2021年高二上学期第四次周考化学试题 含答案
2021-2022年高三第四次调研测试 理综化学 含答案
2021年高三第四次调研测试理综化学含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Li-7 Fe-56Ba-137第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是A. 食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B．加碘盐中的碘是I2C. 袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D. 发酵粉中的小苏打是Na2CO38. 下列说法正确的是A. 光伏发电是将化学能转化为电能B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2＋4e—＋2H2O＝4OH—C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO49. 下列反应能使有机物官能团数目增加的是A. 乙烯与HBr发生加成反应B. 苯发生硝化反应C. 乙烯合成聚乙烯D. 乙醇催化氧化生成乙醛10. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC. 原子半径：Y＞Z＞XD. 含Y的盐溶液一定呈酸性11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AB．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N A个Br2C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D．6g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键12. 有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是A. 三种溶液中c(Cl—)的关系是①＝②＝③B. 若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化．．最小的是②C. 三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①＜②＜③D. 若向三种溶液中分别加入20mL 0.1mol·L—1的NaOH溶液后，pH最小的是③13. 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2—与HCO3—发生双水解反应C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4+D将0.1 mol·L—1 MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L—1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2的K sp小26.（15分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g·mol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。
2021-2022年高二9月周考试题 化学 含答案
2021年高二9月周考试题化学含答案2014年9月12日一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）1.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是（）①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3．下列说法正确的是( )A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变4.反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小C的浓度 D．降温5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z7.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③8．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol9. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图下列叙述正确的是( )A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b ＞c +dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T112.一定温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。
2021年高二上学期周练化学试题(2部9) 含答案
2021年高二上学期周练化学试题（2部9） 含答案考试范围：选修4第二章 考试时间：2016-10-27一、 选择题（每小题只有一个选项正确，共16小题，每小题3分，共48分）1．下列叙述中，正确的是( )A ．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+ 202 (g)=C02(g)+2H 20(g) △H ＝-890.3 kJ ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5 molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热193kJ ，其热化学方程式为：N 2+3H 22NH 3(g) △H ＝-38.6kJ ·mol -1C ．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化2．对于可逆反应3H 2＋N 22NH 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．充入更多N 2C ．使用高效催化剂D ．降低温度3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO 2(g)＋S(l) ΔH <0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4．下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是( )5．为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g） cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（）A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c6．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆增大④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①② B．④ C．②③ D．④⑤7．某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10 % , 下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA ．②③B ．②④C ．①③D ．①④8. 在一密闭烧瓶中充满NO 2，在25℃时NO 2与N 2O 4达到平衡： 2NO 2N 2O 4 ΔH ﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ） A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度9. 可逆反应 mA （气）+nB （气）pC （气）+qD （气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ） A. A 的转化率增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 平衡没有移动 D. 上述三种情况都有可能10．一定条件下的密闭容器中进行NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ/mol 反应，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施一定正确是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强11．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是 （ ）12．图1为某化学反应的速率与时间关系示意图。
2021年高三上学期第四次大考化学试题 含答案
7、下列说法正确的是 ( )A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）8．用NAA．一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N AD．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为N A9．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．“酒驾”已经写入刑法。
人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml 为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=3CH3CHO+X+6H2O。
下列说法不正确．．．的是（）A、X的化学式为Cr2（SO4）3B、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车C、CH3CHO是还原产物D、CrO3在反应中被还原11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2021年高三上学期第四次大考化学试题含答案T1下列说法中不正确．．．的是（）A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．常温下pH相同的下列溶液：①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa，其溶液的浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) C．pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)D．0. 1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：C(NH4+)+C(NH3·H2O)+C(NH3)=C(SO42-)13.下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化26. （15分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2X YZ W（1）元素Z位于周期表中的位置。
2021年高二上学期第四次周练化学试题1 含答案
2021年高二上学期第四次周练化学试题1 含答案万克险时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)1、下列说法或表示正确的是A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(I) △H=-57.3KJ/mol，若将含1molCH3COOH与含有1molNaOH溶液混合，放出的热量小于57.3KJD、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ/mol2、在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是A. v（B2）=0.8mol·L-1·s-1B.v（A2）=40mol·L-1·s-1C.v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1D. v（B2）=1.2mol·L-1·s-143、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是A、在容器中加入氩气，反应速率不变B、加入少量W，逆反应速率增大C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D、将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大4．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶35、某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B ，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C 。
2021年高二上学期第四次周练化学试题 含答案
2021年高二上学期第四次周练化学试题含答案一、选择题（每题6分）1．“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是( )A．火箭升空的动力主要来源于化学能B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )A．－1 780 kJ/mol B．－450 kJ/mol C．－1 220 kJ/mol D．＋430 kJ/mol4．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态D．混合气体的平均相对分子质量不变5．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．反应的方程式为：2A(g)2B(g) ＋C(g)D．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动6．下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molD．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定7．下列有关化学反应速率的认识正确的是( )A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加8．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
2021年高二上学期周练化学试题(2部5) 含答案
2021年高二上学期周练化学试题（2部5）含答案考试范围：已学内容考试时间：9月22日一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题4分，共64分）1.最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4—二氧杂环乙烷”（）等有毒物质。
乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4—二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述不正确的是（）A．“1，4—二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体B．甲醛在常温下是一种无色易挥发的气体C．“1，4—二氧杂环乙烷”不可以与钠反应放出H2D．四步反应的条件可以依次为：浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO42、下列说法正确的是（）A．有机物的系统命名为3-乙基-5-甲基庚烷B．等质量的某烷烃a 和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量可能是a>bC．有机物在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应D．1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗7molNaOH3、实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯C．1-丁醇与甲醚D．丙酸和甲酸乙酯4、相同条件下，下列物质在水中的溶解度大小排列顺序正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2COOCH3 c．CH3CH2CH2OH d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．b<c<a<d B．a < b < c <d C．d < a < b < c D．c < d < b < a5、下列离子方程式不正确的是（）A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+→2CH3COO－+CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO－+2H2OD.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+ +2Ag↓+3NH3+H2O6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N A B．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N A C．44gC3H8中含有共价键的数目为11N A D．17g羟基中含有的电子数为10N A7、下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗A．只有①B．只有①④C．只有①③④D．都不能8、1mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是（）A．CH3OOCCH2COOC2H5B．C．CH3COOCH2CH2COOCH3D．CH3COOCH2COOC2H59、从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2BrCH3CHOHCH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2BrCH2BrCH2BrC．CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH2Br10、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质经过以下反应仍具有光学活性的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．在催化剂作用下与H2加成11、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基12.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ;②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液;③加热溶液，通入足量的SO2 ;④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．A．①②B．①④C．②③D．②④13.由环己醇制取己二酸己二酯，已知：在一定条件下，R1HC=CHR2 ￣￣→R1CHO+R2CHO，最简单的流程路径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A．③②⑤⑥B．⑤③④⑥C．⑤②③⑥D．⑤③④⑦14、分子式为C10H12O2的有机物，满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。
2021-2022年高二上学期第四次模块检测化学试题 含答案
2021年高二上学期第四次模块检测化学试题含答案题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题D．TNT的结构简式为：3．右图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A5．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为A．和乙酸共热时，断裂①键B．和金属钠反应时，键①断裂C．和P2O5共热时，键②⑤断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂6．下列实验能达到目的的是A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B．石油蒸馏C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙酸乙酯7．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等8．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②9．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④，生成这四种有机物的反应类型依次为：A．取代、消去、酯化、加成 B．酯化、消去、缩聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代 D．取代、消去、加聚、取代10．有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是：A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 molD．该分子中的所有碳原子不可能共平面11．25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）12．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系13．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
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2021年高二上学期第四次周考化学试题 含答案
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题5分，共50分） 1．下列关于铜电极的叙述正确的是（ C ）
A ．铜锌原电池中铜是负极
B ．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极
2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ B ）
A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的
3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ A ）
A.电池放电时，电池正极周围溶液的PH 不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被氧化
D.电池放电时，负极反应式为—2e 一
=2H +
4．右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H ＋Zn 2＋
+ H 2↑，下列说法错误的是（ A ）
A ． a ，b 不可能是同种材料的电极
B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D ．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
5．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（ A ）
A ．电极上发生还原反应
海水 图a
图b
图c
图d
2 4Cl 糊状物
B．电子沿ZnabCu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42−）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
6．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，
两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针
偏转，下列有关描述正确的是（ D ）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl− Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl−
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
7. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确
．．．的是（ C ）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
二、非选择题（每空2分，共58分）
11. （8分）原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．
（1）由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为________
（2）由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为________
（3）由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为________
（4）由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，正极反应式为________
答案：Fe—2e－===Fe2＋Al—3e－===Al3＋Al＋4OH－—3e－===AlO2－＋2H2O
催
化
剂
b
催
化
剂
a
H＋
太阳光
e−
稀硫酸和硫酸铁的混合液
2H ++NO 3－+e －
===NO 2+H 2O
12.（12分）已知二元酸H 2A 在水中存在以下电离：H 2A===H ＋＋HA －，HA －H ＋＋A 2－
，试回答下列问题：
(1)NaHA 溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)某温度下，向10 mL 、0.1 mol/L NaHA 溶液中加入0.1 mol/L KOH 溶液V mL 至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．
A ．溶液pH ＝7
B ．水的离子积K W ＝c 2(OH －)
C ．V ＝10
D ．c (K ＋)＜c (Na ＋
)
(3)已知难溶物CaA 在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca 2＋＋A 2－
；ΔH ＞0，一定温度下CaA
饱和溶液中c (Ca 2＋)·c (A 2－)为常数，记作K sp ＝c (Ca 2＋)·c (A 2－
)，K sp 只与温度有关．
①温度升高时，K sp ________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②向浊液中通入HCl 气体，c (Ca 2＋
)________，原因是___________________________．
(4)测得25℃时，CaA 的K sp 为2.0×10－
11，常温下将10 g CaA 固体投入100 mL CaCl 2
溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c (Ca 2＋)＝0.1 mol/L ，则溶液中c (A 2＋
)＝____________.
答案：(1)酸 (2)BD
(3)①增大 ②增大 H ＋与A 2－结合为HA －，使平衡右移，c (Ca 2＋
)增大
(4)2.0×10－
10 mol/L
12. （20分）(1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是__ _．
A ．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B ．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C ．以稀H 2SO 4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D ．以稀H 2SO 4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(2) 金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化), 若欲在如图所示的装置中发生上述的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。
正、负极判断
电极材料
电极反应式
X 极 Y 极
(3) 锌银电池电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn ＋Ag 2O===ZnO ＋2Ag.请回答下列问题：
该电池的正极材料是________；电池工作时，阴离子向________(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为____________．
答案：(1)C (2)
正、负极判断
电极材料 电极反应式 X 极 负极 铜 Cu －2e －
===Cu 2＋
Y 极
正极
碳
2Fe 3＋
＋2e －
===2Fe 2＋
(3) Ag 2O 正极 Zn －2e ＋2OH ===ZnO ＋H 2O
13. (18分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH 4和O 2，电
解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别
为、；K＋移向极。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式
为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
(法拉第常数F= 9.65×104C∙mol－1，列式即可)，最多能产生的氯气体积为
L(标准状况）。
（4）若饱和氯化钠溶液体积为100ml，电解一段时间后，溶液PH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加(或通)入________(填写物质的化学式)________ g.
答案：(1) 2O2 + 4H2O +8e－= 8OH－，CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O
(2)H22NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)
1L
22.4L·mol-1×8×9.65×10
4C·mol-1 = 3.45×104C 4L
(4)HCl 0.36529681 73F1 珱y31829 7C55 籕=35039 88DF 裟34062 850E 蔎23961 5D99 嶙h/25132 622C 戬yg 31552 7B40 筀34677 8775 蝵。