2017-2018学年甘肃省甘谷县第一中学高二上学期第二次月考化学试题
第一中学高一化学上学期第二次月考试题(2021年整理)
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甘谷一中2017—-2018学年第一学期高一级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137选择题（每小题只有一个选项，1—16题共48分）1．“纳米材料"是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A．不能全部透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液2．下列关于物质的量及粒子数的叙述,正确的是( ）A．1 mol任何物质都含有6。
02×1023个分子B．0。
012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC． 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子3．实验中的下列操作正确的是( ）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多,为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH（ )A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．没有电子得失6.下列叙述中不正确的是（）A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至红褐色，可制得Fe（OH)3胶体C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质7。
甘肃省甘谷县高二化学上学期第二次月考试题
甘肃省甘谷县2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：可能用到的原子量：Mg----24 Al----27 Cu----64 Fe----56 O----16 Na---23 S----32 K----39 Ba----137 Ca----40 N----14 C----12 Si---28第I卷（选择题，每小题2分，共52分）一、选择题1．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再改变D．c(H2)与c(I2)保持相等2．一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列说法正确的是A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态C.平衡时CO和H2O的转化率相等D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数3．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐4．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)C．混合溶液中，c(H+D．混合溶液的pH = 75．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃，20mL3mol/L的X溶液 B．50℃20mL3mol/L的X溶液C．50℃ 10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液6．下列溶液中，一定呈中性的是A．由非电解质溶于水得到的溶液B．均为的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液7．某一反应物的浓度是1．0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0．2 mol·L－1，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A．0．04 B．0．04 mol·L－1·s－1C．0．08 mol·L－1·s－1 D．0．04 mol·L－18．对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是A.正反应速率增大B.逆反应速率先减小C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D. 化学平衡常数不变9．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定10．沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。
甘肃省甘谷县第一中学高三化学上学期第二次检测考试试题
甘谷一中2018——2019高三第二次检测化学试卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Cr-52 K-40一、选择题（每小题3分，共48分）1．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志2. 非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。
则下列氧化物与它们属于同一类的是( )A．CO B．NO2 C．SO2 D．NO3．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g 偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。
下列说法不正确的是( ) A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．液态N2O4气化时共价键没被破坏C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O4．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+7．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是( )A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu8．下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合9．下列图示装置和原理能达到目的的是 ( )注：H2C2O4·2H2O的熔点为101 ℃，170 ℃以上分解；CaO2在350 ℃以上分解。
甘肃省甘谷县第一中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学 含解析
甘肃省甘谷县第一中学2015—2016学年高二上学期第二次月考化学一、单选题：共20题1．下列说法正确的是A。
溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子B。
强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.某物质若不是电解质，就一定是非电解质D。
难溶于水的电解质一定是弱电解质【答案】A【解析】本题考查了电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的知识。
强电解质能完全电离，所以溶于水的强电解质,在水溶液里在水分子的作用下完全电离为离子，故A正确。
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度有关,故B错。
不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错。
难溶于水的物质可能是强电解质，电解质的强弱与电离程度有关,与其溶解性大小无关，如硫酸钡是难溶于水的物质，但硫酸钡是强电解质，故D错。
2．关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B。
原电池是把化学能转变为电能的装置C。
在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5。
18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应【答案】B【解析】本题考查了原电池原理。
构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，故A 错.原电池是将化学能转变为电能的装置,故B正确。
n=0.025 mol，由于Pb是+2价金属，所以电子转移的物质（Pb)= 5.18 g207 g/mol=0。
025 的量为0。
05mol,因此在正极上产生氢气的物质的量为0.05mol2mol，在标准状况下的体积为0。
025 mol×22.4 L/mol=0。
56 L=560 mL，故C错。
在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,故D错。
3．甲酸是一种一元有机酸。
下列性质可以证明它是弱电解质的是A。
甘肃省甘谷县一中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷
甘谷一中2017——2018学年高二第二学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题(本题共18个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1.下列有关物质的表达式正确的是( )A.乙炔分子的比例模型：B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.羟基的电子式：2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷3.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
以下事实中，不能说明此观点的是()A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能C.乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能D.苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯4.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()5.由碘乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是()A.取代加成水解B.消去加成取代C.水解消去加成D.消去水解取代6．一个苯环上连接一个烃基(—R)和3个—X基的有机物，结构式共有()A．4种B．5种C．6种D．7种7.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧8.下列说法中不正确的是()A.用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物B.催化裂化不仅可以提高汽油的产量，而且可以提高汽油的质量C.裂化汽油可使溴水褪色D.裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃9.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.分子式符合C n H2n－2通式的链烃，一定是炔烃10.C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有()A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列有机物命名正确的是( )12.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A.2一甲基一2一丁烯B.3-甲基一1一丁烯C. 3-甲基一 1-丁炔D. 2，3一二甲基一1一丁烯13.下列说法正确的是()A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应B.氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中生成乙烯C.实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔D.将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热(50～60 ℃)制备硝基苯14.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是()。
甘肃省甘谷县第一中学高中化学硫及其化合物 练习题含答案解析
甘肃省甘谷县第一中学高中化学硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
甘肃省甘谷县第一中学高中化学硫及其化合物 练习题及答案
甘肃省甘谷县第一中学高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
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满分:100分， 考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 I —127 Ba —137第I 卷（选择题，共50分）一．选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共50分）1.在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可 表示为（ ） A.4.22Vn B.V n 4.22 C.6.5Vn D.V n 6.52. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是（ ）A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量3. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ）① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③4.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4L 任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A5. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂6. 只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是（ ）A.HClB.BaCl 2C.NaOHD.AgNO 37. 在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（ ）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρ mL8．已知５％氨水的密度为ρ1g/ml ，25%氨水的密度为ρ2g/ml ，ρ1>ρ2，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估计9. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB.少量铁和稀硝酸反应：3Fe +8H + + 2NO 3- ＝3Fe 2+ + 2NO ↑+4 H 2OC.腐蚀印刷版电路的反应：Cu + Fe 3+ ＝ Cu 2+ +Fe2+ D.NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO 3- ＝ CO 32- + H 2O10. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、 胶体D.溶液、 分散系11. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A. Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B. Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C. Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D. Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -12. 下列离子方程式书写正确是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH -=CaCO 3↓ +H 2OB ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：↓+=++-+S Fe 2S Fe 2223C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：HClO 2CaCO CO O H ClO 2Ca 3222+↓=+++-+D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：-++++32NO H 4Fe 3↑++=+NO O H 2Fe 323 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH - ＝AlO 2-＋H 2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe 3O 4＋8H +＝3Fe 3+＋4H 2O14. 在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ）(1). Na +、K +、CO 32-、Cl - (2). Cu 2+、Na +、NO 3-、SO 42-(3). Na +、K +、Cl -、HCO 3- (4). Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl -A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(1)(4)15. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Fe 3+、H +、SO 42—、ClO —B. K + 、H +、I —、MnO 4—C.Al 3+、Na +、SO 42—、CO 32—D. Fe 3+、Fe 2+、SO 42—、NO 3—16. 下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是 I IIA 少量CO 2通入NaOH 溶液中 过量CO 2通入NaOH 溶液中B 少量NaOH 溶液滴入Al 2(SO 4)3溶液中 少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1molCl 2通入含0.2molF eBr 2的溶液中 0.3mol Cl 2通入含0.2mol FeBr 2的溶液中D 过量BaCl 2溶液与少量Na 2SO 4溶液相混合 少量Ba(NO 3)2溶液与过量MgSO 4溶液相混合17. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A.胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象18. 下列物质：（1）Na （2）Br 2 （3）Na 2O （4）NO 2 （5）CO 2（6）SO 3（7）NH 3 （8）H 2S （9）HCl （10）H 2SO 4 （11）Ba(OH)2（12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl 溶液，其中属于电解质的是（ ）A ．（1）（3）（6）（8）（9）（11）B ．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C ．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D ．（4）（5）（7）（10）（11）（14）19. 用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe 2(S O 4)3、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸钾（K 2SO 4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶320. 在2KMnO 4＋16 HCl ＝2KCl+2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A．1∶8 B．1∶5 C．8∶1 D．5∶121. 下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀22. 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。
甘肃省甘谷第一中学高二上学期第二次月考化学试题
甘肃省甘谷第一中学【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述中正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-12．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．原电池工作时化学能全部转化为电能B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能3．下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．②③④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧⑨C．①②④⑥⑧D．②③④⑧⑨4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D5．为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A ．升温B ．NaNO 3溶液C ．几滴CuSO 4溶液D ．CH 3COONa 固体6．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A ．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol -1,则水电解的热化学方程式为:2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g)ΔH=+285.8kJ•mol -1B ．1mol 甲烷完全燃烧生成CO 2 (g)和H 2O(l)时放出890kJ 热量,它的热化学方程式为 1/2CH 4(g)+O 2(g) 1/2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-445kJ•mol -1C ．已知2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ•mol -1,则C 的燃烧热为110.5 kJ•mol -1D ．HF 与NaOH 溶液反应:H +(aq)+OH -(aq) = H 2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol -1 7．在2A （g ）+B （g ）3C （g ）+4D （g ）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.5mol/(L·min)B ．v （D ）=1mol/(L·min)C ．v （C ）=0.8mol/(L·min)D ．v （B ）=0.3mol/(L·min)8．下列叙述正确的是A ．常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH 7=时，()()244c SO c NH -+>B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ，pH 分别为a 和a 1+，则12c 10c =C ．常温下，pH 11=的NaOH 溶液与pH 3=的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol /L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()32c OH /c NH ?H O -的值增大9．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为（ ） A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大10．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH <0。
甘肃省甘谷县第一中学高二化学上学期第二次月考试题
甘谷一中2015——2016学年度高二第一学期第二次月考化学试题注意事项：1.本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间120分钟。
2．可能用到的相对原子质量： Cu—64 Zn—65 H—1 O—16 Na—23一、选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．难溶于水的电解质一定是弱电解质2．关于原电池的叙述正确的是( )A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应3．甲酸是一种一元有机酸。
下列性质可以证明它是弱电解质的是( )A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱4．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是( ) A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液6. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 7．某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
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甘谷一中2017——2018学年第一学期高二第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55Cu 64 N 14 Si 28 S 32 Ag 108—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素属于（）A．单质B．混合物C．氧化物D．有机物2. 我国使用最早的合金是A．青铜B．锰钢C．生铁D．硬铝3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．CaCO3和CaO都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HC1O都属于酸D．Na2O和H2SiO3都属于氧化物4. 下列微粒属于同位素的是A．4019K和4020Ca B．23592U和23892U C．H2O和D2O D．O2和O35. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因6.关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的A．FeCl3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象B．FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象C．两者都能产生丁达尔现象D．两者都不能产生丁达尔现象7. 下列物质不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．蔗糖C．纤维素D．蛋白质8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．CO燃烧属于放热反应B．H2SO4与NaOH反应属于吸热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等9.甲烷与氧气在光照条件下发生的反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应10.在元素周期表中位丁金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11．下列化学用语表示正确的是（）A．氯气的电子式：Cl:Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．铝原子的结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－12.下列物质中，只含有共价键的是A .NaOH B．NH4Cl C．H2O2D．NaCl13.从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是A．CuS B．S C．SO2D．H2SO414．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2OB．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2OC．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O15 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是: （）A、CuCl2B、Na2O2C、FeCl2D、SiO216.在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A．0.4mol/（L·min）B．0．2mol/（L·min）C．0.8mol/（L·min）D．1．2mol/（L·min）17.下列说法不正确的是A．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气B．铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它们的水溶液都是强酸D．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封18.下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CC14，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．粗盐提纯，选①和② D．用浓硫酸干燥氯气,选⑤19.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、C1-、OH-B．Na+、AlO2-、CO32-、OH-C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-20.标准状况下H2和O2各1mol，它们的A．体积不同，质量相同B．体积不同，分子数相同C．体积相同，质量不同D．体积相同，原子数不同21.在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．反应停止B．SO2的浓度不变C．SO2完全转化为SO3D．正反应速率大于逆反应速率22.某原电池装置如下图所示。
下列说法正确的是A．石磨棒为负圾B．电子从石磨棒流向铁片C．硫酸被氧化D．铁片的质量减少23.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的休积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A24.将氯化纳、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只有一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl25.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．氯化铁C．乙烷D．乙烯笫II卷（非选择题共50分）二、填空题（本大题包括2小题，共24分）26.(9分）下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。
（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途________（填一种）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。
27.（8分）有机物A~E间的转化关系如下图所示。
A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
E为生活中常用的有机高分子化合物。
回答下列问题：（1）A的名称是；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为。
（2）写出E的结构简式：。
（3）④的反应类型为，写出其化学方程式。
三、实验题（本大题包括1小题，共10分）28.（10分）某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。
该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。
回答下列问题：（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的（填序号）。
（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有性，证明SO2具有漂白性的现象为。
（3）丁装置的作用是，写出其中发生主要反应的化学方程式：。
四、填空题（本大题包括4小题，共20分）29.（4分）（1）在101kPa时，足量H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ 的热量，H2的燃烧热△H=___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）1.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，该反应的中和热△H=_____________，表示其中和热的热化学方程式为_____________。
30.（5分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。
（2）x=_________，该反应的化学平衡表达式为________________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为________。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。
A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 31.（6分）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。
根据要求回答下列问题：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。
（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。
（填序号）（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。
（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。
32．（8分）某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为__________。
（2）石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
精铜电极上的电极反应式为____________________。
甘谷一中2017——2018学年第一学期高二第二次月考化学答案—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1D 2 A 3C 4 B 5B 6A 7A 8D 9A 10D 11D 12C 13A 14B 15B 16 A 17C 18 A 19B 20C 21B 22D 23 B 24 C 25 D26. (9分）(每空1分)（1） O =C =O （2） HF H 2O⑶第三周期IV A 族 ⑷HClO 4>H 2SO 4 （5） Al (OH )3+OH -=AlO 2-+2H 2O（6）27. （8分）（1）乙烯 ； 红棕色褪去 (各1分) （2）(2分) （3）取代反应(2分)；CH 3COOH + HOC 2H 5浓硫酸CH 3COOC 2H 5 + H 2O (2分)28. （10分）(每空2分)（1）b （2）还原；品红褪色 （3）吸收多余的SO 2，防止污染空气；SO 2 + 2NaOH= Na 2SO 3 + H 2O29. （4分）(每空1分)（1）-285.8 kJ ·mol -1 H 2(g )+l /2O 2(g )=H 2O (l ) △H =-285.8 kJ ·mol -1 （2）-57.3 kJ ·mol -1l /2H 2SO 4(aq )+NaOH (aq )=l /2Na 2SO 4(aq ) +H 2O ⑪ △H =-57.3 kJ ·mol -130. （5分）(每空1分)（1）0.6mol ·(L ·min )-1（2）3 K =)()()(23B c A c C c （3）2:1 （4）BC31.（6分）(每空1分) （1）①；（2）③；（3）①>②=③；（4）1:1:2；①>②=③ （5）232．（8分）（1）负极(1分) H 2－2e －＋2OH －===2H 2O(2分)（2）阳极 铁极(各1分)（3）减小(1分) Cu 2＋＋2e －===Cu(2分)。