参比电极
Ag/Ag2SO4用于铅酸蓄电池
Cd电极常用于电池制造中以控制正负极板质量，Hg/Hg2SO4常用于实验室的准确测量中［1］。它的缺点是价高、易碎和易造成环境污染。
Ag2SO4电极在文献中报道极少，几乎没有关于Ag2SO4参比电极的介绍。至今此电极尚未有作为铅酸电池中参比电极应用的报道。其主要原因可能是Ag2SO4的溶解度太高所致，Ag＋离子可能会污染铅酸电池的电解质溶液。Ag2SO4在硫酸溶液中的溶解度为0.03mol/1000gH2O［2］。但是现在已经有合适的隔膜材料，可阻挡扩散污染。
Pb/PbSO4电极对Ag/Ag2SO4参比电极的电极电位：
此反应
在标准情况下（25℃、1bar）Pb/PbSO4与Ag/Ag2SO4参比电极之间的电位差为
，E0与硫酸浓度无关。
已知Ag/Ag2SO4参比电极比Hg/Hg2SO4参比电极（同溶液）要正0.0384V，此值也与硫酸浓度无关。
PbO2/PbSO4电极对Ag/Ag2SO4参比电极的电极电位：
△G0＝－199.42kJ
E0＝1.0334V
式中a s为硫酸活度，a w为水的活度。
例如，在5mol硫酸中，PbO2/PbSO4对于同液Ag/Ag2SO4的电极电位，计算为1.0881V，如酸浓度为1mol，计算为0.9173V（硫酸平均活度系数用）
内径为3mm的薄壁尼龙管，（可用聚丙烯管代替），低部紧塞AGM，此要AGM塞长15mm，其上放上Ag、Ag2SO4、少量SiO2成胶剂和少量AR级的硫酸溶液。加入的酸量刚好把Ag2O全部转化为Ag2SO4。
此活性混合物在尼龙管中干燥（中间插银丝），将银丝与上部接头焊好，用环氧树脂封固。使用前，AGM塞和活性混合物用含合适浓度的硫酸浸泡100h以上（15mm长的AGM 需要100h来平衡酸浓度），也可将需要的酸量加入活性物上部（用针管注入），参比电极中吸收的硫酸约200mg（35%的硫酸）。
用此电极在铅酸电池中Ag2SO4会少量扩散进入电池，按fick定律估算，总量小于1mg/年。
此电极牢固，防撞击，电位重现性在1~2mV内。
用法：可在电池盖上钻一小孔放入酸中，或VRLA电池的AGM上，参比电极尖端位置对电位稍有影响。
硫酸银电极
Ag2SO4+2e=2Ag+ SO42-
E Ag2SO4= E Ag2SO40－0.0591/2loga SO42-
＝0.653
有严格定义的电极电位，易于制备做成各种式样的电极，电位的可重现性达±1mV，电极的结构牢固，可以防震，且无毒性物质，在高温时稳定。
对于同样的硫酸溶液中的铅蓄电池负极（Pb/PbSO4电极）对Ag/Ag2SO4参比电极的电极电位为－1.009V(25℃),它与硫酸的浓度无关，已由实验证实。PbO2/PbSO4正极对Ag/Ag2SO4参比电极的电位，符合下列的关系式（(25℃)。
式中a s为硫酸活度，a w为水的活度。此式也可由实验
证实。
银—硫酸银参比电极的用途有：铅酸电池的正极和负极的各自放电容量；监测电池深放电或甚至于电池反极时电极的行为；根据正极或负极的电位，使充电参数最佳化；调整浮充电压，使正极电位在正常状态下运行，以达到最佳服务寿命；由浓差扩散电位的测量，研究电池中硫酸浓度差（例如由于酸的分层引起的浓度差）；监测有缺陷的电池，有缺陷的电极和电池充放电情况。
镉电极
在铅蓄电池应用测量中，如测量精度要求不高，常用镉电极作参比电极，镉电极可用一根细镉棒外包多孔性隔膜或玻璃棉组成，也可将镉棒插在塑料管内制成，塑料管壁事先开有若干小孔。新制成的镉电极必须在稀硫酸中浸泡数天，以建立比较稳定的电位。镉电极的电位比硫酸亚汞电极约负1.1V左右，其重现性约为0.02V，精度是较差的。但镉电极制作使用方便，在铅蓄电池行业中多为应用。镉电极的电位实际上是下面两个反有所建立的混合电位，不是平衡电位，在稳定时，镉电极达到稳定的电位。
Cd→Cd2＋＋2e－
2H＋＋2e－→H2
电位数值随硫酸的密度增高略微上升。在荷电态铅酸电池的硫酸密度范围，镉电极的电位为－0.42V（相对于标准氢电极）。
镉电极的电位稍低于铅负极的平衡电位，所以铅负极相对于镉电极的电位为正值，但在给电池充电时，负极产生极化，则负极的电位相对于镉电极会变成负值。
对于内联结的电池，假如只有一个盖子，则测单电池电压不可行，因为穿壁焊接头在电池内部，不能直接接触。“双镉电极”测试可以应用。如对一12V电池组，可将一个镉电极放在第(1)个电池中，另一个镉电极放在第（2）个电池中，测两镉电极的电位差，再将镉电极移到第（2）、（3）电池中测其电位差，这样依次测下去，对应此电池组的6个电池可得5组数据。如下：
电池（1）负极对电池（2）正极得读数为1—2
电池（2）负极对电池（3）正极得读数为2—3
电池（3）负极对电池（4）正极得读数为3—4
电池（4）负极对电池（5）正极得读数为4—5
电池（5）负极对电池（6）正极得读数为5—6。
从双镉电极测量的读数可以判断各个电池的好坏，如电池（3）有毛病，会影响到读数2—3和3—4，若双镉电极电位差的读数有0.15V的差值，说明电池有毛病，下表列的数据可以用作例子。
Cd/CdSO4电位计算法，设镉棒上附一层CdSO4固体，固/液界面为饱和CdSO4（空气中O2与Cd反应生成CdSO4。CdSO4固体的生成自由能△G0＝－822.72kJ/mol。实验值和理论数据接近。使用值要高于计算值几个mV，这是由于Cd表面没有完全由饱和CdSO4覆盖之故。过去有人将Cd电位定向地用混合电位（即阴极氢析出和阳极Cd溶解）来解释，这种为了解释在酸中实验观察到的电位而作的这种推测性解释是不必要地。
镉压测量值（充电时）
电池正极镉压V 负极镉压V 电池电压V 双镉电极读数V
（1） 2.30 －0.20 2.50 （1—2） 2.52
（2） 2.32 －0.18 2.50 （2—3） 1.38
（3） 1.20 ＋0.30 0.90 （3—4） 1.95
（4） 2.25 －0.20 2.45 （4—5） 2.40
（5） 2.20 －0.25 2.45 （5—6） 2.40
（6） 2.30 －0.20 2.50
此例子中，双镉电极测量中（2—3）和（3—4）电池间测量读数有问题，表明电池（3）有问题，但是双镉电极测量不能指出此电池的那个电极出的问题，这种方法显然目前
不常用，但对检查内联结电池组中那个电池出问题还是有一定价值的。
铅酸电池的镉压：
充电后期：正极镉压~2.30V
负极镉压～－0.20V
电池电压 2.50V
放电后期正极镉压~2.00V
负极镉压～0.30V
电池电压 1.70V
平衡时：正极镉压~2.1～2.15V（4mol～5mol硫酸）
负极镉压～＋0.05V
电池电压 2.05～2.10V
汞/硫酸亚汞电极
常用于铅酸蓄电池电极电位的精确测量和连续的电位测量。汞/硫酸亚汞电极的电位是由硫酸溶液中汞和亚汞离子的平衡反应决定的，其数值与硫酸溶液浓度有关。当参比电极中用铅酸蓄电池常用密度范围的酸（1.24~1.30g/cm3）时，其电位在0.63~0.64V（相对于氢标电极）之间。
表20℃时铅酸蓄电池的电压和正负极的平衡电极电位相对于
2424
Hg/Hg2SO4电极的制法：将汞和硫酸亚汞的混合物铺于参比电极管的汞上，以防止硫酸亚汞转化为硫酸汞。以插入汞内的铂丝作引线，往参比电极管中注入蓄电池通常密度范围的硫酸而成。硫酸亚汞可用电解法制备。另外，也可电解氧化参比电极中的汞直接制成硫酸亚汞（电流密度为0.5mA/cm2左右）电极。
Hg/Hg2SO4的应用：
Hg2SO4+2e+2H+→2Hg+H2SO4
E0Hg/Hg2SO4=0.616
E0PbO2/H2SO4=1.686
E0Pb/PbSO4=-0.358
在1.3028g/cm3H2SO4溶液中：PbO2正极在Hg2SO4电位为1.211V；
Pb负极Hg2SO4电位为－0.892V。
除了以上的参比电极外，有时也用PbO2/PbSO4电极作为参比电极。可将一个小的PbO2/PbSO4电极插入电池进行测量。PbO2/PbSO4电极会逐渐自放电，是其主要缺点，所以要定期补充电。此外，电极充电后需若干天后电极电位才会达到稳定数值。
P166徐曼珍阀控式密封蓄电池及其在通讯中的应用，人民邮电出版社，1997
镉电极
一．电极电位
金属在电解质溶液中形成的“双电层”产生的电势差就是该金属在该溶液中的电极电位。
当金属离子进入溶液中的速度与溶液中的离子沉积到金属上去的速度相等时，这时的电极电位称为平衡电极电位。
二．参比电极电位
目前，人们还没有方法直接测量单个电极与溶液之间的电位差，也就是绝对电极电位。因此，在实际中我们可以指定某一电极的电位为零，称为参比电极或标准电极。为了有一个统一的标准，国际上惯常使用标准氢电极作为参比电极。
平时我们从标准电极电位表中查得某电极在某溶液中的电极电位有以下几个条件：
1．该电极电位是与标准氢电极电位的相对值。
2．标准电极电位是指标准状态下即物质浓度为1M，压力101.33Kpa压力的状态下测得值。
3．该电极电位是平衡电极电位。
所以我们以往知道的铅酸蓄电池中铅的标准电极电位为
－0.358V，二氧化铅的标准电极电位为+1.69V，都是符合上述三个条件的。
在一般试验室常采用镉电极（Cd、CdSO42H2SO4）来测量铅酸蓄电池充放电的正负极的电位。其应用很方便，但准确性较低，误差可达十几毫伏以上。
三．镉电极的应用
金属镉（Cd），密度为8.65，溶点为388℃，镉电极用纯金属镉制成，新制的镉电极在使用前应浸泡在密度为1.10的稀硫酸中3昼夜以上，否则因极化作用而量值不准，当镉电极不使用时，也必须把它浸泡在稀硫酸内，以防止表面干燥，测量镉电极所用的电压表必须是高电阻的（每伏1000欧姆以上）同时电压表的刻度应为－3 —+3V 或0 —+3V（指针式电压表），最好是使用数字电压表。
测量时，电压表的负极接镉电极，将镉电极放入电池内极群上方的电解液中，可在隔板上缘，不得与极群短路，测量正极镉压时，将电压表的正极接蓄电池的正极，测量出的是正极镉电压，电压表指示的电压为正镉压；测量负极时，将电压表的正极接蓄电池的负极，测量出的是负极镉电压，电压表指示的电压为负镉压。通常相对于镉电极铅负极的电极电位为0.1V左右，负极在充电后期时电位相对于镉电极由正值变为负值。
一般测量镉压只能在充电或放电过程中进行，无负荷时所测得数值，只与电解液的密度有关，不能反映极板的工作状态。
测量单电极电位，可分别了解正负极的特性，即电池容量下降是由正极还是由负极造成，因为即使某一电极电位还很平稳，但是另一个电极的电位已变化很大时，或两个电极的电位同时具有中等程度的变化时，电池的端电压在这两种情况下可能相同，这时要判断电池放电容量放尽的原因到底在于那个电极，从端电压上无法得到正确结论，而从利用镉电极测量正、负极电位就可知道。
用镉电极测量出的镉压值可参考下表中所示值判断蓄电池正、负极板的工作状态。
蓄电池的端电压U，正极镉压U cd+，负极镉压Ucd－3种电压之间的关系一般满足下式：
U= U cd+－Ucd－
如果测量的数据，三者代入不相等时，应以端电压及负极镉电压为准，因为正极镉压的误差可能大些。
镉，原子序数48，原子量112.411，元素名来源于拉丁文，原意是“菱锌矿”。1817年施特罗迈尔从碳酸锌矿中首先发现镉，几乎同时赫尔曼和罗洛夫在含砷的氧化锌中也发现镉。镉是较稀有的元素，在地壳中的含量约为十万分之二。镉在自然界都以化合物形式存在，主要硫镉矿等。镉有8种天然同位素：镉106、108、110、111、112、113、114、116。
镉为银白色有光泽金属，熔点320.9°C，沸点765°C，密度8.642克/厘米3。比锡稍硬，比锌软，有韧性和延展性。
镉在干燥空气中很稳定，湿空气中表面覆盖氧化膜，红热时形成褐色氧化物，燃烧时产生红色火焰；镉与卤素在高温下反应剧烈，形成卤化镉；可与硫直接化合成硫化镉；能溶于酸形成相应的盐，但不溶于强碱。
镉主要用于电镀，镀铬的物件对碱液的防腐力强；金属镉还可作颜料；镉可作电池原料；镉具有高效吸收中子的性质，在反应堆中可用作控制棒。
3电化学三电极体系
3电化学三电极体系https://www.360docs.net/doc/2d8033564.html,work Information Technology Company.2020YEAR
.3电化学三电极体系 电化学传感器中用得最多的是三电极体系，对应的三个电极分别是工作电极、参比电极和辅助电极。三个电极组成两个回路，工作电极和辅助电极(对电极)组成的回路，用来测电流;工作电极和参比电极组成的回路，用来测电极的电位。图1.2是电化学传感器中常用的三电极体系示意图， 辅助电极又叫对电极(counter electrode )，它在整个体系中的作用是与工作电极形成回路，保持电流的畅通稳定，就好比电路里需同时具备火线和零线一样，由此可见，对电极在电化学测试体系中不可或缺。对电极保证电化学反应发生在工作电极上但又不会影响工作电极上的反应。对电极的表面积比工作电极的表面积要大，这样就能降低加在对电极上的电流密度，使它在检测过程中不容易被极化。常用的对电极材料有Ag, Pt, Ni等。
参比电极(reference electrode)是指具有己知恒定电位，且接近理想不极化的电极，基本上没有电流通过它。在电化学检测的三电极体系中，参比电极一方面在热力学上提供参比，另一方方面则是将工作电极隔离起来。为了满足电化学检测体系的需要，参比电极必须是良好的可逆电极，且电极电势要符合能斯特方程，在很小的电流流经过后，电极的电势能快速回到原状，当然电势的稳定和重现性必须很好。常用的参比电极主要有三种:标准氢电极(normal hydrogenelectrode , NHE );甘汞电极(calomel electrode ) }}0 g' 20};银/氯化银电极(Ag/AgCI协”，’‘]。其中的甘汞电极和银/氯化银电极在实验室最为常用。甘汞电极的电极反应是:Hg2Cl2 + 2e二2Hg十 2C1"，而银/氯化银电极的电极反应则是AgCI + e一Ag +Cl"，从反应式中可看出，二者的电位皆与氯离子的浓度有关。在本课题中所使用的三电极系统中，参比电极均为银/氯化银电极。 所研究的反应发生在工作电极(working electrode)上，各种能导，一匕的材料都能用作工作电极，既可以是固体，也可以是液体。虽然对_!_作电极的材料没有很明确的限制，但是对_f作电极本身有一定的要求。最堪本的一矛a--是工作电极自身所发生的反应不会影响到所研究的电化学反应，并且电极的工作电位窗口要尽可能宽;最一暇要的是电极必须不能与溶剂或者电解质组分发生反应;电极的表面应该呈光滑镜面状态，表面面积不能太大，而且就算沾染到污物，也能通过简单的预处理使电极表面达到使用要求。固体电极使用较为广泛的有玻碳电极[f6} }l、铂电极[[g}、金电极[9-川、碳糊电极
三电极体系
三电极体系 电极(electrode)是与电解质溶液或电解质接触的电子导体或半导体，为多相体系。电化学体系借助于电极实现电能的输入或输出，电极是实施电极反应的场所。一般电化学体系分为二电极体系和三电极体系，用的较多的是三电极体系。相应的三个电极为工作电极、参比电极和辅助电极。 工作电极: 又称研究电极，是指所研究的反应在该电极上发生。一般来讲，对工作电极的基本要求是:工作电极可以是固体，也可以是液体，各式各样的能导电的固体材料均能用作电极。(1) 所研究的电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受到影响，并且能够在较大的电位区域中进行测定; (2) 电极必须不与溶剂或电解液组分发生反应; (3) 电极面积不宜太大，电极表面最好应是均一平滑的，且能够通过简单的方法进行表面净化等等。 工作电极的选择：通常根据研究的性质来预先确定电极材料，但最普通的“惰性”固体电极材料是玻碳(铂、金、银、铅和导电玻璃）等。采用固体电极时，为了保证实验的重现性，必须注意建立合适的电极预处理步骤，以保证氧化还原、表面形貌和不存在吸附杂质的可重现状态。在液体电极中，汞和汞齐是最常用的工作电极，它们都是液体，都有可重现的均相表面，制备和保持清洁都较容易，同时电极上高的
氢析出超电势提高了在负电位下的工作窗口记被广泛用于电化学分析中。 辅助电极:又称对电极，辅助电极和工作电极组成回路，使工作电极上电流畅通，以保证所研究的反应在工作电极上发生，但必须无任何方式限制电池观测的响应。由于工作电极发生氧化或还原反应时，辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极反应的逆反应，以使电解液组分不变，即辅助电极的性能一般不显著影响研究电极上的反应。但减少辅助电极上的反应对工作电极干扰的最好办法可能是用烧结玻璃、多孔陶瓷或离子交换膜等来隔离两电极区的溶液。 为了避免辅助电极对测量到的数据产生任何特征性影响，对辅助电极的结构还是有一定的要求。如与工作电极相比，辅助电极应具有大的表面积使得外部所加的极化主要作用于工作电极上。辅助电极本身电阻要小，并且不容易极化，同时对其形状和位置也有要求。 参比电极: 是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极。参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。在控制电位实验中，因为参比半电池保持固定的电势，因而加到电化学池上的电势的任何变化值直接表现在工作电极/电解质溶液的界面上。实际上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。
参比电极使用维护方法综述
参比电极使用维护综述 参比电极是决定指示电极电位的重要因素， 作为一个理想的参比电极应具备 以下条件：①能迅速建立热力学平衡电位，这就要求电极反应是可逆的。②电极 电位是稳定的，能允许仪器进行测量。常用的参比电极有甘汞电极和银 -氯化银 电极。 参比电极的使用及维护 1?使用时应拔去加液口橡皮塞，以使盐桥溶液借重力作用维持一定流速渗漏 于与待测溶液通路。玻璃加液口和橡皮塞应该经常插洗保存。 2. 测量时，参比电极盐桥液面应高于待测界面（2~3）cm ，以防止待测液向甘 汞电极内扩散，如待测液中含有氯化物、硫化物、络合剂、银盐和过氯酸盐等向 内扩散，都将影响参比电极的电位。 3. 参比电极的溶液中应防止气泡产生，以免测量回路断路。 4. 参比电极的电解液要经常加入，及时补充，其浓度要按照说明书的要求配 制，如是饱和氯化钾溶液作盐桥时要维持有过量氯化钾晶体, 氯化 钾晶体的饱和溶液的瓶放入温水待氯化钾溶解后再补入, 化钾即会 析出。 5. 甘汞电极的电极电位有较大的负温度系数和热滞后性, 止 甘汞电极温度大幅度波动。克服这种缺点办法，通常在甘汞电极下 部加一伸长 的盐桥管，而使电极处于室温下，而盐桥溶液的温度与待测溶液相同。 精确测量 时将甘汞电极置于恒温槽内操作时只要把盛有 冷却后在电极内氯 在测量时要尽量防
6?参比电极的液接部毛孔经常会被堵塞，电极阻抗增高，往往引起指示值波动。在这种情况下，应不时括去积垢或更换电极。只有在液接部不被沾污和保持流畅的情况下，才能保持其正确测量。 7?甘汞电极使用温度不宜超过70 C,如果测定场合水温超过70 C,应使用银-氯化银电极。 8?关于银-氯化银电极有一点值得一提，即银-氯化银电极对光敏感，而许多使用它作内参比的玻璃电极具有透明杆子，如果标定时，它们是暴露在日光下的，然后浸入溶液测量时，离开日光照射，这样会造成几mV电位的漂移。如果在电极杆上，套上一个黑色的聚乙稀管，这个问题即可解决。 9?固体参比电极，在电极前端帽子中应盛有KCL溶液，不可使其干涸，使用前应将电极竖直放置在盛有KCL溶液容器中数小时。 参比电极的检查方法 1、内阻检查方法：参比电极的内阻一般小于10K Q，检查时可采用实验室电导率 仪，电导率仪的插座一端接参比电极，另一端接一根金属丝，把参比电极与金属丝同时浸入溶液中，其内阻应小于10K Q.如内阻很大说明液接界部分堵塞，电极需要处理。 2、电极电位检查：使用一支好的参比电极，与被怀疑性能不良的参比电极接入pH 计输入端，二支电极同时浸入KCL溶液（或pH=4。00缓冲液），假如二支电极型号相同，其电位差应小于3mv或电位变化小于1mv。如果电位差大于3mv或电位变化大于 1mv，电极应该更换或再生
常用金属的电极电位
标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为 一般标准电极电位以298K（即25摄氏度） 常见金属的标准电极电位: 石墨的标准电极电位为 + V 一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V 三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V 钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V 三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V 银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V 钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V 汞 Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V 铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + V 氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V 氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为V
铁Fe3++3e=Fe的标准电极电位为- V 铅 Pb2+ + 2e=Pb 的标准电极电位为- V 锡 Sn2+ + 2e=Sn 的标准电极电位为- V 钼 Mo3+ + 3e=Mo 的标准电极电位为- V 镍 Ni2+ + 2e=Ni 的标准电极电位为- V 钴 Co2+ + 2e=Co 的标准电极电位为- V 铟 In3+ + 3e=In 的标准电极电位为- V 镉 Cd2+ + 2e 的标准电极电位为- V 铁 Fe2+ + 2e=Fe的标准电极电位为- V 镍硼Ni-B镀层的自腐蚀电位为，比Ni-B-PTFE的自腐蚀电位要高,而Ni-B-PTFE复合镀层的自腐蚀电位为左右 铬 Cr3+ + 3e = Cr 的标准电极电位为-0. 74 V 锌Zn2+ + 2e 的标准电极电位为-0. 763 V 钨 W 的标准电极电位为- 1. 05 V 锰 Mn2+ + 2e 的标准电极电位为- V 钛 Ti2+ + 2e 的标准电极电位为- V 铝 Al3+ + 3e 的标准电极电位为- V 镁 Mg2+ + 2e 的标准电极电位为- V 钕 Nd 是一种活性极强的金属,标准平衡电位为- V 1氢 H 3锂Li 4铍Be 5硼 B 6碳 C
花的结构和解剖
（五）花的解剖结构 典型的被子植物的一朵花是由花萼、花冠、雄蕊和雌蕊组成的。 具有上述4部分的花称为完全花，如桃、梅等；缺少其中一部分的花称为不完全花，如桑、榉等。从进化角度来分析，花实际上是一种适应于生殖的变态短枝，而花萼、花冠、雄蕊和雌蕊是变态的叶。 1．花梗和花托 花梗（柄）是花与茎的连接部分，主要起支持和输导作用。花梗的顶端是着生花的花托。花托的形状因植物种类的不同而各式各样，如玉兰的花托呈圆锥形，蔷薇花托呈杯状等等。 2．花被 花被是花萼和花冠的总称。 （1）花萼 位于花的外侧，通常由几个萼片组成。有些植物具有两轮花萼，最外轮的为副萼，如木槿、扶桑等。花萼随花脱落的称为早落萼，如桃、梅等；花萼在果实成熟时仍存留的称为宿存萼，如石榴、柿子等。各萼片完全分离的称离萼，如玉兰、毛茛等；花萼连为一体的称合萼，如石竹等。 （2）花冠 位于花萼内侧，由若干花瓣组成，排列为一轮或数轮，对花蕊有保护作用。由于花瓣中含有色素并能分泌芳香油与蜜汁，所以花冠颜色艳丽，具有芳香，能招引昆虫，起到传粉作用。 花冠的类型 A—十字形花冠；B—蝶形花冠；C—管状花冠；D一舌状花冠； E—唇形花冠；F—有距花冠；G一喇叭状花冠；H—漏斗状花冠 （A、B为离瓣花；C～H为合瓣花） l一柱头；2—花柱；3—花药；4一花冠； 5一花丝；6一冠毛；7—胚珠；8一子房 花冠形态因植物种类的不同而千姿百态，按花瓣离合程度，花冠可分为离瓣花冠与合瓣花冠两类（如上图所示）。①离瓣花冠：花瓣基部彼此完全分离，这种花冠称为离瓣花冠，常见有以下几种： 蔷薇型花冠：由5个（或5的倍数）分离的花瓣排列成，如桃、梨等。 十字型花冠：由4个花瓣十字型排列组成，如二月兰、桂竹香等。 ②合瓣花冠：花瓣全部或基部合生的花冠称为合瓣花冠，常见有以下几种：
参比电极
Ag/Ag2SO4用于铅酸蓄电池 Cd电极常用于电池制造中以控制正负极板质量，Hg/Hg2SO4常用于实验室的准确测量中［1］。它的缺点是价高、易碎和易造成环境污染。 Ag2SO4电极在文献中报道极少，几乎没有关于Ag2SO4参比电极的介绍。至今此电极尚未有作为铅酸电池中参比电极应用的报道。其主要原因可能是Ag2SO4的溶解度太高所致，Ag＋离子可能会污染铅酸电池的电解质溶液。Ag2SO4在硫酸溶液中的溶解度为0.03mol/1000gH2O［2］。但是现在已经有合适的隔膜材料，可阻挡扩散污染。 Pb/PbSO4电极对Ag/Ag2SO4参比电极的电极电位： 此反应 在标准情况下（25℃、1bar）Pb/PbSO4与Ag/Ag2SO4参比电极之间的电位差为 ，E0与硫酸浓度无关。 已知Ag/Ag2SO4参比电极比Hg/Hg2SO4参比电极（同溶液）要正0.0384V，此值也与硫酸浓度无关。 PbO2/PbSO4电极对Ag/Ag2SO4参比电极的电极电位： △G0＝－199.42kJ E0＝1.0334V 式中a s为硫酸活度，a w为水的活度。 例如，在5mol硫酸中，PbO2/PbSO4对于同液Ag/Ag2SO4的电极电位，计算为1.0881V，如酸浓度为1mol，计算为0.9173V（硫酸平均活度系数用）
内径为3mm的薄壁尼龙管，（可用聚丙烯管代替），低部紧塞AGM，此要AGM塞长15mm，其上放上Ag、Ag2SO4、少量SiO2成胶剂和少量AR级的硫酸溶液。加入的酸量刚好把Ag2O全部转化为Ag2SO4。 此活性混合物在尼龙管中干燥（中间插银丝），将银丝与上部接头焊好，用环氧树脂封固。使用前，AGM塞和活性混合物用含合适浓度的硫酸浸泡100h以上（15mm长的AGM 需要100h来平衡酸浓度），也可将需要的酸量加入活性物上部（用针管注入），参比电极中吸收的硫酸约200mg（35%的硫酸）。 用此电极在铅酸电池中Ag2SO4会少量扩散进入电池，按fick定律估算，总量小于1mg/年。 此电极牢固，防撞击，电位重现性在1~2mV内。 用法：可在电池盖上钻一小孔放入酸中，或VRLA电池的AGM上，参比电极尖端位置对电位稍有影响。 硫酸银电极 Ag2SO4+2e=2Ag+ SO42- E Ag2SO4= E Ag2SO40－0.0591/2loga SO42- ＝0.653 有严格定义的电极电位，易于制备做成各种式样的电极，电位的可重现性达±1mV，电极的结构牢固，可以防震，且无毒性物质，在高温时稳定。 对于同样的硫酸溶液中的铅蓄电池负极（Pb/PbSO4电极）对Ag/Ag2SO4参比电极的电极电位为－1.009V(25℃),它与硫酸的浓度无关，已由实验证实。PbO2/PbSO4正极对Ag/Ag2SO4参比电极的电位，符合下列的关系式（(25℃)。 式中a s为硫酸活度，a w为水的活度。此式也可由实验
常用金属的电极电位
标准电极电位的概念 标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000 一般标准电极电位以298K（即25摄氏度） 常见金属的标准电极电位: 石墨的标准电极电位为 + 3.700 V 一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692V 三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V 钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830V 三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800V 银 Ag++e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V 钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790V 汞Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为+ 0. 789 V 铜Cu2++ 2e 的标准电极电位为 + 0.337 V 氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V 氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为0.000V
铁Fe3++3e=Fe的标准电极电位为- 0.037V 铅 Pb2+ + 2e=Pb 的标准电极电位为- 0.126 V 锡 Sn2+ + 2e=Sn 的标准电极电位为- 0.136 V 钼 Mo3+ + 3e=Mo 的标准电极电位为-0.220V 镍 Ni2+ + 2e=Ni 的标准电极电位为-0.250V 钴 Co2+ + 2e=Co 的标准电极电位为-0.277 V 铟 In3+ + 3e=In 的标准电极电位为-0.342V 镉 Cd2+ + 2e 的标准电极电位为-0.403V 铁Fe2+ + 2e=Fe的标准电极电位为- 0.440V 镍硼Ni-B镀层的自腐蚀电位为-0.5V，比Ni-B-PTFE的自腐蚀电位要高,而Ni-B-PTFE复合镀层的自腐蚀电位为-0.63V左右 铬 Cr3+ + 3e = Cr 的标准电极电位为-0. 74 V 锌Zn2++ 2e 的标准电极电位为- 0. 763 V 钨 W 的标准电极电位为- 1. 05 V 锰 Mn2+ + 2e的标准电极电位为- 1.179V 钛 Ti2+ + 2e 的标准电极电位为- 1.630 V 铝 Al3+ + 3e 的标准电极电位为- 1.663V 镁 Mg2+ + 2e 的标准电极电位为- 2.363 V 钕 Nd 是一种活性极强的金属,标准平衡电位为- 2.431 V 1氢 H 3锂Li 4铍Be 5硼 B 6碳 C
概率及其计算
第十三章概率与统计本章知识结构图 统计 随机抽样 抽签法 随机数表法 简单随机抽样 系统抽样 分层抽样 共同特点：抽样 过程中每个个体 被抽到的可能性 （概率）相等用样本估计总体 样本频率分布 估计总体 总体密度曲线 频率分布表和频率分布直方图 茎叶图 样本数字特征 估计总体 众数、中位数、平均数 方差、标准差 变量间的相关关系 两个变量的 线性相关 散点图回归直线 正态分布 列联表（2×2）独立性分析 概率 概率的基本性质互斥事件对立事件 古典概型 几何概型 条件概率 事件的独立性 用随机模拟法求概率 常用的分布及 期望、方差 随机变量 两点分布 X～B(1，p) E(X)＝p，D(X)＝p(1－p) 二项分布 X～B(n，p) E(X)＝np，D(X)＝np(1－p) X～H(N，M，n) E(X)＝n M N D(X)＝ nM N? ? ? ? 1－ M N N－n N－1 n次独立重复试验恰好 发生k次的概率为 P n(k)＝C k n p k(1－p)n－k 超几何分布 若Y＝aX＋b，则 E(Y)＝aE(X)＋b D(Y)＝a2D(X) P(A＋B)＝P(A)＋P(B) P(?A)＝1－P(A) P(A B)＝P(A)·P(B) P(B | A)＝ P(A B) P(A)
第一节 概率及其计算 考纲解读 1.了解随机事件发生的不确定性、频率的稳定性、概率的意义、频率与概率的区别。 2.了解两个互斥事件的概率的加法公式。 3.掌握古典概型及其概率计算公式。 4.了解随机数的意义，能运用模拟方法估计概率。 5.了解几何概型的意义。 命题趋势探究 1.本部分为高考必考内容，在选择题、填空题和解答题中都有渗透。 2.命题设置以两种概型的概率计算及运用互斥、对立事件的概率公式为核心内容，题型及分值稳定，难度中等或中等以下。 知识点精讲 一、必然事件、不可能事件、随机事件 在一定条件下： ①必然要发生的事件叫必然事件； ②一定不发生的事件叫不可能事件； ③可能发生也可能不发生的事件叫随机事件。 二、概率 在相同条件下，做次重复实验，事件A 发生次，测得A 发生的频率为，当很大时，A 发生的频率总是在某个常数附近摆动，随着的增加，摆动幅度越来越小，这时就把这个常数叫做A 的概率，记作。对于必然事件A ，；对于不可能事件A ，=0. 三、基本事件和基本事件空间 在一次实验中，不可能再分的事件称为基本事件，所有基本事件组成的集合称为基本事件空间。 四、两个基本概型的概率公式 1、古典概型 条件：1、基本事件空间含有限个基本事件 2、每个基本事件发生的可能性相同 ()(A) = ()A card P A card = Ω包含基本事件数基本事件总数 2、几何概型 条件：每个事件都可以看作某几何区域Ω的子集A ，A 的几何度量（长度、面积、体积或时间）记为 A μ.
参比电极
参比电极 PH复合电极到底是什么意思? 复合电极是什么啊，什么意思，PH电极又是怎么回事?经常客户会问到我们这个问题，就在我们帮他们选型的时候，加了一些术语就不好理解了，所以搞电极这一块的朋友，还得把这些问题弄清楚才行啊。 我们把pH玻璃电极和参比电极组合在一起的电极就称为pH复合电极， 即pH计的复合电极。外壳为塑料的就称为塑壳pH复合电极。外壳为玻璃的就称为玻璃pH复合电极。复合电极的最大优点是合二为一，使用方便。pH复合 电极的结构主要由电极球泡、玻璃支持杆、内参比电极、内参比溶液、外壳、外参比电极、外参比溶液、液接界、电极帽、电极导线、插口等组成。 1)电极球泡:它是由具有氢功能的锂玻璃熔融吹制而成，呈球形，膜厚在0.1~0.2mm左右，电阻值250兆欧(25℃)。 2)玻璃支持管:是支持电极球泡的玻璃管体,由电绝缘性优良的铅玻璃制成，其膨胀系数应与电极球泡玻璃一致。 3)内参比电极:为银/氯化银电极，主要作用是引出电极电位，要求其电 位稳定，温度系数小。 4)内参比溶液:零电位为7pH的内参比溶液，是中性磷酸盐和氯化钾的混 合溶液，玻璃电极与参比电极构成电池建立零电位的pH值，主要取决于内参 比溶液的pH值及氯离子浓度。 5)电极塑壳:电极塑壳是支持玻璃电极和液接界，盛放外参比溶液的壳体，由聚碳酸酯塑压成型。 6)外参比电极:为银/氯化银电极，作用是提供与保持一个固定的参比电势，要求电位稳定，重现性好，温度系数小。 7)外参比溶液:为 3.3mol/L的氯化钾凝胶电解质，不易流失，无需添加。 8)砂芯液接界:液接界是构通外参比溶液和被测溶液的连接部件，要求渗 透量稳定。 9)电极导线:为低噪音金属屏蔽线，内芯与内参比电极连接，屏蔽层与外 参比电极连接。 总结这九点，是对电极的构造进行了系统的描述。从里到外，了解这些，电极的原理就好容易理解一些了。
几电极体系简介
1）二电极体系 如果确定辅助电极的电极电位在测试过程中是不发生变化或者变化可以忽略不计时，我们就不必使用参比电极，也就是两电极体系。用两个工作电极进行测试，测试的是超级电容器体系的整体性能。 2）三电极体系 为了消减候工作电极和辅助电极(对电极)的电极电位在测试过程中发生变化的影响。(克服iR 降) 有三个电极，一个工作电极（研究电极），一个参比电极，一个辅助电极（对电极），用于测量和监控参比电极和工作电极之间的电势差有很高的输入阻抗，参比电极上几乎没有电流经过，电流在工作电极和辅助电极之间通过。因此，可以比较准确的测定相对参比电极的电位变化，可以对研究电极进行性能测试。测试的是单电极的性能，而不是整个电池体系。 参比电极的选择：银—氯化银电极具有非常良好的电极电位重演性、稳定性，由于它是固体电极，故使用方便，应用很广。甘汞电极是实验室最常用的参比电极。对于超级电容器的三电极体系测试绝大多数使用甘汞电极作为参比电极，也有Ni/NiOH的，Ag/AgCl也有，有人认为是这些之中比较好的。 盐桥的主要作用是: 当参比电极室和研究电极室相通，两室内电解质溶液发生交换时，参比电极的一侧电解质将参与研究电极上的反应而使得参比电极室内的浓度发生变化（如饱和的溶液变为非饱和的溶液），故而要隔开这种离子交换，由于表面张力的作用，鲁金毛细管可以是使参比电极与工作电极尽可能的接近，从而降低溶液的电势降iR，使工作电极上的电势的测定尽可能的准确。 3) 四电极体系 为了克服电极极化和环境波动的影响。设计出四电极测试体系，它利用一对外电极将激励电流导入液体,并测量一对内电极上的电压。主要采用的是交流阻抗法，测试电阻。工作电极和对电极相距20cm，中间两个电极是检测电极.相隔10cm。
各类参比电极的适用范围
各类参比电极的适用范围 各类参比电极的适用范围 用具有适当输入阻抗的直流电压表、测试线和一支稳定的参比电极，例如饱和铜/硫酸铜参比电极（CSE)、银/氯化银电极(Ag/AgCl）或饱和氯化钾（KCL）甘汞电极，就可以进行管道对电解质电位测量。当电解质是土壤或淡水时，一般用CSE测量，但它不适用于海水中。当在高氯环境下使用CSE时，在确认读数的有效性之前，必须对CSE的稳定性进行检查。银/氯化银电极通常用于海水环境中，饱和氯化钾甘汞电极更多的用于实验室中。然而，多面聚合物胶质饱和KCL甘汞电极也可使用，但需要适当增加对环境的接触面积。 各类参比电极的适用范围 用具有适当输入阻抗的直流电压表、测试线
和一支稳定的参比电极，例如饱和铜/硫酸铜参比电极（CSE)、银/氯化银电极(Ag/AgCl）或饱和氯化钾（KCL）甘汞电极，就可以进行管道对电解质电位测量。当电解质是土壤或淡水时，一般用CSE测量，但它不适用于海水中。当在高氯环境下使用CSE时，在确认读数的有效性之前，必须对CSE的稳定性进行检查。银/氯化银电极通常用于海水环境中，饱和氯化钾甘汞电极更多的用于实验室中。然而，多面聚合物胶质饱和KCL甘汞电极也可使用，但需要适当增加对环境的接触面积。 各类参比电极的适用范围 用具有适当输入阻抗的直流电压表、测试线和一支稳定的参比电极，例如饱和铜/硫酸铜参比电极（CSE)、银/氯化银电极(Ag/AgCl）或饱和氯化钾（KCL）甘汞电极，就可以进行管道对电解质电位测量。当电解质是土壤或淡水时，一般用CSE测量，但它不适用于海水中。当在高氯环境下使用CSE时，在确
认读数的有效性之前，必须对CSE的稳定性进行检查。银/氯化银电极通常用于海水环境中，饱和氯化钾甘汞电极更多的用于实验室中。然而，多面聚合物胶质饱和KCL甘汞电极也可使用，但需要适当增加对环境的接触面积。 各类参比电极的适用范围 用具有适当输入阻抗的直流电压表、测试线和一支稳定的参比电极，例如饱和铜/硫酸铜参比电极（CSE)、银/氯化银电极(Ag/AgCl）或饱和氯化钾（KCL）甘汞电极，就可以进行管道对电解质电位测量。当电解质是土壤或淡水时，一般用CSE测量，但它不适用于海水中。当在高氯环境下使用CSE时，在确认读数的有效性之前，必须对CSE的稳定性进行检查。银/氯化银电极通常用于海水环境中，饱和氯化钾甘汞电极更多的用于实验室中。然而，多面聚合物胶质饱和KCL甘汞电极也可使用，但需要适当增加对环境的接触面积。
统计与概率教案----基础知识框架版
统计与概率基础知识概要 数据的收集 （一）：知识框架 1.统计学中的基本概念． （1）总体： 我们所要考察对象的全体 （2）个体： 组成总体的每一个考察对象 。 （3）样本： 从总体中抽取的一部分个体 。 （4）样本容量： 指一个样本的必要抽样单位数目 。 （5）样本是从总体中抽出来的，它能在一定程度上反映总体的情况，但样本既然是总体的一部分，用样本反映 总体就会有一定的局限性，一般来说，样本容量越大，用样本估计总体就越准确。 2.数据收集方法的选择： 普查 、 抽样调查 。 （1）普查： 为了某种特定的目的而专门组织的一次性的全面调查 。 （2）抽样调查： 只考察总体当中的一部分个体 ；抽样调查时要注意样本的 代表 性和 广泛 性。 巩固： 1.为了解我县5000名学生参加的初中毕业会考数学考试的成绩情况，从中抽取了200名考生的成绩进行统计，在这个 问题中，下列说法：（1）这5000名学生的数学会考成绩的全体是总体；（2）每个考生是个体；（3）200名考生是总体的一个样本；（4）样本容量是200，其中说法正确的有（ ） A ．4个 B ．3个 C ．2个 D ．l 个 5.为了解某一地区八年级学生的身体发育情况，将对学生的身高调查分析，方法是从这一地区的不同区域选20所学校，共抽取男女学生200名，测出每位学生的身高共200个数据，在这个问题中： ①总体是指 ②个体是指 ③样本是指 。④样本容量是指 。 数据的描述 一：知识梳理 1.描述数据集中趋势和平均水平特征的数 （1）平均数： （2）加权平均数： （3）中位数： （4）众数： 2.描述数据波动大小（离散程度）特征的数 （1）方差： 计算公式： [X-E(X)]^2 。 （2）标准差： 计算方法是 。 （3）极差： 。 1. 则这组数据的中位数与众数分别是（ ） A ．27，28 B ．27.5，28 C ．28，27 D ．26.5，27 2.甲、乙两名学生在相同条件下各射靶10次，两人命中环数的平均数为7x x ==乙甲 方差223 1.2S S ==乙甲；，射击情况较稳定的是（ ） A.甲； B.乙； C.甲、乙一样稳定； D.不确定 统计的应用 一：知识梳理 1.频数与频率
电化学体系三电极介绍
电化学体系三电极介绍 所有电化学体系至少含有浸在电解质溶液中或紧密附于电解质上的两个电极，而且在许多情况下有必要采用隔膜将两电极分隔开。我们将分别介绍电极、隔膜、电解质溶液及电解池的设计与安装。 电极(electrode)是与电解质溶液或电解质接触的电子导体或半导体，为多相体系。电化学体系借助于电极实现电能的输入或输出，电极是实施电极反应的场所。一般电化学体系分为二电极体系和三电极体系，用的较多的是三电极体系。相应的三个电极为工作电极、参比电极和辅助电极。 工作电极: 又称研究电极，是指所研究的反应在该电极上发生。一般来讲，对工作电极的基本要求是:工作电极可以是固体，也可以是液体，各式各样的能导电的固体材料均能用作电极。(1) 所研究的电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受到影响，并且能够在较大的电位区域中进行测定; (2) 电极必须不与溶剂或电解液组分发生反应; (3) 电极面积不宜太大，电极表面最好应是均一平滑的，且能够通过简单的方法进行表面净化等等。 工作电极的选择：通常根据研究的性质来预先确定电极材料，但最普通的“惰性”固体电极材料是玻碳(铂、金、银、铅和导电玻璃）等。采用固体电极时，为了保证实验的重现性，必须注意建立合适的电极预处理步骤，以保证氧化还原、表面形貌和不存在吸附杂质的可重现状态。在液体电极中，汞和汞齐是最常用的工作电极，它们都是液体，都有可重现的均相表面，制备和保持清洁都较容易，同时电极上高的氢析出超电势提高了在负电位下的工作窗口记被广泛用于电化学分析中。 辅助电极:又称对电极，辅助电极和工作电极组成回路，使工作电极上电流畅通，以保证所研究的反应在工作电极上发生，但必须无任何方式限制电池观测的响应。由于工作电极发生氧化或还原反应时，辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极反应的逆反应，以使电解液组分不变，即辅助电极的性能一般不显著影响研究电极上的反应。但减少辅助电极上的反应对工作电极干扰的最好办法可能是用烧结玻璃、多孔陶瓷或离子交换膜等来隔离两电极区的溶液。
统计与可能性知识结构梳理
统计与可能性知识结构梳理 一年级上册第九单元《统计》 目标：1、用分一分、排一排、数一数的方法整理数据，统计已经发生的数据里的信息。 2、初步认识象形统计图和简单的统计表。 3．让学生参加收集、整理、描述数据的活动，感受数据的意义和统计的功能。 注意两点： 一是分一分、排一排、数一数是整理数据的基本方法，顺序不能颠倒。如果先数出各种动物的个数，再进行排列，看图填数就没有意义了。 二是不要出现象形统计图、统计表等名词，更不要讲图表的构造。经历统计过程，感受统计思想是教学的重点。 一年级下册第七单元《统计》 目标：1、在随机事件中收集信息，本单元的事件或是尚未发生、数量没有确定，或是事件里的信息没有固定的呈现规律，如抛圆片等。 2、学生要学会用符号分类记录信息的方法经历统计的过程，还要激励学生独立进行调查、记录等活动，培养统计意识。 二年级上册第十一单元《统计与可能性》 内容： 1、统计知识，分类整理事件里的信息，用方块图表示数据； 2、感受确定现象与不确定现象，初步体会可能性。 目标：1、用方块表示统计的数量，，并连接起来，感知条形统计图。 2、用画“√”的方法收集、整理数据的内容，让学生经历统计活动的全过程，学会简单的统计方法。
3、在不确定现象里，学生能用“一定”、“不可能”、“可能”来表达事件发生的可能性。 二年级下册第九单元《统计》 目标：1、用已经教学的方法收集、加工信息。 2、要根据存在于同一事件里的不同问题，选用不同的分类标准和计数方法， 3、进一步体会统计的目的，提高开展统计活动的能力，体会统计活动是为了解决问题。 三年级上册第九单元《统计与可能性》 目标：1、通过摸球游戏（“正”字法记录摸球次数）让学生体会事件中各种情况发生的可能性有时是相等的、有时是不相等的。 2、学会用“经常”“偶尔”“机会是相等的”等词语来描述生活中一些事情发生的可能性。 三年级下册第十单元《统计》 平均数的意义、计算方法和实际应用。 1、为什么求平均数? 2、平均数表示什么意思? 3、怎样计算一组数据的平均数? 4、求出的平均数说明了什么? 学生能用平均数进行比较，用平均数描述、分析一组数据的状况和特征。 四年级上册第九单元《统计与可能性》 内容：1、按照大小顺序分段整理数据 2、1格表示多个单位的条形统计图
花的解剖结构详解
花的解剖结构 典型的被子植物的一朵花是由花萼、花冠、雄蕊和雌蕊组成的。 具有上述4部分的花称为完全花，如桃、梅等；缺少其中一部分的花称为不完全花，如桑、榉等。从进化角度来分析，花实际上是一种适应于生殖的变态短枝，而花萼、花冠、雄蕊和雌蕊是变态的叶。 1．花梗和花托 花梗（柄）是花与茎的连接部分，主要起支持和输导作用。花梗的顶端是着生花的花托。花托的形状因植物种类的不同而各式各样，如玉兰的花托呈圆锥形，蔷薇花托呈杯状等等。 2．花被 花被是花萼和花冠的总称。 （1）花萼 位于花的外侧，通常由几个萼片组成。有些植物具有两轮花萼，最外轮的为副萼，如木槿、扶桑等。花萼随花脱落的称为早落萼，如桃、梅等；花萼在果实成熟时仍存留的称为宿存萼，如石榴、柿子等。各萼片完全分离的称离萼，如玉兰、毛茛等；花萼连为一体的称合萼，如石竹等。 （2）花冠 位于花萼内侧，由若干花瓣组成，排列为一轮或数轮，对花蕊有保护作用。由于花瓣中含有色素并能分泌芳香油与蜜汁，所以花冠颜色艳丽，具有芳香，能招引昆虫，起到传粉作用。 花冠的类型 A—十字形花冠；B—蝶形花冠；C—管状花冠；D一舌状花冠； E—唇形花冠；F—有距花冠；G一喇叭状花冠；H—漏斗状花冠 （A、B为离瓣花；C～H为合瓣花） l一柱头；2—花柱；3—花药；4一花冠； 5一花丝；6一冠毛；7—胚珠；8一子房 花冠形态因植物种类的不同而千姿百态，按花瓣离合程度，花冠可分为离瓣花冠与合瓣花冠两类（如上图所示）。①离瓣花冠：花瓣基部彼此完全分离，这种花冠称为离瓣花冠，常见有以下几种： 蔷薇型花冠：由5个（或5的倍数）分离的花瓣排列成，如桃、梨等。 十字型花冠：由4个花瓣十字型排列组成，如二月兰、桂竹香等。 ②合瓣花冠：花瓣全部或基部合生的花冠称为合瓣花冠，常见有以下几种：
花的结构示意图
花的结构示意图 基本结构（以桃花为例） 教师组织学生观察花的外形，然后指导学生按要求逐步解剖并观察花的各部分结构。（一）观察花的外形 教师结合挂图，指导学生参照课本上“花的基本结构图”，有步骤地观察以下内容： 1．花柄：它的颜色、着生的部位。想一想它有什么作用。 2．花托：它的形状、颜色。想一想它的作用。 3．花萼：由萼片组成。数一数萼片的数目，着生在哪里。 4．花冠：由花瓣组成。注意它的颜色和数目。 完成上述观察，由一位同学归纳小结，然后教师再作补充性讲述，指出： 花柄紫红色，一端着生在茎上，另一端连接着花朵。它支撑着花朵，使它展放在空间。顺着花柄往上看，可看到略为膨大，呈杯状，紫红色的部分，这是花托，花的各部分着生在花托
上。在花托的边缘上着生有萼片，共5片，它们组成了花萼。在花萼的内侧有花瓣，粉红色，5片，它们组成花冠。花萼和花冠合称花被。 （二）解剖并观察花的结构 结合挂图，教师指导学生依次解剖花，观察其内部结构，并将花的各部分粘贴在白纸上制成标本。 1．用镊子将萼片摘下，并粘贴在白纸上。 2．用镊子将花瓣摘下，依次粘贴在白纸上。 3．观察雄蕊：摘去萼片、花瓣后，露出雄蕊和雌蕊于它们合称为花蕊。先观察雄蕊，注意下列几个问题： （1）桃花的雄蕊有多少枚。每一朵都一样吗？ （2）每枚雄蕊由哪两部分组成，各有什么作用。 （3）取一张白纸放在桌子上，将雄蕊的花药在纸上来回摩擦，能看到有黄色粉末散落吗？这是什么？ （4）观察完成后，用镊子摘下部分雄蕊，粘贴在白纸上。 4．观察雌蕊：摘去全部雄蕊，这时在花托的顶部只剩下1枚雌蕊了。 （1）观察雌蕊由哪三部分组成。 （2）同桌的两位同学互相配合，用刀片分别将子房作横切和纵切。然后用放大镜观察横、纵切面，注意看看有几个胚珠。 完成上述观察后，组织同学讨论归纳花的结构。花的主要结构是什么？接着教师进行总结性讲述，指出：花蕊是花的主要部分，它包括雄蕊和雌蕊。雄蕊由花丝和花药组成，花药里有花粉。雌蕊由柱头、花柱、子房三部分组成。子房里有胚珠（桃花只有一个胚珠）。花开放后，花粉落到柱头上，经过一系列复杂变化，子房发育成果实，胚珠发育成种子（这些变化今后再研究）。由此看来，只有花蕊与结出果实、种子有关，所以它是花的主要部分。 二、花的其他结构 有些植物的花（如桃花）除了上述的基本结构外，还有其他一些结构，例如蜜腺。 用放大镜观察子房的基部，看到有小突起，这叫做蜜腺。蜂蜜采集的花蜜就是由蜜腺产生的： 有些植物的花，能散发出芳香的气味，它是花瓣里的一些细胞分泌出来的物质。这些物质容易挥发成气体，从而使花散发出香气。人们利用它可制取香精，如玫瑰花、桂花。
三电极系统
电化学测量三电极系统：工作电极，辅助电极(对电极)，参比电极。 参比电极的作用是在测量过程中提供一个稳定的电极电位，对于一个三电极的测试系统，之所以要有一个参比电极，是因为有些时候工作电极和辅助电极(对电极)的电极电位在测试过程中都会发生变化的，为了确切的知道其中某一个电极的电位(通常我们关心的是工作电极的电极电位)，我们就必须有一个在测试过程中电极电位恒定的电极作为参比来进行测量。如果可以确定辅助电极的电极电位在测试过程中是不发生变化或者变化可以忽略不计时，我们就不必使用参比电极。这就是所谓的双电极测试系统。辅助电极的作用是在整个测试中形成一个可以让电流通过的回路，只有一个电极外电路上是不可能有稳定的电流通过的。这就好比电路里面必须要有火线和零线一样。因此辅助电极对于电化学测试是必须的，而参比电极则可以根据具体情况进行选择，并不是一定要有的。 参比电极（Reference electrode）：参比电极具有已知恒定的电位，为研究对象提供一个电位标准。测量时，参比电极上通过的电流极小，不致引起参比电极的极化。经常使用的参比电极主要有以下三种：A.标准氢电极（NHE）：常以在标准状态下，氢离子和氢气的活度为1时的电位即E?为电极电位的基准，其值为0. B.甘汞电极（Calomel electrode）：甘汞电极是实验室最常用的参比电极之一，它的电极反应是：Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-，可见其电位与氯离子的浓度有关。当溶液中的KCl达到饱和时，叫做饱和甘汞电极（SCE），标准电极电位为0.2412 V；KCl浓度为1 时的电极电位为0.2801 V；KCl浓度为0.1 M时的电极电位为0.3337 V. C.银氯化银电极(Ag/AgCl)：银氯化银电极也是实验室最常用的参比电极之一，其电极反应为：AgCl + e = Ag + Cl-，其电位也受Cl-浓度的影响。KCl饱和时的电极电位为0.199 V. 银—氯化银电极： 银—氯化银电极具有非常良好的电极电位重演性、稳定性，由于它是固体电极，故使用方便，应用很广。甚至有取代甘汞电极的趋势，这是由于汞有毒性，此外，甘汞电极的温度变化所引起的电极电位变化的滞后现象较大，而氯化银电极的高温稳定性较好。它是一种常用的参比电极。AgCl在水中的溶解度约为10-5（25 ℃），是很小的。但是如果在KCl溶液中，由于AgCl和Cl-能生成络合离子，使其AgCl的溶解度显著增加。在1 M KCl溶液中，AgCl的溶解度为1.4×10-2 g/L，而在饱和KCl溶液中则高达10 g/L。因此为保持电极电位的稳定，所用KCl溶液需要预先用AgCl饱和。特别是在饱和KCl溶液中更应注意。此外，如果把饱和KCl溶液的Ag/AgCl电极插在稀溶液中，在液接界处KCl溶液被稀释，这是部分原先溶解的Ag离子将会分解，而析出Ag沉淀。这些Ag沉淀容易堵塞参比电极管的多孔性封口。由于上述缺点，通常不采用饱和KCl溶液作为Ag/AgCl电极的电解液。而是采用3.5 M KCl溶液作为电解液。此外，为了防止因研究体系溶液对Ag/AgCl电极稀释而造成的AgCl沉淀析出，可以在电极和研究体系溶液间放一个盛有KCl溶液的盐桥。Ag/AgCl电极对溶液内的离子十分敏感。溶液中存在0.01 M 会引起电位变动0.1～0.2 mV。虽然受光照时，Ag/AgCl电极的电位并不立即发生变化，但因为光照能促使AgCl的分解，因此，应避免此种电极直接受到阳光的照射。此外，在酸性溶液中的氧也会引起电位的变动，有时可达0.2 mV。氯化银电极的制作方法有数种，兹介绍常用的电解法说明如下：取银丝一根，用丙酮除油，再用3 N HNO3溶液浸蚀，然后用蒸馏水洗净后放在0.1 N HCl溶液中进行阳极氧化，用铂丝作阴极，电解的阳极电流密度为0.4 mA/cm2，时间30 min，氧化后的氯化银电极呈淡紫色。用蒸馏水洗净后，便可装入参比电极管中备用。 在使用参比电极时，为了防止溶液间的相互作用和玷污，常使用同种离子溶液的参比电极。如在NaCl 溶液中采用甘汞电极，在H2SO4溶液体系中采用硫酸亚汞电极，在碱性体系中用氧化汞电极，而在中性氯化物溶液中则采用氯化银电极等。
三电极体系
工作电极参比电极对电极 研究对象工作电极 参比电极:确定工作电极电位 辅助电极有时也称对电极:传导电流 三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。 电化学需要两个电极同时发生氧化还原反应，那么需要两个电极 但是针对您要研究的工作电极，需要参比电极精确地控制工作电极的电极电位， 那么就需要额外的参比电极， 以三者成为三电极体系。 参比电极和工作电极构成测试回路，体系可当成断路。 工作电极和对电极构成另外的回路，是构成电解槽的回路，满足电化学反应平衡的。 研究的是工作电极，只有精确地测定工作电极的电位，才能够考察电位同电化学反应，吸附等界面反应的规律。 至于辅助电极和工作电极之间的联系，主要是在于构建电化学反应平衡，另外要保证辅助电极不要影响到工作电极。 而确定辅助电极和工作电极之间的电位，用电压表就ok了，不需要双参比电极分别确定两电极电位。 当然，是否以后的电化学工作站，可以确定双参比，分别控制辅助电极和参比电极，可能也算是个新思路吧 三电极是指工作电极；电导电极；甘汞电极。用上电化学工作站的时候需要用上250ml电解池再放上三电极做自己想要做的式样。 同时，三个电极不要接触上，但要尽可能的近 工作电极与对电极构成电流的回路，它们之间的电压叫槽牙，可用普通的伏特计测量。工作电极与参比电极之间通过高输入阻抗的电位差计测量，类似于电位法的装置，是用来监控工作电极电位的线路。上面有位说是断路，不确切，应该有微小电流流过。
楼上的说得都差不多了，本人补充点：参比电极要尽可能地靠近研究电极，一般用甘汞电极；辅助电极也就是对电极一般用铂电极或者其他，面积一般比研究电极的大5倍或以上。 对于电化学三电极体系的工作原理，用一句话概括就是三电极两回路： 三电极指的是工作电极、参比电极和对电极，工作电极又称为研究电极，顾名思义就是我们所要考察的电极；参比电极是用来测量工作电极电势的；对电极又称为辅助电极，只是用来通过电流的 两回路指的是极化回路和测量回路 电化学研究最常用的测试手段是电极极化曲线的测量，在三电极体系中，通过对工作电极施以不同的极化，测试电流密度与电势的对应关系曲线，了解工作电极的电化学性能。 借贵宝地问一下，参比电极中Ag/AgCl和甘汞电极的区别，仅仅是参考电位不同吗，还是有其他不一样的地方？ Ag/AgCl与SCE相比，具有较小的温度系数，可制作的更加紧凑。要根据实验体系来选择参比电极 你也说过了，电化学需要两个电极同时发生氧化还原反应，但是一般情况下对电极不发生氧化或还原反应，只起着导电的作用，而真正氧化或者还原的电极是工作电极，那整个电路之发生了单一的反应啊？ 您提到的对电极不发生氧化或还原反应的，这句话是不对的 在循环伏安测试中，如果工作电极处于某一电位下的氧化或者还原反应，那么与之对应的对电极一定会发生还原或者氧化反应。 这是一定的。 因此，在电解槽中阳极和阴极的反应是成对出现的，而三电极体系是同一道理。 因为维持电化学反应平衡是要由阳极氧化反应的失电子用于阴极反应的得电子上。电子不是槽电流产生的，而是电极反应产生的，发生一侧的还原，必然有一侧的氧化，这才是真实的电化学反应平衡，是存在耦合关系的。 前面说得很有道理，但是有一点我觉得不妥，你说阳极氧化反应的失电子用于阴极反应的得电子上，我觉得在电解的时候阴极的电子是有电源负极提供的，虽然阳极氧化失去电子，但是他的电子也是回到电源正极。你说呢？ 我觉得我们应该探讨下就是阳极氧化失去的电子回到正极上的情况，这么说回到正极的话难道会增大电源的电压，或者是这部分回到正极的电子作用到了阴极还原所需要的电子