磷酸的电位滴定演示文稿
实验六磷酸的位滴定
实验六磷酸的电位滴定应化 1101 夏海琴一、实验目的1.掌握酸度计丈量溶液 pH 和雷磁 ZDJ-4A 自动电位滴定仪的操作重点。
2.认识电位滴定法的基来源理。
3.学习使用 Excel 或 Origin 软件办理 NaOH 滴定磷酸的数据和画图。
更直观地察看滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4.掌握用三切线法及一级、二级微商来办理实验数据和剖析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是依据滴定过程中，指示电极的电位或确立滴定终点的一种剖析方法。
pH 产生“突变”，进而在以 NaOH 滴定使之构成原电池：H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，Ag | AgCl， HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜| 被测试液|| KCl ( >3.5 mol/L) ， HgCl 2 | HgH+ 盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液因为玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子互换而产生电势，因此称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH 溶液不停滴入试液中，溶液 H+的活度跟着改变，电池的电势也不停变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E 电池 = Eθ–αH 或E电池 = Eθ0.059V lg + + 0.059V pH此处θθθE = E (HgCl 2/Hg) - E (AgCl/Ag) 。
以滴定体积 V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH 为纵坐标，绘制 NaOH 滴定H3 PO4的滴定曲线，曲线上体现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，能够较正确地确立两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两头平展转折处作 AB 及 CD 两条切线，在“突跃部分”作 EF 切线与 AB 、CD 两线订交于 Q，P 两点，在 P、Q 两点作 PG，QH 两条线平行于横坐标。
而后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的 J 点处，作 JJ'线平行于横坐标， J'点称为拐点，即为滴定终点。
磷酸电位滴定
16.36
-87.3
-119.706
-454.018
16.45
-102.3
-182.471
-386.803
16.49
-112.2
-251.807
-1754.701
16.52
-121.1
-318.986
-2421.379
16.54
-125.6
-178.416
5573.317
16.6
-139.8
RAD=3‰
【试剂和仪器】
酸度计、复合电极、电磁搅拌器、搅拌子、移液管（10ml）、烧杯（100ml）
NaOH标准溶液（1mol/L），磷酸样品溶液（1mol/L）
【操作步骤】
精密吸取磷酸样品溶液10.00毫升，置于烧杯中，加蒸馏水50毫升，插入复合电极，以NaOH标准液滴定，记录滴定剂体积及对应pH值，计算 的浓度。
8.25
130.8
-272.751
3030.438
8.3
121.9
-24.16
10431.13
8.37
106.8
-25.771
6276.617
8.63
82.3
-19.116
1899.787
8.7
81.3
-15.859
51.65
9.05
64.8
-12.036
616.224
9.24
59
-3.341
630.639
12.79
4.2
-10.778
11.292
13.15
-0.3
-11.949
-3.179
13.54
-5.7
磷酸的电位滴定实验报告doc
磷酸的电位滴定实验报告篇一：磷酸的电位滴定分析磷酸的电位滴定分析一、实验目的1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术2. 掌握电位滴定确定终点的方法（pH~V曲线、dpH/dV~V 曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或内插法）二、实验原理1. 磷酸的分步电离H3PO4H2PO4-H2PO4- +H+HPO42- +H+PO43- +H+pKa1=2.12pKa2=7.20pKa3=12.36HPO42-2. 分步滴定条件c0Ka1?10?8；Ka1/Ka2?1043. 电位滴定工作电池-1 玻璃电极（指示电极）甘汞电极（参比电极）（pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极） 4. 电位滴定确定终点的方法三、实验内容1.NaOH溶液的配制与标定 (1)0.1mol·L-1NaOH的配制1.0gNaOH?溶解稀释定容(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)10mLH2C2O4标液（100mL烧杯）②细测HO记录V(NaOH)、pH值2.磷酸试样溶液的测定(电位滴定法)10mL磷酸试液（100mL烧杯）HO~25mLNaOH滴定搅拌记录V(NaOH)、pH值四、结果计算1. NaOH溶液浓度标定结果 (1)制作滴定曲线确定终点体积 (2) NaOH浓度计算滴定反应： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O等物质的量关系：?cV?H2C2O4?n(H2C2O4)?n(2NaOH)?∴c(NaOH)/mol?L?111n(NaOH)??cV?NaOH22?2?cV?H2C2O4V(NaOH)2.磷酸试样溶液分析结果（1）制作滴定曲线确定终点体积（2）试液P2O5含量计算有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应) 等物质的量关系：n(P2O5)?n(2H3PO4)?111n(H3PO4)?n(NaOH)??cV?NaOH 2221?cV?NaOH?141.95n(PO)?M(PO)2525?∴P2O5含量/g·L-1=V(试液）5.00篇二：磷酸的电位滴定实验磷酸的电位滴定一、实验目的1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。
仪器分析实验磷酸的电位滴定
实验的改进与优化建议
仪器改进
试剂优化
考虑使用更先进的电位滴定设备，以 提高测量的准确性和灵敏度。
寻找更高纯度的磷酸试剂，以减少杂 质对实验结果的影响。同时，对标准 溶液进行定期校准，确保其准确性。
操作优化
在滴定过程中，可以尝试采用二次称 样法来减小称量误差，从而提高实验 的准确性。
THANKS
感谢观看
掌握电位滴定法的基本原理，了解如何通过滴定曲线确定滴 定终点。
熟悉电位滴定仪的使用方法
熟悉电位滴定仪的各部件及功能， 如电极、滴定管、搅拌器等。
掌握电位滴定仪的基本操作步骤， 如溶液的准备、电极的校准、滴
定操作等。
熟悉电位滴定仪的数据处理功能， 如数据记录、计算和输出等。
了解磷酸的化学性质和用途
结果的误差分析
01
02
03
04
误差来源分析
分析实验过程中可能产生误差 的环节，如电极响应来源，计算各测量值 的误差，并分析其对最终结果
的影响。
误差范围确定
根据误差传递计算结果，确定 磷酸浓度测量结果的误差范围
。
减小误差的方法
提出减小误差的措施，如提高 测量设备的精度、优化实验操
04
结果分析
实验数据的整理与计算
实验数据整理
将实验过程中记录的电位值、 滴定体积等数据整理成表格，
方便后续计算和分析。
电位滴定曲线的绘制
根据实验数据绘制电位滴定曲 线，通过曲线变化趋势分析滴 定反应的进程。
滴定体积的计算
根据电位滴定曲线的变化，确 定滴定终点，并计算滴定体积 。
磷酸浓度的计算
根据滴定体积和磷酸的摩尔质 量，计算磷酸的浓度。
了解磷酸的结构和化学性质， 如酸碱性、溶解性、稳定性等。
磷酸的电位滴定实验报告
磷酸的电位滴定实验报告磷酸的电位滴定实验报告引言：磷酸是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
电位滴定是一种常用的分析方法，可以用于测定磷酸的浓度。
本实验旨在通过电位滴定的方法，准确测定磷酸溶液的浓度，并探究其滴定过程中的反应机制。
实验步骤：1. 准备工作：根据实验要求，配制不同浓度的磷酸溶液，准备滴定所需的试剂和仪器。
2. 滴定过程：取一定体积的磷酸溶液，加入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
将标准溶液滴定至溶液颜色发生明显变化，记录滴定所需的体积。
3. 数据处理：根据滴定所需的体积和标准溶液的浓度，计算出磷酸溶液的浓度。
实验结果：经过滴定实验，我们得到了不同浓度的磷酸溶液的浓度数据。
通过计算，得出了每种磷酸溶液的浓度。
实验讨论：1. 滴定指示剂的选择：在本实验中，我们选择了酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。
当滴定剂的pH值接近7时，酚酞的颜色会由红色逐渐变为无色，这时滴定反应达到了终点。
2. 滴定过程中的反应机制：磷酸与标准溶液中的滴定剂发生酸碱反应。
滴定剂会与磷酸中的H+离子发生中和反应，使溶液的pH值发生变化。
当滴定剂的量与磷酸中的H+离子的量相当时，滴定反应达到了终点。
3. 实验误差的分析：在实际操作中，由于实验条件和操作技巧的限制，可能会导致实验结果与理论值存在一定的误差。
例如，滴定时滴定剂滴入速度不均匀，可能会影响滴定终点的判断。
此外，试剂的纯度和仪器的精确度也会对实验结果产生一定的影响。
结论：通过电位滴定的方法，我们成功测定了不同浓度磷酸溶液的浓度，并探究了滴定过程中的反应机制。
实验结果表明，电位滴定是一种准确可靠的分析方法，适用于磷酸等化学物质的浓度测定。
总结：本实验通过电位滴定的方法，准确测定了磷酸溶液的浓度，并深入探讨了滴定过程中的反应机制。
电位滴定作为一种常用的分析方法，不仅可以应用于磷酸的浓度测定，还可以在其他领域中发挥重要作用。
实验六磷酸地电位滴定
实验六磷酸的电位滴定应化1101 夏海琴 2014.11.13一、实验目的1. 掌握酸度计测量溶液pH和雷磁ZDJ-4A自动电位滴定仪的操作要点。
2. 了解电位滴定法的基本原理。
3. 学习使用Excel或Origin软件处理NaOH滴定磷酸的数据和绘图。
更直观地观察滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4. 掌握用三切线法及一级、二级微商来处理实验数据和分析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是根据滴定过程中，指示电极的电位或pH产生“突变”，从而确定滴定终点的一种分析方法。
在以NaOH滴定H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，使之组成原电池：Ag | AgCl，HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜 | 被测试液 || KCl ( >3.5 mol/L)，HgCl2 | HgH+盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势，因而称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH溶液不断滴入试液中，溶液H+的活度随着改变，电池的电势也不断变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E电池= ΔEθ– 0.059V lgαH+ 或E电池= ΔEθ + 0.059V pH此处ΔEθ = Eθ(HgCl2/Hg) - Eθ(AgCl/Ag)。
以滴定体积V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH为纵坐标，绘制NaOH滴定H3PO4的滴定曲线，曲线上呈现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，可以较准确地确定两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两端平坦转折处作AB及CD两条切线，在“突跃部分”作EF切线与AB、CD两线相交于Q，P两点，在P、Q两点作PG，QH两条线平行于横坐标。
然后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的J点处，作JJ'线平行于横坐标，J'点称为拐点，即为滴定终点。
此J'点投影于pH与V坐标上分别得到滴定终点时的pH和滴定剂的体积V，见图8-1。
磷酸的电位滴定讲课稿
第一半中和点对应的pH值即为pKa1
继续用Na0H标准溶液滴定 H2PO4- = H3O+ +HP042-
Ka2 [H3[OH2]P[HO4P ]4O 2]
当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时，即半中和时，溶液中 氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2
此时的Ka2＝[H+]，即pKa2=pH
2 搅拌速度不宜太快，以免溶液溅失。
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磷酸H3PO4为多元酸， 在水溶液中分步离解 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-
Ka1
[H3O][H2PO4] [H3PO4]
当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时，即半中和时， 溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1
Ka1＝[H+ ]，pKa1=pH
:
:
错
位
对
齐
表
格
::
:
1．按表中记录的NaOH标准溶液体积及相应的pH值，
pH—V法作图求出第一化学计量点消耗的NaOH溶液体积，计算 磷酸溶液的确切浓度。
2. 根据第一、第二半中和点所消耗NaOH的体积， 由
pH—V曲线找出第一个与第二个半中和点对应的pH值，计算磷 酸的Ka1和Ka2。
电动势E与pH的关系
外参比电极
电极构造
将玻璃电极和甘汞电极组合在 一起，构成单一电极体。
优点：体积小，坚固，耐 用，有利于小体积溶液 pH测定
复合pH电极
Ag-AgCl电丝（内参比电极） 0.1mol/L HCl溶液（内参比溶液）
实验六 磷酸的电位滴定
实验六磷酸的电位滴定应化1101 夏海琴2014.11.13一、实验目的1. 掌握酸度计测量溶液pH和雷磁ZDJ-4A自动电位滴定仪的操作要点。
2. 了解电位滴定法的基本原理。
3. 学习使用Excel或Origin软件处理NaOH滴定磷酸的数据和绘图。
更直观地观察滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4. 掌握用三切线法及一级、二级微商来处理实验数据和分析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是根据滴定过程中，指示电极的电位或pH产生“突变”，从而确定滴定终点的一种分析方法。
在以NaOH滴定H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，使之组成原电池：Ag | AgCl，HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜| 被测试液|| KCl ( >3.5 mol/L)，HgCl2 | HgH+盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势，因而称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH溶液不断滴入试液中，溶液H+的活度随着改变，电池的电势也不断变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E电池= ΔEθ– 0.059V lgαH+ 或E电池= ΔEθ + 0.059V pH此处ΔEθ = Eθ(HgCl2/Hg) - Eθ(AgCl/Ag)。
以滴定体积V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH为纵坐标，绘制NaOH滴定H3PO4的滴定曲线，曲线上呈现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，可以较准确地确定两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两端平坦转折处作AB及CD两条切线，在“突跃部分”作EF切线与AB、CD两线相交于Q，P两点，在P、Q两点作PG，QH两条线平行于横坐标。
然后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的J点处，作JJ'线平行于横坐标，J'点称为拐点，即为滴定终点。
此J'点投影于pH与V坐标上分别得到滴定终点时的pH和滴定剂的体积V，见图8-1。
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内参比电极
玻璃膜
指示电极
待测溶液
外参比电极
电极构造
将玻璃电极和甘汞电极组合在 一起，构成单一电极体。
优点：体积小，坚固，耐 用，有利于小体积溶液 pH测定
复合pH电极
Ag-AgCl电丝（内参比电极） 0.1mol/L HCl溶液（内参比溶液）
饱和KCl溶液 （参比电极的内部溶液）
Hg-Hg2Cl2电丝（外参比电极） 多孔固体 H+选择性玻璃膜
:
:
错
位
对
齐
表
格
::
:
1．按表中记录的NaOH标准溶液体积及相应的pH值，
pH—V法作图求出第一化学计量点消耗的NaOH溶液体积，计算 磷酸溶液的确切浓度。
2. 根据第一、第二半中和点所消耗NaOH的体积， 由
pH—V曲线找出第一个与第二个半中和点对应的pH值，计算磷 酸的Ka1和Ka2。
电动势E与pH的关系 E K 2.303RT pH F
Nernst 方程
结论: 在一定条件下（pH 1～12）, 电动势E与pH成线性关系
pH计的使用
1）接入电源，按<ON/OFF>键开机。 2） 按<CAL>键仪器进入较准模式，屏幕显示闪烁的“CAL 1”,提示进入第 一点较准。
3） 将pH电极在纯水中洗净并吸干，浸入pH6.86缓冲溶液中，等测量值稳定 并且显示“ ” 图标时，再按<CAL>键，屏幕显示闪烁的“6.86”，几秒 钟后较准完成，显示稳定的pH值和闪烁的“CAL 2”图标，进入第二点较准。 4）将pH电极在纯水中洗净并吸干，浸入pH4.00缓冲溶液中，等测量值稳定 并且显示“ ” 图标时，再按<CAL>键，LCD显示闪烁的“4.00”，几 秒钟后较准完成。
磷酸的电位滴定演示文稿
优选磷酸的电位滴定
一、实验目的
1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法;
2．学习用电位滴定法测定弱酸pKa的原理及方法。
电位滴定法属于滴定分析，根据滴定过程中电池电动势的突
变来确定终点。电位突跃代替了指示剂的变色。
电位滴定法的特点：
1.终点确定没有主观性，不存在观测误差，结果更准确。 2.可进行有色液、混浊液及无合适指示剂的样品溶液测定。 3.可用于弱酸或弱碱的离解常数、配合物稳定常数等热力学
用pH=9.18的标准缓冲溶液校准pH计
每次1.00mL至pH>8.0 滴一次0.50mL，记pH 每次0.10mL至pH=10.8 每次1.00mL至pH=11.4
H3PO4电位滴定数据处理表
加入NaOH的 pH计读数 △pH
△V
体积V/mL
:
:
:
:
:
:
:
:
一阶微商
二阶微商
△pH/△V △2pH/△V2
四.实验步骤
一.用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH计
二.移取0.1mol/LH3PO410mL于100mL烧杯，加10mL水(记录pH)
三.NaOH滴定：
每次1.00mL，8次，分别记pH 每次0.50mL至pH=3.2 每次0.10mL至pH>6.0 每次1.00mL至pH>7.0
MP511型pH计 复合电极 电磁搅拌器 NaOH标准溶液(0.1021mo1／L) 磷酸样品溶液
7
6
5
4
2 3 1
滴定装置连接示意图
工作电池
指示电极
待测溶液 H3PO4
参比电极
滴定剂
0.1021mol/LNaOH
根据滴定过程中化学计量点 附近的电位突跃来确定终点
电极组成
(-) Ag,AgCl︱HCl溶液︱膜︱H+(x)‖KCl (饱和)︱Hg2Cl2,Hg (+)
常数的测定。 4.易实现连续、自动和微量滴定，数据处理费时。
二、实验原理
磷酸(H3PO4)的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂，
随滴定剂NaOH的不断加入，被测物H3PO4与滴定剂 NaOH发生反应，溶液的pH值不断变化。
以加入的NaOH的体积V为横坐标，相应的pH值为纵坐 标则可绘制pH-V滴定曲线
此时的Ka2＝[H+]，即pKa2=pH
故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2
绘制pH—V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的 体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。
三 切 线 法
Na0H(0.1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱol／L)滴定H3PO4(0.1mol／L)的电位滴定曲线
三、仪器及试剂
从曲线上不仅可以确定滴定终点，而且也能求算pKa1以 及pKa2。
磷酸H3PO4为多元酸， 在水溶液中分步离解 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-
Ka1
[H3O ][H2PO4 [H3PO4 ]
]
当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时，即半中和时， 溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1
Ka1＝[H+ ]，pKa1=pH
第一半中和点对应的pH值即为pKa1
继续用Na0H标准溶液滴定 H2PO4- = H3O+ +HP042-
Ka2
[H3O ][HPO42 ] [H2PO4 ]
当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时，即半中和时，溶液中 氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2