北京市2021届高三化学上学期期中练习试题
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
2021届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷
【最新】北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A．气缸中燃料的燃烧B．人工吹制玻璃器皿C．铜狮表面出现铜绿D．酸雨的形成2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO4 2 −5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C． Na 与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A．原子半径：Y > X > WB．氢化物的沸点：W > X > YC．氢化物的稳定性：R > Y > XD．简单阴离子的还原性：Y > R > Z9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。
北京市第四中学2021届高三化学上学期期中试题(含解析).doc
北京市第四中学2021届高三化学上学期期中试题（含解析）（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1.中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A项，意思是淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。
不涉及化学变化，故A符合题意；B项，CuSO4·5H2O 煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质（铜），其原因为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；C项，石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；D项，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。
故答案选A。
2.下列物质的用途利用了其还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用2Na S除去废水中的2HgC. 用3NaHCO 治疗胃酸过多D. 用4TiCl 制备纳米22TiO xH O ⋅【答案】A 【解析】葡萄糖制镜或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项A 是利用了葡萄糖的还原性。
用2Na S 除去废水中的2Hg+，是利用S 2-和Hg 2+可以形成HgS 沉淀的原理，将Hg 2+除去，选项B 没有利用还原性。
用3NaHCO 治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸（HCl ）反应，从而达到治疗胃酸过多的目的，所以选项C 没有利用还原性。
北京市2021年高三上学期化学期中考试试卷
北京市2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3可以做油漆的颜料B . Al2O3可用作耐火材料C . 铝合金比纯铝的熔点更高D . 赤铁矿可用作炼铁的原料2. （2分） (2018高二下·定远期末) 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）A B C D将 NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣14. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A＞CD . 还原性：A2﹣＜C﹣5. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6. （2分） (2018高一下·广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（）A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+C . 溶液中OH-向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱7. （2分）实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
北京市2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷
北京市2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共16分)1. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气2. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（）A . 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取硝基苯3. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAD . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣14. （2分） (2019高一上·大庆期末) 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。
在①H2；②CO；③CO和H2的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，正确的是（）A . 均不符合B . 只有①②③C . 只有④⑤D . 全部符合5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是（）图Ⅰ图ⅡA . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42-向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜7. （4分） (2016高二下·望都月考) A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：________．（2）若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________．（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B可用于制造光导纤维，C，D为钠盐，且D是厨房中常用的物质．则C的电离方程式________写出④反应的化学方程式：________．二、非选择题 (共5题；共32分)8. （5分）为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．（1）Ⅰ．步骤如下：在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸．从底部向双通管中推入________mL的盐酸．几乎没有气泡产生，原因是：________（用离子方程式解释）．将盐酸全部注入，产生大量气泡．（2）Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：________．（3）Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为________，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为________．9. （3分）氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质．（1）实验室制取氨气的化学方程式是________．（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是________．（3）该小组同学设计了图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________．10. （5分） (2016高一上·湖州期中) 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．（1）分离植物油和水________；（2）除去粗盐中的泥沙________；（3）与海水晒盐原理相似的是________；（4）用四氯化碳碘水中提取碘________；（5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物________．11. （10分） (2015高二下·射阳期中) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为________．②NO3﹣的空间构型是________（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________．③1mol CO2 中含有的σ键数目为________．（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．（4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：①图I γ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为________．②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为________．③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为________．（5）已知1﹣丙醇和2﹣丙醇的结构简式如下：1﹣丙醇：CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH2﹣丙醇：图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是________ （写名称）12. （9分） (2018高三上·石景山期末) 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。
北京市2021年高三上学期期中化学试卷
北京市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·惠来期中) 设阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ．关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有6.02×1023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L2. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物3. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（）①2 +2Na→2 +H2↑② +3Br2→↓+3HBr③ +NaOH→ +H2O．A . ①和③B . 只有②C . ②和③D . 全部4. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列离子方程式式书写正确的是（）A . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑5. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2D . 氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强6. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A . 混合酸中NO3﹣物质的量为0.2molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为4mol•L﹣17. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+二、解答题 (共5题；共42分)8. （7分）(2018·郑州模拟) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
北京市2021年高三上学期期中化学试卷
北京市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共37分)1. （2分）(2017·成都模拟) 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C . “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 不能发生铝热反应的是（）A . V2O5B . Cr2O3C . MnO2D . MgO4. （2分） (2016高一上·成都期中) 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 0.5D . 15. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B . 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸放置试管口，观察现象C . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D . 除去淀粉溶液中的氯化钠：用蒸馏水渗析法6. （2分）某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（）A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 德国化学家维勒用氰酸铵合成了尿素，打破了有机物与无机物的界限B . 根据核磁共振谱的分析能得到有机物的相对分子质量C . 分析红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团D . 同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置8. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . H+C . SO42﹣D . Mg2+9. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色10. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl211. （2分）(2015高三上·枣庄开学考) 下列装置能达到实验目的是（）A . 图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚B . 图2用排水法收集NOC . 图3萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D . 图4验证乙烯的生成12. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓C . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH﹣+H+═H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑13. （9分）(2016·镇海模拟) Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：（1） Z元素在周期表的位置是________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是________（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为________；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式________．Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式________；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为________；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式________，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）________．14. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（）①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）A . ①=②＞③＞④B . ①=②=③=④C . ①=②=④＞③D . ①＞③＞②＞④15. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A . 1∶1∶1B . 2∶2∶1C . 2∶3∶1D . 4∶3∶2二、填空题 (共4题；共21分)16. （4分） (2016高一下·长春期中) 2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2 Si3N4+CO该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．（1）上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________．（2）该反应________（填“吸热”或“放热”），反应热△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．17. （2分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。
北京四中2021届上学期高三年级期中考试化学试卷
北京四中【最新】上学期高三年级期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是 光导纤维尿不湿A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列说法中，不正确的是 A ．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B ．苯酚可用于合成高分子化合物 C ．油脂水解可以制取高级脂肪酸D ．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 3．下列物质的用途利用了其还原性的是A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B ．用2Na S 除去废水中的2Hg+C ．用3NaHCO 治疗胃酸过多D ．用4TiCl 制备纳米22TiO xH O ⋅4．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是A ．分子式是746C H OB ．能发生加成反应C ．能发生水解反应D ．能发生缩聚反应5．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H ＋＋NO 3－=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H ＋＋4I －＋O 2=2I 2＋2H 2OC ．向227K Cr O 溶液中滴加少量浓24H SO ，溶液变为黄色：Cr 2O 72－(橙色)＋H 2O 2CrO 42－(黄色)＋2H ＋D ．向水杨酸（）中滴加3NaHCO 溶液，放出无色气体：＋2HCO 3－→＋2CO 2↑＋2H 2O6．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法中，不正确．．．的是( ) A ．CO 2通入水中生成H 2CO 3，SO 2通入水中生成H 2SO 3B ．CO 2通入CaCl 2溶液中无明显现象，SO 2通入CaCl 2溶液中也无明显现象C ．足量的CO 2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO 2通入到澄清石灰水中现象相同D ．CO 2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO 3和HClO ，SO 2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO 3和HClO7．已知下列实验事实：＋Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ＋向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ＋将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
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北京市2020届高三化学上学期期中练习试题本试卷共 8页，100分，考试时长 90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O18 S32 K39 Cu64 Zn65 Rb85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四选项中,只有一个选项符合（每小题 3 分，共42 分） 1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下A. 石质阶梯被 游客磨损B. 石质雕像被 酸雨腐蚀C. 铜质雕像逐 渐变为绿色D. 木制中轴塔 在火灾中坍塌2.下列做法的目的与改变化学反应．的是 A. 牛奶在冰箱里保存 B. 向玻璃中加入氧化铅 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂 3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A. 27Al 的中子数为13 B.单质铝可用作半导体材料 C. 原子半径r (Si)＞r (Al) D.Al(OH)3能与NaOH 溶液反应4. 下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A. 金属钠露置在空气中迅速变暗B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白C. 充满二氧化氮的试管倒扣正在水槽中，试管内液面上升D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 5. 下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42-、OH -B. 含有大量CH 3COO -的溶液中：H +、K +、SO 42-、NO 3-C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32-D. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-6.一定温度下在 2L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是的是A. a 点时，v (A)=v (B)B. 反应开始到 5min ，B 的物质的量增加了 0.2molC. 反应的化学方程式为：3A ⇌ 2B+ CD. 反应开始到 5min ，v (C)=0.04mol/(L • min)4 37.下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）A.证明醋酸酸性比硼酸强B. 实验室制氢氧化亚铁C. 实验室制氨气D. 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8.下列解释事实的方程．的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2OB.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+ SO2==NH+ + HSO-C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==2NaOH+ H2↑D.铜片溶解在 NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+ 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O9.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列．的是A.NO属于共价化合物B.O2含有非极性共价键C.过程②吸收能量，过程③释放能量D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023．的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加11.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是实验事实所得结论A 湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2B湿润的Na2S 试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C 湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D 加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明硫的燃烧产物中有SO312.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）下列．的是A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X可以是CO2B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C.若B为FeCl3，则X一定是FeD.A可以是碳单质，也可以是O213.利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a 现象①酚酞无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得．的是A.NaNO2溶液呈碱性：NO2-+ H2O⇌ HNO2+ OH-B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2- + Ag+ == AgNO2↓C.NaNO2有氧化性：2I- + 2H+ + 2NO2-==I2+ 2NO2↑+ H2OD.NaNO2有还原性：Cr2O72- + 3NO2-+ 8H+ == 3NO3- + 2Cr3+ + 4H2O14.含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。
常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体 PH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。
折点氯化法：调节水体 PH至6左右，向水中加入适量 NaClO。
下H2O NH3+H2OB.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+ 的含量C.折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO-==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+D.吹脱法无法对含 NO2-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 NO2-的水体脱氮第二部分 非选择题（共 58 分）15. （12分）R 、W 、X 、Y 、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。
R 最常见同位素的原子核中不含中子。
W 与X 可形成两种稳定的化合物:WX 和WX 2。
工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX 2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。
Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X 相邻。
（1）W 的原子结构示意图是。
（2） WX 2的电子式是。
（3） R 2X、R2Y 中，稳定性较高的是（填化，请从原子结构的角度解释其原因:。
（4） Se 与Y 是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y 相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母。
a. Se 的最高正化合价为＋7价 b. H 2Se 的还原性比H 2Y 强 c. H 2SeO 3的酸性比H 2YO 4强d. SeO 2在一定条件下可与NaOH 溶液反应②室温下向SeO 2固体表面吹入NH 3，可得到两种单质和H 2O ，该反应的化学方程式为 。
（5） 科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M 2O 3。
为确定M 元素的种类，进行了一系列实验，结果如下： ① M 的相对原子质量介于K 和Rb （铷）之间； ② 0.01 mol M 2O 3 在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢 化物，反应完全时，被M 2O 3 氧化的 Zn 为 0.06 mol 。
综合以上信息推断，M 可能位于元素周期表第 族。
16. （10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。
常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO 2）和高铁酸钾（K 2FeO 4）等（1） 某资料:ClO 2 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
以 NaCIO 3 和HCl 的乙醇溶液为原料制备ClO 2 的反应为:2NaCIO 3＋4HCl ＝2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O①冰水浴的作用是。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。
（2） 将ClO 2水溶液滴加到KI 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl 4，振荡、静置，观察到，证明ClO 2具有氧化性。
（3） Cl O 2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚转化为C l -下列试可将ClO 2-转化为Cl -的是 （填字母 a.FeSO 4 b. O 3 c.KMnO 4 d.SO 2 （4） K 2FeO 4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。
实验室制备K 2FeO 4方法如下:在冰水浴中，向 KClO 和KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K 2FeO 4反应的离子方程式为 。
②净水过程中，K 2FeO 4起到吸附、絮凝作用的原理是 。
17. （11分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1） 以硫代硫酸钠与硫酸的反应 Na 2S 2O 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+ SO 2+S↓+ H 2O 为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验序 号 Na 2S 2O 3溶液 H 2SO 4溶液 蒸馏水 温度/℃浓度/（mol/L ）体积/mL 浓度/（mol/L ） 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ0.1b0.1 1.5 930①表中，a 为，b 为。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： Ag 2O + 4S 2O 3 2- + H 2O ⇌ 2[Ag( S 2O 3)2]3- + 2OH -在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节 pH 的范围为8.5~9.5，解释其原因： 。
（2）工业上常用空气催化氧化法除①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是 。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 。
，理论上共需要标准状况下的O 2的体积为L 。
18. （10分）化工原料异丁烯（C 4H 8）可由异丁烷（C 4H 10）直接催化脱氢制备： C 4H 10(g)⇌C 4H 8(g)+ H 2(g) △H =+139kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为。
（2） 一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。
温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如下图所示。
，理由是。
②若异丁烷的平衡转化率为4%，则平衡混合气中异丁烯的物质（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。
下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。
说明：收率=①由上表数据，可以得到的结论是（填字母。
a.载体会影响催化剂的活性b.载体会影响催化剂的选择性c.载体会影响化学平衡常数②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因是：。
19.（15分）某小组用实验 1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。