人教版九年级上册化学第三单元《物质构成的奥秘》精品复习课件(共85张PPT)
规律点拨：①在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；②并不是所有 的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子核中只有质子，没有中 子；③区分原子的种类的依据是原子的质子数（或核电荷数），不同 种类的原子，核内的质子数（或核电荷数）不同。
（3）直击广东中考
本知识点是广东中考的高频考点，会结合后面学习 的粒子结构示意图进行考察，学生在对该知识点的学 习中应熟练掌握在原子结构中，质子数=核电荷数=核 外电子数。
【例2】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子 的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、 质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金 箔时发现（如图3-5）：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的 运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A. ①③
B. ②④
C. ③④
D.
②③
变式拓展：
3.（2015•本溪模拟）在学习分子和原子的知识后，四
位同学对它们的区别作了如下发言，正确的是（B ）
A.小倩说“区别在于是否在不停地运动”
B.小丹说“区别在于化学反应中是否可分”
C.小鑫说“区别在于是否能够构成物质”
D.小娜说“区别在于分子和原子的大小和质量都不同”
物质发生的变化
分子是否改变
变化的类别（物理或化学）
冰熔化为水
不变 改变
物理变化 化学变化
氧化汞受热分解
【结论】物理变化中，由分子构成的物质发生物理变化时， 分子本身不变。化学变化中，由分子构成的物质发生化学 变化时，分子本身改变。化学变化中，分子可分，原子不 可分。
（2）分子的概念
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有 发生变化，它们的化学性质也各自保持不变。由分子 构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变 成其他物质的分子，原分子的化学性质不再保持。可 见，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最 小粒子。
课前预习
1.物质是由__分__子___、__原__子____等粒子构成的。
2.由分子构成的物质，分子是 保持其化学性质 ___________________化的学最变小化粒中子；原子是 _______________的最小质粒量子和。体积
3.分子的性质不有断：运分动子着的____________间_隔___非常 小；分子在__相__同_________；分子间有不同 _________；同种分子性质_______，不同分子 性质________。
同种分子的化学性质相同， 不同种分子的化学性质不同
质量和体积都很小，分子间有间隔，总是在不断运动着，分子相同化学性质相同。
规律点拨：①温度越高，分子的运动速率越快， 如品红在热水中的扩散速率比在冷水中的扩散 速率快得多。
②通常情况下，温度越高，分子间的间隔越大； 压强越大，分子间的间隔越小，如夏天充满气 的自行车轮胎暴晒容易爆炸。
点拨：原子也是构成物质的基本粒子之一，如金属、 稀有气体是由原子直接构成的；由原子直接构成 的物质，原子保持其化学性质。原子只是在化学 变化中不能再分，即在化学变化中不能将原子分 成更小的粒子，但脱离“化学反应”这一前提， 原子可以分为更小的粒子。
（4）分子与原子的联系与区别
概念 联系 区别
分子
原子
4.（2014•始兴县校级一模）水是生命的源泉，是人类 宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵 绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是
（C）
A.水蒸气遇冷凝结成水 水
B.蔗糖和水混合后得到糖
C.水通电变成氢气和氧气 D.蒸馏法淡化海水
随堂检测
1.（2015•枣庄模拟）图书馆常配备液态二氧化碳灭火器。使用时，
③原子是化学变化中的最小拉子；
④原子由原子核和核外电子构成；
⑤原子中不存在电荷．因而原子不带电。
A.②③④
B.①②④
C.①③⑤
D.①②③④⑤
知识点2.原子核外电子的排布（对应课本P54）
（1）原子核外的电子层
在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运 动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子 的能量越高。为了方便研究，科学家形象地将这些 区域称为电子层，原子核外的电子是分层排布的规 律。迄今已知的原子核外电子最少的有一层，最多 的有七层。
（2）核外电子的分层排布规律
核外电子的运动状态被科学家人为地分成了几个电 子层，离核最近的称为第一层，离核最远的称为最 外层。在每一层上的电子数是不同的：第一层最多 容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电 子数最多不超过8个（只有一层的，电子数不超过2 个）。
（3）原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外 电子的分层排布，其各部分的意义如图3-6所 示。
粒子是B（ ）
A.氢原子
B.氢分子
C.两个氢原子 D.氢元素
5.（2014•衡阳模拟）能证明分子在化学反应中可以再分的
变化是D（ ）
A.碘受热变成碘蒸气
B.一定条件下用二氧化碳气体制干冰
C.块状硫研磨成硫粉
D.加热氧化汞产生氧气
6.（2014•闸北区一模）关于分子和原子的说法，正确的是
（C）
A.化学变化中分子种类不一定发生变化
B.不同种原子可以构成分子，同种原子不可以构成分子
C.原子也是构成物质的一种微粒
D.保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
课题2 原子的结构（一）
学习目标
1.了解原子的构成以及构成粒子之间的关系，了解原子结构 示意图；
2.了解原子核外的电子排布，理解原子核外电子分层运动的 想象。
核心考点：原子的构成；核电荷数、质子数、核外电子数之 间的关系；核外电子的排布及分层运动。
C.分子具有一定的质量
D.分子之间有一定的间隙
3.（2015•静安区一模）从化学的视角认识世界，下列对事实解释
错误的是（B ）
A.食物腐败：分子发生了变化
B.热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变 C.花香四溢：分子不停地运动
D.氢气和氧气的性质不同：构成它们的分子不同
4.（2014•祁阳县校级模拟）能保持氢气的化学性质的最小
课堂精讲
知识点1.物质由微观粒子构成（对应课本P48~P49）
科学的进步，证明了物质是由_原子_、_分子_等 微观粒子构成的。通过先进的科学仪器我们不仅 能够观察到一些分子和原子（如图3-1），还能移 动原子（如图3-2）。
知识点2.分子的性质（对应课本P49） （1）通过科学实例、数据或实验探究分子的性质
课前预习
1.原子核是由__质_子___和__中_子____两种粒子构成的。 2.原子不显电性，是因为质子数
=__核_电__荷_数___=_核__外_电__子_数_____ 3.在运含动有状多态个，电离子核的近原的子电中子，能核量外较电__低子__具，有离不核同越的远，
电子的能力越___高__。
课堂精讲
A.原子核体积很小
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间
D.原子是实心的球体
变式拓展：
1.（2015•株洲模拟）构成原子核的粒子一定有（A ）
A.质子 B.中子 C.电子 D.质子和中子
2.（2015•静海县模拟）下列关于原子的叙述正确的是
（A ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的；
②原子在不停地运动；
核电荷数是原子核所带的正电荷数。原子核是由质子和中子构成的， 每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，因此原子核所带的正电 荷数（核电荷数）就等于核内的质子数。原子核内质子所带的电荷与 核外电子的电荷数量相等，且电性相反，每个质子带1个单位的正电 荷，每个电子带1个单位的负电荷，所以质子数等于核外电子数，因 此原子不显电性。
【例2】（2014•上海）关于原子、分子叙述错 误的是（ ）
A.分子是由原子构成的 B.分子和原子都在不停运动 C.分子和原子在化学变化中都能够再分 D.分子和原子都是构成物质的微粒 【例3】如图3-3是表示气体分子的示意图，图中
“●”“○”分别表示两种不同的原子，其中 表示纯净物的是（ ）
图3-3
科学实例、数据或实验 现象或数据
1 滴水（质量为 0.05g）中 需要 3 万多年才能数完 大约有 1.67×1021 个水分 子，若 10 亿人数，每人 每分钟数 100 个 ①气体可压缩储存于钢 瓶中；②相同质量的同一 种物质（如水），在固态、 液态、气态时所占体积不 同；③物体的热胀冷缩现 象
保持物质化学性质的最 是化学变化中的最小粒 小粒子（对于由分子构 子 成的物质而言）
①分子是由原子构成的；有的物质是由分子构成 的，有的是由原子直接构成的。
②在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组 合成分子
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能。
（5）直击广东中考 该知识点主要考查分子、原子的概念，学生最好从 化学变化的微观本质角度去理解掌握，认识到化学 变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新结合 成新的分子。
（2）直击广东中考
该知识点考查得较多的是“分子是在不停地运 动”，运用分子的基本性质解释日常生活中的 现象，是中考命题的热点，学生应该熟记分子 的几个性质。
【例1】（2015•信阳校级模拟）对生活中下列现象的解释错 误的是（ ）
现象 A. 湿衣服在夏天比在冬天干得快
解释
温度升高，分子运动速 率加快
知识点1.原子的构成（对应课本P53） （1）原子的构成
在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子。而大量 的科学实验证明，原子还是可以再分的。原子的构成 如下：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核 （居于原子中心）
原子
中子 （不带电）
核外电子 （每个电子带1个单位负电荷）
（3）直击广东中考
本知识点是广东中考的高频考点，会结合后面学习 的粒子结构示意图进行考察，学生在对该知识点的学 习中应熟练掌握在原子结构中，质子数=核电荷数=核 外电子数。
【例2】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子 的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、 质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金 箔时发现（如图3-5）：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的 运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A. ①③
B. ②④
C. ③④
D.
②③
变式拓展：
3.（2015•本溪模拟）在学习分子和原子的知识后，四
位同学对它们的区别作了如下发言，正确的是（B ）
A.小倩说“区别在于是否在不停地运动”
B.小丹说“区别在于化学反应中是否可分”
C.小鑫说“区别在于是否能够构成物质”
D.小娜说“区别在于分子和原子的大小和质量都不同”
物质发生的变化
分子是否改变
变化的类别（物理或化学）
冰熔化为水
不变 改变
物理变化 化学变化
氧化汞受热分解
【结论】物理变化中，由分子构成的物质发生物理变化时， 分子本身不变。化学变化中，由分子构成的物质发生化学 变化时，分子本身改变。化学变化中，分子可分，原子不 可分。
（2）分子的概念
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有 发生变化，它们的化学性质也各自保持不变。由分子 构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变 成其他物质的分子，原分子的化学性质不再保持。可 见，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最 小粒子。
课前预习
1.物质是由__分__子___、__原__子____等粒子构成的。
2.由分子构成的物质，分子是 保持其化学性质 ___________________化的学最变小化粒中子；原子是 _______________的最小质粒量子和。体积
3.分子的性质不有断：运分动子着的____________间_隔___非常 小；分子在__相__同_________；分子间有不同 _________；同种分子性质_______，不同分子 性质________。
同种分子的化学性质相同， 不同种分子的化学性质不同
质量和体积都很小，分子间有间隔，总是在不断运动着，分子相同化学性质相同。
规律点拨：①温度越高，分子的运动速率越快， 如品红在热水中的扩散速率比在冷水中的扩散 速率快得多。
②通常情况下，温度越高，分子间的间隔越大； 压强越大，分子间的间隔越小，如夏天充满气 的自行车轮胎暴晒容易爆炸。
点拨：原子也是构成物质的基本粒子之一，如金属、 稀有气体是由原子直接构成的；由原子直接构成 的物质，原子保持其化学性质。原子只是在化学 变化中不能再分，即在化学变化中不能将原子分 成更小的粒子，但脱离“化学反应”这一前提， 原子可以分为更小的粒子。
（4）分子与原子的联系与区别
概念 联系 区别
分子
原子
4.（2014•始兴县校级一模）水是生命的源泉，是人类 宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵 绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是
（C）
A.水蒸气遇冷凝结成水 水
B.蔗糖和水混合后得到糖
C.水通电变成氢气和氧气 D.蒸馏法淡化海水
随堂检测
1.（2015•枣庄模拟）图书馆常配备液态二氧化碳灭火器。使用时，
③原子是化学变化中的最小拉子；
④原子由原子核和核外电子构成；
⑤原子中不存在电荷．因而原子不带电。
A.②③④
B.①②④
C.①③⑤
D.①②③④⑤
知识点2.原子核外电子的排布（对应课本P54）
（1）原子核外的电子层
在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运 动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子 的能量越高。为了方便研究，科学家形象地将这些 区域称为电子层，原子核外的电子是分层排布的规 律。迄今已知的原子核外电子最少的有一层，最多 的有七层。
（2）核外电子的分层排布规律
核外电子的运动状态被科学家人为地分成了几个电 子层，离核最近的称为第一层，离核最远的称为最 外层。在每一层上的电子数是不同的：第一层最多 容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电 子数最多不超过8个（只有一层的，电子数不超过2 个）。
（3）原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外 电子的分层排布，其各部分的意义如图3-6所 示。
粒子是B（ ）
A.氢原子
B.氢分子
C.两个氢原子 D.氢元素
5.（2014•衡阳模拟）能证明分子在化学反应中可以再分的
变化是D（ ）
A.碘受热变成碘蒸气
B.一定条件下用二氧化碳气体制干冰
C.块状硫研磨成硫粉
D.加热氧化汞产生氧气
6.（2014•闸北区一模）关于分子和原子的说法，正确的是
（C）
A.化学变化中分子种类不一定发生变化
B.不同种原子可以构成分子，同种原子不可以构成分子
C.原子也是构成物质的一种微粒
D.保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
课题2 原子的结构（一）
学习目标
1.了解原子的构成以及构成粒子之间的关系，了解原子结构 示意图；
2.了解原子核外的电子排布，理解原子核外电子分层运动的 想象。
核心考点：原子的构成；核电荷数、质子数、核外电子数之 间的关系；核外电子的排布及分层运动。
C.分子具有一定的质量
D.分子之间有一定的间隙
3.（2015•静安区一模）从化学的视角认识世界，下列对事实解释
错误的是（B ）
A.食物腐败：分子发生了变化
B.热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变 C.花香四溢：分子不停地运动
D.氢气和氧气的性质不同：构成它们的分子不同
4.（2014•祁阳县校级模拟）能保持氢气的化学性质的最小
课堂精讲
知识点1.物质由微观粒子构成（对应课本P48~P49）
科学的进步，证明了物质是由_原子_、_分子_等 微观粒子构成的。通过先进的科学仪器我们不仅 能够观察到一些分子和原子（如图3-1），还能移 动原子（如图3-2）。
知识点2.分子的性质（对应课本P49） （1）通过科学实例、数据或实验探究分子的性质
课前预习
1.原子核是由__质_子___和__中_子____两种粒子构成的。 2.原子不显电性，是因为质子数
=__核_电__荷_数___=_核__外_电__子_数_____ 3.在运含动有状多态个，电离子核的近原的子电中子，能核量外较电__低子__具，有离不核同越的远，
电子的能力越___高__。
课堂精讲
A.原子核体积很小
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间
D.原子是实心的球体
变式拓展：
1.（2015•株洲模拟）构成原子核的粒子一定有（A ）
A.质子 B.中子 C.电子 D.质子和中子
2.（2015•静海县模拟）下列关于原子的叙述正确的是
（A ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的；
②原子在不停地运动；
核电荷数是原子核所带的正电荷数。原子核是由质子和中子构成的， 每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，因此原子核所带的正电 荷数（核电荷数）就等于核内的质子数。原子核内质子所带的电荷与 核外电子的电荷数量相等，且电性相反，每个质子带1个单位的正电 荷，每个电子带1个单位的负电荷，所以质子数等于核外电子数，因 此原子不显电性。
【例2】（2014•上海）关于原子、分子叙述错 误的是（ ）
A.分子是由原子构成的 B.分子和原子都在不停运动 C.分子和原子在化学变化中都能够再分 D.分子和原子都是构成物质的微粒 【例3】如图3-3是表示气体分子的示意图，图中
“●”“○”分别表示两种不同的原子，其中 表示纯净物的是（ ）
图3-3
科学实例、数据或实验 现象或数据
1 滴水（质量为 0.05g）中 需要 3 万多年才能数完 大约有 1.67×1021 个水分 子，若 10 亿人数，每人 每分钟数 100 个 ①气体可压缩储存于钢 瓶中；②相同质量的同一 种物质（如水），在固态、 液态、气态时所占体积不 同；③物体的热胀冷缩现 象
保持物质化学性质的最 是化学变化中的最小粒 小粒子（对于由分子构 子 成的物质而言）
①分子是由原子构成的；有的物质是由分子构成 的，有的是由原子直接构成的。
②在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组 合成分子
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能。
（5）直击广东中考 该知识点主要考查分子、原子的概念，学生最好从 化学变化的微观本质角度去理解掌握，认识到化学 变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新结合 成新的分子。
（2）直击广东中考
该知识点考查得较多的是“分子是在不停地运 动”，运用分子的基本性质解释日常生活中的 现象，是中考命题的热点，学生应该熟记分子 的几个性质。
【例1】（2015•信阳校级模拟）对生活中下列现象的解释错 误的是（ ）
现象 A. 湿衣服在夏天比在冬天干得快
解释
温度升高，分子运动速 率加快
知识点1.原子的构成（对应课本P53） （1）原子的构成
在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子。而大量 的科学实验证明，原子还是可以再分的。原子的构成 如下：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核 （居于原子中心）
原子
中子 （不带电）
核外电子 （每个电子带1个单位负电荷）
合集下载
化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
初中化学：第3单元《物质构成的奥秘》单元复习 课件(人教九上)
；在纯净物中，化合
①③②⑥③，⑦⑧单质
（2）在纯净物中，由分子①直⑥接构⑦成的物质
有 ④⑩
；
由原子直接构成的物质有
；由离子直接构成
的
31
物质有
。
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表，结合 所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 分装日期 储藏方法 使用方法
精制海盐、碘酸钾 20g~40g 见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐
Al2。O3
2.下列物质的名称与化学式相符的是（
）A
A.硫酸亚铁（FeSO4）
B.氧化铁（FeO）
C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
19
根据正负元素化合价代数和为零的原则确定化 学式中某元素的化合价。
1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有时会看
到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
27
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
（
）B
A.石灰石 冰
B.金刚石 干冰
C.液氧 高锰酸钾
D.水银 碘酒
4.一瓶气体经化验只由一种元素组成，则该气体是
（ D）
A.一种单质
B.一种化合物
C.一种纯净物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的
混合物
(A.核内)质子数决定了元素C的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
2.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是(
)C
A.分子、原子都在不停地运动
第三单元物质构成的奥秘复习 化学九年级上册PPT课件
如两个钠原子: 2 Na 2.分子用化学式表示。如五氧化二磷分子: P2O5 几个分子在化学式前加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。
人教版九年级上册化学 第三单元 物质构成的奥秘 复习课件
（3）用分子性质解释常见现象
分子性质 分子的质量和体积都很小
可解释的现象举例 1个水分子的质量约是3×10-26kg；1滴水中含有约 1.67×1021个水分子
分子总是在不停地运动
物质的扩散、溶解、蒸发、挥发、闻到气味等
分子间有间隔
物质的三态变化、热胀冷缩、将气体压缩于钢瓶中、 给轮胎打气、等体积酒精和水混合后总体积变小等
图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红
3.分子和原子的区别与联系
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
分子、原子的体积、质量都很小；分子、原子总是在不停地运动；分 相同点 子间、原子间都有一定的间隔；都是构成物质的基本微粒，且都能保
持由它们直接构成的物质的化学性质 本质区别 化学变化中分子还可以再分，原子不能再分
——
粒子符号
化学式
元素符号：Na 离子符号：Na+ 离子符号：Cl-
微粒
区别与联系
分子
原子
离子
阳离子
阴离子
构成微粒之间 的关系
——
质子数=核外电子数
质子数＞核外 电子数
质子数＜核外 电显正电
显负电
化学变化中是 可以再分
否可分
不能再分
有些可以再分（例如HCO3-）
转化关系
举一反三 （1）A表示原子，其中x的值是__9__。 （2）A～D中，化学性质相似的原子是_A_C__ ；
图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红
3.分子和原子的区别与联系
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习课件
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子 （+）
失电子 得电子
得电子 原子
失电子
阴离子 （-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
人教版九年级化学第三 单元物质构成的奥秘复
习课件
2020/9/19
知识梳理
• 我们第三单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一 下。
物 质 构 成 的 奥 秘
3
知识梳理
定义
组成
存在 意义
元素
符号
写法
常见元素的化合价
纯净物
周期表简介
分子 表示符号
化学式
物
构成 构 分 质量表示方法
相对分子质量
质
成裂
原子 结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
核外电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之 一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个
B 中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )
例1 下列关于原子结构的说法中,错误的是( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D.任何原子中的质子数一定等于中子数 例2 某原子的核外电子排布为第二层电子数是第一层 与第三层电子数之和的2倍,则该原子是 原子。
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子 （+）
失电子 得电子
得电子 原子
失电子
阴离子 （-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
人教版九年级化学第三 单元物质构成的奥秘复
习课件
2020/9/19
知识梳理
• 我们第三单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一 下。
物 质 构 成 的 奥 秘
3
知识梳理
定义
组成
存在 意义
元素
符号
写法
常见元素的化合价
纯净物
周期表简介
分子 表示符号
化学式
物
构成 构 分 质量表示方法
相对分子质量
质
成裂
原子 结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
核外电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之 一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个
B 中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )
例1 下列关于原子结构的说法中,错误的是( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D.任何原子中的质子数一定等于中子数 例2 某原子的核外电子排布为第二层电子数是第一层 与第三层电子数之和的2倍,则该原子是 原子。
化学九年级上册《第三单元 物质构成的奥秘》复习课课件.ppt
×××××医 院 检 验 报 告 单
编 号
项目
结果
1 血清钾 2 血清钠 3 血清氯 4钙 5 离子钙 6磷 7镁 8 二氧化碳结合力
2.15 L 145.4 H 100.7 1.94 L 1.26 0.55 0.64 L 28
检验编号：
参考值(mmol/L)
3.50 ～ 5.50 135.0 ～ 145.0 95.0 ～ 108.0 2.10 ～ 2.60
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的 核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：
______________________________________
下图为医院众多化验检测中的一种检验报告单，请回答下
列问题： 检验报告单： 申请单号： 姓名： ××× 性别： × 年龄： 15岁 病历号： 科别： 床号： 标本种类：血清 送检日期： 采样日期： 注：H偏高；L偏低 临床诊断： 待查
⑴按最高剂量计算，成人每天服用“欣可诺”
最多不可超过32 包。
⑵现有一3岁小儿，体重15kg，他每次服用“欣
可诺”最多不能超过200 mg ，每次大约服用 1 包合适。
【规 格】按C15H14ClN3O4S计算 0.125g 【适 应 症】本品主要适用于敏感菌所致的呼吸系统、泌 尿系统、软组织感染等。
不变，质量守恒
联 元素是具有相同核电荷数 原子是元素的个体，体现 系 （或质子数）的同一类原 元素性质的最小单位
子的总称
水分子的比例模型是 ，双氧水分子的比例
模型是
，则表示双氧水分子中氧原子的
球是
球（选填”大”或“小”）。
有六种物质能按下列顺序排列：①CO；②H20；③ NH3，；④x； ⑤C2H4；⑥P205。根据它们的组 成或构成的排列规律，x可能是_____ ，并解释 你选择的原因： _________________________
人教版初中化学九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 复习课件 名师教学PPT课件
（4）同种原子化学性质相 同,不同的原子化学性质不 同。
分子、原子的区别和联系
分子
原子
本质 区别
化学反应中可以再分 （在化学反应中,分子分裂 成原子,由原子重新组合成 新的分子）
化学反应中不能再 分。在化学变化前后,原 子的种类、性质都不变。
相互 关系
分子是由原子构成的。
分子可以构成物质,原子也可以直接构成物质;分子 注意 不一定比原子大,但分子一定比构成它的原子大。
元素的分类
最外层 电子数
是否达到相 对稳定结构
得失电子 趋势
金属元素 一般少 未达到 于4
易失去 电子
非金属元素
一般多 于4
未达到
易得到 电子
化学性质
易发生化 学反应
稀有气 体元素
等于8 （氦等 于2）
达到
不易得 失电子
很难发生 化学反应, 化学性质子排布,特别是最外层电 子的数目有关。
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
不是所有的原子都有中子,氢原子中没有中子。 在原子中,质子数不一定等于中子数。 不同种类的原子内质子数不同。
为什么原子不显电性?
原子中质子数等于核外电子数,原 子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等,电性相反,所以原子不显电性。
【练习4】在①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子
A.上述操作中发生了化学变化 B.上述操作中只发生了物理变化 C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
原子的结构
质子 （1个质子带一个单位 正电荷）
原子核
原子
（带正电） 中子（不带电）
（不带电）
核外电子 （1个电子带一个单位负电 荷）
部编人教版九年级化学上册《第3单元物质构成的奥秘【全单元】》精品PPT优质课件
物质
构成
构成
分子
在化学变化中破裂成 构成
原子
分子可以分为原子
➢ 分子、原子的共同性质
• 质量很小，体积很小； • 在不断地运动；
• 之间有间隔。
分子可以分为原子
➢ 分子的构成：分子是由原子构成的。
例： O
水分子 1个水分子由1个氧原子和2个
H H （H2O）
氢原子构成
OO
HH
氧分子 1个氧分子由2个氧原子构成 （O2）
• 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物
质的分子（原子）性质不同
不同点 在化学变化中分子可以再分，而原子不可分
相互关 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分 系子
课后作业
1.从教材课后习题中选取； 2.从练习册中选取。
课堂感想 1、这节课你有什么收获？ 2、这节课还有什么疑惑？ 说出来和大家一起交流吧！
难发生化 学反应
元素的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切
原子核外电子的排布
注意：
元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子
数）。 原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核
氢分子 1个氢分子由2个氢原子构成 （H2）
分子可以分为原子
➢ 物理变化和化学变化
水分子种类 没有变化
水蒸发: 物理变化
变化的只是分 子间的间隔
分子可以分为原子
➢ 物理变化和化学变化
水分解: 化学变化
水分子种类发生变化 (变成氢分子、氧分子)
破裂成
重新组合
分子可以分为原子 ➢ 分子的定义：
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性 质的最小粒子。
(完整)人教版九级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习精品PPT资料精品PPT资料
11
3．离子 (1)概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴 离子。 (2)分类
种类
形成
所带电荷
阳离子
原 子 ( 或 原 子 团 )_失__去__电__子____ 形成
__正__电__荷_____
阴离子
原 子 ( 或 原 子 团 )_得__到__电__子____ 形成
__负__电__荷_____
13
4．原子和离子的区别和联系
微粒
离子
区别 与联系
原子
阳离子
阴离子
构成微粒间的关系 核 内 质 子 数 ＝ 核 核内质子数>核外 核内质子数<核外
外电子数
电子数
电子数
电性
不带电
带正电
带负电
用元素符号表 用离子符号表 用离子符号表
粒子符号表示法
示，如Na、Cl 示，如Na＋
示，如Cl－
区别 与联系
核外电子每个电子带1个单位负电荷 原子不显电性：__核__电__荷__数___＝质子数＝核外电子数
9
2．原子结构 (1)原子结构示意图
10
(2)原子的化学性质与最外层电子数的关系 ①金属元素的原子最外层电子数一般都___小__于__4____，在化学反应中容易失去最 外层电子； ②非金属元素的原子最外层电子数一般都_大__于__或__等__于__4_____(H原子只有1个)， 在化学反应中容易得到电子； ③ 稀 有 气 体 元 素 的 原 子 最 外 层 电 子 数 为 ____8_______(He 为 2 个 ) ， 很 难 得 失 电 子，故化学性质很稳定。
(3) 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 __原__子__核_____ 上 ， 相 对 原 子 质 量 ≈__质__子__数_____ ＋