高中化学鲁科版选修五第1章 第3节 第3课时烯烃和炔烃的化学性质
第3课时
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。 ②乙炔与氢气发生完全加成反应
催化剂 CH≡CH＋2H2 ——→ CH3—CH3
。
③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应
催化剂 CH≡CH＋HCl ——→ CH2===CHCl △
。
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[归纳总结]
第3课时
(1)烯烃、炔烃因都含有不饱和碳原子，所以具有一些共同 的化学性质。 和—C≡C—的化学性质比较活泼，
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第3课时
2．烯烃或炔烃在酸性 KMnO4 溶液作用下分子中的不饱和键 完全断裂，生成 羧酸
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、 二氧化碳 或 酮 。
烯烃发生氧化反应时，结构与氧化产物对应关系如下： 烯烃被氧 化的部分 CH2==
氧化产物
CO2、H2O
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第3课时
[归纳总结] (1)烯烃、炔烃均含有不饱和键(
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第3课时
(2)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2二溴丙烷的化 学方程式：
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CH2==CHCH3＋Br2—→
。
(3)写出丙烯聚合反应生成聚丙烯的化学方程式：
引发剂 nCH2==CHCH3 ——→
。
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第3课时
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(1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃 (2)炔烃的官能团是碳碳叁键 (3)符合通式 CnH2n(n≥2)的烃一定为烯烃
(√ ) (√ ) ( ×) (√ ) (√ ) (×) (√ ) (√ )
(4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体 (5)分子中碳原子数≤4 的烃在常温常压下为气体 (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 (7)分子通式为 CnH2n＋2 的烃一定是烷烃 (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内
第3课时
2．乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其
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化学性质极其相似，结合上述乙烯性质分析推测乙炔的化学 性质有
点燃 (1)能燃烧，化学方程式是 2CH≡CH＋5O2——→4CO2＋ 2H2O 。
燃烧现象是
火焰明亮，并冒出浓烈黑烟 。
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(2)加成反应 ①乙炔与溴的四氯化碳溶液 、
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一定条件下都可以发生加成反应。 ①烯烃和炔烃都能与H2 、X2、 HX、 H2O 等发生加成反应。 ②可以利用烯烃、炔烃与溴水的反应来鉴别 烷烃 和 烯烃
或炔烃 。
(2)烯烃、炔烃在一定条件下分子间可以彼此加成聚合得到 高分子化合物，在一定条件下，乙炔可以发生加成聚合反 应，生成一种制备有机导体材料的聚乙炔。
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第3课时
探究点二
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与酸性 KMnO4 溶液的反应
1．将乙烯或乙炔通入盛有酸性 KMnO4 溶液的试管中，都可 以观察到酸性 KMnO4 溶液褪色，乙烯或乙炔均被氧化为 CO2，反应方程式： 酸性KMnO4溶液 CH2==CH2 ———————→ CO2＋H2O 酸性KMnO4溶液 CH≡CH———————→ CO2＋H2O
后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代 反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅
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不易鉴别， 还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气等杂质， 显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为 乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，且 用氢气无法鉴别它们；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙 烷；因此只能选 B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴 水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的 CH2BrCH2Br 为液 态，便于分离。 答案 B
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或—C≡C—)都能
被酸性 KMnO4 溶液氧化，而使酸性 KMnO4 溶液褪色，可 利用这一性质，鉴别饱和烃和不饱和烃。结构不同氧化的 产物不同。 (2)烯烃、炔烃除可被一些强氧化剂氧化外，都可以与空气 中的氧气发生燃烧反应，发出 明亮的火焰 ，根据分子中的 含碳量不同常伴有 黑烟 或 浓烟 。
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第3课时
探究点一
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烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应
1．烯烃分子结构与 CH2==CH2 的分子结构 相似 ，都含有 一个 ，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质
相似 。
(1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中会使溶液的颜色 变浅
直至消失 ；反应方程式 CH2==CH2＋Br2—→CH2Br—CH2Br 。
第3课时
催化剂 ②H2： CH2==CH2＋H2 ——→ CH3—CH3
；
催化剂 CH2==CH2＋HCl——→ CH3CH2Cl △ ③HCl： ；
催化剂 CH2==CH2＋H2O——→ CH3CH2OH △ ④H2O： ；
⑤制聚乙烯：
引发剂 nCH2==CH2 ——→
。
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第3课时
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第3课时
1．如图所示的 3 种有机物中，●表示一个碳原子，氢原子未
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画出，则它们互为
( C )
A．同位素
B．同系物
C．同分异构体 D．同素异形体 解析 ①、②、③三种物质具有相同的分子式 C4H8，而
结构不同，故它们互为同分异构体。
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第3课时
2．有关烯烃的下列说法中正确的是 A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面内
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第3课时
3．区别 CH4、CH2==CH2、CH≡CH 的最简易方法是( C ) A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
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C．分别在空气中点燃 D．分别通入盛有碱石灰的干燥管
解析 本题考查 CH4、CH2==CH2、CH≡CH 三者的鉴别 方法。CH2==CH2 和 CH≡CH 都能使溴水和酸性高锰酸钾 溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。 最简易的方法是点燃， 因为燃烧时火焰的明亮程度和有无 浓烟这两个方面的现象是非常明显的。
第3课时
第 3 课时
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烯烃和炔烃的化学性质
[学习目标定位] 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反 应、加聚反应的化学方程式。 2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、 炔烃的方法。
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第3课时
1．判断下列说法正误
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第3课时
4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 A．分子中 3 个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面内
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( D )
C．与 HCl 加成只生成一种产物 D．能使酸性 KMnO4 溶液褪色
解析
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第3课时
1．烯烃和炔烃分子中都有不饱和键，因此它们有相似的化学
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性质：除具备烃共有的性质燃烧反应外，烯烃、炔烃易于 发生加成反应，在一定条件下可以与 H2、X2、HX、H2O 等物质发生加成反应。 也容易被一些强氧化剂氧化发生氧 化反应。 2． 含有不饱和键(如 CC、 —C≡C—)的烃均能被酸性 KMnO4 溶液氧化，而使酸性 KMnO4 溶液褪色， 也可与溴水或溴 的 CCl4 溶液发生加成反应而使之褪色， 可利用这一性质鉴 别饱和烃与不饱和烃。
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第3课时
2．(1)乙烯的结构简式是 CH2==CH2，官能团是
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，空间
构型是 平面形结构 ，分子中 6 个原子在 同一平面上 。
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(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水： CH2==CH2＋Br2——→CH2Br—CH2Br ；
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HOOC—CH2CH2—COOH。 由此推断该烃可能的结构简式为___________________。
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第3课时
答案
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4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是
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( A )
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第3课时
5．下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同 于乙烷的是
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( C )
A．存在不饱和键 B．不易发生取代反应，易发生加成反应 C．分子中的所有原子都处在同一条直线上 D．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 解析 乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键，故都易发生
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第3课时
2．炔烃与烯烃的特征反应均为加成反应，不同的是烯烃只有 一步加成，而炔烃可以分两步加成，并且可以通过条件控
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制使加成反应发生一步或两步。 请你用乙炔和氯化氢为原 料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学反应方程式。 催化剂 答案 CH≡CH＋HCl——→ CH2===CHCl △
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[活学活用] 3．关于炔烃的下列描述正确的是 A．分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃叫炔烃
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第3课时
( A )
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液 褪色
解析 B 中，例如 1丁炔中碳原子就不在同一直线上， 是折线形；C 中，炔烃易发生加成反应难发生取代反应； D 中，炔烃既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶 液褪色。
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第3课时
高中化学第一章有机化合物的结构与性质第3节烃第2课时烯烃和炔烃的化学性质学案鲁科版选修5
第2课时烯烃和炔烃的化学性质1．掌握烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢、酸性KMnO4溶液的反应。
(重点)2．了解氧化反应、加成反应、加聚反应的原理。
(重点)烯烃、炔烃的结构与性质[基础·初探]1．与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应烷烃的卤代反应，烯烃、炔烃与X2或HX反应都能得到卤代烃，在制备卤代烃时用哪种方法较好？为什么？【提示】用烯烃、炔烃与X2或HX的加成反应。
因为烷烃的卤代反应得到的是多种卤代烃的混合物。
2．加成聚合反应3．与酸性KMnO4溶液的反应(1)丙烯与HCl发生加成反应，生成的有机产物可能有两种结构。
( )(2)有机物CH3—CH===CH—CH(CH3)—CH3的系统命名为2甲基3戊烯。
( )(3)聚乙烯和聚乙炔都是不饱和烃，都能使溴水退色。
( )(4)乙炔使酸性KMnO4溶液和溴水退色原理相同。
( )(5)用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯。
( )【提示】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×[核心·突破]1．烷烃、烯烃、炔烃的比较2.烯烃加成、氧化反应规律(1)不对称烯烃的加成反应规律当不对称烯烃与含氢物质(HBr、H2O)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，如：(2)烯烃与酸性KMnO4溶液反应规律烯烃与酸性KMnO4溶液的反应产物会因烯烃的结构不同而不同：[题组·冲关]题组1 烯烃、炔烃的结构与性质1．下列有关乙烷、乙烯、乙炔的说法中，正确的是( )A．它们分子中所有的原子均在同一平面上B．它们都容易发生取代反应，也容易发生加成反应C．它们都能在空气中燃烧生成CO2和H2OD．它们都能使酸性KMnO4溶液退色【解析】乙烷分子中最多只有4个原子处于同一平面上，而乙烯是平面型分子，乙炔为直线型分子，其所有原子均可以处于同一平面上；乙烷易取代，但不能发生加成反应，乙烯和乙炔易于加成，但难于取代；乙烷、乙烯、乙炔均是碳氢化合物，都能在空气中燃烧生成CO2和H2O；乙烷不与酸性KMnO4酸性溶液反应，而乙烯、乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化而使其退色。
高中化学 《烃》烯烃和炔烃的化学性质学案3鲁科版选修五
烯烃和炔烃的化学性质学习目标：1．能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢卤酸及酸性KMnO4溶液的反应重点、难点1．烯烃、炔烃及其同系物的化学性质2．能从结构的角度分析烷烃与烯烃和烷烃与炔烃化学性质的不同，烯烃和炔烃性质相似的原因。
教学内容一、乙烯1．乙烯的物理性质乙烯是、的气体，于水，密度比空气。
2．化学性质⑴乙烯的燃烧反应方程式：。
现象：。
⑵与Br2的反应（将乙烯通入溴的四氯化碳溶液）反应方程式：。
反应现象：。
注意：①若通入溴水中，反应的现象为：。
②烷烃只能与液溴或纯溴反应，不能与溴水反应。
⑶与酸性高锰酸钾溶液的反应现象：。
3．乙烯的意义：世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家的标志。
二、乙炔的性质阅读〔观察、思考〕回答下列问题⑴将乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，试管内的溶液颜色变化为由色到色，说明乙炔与溴发生了。
⑵将乙炔通入酸性KMnO4溶液，现象为溶液颜色由变为。
说明乙炔和酸性KMnO4溶液发生了。
⑶通过上面的两个反应可以看出乙炔的化学性质与乙烯的化学性质，原因是。
三、烯烃、炔烃的化学性质1．加成反应⑴与卤素单质的反应CH 3－CH=CH 2＋Br 2＋Br 2CHBr=CHBr注意：①该反应的应用可以鉴别烷烃与烯烃或烷烃与炔烃。
⑵与H 2的反应CH 3－CH=CH 2注意：该反应的催化剂为 。
⑶与卤化氢的反应HCl32HCl思考：①丙烯与HCl 的加成反应，产物就上面一种吗？如果还有的 话，请写出结构简式。
②烯烃或炔烃的加成反应，实质都是不饱和键断裂，使不饱和键两端的碳原子达到饱和，但烯烃和炔烃达到饱和所需物质的数量不同。
③乙烯于氯化氢的加成反应是制取纯净的CH 3CH 2Cl 的最佳方法。
④烯烃或炔烃的加成反应，加成后碳骨架不变，故可根据加成后的烷烃结构，推测原烯烃或炔烃的结构。
⑤烯烃加氢的意义：制造人造黄油、提高汽油质量、计算分子中碳碳双键或叁键数目。
2．加聚反应nCH 2=CH 2 产物用途：nCH CH 产物用途：nCH 2=CHClnCH 3－CH=CH 23．与酸性KMnO 溶液的反应阅读〔迁移·思考〕回答下列问题⑴烯烃与酸性KMnO 4溶液反应时各部分被氧化成的物质是CH 2= RCH=⑵该反应的应用是可以根据产物来推测原来烯烃的可能结构。
鲁科版高中化学选修5-1.3《烯烃和炔烃的化学性质》参考教案
烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。
二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。
三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。
教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
教学计划：1课时教学过程[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。
但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。
他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。
这便是聚乙炔塑料。
[展示] 请大家来看这组图片：这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。
它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。
[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标：（图片展示）[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。
[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点（同时展示图片）[学生]描述乙烯的分子结构特点：乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。
[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。
那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。
那位同学说一下乙烯具有的化学性质？学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。
[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。
鲁科版高中化学选修五1.3《烃》教案
烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。
二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。
三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。
教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
教学计划：1课时教学过程[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。
但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。
他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。
这便是聚乙炔塑料。
[展示] 请大家来看这组图片：这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。
它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。
[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标：（图片展示）[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。
[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点（同时展示图片）[学生]描述乙烯的分子结构特点：乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。
[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。
那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。
那位同学说一下乙烯具有的化学性质？学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。
[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。
【同步测控】高二化学鲁科版选修5课件1.3.2 烯烃和炔烃的化学性质
2.乙烯和乙炔分子的结构有何异同?碳碳双键、碳碳叁键有何化学特 性?预测乙炔的化学性质。 提示:都有不饱和键;乙烯是平面分子,乙炔是直线形分子。碳碳双键、 zzzzz 碳碳叁键分别有一个或两个键容易断裂 ,易发生化学反应。乙炔能使溴的 四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色。 3.根据烯烃和炔烃的分子结构特征,预测烯烃和炔烃的化学性质。 提示:分子中都有不饱和键,具有相似的化学性质,能发生加成反应、氧 化反应。
一
二
三
四
一、烯烃、炔烃的物理性质
1.颜色 均为无色物质。 2.溶解性 都不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。 3.密度 随着碳原子数增多,密度逐渐增大,但都比水的小。 4.状态 分子中有 1~4 个碳的链烃,室温下呈气态。 5.沸点 随着碳原子数增多,沸点逐渐升高。
一
二
三
四
二、烯烃、炔烃的命名
1.选主链 将含碳碳双键或碳碳叁键的最长碳链选为主链,称为“某烯”或“某炔”。 2.编号位 从离碳碳双键或碳碳叁键最近的一端对主链碳原子编号。 3.写名称 将支链作为取代基,写在“某烯”或“某炔”的前面,并用阿拉伯数字标明 碳碳双键或碳碳叁键的位置。例如: 2,4 二甲基 1 戊烯; 的名称为 的名称为 4 甲基 2 戊炔。
一
二
三
四
四、炔烃的化学性质(以乙炔为例)
一
二
三
四
自主思考 3.检验甲烷和乙烯(乙炔)气体可以采用什么方 法?除去甲烷气体中的乙烯(乙炔)可以采用什么方法? 提示:检验甲烷和乙烯(乙炔)可以选择溴水或酸性高锰酸钾溶液,出现 zzzzz 退色现象的为乙烯(乙炔);除去甲烷中的乙烯 (乙炔)只能用溴水,因为酸性 高锰酸钾溶液可以将乙烯(乙炔)氧化生成 CO2 气体而引入新的杂质。
山东省滕州市高中化学 第1章 第3节 烃 第2课时 烯烃和炔烃的化学性质教案 鲁科版选修5
第二课时烯烃、炔烃的化学性质【教材分析】本章是在必修2第3章《重要的有机化合物》的基础上，以“结构－有机化合物－性质”为线索，包括认识有机化学、有机化合物的结构和性质、烃三部分内容。
第3节《烃》引导学生从类别上对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物各种烃的结构、性质、应用、不同类别烃之间的转化关系进行研究，在必修2第3章《重要的有机化合物》第1节《认识有机化合物》（甲烷）和第2节《石油和煤——重要的烃》（乙烯和苯）的基础上，从个案学习上升到类别学习。
内容框架为：同时，本节课是“根据结构从已知推测到未知，由典型物质到一类物质的学习”的开始，课程暗含了研究有机化合物的一般思路和方法，为后续课程的学习打下基础。
【设计思路】本节教学用演绎法，从已学过的乙烯推及其他烯烃。
而炔烃是建立在对乙烯学习的基础上，根据结构决定性质来探讨乙炔的化学性质，然后再推及其他炔烃的性质。
在本课教学时，利用实验室制取乙炔实验做铺垫，让学生通过实验来检验乙炔的化学性质，有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力，培养学生掌握“实验-推论－检验－规律”的科学思维方法。
【教学目标】知识与技能：掌握烯烃、炔烃的化学性质，并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
◆过程与方法：通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。
◆情感、态度与价值观：利用“拓展视野”“迁移应用”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
【教学重点】掌握烯烃、炔烃的化学性质【教学难点】学会分析烯烃与炔烃性质相似的原因。
【教具准备】仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管药品：电石、饱和NaCl溶液、酸性KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。
多媒体（电脑、投影仪等）球棍模型【教学方法】为强调重点本课采用：温故知新→交流研讨→老师启发→学生预测、实验探究→思考练习→拓展提升的教学方法。
高中化学1.3烃第二课时烯烃炔烃的化学性质教案鲁科版选修5
烯烃、炔烃的化学性质
1.有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是( )
A.C3H8C+H2
B.C3H8C3H6+H2
C.C3H8+H2OCO+H2
D.C3H8+O2CO2+H2O H2OH2+O2
2.120℃时，1体积某烃和4体积O2混合；完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
3.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯
4.某烯烃与氢气在一定条件下发生加成反应生成2，2，3—三甲基戊烷，则该烯烃可能的结构简式：___________________， ____________________，____________________。
鲁科版高中化学选修五课件三、烯烃和炔烃的化学性质有实验.pptx
炔烃 2CnH2n-2 + (3n-1)O2 点燃 2nCO2+2(n-1)H2O
加成 反应
烯烃 炔烃
CnH2n + H2 催化剂 CnH2n+2 烷烃
CnH2n-2+ H2 催化剂 CnH2n 烯烃 CnH2n-2 + 2H2 催化剂 CnH2n+2 烷烃
加聚 反应
烯烃 炔烃
催化剂
nCH2=CRH加温、加压 CH2CH n
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
选 第1章 第3节
修
5
烃
《
有
机
化
学 基
三、烯烃和炔烃的化学性质
础
惠东中学 陈碧华
《
第 3 节
烃
第
3 现一在般唱 的大戏戏班时都，采舞 用台 电上 石的 灯灯 来光 解， 决五。光电十石色灯，就非是 节 常利好 用看 电。石可与是水大 反家 应是 生否 成知 的道 乙在 炔电 气力点不燃发后达发的出时明 烃 代亮是 的怎 火样焰唱来的达？ 到照明的目的。
催化剂
R
nCH C R 加温、加压
CH=C
n
R
一种原创性的开发。
、 炔
美国
烃 的
物理
化 学
学家
性
Hee
质
ger
美国 化学
家 Mac Diar mid
日本 化学
家 Shir aka wa
小结：乙炔的化学性质与 乙烯的相似，易发生加成 反应、氧化反应等，能使 溴水及高锰酸钾酸性溶液 褪色。
烯烃、炔烃的化学性质
乙烯的化学性质
烯 1.燃烧反应
烃 2.使酸性高锰
鲁科版高中化学选修五课件1.3.2烯烃炔烃的化学性质(课件).pptx
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第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第三节 烃
第二课时 烯烃炔烃的化学性质
烃是化工生产中的重要原料之 一
黑色的金子
工业的血液
第
3
石油主要是各种烷
节
烃、环烷烃、芳香烃
烃
的混合物。
塑料水杯
以 烃 为 主 要 原 料 的 产 品
PVC管材
学习目标
1. 了解烯烃、炔烃的命名原则，会用系统命名 法命名含有一个双键或叁键的烯烃和炔烃。 2. 能从分子结构的角度掌握烯、炔烃的化学性 质。
2、与酸性KMnO4的反应
[练习]写出乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中 的反应式。
知识支持
【迁移·应用】结合课本P38表1-3-1烯烃与酸性高 锰酸钾溶液反应的氧化产物的对应关系，完成 “迁移.应用”部分的内容。
烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物判断规律： 先确定碳骨架结构特点，
当碳碳双键上连接两个H时，氧化的中间产物是甲 酸，最后产物是CO2；
乙烯的加聚反应
问题导学
二 、烯烃和炔烃的化学性质
[问题2] 乙炔通入溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶 液中,有何现象产生？请性质各不相同，其中有 两个键容易断裂。
乙炔的性质
总结归纳
1.与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
（1）与卤素单质发生加成反应 （2）与氢气发生加成反应
当碳碳双键上连接1个H和一个烃基时，氧化产物 为羧酸；
当碳碳双键上连接两个烃基时，氧化产物为酮。
烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的结果是：碳链缩短。
[练习]请书写乙炔、丙烯分别与溴单质、氢气加 成反应的化学方程式。
总结归纳
-鲁科版高三化学选修5 -第1章 第3节 第2课时 烯烃和炔烃的化学性质
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第3节 烃 第2课时 烯烃和炔烃的化学性质
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2
目标与素养：1.掌握烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢、酸性 KMnO4 溶液的反应。(宏观辨识)2.了解氧化反应、加成反应、加聚反应的原 理。(微观探析)
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3
自主预习 探新知
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4
一、烯烃、炔烃的结构比较
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B [乙烷与乙烯通过足量的 NaOH 溶液，不发生反应，不能提 纯物质，故 A 错误；乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有碳碳 双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水退色，故 B 正 确；通入 H2 不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故 C 错误； 通入 KMnO4 酸性溶液，乙烯被氧化为 CO2 和 H2O，能用来鉴别乙 烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故 D 错误。]
[答案] (1)C7H10 (2)AB (3)C
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课时分层 作 业
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火焰较明亮， 火焰明亮，
火焰不明亮
带黑烟
浓黑烟
溴水不退色或酸 溴水退色或酸性 溴水退色或酸性
鉴别
性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶 液 退 KMnO4 溶 液 退
不退色
色
色
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【典例 1】 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷 中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是( )
A．通过足量的 NaOH 溶液 B．通过足量的溴水 C．在 Ni 催化、加热条件下通入 H2 D．通过足量的 KMnO4 酸性溶液