初中化学有关杂质计算
初中化学除杂质吸收法例子
初中化学除杂质吸收法例子
1、N₂含有杂质O₂，通过灼热的铜丝网把氧气转化为氧化铜(2Cu+O₂
=2CuO)
2、CO含有杂质CO₂，通过NaOH溶液洗气吸收二氧化碳(2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O)
3、Cl₂含有杂质HCl，通过饱和的食盐水，减少氯气在水中的溶解度(Cl₂+H ₂O≒HCl+HClO)
4、甲烷含有乙烯或乙炔，通过溴水吸收乙烯或乙炔。
5、乙炔有杂质H₂S，通过CuSO₄溶液洗气吸收H₂S(H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄)
6、乙烯含有CO₂或SO₂)，通过NaOH溶液吸收CO₂和SO₂(2NaOH+SO ₂=Na₂SO₃+H₂O)；
7、HBr含有杂质溴蒸气，通过四氯化碳溶液吸收溴蒸气，因为HBr不溶于四氯化碳而溴蒸气溶于四氯化碳。
8、MnO₂含有杂质C，在空气中加热灼烧固体把C转化为CO₂(C+O₂=CO ₂)
9、BaSO₄沉淀中含有杂质BaCO₃，加入盐酸溶液把BaCO₃转化为可溶于水的BaCl₂(BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑)，并过滤
10、炭粉含有杂质MnO₂，用浓盐酸(需加热)使得MnO₂转化为可溶于水的MnCl₂(MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)并过滤。
化学方程式计算专题 初中化学
化学方程式计算专题一、有关反应物和生成物质量的计算1 、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 ↑)二、含有杂质的反应物和生成物的计算2、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？3、有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4g氢气，求此锌片的质量分数？(Zn+H2SO4====ZnSO4 +H2 ↑)三、关于多步反应的计算4、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？（CuO+H2====Cu +H2O）5、用足量的CO和32gFe2O3完全反应，能生成多少克铁？这些铁相当于多少可Fe3O4中铁的含量？（注：此反应为：Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2）四、有关质量差的计算6、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？五、有关相对原子质量的计算7、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？8、ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？六、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用9、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。
计算：(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
10、6.4克铜在空气中加热一段时间，完全反应后发现质量增加1.6克，求生成了氧化铜多少克？七、关于反应物过量的计算11、62克磷和40克氧气充分反应，可生成五氧化二磷多少克？12、有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.八、无数据计算题：13、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。
鲁教版九年级化学例题解析：含杂质的计算
含杂质的计算 含杂质的计算是众多类型计算题中的一种，在实际计算中首先要明确题中涉及的化学反应，找准已知量和未知量，确已知量和未知量之间的纽带。
下面就以炼铁为例，一起来学习如何解决含杂质的计算题。
例题 钢铁工业是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2。
某钢铁厂现要冶炼560 t 的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？解析 在化学反应中杂质不参与化学反应，已知量是560 t 铁，未知量是赤铁矿的质量，中间的纽带是氧化铁，三者之间的关系可表示为：答案 解：设所需氧化铁的质量为x 。
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2160 112 x 560 tt 560x 112160=，x ＝800 t ，赤铁矿石的质量＝%80t 800＝1000 t 答：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石1000 t 。
变试题 用1000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁质量是多少？[:学,科,] 解析 已知量有含氧化铁80%的赤铁矿石的质量、生铁中铁元素的质量分数，未知量是生铁的质量，解决途径是：答案 解：1000 t 赤铁矿中氧化铁的质量＝1000 t ×80%＝800 t ，设生成铁的质量为x 。
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2160 112 800 t xx 800t 112160=，x ＝560 t ，生铁的质量＝%4-1t 560≈583.3 t 答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁质量是583.3 t 。
拓展题 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，反应原理是CaCO 3 CaO+CO 2↑。
某厂高温煅烧石灰石制生石灰，每天需要含碳酸钙80%的石灰石原料100 t ，假设杂质受热不分解。
请计算：（1）理论上每天可生产氧化钙多少吨？（2）煅烧后的产品中氧化钙的质量分数。
初中化学杂质计算教案
初中化学杂质计算教案
主题：杂质计算
目标：学生能够理解化学中杂质计算的基本概念和方法。
教学重点：杂质计算的基本公式和步骤。
教学难点：理解杂质计算中的公式的运用。
教具准备：教案、黑板、粉笔、计算器、化学试题。
教学过程：
一、引入
教师向学生介绍杂质计算的概念和重要性，引导学生认识到杂质计算在化学实验和生产中的重要作用。
二、讲解
1. 介绍杂质计算的基本公式：杂质含量 = （杂质的质量 / 样品的质量） × 100%。
2. 讲解杂质计算的步骤：首先测量样品的质量和杂质的质量，然后代入公式进行计算。
三、示范
教师通过一个简单的例子示范如何进行杂质计算，让学生掌握计算的方法。
四、练习
让学生在黑板上做一些杂质计算的练习题，帮助学生加深对公式和方法的理解。
五、巩固
让学生用自己的话复述杂质计算的步骤和公式，并进行讨论和解答疑问。
六、作业
布置作业：让学生完成一些杂质计算的试题，并要求学生写出详细的解题过程。
七、反馈
在下节课开始前对学生的作业进行批改，对学生的表现进行评价和反馈，帮助学生进一步巩固学习成果。
教案结束。
初中化学除杂方法和习题
初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2. 如何除去KNO中混有的少量NaCl。
3配成热的饱和溶液，利用简析：将含有少量NaCl的KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方KNO3法，使KNO结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得3晶体。
纯净的KNO3二、化学方法采用化学方法，必须遵循以下几个原则：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。
如果用盐酸来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时也把氢氧化钠除去了。
(二).反应后不能带入新的杂质。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。
如果用氯化钙来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时引进了新的杂质——氯化钠。
(三).反应后恢复原物状态。
对于所要提纯的物质，原来是什么状态，提纯后还应该是什么状态。
一般情况下，我们主要考虑怎样把杂质除掉，对恢复原物状态不做考虑。
(四).操作方法简便易行。
除杂的时候尽力用简单易行的方法进行，尽量避免用高温，电解等方法。
化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。
常用的方法有以下几种：1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。
常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca2+。
杂质限度计算
杂质限度计算杂质限度计算是指在某种物质中存在着一定量的杂质，通过计算可以确定杂质的最大允许含量，以保证产品质量的稳定性和可靠性。
在药物、食品、化工等领域中，杂质限度计算是非常重要的一项工作，它直接影响着产品的安全性和有效性。
首先，确定杂质种类是进行杂质限度计算的第一步。
不同的产品中可能存在不同种类的杂质，这些杂质的性质和含量都会对产品的质量产生影响。
因此，必须首先明确产品中可能存在的杂质种类，以便进一步的计算。
其次，确定杂质的最大允许含量是进行杂质限度计算的关键步骤。
根据产品的具体要求和标准，可以确定不同杂质的最大允许含量。
这一步需要考虑产品的使用安全性和质量要求，确保产品在正常使用过程中不会对人体健康产生不良影响。
接着，进行杂质限度计算的具体方法包括计算杂质的相对含量和绝对含量。
相对含量是指杂质在产品中的含量占总质量的比例，通常以百分比表示；绝对含量是指杂质在产品中的实际含量，通常以质量单位表示。
通过计算这两个参数，可以确定产品中杂质的含量是否符合标准要求。
最后，进行杂质限度计算的结果需要进行合理的分析和解释。
如果产品中的杂质含量超出了最大允许含量，就需要采取相应的措施，如调整生产工艺、改进生产设备等，以确保产品质量的稳定性和可靠性。
同时，对计算结果进行合理的解释，可以帮助生产企业更好地理解产品质量状况，及时进行调整和改进。
总的来说，杂质限度计算是保证产品质量的重要手段之一，通过科学的计算方法和合理的分析，可以有效地提高产品的质量和安全性，满足用户的需求和期望，保障生产企业的长期发展。
因此，在生产过程中，必须严格按照相关的标准和要求进行杂质限度计算，确保产品质量的稳定和可靠。
化学反应方程式的计算
化学反应方程式的计算∙利用化学方程式的简单计算：1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2. 基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。
∙有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。
若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。
这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。
它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。
综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体⽅法初中化学除杂具体⽅法1、CO2（CO）：把⽓体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空⽓中（在氧⽓流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸专题练习——除杂题1、下列各组离⼦在⽔溶液中能⼤量共存的是（） A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。
请设计合理的顺序将杂质逐⼀除去，并填写下⾯实验报告。
（简要回答）Ba+ OH- 实验步骤实验现象化学⽅程式（1）（2）（3）3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离⼦两溶液中所含离⼦各不相同，已知A溶液⾥含三种阳离⼦和两种阴离⼦，其余在B溶液⾥，则B溶液⾥所含离⼦应该是。
4、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选⽤的⼀组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO35、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，⼜不能引⼊新的杂质，分别写出所加试剂和发⽣反应的化学⽅程式。
铁的冶炼和含杂质的计算
【2017.重庆中考】工业炼铁中会发生CO与氧化铁 的反响，该反响中发生复原反响的物质是___
2O32
【2016.广东中考】根据以下实验装置图，以下说 法错误的选项是_____
3.石灰水的作用是检验生成物—二氧化碳
【知识点6】工业炼铁
1.原料： 石灰石成的一氧化碳作复
原剂把铁从铁矿石中复原出来。
3.设备：高炉 4.炼铁得到的产品：生铁 5.炼铁的复原剂：CO 6.焦炭的作用：①提供热量
②提供复原剂 7.石灰石的作用：将矿石中的SiO2转变为炉渣
【知识点5】实验室用一氧化碳复原氧化铁
用酒精灯点燃尾气的作用是： 因一氧化碳有毒防止污染空气
现象：①红色粉末变成黑色；②澄清的石灰水变浑浊；
③点燃尾气火焰呈蓝色。
化学方程式：
①用燃着的酒精灯将尾气点燃
尾气处理：②用气球搜集尾气
1.实验室为什么要先通一氧化碳后加热？
先通CO排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与空气混合 加热发生爆炸。 2.实验完毕为什么要熄灭左边的酒精灯，待玻璃管冷却后 再停顿通入CO 防止高温下的生成物铁被空气中的氧气氧化，同时还可防 止石灰水倒吸。
⑵设铁的质量为X。
⑶生铁的质量为：560t÷96%＝583t
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿 石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：⑴氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t ⑵设生铁的质量为X。
X = 583t
答： 可炼出含铁96%的生铁为583t。
【考虑】某炼钢厂日产含杂质5%的生铁 3000t
初中化学_九年级化学第五单元第三节 化学反应中的有关计算教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算（一课时）一、教学目标：1、知识目标：（1）通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学反应中定量问题的一般思路和解题步骤。
（2）进一步认识化学反应中各物质间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题2、能力目标：通过对具体问题的讨论和练习，使学生初步学习分析问题的能力和方法。
3、情感、态度与价值观目标：（1）初步认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。
（2）通过探究使学生意识到计算是科学地利用资源的一种重要的方法。
（3）通过规范计算格式，培养学生严谨求实的科学品质二、教学重点、难点：教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
教学难点：根据化学方程式建立物质之间的定量关系。
三、教学方法及学法指导：教学方法：①树立“先学后教、当堂训练”理念，以“学”为中心去预设。
主要解决学什么、怎样学的问题。
②给学生充分的学习时间，每个知识点学完后，要配以适当的题目进行训练，使学生理解和掌握所学知识。
在学生的学习过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停的进行“信息’交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
本节课充分让学生动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。
这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
教师在教学过程中注重贯彻激励教育的原则，充分体现学生的自主、探究、分析、归纳，让学生感受到学习的乐趣，这对于培养学生独立思考能力和科学探究精神有很大帮助。
四、课前准备：教师准备:多媒体课件。
学生准备：复习并掌握化学方程式的书写及意义五、教学过程：注意事项：。
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初中化学有关杂质计算一、 有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500 2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 注意：在计算时要注意标清元素的顺序。
【例】求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量【例】求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100%＝8028×100%＝35%. 5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
6、某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数7、%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度8、某元素的质量＝%100⨯⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯ 设生成的铁的质量为x 。
x800t 112 160 3CO 2Fe高温 O Fe 3CO 232++t560160t 800112t800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷ 答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算） 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112 160 3CO 2Fe3CO O Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t800112160=⨯⨯=⨯=x x答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
二、利用化学方程式的简单计算例题1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O 2的质量为x 。
x6g 32 316 O MnO MnO KΔ 2KMnO 22424↑++g6.0316g 632g632316=⨯==x x 答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气。
【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。
只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。
例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g ，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的KClO 3的质量为x 。
9.6g20.4g -30g 96 245 3O 2KCl ΔMnO 2KClO 223=↑+xg5.24969.6g 245g 6.996245=⨯==x x答：参加反应的KClO 3的质量为24.5g 。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。
例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。
再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g 。
问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu 的质量为x 。
参加反应的CuO 的质量为g 4%1008016g 8.0=⨯÷x4g 6480 O H Cu ΔCuO H 22++g2.3804g 64g 46480=⨯==x x【注意】对于这种题，先要注意（8g －7.2g ）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。
特别提醒——计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
(6)步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
三、带杂质的有关计算公式主要是利用纯度及其转换：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯ 设生成的铁的质量为x 。
x800t 112 160 3CO 2Fe高温 O Fe 3CO 232++t560160t 800112t800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷ 答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算） 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112 160 3CO 2Fe3CO O Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t800112160=⨯⨯=⨯=x x答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%98%%3.34g 1008028%g 100%3.34g 100%10031621441214%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯a a a答：这种化肥的纯度为98%。
习题1、100 g赤铁矿石经测定含有80 g Fe2O3，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？2、现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问其中含有纯Fe2O3多少吨？3、多少吨含Fe2O380％的赤铁矿石中，含Fe2O3160 t？4、100t含杂质5%的石灰石中含碳酸钙多少吨？5、在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190t？6、有含杂质20%赤铁矿石200 t，问能冶炼出多少吨铁？7、1600 t氧化铁可炼得含铁95%的生铁多少吨？8、现有含Fe2O380%赤铁矿石2000 t，杂质含量为5%的生铁多少吨？9、炼得含铁98%的钢100 t，需要含杂质25%的磁铁矿石多少吨？10、100 t含碳酸钙50%的石灰石可以煅烧得到生石灰多少吨？11、12 g不纯的石灰石，与100 g稀盐酸恰好完全反应，（杂质不反应也不溶解于水），反应后收集到4.4g二氧化碳气体，则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少。
拓展练习有一石灰石样品，其中含有杂质二氧化硅（杂质不溶于水，也不与酸反应）。
取 2.0 g 该石灰石样品，将20.0 g稀盐酸平均分成4份，分四次依次加到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表:试求：（1）2.0 g石灰石样品中杂质的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）10 g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量.真题练习1、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）2、（益阳市）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。
已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、（襄樊市）现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
4、（太原市）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。
同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。
（计算结果精确到0.1）（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是5、韶关市（实验区用）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。
试计算：（1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)（计算结果保留一位小数）6、（自贡市）某家里蒸馒头用的纯碱Na2CO3中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。
现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。
试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
7、（雅安市）张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。