江苏省启东中学人教版化学高一必修二 3-3 乙醇 教学设计
人教版高一化学必修二第三章第三节《乙醇》教学设计
人教版高一化学必修二第三章第三节乙醇教学设计教学目标1、知识与技能目标（1）通过对本节内容的学习，使学生知道简单的官能团，并学会初步的分析。
（2）通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，使学生正确认识乙醇的组成和结构. （3）通过构建乙醇模型图，和乙醇与钠反应、乙醇的氧化反应的观察，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2、过程与方法目标采用实验研究方法，引导学生学习研究有机化学的方法，使学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
3、情感态度与价值观目标（1）在实验研究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学技能活动的热情。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。
教学重点和难点重点：乙醇的组成和结构，乙醇的取代反应与氧化反应。
难点：乙醇的化学性质与分子结构的关系及化学反应中的断键规律。
教学方法：采用PPT、视频、实验、问题引领导学教学过程：【过渡】我们了解了乙醇的物理性质，那么它又有什么样的结构呢？1、乙醇的分子结构【题目】实验测定，乙醇的分子式为C 2H 6O ，试根据乙醇与钠反应的性质，推测乙醇的分子结构？ 【引导】根据分子式C 2H 6O 用手中的球棍模型组装可能的分子结构A 式【分析和推测】引导学生分析上面所组装的分子结构中氢原子的种类， 并根据氢原子的种类进行推测。
【设问】究竟是哪种结构呢？我们可以通过乙醇的化学性质来验证。
【问】乙醇有怎样的化学性质呢？ 【视频播放】1、乙醇与钠的反应并对比（乙醇和水分别与钠的反应）试验现象。
乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应乙醇与氢气量之比的推测【板书】乙醇与钠的反应 【填写表格】 钠与水反应 钠与乙醇反应钠的现象声的现象气的现象实验结论积极思考萃取剂的选取原则大胆假设，思考所有的可能性积极思考，认真组装 同学间交流组装方式观察实验现象，并写出反应方程式认真观察实验现象，并根据实验现象与推测比较，然后得出结论。
人教版化学必修二：3.3《乙醇》说课教学设计
人教版《必修2·乙醇》教学设计湖北省武汉市第二中学熊林一、说教材和学情：1.教材的地位和作用：新课程有机知识的学习呈螺旋式上升式，而必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。
而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。
学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。
2.学情（1）知识储备：①9年级化学②必修1的元素基础知识③必修2的结构基础知识和烃类相关知识（2）高中生思维品质发展特点：高中学生的抽象逻辑思维已高度发展。
同时高中生的思维更具独立性、批判性和创造性。
其辨证思维也发展迅速，渐渐能用全面的、发展的、联系的观点去分析和解决问题。
3.教学目标（1）知识与技能：知道乙醇的结构，掌握乙醇的重要化学性质。
知道官能团对有机物的性质有重要的影响。
能建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
（2）过程与方法：利用实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力，使学生能建立“（组成）结构-性质-用途”的有机物学习模式。
（3）情感态度价值观：通过实验的观察、记录、分析，培养严谨求实的科学态度；通过分组实验及讨论，培养学生的合作精神和交流、表达能力；体会有机学习的方法。
4.重点和难点重点：官能团的概念；乙醇与钠的反应原理探究；乙醇的催化氧化反应过程分析难点：乙醇的结构与性质的关联；乙醇的催化氧化反应方程式的书写5.教材处理：将教材主要内容顺序调整为：乙醇的物理性质及用途→乙醇被重铬酸钾溶液氧化（测酒驾）→乙醇的燃烧→乙醇的催化氧化（难点）→乙醇与钠→乙醇的结构及官能团简介→回头再看催化氧化反应的部位。
二、教法和学法：教法----1．情境激学法；2．多媒体辅助；3．综合启发法学法----1．实验探究法；2．讨论交流法；3．类比和对比三、教学过程：三大板块（一）创设情景，激发兴趣乙醇俗称酒精，以酒开篇点题。
化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案
人教版高一化学必修二第三章乙醇教案[三维目标]1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。
掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。
培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。
2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。
3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。
[教学重点]1、乙醇的结构和化学性质。
[教学难点]1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。
[教学方法]1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。
[学法指导]1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。
2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。
[教学设计]通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出乙醇的一些重要的物理性质↓运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式↓对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测↓运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构↓根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测↓通过实验手段验证乙醇的化学性质↓归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。
[教学过程][引入新课]生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。
这节课我们重点学习乙醇的有关问题。
[学生活动]观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。
[归纳总结]一、乙醇的物理性质：1、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。
2、乙醇的密度比水小，密度是0.789g/cm3。
3、b.p.= 78.5℃，m.p.= —117.3℃4、乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
二、乙醇的组成和分子结构：[问题设置]乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？[实验探究]1、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，观察实验现象。
化学人教版高中必修2高一化学必修二第三章乙醇教案
高一化学必修二第三章乙醇教案｛三维目标｝知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法情感、态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性•｛教学重点｝官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应•｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应｛教学过程｝一.导入新课（多媒体）（填词游戏）1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡•2. 明月几时有，把酒问青天•3. 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4. 何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来（多媒体）相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么？它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.（多媒体）一.乙醇的物理性质.（1）乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体. ⑵比水轻，沸点78.5 C,熔点-117.3 C，易挥发（3）是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2丨乙醇与钠的反应〔演示实验3-3丨乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）（多媒体）实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论？金属钠保存在什么物质中？〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼（多媒体）（视频）乙醇的分子结构（学生观察）（多媒体）二.乙醇的组成的结构分子式：C2F6OH H结构式：H — C — C — O —HI IH H结构简式：CH3CHOH或GHOH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
人教版高中化学必修2第三章《乙醇》教案
第三章有机化合物第3节生活中两种常见的有机化合物一．教学目标（一）知识与技能目标1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目的1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
二、教学重点、难点㈠知识上重点、难点乙醇和乙酸的化学性质及与分子结构的关系。
㈡方法上重点、难点使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。
三、教学准备㈠学生准备充分预习，熟悉课本。
㈡教师准备教学媒体、课件；准备“活动与探究”实验用品。
四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、五、课时安排2课时六、教学过程第一课时导课：“汉高祖醉斩白蛇”“煮酒论英雄”“李白斗酒诗三百”“对酒当歌，人生几何”“明月几时有，把酒问青天”。
中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故和诗词。
酒的庐山真面目是什么呢？（提示：酒是乙醇的溶液，乙醇俗称酒精）本节课我们就来学习乙醇【讨论、交流】向学生展示含有无水乙醇，引导学生从中得到酒精的一些物理性质，如呈液态、可溶于水、有香味。
（教师引导学生得出乙醇的相关物理性质。
）【展示】通过多媒体给学生展示乙醇的比例模型和球棍模型。
引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？【讨论、交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在－C2H5和－OH。
高中化学 第三章 第三节 乙醇教学设计 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
《生活中常见的有机物——乙醇》教学设计本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物——乙醇和乙酸》，本节内容为两个课时，乙醇的教学为第一课时。
以省级重点中学的平行班学生为教学对象。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：乙醇是常用的饮品，优质的燃料，它也是烃的衍生物的一种代表物质。
在之前，同学已经学习了甲烷，乙烯以及苯，因此对有机物的一般性质有了初步的认识，而且对有机物“结构决定性质”这一学习方法有了一定的体会，这些均为乙醇的学习奠定了基础，同时学好乙醇为其他烃的衍生物的学习做好铺垫，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认“结构决定性质”这一普遍性规律，使学生学会以点带面的学习方法。
教材重点：乙醇的结构推断和化学性质教材难点：乙醇的化学性质和结构的关系2、学情分析在初中的学生就已经知道乙醇的物理性质、燃烧反应和用途，然而学生们对物质性质的认识，主要停留在表面阶段，只是在乙烯的学习中开始从微观结构认识物质，掌握了“同分异构体”，“取代反应”，“加成反应”等基础知识，对有机化学中“结构”与“性质”的关系才有了初步了解。
但大部分知识仅停留在了解层面上，还需在以后的学习中不断深挖。
从本节起学生开始接触烃的衍生物，省级重点中学高一学生已经具备一定的实验操作能力和观察分析能力，可以通过实验和相关知识的学习了解并掌握乙醇的结构和性质。
3、教学设计重点及基本思路针对重点，前面学过碳、氢的价键特点由此可以让学生推断出乙醇的结构，结合与乙烷和水的对比，来完成乙醇结构式的确定及由其结构所决定的性质。
针对难点，利用多媒体动画可以更形象直观地让学生看出乙醇在化学变化中结构的变化，有利于难点的突破。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质—与钠的反应、氧化反应。
过程与方法：通过比较乙烷、水与乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
乙醇的教案
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时教案）一、教学内容分析：乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。
乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。
它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。
同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
二：学生情况分析：学生在前面学习了最简单的有机物——甲烷，掌握了部分学习有机物的方法；除此之外，在实验室已经接触率酒精灯，故对乙醇并不陌生，学习相对较为容易。
三、教学目标:1、知识与技能目标：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
2、过程与方法目标：（1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
(2）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
3、情感态度价值观目标：（1）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
(2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
四、教学重点1、本次讲课：乙醇的物理性质，乙醇与钠反应的实验现象2、整节课：官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.五、教学难点使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.六、教学方法1、探究法2、情境激学法3、直观教学法七、教学过程1、导入新课通过明星高晓松酒驾，说明现代人喝酒，再通过古代人李白杜甫等喝酒，写出了许多的名言佳句，比较出名的有:(多媒体)(填词游戏)1. 当歌，人生几何？2、何以解忧？唯有3、花间一，独酌无相亲。
化学 人教版必修2教学设计：3.3 乙醇 Word版含答案
高中化学有机物《乙醇》的教学设计
【教学目标】
知识与技能：(1)了解乙醇的组成、结构，主要性质
(2)了解乙醇在日常生活中的应用
过程与方法：(1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质
(2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用
情感与态度：让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
【教学重点】乙醇的化学性质
【教学难点】乙醇的结构及断键方式
【教学方法】多媒体、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等。
【教学过程设计】。
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第三章：生活中两种常见的有机物第1课时乙醇教学设计启东中学化学组陈金春一、教学目标1．知识与技能：（1）了解乙醇在日常生活中的应用（2）掌握乙醇的结构和性质2．过程与方法：（1）通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力（2）通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力3．情感态度与价值观：（1）提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐（2）培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题二、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质难点：乙醇的化学性质三、教学过程【导入新课】中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
首先让我们一起欣赏一段天后王菲的歌曲，体验宋代文豪苏东坡的诗句明月几时有？把酒问青天的豪迈情怀。
【设问】同学们知道哪些和酒有关系的诗句？大家说说看。
【学生】“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”、“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”……【教师】酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。
（均为体积分数）。
【过渡】同学们，我们知道有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人人自醉”呢？这节课我们就来揭开酒的真实面貌。
【教师】展示一瓶无水乙醇，请同学结合生活实际和归纳总结乙醇的物理性质。
【学生】乙醇是无色、透明有特殊香味，密度比水小的液体，能和水以任意比互溶……【板书】一、乙醇1、物理性质（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水；（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物和无机物；（3）易挥发，沸点78℃；【设问】乙醇能否作为溴水中溴的萃取剂？【学生】乙醇不能作为萃取剂，因为乙醇能和水以任意比互溶。
【教师】乙醇俗称酒精，乙醇的分子式C2H6O，乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子，大家能否推测乙醇具有的结构？【展示】乙醇可能的结构式：（A）（B）【设 问】同学们，请小组讨论分析哪一个是乙醇正确的结构式？【学 生】交流与讨论【教 师】我们知道钠可以保存在煤油中，说明Na 不能置换与C 相连的氢，而Na 易与水反应，说明Na 能置换出与O 相连的氢。
下面我们就观看视频无水乙醇与Na 反应。
【演示实验】乙醇与钠反应实验步骤：取2~3mL 乙醇于试管中，在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中，并作钠与水的实验作对比。
请同学描述实验现象。
【学 生】钠先沉入乙醇底部，有气泡，钠未熔成小球且形状变化不大，将试管口移近火焰有爆鸣声。
【展 示】钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上浮在水面 沉在液面下 钠的形状是否变化熔成小球 仍是块状 有无声音发出嘶嘶响声 没有声音 有无气泡放出气泡 放出气泡 剧烈程度剧烈 缓慢 反应方程式 2Na+H 2O=2NaOH+H 2O ?【教 师】实验结果表明，乙醇能与活泼金属反应，说明乙醇中必须有H 和O 直接相连，这就得到了乙醇的结构式（A ）正确。
【板 书】2、乙醇的分子结构（1）分子式：C 2H 6O（2）结构式：（3）结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH【教 师】通过Na 与乙醇的反应可知：乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的O-H 键比H 2O 分子中的O-H 键更稳定。
综合乙醇与Na 反应和金属活动性顺序便知，K 、Ca 等很活泼的金属也能与乙醇发生反应，请同学们试着写出反应方程式。
【板 书】3、乙醇的化学性质（1）与活泼金属反应(如Na 、K 、Ca 等)2CH 3CH 2OH ＋2Na −→−2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋2K −→−2CH 3CH 2OK ＋H 2↑点燃①② 2CH 3CH 2OH ＋Ca −→−(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ 注意：该反应是置换反应，每2mol 乙醇与活泼金属反应生成1mol H 2【教 师】大家知道结构决定性质，通过所学知识猜想乙醇在反应中可能断键的位置？【学 生】乙醇与Na 反应时乙醇羟基中O-H 键发生了断裂。
【Flash 展示】Na 与无水乙醇反应的断键情况以及反应过程。
【过 渡】同学们，我们知道石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。
2001年中国宣布推广车用乙醇汽油。
乙醇汽油的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。
乙醇可以燃烧，表明乙醇可以发生氧化反应。
【板 书】（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2−→−2CO 2＋3H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热【教 师】乙醇发生燃烧时，请同学想一想乙醇中哪些化学键发生了断裂？【学 生】乙醇发生燃烧时，乙醇中的所有化学键都发生了断裂。
【过 渡】酒精在体内脱氢酶催化作用下先被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸。
一个人的酒量好坏是根其体内含酶多少来划分的，这就是为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“洒不醉人人自醉”。
下面我们一起来学习乙醇的催化氧化反应。
【视频实验】向一支试管中加入3~5mL 乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
【学 生】实验现象：a.铜丝红色→黑色→红色，反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味 【板 书】②乙醇的催化氧化2Cu ＋O 2 2CuOCH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O【设 问】将上述反应方程式和并，写出合并后的反应方程式。
请同学们分析在乙醇的催 化氧化反中铜丝的作用是什么？为什么？【板 书】2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO +2H 2O注意：工业上利用该反应制备乙醛。
【学 生】在乙醇的氧化反应中铜丝作催化剂。
铜丝参与反应的过程，最后又生成了铜， 反应前后铜丝的质量和性质没有改变。
【Flash 展示】乙醇催化氧化反应的断键和成键情况。
【设 问】乙醇能够发生催化氧化反应，那么是不是所有的醇类都能发生类似的反应呢？【学 生】不是；醇催化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢。
【展 示】醇类催化氧化反应的断键情况。
【教 师】我们已经知道能够发生催化氧化的断键情况，请同学们练习CH 3CH 2CH 2OH 和[O] CH 3CHOHCH 3发生催化氧化的反应方程式。
【学 生】2CH 3CH 2CH 2OH + O 2 2CH 3 CH 2CHO +2H 2O2 CH 3CHOHCH 3+ O 2 2CH 3COCH 3+2H 2O【过 渡】世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。
这也表明乙醇可以被强氧化剂氧化。
【板 书】③被强强氧化剂氧化CH 3CH 2OH −→−CH 3COOH 【教 师】通过以上知识的学习，我们知道乙醇在工农业生产、医疗、生活中用途非常广泛，下面我们来了解一下乙醇在日常生活中的具体应用。
【板 书】4、乙醇的用途【展 示】乙醇用途的图片和事例，使学生在大量感性认识中进一步了解乙醇的用途。
【总 结】本节课我们学习了乙醇这种物质，它有广泛的用途，其用途来源于它的性质，性质又和结构有密切的关系，大家要抓住从结构入手，重点掌握羟基的影响，化学键断裂的位置。
还要学会在日常生活中感受，观察实验现象中的微小差别，这样你就会受益匪浅。
【板书设计】一、乙醇1、乙醇的物理性质（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水；（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物和无机物；（3）易挥发，沸点78℃；2、乙醇的分子结构（1）分子式：C 2H 6O（2）结构式：（3）结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH3、乙醇的化学性质（1）与活泼金属反应(如Na 、K 、Ca 等) 2CH 3CH 2OH ＋2Na −→−2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋2K −→−2CH 3CH 2OK ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca −→−(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ （2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2−→−2CO 2＋3H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热②乙醇的催化氧化2Cu ＋O 2 2CuO[O]CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu ＋H2O2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O③乙醇被强氧化剂氧化CH3CH2OH−→−CH3COOH4、乙醇的用途【当堂反馈】1、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（）A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2、能用来检验酒精中是否含水的试剂是（）A.CuSO4·5H2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠3、下列说法正确的是（）A.乙醇分子是有乙基和氢氧根构成B.乙醇是比水轻的液体，与水混合市浮于水面上C.乙醇可以作为提取碘水中的碘的萃取剂D.乙醇可以和金属Na发生置换反应4、质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（）A. HNO3B. COC. C2H5OHD. H2SO45、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸6、已知乙醇的分子结构如下图：其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：（1）乙醇与钠反应断裂的键是；（2）乙醇的燃烧断裂的键是；（3）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是；7、反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 →2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O可以用来检验司机是否酒后驾车，上述反应中,被检测的气体是__________，氧化剂是__________，氧化产物是________。
8、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：，。