江西省进贤一中高一下化学月考3试卷

H

率

江西省进贤一中

2011-2012 下高一化学月考 3 试卷

试卷说明：

1.本试卷考试时间为100分钟，满分为100分

2.可能用到的相对原子质量：

O－16 Fe－56 S－32 H－1 N－14 C－12 Cl－35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎

块混和，可安全加热杯内食物，加热杯中可选用的固体碎块是（）

A.硝酸铵

B.生石灰

C.氯化钠

D.胆矾

2．下列叙述正确的是（）

①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，

负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实

现④碳棒不能用来作原电池的正极

A. 只有②

B.①④

C.②③④

D.①③

3．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）

①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

A. ①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②

4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化

如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（）

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度

④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③

5．下列表示电子式的形成过程正确的是：( )

6. 反应4

3

NH（气）＋5

2

O（气）4NO（气）＋6O

H

2

（气）在10L密闭容器

中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反

应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A. v (NH

3

)=0.0100mol.L-1.s-1 B. v (O

2

)=0.0010mol.L-1.S-1

C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.v (H

2

O)=0.045mol.L-1.s-1

7. 在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（）

A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成

C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成

D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解

8. 室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是（）

A. 100mL NO与50mLO2

B. 100mLH2S与50mL SO2

C. 37.5mLN2与112.5mLH2

D. 100mL HCl与50mLNH3

9．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体

完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，

测得溶液中C(H+)=0.1mol/L，则下列叙述一定正确的是（）

A.气体Y是H2

B. 反应中转移电子小于0.3 mol

C.反应中共消耗混合物10g

D. 气体Y中H2和H2S的体积比为1:2

10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确

．．．的是( )

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿

色

D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动

11．已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化

学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能

量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

12．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，

水水

固

体

下列说法正确的是（）

A．一定有乙烯B．一定有甲烷

C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

13．120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是（）A．C2H6与C2H4B．C2H6与CH4C．C3H8与CH4D．CH4与C2H4 14．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液PH不断升高

A．①②B．①③C．①④D．③④

15．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确

．．的是（实验中，不考虑两

球的浮力变化）（）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高

B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

16．可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态

的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态（）

A、①④

B、②④

C、①③④

D、①②③④⑤

二、填空题

17．（6分）请完成下列各题

（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素；同系物；同分异构体。

①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

（2）在下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同）；属于加成反应的是；属于氧化反应的是。

①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧气中燃烧；③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由苯制取硝基苯。

18．（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化．学用语

回答下列问题：

（1）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为；。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为；W中①、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式。

（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。

19.（

10分）在100℃时，将0.200 mol的N2O4 气体充入2L抽空的密闭容器中，

试填空：

（1）该反应的化学方程式，达到平衡时，N2O4的转化率。