广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学
广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、单选题（每小题3分，共54分）1.下列说法中错误．．的是（）A．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料B．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构C．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。
B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色C．Cl2与NaOH常温下反应得到NaClO，推测F2与NaOH常温下反应得到NaFOD．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。
3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b均属于苯的同系物B．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol a物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N AB．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01N AC．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D．400℃，1.01×105Pa，密闭容器中64gSO2与16g O2充分反应后，分子总数大于N A5．下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2OB ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．原子半径：X>Y>Z>WB ．W 的单质可以与水反应产生氧气C ．气态氢化物的稳定性：W> Y > ZD ．简单离子半径大小：Z>W>X7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．同温度下，CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4不水解。
B ．在室温下稀释两种酸时pH 变化如图，其中HX 为弱酸，且a 点与b 点的w K 数值相同C ．25℃时，等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA 与Zn 反应生成的氢气更多，HA 是弱酸D ．若常温下，pH ＝3的HA 溶液中水电离出的c(H ＋)为10－11mol·L －1，则能证明HA 为弱酸。
8.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．该温度高于25℃B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10－10mol·L －1C ． NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D ．若向纯水中加入Na 2S 固体，抑制了水的电离9. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）CH 3COOHHClO H 2CO 3 Ka=1.8×10—5 Ka=3.0×10—8 Ka 1=4.1×10—7Ka 2=5.6×10—11A ．根据上图可知，相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na +)＞c(ClO ﹣)＞c(CH 3COO ﹣)＞c(OH ﹣)＞c(H +)B ．根据上图可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO 2的离子方程式为：2ClO ﹣+CO 2+H 2O=CO 32﹣+2HClOC ．向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小 D ．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH —数目增多10. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是（ ）A ．气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时B ．各组分的物质的量浓度不再改变C ．A 与C 的质量分数相等D ．反应速率v A ∶v B∶v C ∶v D =m ∶m ∶p ∶q 11．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．工业合成氯化氢时氢气过量B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快C ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深D ．向饱和NaCl 溶液中通入HCl ，有晶体析出12．三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，在50 ℃和70 ℃ K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．正反应方向为放热反应B ．反应速率大小：v a < v bC ．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782D ．增大压强，可以提高SiHCl 3的平衡转化率，缩短达平衡的时间13. 羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H 2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（）A．CO的平衡转化率为20% B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应C．反应前H2S物质的量为8mol D．通入CO后，正反应速率逐渐增大14．下列实验中可能失败的是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液②为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气④实验室制备硝基苯，加人试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯A．①④B．①②③④⑤C．②③④D．③⑤15.下列有关同分异构体的说法正确的是（）A．分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。
C．有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。
D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体。
16. 下列有关实验方法和结论都正确的是（）。
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热C.图中酸式滴定管读数为12.20 mLD.若用已知浓度的KMnO4溶液去测定某溶液中Fe2+浓度，KMnO4溶液放在碱式滴定管中17. 常温下，用浓度为0.1000mol /L 的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol /L 的两种一元碱MOH 、ROH 溶液中，pH 随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．pH 10=时，溶液中微粒浓度的关系是：()()()()()c M c MOH c Cl c OH c H +--+>>>>B ．将上述MOH 、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH 恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：()()()()c R c M c H c OH +++->>> C ．()10mL V HCl 20mL <<时，溶液中微粒浓度的关系是：()()()c Mc MOH c Cl --+< D ．()V HCl 20mL >时，不可能存在：()()()()c Cl c M c H c OH -++->=>18. 25℃，将浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液V a mL 和BOH 溶液V b mL 混合，保持V a +V b =100mL ，生成物BA 易溶于水。
V a 、V b 与混合液pH 的关系如下图。
下列叙述错误的是（ ）A ．HA 一定是弱酸B ．BOH 可能是强碱C ．z 点时，水的电离被促进D ．x 、y 、z 点时，溶液中都存在c(A -)+c(OH -)=c(B +)+c(H +)二、填空题（共4小题，46分）19. （10分）以软锰矿粉末（主要成分MnO 2，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质）为原料制MnSO 4·H 2O 的工艺流程如下：已知：pH>3.3后溶液不存在Fe3+，pH>5.0后溶液不存在Al3+，pH>8后Mn2+开始沉淀。
（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。
（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为（3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。
当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是。
（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。
由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。
20. （10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/L H2O 3 mol/L 0.05mol/LH2C2O4溶液稀硫酸KMnO4溶液1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.52 2.0 3.0 2.0 3.0 2.73 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
2019-2020学年广东省汕头市金湖中学高二化学期末试卷含解析
2019-2020学年广东省汕头市金湖中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为N AC．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N AD．6g –CH3中含有的电子数为4N A参考答案：C略2. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气的量的比较中正确是A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多参考答案：A略3. 现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：（）A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略4. 常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI-B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32—、SO42一C．有NO3—存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-D．在c(H+)=1．0×10—3mol·L—1的溶液中：Na+、K+、SO42—‘、[Al(OH)4]一参考答案：D略5. 科学家发现铂的两种化合物a和b（见下图），实验测得a和b具有不同的性质，且a 具有抗癌作用，而b没有。
下列关于a、b的叙述错误的是A． a和b互为同分异构体 B． a和b互为“镜”和“像”的关系C． a和b的空间构型是平面四边形 D． a和b分别是非极性分子和极性分子参考答案：B6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3水解：HCO3－+H2O CO32－+ H3O+B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2OD．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2—+ CO2 + 2H2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO3—参考答案：C略7. ．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
广东省汕头市金山中学19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
广东省汕头市金山中学19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是()①聚乙烯和乙烯②甲醛和甲酸甲酯③淀粉和纤维素④苯和乙炔⑤硝基乙烷和氨基乙酸A. ①②⑤B. ①②③④C. ①④⑤D. ①②③⑤2.下列不属于取代反应的是()A. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OB. CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OHC. +3Br2→+3HBrD.3.有关如图所示化合物的说法不正确的是()A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D. 该化合物与足量NaOH反应可生成化学式为C16H17O7Na3的化合物4.设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A. 在标准状况下，11.2 L C3H8中共价键数目为5N AB. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6 LC. 1 mol Cu与含2 molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于N AD. 1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2N A5.下列离子方程式正确的是()A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO 2+2NO 3−+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +B. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. H 218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H 218O 2+2MnO 4−+6H +=5 18O 2↑+2Mn 2++8H 2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，T的周期数等于主族序数。
广东省汕头市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省汕头市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·华宁期末) 已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。
若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A . ①②③B . ④⑤C . ③④⑤D . ④⑤⑥2. （2分）(2015·如东模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键B . 1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个C . 23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子D . 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe（OH）3胶粒3. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣B . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+4. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C . Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应6. （2分） (2016高三上·盐城期中) 制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3﹣7. （2分）(2017·金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B . H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ8. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压9. （2分）常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）10. （2分）(2020·安徽模拟) 工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2 ，室温下测得溶液中lgY[Y=或 ]，与pH的变化关系如图所示。
上海市金山中学2019-2020学年高二上学期期末考试(等级)化学试题
10.符合工业合成氨生产实际的是
A. V2O5 做催化剂
B. NH3 循环使用
C. N 2 和 H 2 液化分离
11.能说明元素非金属性 Cl 比 S 强的是（ ）
A.酸性： HCl H2S
B.共用电子对偏移程度： Cl H S H
D.反应温度由催化剂决定
C.沸点： S Cl2
D.最高正价： Cl S
D.100℃时水的电离程度是室温时的 100 倍
17.与 Na 、 NaOH 都反应的物质是（ ）
① O2 ；② HCl 溶液；③ Cl2 ；④ NaHCO3 溶液
A.②③
B.③④
C.②③④
D.①②③④
2
18.实验室海带提碘实验操作所选仪器错误的是（
选项
操作
） 仪器
A
称取 3g 左右的干海带
电子天平
大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（ ）
A.加水
B.加热
C.加 CH3COONa 固体
D.加 NaOH 固体
14． Al2H6 的球棍模型如图所示，则有关 Al2H6 的说法正确的是（ ）
A. Al 为 3 价，H 为 +1 价
B.含极性键和非极性键
C.是离子化合物
D.在空气中燃烧产物是 Al2O3 和 H2O
金山中学 2019 学年度第一学期高二年级化学学科期末（等级）试卷
（考试时间：60 分钟 满分：100 分 命题人： 审核人：）
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）
1.为提高轻质燃油的产量，石油工业采用的主要方法是（ ）
A.减压分馏
B.裂解
C.催化裂化
D.重整
广东省汕头市金山中学高二上学期期末考试化学(文)
汕头市金山中学高二学业水平化学期末考试卷出卷：许丹丽可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39一、单项选择题:本大题共60小题，每小题1分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、下列化学式书写正确的是( )A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO4 2、碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为533、用mol.L-1作为单位的物理量是( )A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4、P2O5中P元素的化合价为( )A．+3 B．+5 C．+4 D．+65、下列物质属于单质的是( )A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水6、某元素原子结构示意图为，该原子( )A．核电荷数为32 B．核外电子数为6 C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为3 7、下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是( )A．NH3B．O2C．HBr D．HCl8、下列属于物理变化的是( )A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏9、碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括( )A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂10、下列实验操作错误的是( )A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C．加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管D．用10 mL量筒量取8 mL1. 0mol.L-1 NaOH溶液11、鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁13、丁业上合成NH3，除了需要N2外，一定还需要( )A．H2 B．O2C．CO2D．CO14、雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3∙H2O15、用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤漏斗A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤16、下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓17、可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是( )A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液18、在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
2019—2020学年度广东省汕头市第二学期高二期末统一测试高中化学
2019—2020学年度广东省汕头市第二学期高二期末统一测试高中化学化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，总分值150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量：C:12 H:1 N: 14 O:16 F:19 S: 32 Cl: 35.5 I:127 Na: 23 Al: 27 K:39 Ca: 40 Fe: 56 Cu:64 As: 75.92 Pb: 207第一部分选择题(共63分)一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个选项．．．．符合题意〕1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一样有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸上皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是：A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的表达中错误的选项是〔〕A．FeCl3溶液稳固，而Fe(OH)3胶体那么不稳固；B．加入烧碱溶液均有沉淀析出；C．加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；D．都能透过滤纸。
3、铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下能够将Mn2+氧化成MnO4-，那么以下溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A．HNO3B．NaHSO4C．HCl D．H2SO44、以下讲法或表示法正确的选项是A．等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C．在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ·mol—1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔l〕；ΔH=+285.8 kJ·mol—15、设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．在标况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8N A；B．标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12N A；C．1mol -OH所含的电子数为17N A；D．1L1mol/L的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2N A；6、以下关于砷〔As〕元素的表达中，正确的选项是A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B．Na3AsO4溶液的pH小于7；C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
广东省汕头金山中学高二上学期期末考试化学(理)试题
相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；Pb-207；请保留好试卷，以备下学期初讲评用！第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共36分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )A、NH4++H2O NH3⋅H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味4.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )A. 13B. 12C. 8D. 15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6 + 18OH-→2CO-23 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:26.下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)8.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 ( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等9.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液中c(Ca2+)减小 D．溶液pH值增大10.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋ OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变11,某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行12.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A、1 : 1B、2 : 1C、1 : 10D、10 : 1二、选择题（每题有2个正确答案，每题3分，共18分）13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀14．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
广东省汕头市金山中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5一、单项选择题（本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列生活用品中不是由有机高分子构成的是A. 涤纶衬衣B. 有机玻璃C. 皮鞋D. 汽油2. 在2A＋B3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D. v(D)＝1 mol·L－1·s－13. 根据物质所含的官能团可以分析物质具有的性质,现有某物质的结构简式如下：CH2=CH-CH2-CHO。
则该物质可以发生的反应有①加成反应②水解反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥还原反应A．①③④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部4. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
以下有关说法正确的是A. NF3是氧化剂,H2O是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C. 假设生成0.2 mol HNO3,转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体5. 已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为A．2ΔH2 +2ΔH3﹣ΔH1 B．ΔH2 +2ΔH3﹣ΔH1C．2ΔH2 +ΔH3﹣ΔH1 D．2ΔH2 +2ΔH3 +ΔH16. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1,由此可得出结论A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1:2:3 B．该有机物中必定含氧C．分子中C、H原子个数比为1:1 D．无法判断该有机物中是否含氧7. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。
2019-2020学年广东省汕头市金山中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省汕头市金山中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共23.0分）1.下列说法正确的是()A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下N A个Br2所占的体积约为22.4LB. 2.3gNa与足量O2反应失去的电子数目为0.2N AC. 18gH2O所含的电子数目为N AD. 28gCO和N2的混合气体所含的分子数为N A个3.在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是()A. MnO4−、H+、K+、NO3−B. Na+、H+、Cl−、NO3−C. Ba2+、H+、SO42−、Cl−D. H+、K+、CO32−、Cl−4.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4(白磷)高C. N4与N2是氮元素的同位素D. 1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量5.在固定容积为2L的密闭容器中，800℃时，发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列说法错误的是()A. 若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3sB. 0～2s内O2的平均反应速率为0.003mol/(L·s)C. 反应到第5s时，NO的转化率为65%D. 3s后气体的颜色不再发生改变6.下列说法中，不正确的是()。
广东省汕头市金山中学高二化学上学期期末考试试题 理
汕头金中高二第一学期理末化学考试卷本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Cl: 35.5第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是( )A、NH4++H2O NH3H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0. 8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少5．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.碘易溶于酒精,因此可用酒精萃取碘水中的碘D.称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到99℃B．向水中加少量AlCl3固体C．向水中加入一小粒金属钠D．向水中加少量NaOH固体7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低8.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．28g C2H4中含有2NA个碳原子B．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NAC．500mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NAD．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16NA10．下列离子方程式错误的A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －11．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)A .Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO—）+ c（OH—）= c（NH4+）+ c（H+）12. 下列各有机物的名称错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯13．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔D．甲烷和乙炔14．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种15．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。