7实验：探究铁生锈的条件
铁生锈过程实验报告
一、实验目的1. 了解铁生锈的基本原理和过程。
2. 探究不同条件下铁生锈的速度差异。
3. 掌握实验设计、操作和数据分析的方法。
二、实验原理铁在潮湿的空气中会与氧气和水蒸气发生氧化反应，生成铁锈。
铁锈的化学成分为Fe2O3·nH2O。
实验中，通过改变实验条件，观察铁生锈的速度差异，从而了解铁生锈的原理。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁钉、试管、蒸馏水、植物油、食盐、玻璃棒、胶头滴管、计时器等。
2. 实验仪器：铁架台、酒精灯、加热器、显微镜等。
四、实验步骤1. 将铁钉洗净，擦干，分成若干组。
2. 将第一组铁钉放入装有蒸馏水的试管中，浸泡一段时间。
3. 将第二组铁钉放入装有蒸馏水和食盐的试管中，浸泡一段时间。
4. 将第三组铁钉放入装有植物油的试管中，浸泡一段时间。
5. 将第四组铁钉放入装有蒸馏水和植物油的试管中，浸泡一段时间。
6. 观察各组铁钉生锈的情况，记录生锈时间。
7. 使用显微镜观察铁锈的微观结构。
五、实验现象1. 在蒸馏水中浸泡的铁钉，生锈速度较慢。
2. 在蒸馏水和食盐中浸泡的铁钉，生锈速度较快。
3. 在植物油中浸泡的铁钉，生锈速度最慢。
4. 在蒸馏水和植物油中浸泡的铁钉，生锈速度介于前两者之间。
六、数据分析1. 通过对比不同条件下铁钉生锈的速度，得出以下结论：- 铁在潮湿的空气中容易生锈。
- 铁在含有电解质的水中更容易生锈。
- 铁在植物油中不易生锈。
2. 使用显微镜观察铁锈的微观结构，发现铁锈由氧化铁和水分组成。
七、实验结论1. 铁生锈是一个缓慢的氧化反应，需要氧气和水蒸气作为反应条件。
2. 在含有电解质的水中，铁的氧化反应速度更快。
3. 植物油可以减缓铁的氧化反应速度。
八、实验讨论1. 本实验结果表明，铁生锈的速度受多种因素影响，如氧气、水蒸气、电解质等。
2. 在实际生活中，可以通过以下方法防止铁制品生锈：- 保持铁制品干燥，避免与水接触。
- 在铁制品表面涂覆防锈漆。
- 使用防锈油等。
7实验：探究铁生锈的条件
t he i rb ei n ga re go 专题：探究铁生锈的条件探究铁生锈条件是考试热点之一。
在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。
【知识点睛】1 实验探究实验装置实验现象几天后观察，A 试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B 、C 试管中的铁钉没有生锈。
实验分析A 试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈；B 试管中的铁钉只与水接触不生锈；C 试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。
实验结论铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。
2 铁生锈的实质和影响因素①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油来隔绝氧气。
②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。
③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。
反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。
铁锈（主要成分：232e O O F nH A ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。
【例题精讲】例1为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：an dAl l t h i ng s（1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）；（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________；（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______；（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______.☞解析☞答案：：（1）D ；（2）A ；（3）CBDA ；（4）将铁钉置于干燥空气中例2铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。
某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。
五年级科学《探究铁钉生锈的原因》实验教案
《探究铁钉生锈的原因》实验教学设计教材分析在上册课本的学习中，学生已学习过实验探究的一般过程和方法，通过生锈条件的探究实验，对以前知识达到巩固和应用，使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案、分析归纳等多方面的能力得以提高，也为金属资源的保护和应用，树立资源意识和环保意识打下基础。
进一步促使学生的探究习惯的养成。
教学目标【知识与技能】共享资料，通过实验探究，了解钢铁锈蚀的条件。
【过程与方法】1、课前进行素材收集、猜想假设、实验设计、实验操作，观察和记录等探究活动，进一步了解实验探究的一般过程和方法。
2、课堂上对实验现象进行交流、讨论和归纳，得出铁钉生锈的条件。
【情感态度与价值观】1、进行理论与实际相结合的教育。
2、体验合作学习探究学习的过程和乐趣，提高学习化学的兴趣。
教学重点和难点重点:铁钉生锈条件的探究过程难点:实验方案的设计和现象的分析归纳。
教学过程(一)课前准备1、教师准备:提前一周带领学生观察校内建筑工地上钢材生锈现象，搜集其他铁生锈的图片，为每个班级准备6组有关器材。
2、学生准备:以小组为单位写出简明的探究方案(包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验结论、实验反思等)，分小组探究铁钉生锈条件并做好记录(有条件的可带相机获手机拍下照片)(二)教学程序1、实地观察，提出问题观察学校建筑工地刚才生锈的现象，问:钢材在什么条件下易生锈呢?2、联系实际，猜想假设下雨后铁生锈更多更快，铁锈的主要成分是氧化铁。
猜想:a铁生锈只需要水b.铁生锈只需要空气c铁生锈需要空气和水3、制定方案，准备器材以小组为单位，合作制定方案。
4、教师演示，方法指导5、分组实验，观察记录有条件的同学可带相机获手机拍下照片。
(以上内容提前一周完成)6、小组汇报，师生点评(分享成功喜悦，弥补不足之处)7、交流讨论，总结归纳部分浸在水中的铁钉与完全浸在水中的铁钉对比说明:铁生锈要有空气(或氧气)。
部分浸在水中的铁钉与干燥空气中的铁钉对比说明:铁生锈要有水。
六年级下册科学小实验;铁生锈的原因
六年级下册科学小实验;铁生锈的原因生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。
最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。
一、简介生锈是一种化学反应，当铁放的时间长了就会生锈。
铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。
水分是使铁容易生锈的物质之一。
然而，只有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成氧化铁的东西，这就是铁锈。
铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。
如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就生锈得更快了。
铁在生锈时会更重,大约是原来的3至5倍的重量。
二、如何除锈要除去铁锈，可以利用各种工具把它铲掉，也可以泡在酸性的溶液中把它溶解掉。
在去掉铁锈以后，一定要对铁器表面进行处理，涂上一层铅丹，再涂上油漆；或者镀上别的不容易生锈的金属。
更彻底的办法，就是给铁加入一些其他金属，制成不锈的合金。
我们熟悉的不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。
防锈方法:常用的防止铁生锈的方法有：（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力。
（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法。
根据保护层的成分不同，可分为如下几种：a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等。
b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等。
这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈。
铁生锈实验记录
铁生锈实验记录
一、实验目的
通过观察和记录铁生锈的过程，了解铁生锈的原理和影响因素，为铁的防腐提供理论依据。
二、实验材料
1.铁钉（或铁片）
2.试管
3.棉花
4.水
5.食用油
6.标签纸和笔
三、实验步骤
1.准备三个试管，分别标记为A、B、C。
2.在A试管中放入一个铁钉，加入足够的水使铁钉完全浸没。
3.在B试管中放入一个铁钉，加入少量的水，使铁钉的一部分浸入水中，另一部分暴露在空气中。
4.在C试管中放入一个铁钉，用棉花蘸取少量食用油涂抹在铁钉表面，确保铁钉完全被油覆盖。
5.将三个试管放置在相同的环境条件下（如室温、室内湿度等），每天观察并记录铁钉的生锈情况。
四、实验记录
以下是连续一周的实验记录：
五、实验结论
1.铁生锈的速度与水和空气的接触程度有关。
完全浸没在水中的铁钉生锈速度较快，部分浸水的铁钉生锈速度次之，而涂油的铁钉生锈速度最慢。
这说明水和空气是铁生锈的必要条件。
2.涂油可以有效地防止铁生锈。
由于油膜隔绝了铁钉与水和空气的接触，因此铁钉的生锈速度大大降低。
这为铁的防腐提供了一种有效的方法。
3.通过本次实验，我们进一步了解了铁生锈的原理和影响因素，为铁的防腐提供了理论依据。
在实际应用中，我们可以根据铁制品的使用环境和要求，选择合适的防腐措施，以延长其使用寿命。
探究铁生锈的条件 实验报告
探究铁生锈的条件实验报告-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以包括对铁生锈现象的简要介绍以及对本篇实验报告的总体介绍。
铁生锈是一种普遍的自然现象，当铁暴露在空气中或与水接触时，会逐渐发生氧化反应，形成铁锈。
这种现象不仅会影响铁的外观，还可能对铁制品的性能产生不良影响。
因此，研究铁生锈的条件对于了解铁的化学性质以及预防铁制品的腐蚀具有重要意义。
本篇实验报告旨在探究铁生锈的条件，并观察不同条件下铁生锈的程度和速度。
通过实验，我们将分析铁生锈的影响因素，并探讨可能的预防措施。
文章的结构如下：首先是引言部分，概述了本篇报告的目的和意义；接着是正文部分，介绍了铁的性质、铁的氧化反应以及铁生锈的条件和影响；然后是实验方法部分，详细说明了实验所使用的材料、步骤以及观察和记录的内容；最后是结论部分，总结了实验结果，探讨了铁生锈条件的影响，阐述了实验的局限性和改进方向，以及对实际应用的意义和建议。
通过本实验报告的撰写和实验的开展，我们希望能够更深入地了解铁生锈的条件和影响，为防止铁制品腐蚀提供可行的方案和建议。
文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述铁生锈的条件的实验报告：第一部分为引言部分，将概述本文的主题和研究对象，并介绍文章的结构和目的。
本部分将为读者提供一个全面的背景，使其了解本文的目标和重点。
第二部分为正文部分，将详细探究铁的性质、铁的氧化反应、铁生锈的条件以及铁生锈对物体的影响。
本部分将通过对相关理论的阐述和实验的分析，揭示铁生锈的原因和过程。
第三部分为实验方法的介绍，将包括实验所使用的材料和实验的步骤。
实验观察与记录部分将记录实验的结果和观察到的现象。
实验结果分析部分将对实验数据进行统计和分析，以得出结论和解释实验结果。
第四部分为结论部分，将总结实验结果，探究铁生锈条件的影响因素，并讨论实验的局限性和改进方向。
最后，将探讨实际应用的意义和提出相关的建议，以促进对铁生锈条件的认识和应用。
探究铁钉生锈的原因的实验报告
探究铁钉生锈的原因的实
验报告
The pony was revised in January 2021
探究铁钉生锈的实验报告
一、实验目的
通过对比实验，确定影响铁钉生锈的因素。
二、实验猜想
铁在同时拥有水与氧气的情况下可以生锈。
三、实验器材
1、三个瓶子
2、三只一模一样的铁钉(即大小相同,形状相同)
3、纯净水植物油干燥剂（鞋盒中或食品中）
四、实验步骤
1、将三个瓶子洗净，放在水平桌面上
2、在第一个瓶内放入一些干燥剂(鞋盒中或食品中的都行)，放入一个铁钉并用瓶塞将瓶口塞住，使其与外部的空气无法接触。
3、在第二个瓶内装入一个铁钉，用纯净水将铁钉完全浸没。
再向水上滴加一层植物油，使其与空气隔绝，盖上盖子。
4、在第三个瓶内装入一个铁钉，用水没过铁钉一半，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气，不盖盖，使其与外部空气接触。
五、实验现象。
铁生锈的条件实验
铁生锈的条件实验
要观察铁生锈的条件，可以进行以下实验：
1. 湿度实验：将一小块铁放置在潮湿的环境中，可以是盐水溶液或在潮湿的气候条件下。
观察一段时间后，可以看到铁表面开始出现红色锈斑。
2. 氧气实验：将一小块铁暴露在空气中，观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
这是因为氧气与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。
3. 酸性实验：将一小块铁置于酸性环境中，例如盐酸溶液。
观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
酸性环境会加速铁的氧化反应。
4. 盐水实验：将一小块铁放入盐水中。
由于盐水中含有氧气和盐分，会加速铁的氧化反应，形成锈斑。
这些实验可以帮助我们理解铁生锈的条件，即湿度、氧气、酸性环境和盐水等因素都可以加速铁的氧化反应，促使铁发生生锈。
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7实验：探究铁生锈的条件
专题：探究铁生锈的条件
探究铁生锈条件是考试热点之一。
在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。
【知识点睛】
1 实验探究
实验
装置
实验现象几天后观察，A试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B、C试管中的铁钉没有生锈。
实验分析A试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈；B试管中的铁钉只与水接触不生锈；C试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。
实验结论铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。
2 铁生锈的实质和影响因素
①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上
植物油来隔绝氧气。
②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。
③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。
反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。
铁锈（主要成分：232
e O O F nH g ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。
【例题精讲】
例 1 为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
（1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）；
（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________；
（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______；
（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______. ☞解析
☞答案：：（1）D ；（2）A ；（3）CBDA ；（4）将铁钉置于干燥空气中
例2 铜片在潮湿的空气中久置，表
面会产生绿色的铜锈。
某小组同学
设计并进行实验，探究铜生锈的条
件。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长
8cm ，宽1cm ，试管容积为20mL ），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。
编
号
主要实验操作 实验现象 1
充满纯净的O 2 铜片均无明显变化
2
充满纯净的CO 2 3 充满经煮沸并迅速冷却的
蒸馏水
4 加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2
5 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满CO2
6 充入10mLO2，再充入10mLCO2
7 加入蒸馏水5ml，再依次充
入10mL CO2和10mLO2
铜片生锈，
且水面附
近锈蚀最
严重
【解释与结论】
（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是___________________。
（2）实验5的目的是______________________________。
（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_________________________________。
【反思与评价】
（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法_________________________。
（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳
酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。
由此，你认为上述实验中只需进行实验____________（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是_________________________________________ ___。
（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能是______________________________________。
☞解析
☞答案：（1）除去水中溶解的氧气
（2）探究铜生锈是否是H2O与CO2共同作用的结果（其他答案合理给分）
（3）需O2、CO2、水蒸气同时存在（4）涂油（其他答案合理给分）
（5）5和7碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素，由元素守恒可知，铜生锈的过程中一定有CO2与H2O参加反应，故只需要进行实验5和7即可知道铜生锈条件是否需要O2的参加。
（6）空气中O2、CO2、水蒸气的含量较低【练习】
1某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。
序
号
①②③④
实
验
内
容
实验现象铁钉无
明显变
化
铁钉生
锈
铁钉无
明显变
化
铁钉生锈，U
型管左侧液
面上升，右侧
液面下降
（1）通过实验①、②对比得出的结论是_________________________。
（2）增加实验③的目的是_____________________。
（3）实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是___________________。
2 铜片在空气中久置表面会变绿。
某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。
【查阅资料】
（1）铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。
（2）浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的
干燥剂。
【猜想与假设】常温下，铜片
变绿可能与O2、CO2、水蒸气
有关。
【进行实验】利用下图1装置
分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。
将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。
编
号
主要实验操作实验现象
1 甲中盛有过氧化氢
溶液和二氧化锰，收
集一试管气体
铜片始终无明显
变化
2 甲中盛有大理石和
稀盐酸，收集一试管
气体
铜片始终无明显
变化
3 甲处先用过氧化氢
溶液和二氧化锰反
应收集半试管气体，
再换盛有大理石和
稀盐酸的装置，继续
一段时间后铜片
变绿
收集至一试管气体
4 甲处先用过氧化氢
溶液和二氧化锰反
应收集半试管气体，
再换盛有大理石和
稀盐酸的装置，继续
收集至一试管气体，
并向试管中加入适
量浓硫酸
铜片始终无明显
变化
【解释与结论】
（1）实验1的目的是验证_______________________。
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为_______________________。
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是_________（填编号）。
（4）实验4中，试管内的气体主要含有__________________。
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是__________________。
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧
化碳生成，证明此猜想所需试剂是_________。
3．镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可
能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的
物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是____________________（用化学方程式表示）（2）实验1的目的是
______________________________
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、____________________．
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是_____________（填编号）（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_________________．
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_______________
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________________．
答案：
1.（1）水是铁钉生锈的条件之一
（2）探究氧气是否为铁钉生锈的条件之一（3）铁钉生锈，消耗氧气，使试管中气体压强低于大气压，导致U型管左侧液面上升，右侧液面下降
2.（1）只与氧气和水接触，铜片不生锈
（2）CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑（3）2和3
（4）氧气和二氧化碳
（5）O2、CO2、水蒸气同时存在
（6）澄清石灰水
3.（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）检验只用氧气是否会使镁条变黑；（3）氧气、氮气；（4）2、5；（5）水、二氧化碳、氧气；（6）氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应；（7）稀盐酸和澄清的石灰水．。