物理化学考前复习：基础知识+重点(考前必备)
物理化学复习知识点归纳
物理化学复习知识点归纳物理化学作为化学的一个主要分支，关注物质的物理性质、化学反应、能量转化等方面的研究。
下面将对物理化学的基本知识点进行归纳和复习。
1.原子结构和化学键：-定义：原子是化学物质中最小的粒子，由质子（正电荷）、中子（中性）和电子（负电荷）组成。
-原子核：由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以影响同位素的形成。
-电子壳层结构：分为K、L、M等壳层，每个壳层能容纳的电子数量有限，遵循2n^2的规律（n为壳层编号）。
-原子键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由离子间的电荷作用力形成，共价键由相互共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子云相互作用形成。
2.分子的构象和反应动力学：-构象：指分子在空间中的排列方式，由键角和键长决定。
分子的构象决定了其物理和化学性质。
-电离平衡：涉及酸碱反应的平衡，Kw表示了水的离子化程度和酸碱强度。
-化学动力学：研究化学反应的速率和机理。
反应速率受温度、浓度、反应物的结构和催化剂等因素影响。
3.热力学和热化学：-热力学：研究物质能量转化和热平衡的学科。
包括物质的内能、焓、熵、自由能等概念。
-熵：表示体系的无序度，体系越有序，熵值越小。
熵的增加是自然趋势，反映了热力学第二定律。
-热化学：研究化学反应中能量变化的学科。
包括焓变、标准焓变、热容、热效应等概念。
-反应热力学：研究反应的方向和热效应。
根据吉布斯自由能的变化可以判断反应是否自发进行。
4.量子化学：-波动粒子二象性：根据波粒二象性原理，微观粒子既可以表现出粒子性质，也可以表现出波动性质。
-波函数和波动函数：描述微观粒子在空间中的波动性质和定域性质。
波函数的平方可以给出粒子出现在一些空间区域的概率。
-氢原子的定态：薛定谔方程描述了电子在氢原子中的定态和能级。
以上是物理化学的一些基本知识点的归纳和复习。
在复习过程中，建议结合教材和课堂笔记，注重理解和记忆重点概念和公式，同时通过做习题和实践操作巩固知识。
物理化学复习提纲
物理化学复习提纲一、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热现象中的应用。
其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
（一）基本概念1、系统与环境：系统是我们研究的对象，环境则是系统之外的一切。
根据系统与环境的物质和能量交换情况，系统可分为敞开系统、封闭系统和孤立系统。
2、状态函数：只取决于系统的状态，而与变化的途径无关的物理量，如温度、压力、体积、内能等。
3、热和功：热是由于系统与环境之间存在温度差而传递的能量，功则是除热以外，其他各种形式被传递的能量。
（二）热力学第一定律的数学表达式ΔU ＝ Q ＋ W其中，ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外所做的功。
当 Q 为正，表示系统吸热；当 W 为正，表示系统对外做功。
（三）应用1、恒容热：在恒容且非体积功为零的条件下，Qv ＝ΔU。
2、恒压热：在恒压且非体积功为零的条件下，Qp ＝ΔH，其中ΔH 为焓变。
二、热力学第二定律热力学第二定律主要描述了热现象的方向性。
（一）克劳修斯表述热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
（二）开尔文表述不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
（三）熵熵是系统混乱度的量度。
对于孤立系统，熵总是增加的，这就是熵增原理。
（四）热力学第二定律的数学表达式ΔS ≥ 0（五）熵变的计算1、简单物理过程的熵变计算。
2、相变过程的熵变计算。
三、热力学第三定律在绝对零度时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这为计算物质在其他温度下的熵值提供了基准。
四、多组分系统热力学（一）偏摩尔量在多组分系统中，某一广度性质不仅取决于温度、压力，还取决于各组分的浓度。
偏摩尔量就是在恒温恒压下，在一定浓度下，系统的某一广度性质随某一组分物质的量的变化率。
（二）化学势化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素。
（三）稀溶液的依数性1、蒸气压下降：在一定温度下，稀溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
2、凝固点降低：溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。
高考化学物理必拿分知识点
高考化学物理必拿分知识点高考是每个学生迈向大学的重要关卡，而化学物理是其中一门必考科目。
为了帮助大家更好地应对高考化学物理考试，下面将为大家总结一些必拿分的知识点。
一、化学知识点1.周期表和元素周期律：高考中经常涉及元素周期表及元素周期律的应用。
要熟记元素周期表上的各种性质，如元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，并能准确地判断元素在周期表中的位置。
2.化学键：了解不同化学键的性质和特点，例如离子键、共价键、极性键等。
掌握化学键在物质性质和化学方程式中的应用。
3.酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的概念、方程式和计算相关的问题。
同时，要了解常见酸碱指示剂和酸碱溶液浓度的概念。
4.氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念、氧化态和还原态的判断以及对应的电子转移等内容。
掌握氧化还原方程式和氧化还原反应的应用。
5.化学反应的速率和化学平衡：熟悉化学反应速率和化学平衡的概念、影响因素以及相关计算题型。
二、物理知识点1.力学：力学是物理学的基础，掌握牛顿运动定律、重力、摩擦力、弹簧力等内容，能够根据题目给定的条件进行力学问题的分析和解答。
2.电学：了解电路基本知识，包括电阻、电流、电压等的关系和计算，以及串联和并联电路的特点和计算方法。
3.光学：熟悉几何光学的基本概念和光线的传播规律。
掌握透镜成像、反射和折射的规律，并能够根据条件进行相关的计算题目。
4.热学：了解热学的基本概念和热量的传递规律，如热力学第一定律、热传导、热辐射等，以及与热学相关的计算题型。
5.声学：熟悉声音的产生、传播和特征，掌握声音频率、强度和音速等的关系和计算。
三、解题技巧1.理解题意：做题时要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。
对于复杂的问题，可以通过分析和拆解题目来帮助理解。
2.建立思维框架：在解题过程中，可以根据前面的学习和积累，建立起解题的思维框架。
把问题归类、归结，找出解题的关键点。
3.化繁为简：对于复杂的问题，可以尝试将其简化为易于处理的形式。
高考物理化学必备知识点
高考物理化学必备知识点高考是每个学子人生中的一次重要考验，而物理和化学作为理科科目的重要组成部分，通常也是考生们备战高考的重点。
在物理和化学这两门学科中，有一些知识点是高考必备的，对于考生来说，熟练掌握这些知识点可以大幅度提高解题能力和成绩。
本文将重点介绍一些高考物理化学必备的知识点。
一、物理学知识点1. 力学力学是物理学的基础，涉及到运动、力和质点等概念。
在高考中常见的力学知识点包括牛顿运动定律、运动学中的位移、速度和加速度等，以及质点受力平衡和不平衡时的运动方程等。
此外，弹性势能、功和能量守恒定律也是高考中的重点内容。
2. 光学光学是物理学中研究光和光学现象的学科。
在高考中常见的光学知识点包括光的传播、折射、反射和干涉等现象。
此外，光的波粒二象性、几何光学和光的色散也是高考中的重点内容。
3. 电磁学电磁学是研究电场和磁场相互作用的学科。
在高考中常见的电磁学知识点包括电荷、电场和电势等概念，电流、电阻和电路等内容。
此外，磁场和电磁感应也是高考中的重点内容。
二、化学知识点1. 无机化学无机化学是研究无机物质的组成、结构和性质的学科。
在高考中常见的无机化学知识点包括物质的组成元素、阴阳离子的化合与分解反应等。
此外，酸碱中和反应和氧化还原反应也是高考中的重点内容。
2. 有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构和性质的学科。
在高考中常见的有机化学知识点包括有机物的结构和命名规则、共轭体系和杂环化合物等。
此外，有机反应的机理和化学平衡也是高考中的重点内容。
3. 物质的变化和能量转化物质的变化和能量转化是研究物质在化学反应中的变化和能量转化的学科。
在高考中常见的知识点包括热力学定律、焓变和反应速率等。
此外，溶液和酸碱中的物质变化也是高考中的重点内容。
综上所述，物理和化学是高考理科中的重要科目，考生们需要掌握一些高考物理化学必备的知识点。
这些知识点涵盖了从力学到光学再到电磁学，在化学方面涵盖了无机化学和有机化学，以及物质的变化和能量转化。
物理化学高二考必背知识点
物理化学高二考必背知识点在高二物理化学学科中，有一些必备的知识点，它们构成了我们学习的基础。
下面将逐一介绍这些知识点，希望能帮助大家更好地掌握这门学科。
1. 摩尔定律摩尔定律是化学中的基本概念，它表明在一定温度和压力下，气体的体积与其所含粒子数成正比。
公式为V=nRT/P，其中V表示气体的体积，n表示气体粒子数，R为气体常数，T表示温度，P表示压力。
2. 摩尔质量摩尔质量是指物质的摩尔质量与其相对分子质量之间的关系。
在化学计算中，通常以g/mol为单位表示。
摩尔质量的计算公式为M=m/n，其中m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
3. 热力学第一定律热力学第一定律也被称为能量守恒定律，它表明能量可以从一个形式转化为另一个形式，但总能量守恒不变。
公式为ΔU=q+w，其中ΔU表示内能的改变，q表示热量的变化，w表示功的变化。
4. 热力学第二定律热力学第二定律阐明了能量转化的方向性，它指出热量自发地从高温物体传递到低温物体，并不会自发地由低温物体传递到高温物体。
热力学第二定律的表达方式有多种，如卡诺定理、熵增原理等。
5. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，正反应和逆反应的速度相等，反应物的浓度保持不变。
平衡常数是判断化学反应平衡位置的重要参数。
6. 化学动力学化学动力学研究化学反应速率及其影响因素。
它包括反应速率的定义、速率方程、活化能、反应机理等内容。
通过实验数据的分析，可以确定化学反应的速率常数和反应级数。
7. 光的性质和光的传播光是一种电磁波，具有波粒二象性。
它可以在真空中传播，也可以在介质中发生折射、反射、干涉、衍射等现象。
光的传播可以通过光的折射定律和菲涅尔公式进行计算和描述。
8. 电磁感应和电磁波电磁感应是指通过改变磁场的强度或方向，产生感应电动势。
电磁感应现象广泛应用于电磁发电、电磁感应加热等方面。
电磁波是由振荡的电场和磁场相互耦合产生的，包括无线电波、微波、可见光等。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是研究化学现象及规律的科学分支，其涵盖的内容繁杂广泛，需要掌握的知识点也很多。
为了帮助大家更好地复习物理化学，本文将从以下几个方面进行讲解。
一、热力学热力学是研究热现象及其与其他物理、化学现象之间的关系的科学，在物理化学中占据着重要的位置。
常见的热力学概念包括热力学系统、热力学状态函数、热力学热力学定律等。
在复习热力学时，需要掌握以下几个重点：1. 热力学系统的分类及其特点；2. 热力学状态函数的基本概念及其与过程函数的区别；3. 热力学第一定律及其应用；4. 热力学第二定律及其应用；5. 熵及其在热力学中的应用。
二、化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等的状态。
在物理化学中，化学平衡是一个非常重要的概念。
复习化学平衡时，需要掌握以下几个关键点：1. 化学平衡的基本概念及其表达式；2. 反应物浓度与反应速度的关系；3. 平衡常数及其计算方法；4. 影响化学平衡的因素及其影响方向；5. Le Chatelier原理及其应用。
三、电化学电化学是研究电化学反应及其应用的分支学科，在化学、生物化学、环境科学等领域中都有广泛的应用。
在物理化学中，电化学也是一个非常重要的领域。
在复习电化学时，需要掌握以下几个关键点：1. 电化学反应及其方程式；2. 电化学电势及其测量方法；3. 电解和电池反应的基本概念及其应用；4. 红ox反应及其应用；5. 电化学中的电动势及其应用。
四、表面化学表面化学是研究物质表面现象及其规律的学科，在化学工业、材料科学、生物学等领域中有广泛的应用。
在物理化学中，表面化学也是一个非常重要的领域。
在复习表面化学时，需要掌握以下几个关键点：1. 表面活性剂及其分子结构；2. 吸附现象及其种类；3. 表面化学电荷及其性质；4. 溶液与固体界面的吸附现象；5. 界面张力及其应用。
综上所述，物理化学作为一门广阔而重要的学科，需要我们掌握的知识点也非常繁多。
物理化学高考必备知识点
物理化学高考必备知识点物理化学作为高中化学的重要组成部分，是理科生在高考中不可忽视的一环。
掌握物理化学的基本知识点，不仅能够帮助我们在高考化学卷中取得好成绩，还能够为我们未来的学习和研究提供坚实的基础。
本文将介绍一些，希望能够对广大学子有所帮助。
1. 原子结构与化学键：原子结构是物理化学的基础，它包括原子的组成、电子的排布以及核与电子之间的相互作用等。
掌握好原子结构，能够帮助我们理解化学键的形成和性质。
化学键分为离子键、共价键和金属键等多种类型，它们的特点和应用都是高考必考的内容。
2. 热力学：热力学是物理化学的一个重要分支，它探讨了物质的能量转化和热力学过程的规律。
热力学所研究的内容包括热力学系统的状态、热力学平衡和热力学定律等。
同时，热力学还有一个重要的应用，即化学反应的热力学计算。
了解热力学的基本概念和计算方法，能够帮助我们分析和预测化学反应的发生和趋势。
3. 化学平衡与化学计量：化学平衡是物理化学的重要内容，它研究了化学反应在达到平衡时的特性和规律。
了解化学平衡的条件和计算方法，对于高考题目的解答至关重要。
同时，化学计量也是化学平衡的基础，包括化学方程式的平衡和计算、摩尔比例等内容。
4. 酸碱与溶液：酸碱与溶液是物理化学的实际应用领域，它们涉及到日常生活和工业生产中广泛存在的问题。
掌握酸碱的理论基础和酸碱溶液的性质，能够帮助我们正确处理酸碱反应和溶液浓度的计算。
5. 化学反应动力学：化学反应动力学是物理化学的一个重要分支，它研究了化学反应速率与反应条件之间的关系。
了解化学反应速率的计算和影响因素，能够帮助我们预测和控制化学反应的进行。
6. 电化学与电解：电化学是物理化学的一门重要学科，它研究了电与化学之间的相互作用。
了解电化学的基本原理和应用，能够帮助我们理解电解过程和电化学反应的机理。
7. 物质分析与测试：物质分析与测试是物理化学的重要应用领域，它涉及到化学实验和检测的各个方面。
掌握物质分析的基本方法和测试原理，能够帮助我们正确进行化学实验和数据分析。
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物理化学考前复习：基础知识+重点第一章热力学第一定律1、热力学三大系统：（1）敞开系统：有物质和能量交换；（2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；（3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。
2、状态性质（状态函数）：（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。
数值与物质的量成正比；具有加和性。
（2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。
数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。
特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。
3、热力学四大平衡：（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。
（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同（3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。
（4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。
4、热力学第一定律的数学表达式：U=Q+W Q为吸收的热（+），W为得到的功（+）。
定容定温定压绝热得到的功0或或吸收的热内能增量0焓变0熵变或亥姆霍兹（定温定容）吉布斯（定温定压）12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为：单原子分子系统=双原子分子（或线型分子）系统=多原子分子（非线型）系统定压摩尔热容：单原子分子系统双原子分子（或线型分子）系统多原子分子（非线型）系统可以看出：13、的两种经验公式：（T是热力学温度，a,b,c,c’是经验常数，与物质和温度范围有关）14、在发生一绝热过程时，由于，于是理想气体的绝热可逆过程，有：>1.15、：＞0经节流膨胀后，气体温度降低；＜0经节流膨胀后，气体温度升高；=0经节流膨胀后，气体温度不变。
16、气体的节流膨胀为一定焓过程，即。
17、化学反应热效应：在定压或定容条件下，当产物的温度与反应物的温度相同而在反应过程中只做体积功不做其他功时，化学反应所吸收或放出的热，称为此过程的热效应，或“反应热”。
18、化学反应进度：（对于产物v取正值，反应物取负值）时，，19、（1）标准摩尔生成焓（）：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热，为该物质的标准摩尔生成焓。
（2）标准摩尔燃烧焓（）：在标准压力和指定温度下，单位物质的量的某种物质被氧完全氧化时的反应焓，为该物质的标准摩尔燃烧焓。
任意一反应的反应焓等于反应物燃烧焓之和减去产物燃烧焓之和。
20、反应焓与温度的关系-------基尔霍夫方程即产物热容小于反应物热容，则，即温度升高时反应焓减小。
即产物热容大于反应物热容，则，即温度升高时反应焓增大。
或很小时，反应焓将不随温度而改变。
21、基尔霍夫方程的应用：适用条件：温度变化范围不大时，将近似看作常数，与温度无关。
第二章热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述：人们不可能设计成这样一种机器，这种机器能不断循环工作，它仅仅从单一热源吸热变为功而没有任何其他变化。
2、卡诺循环：过程1保持T2定温可逆膨胀。
故过程2绝热可逆膨胀。
由于系统不吸热，，故过程3保持T1定温可逆压缩。
故过程4绝热可逆压缩。
故卡诺热机的效率：制冷效率：3、卡诺定理：（1）在两个不同温度的热源之间工作的任意热机，以卡渃热机的效率为最大。
否则将违反热力学第二定律。
（2）卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关，而与工作物质无关。
否则也将违反热力学第二定律。
4、热力学第二定律人数学表达式--------克劳修斯不等式是系统的熵变，是实际过程中传递的热，T是热源温度，是实际过程中的热温商。
该式的等号适用于可逆过程；大于号适用于不可逆过程。
它的含义是：（1）假如某一过程的发生将使系统的熵变大于热温商，则该过程是一个不违反热力学第二定律的、有可能进行的不可逆过程。
（2）假如某一过程发生时，系统的熵变为热温商相等地，则该过程是一个可逆过程。
（3）的过程不可能发生。
（4）克劳修斯不等式用于孤立系统时，,即孤立系统中所发生的任意过程总是向着熵增大的方向进行。
5、熵变的计算：（1）定温过程中的熵变：（2）定压过程的熵变：（3）定容过程的熵变：（4）相变化的熵变：（定温定压，两相平衡，可逆）6、熵是系统混乱度的度量：是热力学概率，是玻耳兹曼常数。
7、热力学第二定律的本质：一切自发过程，总的结果都是向混乱度增加的方向进行。
8、热力学第三定律：在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零。
9、有反应：熵变计算：10、定温定容的系统--------亥姆霍兹函数A（1）定义（2）等式表示可逆，不等式表示不可逆。
在定温定容条件下，系统亥姆霍兹函数的减少等系统所能做的最大有效功（绝对值）。
（3），表示能够发生的不可逆过程。
，表示可逆过程（或平衡），表示不可能发生的过程11、定温定压系统-----------吉布斯函数G（1）定义：（2）等式表示可逆，不等式表示不可逆。
在定温定压条件下，系统亥姆霍兹函数的减少等系统所能做的最大有效功（绝对值）。
（3），表示能够发生的不可逆过程。
，表示可逆过程（或平衡），表示不可能发生的过程12、热力学的基本公式：当系统只做体积功不做其他功时13、麦克斯韦关系式：14、计算：（1）定温：（2）发生相变：始态和终态的两个相平衡，且温度和压力相同，则始态和终态不平衡，则设计可逆过程来计算。
（3）化学反应：（4）温度的变化--------吉布斯--亥姆霍兹公式定温：应用式：附第二章化学势1、（1）偏摩尔量的定义：多组分系统的任一种容量性质X（X可分别代表V，U，H，S，A，G等），可以看成是温度T、压力p及各物质的量，…的函数：定义：则称为B的“偏摩尔量”。
（2）偏摩尔量的集合公式：……2、（1）化学势定义：（2）物理意义：决定物质传递方向和限度的强度因素。
（3）定温定压下：，也就是说是定温度定压条件下一多组分均相系统在发生状态变化时所能做出的最大有效功。
（4）在不做其他功的条件下，是能够进行的过程；，过程即达平衡。
3、理想气体化学势表达式：4、对于理想气体混合物来说，其中某种气体的行为与该气体单独占有混合气体总体积时的行为相同。
即5、实际气体的化学势：定义逸度校正因子称为逸度系数或逸度因子。
6、拉乌尔定律：一定温度时，溶液中溶剂的蒸气压与溶剂在溶液中的物质的量分数成正比，其比例是纯溶剂在该温度时的蒸气压（上标“*”表示纯物质）。
即：（溶液蒸气压的降低与溶质在溶液中的摩尔分数成正比）7、（1）理想液态混合物：在一定的温度和压力下液态混合物中任意一种物质在任意浓度下均遵守拉乌耳定律的液态混合物。
（2）理想液态混合物中物质的化学势：液态混合物与蒸气相达成平衡时，有：，其中8、亨利定律：一定温度时，稀溶液中挥发性溶质的平衡分压与溶质在溶液中的摩尔分数成正比：，是与溶液平衡的溶质蒸气的分压，是溶质在溶液中的摩尔分数，是比例常数，称为亨利系数。
其数值在一定温度下不仅与溶质性质有关，还有溶剂性质有关，可以大于或小于纯溶质的饱和蒸汽压。
9、理想稀溶液的定义：一定的温度和压力下，在一定的浓度范围内，溶剂遵守拉乌尔定律、溶质遵守亨利定律的溶液称为理想稀溶液。
10、不挥发性溶质理想稀溶液的依数性：（1）凝固点降低：（与温度无关）=，其中是溶液中溶质的质量摩尔浓度。
是凝固点降低常数（是溶剂的摩尔质量，单位）（2）沸点升高：沸点升高常数则（3）半透膜两边平衡时，纯溶剂的压力为、溶液的压力为，则，压力差称为渗透压，渗透压（4）求算活度：第三章化学平衡1、理想气体的化学反应：标准平衡常数活度商标准吉布斯函数变化当时，，反应能够正向进行。
当时，，反应能够逆向进行。
当时，，反应达到平衡。
2、平衡常数的表示法：（1）气相反应：（）（与温度、压力有关）=总结：（2）液相反应：理想液态混合物：理想稀溶液：非理想稀溶液：（3）复相反应：3、（1）温度对平衡常数的影响：（2）压力、惰性气体的影响：第四章多相平衡1、相：系统中，物理及化学性质完全均一的部分。
气体：一个系统中，无论有多少气体，都只能形成一个气相。
液体：由于不同液体的相互溶解的程度不同，一个系统中可以有一个或两个液相，但不会超过三个。
固体：如果系统中的不同固体达到分子程度的均匀混合，形成固溶体，一种固溶体是一个固相；否则，不论固体有多碎，系统中有多少固体，就有多少个固相。
2、物种数S：系统中所含的化学物质。
3、组分数K：足以表示系统中各相组成所需要的最少独立物种数。
4、独立化学平衡数R，独立溶度关系数R’5、6、自由度：在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可以在一定范围内独立变动的强度性质。
7、相律：（只考虑温度和压力）为相数普遍式：第五章电化学1、（1）原电池：正极是阴极（还原极）；负极是阳极（氧化极）。
（2）电解池：正极是阳极（氧化极）；负极是阴极（还原极）。
2、法拉第定律：当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的物质的量成正比：，其中，n的数值就等于该离子的价态变化数。
3、（1）溶液电阻，为两电极间的距离，A为浸入溶液的电极面积，为电阻率。
（2）电导率，G是倒数电导。
（3）摩尔电导率强电解质的摩尔电导率与物质的量溶度c：弱电解质的摩尔电导率（以为例）：4、电导测定应用：（1）求弱电解质的电离度和电离平衡常数：（2）求微溶盐的溶解度和溶度积：饱和溶液的溶度：，溶解度：溶度积（）：5、溶液中的离子的活度和活度系数：（1）电解质的化学势可用各个离子的化学势之和表示：（2）离子平均活度，与离子平均质量摩尔溶度和离子平均活度系数的关系：（3）对强电解质来说，令，定义离子平均活度，离子平均活度系数，离子平均质量摩尔溶度。
（4）在稀溶液情况下，影响强电解质离子平均活度系数的主要因素是浓度和离子价数，而且离子价数比浓度的影响更加显著。
溶液离子强度定义：（m是离子的质量摩尔浓度，z是离子价数，B是某种离子）（温度和溶剂指定，为常数）6、可将化学能转化为电能的装置叫电池，若此转化是以热力学可逆方式进行的，则称为“可逆电池”。
在可逆电池中，系统吉布斯函数的降低，等于系统对外所做的最大功此时电池两极间的电势差可达最大值，称为该电池的电动势E，即：7、热力学意义上的可逆电池具备的两个条件：（1）可逆电池放电时的反应与充电时的反应必须互为逆反应。
（2）可逆电池所通过的电流必须为无限小。
8、能斯特方程：反应温度为T时，电池反应：方程：（n是电极反应中得失电子数，是反应物质B的活度）9、求算电池标准电动势：10、电动势E及其温度系数与电池反应热力学量的关系：定温条件，反应的可逆热效应：11、在任何温度下，的标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔生成焓及标准摩尔熵均为零。
电极电势的表示：12、电极电势及其电池电动势的应用：（1）判断反应趋势：电势越低，越易失去电子；电势越高，越易得到电子。