最新磷酸的电位滴定

实验 磷酸的电位滴定
一、实验目的
1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa 的原理及方法。

二、实验原理
电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。

磷酸为多元酸，其pK a 可用电位滴定法求得。

当用NaOH 标准液滴定至剩余H 3PO 4的浓度与生成H 2PO 4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数K a1。

H 3PO 4 + H 2O = H 3O + + H 2PO 4- ][]][[434231PO H PO H O H K a -
+=
当H 3PO 4的一级电离释放出的H +被滴定一半时，[H 3PO 4]=[ H 2PO 4-]，则K = [H 3O +]，pK a1 = pH 。

同理：
H 2PO 4-= HPO 42-+H 3O +
][]][[422432
-
-
+=PO H HPO O H K a
当二级电离出的H+被中和一半时，[H 2PO 4-]= [ HPO 42-]，则K = [H 3O +]，pK a2 = pH 。

绘制pH-V 滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH 值，即为H 3PO 4的pKa 。

三、仪器与试剂
pHS-3C 型精密pH 计，电磁搅拌器，25mL 滴定管，
烧杯；0.1mol ·L-1磷酸液，0.1mol ·L-1NaOH 标准溶液，9.18标准缓冲溶液。

四、实验步骤
连接好滴定装置如图17-1所示。

1．用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH 计。

2．精密量取0.1mol ·L -1磷酸样品溶液10mL ，置100mL
烧杯
中，加蒸馏水10mL ，插入甘汞电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）。

用0.1 mol ·L -1NaOH 标准液滴定，当NaOH 标准液体积未达到10.00mL 之前，每加2.00mLNaOH 标准液记录一次pH 值，在接近化学计量
点(加入NaOH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在化学计量点前后每加入一滴(如0.05mL)，记录一次pH值，尽量使滴加的NaOH标准液体积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。

当被滴定液pH值达到7时，用pH=9.18的标准缓冲溶液再校准一次酸度计。

数据记录格式见表。

H3PO4电位滴定数据处理表
3．数据处理
（1）按pH-V，∆pH /∆V-V法作图及按∆2pH /∆V2-V法作图，确定计量点，并计算H3PO4的准确浓度。

（2）由pH-V曲线找出第一个化学计量点的半中和点的pH值，以及第一个化学计量点到第二个化学计量点间的半中和点的pH值，确定出H3PO4的pK al和pK a2。

计算H3PO4的K al和K a2。

五、注意事项
1．安装仪器、滴定过程中搅拌溶液时，要防止碰破玻璃电极。

2．滴定剂加入后，要充分搅拌溶液，停止时再测定pH值，以得到稳定的读数。

3．在化学计量点前后，每次加入体积以相等为好，这样在数据处理时较为方便。

4．滴定过程中尽量少用蒸馏水冲洗，防止溶液过度稀释突跃不明显。

5．用玻璃电极测定碱溶液时，速度要快，测完后要将电极置于水中复原。

六、思考题
1．用NaOH滴定H3PO4，第一化学计量点和第二化学计量点所消耗的NaOH体积理应相等，为什么实际上并不相等?
2．如何根据滴定弱碱的数据求它的Kb?
3．磷酸的第三级电离常数K a3可以从滴定曲线上求得吗?
2019年优质护理服务工作计划
依照我院2019年优质护理工作方案要求，切合我科室护理工作实际，进一步深化“优质护理服务”工作内涵，坚持“以人为本”和“以病人为中心”的服务理念，以“温馨服务，
从我做起”为主题，在往年开展“优质护理服务”活动的基础上，提升服务水平，持续改进护理质量，以严谨态度抓好每项护理工作的全程质量管理，即基础质量、环节质量、终末质量，为患者提供安全、有效、方便、满意的护理服务，现将2018年眼耳鼻喉科优质护理工作计划如下：
一、指导思想：我科将以我院《2019年优质护理服务工作实施方案》及《2019年护理部优质护理工作计划》为指导，深化“以病人为中心”的服务理念，以“温馨服务，从我做起”为主题，努力为患者提供无缝隙、连续性、安全、优质、满意的护理服务。

二、工作目标：以患者满意为总体目标，夯实基础，巩固成果，以病人的要求为工作起点，以病人满意度为工作终点，全面落实以病人为中心的各项护理工作。

进一步落实护士岗位职责，深入开展责任制整体护理，进一步深化优质护理服务工作，提升服务内涵，持续改进护理质量。

三、工作措施
（一）及时修订各种制度、标准。