重庆市重庆一中2016-2017学年高一上学期期末考试试卷-化学-Word版含答案

秘密★启用前2017年重庆一中高2019级高一上期期末考试化学试题卷2017.01化学试题共7页。

满分150分。

时间120分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共69分）选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1．【原创】据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。

铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。

”这里的“铜青”是指A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO32．【原创】下列变化中属于物理变化的是A．湿法炼铜B．用黏土烧制陶瓷C．钠灯发光D．钟乳石的形成3．【原创】下列说法正确的是A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色4．【原创】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．在0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2g H2、88g CO2、36g H2O(g)组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1mol Al与足量NaOH溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56g Fe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A5．【原创】下列说法不正确的是A．单质硅可用作光导纤维B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z 烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式可能为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z 中分散系能产生丁达尔效应7．1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是A．空气中镁燃烧肯定不完全B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应D．空气中镁部分与水蒸气反应8．【原创】2016年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。

下列关于铝锂合金的认识不正确．．．的是A．铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D．铝锂合金优点是密度较小、强度较大9．除去下列物质中所含的杂质。

选用的试剂正确的是10．【原创】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是A ．两烧杯中均无气泡产生B ．左边烧杯中的溶液质量增加了C ．在浸没过程中，杠杆始终保持平衡D ．右边铜球质量不变11．【原创】下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是A ．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe 3+B ．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al 3+C ．向某溶液中滴加Ca(OH)2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO 32－D ．向某溶液中滴加过量NaOH 溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu 2+12．【原创】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 13．【原创】下列化学试剂的保存方法正确的是 A ．短时间存放FeCl 2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe 2+被氧化B ．Na 2CO 3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C ．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D ．钠单质存放在四氯化碳中14．现有NaCl 、FeCl 2、FeC13、MgC12、AlC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ． KSCN 溶液15．下列实验装置及操作均正确的是A ．图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠，B 盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B ．图Ⅱ可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C ．图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图Ⅳ为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si17．【原创】下列离子方程式书写正确的是A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2+ + 3OH－==== NH3·H2O+Fe(OH)2↓B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+ CO32－D．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++ 2H2O2====2Fe3++ O2↑+2H2O18．【原创】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、Ba2+B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO－3、Cl－C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K＋、Ba2＋、Cl－、SiO32－D．某无色溶液中：K＋、Al3＋、AlO2-、Cl－19．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋20．已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表①水中：Ba(NO 3)2 +2AgCl = BaCl 2 +2AgNO 3②液氨中：Ba(NO 3)2 +2AgCl = BaCl 2 +2AgNO 3③水中：BaCl 2 +2AgNO 3= Ba(NO 3) 2 +2AgCl④液氨中：BaCl 2 +2AgNO 3= Ba(NO 3) 2 +2AgCl判断上述反应能发生的是A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④21．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比为A ．1∶1B ． 2∶1C ．2∶3 D．3∶222．【原创】现有FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物m g ，向其中加入100mL 2mol·L －1硫酸，恰好完全溶解，若m g 该混合物在过量CO 气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A ．(m －1.6)gB ．(m －2.4)gC ．(m －3.2)gD ．无法计算23．【原创】把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图所示。

下列说法中不正确的是A ．a 的取值范围为 0≤a＜50B ．当a=30时， =1C ．图中0~a 段，与NaOH 发生反应的微粒是H +D ．当V (NaOH)=90mL 时，溶液中的溶质为NaAlO 2II 卷（客观题，共81分）()()Al Mg n n24．（22分）Ⅰ、（1）4.9g H3PO4物质的量为__ ___，其中含有______mol H，含有_ __个O，含磷元素g，若它可与6g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO4为元酸。

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为____ __，该金属元素为___ _。

Ⅱ、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。

现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。

Ⅲ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.504g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是_______mol。

（2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。

写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平___ _片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。

25．【原创】（17分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语．．．．回答问题：（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A B D（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：。

（4）物质E转化为物质F的现象为，化学方程式为。

（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。