九年级化学全册5.1金属的性质和利用教案(新版)沪教版
沪教课标版初中化学九年级全册第五章第1节 金属的性质和利用 教学设计
沪教课标版初中化学九年级全册第五章第1节金属的性质和利用教学设计【教学过程】“未来教室”环境下Starc平台的使用已经越来越被广泛地使用到学科教学中，本节课一开始就双屏展示，左屏显示主要课件PPT，右屏显示学生分组分工情况。
让每位学生在课堂学习中积极参与，在实验过程中全员行动，在教学过程中自主学习发展。
学习活动一：展台投影，激发学生解惑欲望【实物展台】大家看，这是在实验室里找到的2种黑色粉末，已知它们分别是铁粉和炭粉。
你能用简单的实验方法区别它们吗？“未来教室”环境下的实物展台使用起来更方便（投影角度可以正上方也可以斜过来投影前排学生实验过程），在展示铁粉炭粉时可以手动把展示的药品进行静态定格以及将图片放大的更清晰，有利于后排学生看清作对比，师生互动更人性化。
【生】用磁铁能找出铁粉；用手掂份量比较重的是铁粉；观察实际颜色比较黑的是炭粉。
【师】除用磁铁吸引等物理方法来鉴别之外，有没有化学方法来鉴别这两种物质？今天我们就通过学习《金属的化学性质》来解决这个问题。
学习活动二：回顾旧知，师生互动导出新知【设问】回忆前面第一章中所学到的金属镁的化学性质探究，镁有哪些化学性质？【生】能与氧气反应、能与酸反应如醋酸、盐酸，且反应很剧烈。
【师】根据该同学的回答，请你回忆，你学过哪些金属与氧气的反应，完成下表实验内容实验现象化学方程式镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧学生在学生端平板上手动填写，或者写字较大的也可以在纸质学案上填写拍照反馈给教师端，教师可以在双板上看到提交的学生数量，并抽取部分学生的填写内容查看以掌握学情，师生互动更便捷，学情掌握更到位。
【设问】铁在空气中就真的不能燃烧吗？【演示实验】铁粉在空气中燃烧【师】为什么铁丝在空气中无法燃烧铁粉就可以呢？【生】铁丝变成铁粉增大了和氧气反应的接触面积。
【师】铜和铝也能与氧气反应吗?【学生实验探究一】用砂纸打磨铜片和铝片，然后分别加热观察现象（铜片红色变成黑色，铝片熔而不落），并完成学案的填写。
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用1．知识与技艺(1)了解罕见金属的物理性质，知道物质的性质在很大水平上决议了物质的用途，但同时还要思索价钱、能否美观、运用能否便利、资源以及废料能否易于回收等其他要素。
(2)看法在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更普遍的用途。
(3)知道铁、铝、铜等罕见金属与氧气的反响。
(4)初步看法罕见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及金属与某些化合物溶液的置换反响；并能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学现象。
(5)知道一些罕见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解应用铁矿石炼铁的原理；会依据化学方程式停止有关含杂质的反响物或生成物的计算。
(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的复杂方法。
2．进程与方法(1)经过情形设置，使先生具有较强的效果看法，可以发现和提出有探求价值的化学效果。
经过入手实验，培育实验才干和剖析效果的才干。
(2)看法迷信探求的基本进程，能停止初步的探求活动；经过实验探求和讨论交流，看法金属的化学性质及其活动性顺序。
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学言语表达有关的信息。
(4)了解化学与日常生活和消费的亲密关系，提高处置实践效果的才干。
3．情感、态度与价值观(1)经过对五彩纷呈的化学现象的观察，激起猎奇心和求知欲，开展学习化学的兴味，树立珍惜资源、保护环境、合理运用化学物质的观念。
(2)培育协作看法以及勤于思索、勇于创新、严谨务实的迷信肉体。
(3)在幽默的实验与教员的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
(4)经过搜集资料、查阅资料、讨论交流等详细探求活动培育良好学习习气和学习方法。
(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族复兴、社会提高学习化学的志向，体会学习化学的价值。
本章主要引见了罕见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收应用等知识。
从教学目的来讲，触及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探求活动的进程、方法。
新版沪教版九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案
金属的性质与利用课 题 第一节 金属的性质与利用课 型 互动课课 时 第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。
3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
教学重点金属的物理性质和化学性质教学难点1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。
课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水引入： 同学们，这节课我们来认识金属。
你知道那些方面用到金属？ 学生： 发言交流。
教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？ 学生： 发言交流。
教师记录教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？ 学生： 做实验检验。
教师： 对！今天我们就用实验来检验。
不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。
学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。
学生交流：说出区分的依据。
教师示范：如何使用砂纸。
告诉学生，杯内的液体就是水。
探究活动一：学生分组实验：组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？ 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。
（作好对比）师生演示实验： 拉铜丝。
（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。
沪教版化学九年级上册 5.2 金属的性质与利用 教案设计
【设置疑问】投影金属的特殊使用
【讲解指导】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价钱，资源，是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
【情景引入】投影两名同学对家中铝锅、铜锅使用时出现的问题争论。请同学们通过实验探究来帮助他们解决实际问题。
【实验探究】指导学生加热铝丝、铜丝
【实验汇报】组织学生交流实验现象。热铜丝
表面变黑
【反馈评价】引导学生对两名同学的说法进行正确评价。
【质疑提问】为什么铜丝会变黑呢？黑色物质是什么？
【提供信息】实验证明黑色的物质是氧化铜。
【引领提示】一定是铜发生了化学变化。
是铜和氧气发生了化学反应，生成了氧化铜
3、从学生的生活经验出发，让他们在熟悉的生活情景中体验化学的奥秘；
教学目标：
1、知识与技能：
(1)了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属
(2)知道常见金属与氧气的反应
2、过程与方法：
（1）通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质
和变化的方法；
（2）初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
【自我小结】请同学们谈这节课的收获。
【检验测评】请学生完成以下练习。
【板书设计】
第五章金属与矿物
第一节金属与金属矿物
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
1、与氧气的反应
4Al+3O2====2Al2O3
2Cu+O2====2CuO
2Mg+O2=点燃==2MgO
3Fe+2O2=点燃==Fe3O4
【课后作业】书后1、4题
新沪教版九年级上册初中化学 5-1 金属的性质和利用 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2. 知道常见的金属与氧气的反应。
3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。
2.常见金属与氧气的反应。
运用金属的性质解决实际问题。
生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。
（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。
[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。
[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。
九年级化学《5.1常见金属单质的性质、金属材料的用途》复习学案 沪教版
第五章金属与矿物复习第一课时常见金属单质的性质、金属材料的用途【学习目标】1.了解金属的物理性质，能区别常见的金属与非金属，2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要应用，3.掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习重点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习难点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见金属的物理性质及应用铜丝是_____色、铁粉是____色，铁块是_______色；温度计中常用的金属_____，常温下为_____态；热水瓶胆内镀的是_______；铁栏杆刷的“银粉”是________；电池的负极一般用金属_____；铁、铝用于制锅是因为有____________性；铝、铜用于作电缆电线是因为有_______性；钨丝用作白炽灯的灯丝是因为________；金属能抽成丝展成箔而不易断是因为有______性和较大的________；能被磁铁吸引的金属单质是_________。
2.金属的化学性质（2）金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序表：a.判断金属与酸的反应依据：______________________，________________，____________________。
实验室制备氢气的原理_______________________，_____________________b.判断金属与盐的反应依据：____________________，__________________，__________________，_____________________________________________________________。
湿法冶铜的原理__________________________。
判断铁、铜、银的金属活动性顺序的方案Ⅰ_______、________、________。
Ⅱ_________、_______、_______。
江苏省常州市沪教版化学九年级上第五章第1节 金属的性质和利用教案
【答案】A
5.下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属 资源
【答案】B
【解析】A．铝的化学性质比较活泼，常温下 ，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B．铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C．相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选B
2铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
七、置换反应
1．定义：一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应叫做置换反应。
2．特点：A+BC AC+B
3．金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
【答案】①银白，紫红，金黄；②固、液；③铝、钙、铁．④银(Ag)；铝(Al)；镁(Mg)；汞(Hg)；银(Ag)
【解析】①铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈金黄色；
②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；
③地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙，目前世界年产量最高的金属是铁；
4铝与氧气反应化学方程式4Al+3O2 2Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
第五章第一节 金属的性质和利用 课后习题九年级化学沪教版(全国)上册
5.1 金属的性质和利用一、单选题1．下列物质的用途体现物质化学性质的是（）A．金刚石的硬度大——刻划玻璃B．氢气密度小——填充探空气球C．CO具有还原性——冶炼金属D．铜有导电性——作导线2．2020年10月份我国计划将发射“嫦娥五号”探测器，实施首次月球采样返回。
“嫦娥五号”探测器使用了铝锂等合金板材，下列关于合金的说法错误的是（）A．合金是混合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金中一定不含有非金属D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属3．下列说法不正确的是（）A．氧气有助燃性，可做燃料B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气C．用闻气味的方法区别白酒和白开水D．用观察的方法区别导线中的金属是铁丝还是铜丝4．将一根66g的铁棒放入1000g硫酸铜溶液中，充分反应后，将固体取出，溶液质量变为992g，则反应后所得固体的质量为（）A．64g B．32g C．74g D．80g5．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A．铜丝用作电线B．用氢气作燃料C．二氧化碳能用于灭火D．氮气用于填充食品包装袋6．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）A．氮气用于食品防腐B．水加热能变成水蒸气C．用铝、铜作导线D．活性炭用于净水7．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作导线B．稀有气体用于霓虹灯C．液氮可用作冷冻剂D．氧气可用于医疗急救9．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁10．下列关于金属的利用与解释，有错误的是（）A．用铝制高压电线一一铝密度小B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好C．用纯铁制机床底座一一铁产量高D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低11．已知X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中以单质形式存在，如果把X和Y分别放入到稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应。
人教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版
1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。
(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。
(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。
(2)认识金属冶炼的重要性。
重点：(1)铁的冶炼。
(2)含杂质物质的化学方程式的计算。
难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。
(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。
(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
学习课题教师活动学生活动设计意图一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。
提问：画面上展示的是哪种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。
回答。
激发学生兴趣，活跃课堂气氛。
二、常见金属矿物【过渡】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3．俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在交流、讨论、回答。
观察教材第123页图5－8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。
①铁的矿物主要有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、培养学生的自学能力。
的？为什么呢？【教师总结】除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
黄铁矿(主要成分Fe2O3·x H2O)②铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿(主要成分Cu2O)、孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】、斑铜矿等。
铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。
沪教版化学-九年级上册-化学九年级沪教版5.1 金属的性质和利用 教案
引导：作为“金属材料”之一的合金在生产生活中起着越来越重要的作用，合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使用价值。
阅读：P122有关文字。归纳：合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。人类历史上使用最早的合金是青铜；世界上最常见、应用最广的合金是钢。
引导学生阅读P122活动与探究：某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。其组成金属及其熔点分别为鉍（271℃）、铅（327℃）、锡（232℃）、镉（321℃）。比较武德合金和其组成金属的熔点差异，归纳出合金的优良特性。
海水中储量最大最大的放射性元素——铀。1克锎的价格为10亿美元。
三、课堂小结：(师生共同完成)
1.常见金属的物理性质
2.金属的化学性质
3.常见的金属矿物
四、作业布置
课后练习
教学反思
金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。
2、金属之最
展性最强的金属——金。延性最好的金属——铂。导电性性最强的金属——银。地壳中含量最高的金属——铝。 熔点最低的金属——汞。 熔点最高的金属——钨。制造新型高速飞机最重要的金属——钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。最硬的金属——铬。 密度最大的金属——锇。 密度最小的金属——锂。光照下最易产生电流的金属——铯。 最能吸收气体的金属——钯。最易应用的超导元素——铌。 价格最高的金属——锎。
金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。
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第1节金属的性质和利用
【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。
可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。
今天，我们探究的第一个问题是金
属的物理性质，
【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中
【联想与启示】
1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？
3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
【小结】
金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。
【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。
是否大部分的金属都有此性质呢？
【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式。
强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。
它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？
【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?
【板书】一、金属与氧气的反应
Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼
【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。
即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度
【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
【活动与探究1】金属与酸的反应情况
【演示】P116《活动与探究1》的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式。
u
**在实验的基础上提出问题：
（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发生反应？
（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
【讲解】到这里我们知道了，根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。
【归纳】引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。
由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。
而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。
人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P t Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
（3）铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。
试写出这些反应的化学方程式。
Fe + HCl — Fe + H2SO4— Al + HCl — Al + H2SO4—
（4）观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
【观察、思考】
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑强调：1.铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。
2.P117《联想与启示》氢气的制法。
【引导学生分析】
这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果不同，那么从物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特征？
【讲解】
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
【讲解】化学反应的基本类型
化合反应：A + B +→ AB 分解反应：AB→A + B 置换反应：A +BC →AC + B
【课堂练习】下列反应中属于置换反应的是：
1 CH4 +2O
2 === CO2 +2H2O
2 Fe2O
3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
3 CuO + H2 ==== Cu + H2O
【活动与探究2】实验探究金属与盐的反应
【演示】P116《活动与探究2》的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式。
C
**在实验的基础上提出问题：
（1）哪些物质之间会发生反应？如何描述反应现象？反应产物是什么？
（2）体现现代的湿法冶金的先驱的反应原理是什么？
（3）对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生反应有什么规律？
【小结】在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【过渡】金属是生产、生活中应用非常广泛的一类材料。
金属材料具有各种特殊的性能。
因而具有广泛的用途。
阅读P117及图5-1。
和铁一样，纯金属很难满足各种特殊要求，人们在日常生活中制造出了许多有具有特殊性能的“新型金属“—合金
【板书】合金：合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
理解：1、合金一定是混合物，且至少有一种是金属，
2、合金应具有金属特性；
3、人类历史上使用最早的合金是青铜；世界上最常见、应用最广的合金是钢。
4、铁的合金主要有生铁和钢
【讲述】：生铁和钢均为铁的合金。
它们在生产生活中有着广泛的用途。
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
【学生活动】阅读P118《拓展视野》
【归纳】：生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金
钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金
从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调整硅锰的含量
强调：通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
【讲述】作为“金属材料”之一的合金在生产生活起着越来越重要的作用，合金的出现大
大拓宽了金属材料的范围和使用价值。
【学生活动】阅读P119 《活动与探究》某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。
其组成金属及其熔点分别为鉍（271℃ ）、铅（327℃ ）、锡（232℃ ）、镉（321℃ ）。
比较武德合金和其组成金属的熔点差异，归纳出合金的优良特性。
【归纳】：合金的优良特性
1、合金具有许多良好的物理、化学或机械性能；
2、合金的硬度一般比各成分金属大；
3、多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
【交流与讨论】书P119-120表5—3一些常见的合金特性和用途，要求知道青铜。
黄铜、不锈钢等合金的组成
拓展1：: “百炼成钢”
“百炼成钢”比喻人经过长期的艰苦磨练，变得非常坚强、成熟。
但是这里面却蕴含着许多丰富的化学知识。
我们知道历史上青铜器的使用早于铁器，主要由于铁的熔点较铜高，较难冶炼。
早期的炼铁是将铁矿石和木炭一起在炼炉中加热，大约在1200℃的温度下得到一种含杂质较多的块炼铁，这种铁状若海绵，质地疏松，需要反复加热锻打除去其中的夹杂物，改善其机械性能，方可使用。
在反复锻打铁块的基础上，我国劳动人民又摸索出了炼钢的技术。
它是以块炼铁为原料在木炭火中加热，趁热打铁，少量的碳从铁的表面渗进去，夹杂物被挤出，含碳量调整至0.03－2%之间，就炼成了钢，西汉时，为提高块炼铁渗碳钢的质量，人们增加了锻打的次数，由10次、20次增至近百次，这样可使钢的组织致密，成分均匀，从而进一步提高了钢的质量。
这就是所谓的“百炼钢”，由此也就有了“百炼成钢”这一成语。
拓展2：金属之最
展性最强的金属—金。
延性最好的金属—铂。
导电性性最强的金属—银。
熔点最低的金属—汞。
熔点最高的金属—钨。
地壳中含量最高的金属—铝。
最硬的金属—铬。
密度最大的金属—锇。
密度最小的金属—锂。
最能吸收气体的金属—钯。
最易应用的超导元素—铌。
价格最高的金属—锎。
（1克锎的价格为10亿美元）
海水中储量最大的放射性元素—铀。
光照下最易产生电流的金属—铯。
制造新型高速飞机最重要的金属—钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。