氨气铵盐导学案
高二化学(理科)导学案(氨气铵盐第三课时)
高二化学（理科）导学案（氨气铵盐第三课时）编写审核学生姓名组名学习目标1.掌握氨的实验室制法2.了解氨的工业制法重点氨气的实验室制法难点氨气的实验室相关试剂的选择与改进学法指导：①基本思路：在学习掌握氨气的实验室制法时，首先要理解化学反应原理，在此基础上依据所用试剂的状态及反应条件(加热)，选择气体的发生装置(注意装置特点)，依据氨气的密度及水溶性选取氨气的收集方法，根据氨气的化学性质选取干燥方法以及相应尾气处理装置具体方法：通过观察操作，掌握实验室制氨气的方法预习案I相关知识氨气的实验室制法及干燥：（1）实验室制氨气的化学方程式是。
（2）实验室制取少量氨气也经常用加热（）或常温下用与混合的方法。
氨气制取装置与制取相同（3）干燥氨气不能选用，应选用碱性干燥剂。
3、氨气实验室制法注意事项：因氨气极易溶于水，收集时应当采用氨气比空气轻，易与空气发生，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管附近，管口塞一团干燥的。
检验氨气的方法有II教材助读判断图示实验装置是否有错误的一般方法：一看主体（发生）装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错（酒精量、外焰加热、是否缺灯芯等）；③仪器放置是否有错；④夹持仪器及导气管位置是否有错。
二看试剂是否符合实验原理。
（包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂。
）三看收集方法是否有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等）。
四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。
III预习自测实验室里若用如图所示装置制取氨气，文字简要说明如何改正。
（斜管为a，直管为b）IV我的疑问：1.氨气能否用无水CaCl2干燥？为什么？2.工业上如何制氨气？探究案I学始于疑1.氨气的实验室制法原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的实验室制法相似？2.用什么方法收集氨气？如何检验氨气已收集满？为何管口要塞一团棉花？3.如何得到干燥的氨气，所用干燥剂有何要求，常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？4.为何用Ca（OH）2比用NaOH，KOH合适？制氨气所用铵盐为何不能用硝铵，碳铵，硫铵？5．实验室制氧气有多种方法,那么氨气的实验室制法还有哪些新方法？II质疑探究氨气的实验室相关试剂的选择相关说明（1）反应原理：与混合加热来制取氨气（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（碱制碱，且生成的弱碱不，受热易）（3）装置，发生装置与制相似（4）收集：（5）检验：①；②。
铵盐、氨气制备 导学案
重点：铵盐性质和检验方法、氨气的制备实验。
难点：快速制取氨气与实验室制取氨气的区别。
【导学流程】
一、基础感知
1.请同学们结合课本P98资料卡片下面的内容，完成下列思考。
1）物理性质：无色或白色、溶于水的晶体。勾画常见的铵盐有哪些？有哪些用途？写出
硫酸铵、硝酸铵的化学式（标出硝酸铵中N的价态）
收集到较纯净的NH3。还可以结合图片观察检验NH3的试剂是什么？现象如何？你还学过
哪些检验氨气的方法？
1）实验室制备氨气的反应物为？状态为？条件是什么？你学过用该发生装置制备哪些气体？
思考：能用加热NH4Cl固体制取NH3吗？能用Ca(OH)2与(NH4)2SO4固体加热制取NH3吗？
能用Ca(OH)2与NH4HCO3固体加热制取NH3吗?
2）收集装置：如何收集？可以用排水法吗？为什么？
3)．检验装置：结合图4-29，看到试管口有一团棉花，作用：防止氨气与空气的对流，保证
2）化学性质
（1）受热易分解：铵盐受热分解是离子反应吗？思考：NH4Cl与碘单质（I2）的固体混合物，
能用加热方法分离吗？
（2）与碱的反应：一切铵盐与碱共热均可产生NH3，试写出NH4NO3与NaOH溶液共热的
离子方程式？少量NH4HCO3与OH—共热的离子方程式。思考：如何检验NH4+的存在？
2.氨气的制备。请同学们结合P99内容，完成下列思考。
铵盐、氨气制备（第二课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1．学生通过阅读课本的内容，能够熟记铵盐的性质和用途，并能正确检验NH4+；
2．学生通过结合铵盐和氨气的性质，能够正确书写相关的化学方程式；
3．学生通过阅读课本99页氨气制备，能够说出快速制取氨气的方法和原因。
氨气 导学案
第4章第4节氨气铵盐导学案设计人：审核：高一化学组通过时间：2012-12-20 使用时间：2012-12-21学习目标：氨气的化学性质铵盐的性质学习重点、难点：氨气的化学性质。
学习方法：引导启发、实验探究温故知新如何得到氨气，请写出方程式学习过程一．氨气1、物理性质学生活动一.日常生活中，哪里最易闻到氨的气味？思考从几个方面如何获得氨的物理性质，完成下表。
学生活动二.【实验·探究】喷泉实验引发喷泉的操作。
实验现象：形成喷泉的原理：体现了氨的哪些性质：氨气溶于水，【思考】1、如用二氧化碳，应怎样设计喷泉实验？能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。
2、如没有胶头滴管，如何引发喷泉？2、化学性质学生活动三.[ 实验·探究]问题：氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？氨水中有使溶液显性的物质。
小结：a.氨与发生反应方程式：.氨气是唯一呈碱性的气体。
【思考】氨的水溶液叫，为什么氨水显碱性？请写出方程式利用此性质如何更简便地检验氨气？【迁移·应用】氨水为何不大量用作化肥？加热浓氨水能得到什么？、NH3·H2O不稳定，受热时分解为和。
方程式：。
此性质可有什么用途？【思考·辨析】氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较想一想，NH3还会有哪些化学性质呢？【演示实验】用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？浓氨水和浓盐酸并没有直接接触，为什么能看到反应现象（白烟）呢？实验现象：实验结论：小结：b.氨与发生反应。
氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。
浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式。
用途：可以用来。
学生活动四.【交流·研讨】从NH3氮元素的化合价考虑，，请根据氧化还原原理分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？小结：氨具有。
氨与氧气的反应,化学方程式为。
高中化学 专题 氨气和铵盐教案 新人教版必修1
氨气和铵盐
课程标准描述了解氨气，铵盐的物理，化学性质。
考试大纲描述了解氨气，铵盐的物理，化学性质
教材内容分析本部分是在氮气的基础上继续学习氨气和铵盐
学生分析了解氨气，铵盐的物理，化学性质
学习目标了解氨气，铵盐的物理，化学性质
重点与氨气，铵盐有关的实验题
难点相关实验题
教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）
导
本节课我们一起学习一下
本部分内容学生先完成回顾旧知，
之后认真听讲
引出本节课的内容
思老师巡查指导，并点评学生阅读课本后，填写
导学案中的“基础感
知”。
然后请同学起立回
答，回答完，老师进行
点评
通过预习，让学生充分
的思考。
议
学生小组讨论，完成导
学提纲中的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展请学生起立回答问题探究学生展示自己的成果充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果
评氨气的物理性质，化学性
．．．．．．．．．．．
质，实验
．．．．
室制法。
．．．．
喷泉实验。
．．．．．
铵盐的物理性质，化学性质
．．．．．．．．．．．．
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老
师进行及时的归纳，让
知识更加的系统化。
检
学生完成导学提纲中的“检
测新知”学生独立完成
检测当堂课的听课情况
教学反思教学后完成。
4.41氨和铵盐导学案
4.11氨和铵盐导学案（第1课时）【学习目标】知记氨气的性质及其用途。
识记铵盐的性质及其用途。
理解氨气的实验室制备原理、方法。
【教学重点、难点】重点：氨气的化学性质。
难点：氨气的实验室制备原理、方法。
【新课引入】合成氨是人类科技发展史上的一次重大突破，解决了人类的因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。
德国化学家哈伯，因为在合成氨方面做出了重大的贡献，从而获得了1918年的的诺贝尔化学奖。
后来人们又发现，根瘤菌在常温下，也能合成氨，但是怎么按仿生学的原理合成氨呢？这是一个有现实意义的重大的问题。
下面我们就学习有关氨的化学知识。
【自主学习】 一、 氨气1.氨气的物理性质颜色状态 密度 溶解性 溶沸点液氨与氨水的区别2.氨气的化学性质弱碱性 还原性4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O3.氨水的成分和化学性质成分弱碱性 不稳定性 4.氨气的制备实验室常用加热NH 4Cl 与消石灰或Ca(OH)2固体混合物的方法制备NH 3，干燥NH 3用碱石灰，检验NH 3常用湿润的红色石蕊试纸，并用向下排空气法收集，制取反应方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
5.氨气的用途容易液化化工原料 农业化肥 二、 铵盐1. 物理性质2. 化学性质 不稳定性NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑铵离子弱碱性（实验）NH 4NO 3＋NaOH=====△NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O 3. 铵离子的鉴定方法鉴定原理鉴定方法三、 自然界中的氮循环1.存在状态 游离态 化合态2.氮的固定【课堂深化】一、 氨气的实验室制备1．药品2．原理3．反应装置4．净化装置（通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
）5．收集装置6．尾气处理（为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________）7.干燥气体试剂的选取7．快速制取氨气的方法溶于水放热，促使氨水分解，且①NO2与H2O②NH3与盐酸③HCl与NaOH溶液(1)上述组合中能用来做喷泉实验，且液体能充满烧瓶的有哪些？(2)上述组合中能用来做喷泉实验，但液体不能充满烧瓶的有哪些？【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)1．下列叙述中与氮的固定无关的是()A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质3．下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝4．[2015·东北育才月考]喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。
高二化学(文科)导学案(氨气铵盐第一课时)
高二化学（文科）导学案（氨气铵盐第一课时）编写审核学生姓名组名学习目标1.掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
2.了解氨水、液氨的区别。
重点氨气结构性质难点喷泉实验学法指导：①基本思路：由氨气的结构推出它的性质，再用实验来证明它的性质，最后由性质联系它的用途具体方法：“先学后教，当堂训练”预习案I相关知识一、氨的分子结构和性质的关系；二、氨气的物理性质；三、氨气的化学性质II教材助读氨：1、氨分子的电子式如下：，氨为无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水中，液化，可以用作剂。
易液化的气体还有、、（1）氨具有性（高中唯一）当氨跟水反应时，大部分生成，然后发生电离产生和。
其离子方程式为：。
氨水中的微粒有。
氨水有三大特性：、、当氨跟酸反应时，生成相应的。
浓氨水遇到浓盐酸会产生大量化学方程式是（2）氨还具有弱还原性：在氨分子中氮元素的化合价为价，处于氮元素的最低价态，只具有还原性。
在高温、催化的条件下，氨可被氧气氧化，生成一氧化氮和水,其化学方程式为: ,这是工业法制硝酸的关键一步反应。
III预习自测1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小IV我的疑问：探究案I学始于疑1.通常状况下，氨有哪些物理性质？能否从氨分子结构推导出来？易液化的气体有何用途？除了氨以外，高中化学还有哪些气体易液化？2.喷泉实验原理？喷泉实验成功的关键？3.氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？可以用浓硫酸来干燥氨气吗？为什么？还有什么气体不能用浓硫酸来干燥？为什么？4. 氨中的氮元素的化合价是多少？它的氧化还原的性能如何？可能会与那些物质反应呢？II质疑探究1.关于喷泉实验喷泉实验原理：气体大量的、迅速的被吸收，烧瓶内外产生。
氨的喷泉实验，说明氨气性质3.关于氨水的特性思考：用氨气做喷泉实验时,进入烧瓶的液体为什么会变红呢?能否用方程式表示这一过程？强调：①氨水能导电，，但是否为电解质?NH3·H2O，NH3是非电解质还是电解质？②氨水成分复杂,但计算其浓度时仍然把作为溶质.③氨水的密度比水大还是小？氨水浓度越大，密度越小结氨水特性：性，性，性3.关于氨气的还原性在氨分子中，氮原子与氢原子间的共用电子对均偏向于什么原子？在氨中氮元素显什么价是否为最低负价？在适当条件下氨与氧化剂相遇，可以发生哪些氧化还原反应？氨遇到的氧化剂不同，反应条件不同，氨中氮元素化合价升高的价态是否相同？III知识网络IV 当堂检测1. 下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是( )A ．NH 3＋HCl===NH 4ClB ．4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2OC ．3CuO ＋2NH 3=====△3Cu ＋N 2＋3H 2OD ．8NH 3＋3Cl 2=====△6NH 4Cl ＋N 2V 我的收获请写出本堂课学习中，你认为感悟最深的1-2条收获训练案基础测试题1.氨气与水能做“喷泉”实验是利用氨气 的性质，若用酚酞作指示剂，“喷泉”呈__________色。
5.2.2氨及铵盐 导学案 2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
5.2.2 氨及铵盐导学案班级：姓名：小组：小组评价：教师评价：【预习指导与目标】建议用15分钟阅读课本13-15页，了解氨的喷泉实验原理及化学性质，了解氨的制法及铵盐的性质。
将预习过程中产生的问题记录在我的疑问中。
【学习目标】1.了解氨的物理性质2.了解氨的实验室制法，掌握氨的化学性质。
3.了解铵盐的性质情境导学氨德国历史上有这样一位化学家----哈勃，有人称他为天使，因为他合成了氨，进而合成了化肥从而解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。
也有人称他为魔鬼，因为氨也能合成硝酸，进而合成了炸药，第一次世界大战时，哈勃以为德国建成了无数个合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药TNT，从而给人类带来了灾难和痛苦。
那么，氨有哪些性质，实验室中又是如何制取氨气的呢？实验探究喷泉实验（播放视频）纯净的氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水溶于水,常温下,1体积水能溶解700体积氨气。
如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成美丽的喷泉，思考为什么会形成喷泉？烧瓶内液体颜色为什么呈红色？写出方程式。
问题讨论1.实验室收集氨气时能否用排水法?2.NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么?3.氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么?4.实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?实验探究氨气的性质及实验室制法利用上图装置制氨气，请写出实验室制备氨气的化学方程式用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是“a”还是“b”,为什么？打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有什么性质？为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用哪个吸收多余氨气？思考讨论1.能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?2.要收集干燥的氨气,应选用的干燥剂是什么?实验探究铵盐的性质农业上常用的化肥就是铵盐，易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨气。
氨和铵盐学案
氨和铵盐一、氨1、物理性质：色、气味的体，密度比空气，溶于水（1：），液化;液氨是物，（填：电解质或非电解质），微粒是。
2、化学性质：①与水反应——水溶液叫NH3十H20————。
氨水是物，具有是NH3NH3 + HNO3NH3 + H2S04③催化氧化：化学方程式为：3、氨的制法(1) 氨气的实验室制法○1药品：与混合加热来制取氨气○2装置，发生装置与制相似○3原理：___________________________________________。
○4收集：棉花团作用：○5干燥：既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
○6检验：1）；2）○7尾气处理：1）试管口塞一团蘸有棉花2）常采用的装置有：（2）工业制法化学反应方程式___________________________________________。
(3)其它制法①加热浓氨水:②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上:二、铵盐1、物理性质2、化学性质：(1)铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③（NH4）2CO3（2）与碱反应：NH4Cl ＋ NaOH（NH4）2SO4＋ NaOH离子方程式：3、 NH4+的检验：加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或靠近蘸取浓盐酸的玻璃棒，产生白烟）三、氮的固定（1）自然固氮（2）人工固氮（3）工业固氮。
氨和铵盐导学案(第2课时)
氨和铵盐导学案〔第2课时〕考点梳理一、氨的性质与实验室制法 1．氨〔1〕物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(1∶700)。
〔2〕化学性质 ①复原性与氧气反响：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
②与酸反响与氯化氢反响：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
现象：产生白烟。
应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。
③与水反响：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O ，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
2、实验室制法：方法一：将潮湿的红色石蕊试纸沾在玻璃棒的一端，靠近试管口，假设试纸由红色变为蓝色，那么证明氨气已搜集满。
方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，假设有白烟产生，那么证明氨气已搜集满。
〔4〕用处：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。
3．喷泉实验 (1)喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。
气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。
(2)下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
装置Ⅰ：翻开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH 3溶解。
烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH 3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。
翻开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。
(或用浸冰水的毛巾“冷敷〞烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)二、铵盐与铵根离子的检验方法 1．铵盐〔1〕物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
〔2〕化学性质①不稳定性a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl△,NH 3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
氨气和铵盐的性质
【学生实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【学生实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
【学生实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。铵盐具有哪些化学性质？铵盐与碱溶液反应的本质是什么？怎样合理地储存和使用用铵态氮肥？
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________装置的原理相似。
(4)如果只提供如图丙的装置，引发喷泉的方法是______________。
学生分组进行讨论（1）反应原理：
（2）发生装置——固体+固体→型
（3）干燥剂——碱石灰
（4）收集方法——向下排空气法
（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸
谁偷了我的化肥：
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多，是谁偷了他的化肥？
通过观察思考归纳得出实验现象：
实验1：加热不久试管上有白色固体附着
实验2：生成使澄清的石灰水变浑浊的气体
实验3：产生大量气体，能闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝
学生总结：
氨气的物性
展示氨气的样品，请同学们归纳氨的物理性质。
观察，回答氨的物理性质。
掌握氨气的物理性质。
氨气的喷泉实验
教师指导学生操作实验，观察实验现象，分析思考。提出问题：①烧瓶内为什么会形成喷泉？喷泉实验的原理是什么？
②氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？有什么现象可以说明？
③试验成功的关键是什么
学生分组实验：做氨气的喷泉实验。
问题1：如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
问题2：被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
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氨气制法 铵盐导学案
学习目标
1. 掌握氨的实验室制法
2. 了解氨的工业制法
一 氨气的实验室制法
（1） 药品： 与 混合加热来制取氨气
（2） 装置 ，发生装置与制 相似
（3） 原理：
（4） 碱制 碱，且生成的弱碱不 ，受热易
（5） 收集： 棉花团作用：
（6） 干燥： 不用
（7） 检验：① ；②
（
8）
尾气处理：①试管口塞一团蘸有
棉花
②常采用的装置有：
二、 工业制法
化学反应方程式___________________________________________。
三、其它制法
1、 加热浓氨水
2、 浓氨水滴加到CaO 或固体NaOH 上
反应方程式：
四、铵盐
1、物理性质
2、化学性质：
a. 受热分解
NH4Cl =
NH4HCO3 =
（NH4）2 CO3 =
b. 与碱反应
NH4Cl＋NaOH ===
（NH4）2SO4 ＋NaOH ===
离子方程式：
五NH4+的检验：
加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或靠近蘸取浓盐酸的玻璃棒，产生白烟）
六、氨气的用途
制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；
制合成纤维、塑料、染料等的重要原料；
作致冷剂
当堂检测
1、如图是一套实验室制气装置，现提供下列试剂；①浓硫酸②浓盐酸
③过氧化钠④二氧化锰⑤过氧化氢⑥浓氨水⑦生石灰，则利用上
述试剂和装置不能快速制取的气体有 ( )
A．02 B．C12 C．HCl D．NH3
2对于铵盐的描述都正确的是（）
①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有NH3放出⑤与碱混合后加热都有NH3放出⑥都能使石蕊试纸变蓝
A．全部B．①②⑤⑥ C ．①②⑤D．③④⑤
3.用酒精灯给下列固体物质加热到120℃以上,分解生成三种气态物质的是
A.NaOH
B.CaCO3
C.NH4HCO3
D.NH4Cl
4.实验室下列气体制取装置与实验室制氨气相同的是
A．02 B．CO2 C．H2 D．C12
5下列说法不正确的是()
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质②实验室可以用浓氨水与
NaOH固体制取氨气③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4⑥实验室可以用浓氨水与浓H2SO4混合加热来制取氨气
A．①②④B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②⑤⑥
6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
( )
2．下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式
________________________________________。
(2)该装置还可以制备哪些气体________。
试管口略向下倾斜的原因是
_________________________________________。
(3)在收集氨时试管口棉花的作用是
__________________________________________。
(4)一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的
氨气，引发喷泉实验的操作是__________ 。
(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。
首先在锥形
瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是( )
A．CaCO3粉末和浓HCl B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是( )
A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜
5、10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
（1）、
N H的物质的量是多少？
3
（2）、将制得的氨气全部溶于制成2L溶液，所得氨水的物质的量浓度为多少？。