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人教版九年级下学期化学《期中考试题》含答案
人教版化学九年级下学期期中测试卷学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________可能用到的相对原子质量: H:1 C: 12 O:16 N:14 Na:23 Cl :35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共40分)1. 我们生活在不断变化的物质世界中,下列变化属于化学变化的是A. 车胎爆炸B. 剪纸成花C. 瓷碗破碎D. 食物腐烂2. 空气成分中,体积分数最大的是（）A. 氮气B. 二氧化碳C. 氧气D. 稀有气体3. 生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是A. 沉降B. 消毒C. 煮沸D. 过滤4. 下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A. B. C. D.5. 下列物质属于纯净物的是A. 冰水B. 石灰水C. 液态空气D. 石油6. 下列实验操作中,正确的是A. 取用粉末固体B. 检验二氧化碳是否集满C. 倾倒液体D. 读取液体体积7. “含氟牙膏”、“加碘食盐”中的“氟”、“碘”指的是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素8. 下列关于金刚石的认识,错误的是( )A. 不能燃烧B. 质地较硬C. 由碳原子构成D. 一定条件下能转化为石墨9. 中学生应有一定的安全常识。
下列做法合理的是（）A. 室内起火,立即打开门窗通风B. 在山林中遇火灾时,向顺风方向奔跑,逃离火灾区C. 夜间发现燃气泄漏应立即开灯查看并关闭阀门开窗通风D. 被围困在火灾区时,应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离10. 氮气在降温加压变成液态氮的过程中,下列说法正确的是A. 分子之间的间隔变小B. 分子质量变小C. 分子体积变大D. 分子运动速率变大11. 硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。
硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示,下列分析正确的是（）A. 硒属于金属元素B. 硒的相对原子质量为78.96gC. 硒原子的核电荷数为34D. 硒原子的核外有6个电子12. 铁橄榄石的主要成分是Fe2SiO4,Fe2SiO4中硅元素显+4价,则铁元素的化合价是（）A. +2B. +3C. +6D. +713. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
人教版九年级化学下学期期中试题(含解析).doc
九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每题只有1个选项符合题意）1．下面能量转化过程中，主要发生了化学变化的是（）A．蜡烛照明 B．水力发电 C．太阳能供热D．电热器取暖2．下列物质属于氧化物的是（）A．O2B．CH4C．H2O D．KClO33．八月桂花飘香．这一现象说明（）A．分子很小 B．分子在不停地运动C．分子分裂成原子D．分子之间有间隔4．2008年5月17日，在汶川大地震抗震救灾现场，胡锦涛总书记的接见了现场疾病预防控制中心的防疫人员，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）A．元素 B．原子 C．分子 D．离子5．实验室制氧气主要过程为以下几步：①给试管加热②检查气密性③将试管固定在铁架台上④装药品⑤集气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面，正确顺序为（）A．②④③①⑤⑥⑦B．④②③①⑤⑥⑦C．④③②①⑤⑦⑥D．②④③①⑤⑦⑥6．下列物质中含有氧分子的是（）A．过氧化氢（H2O2）B．二氧化锰（MnO2）C．二氧化碳（CO2）D．空气7．若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（）A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏8．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）A．N2B．He C．O D．2Fe9．下面是某同学“化学笔记”的摘录，其中不正确的是（）A．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段B．化学家们可以创造新的元素，但不能创造自然界中不存在的新物质C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途D．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础10．下列家庭小实验，不能成功的是（）A．收集一玻璃杯的呼出气体B．观察蜡烛燃烧的火焰C．观察区分白酒和白醋D．煮沸使硬水变成软水11．下列实验现象的描述中，不正确的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量12．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest），有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷．下列有关五硼烷的说法错误的是（）A．五硼烷中含硼元素和氢元素B．五硼烷的相对分子质量是64gC．五硼烷属于化合物D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成13．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是（）A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中B．测量三种气体的密度C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将气体分别通入水中14．关于实验方法的归纳错误的是（）A．玻璃容器都可用作反应容器B．制取气体时，应先检查装置的气密性C．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取D．点燃可燃性气体前必须检验气体纯度15．一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的（）A．可能是一种化合物B．一定是一种单质C．一定是一种混合物D．可能是一种单质，也可能是一种混合物16．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铁D．铝17．决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．电子数D．相对原子质量18．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂不能改变生成物的质量B．催化剂只能加快化学反应速率，其本身的化学性质不变C．二氧化锰可作任何反应的催化剂D．没有催化剂就不能进行化学反应二、（共18分）19．化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息．请用化学符号表示：（1）两个氯原子；2个氢气分子；氧元素．（2）3个水分子 5个氧离子（3）化学反应中的最小粒子是．20．有下列物质：①液氧；②高锰酸钾；③河水；④二氧化硫；⑤水银；⑥冰水混合物．请用这些物质的数字代号填空：（1）单质；（2）混合物；（3）氧化物；（4）含有氧分子的是．21．写出下列反应的表达式，并在括号内注明反应类型（化合反应、分解反应）．①实验室中用氯酸钾制氧气（）；②铁丝在纯氧中燃烧（）．22．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．将“先”或“后”填在下列实验的横线上．（1）给试管中的药品加热，必须集中加热，预热．（2）用高锰酸钾制取氧气的实验开始时，都要装药品，检查装置的气密性．三、（本题共5分）23．有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素，B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，C元素是海水中含量最高的金属元素，D2﹣的电子层结构与氩原子相同．请回答：A元素的名称；B元素的离子符号；C元素组成的单质的化学式；D2﹣的结构示意图．24．我们知道氧元素的相对质量为16，一个氧原子的质量为约为2.66×10﹣26kg，若16克氧元素，则约有A×1023个氧原子，A的数值是（保留2位小数点）四、（本题共4分）25．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷（其化学性质与红磷相似，40℃时就可以燃烧）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处．该操作的主要目的是．（2）实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，并产生．（3）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约处．A．4mL刻度 B．8mL刻度 C． 12mL刻度 D． 16mL刻度（4）下列实验操作，对实验结果几乎没有影响的是A．装置有点漏气 B．白磷的量不足 C．用干燥的红磷代替白磷做实验．五、（本题包括2小题，共7分）26．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图．请填空：（1）A图中水的作用是；（2）B图中水的作用是；（3）B图中的铁丝为什么要绕成螺旋状？．27．实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：通电后电极上出现，并汇集到试管上端．负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为，经检验，负极产生的气体是（填化学式），正极产生的气体是（填化学式）．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每题只有1个选项符合题意）1．下面能量转化过程中，主要发生了化学变化的是（）A．蜡烛照明 B．水力发电 C．太阳能供热D．电热器取暖【考点】化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征．【专题】化学与能源；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确；B、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、太阳能供热的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．D、电热器取暖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选：A．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列物质属于氧化物的是（）A．O2B．CH4C．H2O D．KClO3【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A、有一种元素组成，属于单质，故A错；B、由两种元素组成，但没有氧元素，属于化合物，不属于氧化物，故B错；C、由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，故C正确；D、由三种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，故D错．故选C．【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．3．八月桂花飘香．这一现象说明（）A．分子很小 B．分子在不停地运动C．分子分裂成原子D．分子之间有间隔【考点】物质的微粒性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的性质回答，分子很小，在不断运到，分子间有间隔，飘香就是闻到气味，闻到气味都是说明分子运动的．【解答】解：A、桂花飘香不能说明分子很小，此项错误．B、飘香说明构成桂花的分子在不断运动，运动到人的鼻孔，刺激人的嗅觉细胞使人闻到香味，故此项正确．C、闻到桂花的花香也不能说明分子能分裂成原子，此项错误．D、桂花飘香不能说明分子间有间隔，此项错误．故选B【点评】了解分子的基本性质是解此题的关键4．2008年5月17日，在汶川大地震抗震救灾现场，胡锦涛总书记的接见了现场疾病预防控制中心的防疫人员，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）A．元素 B．原子 C．分子 D．离子【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】“含氯消毒液”中的“氯”不考虑以分子、原子、离子、单质等具体存在的形式，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“含氯消毒液”中的“氯”不考虑以分子、原子、离子、单质等具体存在的形式，这里所指的“氯”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．5．实验室制氧气主要过程为以下几步：①给试管加热②检查气密性③将试管固定在铁架台上④装药品⑤集气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面，正确顺序为（）A．②④③①⑤⑥⑦B．④②③①⑤⑥⑦C．④③②①⑤⑦⑥D．②④③①⑤⑦⑥【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据实验室制取氧气的步骤来解答该题，实验前要注意先检查装置的气密性，实验后要注意先撤后熄．【解答】解：实验室用用加热的方法制取氧气，有如下操作步骤：先检查装置的气密性，然后装药品，接着加热，要注意先预热，待出现连续均匀的气泡时在用排水法收集氧气，待收集满后，先将导管从水槽中取出导管，然后再熄灭酒精灯．则正确顺序为：②④③①⑤⑦⑥与D选项相符故选D【点评】注意制取氧气的步骤：“查装定点收离熄”（谐音茶庄定点收利息），特别注意的是在实验结束时要注意先撤导管再熄灭酒精灯以防水倒吸而引起试管炸裂．6．下列物质中含有氧分子的是（）A．过氧化氢（H2O2）B．二氧化锰（MnO2）C．二氧化碳（CO2）D．空气【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气，应为空气中含有氧气这种物质，则知正确答案．【解答】解：A、H2O2中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；B、二氧化锰（MnO2）中含有氧元素不含氧分子，故B不符合题意；C、CO2中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；D、空气中含有氧气，则一定会含有氧气分子，故D符合题意．故选：D．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成是解题的关键．7．若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（）A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏【考点】水的净化．【专题】空气与水．【分析】蒸馏可以得到纯净水，净化程度最高；吸附可以除去水中的色素和异味；过滤、沉降（静置沉淀）可以除去不溶于水的物质．【解答】解：A、吸附沉淀是利用明矾能使水中不溶性固体小颗粒凝聚，而沉降到水底，初步分离；活性炭吸附是除去水中的异味和有色物质．B、沉降是依靠杂质本身的重力作用，将固体自然沉降到水底，初步分离；C、过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；D、蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏；故选D．【点评】在解此类题时，首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析．8．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）A．N2B．He C．O D．2Fe【考点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据由原子构成的物质的化学式的含义：微观表示一个原子；宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答．【解答】解：A、N2表示一个氮分子，每个氮分子由2个氮原子构成；故A错误；B、He表示表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气；故B正确；C、O表示一个氧原子，或氧元素，故C错误；D、2Fe表示由2个铁原子，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查元素符号和化学式的意义，难度较小．9．下面是某同学“化学笔记”的摘录，其中不正确的是（）A．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段B．化学家们可以创造新的元素，但不能创造自然界中不存在的新物质C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途D．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础【考点】化学的历史发展过程；科学探究的意义；化学的用途．【专题】重大科研成果型；物质的性质与用途．【分析】A、根据学习化学的途径判断．B、根据化学研究的对象和内容判断．C、根据结构、性质、用途的关系判断．D、根据化学发展史判断．【解答】解：A、化学是一门以实验为基础的学科，学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，所以正确．B、化学不仅研究自然界中已存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质，所以错误．C、物质的性质上由物质的结构和组成决定，物质的用途在很大程度上取决于物质的性质，所以正确．D、原子论和分子学说的观点是认识和分析化学现象及本质的基础，它的创立，奠定了近代化学的基础，所以正确．故选B．【点评】了解化学发展的历史和研究内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．10．下列家庭小实验，不能成功的是（）A．收集一玻璃杯的呼出气体B．观察蜡烛燃烧的火焰C．观察区分白酒和白醋D．煮沸使硬水变成软水【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；物质的鉴别、推断．【专题】物质的鉴别题；简单实验方案的设计与评价．【分析】蜡烛燃烧的火焰与酒精灯火焰类似，分为三层，收集气体可以用到排水法和排空气法，煮沸能使硬水变成软水；白酒和白醋都是无色液体．【解答】解：A、利用玻璃杯，可以采用排水法或排空气法收集一杯呼出的气体，因此A能成功；B、蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，燃烧是释放的热量不同，故通过火柴梗可以判断，因此B能成功；C、白酒和白醋都是无色液体，所以不能通过观察的方法加以区别，因此C不能成功；D、煮沸能使硬水可溶性钙镁离子沉淀出来，变成软水，所以能达到硬水软化的目的．故选C【点评】本题通过家庭小实验的方式，从多个不同的考查了化学实验操作以及物质的鉴别．11．下列实验现象的描述中，不正确的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．C、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别；还需要注意实验现象和实验结论的区别．12．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest），有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷．下列有关五硼烷的说法错误的是（）A．五硼烷中含硼元素和氢元素B．五硼烷的相对分子质量是64gC．五硼烷属于化合物D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】A．根据化学式的意义来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据物质的分类来分析；D．根据物质的分子结构来分析．【解答】解：A．由B5H9可知，它是由硼元素和氢元素组成的，故正确；B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；C．由化学式可知，它是由硼和氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；D．由化学式可知，1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成的，故正确．故选B．【点评】掌握化学式的宏观和微观意义是解题的关键，本题难度不大．13．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是（）A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中B．测量三种气体的密度C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将气体分别通入水中【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】O2、CO2是实验室三大气体中的两种，氧气的化学性质是氧化性和助燃性．二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．要一次鉴别这三种气体的最简单的方法就是用燃着的木条．用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气．【解答】解：A、用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气．故选项正确；B、测量三种气体的密度比较麻烦，故选项错误；C、通入澄清石灰水中只能鉴别出二氧化碳，故选项错误；D、分别通入水中，无明显的变化，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了常见气体的鉴别方法，要充分利用气体本身的性质，按照操作、现象和结论的流程来描述，不同的气体会出现不同的现象．在叙述鉴别方法时，要注意语言描述的严密性，要记住由现象得出结论．本考点在中考中经常出现，主要出现在选择题和实验题中．14．关于实验方法的归纳错误的是（）A．玻璃容器都可用作反应容器B．制取气体时，应先检查装置的气密性C．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取D．点燃可燃性气体前必须检验气体纯度【考点】实验操作注意事项的探究；检查装置的气密性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、玻璃容器并不是都可用作反应容器，如量筒；B、制取气体时，应先检查装置的气密性，防止漏气和浪费药品；C、取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取；D、点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，防止不纯爆炸．【解答】解：A、玻璃容器都可用作反应容器，说法错误，量筒不能作反应容器，故A错误；B、制取气体时，应先检查装置的气密性，说法正确，故B正确；C、取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，说法正确，故C正确；D、点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，说法正确，故D正确．故选A．【点评】了解检查装置的气密性的方法；了解氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体的验纯的方法．15．一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的（）A．可能是一种化合物B．一定是一种单质C．一定是一种混合物D．可能是一种单质，也可能是一种混合物【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】只有一种元素组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物；化合物至少含有两种元素，据此分析判断．【解答】解：A、化合物至少两种元素，但该气体只有一种元素，因此不可能是单质和化合物的混合物，故A错误；B、一瓶气体经化验只含有一种元素，则该气体可能是单质，例如氧气；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、一瓶气体经化验只含有一种元素，则该气体可能是纯净物，例如氧气；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，故C错误；D、气体只含有一种元素，可能是一种单质，例如氧气；也可能是几种单质组成的混合物，例如氧气和臭氧的混合气体，故D正确．故选D．【点评】在利用元素分析单质和化合物时，首先要分析该物质是纯净物还是混合物，不要简单根据元素作出判断．16．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铁D．铝【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故选：D．【点评】本题考查地壳张元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中含量最多的前五种元素．17．决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．电子数D．相对原子质量【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定．故选A．【点评】本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．18．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂不能改变生成物的质量B．催化剂只能加快化学反应速率，其本身的化学性质不变C．二氧化锰可作任何反应的催化剂D．没有催化剂就不能进行化学反应【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】关于催化剂的定义，这道题进行了全面扫描，概括的较为全面．对于概念的准确把握有很大的意义．【解答】解：催化剂的概念是这样描述的：“在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．”通过概念我们可以这样理解：（1）改变的是反应的速率，而不是反应本身，也就是不改变反应的发生与否，改变的是本来就能够发生的反应．（2）由于催化剂本身只是改变反应速率，所以不会改变反应的生成物的量的．（3）所谓速率的改变，催化剂有正负之分．正催化剂能加快反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等；而负催化剂能减慢反应的速率，如橡胶、塑料制品中的防老化剂等．故“改变”应理解为“加快”或“减慢”．A、使用催化剂不能改变生成物的量．由于催化剂就是改变反应速率，所以不会改变生成物的量；故A正确；B、加入催化剂化学反应速率一定加快．催化剂对速率的改变有加快也可以减慢，需要根据需要来选择；故B不正确；C、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，二氧化锰也不是只做催化剂用的，又是可做反应物；故C不正确；D、没有催化剂就不能进行化学反应．催化剂改变的是能够发生的反应的速率，而不能改变能否反应的事实；故D不正确．故选A．【点评】对于概念的而理解，尤其是关键点的理解一定要准确到位，把握实质．二、（共18分）19．化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息．请用化学符号表示：（1）两个氯原子2Cl ；2个氢气分子2H2；氧元素O ．（2）3个水分子3H2O 5个氧离子5O2﹣（3）化学反应中的最小粒子是原子．【考点】化学符号及其周围数字的意义．。
人教版九年级下学期化学《期中检测卷》含答案解析
人教版化学九年级下学期期中测试卷学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32K-39第I卷（选择题，共14分）一、选择题（本题包括小题，每小题只有一个选项最符合题意，请将该选项的序号填在第I 卷答题卡中，1-10小题，每小题1分，11-12小题，每小题2分，共14分）1. 下列过程中只发生物理变化的是（）A. 制作叶脉书签B. 紫花变红花C. 比较合金和纯金属的硬度D. 木条遇浓硫酸变黑2. 下列实验基本操作正确的是（）A. 取用液体药品B. 测定溶液的pHC. 过滤D. 仪器的连接3. 如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验.下列说法不正确的是（）A. 氧气含量越多硫燃烧越剧烈B. 硫氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C. 瓶底的水可以吸收生成的有害气体D. 硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同4. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域.氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN5. 化学与我们的生活、生产密切相关.下列有关说法不正确的是（）A. 白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖B. 大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量C. 炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭D. 造成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮6. 甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙.则甲、乙、丙、丁分别是（）A. C CO CO2CaCO3B. C CO CO2H2CO3C. CO C CO2CaCO3D. CO2C CO H2CO37. 下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（）① Fe3+② 3C60③+3Na N O④2A. 表示核外电子数的是④B. 表示离子所带电荷数的是③C. 表示分子个数的是②D. 表示元素化合价的是①8. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线.下列叙述正确的是（）A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质9. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③10. 对化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中正确的是（）A. 若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水B. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应11. 下列实验方案不能达成实验目的是（）选项实验目的实验方案A 验证肥皂水呈碱性用pH试纸测定肥皂水的pH向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4合物C 除去CuO中少量C粉在氧气流中灼烧固体混合物D 验证集气瓶中无色气体是氧气用带火星的木条伸入集气瓶中A. AB. BC. CD. D12. 某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验.注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性.据此实验可知，固体A中的物质最多有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种第II 卷（非选择题，共26 分）二、填空题（本题包括3小题，共13分）13. 《2015年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型.下列是我国能源结构变化的调整图，请回答相关问题：（1）化石燃料是目前应用最广泛的能源，但不可再生且燃烧会对环境造成污染.化石燃料包括煤、石油和_____；（2）从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多．．的是_____；（3）在新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用.近年，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）.①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为_____；②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体.你认为c和d的化学性质_____（填“是”或“否”）完全相同.14. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系.请回答：（1）2020年初，一场疫情席卷全球.这场疫情是由一种叫做COVID-19病毒引起的，这种病毒可采用高温（56℃以上、30分钟）、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒.其中75%乙醇灭活病毒采用的是_____（填“物理”或“化学”）的方法.（2）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）_____.（3）华为开创了“中国芯”时代.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用二氧化硅和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体（用化学方程式表示）_____.（4）实验室用3%～5%的碳酸氢钠溶液处理皮肤上的硫酸的原理（用化学方程式表示）_____. （5）工业上，用纯碱为原料制取氢氧化钠的原理（用化学方程式表示）_____.15. A ～H 表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）.已知常温下的A 和E 为红色固体，B 和D 为气体.请回答下列问题：（1）G 的化学式为_____.（2）反应①的化学方程式为_____.（3）反应②的化学方程式为_____.（4）上述转化中，B 和H 表现出相似的化学性质是_____.三、计算题（本题包括 1 小题，共 3 分）16. 某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g 石油产品中的残余硫酸.它们的关系如图所示.计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数.四、实验题（本题包括 2 小题，共 10 分）17. 利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：（1）写出标号①仪器的名称_____.（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；用装置D集满氧气后，集气瓶应_____（填“正立”或“倒立”）在桌面上.（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_____（填序号）装置，小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入.18. 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：实验A B C D E请回答：(1)写出E中反应的化学方程式______.(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现.将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液.同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四：______.【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的. 【设计实验】请完成实验报告。
九年级下学期化学期中考试卷-人教版(含答案)
九年级下学期化学期中考试卷-人教版（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题（每小题1分，共10分）1.下列过程中，发生化学变化的是（）A.滴水成冰B.汽油挥发C.钻木取火D.干冰升华2.冬奥会上到处都能看到金属的身影，下列金属的用途主要利用金属导电性的是（）A.钛合金做雪橇部件B.铜丝制作电缆C.铁制作不粘锅D.铝质易拉罐3.化学实验是学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。
下列实验操作正确的是（）A.闻药品气味B.取用盐酸C.蒸发结晶D.稀释浓硫酸4.野炊时，小华发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是（）A.方便添加木柴B.升高木柴的温度C.增大木柴与空气的接触面积D.降低木柴的着火点5.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.打开浓盐酸瓶盖后冒出白烟B.一氧化碳在空气中燃烧，发出黄色火焰C.铁丝在稀盐酸中反应，溶液逐渐变为黄色D.向氯化钠饱和溶液中加人少量硝酸钾固体，固体继续溶解6.下列生活中的做法错误的是（）A.经常用钢刷擦洗铝制品B.用洗洁精去除油污C.用含小苏打的发酵粉培制糕点D.用喷漆的方法防止自行车架锈蚀7.如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A.反应涉及的元素种类有三种B.参加反应的两种物质分子个数比是1:4C.该反应属于化合反应D.反应前后分子个数不变8.对下列事实的微观解释合理的是（ ） A.活性炭净水——降低水中Ca 2+、Mg 2+的含量B.金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子的排列方式不同C.水电解可产生氧气——水分子中含有氧分子D.6000L 氧气在加压的情况下装人容积为40L 的钢瓶中——加压时氧分子变小9.炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石，空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是（ ） A.工业炼铁的设备是高炉B.焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳C.生铁属于混合物D.生成铁的主要反应化学方程式是：232CO+Fe O Fe+CO 高温10.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想，下列实验方案能达到相应目的的是（ ）二、填空题（每空1分，共10分）11.请用化学用语填空。
人教版九年级化学下册期中考试题
九年级化学期中（下学期）考试题共三套附参考答案一、选择题(每小题3分，共60分)1．将一只新鲜的鸡蛋浸没在盛水的烧杯里，要使鸡蛋离开烧杯底上升，最合适的办法是()A．加水B．加入食盐C．加酒精D．加植物油2．含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．下列说法不正确的是().A．溶液A一定是饱和溶液B．溶液B可能是不饱和溶液C．溶解蔗糖时用热水溶得更快D．无法比较A、B溶液的浓稀3．铁制品不能盛放下列哪种药品A．稀HCl B．冷、浓H2SO4C．农药波尔多液D．铁屑|4．欲将饱和Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有①升高温度②降低温度③通入CO2④加水A．①④B．②④C．①③④D．②③④5．生铁放入足量的稀硫酸中，经充分反应后，剩余的残渣主要是()A．硫酸铁B．硫酸亚铁C．铁D．碳&6．下列物质中不属于合金的是()A．三氧化二铁B．黄铜C．生铁D．钢7．含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比为A．3∶2 B．3∶1 C．30∶29 D．29∶42 ~8．下列关于铁的说法正确的是()A．生铁是含杂质很多的铁B．钢是含碳量为2%~%的铁合金C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．生铁和钢都是含铁的混合物9．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24 K是纯金，标号为18 K的首饰中黄金的质量分数是()A．25% B．75% C．18% D．36%'10．给病人注射用的生理盐水是按H2O∶NaCl＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分数是()A．% B．% C．% D．%11．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒，待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针发生的偏转是()A．向左B．向右C．不动D．无法确定12．欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量为（）!A．800 g B．80 g C．8 g D．g13．在100 g 20%的硝酸钾溶液中加入100 g水后，溶液中A．溶质质量增加了一倍B．溶质质量分数减小了一半C．溶剂质量增加了一倍D．溶质质量分数增大了一倍14．下列物质溶解在水里，当温度升高时，溶解度降低的是()…A．NaCl B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．氧气15．在50 ℃时，某100 g溶液蒸发掉20 g水后，析出2 g晶体，下列叙述正确的是() A．原溶液一定是饱和溶液B．原溶液一定是不饱和溶液C．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D．无法判断原溶液是否饱和16．收藏家收藏的清末铝制品，至今保持十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是() A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易氧化[D．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化17．铜的下列用途中主要与化学性质有关的是()A．制火锅B．塑造铜像C．制造电线D．制硫酸铜18．将生铁冶炼成钢的主要目的()$A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁水中的碳、硫和磷C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分硫和磷19．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强②减小压强③升高温度④降低温度，其中可行的是()~A．①③B．②③C．①④D．②④20．溶解度曲线图可表示的意义是()①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③D．①②④：二、填空题(每空2分，共40分)21．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中滴有红墨水的液面发生明显变化的应是________．①浓H2SO4②NaCl固体③蔗糖固体④NaOH固体22．小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的木块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60 ℃．然后，小明让溶液冷却，注意观察．请你说出小明会看到的两个现象．$23．比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是________，理由是________．%的氯化铵溶液200 g，其中含氯化铵________g，含水________g．蒸发20 g水后，溶液中溶质的质量分数为________．25.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：…(1)在________℃时，A和B物质的溶解度相等．在t2℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度________(填“大”或“小”)(2)当A物质的溶液接近饱和时，采用___________________、______________________、______________________三种方法均可使其变为饱和溶液．26．用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应时间t和产生氢气的质量m)．试回答：(1)曲线A表示的是________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况．$(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是________，______________________．27．如图右所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有________色物质析出，写出反应的化学方程式____________________________________________，溶液的质量________(填“增重”或“减轻”)．若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比________(填“变大”或“变小”或“不变”)．…参考答案一、1．B2．D3．AC4．D5．D6．A7．C8．D9．B10．B11．B12．B 13．B14．CD15．CD16．D17．D18．D19．C20．A二、21．①④-22．一是烧杯中会有晶体析出；二是木块会慢慢下沉，浸没在水中的体积变大．23．吐鲁番盆地吐鲁番盆地气候比较干燥24．20180%25．(1)t1大(2)增加溶质蒸发溶剂降低温度)26．(1)锌(2)生成的氢气质量相等两种金属是足量的27．红Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu减轻变大九年级化学期中（下学期）考试题二可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。
人教版九年级下册化学期中测试题(含答案)
最新人教版九年级下册化学期中测试题(含答案)班级___________ 姓名___________ 得分_______注意事项：1．试题的答案书写在答题卷上。
2．作答前认真阅读答题卷上的注意事项。
可能用到的相对原子质量：Zn-65, H-1, Cl-35.5.一、选择题(包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.自然界的下列过程或现象中，伴随着化学变化的是（）A.南极冰川融化B.江河沙石迁移C.地下石油形成D.天上云雨转换2.下列物质中属于纯净物的是（）A．果汁B．牛奶C．蒸馏水D．啤酒3下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小4．氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是（）A.氧气既能燃烧又能支持燃烧B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质5. 下面关于水电解实验的叙述正确的是（）A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B．实验说明水是由氢气和氧气组成的C．水电解的化学方程式：2H2O= 2H2↑+ O2↑D．若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL6.右图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误．．的是（）A．X=8B．磷元素的相对原子质量为15C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物D．磷可以在R的单质中剧烈燃烧7．下列做法合理的是（）A、电视机着火用水扑灭B、随意丢弃废旧电池C、草木灰与铵态氮肥混合施用D、用活性炭除去冰箱的异味8. 下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10％的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％9. .铁是一种应用广泛的金属。
人教版化学九年级下学期《期中检测卷》含答案解析
人教版化学九年级下学期期中测试卷学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案，请将正确的选项填到下表对应的位置）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15答案1. 能源与生活息息相关.下列利用化学反应获得电能的是（）A. 风力发电B. 水力发电C. 火力发电D. 太阳能发电2. 分类法是化学学习的重要方法.下列说法正确的是A. 硝酸钾属于复合肥料B. 加碘食盐属于纯净物C. 纯碱属于碱D. 钙属于人体必需的微量元素3. 合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A. 羊毛帽子B. 塑料玩具C. 陶瓷餐具D. 纯棉手套4. 下列物质在氧气中燃烧，产生刺激性气味的是A. 红磷B. 硫C. 木炭D. 铁丝5. 下列图示的实验操作中，正确的是A. B. C. D.6. 如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是A. 图中的钙、镁、钾、钠是指元素B. 该天然水显酸性C. 禁止使用化肥农药，以防止水体污染D. 该天然水不含非金属元素7. 下列物质溶于水或与水反应时，溶液温度明显降低的是A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氧化钙D. 氢氧化钠8. 如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是A. 能杀菌消毒B. 能把硬水变为软水C. 能得到纯净水D. 活性炭主要起吸附杂质、色素的作用9. 下列说法中正确的是A. K2FeO4是一种高效净水剂，其中Fe的化合价为+3价B. 稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98gC. 在电解水的实验中，产生的H2和O2体积比约为1：2D. 在化学反应前后分子数目肯定没有变化10. 座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上，使用时，向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃.下列说法不正确的是A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变B. 燃烧过程中，分子的种类发生了改变C. 盒内酒精受热汽化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变D.此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化11. 归纳与反思是学习化学的重要环节.下列各项归纳完全正确的是A．性质与用途B．安全常识氧气有助燃性------做燃料熟石灰呈碱性------改良酸性土壤一氧化碳有还原性------用于冶炼金属皮肤沾上浓硫酸------用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅起火------弃锅逃走正在使用的家用电器着火------立即用水浇灭C．日常生活经验D．物质与微粒构成区别软水和硬水------肥皂水衣服上的圆珠笔油------用汽油或酒精搓洗鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）------观察颜色金属铜------由铜原子构成氧气------由氧气分子构成氯化钠------由Na+和Cl﹣构成A. AB. BC. CD. D12. 下列试剂不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是A. 紫色石蕊试液B. 酚酞溶液C. NaNO3溶液D. BaCl2溶液13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A. t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 将t2℃时的甲和丙的等质量的饱和溶液都降温到t1℃，此时溶液质量丙大于甲.C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g甲溶液14. 下列溶液中离子可大量共存的是A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣C. Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D. NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣15. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A. N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网B. NaCl溶液（NaOH）：加入过量的H2SO4溶液C. CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥D. KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸二、非选择题(本大题包括4小题，共40分)16. 根据所学知识填空：（1）在“石墨、碳酸钙、盐酸、聚乙烯”中选择适当的物质填空.①人体胃液中含有的酸是__________. ②常用作电池电极的是：___________.③可用作补钙剂的是______________. ④可用作塑料大棚的是_____________.（2）化学与人类生活、生产息息相关.①从环境保护的角度考虑，理想的燃料是___________（填“氢气”或“煤”）.②鱼、虾中富含____________（填“定粉”或“蛋白质”）.③蔬菜、水果等是人体获取_____________（填营养素的名称）的主要食物来源.（3）某金属原子的结构示意图为，则该原子的核电荷数为________；最外层电子数x=_____；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为________.17. 请结合下图回答问题：（1）标号①②的仪器名称：①___________，②_____________.（2）实验室选用A、D装置制取O2，若加热前装置A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式：____________，气体收集完毕时，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）.如下图装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 _______端通入（填“a”或“b”）.（3）选择发生装置B和收集装置_________（选填序号）可以用于实验室制取CO2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________________________，若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是__________________________________.某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗？___________（填“能”或“不能”）.①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_________（选填字母）；a．1→2→4→3 b．2→1→3→4c．4→3→1→2 d．3→4→2→1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用___________________________________.②写出用澄清石灰水检验CO2化学反应方程式_____________________.18. 人类的生产、生活离不开金属.（1）地壳中含量最高金属元素是_________.（2）在建筑工地露天放置钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的__________________发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈.（3）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_____________________________.（4）把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示，则B表示插入__________溶液，B中发生的反应的基本反应类型为___________；通过该实验可以判断铁的活动性比C中金属___________（填“强”或“弱”）.19. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易__________，还能_________，所以必须密封保存.（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 ____________.（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠.食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白：①操作Ⅰ的名称是____________；②海水晒盐与下述操作中_________的原理相同；③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是___________________ .（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，欲配成20%的溶液，需量取_______ ml蒸馏水.该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g.【提出疑问】通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题.按初中化学现有知识计算，8.0gNaOH 若全部转化为Na2CO3，固体的质量应该为_____g.【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3.请写出该反应的化学反应方程式：________.【讨论计算】上述反应中生成的Na2CO3的质量为__________g； NaHCO3的质量为________g；通入CO2的质量为__________g.参考答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案，请将正确的选项填到下表对应的位置）1. 能源与生活息息相关.下列利用化学反应获得电能的是（）A. 风力发电B. 水力发电C. 火力发电D. 太阳能发电【答案】C【解析】火力发电的原理是利用煤的燃烧产生热量实现能量的转化，这一过程属于化学变化.2. 分类法是化学学习的重要方法.下列说法正确的是A. 硝酸钾属于复合肥料B. 加碘食盐属于纯净物C. 纯碱属于碱D. 钙属于人体必需的微量元素【答案】A【解析】A、硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥肥料，正确；B、加碘食盐中含有氯化钠以及碘酸钾，属于混合物，错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；D、钙属于人体必需的常量元素，错误.故选A.3. 合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A. 羊毛帽子B. 塑料玩具C. 陶瓷餐具D. 纯棉手套【答案】B【解析】A、羊毛帽子是用羊毛制成的，属于天然材料，错误；B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；C、陶瓷餐具是用泥土烧至而成的，属于无机非金属材料，错误；D、纯棉手套是用纯棉制成的，属于天然材料，错误.故选B.点睛：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物.4. 下列物质在氧气中燃烧，产生刺激性气味的是A. 红磷B. 硫C. 木炭D. 铁丝【答案】B【解析】A、红磷燃烧不能生成气体，生成白色固体五氧化二磷，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，符合题意；C、木炭燃烧生成的二氧化碳气体是无色无味的，不符合题意；D、铁在氧气中燃烧不能生成气体，生成的是黑色固体，不符合题意.故选B.5. 下列图示的实验操作中，正确的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A、读取量筒里的液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，错误；B、给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；C、用火柴点燃酒精灯，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，而不是把水注入浓硫酸，因为水的密度比浓硫酸的小，稀释浓硫酸时会放出大量的热，是水沸腾溅出伤人，错误.故选C.点睛：浓硫酸的稀释口诀：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅.6. 如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是A. 图中的钙、镁、钾、钠是指元素B. 该天然水显酸性C. 禁止使用化肥农药，以防止水体污染D. 该天然水不含非金属元素【答案】A【解析】A、图中的钙、镁、钾、钠不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，正确；B、某品牌饮用天然水的pH为7.3，大于7，显碱性，错误；C、化肥农药对于农业生产起着重要作用，禁止使用化肥农药是不现实的，错误；D、天然水中含有水，水中含有氢元素和氧元素，均属于非金属元素，该天然水含非金属元素，错误.故选A.7. 下列物质溶于水或与水反应时，溶液温度明显降低的是A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氧化钙D. 氢氧化钠【答案】B【解析】【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低.【详解】A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故A不正确；B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故B正确；C、氧化钙与水反应放热，溶液温度明显升高，故D不正确；D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D不正确.故选B.【点睛】氧化钙和水反应生成氢氧化钙.8. 如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是A. 能杀菌消毒B. 能把硬水变为软水C. 能得到纯净水D. 活性炭主要起吸附杂质、色素的作用【答案】D【解析】【分析】【详解】A、净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到消毒杀菌的作用，故A不正确；B、净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水；故B不正确；C、净水器中物质只能除去溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质；故C不正确；D、活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素；故D正确.故选D.9. 下列说法中正确的是A. K2FeO4是一种高效净水剂，其中Fe的化合价为+3价B. 稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98g C. 在电解水的实验中，产生的H2和O2体积比约为1：2 D. 在化学反应前后分子数目肯定没有变化【答案】B 【解析】A、设化合物K2FeO4中铁元素的化合价为x,依据化合物中各元素化合价代数和为0，有(+1)×2+x+(−2×4)=0，解得x=+6，错误；B、设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=x×10% x=98g，正确；C、要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2:1，错误；D、在化学反应前后分子数目可能变化，例如2H2O 2H2↑+O2↑，错误.故选B.10. 座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上，使用时，向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃.下列说法不正确的是A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变B. 燃烧过程中，分子的种类发生了改变C. 盒内酒精受热汽化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变D. 此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化【答案】C【解析】酒精受热汽化是物理变化过程，分子的种类不变，所以分子的数目，大小都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式.A、受热时，分子获得能量，运动加快，间隔变大，正确；B. 燃烧过程中，反应物的分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子，故分子的种类发生了改变；C. 盒内酒精受热汽化从喷口喷出过程中，分子的种类不变，体积不发生改变；D.酒精燃烧是化学变化，化学变化中一定伴随着物理变化，此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化.故选C.11. 归纳与反思是学习化学的重要环节.下列各项归纳完全正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、氧气有助燃性但不能燃烧，所以不能做燃料；熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤；一氧化碳有还原性，能用于冶炼金属，错误；B、浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗，不能用强碱氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖−−使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的；用工业酒精勾兑的酒中含有甲醇能使人中毒，错误；C、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，错误；D、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl−构成，正确.故选D.12. 下列试剂不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是A. 紫色石蕊试液B. 酚酞溶液C. NaNO3溶液D. BaCl2溶液【答案】C【解析】A、紫色石蕊试液在稀硫酸中为红色，在氢氧化钠溶液中为蓝色，故可以使用石蕊试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；B、酚酞试液在稀硫酸中为无色，在氢氧化钠溶液中为红色，故可以使用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；C、硝酸钠与稀硫酸和氢氧化钠溶液混合都没有现象，不能鉴别；D、硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而氢氧化钠与氯化钡混合没有现象，故可以使用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液.故选C.13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A. t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 将t2℃时的甲和丙的等质量的饱和溶液都降温到t1℃，此时溶液质量丙大于甲.C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g甲溶液【答案】D【解析】【详解】A、 t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、将t2℃时的甲和丙等质量的饱和溶液都降温到t1℃，甲会析出固体，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，故此时溶液质量丙大于甲，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、 t1℃时，甲的溶解度为20g，故将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g甲溶液，错误.故选D.点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.14. 下列溶液中离子可大量共存的是A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣B. Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣C. Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D. NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣【答案】D【解析】A、Mg2+、OH−两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B、 H+、CO32−两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确.故选D.点睛：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存.15. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A. N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网B. NaCl溶液（NaOH）：加入过量的H2SO4溶液C. CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥D. KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.B、NaOH能与过量的H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.C、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确.D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选B.考点：物质除杂或净化探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质二、非选择题(本大题包括4小题，共40分)16. 根据所学知识填空：（1）在“石墨、碳酸钙、盐酸、聚乙烯”中选择适当的物质填空.①人体胃液中含有的酸是__________. ②常用作电池电极的是：___________.③可用作补钙剂的是______________. ④可用作塑料大棚的是_____________.（2）化学与人类生活、生产息息相关.①从环境保护的角度考虑，理想的燃料是___________（填“氢气”或“煤”）.②鱼、虾中富含____________（填“定粉”或“蛋白质”）.③蔬菜、水果等是人体获取_____________（填营养素的名称）的主要食物来源.（3）某金属原子的结构示意图为 ，则该原子的核电荷数为________；最外层电子数x=_____；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为________.【答案】 (1). 盐酸 (2). 石墨 (3). 碳酸钙 (4). 聚乙烯 (5). 氢气 (6). 蛋白质 (7). 维生素 (8). 12 (9). 2 (10). Mg 2+【解析】(1)①人体胃液中含有的酸是盐酸；②石墨具有导电性，常用作电池电极；③可用作补钙剂的是碳酸钙；④聚乙烯塑料可用作塑料大棚；(2)①从环境保护的角度考虑，理想的燃料是氢气，燃烧只生成水，不污染空气；②鱼、虾富含蛋白质；③蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要食物来源；(3)据图可以看出，该原子的核电荷数为12，最外层电子数X =12−2−8=2；若最外层电子失去则形成带2个单位正电荷的离子，Mg 2+. 点睛：物质的性质决定物质的用途.17. 请结合下图回答问题：（1）标号①②的仪器名称：①___________，②_____________.（2）实验室选用A 、D 装置制取O 2，若加热前装置A 中固体为混合物，请写出加热时装置A 中发生反应的化学方程式：____________，气体收集完毕时，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）.如下图装置G 中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 _______端通入（填“a”或“b”）.（3）选择发生装置B 和收集装置_________（选填序号）可以用于实验室制取CO 2，则装置B 中发生反应的化学方程式为_____________________________________，若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是__________________________________.某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗？___________（填“能”或“不能”）.①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_________（选填字母）；a．1→2→4→3 b．2→1→3→4c．4→3→1→2 d．3→4→2→1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用___________________________________.②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式_____________________.【答案】(1). 铁架台(2). 长颈漏斗(3). 2KClO32KCl+ 3O2↑(4). 从水中取出导气管(5). b(6). C(7). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(8). 可以控制反应的发生和停止（意思相近的其它答案均给分）(9). 不能(10). c(11). NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑(12). CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O【解析】(1)①是铁架台，②是长颈漏斗；(2)装置A适用于固体加热制取氧气，若为混合物，则为加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+ 3O2↑；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；氧气的密度比水小，所以装置G中充满水时，收集氧气时，氧气从短管进入，水从长管（b）排出；(3)二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以用向上排空气法来收集，选择发生装置B和收集装置C可以用于实验室制取CO2，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若将发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的进行或停止；二氧化锰是粉末状药品，不能放在多孔隔板上，所以不能用此装置用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气；①为了得到纯净、干燥的CO2，要先除杂质再干燥，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是：4→3→1→2；碳酸氢钠与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.18. 人类的生产、生活离不开金属.（1）地壳中含量最高的金属元素是_________.（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的__________________发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈.（3）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_____________________________.（4）把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示，则B表示插入__________溶液，B中发生的反应的基本反应类型为___________；通过该实验可以判断铁的活动性比C中金属___________（填“强”或“弱”）.【答案】(1). 铝（或Al）(2). 氧气和水蒸气(3). 3Fe＋2O2 Fe3O4(4). CuSO4(5). 置换反应(6). 弱【解析】(1)地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字旁(汞和金除外)的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；(2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈；(3)铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，用最小公倍数法配平，所以化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；(4)根据题目信息和图象可知：因为根据相对原子质量的比较，铁置换出银的质量大于铜的质量，因此A溶液AgNO3，B表示插入CuSO4溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；C(与x轴平行)表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱，因为铁没有置换出锌.19. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易__________，还能_________，所以必须密封保存.（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为____________.。
人教版九年级下学期化学《期中检测题》含答案解析
人教版化学九年级下学期期中测试卷学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________相对原子质量:Zn 65 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Na 23 O 16 C 12一．选择题（共12小题，每题1分共12分）1. 下列有关实验现象的描述正确的是（）A. 白磷燃烧，产生大量的白雾B. 将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色C. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀D. 黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深2. 类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论.下列类推正确的是A. 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B. 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D. H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+3. 下列生活和生产中的应用事例中，不是利用酸和碱反应原理的是（）A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B. 用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多C. 用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤D. 用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药4. 下列有关铁及其化合物的叙述中，正确的是（）A. 加过量铁粉过滤，可以除去硫酸铁溶液中的少量硫酸B. 往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞变红C. 往装有少量氧化铁的试管中加适量水，振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O5. 质量和质量分数均相等氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 无色6. 如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④7. 小明设计了如图所示的实验．据图可知下列说法错误的是（）A. 图示中称得左盘内装置及物质的总质量为73.2gB. 实验可证明发生化学反应前后，各物质的质量总和相等C. 能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡D. 将注射器中的盐酸注入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色8. 通常条件下水的沸点是100℃.压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低.如图是研究水沸点随气压变化的实验.关闭止水夹，连接好装置，再将液体A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾.则液体A 和物质B的组合可能是序号 A B C D液体A 双氧水水石灰水稀盐酸物质B 二氧化锰氧气二氧化碳大理石A. AB. BC. CD. D9. 将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的A. 不溶物一定是CuB. 不溶物中一定含有Cu、FeC. 滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D. 滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO410. 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A. 先偏向右，最后偏向左B. 先偏向右，最后平衡C. 先偏向左，最后偏向右D. 先偏向左，最后平衡11. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化).下列说法正确的是（）A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等12. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质.则滤渣的质量可能是（）A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g二．填空题（共4小题，每空1分，共15分）13. 探究影响物质溶解性的因素.（1）实验1的目的是探究______ 对碳酸钠溶解性的影响.（2）实验2可获得的结论是______ . 14. 化学与生活，用所学的的化学知识填空. （1）每年冬季来临，园林工人常将树干涂上石灰水，目的是_____ （2）实验室用加热混合物制取氧气_____（用化学方程式表示，下同）（3）酒精的燃烧_____（4）服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多时发生反应_____（5）曾青得铁则化为铜_____15. 如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验.（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团________（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是________.（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式________.16. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）.（1）A的化学式为______；A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）.（2）写出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应：__________，D转化为E：_____________________.（3）写出F的一种用途：__________________.三．计算题（共1小题，共3分）17. 某同学取100g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2g硫酸钠以增强其导电性.通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如所示.请回答：（1）停止通电时产生氧气的质量是的质量_____ g（2）停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？四．实验题（每空1分，共10分）18. 根据图中装置回答问题：（l）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式__________.（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸.实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_______.小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是__________.写出你改进后收集方法：_______________.19. 在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了多次实验，并作了认真思考：（1）小木同学做了如下实验，：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图1所示）.①开始时左管溶液呈_____.②如充分反应后U形管中溶液全部呈无色，则此时酸和碱_____（填“恰好”或“可能”）完全反应.发生的反应用化学方程式表示为：_____（2）小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器如图2所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是_____.A 从图知中和反应是先放热后吸热B 实验过程中a﹣b的pH增大，b﹣c的pH减小C c点时的溶质为HCl和NaClD b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色（3）实验反思；小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组讨论一致认；氢氧化钠变质了，请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：_____.因而氢氧化钠药品必须_____保存.参考答案相对原子质量:Zn 65 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Na 23 O 16 C 12一．选择题（共12小题，每题1分共12分）1. 下列有关实验现象的描述正确的是（）A. 白磷燃烧，产生大量的白雾B. 将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色C. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀D. 黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深【答案】C【解析】【分析】【详解】A、白磷燃烧，产生大量的白烟放出热量，不产生雾，故A错误；B、酚酞遇碱变红，中性和酸性都不变色，醋酸显酸性，所以溶液不会变红，故B错误；C、向氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成白色硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，故C正确；D、合金的硬度大于对应的成分金属的硬度，所以黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的浅而非深，故D错误.故选C.2. 类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论.下列类推正确的是A. 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B. 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D. H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+【答案】D【解析】A、分子在化学变化中是可以再分的，错误；B、锌和铜均是金属，但铜的活动性位于H后，不能与稀硫酸反应放出氢气，错误；C、金刚石十分坚硬，而石墨却十分软，错误；D、硫酸与盐酸均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，HCl在水溶液中也能电离出H+，正确.故选D.3. 下列生活和生产中的应用事例中，不是利用酸和碱反应原理的是（）A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B. 用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多C. 用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤D. 用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，利用酸和碱反应原理，故错误；B 、氢氧化铝是碱，胃酸是稀盐酸，利用酸和碱反应原理故错误；C 、用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤是利用了酸碱发生的中和反应，故错误；D 、纯碱是碳酸钠，不是酸或碱，不是利用酸和碱反应原理，故正确；故选D.4. 下列有关铁及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A. 加过量铁粉过滤，可以除去硫酸铁溶液中的少量硫酸B. 往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞变红C. 往装有少量氧化铁的试管中加适量水，振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl 2和H 2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、铁可以与稀硫酸反应除去硫酸，但是生成了硫酸亚铁新的杂质，故错误；B 、由于氢氧化铁难溶于水，不能解离出氢氧根离子，所以往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞不变红，故B 错误；C 、由于氧化铁不溶于水，水呈中性，所以往装有少量氧化铁的试管中加适量水，振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红，故C 正确.D 、由于氧化铁与稀盐酸的反应生成了氯化铁和水，故D 错误.故选C. 5. 质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ） A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 无色 【答案】A【解析】【分析】【详解】氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H 2O ，KOH 的相对分子质量为56，HCl 的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的KOH 质量＞HCl 质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色.故选：A6. 如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④ 【答案】B【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气和水与铁接触越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的或下部的铁丝生锈不明显；铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少压强变小，塑料瓶会变瘪.选B7. 小明设计了如图所示的实验．据图可知下列说法错误的是（ ）A. 图示中称得左盘内装置及物质的总质量为73.2gB. 实验可证明发生化学反应前后，各物质的质量总和相等C. 能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡D. 将注射器中的盐酸注入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图乙可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g故总质量为73.2g，故A正确；B、稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，故B正确；C、由上述分析可知，能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡，故C正确；D、将注射器中的盐酸注入锥形瓶，氢氧化钠被消耗，溶液颜色逐渐由红色变为无色，故D错误.故选：D.8. 通常条件下水的沸点是100℃.压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低.如图是研究水沸点随气压变化的实验.关闭止水夹，连接好装置，再将液体A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾.则液体A 和物质B的组合可能是序号 A B C D液体A 双氧水水石灰水稀盐酸物质B 二氧化锰氧气二氧化碳大理石A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】由水立刻沸腾推出①试管中压强减小；A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，试管内气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，故错误；B、氧气不易溶于水，压强变化很小，故错误；C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，压强减小，会出现上述现象，故正确；D、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，故错误；故选C.9. 将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的A. 不溶物一定是CuB. 不溶物中一定含有Cu 、FeC. 滤液中一定含有FeSO 4，但不一定含有CuSO 4D. 滤液中一定含有FeSO 4，一定不含有CuSO 4【答案】D 【解析】 【分析】【详解】解：CuO 和Fe 粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁.故选D.【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.10. 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ） A. 先偏向右，最后偏向左 B. 先偏向右，最后平衡 C. 先偏向左，最后偏向右 D. 先偏向左，最后平衡【答案】A 【解析】 【分析】【详解】解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：22Mg +2HCl=MgCl +4H 22↑，322Al +6HCl =2AlCl +43H 56↑根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左.故选A.【点睛】本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度.11. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化).下列说法正确的是（ ）A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2℃时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100%100g+s⨯，甲的饱和溶液中溶质质量分数=40100%28.6%40100gg g⨯≈+<40%，故B错误；C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C 错误；D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确.故选D.【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=s100% 100g+s⨯.12. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质.则滤渣的质量可能是（）A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g【答案】B【解析】【分析】由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过量，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银.此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应.结果介于两者之间.【详解】设锌完全反应生成的银的质量为x332Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag652166.5g x65 6.5g=216xx=21.6g设铁完全反应生成的银的质量为y332Fe+2AgNO=Fe(NO)+2Ag562165.6g y56 5.6g=216yy=21.6g由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银.此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g.所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g故选B.二．填空题（共4小题，每空1分，共15分）13. 探究影响物质溶解性的因素.（1）实验1的目的是探究______ 对碳酸钠溶解性的影响.（2）实验2可获得的结论是______ .【答案】(1). 温度(2). 溶剂的种类是影响物质溶解性的因素【解析】【分析】【详解】（1）实验1，对试管进行了加热，目的是探究温度对碳酸钠溶解性的影响.（2）实验2，溶质种类相同，溶剂种类不同，由碳酸钠在水和酒精的溶解情况，可获得的结论是溶剂的种类是影响物质溶解性的因素.故答案为（1）温度（2）溶剂的种类是影响物质溶解性的因素.14. 化学与生活，用所学的的化学知识填空.（1）每年冬季来临，园林工人常将树干涂上石灰水，目的是_____（2）实验室用加热混合物制取氧气_____（用化学方程式表示，下同）（3）酒精的燃烧_____（4）服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多时发生反应_____（5）曾青得铁则化为铜_____【答案】(1). 杀菌消毒(2). 2KClO32MnO加热2KCl+3O2↑ (3). C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O (4).Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (5). Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4【解析】【分析】【详解】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能够杀菌消毒.（2）实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式为：2KClO32MnO加热2KCl+3O2↑.（3）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O.（4）氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（5）曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4.15. 如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验.（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团________（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是________.（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式________.【答案】(1). 下降(2). Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO (3). 2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag【解析】（1）根据铜与氧气反应分析解答；（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答.（1）加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO；（2）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag.16. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）.（1）A的化学式为______；A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）.（2）写出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应：__________，D转化为E：_____________________.（3）写出F的一种用途：__________________.【答案】(1). Fe (2). 置换(3). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）(4). Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O （或Ca(OH)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaOH ） (5). 作食品干燥剂（合理答案均可） 【解析】 【分析】【详解】D 常用于改良酸性土壤，所以D 为氢氧化钙，B 为红棕色固体，所以B 为氧化铁或铜，由题意得F 与B 属于同类物质，且F 可以生成氢氧化钙，所以F 和B 应该属于氧化物，即B 为氧化铁，F 为氧化钙，B 可以生成单质A ，所以A 为铁，C 能和B 、A 、D 反应，所以推出C 为酸（盐酸或硫酸），D 可以转化成E ，E 可以转化成F ，所以推出E 为碳酸钙，将推出的物质带入框图，验证符合题意.三．计算题（共1小题，共3分）17. 某同学取100g 水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2g 硫酸钠以增强其导电性.通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如所示.请回答：（1）停止通电时产生氧气的质量是的质量_____ g （2）停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）6.4；（2）7.2% 【解析】 【分析】【详解】（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，根据图像可知，停止通电时产生氧气的质量是的质量6.4g. （2）设分解的水的质量为x2222H O 2H +O 3632x6.4g3632=x 6.4g通电↑↑x ＝7.2g则停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为7.2g100%100g 7.2g 7.2g⨯+-＝7.2%．答：停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是7.2%. 故答案为 （1）6.4； （2）7.2%.四．实验题（每空1分，共10分）18. 根据图中装置回答问题：（l ）实验室选用A 装置制取氧气的化学方程式__________.（2）硫化氢（H2S ）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸.实验室常用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_______.小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是__________.写出你改进后收集方法：_______________. 【答案】 (1). 2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ (2). B (3). H 2S 气体有毒会污染空气 (4). 用F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集（或通入碱溶液或水中） 【解析】 【分析】【详解】（1）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件.装置A 是加热固体制取气体，且试管口有棉花，说明是高锰酸钾法制氧气，反应方程式为：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；（2）硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的固液常温型发生装置是B ；H 2S 气体有毒会污染空气，用D 收集会导致污染空气；为防止气体排放到空气中，用F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集（或通入碱溶液或水中吸收过量的硫化氢）.19. 在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了多次实验，并作了认真思考：（1）小木同学做了如下实验，：在U 形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图1所示）.①开始时左管溶液呈_____.②如充分反应后U形管中溶液全部呈无色，则此时酸和碱_____（填“恰好”或“可能”）完全反应.发生的反应用化学方程式表示为：_____（2）小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器如图2所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是_____.A 从图知中和反应是先放热后吸热B 实验过程中a﹣b的pH增大，b﹣c的pH减小C c点时的溶质为HCl和NaCl D b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色（3）实验反思；小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组讨论一致认为；氢氧化钠变质了，请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：_____.因而氢氧化钠药品必须_____保存.【答案】(1). 红色(2). 可能(3). NaOH+HCl═NaCl+H2O (4). D (5). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (6). 密封【解析】【分析】【详解】（1）①氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；②氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液全部呈无色，可能恰好完全反应，还可能含有稀盐酸；（2）A．中和反应过程中放热，后来加入氢氧化钠溶液温度低，混合溶液的温度降低，故错；B．在实验过程a-b中，酸被消耗，酸性减弱，溶液的pH增大，b-c的pH仍增大，因为加入了过量的氢氧化钠溶液，故错；C．c点时有过量的氢氧化钠，溶质为NaOH和NaCl，故错；D．b点时恰好完全反应，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，故正确.（3）将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，是含有碳酸钠的缘故，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成。
人教版化学九年级下学期《期中考试试卷》附答案
人教版化学九年级下学期期中测试卷学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________相对原子质量：C-12H-1N-14O-16Zn-65Cu-64S-32一、选择题（本题包括12个小题,共16分,每小题只有一个选项符合题意。
1~8小题每题1分；9~12小题每小题2分）1. 实验室里发生的下列变化中不包含化学变化的是（）A. 木棍蘸取少量浓硫酸后变黑B. 铁架台生锈C. 粗盐中难溶性杂质的去除D. 用盐酸除铁锈2. 分类法是初中化学学习的一种重要方法,下列各组物质分类正确的是（）A. 氧化物：P2O5KClO3O2B. 碱：Cu（OH）2Ba（OH）2C. 酸：H2CO3H2SO4H2O2D. 盐：NaNO3AlCl3CO（NH2）23. 规范的实验操作是实验安全与成功的保证。
下列实验操作不正确．．．的是（）A. 检查气密性B. 测定溶液的pHC. 过滤D. 稀释浓硫酸4. 下列与人体健康有关的叙述正确的是（）A. 工业用盐代替食盐烹调食物B. 钙元素是构成人体的重要组分,补钙补的越多越好C. 只要胃液的pH<7人体就是健康的D. 缺铁会引起缺贫血5. 下列说法中不正确的是（）A. 通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应C. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点D. 垃圾通过集中无害化发电处理,可减少环境污染6. 丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C 3H x O 2N,相对分子质量是89。
下列说法正确的是（ ）A. 丙氨酸属于有机高分子化合物B. 丙氨酸化学式中x ＝7C. 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子D. 丙氨酸中碳、氧、氮元素间的质量比3：2：1 7. 下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（ ）① Fe 3+ ② 3C 60 ③ +32Na N O ④ A. 表示核外电子数的是④B. 表示离子所带电荷数的是③C. 表示分子个数的是②D. 表示元素化合价的是①8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
人教版九年级(下)化学期中试卷及答案
人教版九年级(下)化学期中试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 自来水B. 空气C. 氯化钠D. 糖水2. 下列变化中，属于化学变化的是：A. 冰融化B. 汽水冒泡C. 灯泡发光D. 铁生锈3. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氧B. 碳C. 氢D. 铁4. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)25. 下列气体中，密度最小的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应前后，原子的种类和数目不变。
（）2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（）3. 酸雨是指pH值小于7的雨水。
（）4. 氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。
（）5. 铁锈的主要成分是氧化铁。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学方程式中的“+”读作______，“=”读作______。
2. 在实验室中，通常用______来检验氢气的纯度。
3. 人体中含量最多的元素是______。
4. 燃烧需要同时满足三个条件，分别是：______、______、______。
5. 铁生锈实际上是铁与空气中的______和______共同作用的结果。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是溶液？请举例说明。
3. 简述实验室制取氧气的原理。
4. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
5. 简述硬水与软水的区别及软化方法。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果实验室中有10g氯化钠，要配制50g 20%的氯化钠溶液，需要加入多少水？2. 氢气与氧气反应水，如果反应前有2g氢气和16g氧气，求反应后水的质量。
3. 如果实验室中有5g硫酸铜，要配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要加入多少水？4. 氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水，如果反应前有10g氢氧化钠和5g硫酸，求反应后硫酸钠的质量。
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期中检测题本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.下列不属于合金的是（）A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料2.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞A＞BC.C＞B＞AD.A＞B＞C3.用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）4.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液5.（2015·南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如右图所示）。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲6.金属R与CuCl 2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变7.（2015·山东德州）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤8.保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A.汽车金属外壳表面喷漆形成保护层B.及时除去钢铁制品表面的铁锈C.用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净D.回收废旧的易拉罐9.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，下列说法正确的是（）（温馨提示：杂质不参加反应）A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B.实验中通入CO的质量为4.2 gC.生成CO2的质量为2.4 gD.铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%10.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因是（）A.称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质B.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上C.用量筒量取水时仰视读数D.盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃11.下列有关溶液的说法正确的是（）A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃12.如下图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量C.两只烧杯的溶液中都有固体析出D.两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变13.右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D.t2 ℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为150g14.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A.蒸馏水B.稀盐酸C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液15.(2015·浙江丽水)20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如右图所示。
下列说法正确的是( )A.两烧杯中的溶液质量相等B.20 ℃时两者的溶解度相等C.氯化钠溶液一定是饱和溶液D.蔗糖溶液一定是饱和溶液16.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A.80gB.100gC.200gD.280g17.（2015·湖南郴州)下列利用了乳化原理的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除铁锈C.用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢18.下列说法正确的是（）A.水和冰块的共存物是乳浊液B.凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液C.溶液都是混合物D.在泥水里，泥是溶质，水是溶剂19.（2015·南宁）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（）A.t1 ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>AB.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯AC.将A、B、C的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃，溶液中均有固体析出D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法20.已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A.先左后右B.先右后左C.不偏转D.无法确定二、填空题（共17分）21.（5分）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“鎏金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________________。
（2）生铁和钢是世界上用量最大的________________（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为______________________________。
写出防止铁生锈的一种方法是____________________________________。
22.（5分）（2015·山西）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）由图可获得的一条信息是_____________。
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是_____________。
（3）t2 ℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是_____________，变化过程中，溶质的质量分数_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃时，析出晶体的质量___________（选序号）。
A.甲＞乙B.甲＜乙C.无法确定（1）从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是。
（2）根据数据表，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
（3）从溶解度曲线上查出：45 ℃时，氯化钾的溶解度为g。
（4）据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是。
24.（3分）(2015·陕西)下图是对20 ℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）蒸发前原溶液是___________________(填“饱和”“不饱和”)溶液。
n的数值是_________。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_____________(填字母)的。
A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断三、实验探究题（共34分）25.（14分）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu >Cr；猜想3.你的猜想是。
【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】（1）小聪得到的结论是猜想正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。
若能进行，请你写出反应的化学方程式。
26.（20分）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
【查阅资料】HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别Cl －。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】（略）。
【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。
然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为a g。
2.将a g试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________（请将此实验步骤补充完整）。
4.称取固体的质量为b g。
5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】1.重复【探究实验】步骤1。
2.将a g试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________。
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。
（327.（9分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如右图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
多次实验后，取平均值所得数据如下表：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
期中检测题参考答案1.D 解析：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。
锰钢是含铁、锰、碳的合金；生铁是铁、碳合金；硬铝是含铝、铜、镁、硅的合金；合成材料一般是以石油为原料生产的，不属于合金。
2.A 解析：实验（1）表明金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性比铜弱；实验（2）表明金属A的活动性比C强。
综合两个实验的结果，可以得到A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞C＞B。
3.D 解析：A中自来水含有一些杂质，干扰实验结果；B中铁钉不生锈，不能得出结论；C中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体；D中铁钉与氧气和水同时接触后生锈，是最合理的装置。