基础化学实验(一)习题及答案七
基础化学实验(一)习题及答案九
2
可求得反应速率常数 k。
k
（3）求活化能（3 分） 根据 得
r C
m 2 S 2O8
C In
k Ae
lg k
Ea RT
Ea Ea 1 1 lg A C 2.303R T 19.147 T
作
lg k
Ea 1 图，可得一条直线，其斜率＝ ， T 19.147
三、问答题（70 分） 1．关于粗盐提纯的实验，请思考后回答以下 5 个问题（25 分）： （1）除去 NaCl 中杂质的主要化学原理（写出相关的离子反应式）？（5 分） （2）为什么选用 BaCl2、Na2CO3 作沉淀剂？除去 CO32-为什么用盐酸而不用 其它强酸？（5 分） （3）溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有 何影响? （5 分）
4
（5）（5 分） 答：因为 KCl 的溶解度大于 NaCl，尽量抽干可除去 K+。 若太干，一会造成 K+留在产品中，二会造成固体产品飞溅出来， 影响产量。 2．（10 分） （1）（6 分）
答：pH 计的标定步骤： （1）温度补偿：调节 pH 计上的温度补偿旋钮到被测溶液的温度； （2）pH 定位：将玻璃电极放入第一种标准缓冲溶液（该缓冲溶液 25℃时的 pH＝6.86）中，按溶液温度查出该温度时溶液的 pH，调节定位旋钮至仪器显 示该温度时溶液的 pH； （3）斜率校正：将玻璃电极放入第二种标准缓冲溶液（该缓冲溶液 25℃时的 pH＝4.00）中，按溶液温度查出该温度时溶液的 pH，调节斜率校正旋钮至仪器显 示该温度时溶液的 pH。
（2）（4 分） 答：测定醋酸 pH 值的时不能从高浓度到低浓度，因为醋酸溶液的 pH 受初
有机化学实验习题答案解析
有机化学实验习题答案一有机实验基本知识1 有机实验室发生下列火灾时应该怎么办？A 小器皿内着火：马上用砂袋、玻璃板、石棉板、金属板等覆盖，可使其立即熄灭。
B 油类物质着火：药用砂或灭火器，还可以撒上干燥的固体碳酸氢钠粉末。
C 衣服着火：不要惊慌的到处乱跑，着火者可就地滚动，压灭火焰，同时用水冲淋，使火彻底熄灭。
D 电器着火：应立即切断电源，然后用灭火器灭火，灭火的时候从四周向中心扑灭。
2 使用温度计时应该注意哪些问题？使用温度计时应注意：不能测量超过温度计量程的温度；不能骤然将温度计插入到高温溶液里，也不能骤然给高温的温度计降温；不能将温度计当搅拌棒来使用。
3 选用胶塞的标准是什么？通常的选择标准是塞子的大小应该和所塞的仪器口部相适应，要求塞子进入颈口部分不能少于塞子本身高度的1/3，也不能多于2/3。
4 举例说明实验中常用的萃取装置？液-液萃取时，一般在分液漏斗中进行；从固体混合物中萃取所需要的物质，一般用脂肪提取器，如索氏提取器等来萃取。
5 使用分液漏斗时如何处理上下两层液体？分液漏斗进行液体分离时，必须放置在铁环上静置分层，后慢慢旋开旋塞，放出下层液体，放时先快后慢，当最后一滴下层液体刚刚通过旋塞孔时，关闭旋塞。
待颈部液体流完后，将上层液体从上口倒出。
6 搅拌在有机实验中有哪些用途？搅拌可是加速反应、减少副反应发生；可以使加入的物质迅速、均匀地分散到溶液中；避免局部过浓或局部过热。
7 干燥玻璃仪器的方法有哪些？晾干、吹干、烘干、使用有机溶剂干燥。
8 玻璃仪器清洁的标志是什么？仪器倒置时，水成股流下，器壁不挂水珠。
9 实验室常用的热源有哪些？酒精灯、煤气灯和电子炉等直接加热、水浴加热、油浴、砂浴、空气浴、电热套加热。
10 在处理有毒、有腐蚀性的物质时应该注意什么？不能用手直接接触剧毒药品，每次实验之后都要立即洗手。
五官或伤口切忌不能接触毒品，接触时要戴着橡皮手套。
进行产生有毒或有腐蚀性气体的实验室，应在通风橱内操作，实验中头部不能伸入橱内。
2018基础化学课后习题参考答案
一、判断题 4 ×1.氧化数在数值上就是元素的化合价。 ×2.NH4+中，氮原子的氧化数为-3；ClO-中，氯原子的氧化数为+7。 ×3.两根银丝分别插入盛有 0.1 mol·L-1 和 1 mol·L-1 AgNO3 溶液的烧杯中，且用盐桥和导线将 两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。 √4.在设计原电池时，EӨ值大的电对应是正极，而EӨ值小的电对应为负极。 √5.原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。 √6.标准电极电势表中的EӨ值是以标准氢电极作参比电极而测得的标准电极电势值。 √7.电极电势大的氧化态物质氧化能力强，其还原态物质还原能力弱。 一、 判断题 5 1.配合物在水溶液中全部电离成外界离子和配离子，配离子在水溶液中也能全部离解为中心 离子和配位体。() 2.中心离子的配位数等于配合物中配位体的数目。() 3.复盐就是配合物。（） 4.配合物转化为沉淀时，难溶电解质的溶解度愈小，则愈易转化。（√） 5.配离子在任何情况下都能转化为另一种配离子。（） 6.酸度对配合物稳定性无影响。（） 7.任何氧化还原反应都能改变配位平衡移动的方向。（） 8.配合物转化为沉淀时，配合物的稳定常数越大愈易转化。（） 一、 判断题 6
左手按前面滴定操作方法滴加溶液右手运用腕力摇动锥形瓶使溶液向同一方向作圆周运动边摇边滴滴定时当接近终点时应一滴或半滴地加入并用洗瓶吹入少量水冲洗锥形瓶内壁使附着的溶液全部流下直至终反应题chchchptchchchchchchkmnohcchcl无水alclcoohchclalcl
基础化学课后习题参考答案
，E Sn4 / Sn2
0.154V
ห้องสมุดไป่ตู้，E Fe2 / Fe
0.44V 。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 C 。
基础化学实验(一)习题及答案十一
ＮH3↑＋H2O
ＮH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
三、选择题( 每题2分，共10题，30分。
选择正确答案的字母填入题后的括号内)
１．Ａ；２．Ａ；３．Ｃ；４．Ｄ；５．Ｄ；
６．Ｃ；７．Ｃ；8．Ｃ；９．Ａ；10．Ｃ；
11．Ｄ；12．Ｃ；13．Ｃ；14．Ｂ；15．Ａ。
7.（1）（4）Ba(NO3)2和CaCl2与CO2都不反应，（2）最终生成Ca(HCO3)2溶液（3）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3N NaHCO3溶解度比Na2CO3小，析出NaHCO3↓晶体（6）NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3（7）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
8．NO3-在酸性条件下有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由绿色变为棕黄色。
五、简答题(每题4分，共20分。
)
1．不可以。
因为HNO
3和浓H
2
SO
4
，具有氧化性，而稀HCl具有还原性。
2．因某些阴离子会发生相互干扰，才适当采取分离手段。
但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
有机化学 实验练习题及答案
有机化学实验练习题一一、单项选择题1．用无水氯化钙作干燥剂是，适用于（）类有机物的干燥。
A．醇、酚B．胺、酰胺C．醛、酮D．烃、醚2．薄层色谱中，硅胶是常用的（）A．展开剂B．吸附剂C．萃取剂D．显色剂3．减压蒸馏时要用（）作接受器。
A．锥形瓶B．平底烧瓶C．圆底烧瓶D．以上都可以4．鉴别糖类物质的一个普通定性反应是（）A．Molish反应B．Seliwanoff 反应C．Benedict反应D．水解5．下列化合物与Lucas试剂反应最快的是（）A．正丁醇B．仲丁醇C．苄醇D．环己醇6．鉴别乙酰乙酸乙酯和乙酰丙酸乙酯可以用（）A．斐林试剂B．卢卡斯C．羰基试剂D．FeCl3溶液7．鸡蛋白溶液与茚三酮试剂有显色反应，说明鸡蛋白结构中有（）A．游离氨基B．芳环C．肽键D．酚羟基8．锌粉在制备乙酰苯胺实验中的主要作用是（）A．防止苯胺被氧化B．防止苯胺被还原C．防止暴沸D．脱色二、填空题1．一个纯化合物从开始熔化到完全熔化的温度范围叫做，当含有杂质时，其会下降，会变宽。
2．蒸馏装置中，温度计的位置是。
3．常用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是。
4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。
5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。
6．色谱法中，比移值R f= 。
7．进行水蒸气蒸馏时，一般在时可以停止蒸馏。
8．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。
三、是非题（对的打“√”，错误的打“×”，并改正）1．液体有机化合物的干燥一般可以在烧杯中进行。
2．减压蒸馏时，需蒸馏液体量不超过容器容积的1/2。
3．薄层层析中，只有当展开剂上升到薄层前沿（离顶端5~10mm）时，才能取出薄板。
4．Abbe折光仪在使用前后应用蒸馏水洗净。
5．在薄层吸附色谱中，当展开剂沿薄板上升，被固定相吸附能力小的组分移动慢。
四、问答题1．测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2) 试料研的不细或装得不实；(3) 加热太快；2．在粗制的乙酸乙酯中含有哪些杂质？如何除去？请写出纯化乙酸乙酯的简要操作步骤。
2022学年沪教版第2章九年级化学上册基础实验1--2同步练习题附答案
基础实验1 氧气的制取与性质一、选择题1. 下列物质不能用于实验室制取氧气的是()A.高锰酸钾B.氯酸钾C.氯化钾D.过氧化氢溶液2.下列关于氧气的说法正确的是()A.分离液态空气获得氧气是化学变化B.植物的光合作用会消耗氧气C.氧气的化学性质不活泼D.液态氧可用作火箭助燃剂3.有关氧气的收集、检验、验满,下列叙述正确的是()图1A.甲装置为向下排空气法,可用于收集氧气B.利用乙装置收集氧气,气体从a端通入C.将燃着的木条伸入丙中,若木条熄灭表明该气体是氧气D.将带火星的木条放置于丁装置d 处可检验氧气是否集满4.对下列实验出现的异常现象分析不合理的是()A.制取氧气时,始终收集不到氧气——装置漏气B.高锰酸钾制氧气时,水槽中的水变红——试管口未放一团棉花C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长D.给试管里的固体加热时,试管炸裂——试管口未略向下倾斜5.实验用氯酸钾制取氧气,加入了少量的高锰酸钾,以下判断正确的是()A.高锰酸钾起催化作用,反应时间缩短B.高锰酸钾不起催化作用,反应时间不变C.反应时间缩短,收集到的氧气质量增加D.反应时间增加,收集到的氧气质量增加6.如图2所示,用“W”形玻璃管进行微型实验。
将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。
下列说法不正确的是()图2A.二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率B.若a处粉末是木炭粉,点燃酒精灯,能看到木炭燃烧产生白色火焰C.利用该装置进行实验,能节约药品D.将带火星的木条放在b处,木条可以复燃7. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色固体。
对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是()A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.纳米铁粉不需要密封保存D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一二、填空题8.如图3是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题。
化学基础实验练习题(含答案)
化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。
(1)实验任务。
通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。
(2)查阅资料。
电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。
温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。
(3)提出猜想。
猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。
(4)设计实验、验证猜想。
取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。
25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。
实验结果为A 3>A 2>A 1。
小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。
结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。
(6)优化实验。
小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。
根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。
猜想b 成立的判断依据是________。
答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。
实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。
基础化学实验课后习题答案
基础化学实验课后习题答案基础化学实验课后习题答案化学实验课是学习化学知识的重要环节，通过实际操作，我们能够更深入地理解和应用所学的理论知识。
然而，实验课后的习题是检验我们对实验内容掌握程度的重要方式。
在这篇文章中，我将为大家提供一些基础化学实验课后习题的答案，帮助大家更好地理解和巩固所学的知识。
一、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：（1）盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水（2）硫酸 + 氢氧化钾→ 硫酸钾 + 水（3）硝酸 + 氢氧化钙→ 硝酸钙 + 水2. 酸碱中和反应的特点有：（1）反应生成的盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。
（2）反应生成的水是由酸和碱中的氢离子和氧离子组成的。
（3）反应过程中，酸的酸度和碱的碱度逐渐减弱，直至中和为止。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：（1）铁 + 氧气→ 二氧化铁（2）铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 氧气（3）锌 + 铜离子→ 锌离子 + 铜2. 氧化还原反应的特点有：（1）反应中存在电子的转移。
（2）氧化反应中，物质的氧化态增加，还原反应中，物质的氧化态减少。
（3）氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
三、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
以下是一些常见的浓度计算公式：（1）质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）（2）摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）（3）体积浓度（C）= 溶质的体积（V）/ 溶液的体积（V）2. 浓度计算的注意事项有：（1）质量浓度的单位通常为克/升（g/L）。
（2）摩尔浓度的单位通常为摩尔/升（mol/L）。
（3）体积浓度的单位通常为升/升（L/L）。
四、气体的性质和计算1. 气体的性质有：（1）气体具有可压缩性，体积可以随着压力的变化而变化。
初中化学-化学实验-实验基础 考试练习题
初中化学-化学实验-实验基础考试练习题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分评卷人得分1、某学生从量筒中取溶液，取之前俯视，量筒内液体体积为 20mL,倒出一部分后，仰视，量筒内液体体积为 15mL，实际取出的液体体积为A ．等于 5mLB ．小于 5mLC ．大于 5mLD ．无法确定知识点：实验基础【答案】B【详解】从量筒中取溶液，取之前俯视，量筒内液体体积为20mL ，则量筒中实际液体体积小于 20mL ，倒出一部分后，仰视，量筒内液体体积为 15mL ，则实际量筒中的液体体积大于 15mL ；实际取出的液体体积为小于 (20-15) mL 。
故选B 。
2、下列图示实验操作中，正确的是A ．过滤B ．倾倒液体C ．加热液体D ．滴加液体药品知识点：实验基础【答案】B【详解】A 、过滤时，应遵循“ 一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；B 、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；C 、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的 1/3 ，图中试管里的液体超过试管容积的 1/3 ，不符合题意；D 、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
故选B 。
3、下列实验操作正确的是A ．用托盘天平称量时，药品放在右盘B ．给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的C ．将吸取液体后的胶头滴管平放或倒置，以防液体流出D ．没有说明用量，取用液体药品的体积一般为知识点：实验基础【答案】D【详解】用托盘天平称量时，药品放在左盘，砝码放在右盘，故错误；B. 给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的，以防液体沸腾溅出伤人，故错误；C. 不能将吸取液体后的胶头滴管平放或倒置，以免腐蚀胶头滴管胶头，故错误；D. 没有说明用量，取用液体药品的体积一般为，故正确。
2018基础化学课后习题参考答案
B. 加入 2.0 mol·L-1NaOH
C. 加入 0.10 mol·L-1EDTA
D. 降低溶液的 pH 值
11.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（ B ）。
A. 同离子效应 B. 盐效应
C. 酸效应
D. 配位效应
二、选择题 4
1.下列离子中 S 的氧化数最高的是 D 。
D ）。
B. C6H12O6> HAc> NaCl > CaCl2 D. CaCl2>HAc> C6H12O6>NaCl
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液具有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
二、选择题 2
1．在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（C ）。
A．A 的分解速率与 B 的分解速率相等 B．单位时间内生成 n molA,同时生成 3n molB
√1.可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。 ×2.NaOH 标准溶液可用直接配制法配制。 ×3.偶然误差是由一些偶然因素的变动引起的，无法减小。 ×4.某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。
×6.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 √9.试剂误差可通过空白试验减免。 ×10.滴定时，操作者不慎从锥形瓶中溅失少许试液，属于系统误差。 一、 判断题 8 ×1.只要金属离子能与 EDTA 形成配合物，都能用 EDTA 直接滴定。 √3.游离金属指示剂本身的颜色一定要与指示剂-金属离子配合物的颜色有差别。 √ 的七种形式中，只有Ｙ４－能与金属离子直接配位，溶液的酸度越低，Ｙ４－的浓度
二、选择题 1
1.浓度均为 0.1mol∙kg-1 的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4 水溶液，其中蒸气压最大的是（ A ）。
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基础化学实验（一）试题七
一、选择题
1.要洗净长期存放高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用（）
（A）浓硫酸（B）硝酸（C）稀盐酸（D）浓盐酸
2.在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是( )
(A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)3
Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是（）3.Fe(OH)3、Co(OH)3
、
（A）Fe(OH)3与HCl的反应（B）Co(OH)3与HCl的反应
（C）Ni(OH)3与HCl的反应（D）都是发生的中和反应
4.将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是（）
（A）Hg2S （B）HgS （C）Hg （D）HgS和Hg的混合物
5.现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是( )
(A)ZnSO4,Hg2Cl2 (B)CuSO4,HgCl2 (C)CdSO4,HgCl2 (D)Ag2SO4，Hg2Cl2
6.制备无水氯化铝，不能采用加热AlCl3・6H2O脱水的方法，这是因为（）（A）水是配合物的[Al(H2O)6]Cl3内界，加热脱不掉
（B）加热会使氯化铝和氧气反应生成Al2O3
（C）AlCl3・6H2O受热会分解成金属铝和氯气
（D）AlCl3・6H2O受热会水解生成Al(OH)3和HCl
7.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是（）
（A）加入还原剂Na2S2O3（B）加入盐酸
（C）加入盐酸和金属锡（D）加入金属锡
8.下列各含氧酸中，三元酸是( )
(A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3BO3
9.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO3)2外,主要的是( )
(A)NH4+ (B)NO2(C)NO (D)N2
10.锌粉与亚硫酸氢钠反应生成( )
(A) Na2S2O4(B) Na2S2O3(C) Na2S3(D) Na2S O4
二、填空题
1.漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是_________________________________________________________。
2. 下列四种硫的含氧酸盐中：
A. Na2S O4
B. Na2S2O3
C. Na2S4O6
D. K2S2O8
氧化能力最强的是_____________ ，还原能力最强的是______________ 。
3. 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
氧化剂是_____________________; 氧化产物是________________。
4. 写出下列物质的化学式：
升汞______、萤石______、锌钡白______、明矾______。
5. 配位化合物[Co(en)3]Cl3的名称为__________________，配体是______，配位原子是______，中心离子的配位数是______。
6. 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是___________。
7. 碘在碱溶液中歧化的离子方程式是______________________。
8.“波尔多”液的配置方法是CuSO4・5H2O:CaO:H2O=__________________。
9. 用＞或＜号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
(1) Na2CO3 ______ BeCO3; (2) NaHCO3 ______ Na2CO3;
(3) MgCO3 ______ BaCO3; (4) PbCO3 ______ CaCO3。
10. 在乙硼烷分子中，6个氢原子中有_____个氢原子与硼原子形成正常的_____(填键的类型)单键,另_____个氢原子与两个硼原子共用_____个电子组成_______________键。
11. 红色不溶于水的固体____________________与稀硫酸反应，微热，得到蓝色__________溶液和暗红色的沉淀物___________ 。
取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色___________溶液。
三，问答题
1.氯化氢HCl 的分子量大于HF,但HF 的熔沸点却大于HCl,这是为什么?
2.完成并配平下列反应式:
Na 2S 2O 3+HCl
NaAl(OH)4+NH 4
Cl
PCl 3+H 2O
3.为什么在硼酸H 3BO 3中加入甘油的酸性会增强？
4.干燥硫化氢气体，可用下列干燥剂中的哪一种：浓硫酸、固体碱、或无水氯化钙？为什么？
5.硝酸银AgNO 3应保存在什么容器中，为什么？
四、推断题
CH 2–OH 后，H 3BO 3
|
CH–OH
|
CH 2–
OH
铬的某化合物A是橙红色，溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C，在C中加入KOH，先生成蓝色沉淀D，继续加入过量KOH，沉淀溶解，变成绿色溶液E，在E中加入H2O2，加热即生成黄色溶液F，F用酸酸化又变为原来的化合物A的溶液。
问A、B、C、D、E、F各为什么，写出反应方程式。