课题4化学式与化合价(第二课时)
《化学式与化合价》第二课时名师教案
课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
【教学目标】1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。
从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。
【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】1.化合价概念的建立和形成2.使用化合价规则确定物质的化学式【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。
【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。
【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念【板书】一、化合价(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则1.化合价有正价和负价2.金属通常显正价，非金属通常显负价3.在化合物里正负化合价代数和为零4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价5.单质的化合价为零6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
19.第四单元课题4化学式与化合价(第二课时)
寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第四单元课题4 化学式与化合价课时安排：第二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价；了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
技能：培养学生分析概括能力。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价。
难点：利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.化合物中各元素正负化合价代数和为________。
化合价只有在不同的元素相互化合时才表现出来，所以单质中元素的化合价为________。
2.Fe3O4的相对分子质量为__________。
3.MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于__________。
4.H2O2中氢元素的质量分数为__________。
二、创设情境，导入新课上节课我们学习了化学式及化合价，从化学式中我们可以获得其表示的宏观微观四种意义，那么从物质的化学式中还能获得什么信息呢，这节课我们来接着看。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：(二）化合价1.化合价的一般规律：2.化合价的应用（1）求化学式中某元素的化合价（2）根据化合价求化学式：原则：。
正化合价＋负化合价＝０①最小公倍数法例2 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3 和+5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。
两种元素化合价的最小公倍数:10 P: O: 化学式:验证:小结：书写化学式的步骤：1.写出有关元素符号2.标出有关元素的化合价。
3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
4.验证所写化学式是否正确。
【即时练习】Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，求这种氧化物的化学式。
第四单元 课题4 化学式和化合价第2课时
2、化合价的实质
元素的一个原子在其他元素的原子化合 得到或失去电子 或 共用电子对的数目。 时， 主要取决于该元素原子最外层电子数
不同的元素原子在形成化合物时，只能按照固 定的比例发生反应，生成有一定组成的纯净物
请判断加横线元素在化合物中的化合价
3、下列说法中正确的是(
A
)
A、化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合 价，而不是原子的化合价 B、在Na2O中,钠原子显+1价，氧原子显-2价 C、H2为单质，故H2的化合价为0 D、非金属元素在化合物中总显负价
顺口溜：
一价钾钠氢氯银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同 二价氧钙镁和锌 二、三铁，二、四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
C
A HClO4
B HClO3 C. HClO
D.Cl2
4.据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，我 市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的 Na5PχO10会造成水的污染,该物质中磷元素为+5 价,则χ的值为( )
C
A. 1
B. 2
C.
3
D.
4
习题巩固：
1、确定下列化合物中硫元素的化合价，并从大到小排列：
单质化学式的读法
1、由原子直接构成的物质一般读：元素名称 Fe Cu C Si B 2、非金属单质气体读为： “元素名称+气” H2 N2 O2 F2 Cl2 3、结构复杂的非金属固体单质亦读：元素名称 S P 4、稀有气体一般读：“元素名称+气” Ne Ar He Xe 5、特殊名称：O3 读臭氧
化合物化学式的读法
1、两种元素组成的物质读为：“某化某”（从后往前读 ） NaCl、CaCl2 MgO Fe2O3 FeO Fe3O4 2、氧化物读为：“氧化某、氧化亚某、几氧化几某” HCl H2SO4 HNO3 3、氢元素和原子团组成的物质读为：“某酸” Fe(OH)3 Ba(OH)2 4、金属元素和氢氧根组成的物质读为：“氢氧化某” 5、金属元素和原子团（除氢氧根、铵根）组成的物质， NaNO3 Na2SO4 CaCO3 KMnO4 KClO3 读为“某酸某” NH4NO3 (NH4)2CO3 （NH4)2SO4 6、“NH4+”命名时看成一种金属元素（名称中加“铵” ） 7、Fe +2 +3 高价时读为“铁或者铜” FeClCu FeCl2 CuSO4 FeSO4 +1 +2 低价时读为“亚铁或亚 3 铜”
第四单元课题4第2课时：化学式和化合价
1.写出溴化钠，氯化钙，氧化铝，二氧化氮 的化学式。 溴化钠 ： 氯化钙： 氧化铝 ： 二氧化氮： 2.读出以下化学式的名称：
MnO2
CuO
KI
、
CaCl2
Al2O3
尝试一下，你会感到成功的喜悦 试确定氯酸钾中氯元素的化合价 【思路】 先写出化学式
设未知数 列等式(正负总价和为0) 解答
+5
KClO3 解：设KClO3中Cl的化合价为X
+1+X+(-2) ×3=0
X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
课本89页第4题： 4.计算下列化合物中的氮元素的化合价。 （1）一氧化氮 （NO） （2）二氧化氮（NO2） （3）硝酸 （HNO3） （4）氨（NH3）
化学作业： 练习册26页
（2）：根据已知化合价，推算化学式 例一：已知磷为+5价，氧为-2价，写出 这种氧化物的化学式。 1、写出元素符号，正价前，负价后； P O 2、求两种元素正负化合价绝对值的最小公 倍数； 5×2=10 10 10 P: 2 O: 2 5 3、求各元素的原子数 5 4、把原子数写在元素符号的右下方； P2O5 5、检查：+5×2+（-2）×5=0
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要 注意以下几点： 1.化合价有正有负： （1）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价： 如： （2）非金属元素与金属元素化合时，金属元 素显正价，非金属元素显负价： 如： （3）一些元素在不同的化合物中可形式不同 的化合价： 如：
2.在化合物里元素正负化合价的代 数和为0。 如：氯化钠 氧化铁 3.元素化合价是元素的原子在形成 化合物时表现出来的一种性质，因 此，在单质里，元素的化合价为0。 如：氧气
课题4 化学式与化合价第二课时化合价
第四单元 物质构成的奥秘
课题4 化学式与化合价 化合价
课题4 化学式与化合价
化合价
1、表示原子之间相互化合的数目
元素的化合价由什么决定？
答：该元素原子的最外层电子数
2、常见元素的化合价
常见的化合价（蓝色表示负价）： 一价 H、Cl、K、Na、Ag， 二价 O 、 Mg 、 Ca、 Ba、 Zn， 三 Al 四 Si 三五 P ， 一二 Cu 二三 Fe， 二四 C ; 二四六 S 。
7、原子团及常见原子团的化合价：
（1）原子团： 在许多化学反应里作为一个整体，好像一 个原子一样，这样的原子集团就叫原子团,也叫 根。 （2）常见的原子团及化合价：
-1
-1
+1
OH
-2
NO3
-2
NH4
-3
SO4
CO3
PO4
课题4 化学式与化合价
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团， 又叫根。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 根的符号 OH NO3 SO4 CO3 常见化合价 -1 -1 -2 -2
化合价
写在元素符 号的正上方 “+”“-”在前 数字在后
离子符号 写在元素符 号的右上角 “+”“-”在后 数字在前 2+ Mg
Mg
+2
标化合价与离子符号的关系如何? 如:Mg 和 Mg2+
同种元素的化合价与其离子相比:
数值和符号都相同,只是表示方法不同
+2
“ 标价正上数置后，
离子偏右数在前。”
6、化合价的有关规律：
练习：元素常见化合价抢答： Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al 、 Fe
课题4 化学式与化合价 第2课时(分层练习)(解析版)
一、单选题1．（2023·湖南衡阳·校考一模）A 原子最外层有6个电子，B 原子最外层有2个电子，则A 、B 两种元素的原子构成化合物的化学式为 A ．AB B ．2ABC ．3BAD ．BA【答案】D【详解】A 元素原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，常显-2价；B 元素原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子显+2价；因为化合物对外不显电性，则A 、B 两种元素构成的化合物的化学式为BA 。
故选D 。
2．（2022秋·广西北海·九年级统考期中）下列物质中，化学式书写正确的是 A ．氧化铁（FeO ） B ．氦气()2He C ．硫酸铜()4CuSO D ．氢氧化钙（CaOH ）【答案】C【详解】A. 氧化铁由铁元素、氧元素组成，铁元素、氧元素的原子个数比为2:3，（Fe 2O 3），此选项错误； B. 氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示：()He ，此选项错误； C. 硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，离子个数比为1:1，()4CuSO ，此选项正确； D. 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子个数比为1:2，[Ca(OH)2]，此选项错误。
故选C 。
3．（2023春·山东烟台·八年级统考期末）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A ． B ．C ．D ．【答案】C【分析】根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
【详解】A 、硝酸银中银元素显示+1价，硝酸根显示-1价，故硝酸银化学式为AgNO 3，故A 错误； B 、氯化钾中钾元素显示+1价，氯元素显示-1价，故氯化钾化学式为KCl ，故B 错误； C 、碳酸镁中镁元素显示+2价，碳酸根显示-2价，故碳酸镁化学式为MgCO 3，故C 正确； D 、氧化铁中铁元素显示+3价，氧元素显示-2价，故氧化铁化学式为Fe 2O 3，故D 错误； 故选C 。
九年级化学上册：4.4化学式和化合价(第二课时)教案 人教版
课题4化学式与化合价第二课时
教学目标
知识与能力：1、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价；
2、并能利用化合价推求化学式，由化学式求某一元素的化合价；
3、并能判断所写化学式的正误。
过程与方法：引导学生主动参与到学习中去获取知识。
情感、态度与价值观：通过化合价的引入，让学生明白化学式与化合价的关系。
教学重点：化合价的表示方法和应用。
教学难点：化学式的书写。
教学准备：多媒体课件
教学教法：讲练结合
二、化合价
1、化合价
2、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
3、化合价的特点
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4、化合价的记忆
5、化合价的应用。
①依据化合价书写化学式
书写的规律：正价先，负价后；标价数，价交叉；数最简、定个数。
②计算化合物中某一元素的化合价
依据：化合物中元素化合价代数和为零。
课题4 化学式与化合价学案(第二课时)16k打印
课题4 化学式与化合价学案（第二课时）学习目标：1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【自主探究、小组合作】：知识点二：化合价【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】1.化合价：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；⑵金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显__ ____的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P86例题归纳一般步骤。
★完成P86 练一练⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）【思考】什么是原子团？试举例说明。
化学上原子团通常叫什么？原子团是指，又叫。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O HOH CO 3 NO 3 SO 42.氮气N 2中氮的化合价是 （ ） A ．—3 B ．+5 C ．+4 D ．03.MgO -2中-2的意义4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H 2S ．O 4 Na C ．l O 4 Ca C ．O 3 5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。
课题4 《化学式与化合价》 第二课时(化合价)
1、定义：
是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
（没有这种性质，就不能使原子的最外层电子数达到 相对稳定的结构，就不能形成稳定的化合物。）
化合价有什么原则？
阅读P84-85，完 成新课篇 P52
化合价的一般原则：P85 1、化合价有正价和负价； （1）氧元素通常显-2价 （2）氢元素通常显+1价
+5 2
Байду номын сангаасPO
P2O5
-2
5
检查：正负化合价代数和为零。
课本P87
2 、5 、6
《新课篇》P54 [小组合作学习二] 小结：含原子团的化合物书写及命名 1、将原子团看成是一个原子。 2、当“根”数目≥2时，要加括号。 3、含有原子团的命名为氢氧化某、某酸某
1、化合价口决：
钾钠银氢铵+1 ； 钙镁钡锌铜+2 ； 亚铁+2铁+3 ； 铝元素是+3价； 氟氯-1，氧-2 ；-1 氢氧硝酸根； -2 硫酸碳酸根；单质0价要记住。
1）在化合物里，正负化合价的代数和为0
2）在单质分子里，元素的化合价为0。
2、化合价的应用：
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 (2)根据元素化合价，写出化合物的化学式。 《新课篇》P52-54
【思路】标、设、列式求解。
+1 X -2
KClO3
X=+5
1+X-2×3=0
练习：课本P89[练习与应用] 3、4
(2)根据元素化合价，写 出化合物的化学式。
P86[例题] 已知磷为+5价氧为-2，写出磷的这种化合物的化学式。
【思路】
(1)排 (正价在前负价在后) (2)标化合价(标在正上方) (3)把化合价绝对值“十字交叉” (4) 化简、检查
化学式与化合价(第二课时)
课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。
故选：B。
3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。
故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。
故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。
故选：D。
4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。
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-1.+1.+5.+7 -1 -2
-2、+4、+6
铜
铁 铝 锰 锌
Cu
Fe Al Mn Zn
+1、+2
+2、+3 +3
+2.+4.+6.+7
碳
硅 氮 磷
C
Si N
+2、+4
+4
-3.+2.+4.+5
+2
-3、+3、+5 P 非金属元素的化合价
MgO Al2O3 H2O
+2+(-2)=0 +3×2+(-2) ×3=0
3 3
2、检查化学式的书写是否正确。
原则： 化学式中各元素化合价的代数和为零。
例：
+1 -2
• H2O中：
+2 -1
( 1) 2 ( 2 ) 0
• Cu(O 2 0
检查化学式的书写是否正确。
AlO
MgOH ×
×
NaO
化合价的应用：
1、用以书写化学式。 2、检查化学式的书写是否正确。 3、利用化合价计算。
1、书写化学式。（斜线交叉法）
一排顺序二标价三交叉四检查
化学式的写法：排（顺序：正左负右）。
标（化合价：正上方）
叉（化合价的绝对值交叉）
约（能约简的约简）
例、已知磷为+5价，氧为-2价 +5 -2
P
O
P2O5
氮
磷
N
P
特点
+2
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 钾 K +1 氢 H
常见化合价 +1
钠
银
Na
Ag
+1
+1
氟
氯 溴 氧
F
Cl Br O
-1
-1 -2
-2、+4、+6
-1.+1.+5、+7
Ca +2 钙 金属元素跟非金属化合时， Mg +2 镁 金属元素显正价。 Ba +2 钡 铜 Cu +1、+2
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
银 钙 镁 钡
Na
Ag Ca Mg Ba
+1
+1 +2 +2 +2
氟
氯 溴 氧 硫
F
Cl Br O S
-1
-1.+1.+5.+7
-1 -2
-2、+4、+6
铜
铁
Cu
Fe
+1、+2
+2、+3
碳
硅
C
Si
+2、+4
+4
-3.+2.+4.+5
-3、+3、+5
铝
锰 锌
Al
Mn Zn
+3
+2.+4.+6.+7
第二课时
我们在写化合物的化学式时，只知道 元素的排列顺序还不够，如P2O5，CO2等， 为什么右下角的数字（原子个数比）会有 所不同呢？
化合价：
表示原子之间 相互化合的数目。
找规律
常见元素化合价列表
算一算
化合物的正、负化合价代数和 原子团（根）的化合价列表
原子团
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
硫
碳
S
C
铁
铝 锰
Fe
Al Mn
+2、+3
+3
+2.+4.+6 +7
硅
氮 磷
Si
N P
+2、+4 +4
-3.+2.+4.+5 -3、+3、+5
金属元素的化合价
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾
返回
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
氯 溴 氧 硫
F
Cl Br O S
-1
Ag +1 银 金属元素跟非金属化合时， Ca +2 钙非金属元素显负价。 镁 钡 Mg Ba +2 +2
Al2O3
Na2O
×
NaCl2 ×
Mg(OH)2
提示：利用化合价。
Ag2O MgNO3 × NH4NO3 √ Mg(NO3)2
NaCl
AgO ×
例、已知铝为+3价，氧为-2价
+3 -2
Al O
Al2O3
例、已知碳为+4价，氧为-2价 +4 -2
C O
C2O4
CO2
例、已知硫为+6价，氧为-2价 +6 -2
S O
S2O6
SO3
例、已知铁为+3价，氢氧根为-1价 +3 -1
Fe OH
Fe(OH)3
例、已知铁为+3价，硫酸根为-2价 +3 -2
Fe SO4
Fe2(SO4)3
练：根据化合价，书写化学式
Fe2O3 1、已知铁为+3价，氧为-2价 Na2O 2、已知钠为+1价，氧为-2价
3、已知钙为+2价，氯为-1价 CaCl2 4、已知镁为+2价，氧为-2价 MgO
练：根据化合价，书写化学式
P2O3 5、已知磷为+3价，氧为-2价 6、已知锌为+2价，氧为-2价 ZnO 7、已知钙为+2价，硫酸根为-2价 CaSO 4 8、已知铝为+3价，硝酸根为-1价 Al(NO )
关于化合价
1、化合价有正价和负价。
（1），通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素 显正价
（2）元素的变价：一些元素在不同的物质中可显 不同的化合价。 例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3
2、在化合物里正负化合价的代数和为零。 3、化合价是元素原子在形成化合物时表现 出的性质，因此,单质中元素的化合价为 零。
+2 -2
+3 -2
+1 -2
+1×2+(-2)=0
试一试 算一算
上述常见化合物中，正、负化合价 的代数和？
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根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根
根的符号 OH NO3 SO4
常见的化合价 -1 -1 -2
碳酸根
铵根
CO3
NH4
-2
+1
原子团：在化合物中常作为一个整体参加反 应的一些原子集团，又叫根。
要写正确的化学式， 我们有必要记住一些常见的化合价
现在来尝试记课本P85表4-2 的化合价，你准备好了吗？
• 化合价顺口溜 • 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， • 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳， 二四六硫价齐全。 • 铜汞二价最常见，化合价要记清， • 莫忘金正非负单质零！ • 原子团不要分，铵根离子正一价， • 硝酸氢氧根负一，负二硫酸碳酸根。