2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律
2020年中考化学压轴题专题专练附解答： 质量守恒定律
专题质量守恒定律【考点一】质量守恒定律的微观图示【要点梳理】1.从微观示意图中获取的信息：(1)化学反应前后原子的种类、数目不变。
(2)化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
(3)在化学变化中分子可再分，原子不能再分。
2.从微观示意图写化学方程式（1）消：观察反应前后是否有相同的物质（即由相同小球组成，且结构也相同的物质），该物质没有参与到化学反应中，如果有，消除相同的物质；（2）写：对照提示写出反应物和生成物的化学式；（3）配：配平各物质，标注条件及状态，写出化学方程式。
【典型例题】（2019•济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2B．图中x的数值为4C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变D．反应前后元素的种类没有改变【答案】C【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为CH4+2H2O4H2+CO2。
A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2，故正确；B．由化学方程式可知，图中x的数值为4，故正确；C．在反应物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，而在生成物中，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故错误；D．由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有改变，故正确。
故选：C。
【变式训练】（2018•青岛）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为，该反应的化学方程式为。
（2）下列说法正确的是（填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变B．该反应属于复分解反应C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【答案】（1）H2O，3H2+CO2CH3OH+H2O。
2020年中考化学专题复习空气与氧气质量守恒定律与化学方程式知识点总结填空版(答案不全)
空气 氧气1．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中：①红磷燃烧反应的化学方程式： 4P+5O 2点燃 2P 2O 5 ，②实验开始时，先在集气瓶里放少量水的目的是 1、吸收热量快速冷却，2、吸收白烟 。
③红磷燃烧的现象： 黄色火焰，产生大量白烟 ，松开弹簧夹后的现象：烧杯内的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的1/5。
④测定氧气的体积分数小于1/5的原因是（写两点） 红磷的量不足 、 温度没有冷却到室温就打开弹簧夹 。
2．空气的主要成分是 氮气（N 2） 和 氧气（O 2），按体积计算各占 78 %和 21 %，稀有气体占 0.94 %，CO 2占 0.03 %。
稀有气体包括 氦（He ） 、 氖（Ne ） 、 氩（Ar ） 、氪、氙、氡。
3．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有 助燃性 ；用于磁悬浮列车的气体是 液氮 ；食品包装中充氮气 以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的 物理 性质。
（填物理或化学）4．下列物质中：①水；②海水；③红磷；④高锰酸钾；⑤氦气；⑥冰水混合物；⑦合金；⑧氧化汞。
属于混合物的是 ②⑦ ，属于纯净物的是 ①③④⑤⑥⑧ 。
（填序号）5．检验O 2的方法：把 带火星的小木条伸到集气瓶中（内） ，若木条_复燃____，则说明是氧气。
6．硫燃烧 化学方程式 S+O 2点燃 SO 2 ，现象：在空气中燃烧产生_淡蓝__色的火焰，在氧气中产生_蓝紫 色的火焰，生成有 有刺激性 气味的气体，放热。
燃烧时在瓶底放水的原因 吸收有毒的SO2，防止空气污染 。
7．木炭燃烧 化学方程式 C+O 2点燃 CO 2 ，现象：在空气中燃烧发 红光 ，在氧气中燃烧发 白光 ，生成的气体能使澄清石灰水 变浑浊，放热。
木炭为什么要由上而下缓慢伸入到瓶底 充分消耗瓶中的氧气 。
8. 铁在氧气中燃烧 化学方程式 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 ，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、 火星四射 ，生成 黑 色固体，热出大量的热。
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律知识梳理一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律(含答案)
2020 年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律一、选择题1.（2019•无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述错误的是（）A．参加反应的甲与丁的质量比为 4：1B．x+y＝75C．y≤20 时，该反应一定是化合反应D．x 的取值范围：0≤x≤30【答案】D【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为 20：5＝4：1，正确；B.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；C.甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；D.若反应中丙的质量不变，则 x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则 x＞55；若丙的质量增加，则 x＜55，错误。
故选：D。
2.（2019•德阳）80g F e2O3和C u O的固体混合物，在高温条件下与足量的C O充分反应后，得到金属的质量可能是（）A．50g B．60g C．70g D．80g【答案】B【解答】解：80g 氧化铁中铁元素质量是 56g，80g 氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量大于 56g，小于 64g，可能是 60g。
故选：B。
3．（2019•张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（M o2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。
下列说法不正确的是（）A.两种反应物均为氧化物B.金原子对水分子起吸附催化作用C．催化剂质量在反应前后没有变化D．化学反应的实质就是原子重新组合【答案】B【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO 和H2O 在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O CO2+H2；A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；B．从图可以看出该反应中金原子对CO 分子起吸附催化作用，故不正确；C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。
2020中考化学总复习课件 质量守恒定律(共30张) PPT
2.(2015·茂名) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效 的水处理剂,可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾
受热时发生分解反应:4K2FeO4 则X的化学式是C( )
2X+4K2O+3O2↑,
A.Fe
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
3.(2012·广州) AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕 色试剂瓶保存。AgNO3受热分解,放出的有刺激性气味 的气体可能是( B )
8.(2016·漳州) 如右下图表示四种物质的密闭容器中反
应一段时间后质量的变化,则其化学反应表达式是
(C )
A.a+b→c+d
B.c→a+b
C.a+b
c
D.c
a+b
9.(2016·常德) 某有机物6.0 g在空气中完全燃烧,共得 到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,则该化合物的组成元素 是( B ) A.一定只含有碳元素 B.一定只含有碳、氢两种元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断
甲醇肯定含有 C
、H
元素,还可能
含有 O
元素。
3.(2012·佛山) 为了研究质量守恒定律,设计了右图 “白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是
防止锥形瓶底部局部受热爆裂
。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6 g,则右图托盘
A.表中的待测值为32 B.X中一定含有C、H、O元素 C.该反应是置换反应 D.反应中CO2和H2O的质量比为11∶9
2020年中考化学精选考点8质量守恒定律(含解析)
考点8 质量守恒定律15.（2019·无锡）在一定条件下,甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/gxy10下列叙述错误的是（ ）A.参加反应的甲与丁的质量比为4：1B.x+y=75C.y ≤20时,该反应一定是化合反应D.x 的取值范围：0≤x ≤30 【答案】D【解析】反应前后,甲、丁分别减少了20、5,参加反应的甲与丁的质量比为4：1 ,二者都为反应物；反应前后质量守恒,不管乙、丙是否参加反应,x+y=30+20+20=75；如果y=20,说明丙没有参加反应,x 一定是生成物,该反应是化合反应；如果y<20,说明丙是反应物,该反应仍然是化合反应；x 可能是反应物,可能是生成物,也可能没有参加反应；当丙没有参加反应,而乙是生成物时,x=55。
6．（2019·宿迁）下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,下列说法正确的是（ ）A.该反应中,Z 是由Y 分解生成的B.化学反应前后,氢原子数目减少C.参加反应的X 与生成的Z 的质量比为15:14D.一个Y 分子和一个W 分子中均含有10个电子 【答案】D15．（2019·盐城） 工业上高温煅烧石灰石可以制取生石灰（CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑）现有100克碳酸钙样品高温煅烧一段时间后剩余物体的质量为67克,下列推断不符合客观事实的是（ ）A.生成CO 2的质量是33gB.生成物中CaO 的质量是42克C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4 【答案】D 11．（2019·扬州）2KI+H 2SO 4+O 3═O 2+M+K 2SO 4+H 2O 中M 的化学式是（ ）A. H2 B KOH C. HI D. I2【答案】D14.（2019·徐州）硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。
中考化学专题复习题 质量守恒定律
D、CO与 反应： ，其中CO与 质量比为56： ：4，所以也是错的．
故选C
9.根据反应 和 ，推断X和Y各表示
A.CO和CB. 和COC. 和COD. 和
【答案】C
【解析】解：根据碳的化学性质，高温下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳；一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故X为二氧化碳，Y为一氧化碳．
C、 ： ： ：9，故选项说法错误．
D、 ： ：5，故选项说法错误．
故选：B．
根据化合物的分子模型图， 代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为 ，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
5.下列有关叙述正确的是
A.据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10g
B.蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律
C.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
D.镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律
故选A
8.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温 密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是
A.质量比为1：8的 和 B.质量比为3：9的C和
C.质量比为1：4的 和 D.质量比为7：2的CO和
【答案】C
【解析】解：A、 与 反应后生成的是水，是一种液体所以是错的．
中考化学与化学质量守恒定律有关的压轴题含答案
中考化学与化学质量守恒定律有关的压轴题含答案一、初中化学质量守恒定律1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物【答案】D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。
A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。
故选D。
【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
2．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O。
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
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2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律一、选择题1.（2019•无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g2*******反应后质量/g0x y10下列叙述错误的是（）A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1B．x+y＝75C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30【答案】D【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确；B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。
故选：D。
2.（2019•德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（）A．50g B．60g C．70g D．80g【答案】B【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。
故选：B。
3．（2019•张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。
下列说法不正确的是（）A．两种反应物均为氧化物B．金原子对水分子起吸附催化作用C．催化剂质量在反应前后没有变化D．化学反应的实质就是原子重新组合【答案】B【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O CO2+H2；A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；B．从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故不正确；C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。
故选：B。
4．（2019•攀枝花）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是（）A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应【答案】C【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。
A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。
B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%＝20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%＝20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）＝5：7，故选项说法正确。
C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%＝80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，故选项说法错误。
D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g＝40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：C。
5．（2019•宜昌）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．【答案】C【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确；B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，该选项对应关系正确；D、反应前氯化钾质量是0，该选项对应关系不正确。
故选：C。
6．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）A．C2H4B．CH4O C．CH4D．C2H4O【答案】B【解答】解：因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×＝1.2g；含氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。
则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：：：＝1：4：1，分析各选项可知，B符合题意。
故选：B。
7.（2018•常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1＝m4时，R是H2②m1+m2＝m3时，R是C或CO③m3：m4＝11：9时，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解答】解：①由氢元素质量不变可知，m1＝m4时，R是H2，故①正确；②由碳元素质量不变可知，m1+m2＝m3时，R是C或CO，故②正确；③m3：m4＝11：9时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1：4，R是CH4或CH4O，故③正确；④当R中不含有氧元素时，m3+m4+m5＝m2；当R中含有氧元素时，m3+m4+m5＞m2，故④正取。
由以上分析可知，D正确。
故选：D。
8．（2018•鸡西）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．丁一定是化合物B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和【答案】B【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂；A、该反应为：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正确；B、生成的甲，丙两物质的质量比为：2：16＝1：8，错误；C、乙物质的质量分数不变，可能是催化剂，正确；D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，正确。
故选：B。
9．（2018•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是（）A．a＝56%B．b＝6%C．c＝17%D．d＝8%【答案】A【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，b＝8%，故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，故选项说法错误。
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d＝10%，故选项说法错误。
故选：A。
10．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）A．C2H4B．CH4O C．CH4D．C2H4O【答案】B【解答】解：因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×＝1.2g；含氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。
则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：：：＝1：4：1，分析各选项可知，B符合题意。
故选：B。
二、填空题11．（2019•盘锦）如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。
（1）参加反应的反应物的粒子个数比为；（2）该化学变化中不发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）。
（3）一个“”分子是由个原子构成的。
（4）该反应的化学方程式为。
【答案】（1）1：1；（2）原子；（3）2；（4）H2+Cl22HCl。
【解答】解：由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图：（1）由各物质微粒关系图可知，参加反应的反应物的粒子个数比为1：1；（2）由微粒的变化可知，该化学变化中不发生改变的粒子是原子；（3）由微粒的构成可知，一个“”分子是由2个原子构成的。