XX九年级化学上册各单元知识点范文整理
初三上册化学知识点总结【3篇】
初三上册化学知识点总结【3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作报告、总结计划、心得体会、演讲致辞、策划方案、合同协议、条据文书、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work reports, summary plans, insights, speeches, planning plans, contract agreements, documentary evidence, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you would like to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!初三上册化学知识点总结【3篇】化学是一门历史悠久、充满活力的专业学科，它的成就是我们社会文明的重要标志。
初三上册化学各单元知识点重点总结
初三上册化学各单元知识点重点总结1.气体的性质：气体的特性表现为它们的温度、压力及组分等，也是它们的形成、变化及反应的基础。
2.温度和压力对气体密度的变化：温度升高或压力下降时，气体密度减少；温度降低或压力升高时，气体密度增加。
3.容器的影响：容器可以影响气体变化，比如以容器容积来控制气体物质量等，容器也可以阻止气体从容器中泄漏，从而影响气体的温度及压力等。
4.气体的反应：气体的反应是指气体的变化和互相作用的过程，包括吸收、蒸发、化学反应等。
二、第二单元：起源和性质的物质1.物质：宇宙中的一切物体都可以构成物质，它们具有形状、大小和性质等属性。
物质的种类很多，可以分为无定形物质和有定形物质。
2.物质的起源：物质的起源有很多种，可以从宇宙、大气层、火山喷发以及有机物中提取出来。
3.物质的性质：物质可以具有密度、剪切力等性质，物质的性质决定了它在不同状态、形状下会发生什么样的变化。
4.物质的分类：物质可以根据形态、组成成分、物质状态等进行分类，如固体、液体、气体等。
三、第三单元：物质的构成1.原子的构成：原子的构成由电子、质子和中子构成，它们之间的相互作用可以影响原子的特性，并且原子之间还可以有更复杂的结构。
2.分子的构成：分子是一种由原子组成的粒子，它们在构成物质时可以根据它们组成的元素和结构而发生不同的变化，也可以影响其它物质的特性。
3.元素的构成：元素是由原子组成的，它们有不同的原子质量和其他性质，也可以影响不同物质的特性。
4.物质的混合：物质的混合是指不同物质被混合在一起组成的条件下所产生的变化，混合物可以改变它们的性质，从而影响更多的反应。
四、第四单元：反应与反应速率1.化学反应：化学反应是由气体、液体、固体或者其他物质之间发生变化而产生新物质的过程，可以分为吸收反应和分解反应。
2.反应热：反应热是指物质在反应时释放或吸收能量的过程，反应热的变化会影响反应的发生及反应速率等。
3.反应速率：反应速率是指反应产物形成的速度，它可以受到反应热、温度、物质的浓度和混合物的类型等多种因素的影响，反应速率的变化会影响反应的结果。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
九年级化学上册各单元基础知识总结
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
化学九年级上册每章知识点
化学九年级上册每章知识点化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学。
它是我们日常生活中不可或缺的一部分，涉及到各个领域。
下面将逐章介绍九年级上册化学中的重要知识点。
第一章：物质和物质的变化这一章主要介绍了物质的分类和物质的变化。
物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的粒子组成，可以进一步分为化合物和元素；混合物是由不同种类的粒子混合而成。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化不改变物质的组成，而化学变化会形成新的物质。
第二章：溶液和溶剂这一章介绍了溶液的概念和组成。
溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解物质的介质。
我们还学习了一些基本的溶解度规律，例如饱和溶液和过饱和溶液。
第三章：电解质和非电解质这一章主要讲解了电解质和非电解质的区别。
电解质在溶液中能够电离产生离子，而非电解质在溶液中不会电离。
我们还学习了一些常见的电解质和非电解质。
第四章：空气的成分和组成这一章介绍了空气的成分和组成。
空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和少量的其他气体组成。
我们还学习了几种常见的气体实验室实验方法，例如气体的收集和气体的净化。
第五章：溶液的浓度和溶度这一章主要讲述了溶液的浓度和溶度两个概念。
浓度是指单位体积或质量中溶质的含量，而溶度是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的最大溶质质量。
我们还学习了一些计算浓度和溶度的方法，例如质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
第六章：元素周期表和元素的周期性这一章介绍了元素周期表的组成和规律。
元素周期表是一种按原子序数排列的元素表，它按照元素的属性将元素划分为不同的类别。
我们还学习了元素周期表中元素的周期性变化，例如原子半径、离子半径、电离能和电子亲和能等。
第七章：氧化还原反应这一章主要讲解了氧化还原反应的概念和特点。
氧化还原反应是指物质中电子的转移或共享，它包括氧化和还原两个过程。
我们还学习了氧化剂和还原剂的概念，并学会了判断化学方程式中元素的氧化数的方法。
初三上册化学知识点总结6篇
初三上册化学知识点总结6篇第1篇示例：初三上册化学知识点总结初三上册化学主要内容涉及到物质的结构、性质和变化等方面，是学生们接触到的化学知识的基础。
下面就对初三上册化学知识点进行总结，帮助学生们更好地理解和掌握这部分知识。
一、物质的分类1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，例如金属、非金属等；化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质，例如水、盐等。
2. 混合物和化合物的区别：混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而形成的物质，可以通过物理手段分离，不改变物质的化学性质；而化合物是由化学元素按照一定的比例组成的物质，其成分固定，具有独特的化学性质。
二、物质的分子结构1. 原子和分子的概念：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；而分子是由两个或两个以上原子以共价键连接在一起构成的化学单位。
2. 元素的性质和分子结构：不同元素的原子数目、种类和排列方式不同，因此具有不同的性质。
例如氧气是由两个氧原子（O2分子）组成，具有支持燃烧的性质。
三、物质的性质和变化1. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是通过观察、测量等手段获得的，如颜色、硬度、熔点等；物质的化学性质是通过与其他物质发生化学变化而表现出来的特征，例如酸碱性、氧化性等。
2. 物质的变化：物质的变化包括物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指在不改变物质化学组成的条件下发生的变化，如物态变化；而物质的化学变化是指物质的化学组成发生变化的过程，如燃烧、酸碱反应等。
四、常见化学反应1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下发生中和反应，生成盐和水。
如盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指氧化剂与还原剂之间的电子转移过程。
例如铁和氧气发生反应生成氧化铁。
3. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气发生快速氧化反应，释放大量热能。
如木材燃烧生成二氧化碳和水蒸气。
九年级上化学知识点总结(推荐15篇)
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
XX九年级化学上册各单元知识点
至四单元知识点归纳
单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.
．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
．药品的取用：
取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2L.
注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
．物质的加热：
其中外焰,酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分
温度最高.
使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
．仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
．空气的成分：
空气成分N2o2稀有气体co2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
．空气中氧气含量的测定：
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
P5o2点燃4P2o5；
结论：空气是混合物；o2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考：液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；
能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能
产生压强差、铁不能在空气中燃烧
．空气的污染及防治
对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空
气污染指数的项目为co、So2、No2、o3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
．氧气的制取
工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和
氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
实验室制取氧气原理：固固加热：
clo3no22cl3o2↑、2no4△2no4no2o2↑
固液不加热：2H2o2no22H2oo2↑
发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
氧化反应：物质与氧发生的反应
剧烈氧化：如燃烧
缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
等
他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.
四、物质的分类：
混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；
．纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2o、no4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2o等.
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡,正极产生的气体
能使带火星的木条复燃,是氧气；负
极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两
极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：
H2o===2H2↑o2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
分子、原子的性质：
①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同,不同种分
子性质不相同
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的
最小粒子；
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.
三、净化水的方法：
常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.
自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.
四、硬水和软水
硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.
五、爱护水资
措施：节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
防治水体污染：
①水体污染的主要：工业污染、农业污染、生活污染.
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标
排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监
测.
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
原子的结构：
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子
质量.
原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数；
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；
二、元素
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.
表示的意义：
表示某种元素；表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
地壳中含量最多的四种元素：o、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
金属元素：最外层电子数小于4,在反应中容易失去电子,
形成阳离子；
非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；
稀有气体元素：最外层电子数为8,在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
横行：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同, 最外层电子数逐渐增加；
纵行：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数＝核电荷数
四.离子：
．带电的原子或原子团.
表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2So42－表示2个
硫酸根离子
原子和离子：
同种元素的原子和离子
①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同
原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小
于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子o钙离子ca2氧离子o2-
五、化合价
单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n 价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为o.
六、化学式
意义：
宏观：①表示一种物质
②表示物质是由什么元素组成
微观：①表示一种分子
②表示分子的结构
写出下列物质的化学式
氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；
干冰co2；冰H2o；过氧化氢H2o2；氧化铜cuo；
铁锈的主要成分Fe2o3；氯化氢Hcl；氯化亚铁Fecl2；氯化铝Alcl3；
氢氧化钠Nacl；石灰水的主要成分ca2；硫酸铁Fe23；硫
酸镁gSo4；石灰石、大理石主要成分caco3；硝酸钾No3；
硝酸银AgNo3；硝酸铜cu2；天然气主要成分—甲烷cH4；
乙醇c2H5oH；氯酸钾clo3；氯化钾cl；高锰酸钾no4；
锰酸钾2no4；盐酸H2So4 ；硫酸Hcl。