铬
铬的来源、毒性、检测技术和

4.3 铬在土壤中的迁移规律
铬在土壤中的迁移、转化,主要是因土壤运移及重金 属与土粒间的各种物理、化学吸附引起,因此土壤的类型、 孔隙率、含水率等对铬的迁移转化有很大的影响。
土壤中三价铬和六价铬的化学性质及迁移转化主要 受土壤的 pH、Eh、有机质含量及其化合物存在的影响。
Cr(III)比 Cr(VI)稳定,在土壤溶液中,Cr(VI)通常以 Cr2O72-和 CrO42-形式存在,一般被土壤胶体吸附较弱, 具有较高的活性,对植物的毒害作用强。而 Cr(III)主要以 Cr(H2O)36+、Cr(OH)2-、CrO2-形式存在,极易被土壤胶体 吸附或形成沉淀,其活性较差,对植物毒性相对较小。
( 四 ) 其他来源 污泥及城市垃圾中含有大量的有机质和氮、磷、钾等营
养元素,但同时也含有大量的重金属 ,随着市政污泥进人农 田,使得农田中的重金属的含量在不断提高;此外,金属矿山 的采冶炼、重金属尾矿、冶炼废渣和矿渣堆放等,都有可能被 溶出,形成含重金属离子的废水 ,随着废水的排放或降雨而使 其带入到水环境 (如河流等) 中或直接进入土壤 ,这些都可以 直接或间接地造成土壤重金属污染 。
( 二 ) 农药、化肥和塑料薄膜的使用 在阿根廷,由于传统无机磷肥的使用,进而导致土壤重
金属 Cd 、Cu、Cr 、Zn、Ni 的污染。此外,重金属元素是肥 料中报道最多的污染物,我国磷肥中含有较多的有害重金属 , 肥料中Cr、Pb、As元素的含量较高,而土壤的环境容量 ( Cr、 As ) 又较低,因而使用这些废料可能会引起土壤中Cr、As 的 较快积累 ,引起土壤中重金属铬的污染。
铬和铬盐作为重要的工业原料,主要用于化工冶金、 制革、电镀等行业。在国民经济的建设中起着重要的作 用 ,这些工业部门分布点多而广 ,每天排出大量含铬废 水和废气 ,因此污染环境的铬主要来自于含铬金属工业 部门排放的 “三废” 。其中,大气和水是污染土壤的媒 介 ,大气污染物通过降水、沉降、溶解进人土壤;水中 的污染物通过排污 、灌溉及地下水污染土壤。
铬元素

1780 年, 由 Nicholas Louis Vauquelin (法国,巴黎)
发
发现并分离出。
现
自然界没有游离状态的铬,主要的
用于制不锈钢,汽车零件,工具,
来
用
矿物是铬铁矿{Chromite
磁带和录像带等。
源
途
[Fe,Mg(CrO4)]}
状态:硬质,脆的灰色过渡金属。
物
熔 点(℃):1857 沸 点(℃): 2672
人体中含量 肝/p.p.m.: 0.02 - 3.3
生
器官中: 肌肉/p.p.m.: 0.024 - 0.84
物
血/mg dm-3 : 0.006 - 0.11
数
日摄入量/mg: 0.01 - 1.2
据
骨/p.p.m.: 0.1 - 0.33 人(70Kg)均体内总量/mg: 14
晶
理
密度: 7.19 g/cm³
体
性
比 热/J/gK : 0.45
结
质
蒸发热/KJ/mol : 344.3 熔化热/KJ/mol: 16.9
构
导电率/106/cm :0.0774 导热系数/W/cmK:0.937
化 学 性 质
丰 度 滞留时间/年: 10 000 太阳(相对于 H=1×1012):5.13 × 105 地 海水中/p.p.m. 质 地壳/p.p.m.: c.100 大西洋表面:1.8 × 10-4 太平洋表面:1.5 × 数 10-4 据 大气/p.p.m.(体积): 大西洋深处: 2.3 × 10-4 太平洋深处:2.5 × 10-4
元素 铬
名称
元素符号 英文名称
Cr Chromium
原子 24
铬

铬
鉻gè〈名〉一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。
主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr
性质:性状略带暗灰色的银白色金属(体心立方晶系)。
分子量:52
熔点(1857±20)℃
沸点2672℃
相对密度7.20℃
溶解性溶于稀硫酸、盐酸,不溶于水、硝酸、王水。
用途:用于炼制高温合金、电阻合金、精密合金。
产品规格: 80目,100目,150目,200目,250目,300目,350目
用途:热等静压铬靶原料,金属陶瓷,硬质合金添加,不绣铜添加,焊材,金刚石工具,激光熔覆,喷涂,等
性状:浅灰色粉末,
产品特性:粉度分布均匀,流动性,成型性好,气体杂质含量低。
易成型
Cr≥99.9% Fe≤0.001% Si≤0.004% Al≤0.025%
Cu≤0.0015% C≤0.01% S≤0.01%P≤0.007% Pb≤0.0004%
“铬”英文翻译:.[Chemistry] chromium。
铬

铬元素符号Cr,银白色金属,在元素周期表中属ⅥB族,铬的原子序数24,原子量51.996,体心立方晶体,常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿(铬铅矿)中发现一种新元素,次年用碳还原,得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物,根据希腊字chroma(颜色)命名为chromium。
化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸,而生成蓝色溶液。
与空气接触则很快变成绿色,是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应,则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O但铬不溶于浓硝酸,因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下,铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑物理性质铬是重要的合金元素。
铬以金属铬和铬铁形式加入钢与合金中。
银白色金属,质极硬,耐腐蚀。
密度7.20克/cm3。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性,在空气中,即便是在赤热的状态下,氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
历史简介铬是由法国化学家Nicholas Louis Vauquelin在巴黎于1798年发现的。
他被一种鲜红色的矿石吸引住了,其是于1766年在西伯利亚的金矿开采的,而且曾被归类于西伯利亚红铅。
知道它是铬铅矿,是铬酸铅的一种形式。
Vauquelin分析了它并确认它是一种铅矿石。
之后他将其溶解进了酸中,沉淀出铅,过滤掉之后,他把注意力集中到了留下的液剂上,他成功的从中独立出了铬。
因着迷于它在溶液中能产生的颜色的范围,他把它命名为chromium (铬),基于希腊词语chroma(颜色)。
他之后发现翡翠的绿色也是因为铬。
铬的化学元素

铬的化学元素
铬是一种重要的化学元素,属于第24周期元素,其元素符号为Cr,原子序数为24,原子质量为51.9961。
铬具有高密度、耐磨、韧性和耐腐蚀性,因此得到了广泛的应用。
铬是一种稀土元素,它的原子在晶体中具有正方形,自身表面具有金色的微量光泽,在大气中能被吸得非常深。
它是一种奥氏体结构的金属元素,其原子半径为128 pm。
它在普通温度下为固态,具有相当高的熔点。
由于铬的特性,它成为一种常见的合金材料。
例如,钢铁合金中添加铬能增加材料的强度,耐磨性和抗腐蚀性。
还可以用于制造电器部件,例如开关、电线、连接器和线圈等,以及许多其他化学应用。
除了上述的工业应用外,铬还在医学上有广泛的应用。
如果将铬肥料添加到土壤中,有助于植物吸收铬元素,促进植物的生长。
此外,铬还可以作为一种营养补充剂,能够有效促进人体健康。
总之,铬是一种重要的化学元素,它具有许多用途,包括工业应用和医学应用。
铬具有金属光泽,耐腐蚀性,韧性和耐磨性,因此得到了广泛的应用。
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[课外阅读]稀有金属铬
![[课外阅读]稀有金属铬](https://img.taocdn.com/s3/m/e787b6ec8762caaedd33d47f.png)
[课外阅读]稀有金属铬铬,稀有金属元素,符号Cr,质硬而脆,抗腐蚀性强。
用于电镀和制造特种钢。
一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。
主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr铬钢管银白色金属,质硬而脆。
密度7.20克/厘米3。
熔点1857±20℃,沸点2672℃。
化合价+2、+3和+6。
电离能为6.766电子伏特。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后,即易溶解于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸。
铬在硫酸中是可溶的,而在硝酸中则不易溶。
在高温下被水蒸气所氧化,在1000℃下被一氧化碳所氧化。
在高温下,铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性,在空气中,即便是在赤热的状态下,氧化也很慢。
不溶于水。
铬合金元素名称:铬 [汉语拼音为 gè] 元素符号:Cr 元素原子量:51.9961 工业上使用的铬矿石为铬铁矿,属尖晶石(MgO?Al2O3)和磁铁矿(FeO?Fe2O3)类,其通用化学式是(Fe,Mg)O?(Cr,Fe,Al2O3)。
由于二价元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+ )和三价元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置换,可以出现各种不同成分的矿石。
除主成分FeO及Cr2O3外,一般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他杂质。
矿石结构组成对使用有明显影响,如铬尖晶石比铬铁矿(FeO?Cr2O3)难于还原;含蛇纹石的铬矿石,若其中挥发物大于 2%,用它制造的铬质耐火砖在加热到1000℃时,会因释放结晶水而炸裂。
美国1978年耗用铬铁矿917000吨,其用途分配如下:冶金61%,化工21%,耐火材料18%。
1981年伦敦市场铬矿石价格:土耳其矿(48%Cr2O3,Cr/Fe=3)130~135美元/吨,南非(阿扎尼亚)铬矿(44%Cr2O3)60~70美元/吨。
铬-Cr

含铬• 三、离子交换法
铬 Cr
铬的物理性质
•
铬是银白色有光泽的金属,是典型的立方体心结构。 在很纯时相当软,有延展性,含有杂质时硬而脆,是 有较高熔点的硬金属,铬是金属中最硬的。铬的良好 光泽和高的抗腐蚀性常用于电镀工业,如自行车,汽 车,精密仪器零件中的镀铬制件。铬易与其它金属形 成合金,因此,铬在国防工业,冶金工业,化学工业 方面有重要用途。
二、环境危害
• 六价铬会严重污染水,给我们的生活环 境带来很大的危害。经六价铬污染后的 水在自然环境下,降解有害毒素需要 100年。
铬污染的案例
• · 时间:2011年6月 · 地点:云南省曲靖市陆良化工公司 · 事件:陆良化工将总量5000余吨的重毒化工 废料铬渣由于非法丢放致珠江源头南盘江水质 遭铬污染。 · 应对:对倾倒在麒麟区的铬渣和黑煤沟附近的 积水潭进行了清理,全部运回了专门堆放点。 已在黄泥堡水库建了一座拦水坝,拦住了污水 · 影响:曲靖麒麟区三宝镇、茨营乡、越州镇附 近山区以及三宝镇张家营村黑煤沟的一处100 立方米左右的积水潭积水遭到铬渣污染。
铬的重要化合物
• • • • • • • 一、铬(III )化合物 三氧化二铬和氢氧化铬 二、铬(III )盐和亚铬酸盐 铬(III )盐 : 硫酸铬和铬矾 三、铬(III )的配合物 四、铬(VI)化合物 以重铬酸钾和重铬酸钠(俗称红矾钠)最为重 要。铬(VI)的化合物有较大的毒性。
铬的应用
• 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原,或由铬 氨矾或铬酸经电解制得。 按照在地壳中的含量,铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前 发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定,不 易溶于水,还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳 化物。 铬用于制不锈钢,汽车零件,工具,磁带和录像带等。 铬镀在金属 上可以防锈,也叫可多米,坚固美观。 铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技 中最重要的金属,以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化,种类繁多,令 人难以置信。 铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被 人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海 水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的 加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。 铬是人体必需的微量元素,在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作 用。三价的铬是对人体有益的元素,而六价铬是有毒的。人体对无机铬 的吸收利用率极低,不到1%;人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬 在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。 确切地说,铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用, 如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质(DNA和RNA)等。
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铬的拼音:gè
铬的笔顺:ノ一一一フノフ丶丨フ一
铬的部首:钅
铬的笔画:11
铬的结构:左右结构
铬的英文:chromium
铬的繁体字:鉻
铬的同音字:各、个、個、鉻、吤、硌、箇、虼、、亇
铬的组词:铬钢、铁铬、铬铁
铬的意思:
一、◎一种金属元素,符号Cr,质硬而脆,抗腐蚀性强。
用于电镀和制造特种钢。
铬的诗句:
一、平视苍铬变《九月六日泛舟航村而舟人不审误抵道场之麓越》
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、铬(Cr)铬能增加钢的淬透性并有二次硬化作用。
可提高高碳钢的硬度和耐磨性而不使钢变脆;含量超过12%时。
使钢有良好的高温抗氧化性和耐氧化性介质腐蚀的作用。
还增加钢的热强性,铬为不锈耐酸钢及耐热钢的主要合金元素。
铬能提高碳素钢轧制状态的强度和硬度。
降低伸长率和断面收缩率。
当铬含量超过15%时,强度和硬度将下降,伸长率和断面收缩率则相应地有所提高。
含铬钢的零件经研磨容易获得较高的表面加工质量。
铬在调质结构钢中的主要作用是提高淬透性。
使钢经淬火回火后具有较好的综合力学性能,在渗碳钢中还可以形成含铬的碳化物,从而提高材料表面的耐磨性。
含铬的弹簧钢在热处理时不易脱碳。
铬能提高工具钢的耐磨性、硬度和红硬性。
有良好的回火稳定性。
在电热合金中,铬能提高合金的抗氧化性、电阻和强度。
(1) 对钢的显做组织及热处理的作用A、铬与铁形成连续固溶体,缩小奥氏体相区城。
铬与碳形成多种碳化物,与碳的亲和力大于铁和锰而低于钨、钼等.铬与铁可形成金属间化合物σ相(FeCr)B、铬使珠光体中碳的浓度及奥氏体中碳的极限溶解度减少C、减缓奥氏体的分解速度,显著提高钢的淬透性.但亦增加钢的回火脆性倾向(2)对钢的力学性能的作用A、提高钢的强度和硬度.时加入其他合金元素时,效果较显著B、显著提高钢的脆性转变温度C、在含铬量高的Fe-Cr合金中,若有σ相析出,冲击韧性急剧下降(3)对钢的物理、化学及工艺性能的作用A、提高钢的耐磨性,经研磨,易获得较高的表面光洁度B、降低钢的电导率,降低电阻温度系数C、提高钢的矫顽力和剩余磁感.广泛用于制造永磁钢D、铬促使钢的表面形成钝化膜,当有一定含量的铭时,显著提高钢的耐腐蚀性能(特别是硝酸)。
若有铬的碳化物析出时,使钢的耐腐蚀性能下降E、提高钢的抗氧化性能F、铬钢中易形成树枝状偏析,降低钢的塑性G、由于铬使钢的热导率下降,热加工时要缓慢升温,锻、轧后要缓冷(4)在钢中的应用A、合金结构钢中主要利用铬提高淬透性,并可在渗碳表面形成含铬碳化物以提高耐磨性B、弹簧钢中利用铬和共他合金元素一起提供的综合性能C、轴承钢中主要利用铬的特殊碳化物对耐磨性的贡献及研磨后表面光沽度高的优点D、工具钢和高速钢中主要利用铬提高耐磨性的作用,并具有一定的回火稳定性和韧性E、不锈钢、耐热钢中铬常与锰、氮、镍等联合便用,当需形成奥氏体钢时,稳定铁素体的铬与稳定奥氏体的锰、镍之间须有一定比例,如Cr18Ni9等F、我国铬资源较少.应尽量节省铬的使用2、钼(Mo)钼在钢中能提高淬透性和热强性。
防止回火脆性,增加剩磁和矫顽力以及在某些介质中的抗蚀性。
在调质钢中,钼能使较大断面的零件淬深、淬透,提高钢的抗回火性或回火稳定性,使零件可以在较高温度下回火,从而更有效地消除(或降低)残余应力,提高塑性。
在渗碳钢中钼除具有上述作用外,还能在渗碳层中降低碳化物在晶界上形成连续网状的倾向,减少渗碳层中残留奥氏体,相对地增加了表面层的耐磨性。
在锻模钢中,钼还能保持钢有比较稳定的硬度,增加对变形、开裂和磨损等的抗力。
在不锈耐酸钢中,钼能进一步提高对有抗酸(如蚁酸、醋酸、草酸等)以及过氧化氢、硫酸,亚硫酸、硫酸盐、酸性染料、漂白粉液等的抗蚀性。
特别是由于钼的加入,防止了氯离子存在所产生的点腐蚀倾向。
含1%左右钼的W12Cr4V4Mo高速钢具有高的耐磨性、回火硬度和红硬性等。
(1)对钢的显做组织及热处理的作用A、钼在钢中可固溶于铁素体、奥氏体和碳化物中,它是缩小奥氏体相区的元素B、当钢含量较低时,与铁、碳形成复合的渗碳体;含量较高时可形成钢的特殊碳化物C、钼提高钢的淬透性,其作用较铬强.而稍逊于锰D、钼提高钢的回火稳定性,作为单一合金元素存在时,增加钢的回火脆性;与铬、锰等并存时,钼又降低或抑止因其他元素所导致的回火脆性(2)对钢的力学性能的作用A、钼对铁素体有固溶强化作用.同时也提高碳化物的稳定性.从而提高钢的强度B、钼对改善钢的延展性和韧性以及耐磨性起到有利作用C、由于钼使形变强化后的软化和恢复温度以及再结晶温度提高,并强烈提高铁素体的蠕变抗力,有效抑制渗碳体在450-600℃下的聚集.促进特殊碳化物的析出,因而成为提高钢的热强性的最有效的合金元素(3)对钢的物理、化学及工艺性能的作用A、在含碳1.5%的磁钢中,2%-3%的钢提高剩余磁感和矫顽力B、在还原性酸及强氧化性盐溶液中都能使钢表面钝化.因此钼可以普遍提高钢的抗蚀性能,防止钢在氯化物溶液中的点蚀C、钼含量较高(>3%)时使钢的抗氧化性恶化D、含钼不超过8%的钢仍可以锻、轧,但含量较高时,钢对热加工的变形抗力增高(4)在钢中的应用A、在调质和渗碳结构钢、弹簧钢、轴承钢、工具钢、不锈耐酸钢、耐热钢、磁钢中都得到了广泛应用B、铬钼钢在许多情况下可代替铬镍钢来制造重要的部件C、我国富产钼,但在世界范围内的储量并不丰富。
含钼钢在我国应适当发展,但钼是重要战略物资,应注意合理和节约使用3、硅(Si)硅能溶于铁素体和奥氏体中提高钢的硬度和强度,其作用仅次于磷,较锰、镍、铬、钨、钼和钒等元素强。
但含硅超过3%时,将显著降低钢的塑性和韧性。
硅能提高钢的弹性极限、屈服强度和屈服比(σs/σb),以及疲劳强度和疲劳比(σ-1/σb)等,这是硅或硅锰钢可作为弹簧钢种的缘故。
硅能降低钢的密度、热导率和电导率。
能促使铁素体晶粒粗化。
降低矫顽力。
有减小晶体的各向异性倾向,使磁化容易,磁阻减小,可用来生产电工用钢,所以硅钢片的磁滞损耗较低,硅能提高铁素体的磁导率,使硅钢片在较弱磁场下有较高的磁感强度。
但在强磁场下,硅降低钢的磁感强度。
硅因有强的脱氧力,从而减小了铁的磁时效作用。
含硅的钢在氧化气氛中加热时,表面将形成一层SiO2薄膜,从而提高钢在高温时的抗氧化性。
硅能促使铸钢中的柱状晶成长,降低塑性。
硅钢若加热或冷却较快,由于热导率低,钢的内部和外部温差较大,因而易裂。
硅能降低钢的焊接性能。
因为与氧的亲合力硅比铁强,在焊接时容易生成低熔点的硅酸盐,增加熔渣和熔化金属的流动性,引起喷溅现象,影响焊缝质量。
硅是良好的脱氧剂。
用铝脱氧时酌加一定量的硅,能显著提高铝的脱氧能力。
硅在钢中本来就有一定的残存,这是由于炼铁炼钢作为原料带入的。
在沸腾钢中,硅限制在<0.07% ,有意加入时,则在炼钢时加入硅铁合金。
(1)对钢的显做组织及热处理的作用A、作为钢中的合金元素,其含量一般不低于0.4 %。
以固溶体形态存在于铁素体或奥氏体中,缩小奥氏体相区B、提高退火、正火和淬火温度,在亚共析钢中提高淬透性C、硅不形成碳化物,有强烈的促进碳的石墨化的作用,在硅含量较高的中碳和高碳钢中,如不含有强碳化物形成元素,易在一定温度条件下发生石墨化D、在渗碳钢中,硅减小渗碳层厚度和碳的浓度E、硅对钢水有良好脱氧作用(2)对钢的力学性能的作用A、提高铁素体和奥氏体的硬度和强度,其作用较Mn 、Ni 、Cr . W 、Mo、V 等更强;显著提高钢的弹性极限、屈服强度和屈强比(σs/σb).并提高应劳强度和疲劳比(σ-1/σb)B、硅含量超过3 %时显著降低钢的塑性和韧性;硅提高塑/脆转变温度C、硅易使钢中形成带状组织,使横向性能低于纵向性能D、改善钢的耐磨性能(3)对钢的物理、化学及工艺性能的作用A、降低钢的密度、热导率、电导率和电阻温度系数B、硅钢片的涡流损耗量显著低于纯铁,矫顽力、磁阻和磁滞损耗较低.磁导率和磁感强度较高。
但在强磁场中,硅降低磁感强度C、提高高温时钢的抗氧化性能,但硅含量高时,表面脱碳加剧D、硅含量超过2.5 %的钢,其变形加工较为困难E、硅降低钢的可焊性(4)在钢中的应用A、在普通低合金钢中提高强度,改善局部腐蚀抗力,在调质钢中提高淬透性和抗回火性,是多元合金结构钢中的主要合金组元之一B、硅含量为0.5 %-2.8 %的SiMn 或SiMnB 钢(碳含量0.5 %-0.7 %)广泛用于高载荷弹黄材料,同时加人W 、V 、Mo、Nb 、Cr等强碳化物形成元素C、硅钢片为含硅1.O %-4.5 %的低碳和超低碳钢,用于电机和变压器D、在不锈钢和耐蚀钢中,与Mo 、W 、Cr 、Al、Ti、N 等配合,提高抗蚀和抗高温氧化能力E、硅含量较高的石墨钢用于冷作模具材料4、锰(Mn)锰是良好的脱氧剂和脱硫剂。
钢中一般都含有一定量的锰,它能消除或减弱由于硫所引起的钢的热脆性,从而改善钢的热加工性能。
锰和铁形成固溶体,提高钢中铁素体和奥氏体的硬度和强度;同时又是碳化物形成元素,进入渗碳体中取代一部分铁原子。
锰在钢中由于降低临界转变温度。
起到细化珠光体的作用。
也间接地起到提高珠光体钢强度的作用;锰稳定奥氏体组织的能力仅次于镍,也强烈增加钢的淬透性。
已用含量不超过2%的锰与其他元素配合制成多种合金钢。
锰具有资源丰富、效能多样的特点,获得了广泛的应用,如含锰较高的碳素结构钢、弹簧钢。
在高碳高锰耐磨钢中。
锰含量可达10%一14% ,经固溶处理后有良好的韧性,当受到冲击而变形时,表面层将因变形而强化,具有高的耐磨性。
锰与硫形成熔点较高的MnS 。
可防止因FeS而导致的热脆现象。
锰有增加钢晶粒粗化的倾向和回火脆性敏感性。
若冶炼浇铸和锻轧后冷却不当,容易使钢产生白点。
(1)对钢的显做组织及热处理的作用A、锰是良好的脱氧剂和脱硫剂,工业用钢中一般均含有一定量的锰B、锰固溶于铁素体和奥氏体中.扩大奥氏体区,使临界温度A4点升高,A3点降低,(α+γ)区下移.当锰含量超过12%时,上临界点降至室温以下,使钢在室温时形成单一奥氏体组织。
在降低共析温度同时,使共析体中的碳含量减少C、锰强烈降低钢的Ar1和马氏体转变温度(其作用仅次于碳)和钢中相变的速度,提高钢的淬透性,增加残余奥氏体含量D、使钢的调质组织均匀、细化,避免了渗碳层中碳化物的聚集成块,但增大了钢的过热敏感性和回火脆性倾向E、锰是弱碳化物形成元素(2)对钢的力学性能的作用A、锰强化铁素体或奥氏体的作用不及碳,磷、硅,在增加强度的同时,对延展性无影响B、由于细化了珠光体,显著提高低碳和中碳珠光体钢的强度,使延展性有所降低C、通过提高淬透性而提高了调质处理索氏体钢的力学性能D、在严格控制热处理工艺、避免过热时的晶粒长大以及回火脆性的前提下,锰不会降低钢的韧性(3)对钢的物理、化学及工艺性能的作用A、随锰含量的增加,钢的热导率急剧下降,线胀系数上升,使快速加热或冷却时形成较大内应力,工件开裂倾向增大B、使钢的电导率急剧降低,电阻率相应增大,电阻温度系数下降C、使矫顽力增大,饱和磁感、剩余磁感和磁导率均下降,因而锰对永磁合金有利,对软磁合金有害D、锰含量很高时,钢的抗氧化性能下降E、使钢中的硫形成较高熔点的MnS ,避免了晶界上的FeS 薄膜,消除钢的热脆性,改善热加工性能F、高锰奥氏体钢的变形阻力较大,且钢锭中柱状结晶明显,锻轧时较易开裂G、由于提高了淬透性和降低了马氏体转变温度,对焊接性能有不利影响。