高一化学 第3章 第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙醇同步教学案课件 鲁科版必修2
9．K2Cr2O7 是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被 ． 是一种橙红色且具有强氧化性的化合物， 还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此， 还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发 现汽车行驶反常时，就上前拦车， 现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附 的硅胶颗粒的装置吹气。 有 K2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气。 若发现硅胶变色达到 一定程度时，即证明司机是 一定程度时，即证明司机是________________。这是因为 。 K2Cr2O7 跟 __________________(写 化学 名称 )发 生了反 写 发 电子发生转移时， 应。反应中当有 0.06 mol 电子发生转移时，有______ mol K2Cr2O7 被还原。 被还原。
2． ． 关于乙醇的说法中正确的是 OH－而显碱性
( D )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 ．乙醇结构中有 ，所以乙醇溶解于水， B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 ．乙醇燃烧生成二氧化碳和水， C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 ．乙醇与钠反应可以产生氢气， D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不 ．乙醇与钠反应非常平缓 与钠反应非常平缓， 如水中的氢原子活泼
A．②③ ．
B．②④ ．
C．①③ ．
D．③④ ．
解析 乙醇的催化氧化，“去氢”的位置是羟基氢 ④及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子②。
5．在常压和 100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯 ． ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气， 以任意比例混合， 以任意比例混合，得到混合气体 V L，将其完全燃烧，需 ，将其完全燃烧， 消耗相同条件下的氧气的体积是 A．2V L ． C．3V L ． B．2.5V L ． D．无法计算 ． ( C )
化工原料 等； 乙醇可用做 燃料 、 造酒原料 、有机溶剂 、
体积分数)的乙醇溶液 医院常用 75%(体积分数 的乙醇溶液 杀菌 、消毒 。 体积分数 五、甲醇 化学式为 CH4O，结构简式为 CH3OH，易溶于水，有毒。会 ， ，易溶于水，有毒。 使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡， 使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，禁止用工业酒精配制饮 用酒和调味用的料酒。 用酒和调味用的料酒。
向酒精中加入无水硫酸铜，如固体由白色变蓝
色，则证明了乙醇中含有水。A、D 中物质在常温下与 乙醇均不反应，而钠会与酒精反应生成氢气，也与水反 应生成氢气，故用钠不能检验酒精是否含有水。
2．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ． 的方法除去
( A )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液 ．由于乙醇的密度比水小， B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物， 提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各 ．由于乙醇能够以任意比溶解于水， 种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙 ．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深” 醇容易挥发的性质
二、乙醇的分子组成与结构
OH 乙醇分子可以看做是乙烷分子中的一个氢原子被—OH
而形成的。 原子团 取代 而形成的。其分子式为 C2H6O，结构式为 ，
，结构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH
。
特别提示 乙醇分子也可以看作是水分子中的一 个氢原子被一个乙基取代而形成的。 个氢原子被一个乙基取代而形成的。
解析 由于乙醇与 H2O 互溶不分层，故不能用分液 法除去乙醇中的水。
3．下列物质分子的电子式正确的是 ．
(
)
解析
答案 D
4.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时， 乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时， 乙醇分子中不同的化学键如图所示 化学键断裂的位置是 ( B )
随堂训练
1．下列物质中不能用来鉴别乙醇和苯的是 ． A．NaOH 溶液 ． C．水 ． B．金属钠 ． D．四氯化碳 ． ( D )
解析 鉴别物质的主要依据是物质的不同性质。乙醇和苯 在物理性质方面最主要的一点区别就是乙醇可与水以任 意比互溶，而苯不溶于水；虽然 NaOH 溶液不能与乙醇和 苯反应，但乙醇能与 NaOH 溶液混溶，而苯与 NaOH 溶液 混合会分层。化学性质方面，乙醇可以与金属钠反应，而 苯不能与金属钠反应；乙醇、苯都是良好的有机溶剂，能 够与四氯化碳混溶。
醇底部 ，有 气泡冒出 。
乙醇与钠反应的化学方程式为 。
3．催化氧化反应 ． 将光亮的铜丝弯成螺旋状，在酒精灯火焰上加热 铜丝 将光亮的铜丝弯成螺旋状，在酒精灯火焰上加热,铜丝 变黑 ；趁 热伸入乙醇中， 反复几次， 热伸入乙醇中，铜丝又 变红 ，反复几次，闻到有 刺激性 气 味。化学方程式为 归纳 乙醇分子中存在 5 种不同的共价键，分别为 种不同的共价键， 。
(3)①比起水与钠的反应， ①比起水与钠的反应， 乙醇与钠的反应要________(填“缓 乙醇与钠的反应要 填 得多。 和”或“剧烈”)得多。 剧烈” 得多 钠与乙醇反应的化学方程式为______________________； ② 钠与乙醇反应的化学方程式为 ； 2.3 g 钠与足量乙醇反应，生成的 H2 在标准状况下的体积为 钠与足量乙醇反应， ________。 。
C．4.4 g ． D．在 2.2 g 和 4.4 g 之间 ． 解析 由燃烧得水 10.8 g 可知： (1)CO 和 CO2 的总质量为 27.6 g－10.8 g＝16.8 g。 10.8 g (2)生成的水是 10.8 g 相当于 ＝0.6 mol，因此燃烧的醇 18 g·mol－1 1 应是 0.6 mol× ＝0.2 mol，应得 CO 和 CO2 的总物质的量是 3 16.8 g 0.2 mol×2＝0.4 mol,其平均相对分子质量是 ＝42 g·mol－1， 0.4 mol 继而求得 CO 的物质的量为 0.05 mol，质量为 1.4 g。
4．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下， ．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下， 以除去漆层，并立即在酒精灯中蘸一下，再焊接。 以除去漆层，并立即在酒精灯中蘸一下，再焊接。为什么 要用酒精灯处理后焊接？ 要用酒精灯处理后焊接？试用化学方程式说明 _______________________________________________。 。
三、乙醇的化学性质 1．燃烧反应 ． 点燃 2CO2＋3H2O ——→ 化学方程式为 CH3CH2OH＋3O2——→ ＋ ，发 出淡蓝色火焰，放出大量的热。 出淡蓝色火焰，放出大量的热。 对大气无污染， 乙醇燃烧产物为CO2 和 H2O，对大气无污染，是一种优良 的燃料。 的燃料。 2．与活泼金属反应 ． 将绿豆粒大小的钠放到少量乙醇中， 将绿豆粒大小的钠放到少量乙醇中，可以看到 钠沉在乙
当乙醇与钠反应时， 键断裂；当乙醇与氧气反应(Cu 做催化 当乙醇与钠反应时， ① 键断裂；当乙醇与氧气反应 键断裂。 剂)时， ①③ 键断裂。 时
4．乙醛简介 ． 乙醛是 无 色、具有刺激性 气味的 液 体，密度比水小 ，易 挥发， 燃烧，与水、乙醇等互溶。 挥发， 易 燃烧，与水、乙醇等互溶。结构式为 结构简式为CH3CHO。 四、乙醇的用途 ，
第3节
饮食中的有机化合物 乙 醇
第 1 课时
一、乙醇的物理性质
基础梳理
色透明、 乙醇俗称 酒精 ，它是 无 色透明、具有 特殊香 味的
液体 ；比水密度小；沸点为 78.5 ℃， 易 挥发； 能 与水 比水密度小； 挥发；
以任意比混溶， 以任意比混溶，能溶解多种无机化合物和 有机化合物 ， 是优良的 有机 溶剂。 溶剂。
解析 乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH 和 OH－是完全 不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙 醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质， 不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓， 说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
3． ． 将等质量的铜片在酒精灯上加热后， 分别插入下列溶液中， 将等质量的铜片在酒精灯上加热后， 分别插入下列溶液中， 放置片刻，最终铜片质量增加的是 放置片刻，最终铜片质量增加的是 A．硝酸 ． C．石灰水 ． B．无水乙醇 ． D．盐酸 ． ( C )
解析 把乙醇(C2H5OH)看作是 C2H4·H2O，乙烯的分子式 是 C2H4，等物质的量的条件下，耗氧量是相同的，1 mol C2H4·H2O 或 C2H4 耗 O2 均为 3 mol，故答案为 C。
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现 ．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠， 象的描述正确的是 A．钠粒浮于乙醇上 ． B．钠粒熔化成小球 ． C．钠粒在乙醇的液面上游动 ． D．钠粒表面有气体放出 ． ( D )
解析 由于钠的密度比乙醇的密度大，故钠与乙醇反应 时，不像与水反应时钠浮于水面，而沉到乙醇底部，A、 C 不正确；虽然钠与乙醇反应也放热，但钠的熔点比乙 醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球，B 不正 确；钠与乙醇反应时生成氢气，故 D 正确。
7．A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下 ． 、 、 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下 产生相同体积的氢气， 产生相同体积的氢气 ， 消耗这三种醇的物质的量之比为 3∶6∶2，则 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比为 D ) ∶ ∶ ， 、 、 三种醇分子里羟基数之比为( A．3∶2∶1 ． ∶ ∶ C．3∶1∶2 ． ∶ ∶ B．2∶6∶3 ． ∶ ∶ D．2∶1∶3 ． ∶ ∶
解析பைடு நூலகம்
△ 铜片灼烧后生成 CuO：2Cu＋O2=====2CuO，质量
增加。 当插入到硝酸或盐酸中时， 碱性氧化物 CuO 将溶解， 所以铜片的质量减小；当插入到石灰水中时，CuO 不与 Ca(OH)2 反应，即 CuO 不溶解，所以铜片的质量增加；而 当插入到无水乙醇中时，CuO 被无水乙醇还原成 Cu 单质， 所以铜片的质量不变。常见的能把黑色 CuO 还原为红色的 Cu 的物质有：气体 CO、H2、NH3、固体 C、液体醇类。
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高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇同步备课学案鲁科版必修2
第1课时乙醇［目标导航］1. 了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。
2.掌握乙醇的主要化学性质。
基础知识导学丨夯基因本一、乙醇的物理性质与分子结构1. 物理性质1. 能用乙醇萃取碘水中的碘吗？答案不能。
因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
2•怎样通过实验检验乙醇中是否含有水？如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？答案取少量乙醇于洁净、干燥的试管中，加入无水硫酸铜粉末，观察硫酸铜粉末的颜色变化，如果变蓝，证明有水，不变蓝色，则证明无水；分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
3•决定乙醇化学性质的原子团是什么？比较羟基与OH T有何不同？答案羟基（一OH）。
OH和一OH的区别1•化学性质现象:产生淡塩色火焰，膻岀大吐的热 化学方程式:CH a CH 2()H + 3(\ --现象’钠沉于底部•有远色壮泡柱钠粒 与金属r 表面生咸后逸出液面•最蜒钠範消失 轴反应 化学方程式：MHtHgOH I 沁—*2CH 3CH E ()Na + H, +现彖；将光亮的铜丝的一端绕成蝶旋狀*在酒箱灯外焰加热后变黑’搐铜丝 趁热件人乙醉中变成览，反复操作 几次，在试管口闻到冇刺趙性吒味2. 用途厂 做燃料、輕原料、冇机溶剂和化工原料等乙醇一_医药：常用75%(休枳分数)的乙醇溶液消【议一议】 1.交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性 K 2Cr 2O 7溶液，利用的是什么原理?答案 酸性K 2Cr 2O 7溶液遇到乙醇时，能把乙醇氧化，同时自身被还原为 Cr 3+，溶液由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否饮酒。
2. 比较乙醇与金属钠的反应和水与金属钠的反应，哪个更剧烈？这说明什么？ 答案 钠与水反应更剧烈，说明水分子中的羟基氢比乙醇分子中的羟基氢活泼。
3•如何证明乙醇分子中含有一个羟基？二甲醚 体，判断二甲醚是否与钠反应？为什么？答案 根据1 mol CH 3CHOH 与足量的Na 反应产生0.5 mol H 2，证明一个乙醇分子中含 有一个羟基；二甲醚中无羟基，氢原子全部以C- H 键结合，不与金属钠反应。
化学2《饮食中有机化合物乙醇》课件(16张PPT)
2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入
下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（ B ）
A．硝酸
B．无水乙醇
C．石灰水
D．盐酸
3、能用来检验乙醇中是否有水的试剂是（ B ）
A、CuSO4•5H2O B、无水硫酸铜Leabharlann C、浓硫酸D、金属钠
课外活动
制作一张海报，宣传酗酒或酒 后驾车的危害。
到市场上调查酒的种类、酒精 度及酒的价格。
当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， _①__③____键断裂。
四、乙醇的用途
燃料 饮料 医用消毒剂 有机溶剂 化工原料
当堂达标：
1、可以证明乙醇分子中有一个氢原子与
另外的氢原子不同的是（ C ）
A 1mol乙醇燃烧生成3mol水 B 1mol乙醇可以生成1mol乙醛 C 1mol乙醇跟足量的金属作用0.5molH2 D 乙醇可以制酒精饮料
鲁科版高一化学必修2第三章第三节第一课时
饮食中的有机化合物乙醇
学习目标
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中 的应用； （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质
——与钠的反应、氧化反应。 （3）通过实验探究，获得乙醇的结构、性 质之间的关系
学习重点： 乙醇的化学性质，乙醇的断键规律
一：乙醇的物理性质
颜 色：无色透明 气 味：特殊香味 状 态：液 体 挥发性：易挥发 熔沸点：低 密 度：小 溶解性：能与水以任意比互溶，能溶解多种
有机物和无机物
活动探究一
3mL 黄豆粒
钠是否浮 在液面上 有无声音 有无气泡 剧烈程度
反应方程式
钠与水
沉在底部
浮在水面
没有声音 放出气泡 缓慢
发出嘶声
放出气泡 剧烈
高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课件鲁科版必修2
复习课件
高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课件鲁科 版必修2
2021/4/17
高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1 课时乙醇课件鲁科版必修2
1
第3章 重要的有机化合物
第 3 节 饮食中的有机化合物 第 1 课时 乙醇
[学习目标] 1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的 官能团是羟基。2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的 主要化学性质。3.认识乙醇的官能团和乙醇性质之间的关 系，加深对结构决定性质的理解。
提示：钠投入水中，立即熔化成闪亮的小球，浮在水 面上，到处游动，并发出嘶嘶的声音，有大量气体生成。
用排空气法收集一小试管气体，用拇指堵住管口，靠 近火焰移开拇指，若听到尖锐地爆鸣声，则证明钠与水反 应生成的气体是 H2。
一、烃的衍生物 1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、
1．“酒香不怕巷子深” 体现了乙醇易挥发、有香 味的物理性质。
2．乙醇能燃烧，其燃烧产物是CO2和水，如何通过 实验证明燃烧产物中水蒸气和CO2的存在？
提示：在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁 有水珠出现，证明有水蒸气生成，向小烧杯中加入澄清石 灰水，若出现浑浊，可证明有 CO2 存在。
3．钠与水反应有何现象发生？如何通过实验证明产 生的气体是氢气？
对比性质
钠与水反应
化学方程式 反应实质
2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑
水中氢被置换
反应剧烈程度
反应剧烈
羟基氢活泼性 比乙醇活泼
钠与乙醇反应 2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2 ONa＋H2↑
高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课件鲁科 版必修2
2021/4/17
高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1 课时乙醇课件鲁科版必修2
1
第3章 重要的有机化合物
第 3 节 饮食中的有机化合物 第 1 课时 乙醇
[学习目标] 1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的 官能团是羟基。2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的 主要化学性质。3.认识乙醇的官能团和乙醇性质之间的关 系，加深对结构决定性质的理解。
提示：钠投入水中，立即熔化成闪亮的小球，浮在水 面上，到处游动，并发出嘶嘶的声音，有大量气体生成。
用排空气法收集一小试管气体，用拇指堵住管口，靠 近火焰移开拇指，若听到尖锐地爆鸣声，则证明钠与水反 应生成的气体是 H2。
一、烃的衍生物 1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、
1．“酒香不怕巷子深” 体现了乙醇易挥发、有香 味的物理性质。
2．乙醇能燃烧，其燃烧产物是CO2和水，如何通过 实验证明燃烧产物中水蒸气和CO2的存在？
提示：在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁 有水珠出现，证明有水蒸气生成，向小烧杯中加入澄清石 灰水，若出现浑浊，可证明有 CO2 存在。
3．钠与水反应有何现象发生？如何通过实验证明产 生的气体是氢气？
对比性质
钠与水反应
化学方程式 反应实质
2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑
水中氢被置换
反应剧烈程度
反应剧烈
羟基氢活泼性 比乙醇活泼
钠与乙醇反应 2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2 ONa＋H2↑
高中化学第3章简单的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课件鲁科版必修第二册
6
个氢原子与另外五个不同，正确；D项，乙醇氧化成乙醛时，O—H键虽参与反应， 可C—H键也参与反应，无法证明其中一个氢原子的不同，错误。
4．乙醇能发生如下反应：
点燃
①CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O；
②2Cu＋O2≜2CuO，CH3CH2OH＋CuO≜CH3CHO＋H2O＋Cu。
由以上反应不能得出的结论是( )
—OH
C2H6O
CH3CH2OH 或C2H5OH
2．乙醇的物理性质：
颜色 状态 气味
无色 液体
特殊香 味
密度
比水的 小
溶、沸 点
低
二、乙醇的化学性质及用途 1．氧化反应： (1)燃烧：完全燃烧的化学方程式：
水溶性
能与水以任 意比例互溶
挥发 性 易挥 发
点燃
___C_H__3_C_H_2_O_H__＋__3_O_2_______2_C_O_2_＋__3_H_2_O____
(2)催化氧化：
实验操作
实验现象
实验结论
化学 方程式
灼热的铜丝表面_由__黑_变__红__，试管中的液体有__刺__激__性__气味 乙醇在加热和有催化剂(如Cu和Ag)存在的条件下，被氧化 生成了__乙__醛____
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(3)乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧化成___乙__酸___。
答案：C
2．以下化学用语不正确的是( )
A．乙醇的空间填充模型为 B．乙醇的分子式为C2H6O C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH
D．羟基的电子式为
答案：A
解析：A中图形为乙醇的球棍模型，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，B正确；
个氢原子与另外五个不同，正确；D项，乙醇氧化成乙醛时，O—H键虽参与反应， 可C—H键也参与反应，无法证明其中一个氢原子的不同，错误。
4．乙醇能发生如下反应：
点燃
①CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O；
②2Cu＋O2≜2CuO，CH3CH2OH＋CuO≜CH3CHO＋H2O＋Cu。
由以上反应不能得出的结论是( )
—OH
C2H6O
CH3CH2OH 或C2H5OH
2．乙醇的物理性质：
颜色 状态 气味
无色 液体
特殊香 味
密度
比水的 小
溶、沸 点
低
二、乙醇的化学性质及用途 1．氧化反应： (1)燃烧：完全燃烧的化学方程式：
水溶性
能与水以任 意比例互溶
挥发 性 易挥 发
点燃
___C_H__3_C_H_2_O_H__＋__3_O_2_______2_C_O_2_＋__3_H_2_O____
(2)催化氧化：
实验操作
实验现象
实验结论
化学 方程式
灼热的铜丝表面_由__黑_变__红__，试管中的液体有__刺__激__性__气味 乙醇在加热和有催化剂(如Cu和Ag)存在的条件下，被氧化 生成了__乙__醛____
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(3)乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧化成___乙__酸___。
答案：C
2．以下化学用语不正确的是( )
A．乙醇的空间填充模型为 B．乙醇的分子式为C2H6O C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH
D．羟基的电子式为
答案：A
解析：A中图形为乙醇的球棍模型，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，B正确；
高中化学 第三章 重要的有机化合物 第三节 饮食中的有
牟平一中
一、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液体
密 度： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发
溶解性：
和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
将4.6克有机物A完全燃烧后的产物依次通过盛 足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管， 充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g，干 燥管的质量增重8.8g。A的密度是相同条件下 H2密度的23倍，试确定A的分子式？
从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识， 对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的 认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和 用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以 对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的 求知欲。
从学生的认知心理来看，学生的学习思想从 “被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。 他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创 造性明显增加，学习动机比较稳定。
终质量增加的是（ ）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
•2.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种
无色溶液的一种试剂是（ ）
A.金属钠
B.溴水
C.氢溴酸
D.氢氧化钠溶液
敬请各位专家、老师批评指正！祝愿同学们学习进，梦想成真！谢谢大家！
铜丝
Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝
△
2Cu + O2
2CuO
变黑
Δ
C2H5OH+CuO
高中化学第三章重要的有机化合物第3节课时1乙醇学案鲁科版必修
课时1 乙醇目标与素养:1。
了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
(宏观辨识与微观探析）2。
掌握乙醇的化学性质,特别是乙醇的催化氧化。
(变化观念）一、乙醇的结构和物理性质1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式重要原子团C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH羟基（—OH）2。
乙醇的物理性质颜色状态气味密度水溶性无色液体特殊香味比水小任意比互溶二、乙醇的化学性质和用途1．乙醇的燃烧反应的化学方程式为C2H5OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O。
2．乙醇与钠的反应实验操作实验现象钠粒位于乙醇的下部,有无色气体产生.点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有液珠，澄清石灰水不变浑浊化学方程式2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑实验操作反复做几次实验现象灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到一种刺激性气味化学2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O方程式4。
乙醇的用途（1）用做燃料。
（2)造酒原料。
(3）重要的有机溶剂和化工原料。
(4）医院里用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌、消毒.1．判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）（1）钠与乙醇反应时，浮在液面上。
（) （2）乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气，所以乙醇是酸。
（）（3）铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。
（）（4)由乙醇完全燃烧生成的产物中含二氧化碳和水可推知乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的. （）（5）等物质的量的乙醇与乙烯相比，完全燃烧消耗的氧气一样多。
（）[答案］（1）×（2）×（3）√（4)×（5)√2．下列物质不能氧化乙醇的是( )A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸D[乙醇可被氧气催化氧化成乙醛,也可被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸,但不能被稀硫酸氧化。
］3．下列对乙醇的说法不正确的是( ）A．可与金属钠反应B．能发生加成反应C．可被氧化成乙醛D．可作燃料B[乙醇分子结构无双键和叁键，故不能发生加成反应。
高一化学第三章 第三节生活中两种常见的有机物 乙醇课件 鲁教完整ppt
││
HH
H被取代 成－OH
HH
││
H－C－C－O－H
││
HH
－OH，乙醇的官能团——羟基。
官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的 苯环等。
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
三、 乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应 ①与氧气燃烧
有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；
有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。
三、 乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应 ③与高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾溶液反应
乙醇被直接氧化成乙酸
小结：乙醇的结构与化学性质
一、乙醇的结构
HH
││
H－C－C－O－H
││
HH
羟基 (－OH) 是乙醇的官能团，它决定 了乙醇的主要化学性质和物理性质。
友情提示：
一 、乙醇的物理性质
颜色： 无色 状态： 液体
思考：如何检 验酒精是否含
有水份？
气味： 有特殊香味
密度： 0.789g/cm3（20℃（）乙醇溶液的浓度越大,密度越_小__.）
熔沸点： 沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃ 溶解性： 既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。
乙醇能溶解多种有机物和无机物。 挥发性： 易挥发 （密封保存！）
2
△
1、乙醇与钠反应（实验3－2）
(1)+(2)x2 并整理： CH3CH2OH ＋ CuO
(1)+(2)x2 并整理：
HH
举杯邀明月，对影成三人。
│ │ 2CH3CH2OH ＋ O2
Cu △
【实验3－3】
HH
H被取代 成－OH
HH
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H－C－C－O－H
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HH
－OH，乙醇的官能团——羟基。
官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的 苯环等。
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
三、 乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应 ①与氧气燃烧
有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；
有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。
三、 乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应 ③与高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾溶液反应
乙醇被直接氧化成乙酸
小结：乙醇的结构与化学性质
一、乙醇的结构
HH
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H－C－C－O－H
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HH
羟基 (－OH) 是乙醇的官能团，它决定 了乙醇的主要化学性质和物理性质。
友情提示：
一 、乙醇的物理性质
颜色： 无色 状态： 液体
思考：如何检 验酒精是否含
有水份？
气味： 有特殊香味
密度： 0.789g/cm3（20℃（）乙醇溶液的浓度越大,密度越_小__.）
熔沸点： 沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃ 溶解性： 既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。
乙醇能溶解多种有机物和无机物。 挥发性： 易挥发 （密封保存！）
2
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1、乙醇与钠反应（实验3－2）
(1)+(2)x2 并整理： CH3CH2OH ＋ CuO
(1)+(2)x2 并整理：
HH
举杯邀明月，对影成三人。
│ │ 2CH3CH2OH ＋ O2
Cu △
【实验3－3】
高中化学第三章重要的有机化合物3.3.1乙醇课件鲁科版必修20829413
检测
2.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是(
A.分子中两个碳原子都以单键(dān jiàn)相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
第九页，共36页。
)
自主(zìzhǔ)
阅读
自主(zìzhǔ)
检测
解析：对比乙烷、乙醇的结构
式:
、
,可知A、C、D三项均正确。
2.在乙醇的催化氧化中,①③号键发生了断裂。
第二十二页，共36页。
重难点一
重难点二
典例引领(yǐnlǐng)
知识(zhī shi)点拨
情景(qíngjǐng)引入
乙醇催化氧化的机理
1.反应条件
加热条件下,用金属铜或银作催化剂。
2.反应历程
化学方程式:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
备乙醛(CH3CHO)的各步反应,写出相关反应的化学方程式并注明
反应类型。
答案：CH2 CH2+H2O
2CH3CH2OH+O2
CH3CH2OH 加成反应
2CH3CHO+2H2O 氧化反应
第十二页，共36页。
自主(zìzhǔ)
阅读
自主(zìzhǔ)
检测
5.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列(xiàliè)关于乙醇燃料的说法错
(1)在乙醇分子里,被钠置换的氢是羟基中的氢,而不是乙基上的氢。
由此,可以依据产生氢气的量来判断醇分子中的羟基的数目。
(2)除了Na外,K、Ca、Mg等活泼的金属也能置换乙醇分子中羟基中的
(CH3CH2O)2Ca+H2↑。
2.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是(
A.分子中两个碳原子都以单键(dān jiàn)相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
第九页，共36页。
)
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解析：对比乙烷、乙醇的结构
式:
、
,可知A、C、D三项均正确。
2.在乙醇的催化氧化中,①③号键发生了断裂。
第二十二页，共36页。
重难点一
重难点二
典例引领(yǐnlǐng)
知识(zhī shi)点拨
情景(qíngjǐng)引入
乙醇催化氧化的机理
1.反应条件
加热条件下,用金属铜或银作催化剂。
2.反应历程
化学方程式:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
备乙醛(CH3CHO)的各步反应,写出相关反应的化学方程式并注明
反应类型。
答案：CH2 CH2+H2O
2CH3CH2OH+O2
CH3CH2OH 加成反应
2CH3CHO+2H2O 氧化反应
第十二页，共36页。
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5.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列(xiàliè)关于乙醇燃料的说法错
(1)在乙醇分子里,被钠置换的氢是羟基中的氢,而不是乙基上的氢。
由此,可以依据产生氢气的量来判断醇分子中的羟基的数目。
(2)除了Na外,K、Ca、Mg等活泼的金属也能置换乙醇分子中羟基中的
(CH3CH2O)2Ca+H2↑。