人教版九年级化学 《第八单元 金属和金属材料》复习课件
4.把两种或两种以上的金属熔合在一起， 或把金属和非金属熔合在一起，就可以制得 具有金属特征的合金。合金可以是金属与金 属熔合而成，也可以是金属和非金属熔合而 成。
5.生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金， 钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金。
6.合金的颜色与组成它的纯金属有差异， 合金的硬度一般比其组分金属大，合金的熔点 一般比组分金属低，合金的强度一般比其组分 金属更高，多数合金的抗腐蚀性能比其组分金 属好，实际应用中，大量使用的常常不是纯金 属，而是合金。
原混合物中铜粉和镁粉的质量比为： 0.4g：0.6g=2:3
【拓展提升3】将等质量的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别投入到 足量的稀盐酸中，充分反应后绘制出如下曲线：
思考：你能判断出X、Y、Z分别是什么金属吗？ 依据是什么？
产生H2 质量c a
X （ Mg ） Y （ Fe ）
b
Z （ Zn ）
方法一
0
反应时间
解析：设铁、锌、镁的质量均为m，产生氢气的质量分别为a、b、c。
F56e+2HCl=FeCl2+H22↑
m
a
m 28
Z65n+2HCl=ZnCl2+H22↑
m
b 2m
Mg+2HCl 24 m
=MgCl2+H22↑ c
m
65
产生氢气最多的是镁，
12 其次是铁，最少的是锌。
【拓展提升3】将等质量的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别投入到 足量的稀盐酸中，充分反应后绘制出如下曲线：
【练习1】完成下列化学方程式
（1）铝在空气中与氧气反应 （2）在空气中加热铜片 （3）细铁丝在氧气中燃烧
4Al＋。3O2=2Al2O3
加热
2Cu。+O2=2CuO 点燃
3Fe+2。O2=Fe3O4
（4）镁和盐酸反应 镁和稀硫酸反应
（5）锌和盐酸反应
Mg＋2H。Cl=MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4。=MgSO4＋H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
65
2
5.6g
m=0.17g
5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为0。
【拓展提升2】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸完全 反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充分反 应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜 粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】 A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
2Al＋6HC。l=2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4=。Al2（SO4）3＋3H2↑
Cu＋HCl 。
→
/
/ Cu＋H2SO4 → 。
（9）铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al＋3CuSO4=Al2（SO。4）3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中
Cu＋2AgN。O3=Cu（NO3）2＋2Ag
m
Mg
Al
m
Mg
Al
m
Al
Mg
m
Mg
Al
t
t
t
t
A
B
C
D
设镁和铝的质量均为m，它们分别与足量的稀硫 酸反应放出H2的质量分别为x和y。
Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Cu＋Al2。（SO4）/ 3→
【例2】下列物质不可能是通过相应的金
属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）
A．硫酸铁
B．硫酸锌
C．氯化镁
D．氯化亚铁
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
【练习2】下列反应的化学方程式中，正确的是（ D）
7.常见的合金有：不锈钢、锰钢、黄铜、 青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金。
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部
通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属
于（ ）
A．钢
B．生铁
解析：设该铁合C金a（样O品H3）g在24+纯4C氧O2气= 中C1a完0C0全O3燃↓+烧H生2O成CO2的质量为x。
100
x
0.12g
12 x
x=0.0144g
100 0.12 g
该铁合金碳元素的质量分数为：0.0144 g 100% 0.48%
3g
因为钢的含碳量为0.03%～2%，所以此铁合金属于钢。
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全
部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合
方法一：
解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为x、y。
△
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
X
1 (x y)
2
128 x 160 1 (x y)
2
x: y 2:3
【拓展提升2】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸完全
反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充分反
应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全
部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合 金属于（ ）
A．钢
B．生铁
方法二： 解析：
点燃
C+O2 = CO2
Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+ H2O
设该铁合金样品3g中碳的质量为x
C ～CO2 ～CaCO3
12
Fe+3CO2
2.铁生锈的条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。
3.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的
过程。
4.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
5.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等 反应，因此铁制品可以全部锈蚀，故铁制品生锈后要 及时除去。 6.防止铁制品生锈可采取以下措施：①铁制品要放置 在干燥的环境中；②在铁制品表面涂上一层保护膜， 如可涂油、刷漆；③在铁制品表面镀上其他金属；④ 在铁制品铁表面形成一层致密的氧化膜，例如烤蓝； ⑤改变金属内部结构制成合金，如将铁制成不锈钢。 7.保护金属资源的途径：（1）防止金属腐蚀；（2） 回收和利用废旧金属；（3）合理开采矿物；（4）寻 找金属代用品。
【例4】将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的
一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁
的氧化物应该是（ C ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
解析：设这种铁的氧化物的化学式为FexOy。
yCO+FexOy 高温 xFe+yCO2
56x+16y
44y
6.96gHale Waihona Puke 5.28g金属于（ ）
A．钢
B．生铁
方法三： 解析：发生了下列两个反应：
点燃
C+O2 = CO2 Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O
铁合金中的碳在发生了上述两个反应后，全部含在CaCO3 中，因为在化学反应中元素的种类和质量均不改变，所以
铁合金中的碳的质量为：
0.12g (
12
) 100% 0.0144g
56
2
5.6g
x=0.2g
设M5g.6+gH镁2S与O4足=量M的gS稀O4硫+H酸2↑反应放出H2的质量为y。
24
2
5.6g
y=0.47g
设5.6g铝与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为z。
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54
6
5.6g
z=0.62g
设5.6g锌与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为m。
C）A．A>B>C
B．B>A>C
【例3】某废液中含有HCl、FeCl2和 CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化 学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉， 充分反应后过滤，滤渣中含 有 Fe和Cu ，如果想用化学方法继续 实验得到金属铜，请写出简要步骤 （包括加入试剂和操作方法）。
将滤渣转移到烧杯中，加入 过量的稀盐酸，然后过滤。
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn（NO3）2=Zn+2AgNO3 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （我国西汉湿法炼铜原理）
【练习3】有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：
（1）A+B（NO3）2=A（NO3）2 +B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应。 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ C．C>A>B D．A>C>B
粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
方法二：
解析：取1g混合物进行上述反应，设所取混合物
中铜粉的质量为x。
△
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
X
1g 2
128 160
x 1g
x 0.4g
2
镁粉的质量为 1g 0.4g 0.6g
第八单元 金属和金属材料 复习课件
一、金属材料
1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。 2.金属共同的物理性质有：有光泽、能够 导电、能够导热、有延展性、能够弯曲。 3.大多数金属呈银白色，但铜却呈紫红色， 金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，但汞 却是液体。不同金属的导电性、导热性、密度、 熔点、硬度等物理性质差异较大。
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人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
硝酸银反 出，溶液由
Cu+2AgNO3══ Cu(NO3)2+2Ag ____________________
活动性顺序：铝》铜》银
①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气吗？为什么？ 不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、 Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气。 ②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 反应生成的是铁盐还是亚铁盐？ 生成的是亚铁盐。
④锌与硫酸铜溶液： Zn+CuSO ________________________ 4══ZnSO4+Cu
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
Fe 2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ①氧化铁与稀盐酸： __________________________
②氧化铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ____________________________________ ③氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl══CuCl ________________________ 2+H2O ④氧化铜与稀硫酸：CuO+H __________________________ 2SO4══CuSO4+H2O
③其他常见的合金：硬铝和黄铜。
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至
少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。
1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈
人教版九年级下册化学第八单元《金属和金属材料》复习课件
(2)铜生锈是铜与__水__(_或__H_2O_)__、__氧__气__(_或__O_2)__和__二__氧__化__碳__(_或__C_O_2)__共同
作用的结果，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(俗称“铜绿”)，化学式为
Cu2(OH)2CO3。 (3)常温下铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是__铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__生__ _成__一__层__致__密__的__氧__化__铝__薄__膜__，__阻__止__内__部__的__铝__进__一__步__被__腐__蚀___，反应的化学方 程式为__4_A_l_＋__3_O_2_=_=_=_=_2_A_l_2O_3__。
4 保护金属资源 (1)保护金属资源的必要性 ①金属资源是有限的，且不可再生； ②金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费，还会造成环境污染。 (2)废旧金属对环境的影响 ①废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如果将废旧电池随意丢弃，这些 金属渗出会造成地下水和土壤污染，威胁人类健康； ②重金属会使生物蛋白产生凝固作用，且不易被代谢出体外，在生物体 内积累至一定量后造成慢性中毒，最终可能导致生物体死亡。
(5)熔点最高的金属——钨 (6)熔点最低的金属——汞
(7)人类最早使用的金属——铜
3 合金 (1)概念：在金属中加热熔合某些__金__属___或__非__金__属___而制得的具有__金__属___
特征的物质(合金是混合物)。 (2)特性：与它的组成金属相比，合金的硬度更__大___，抗腐蚀性更__强___， 熔点更__低___。
③_F_e_2_O_3_＋__3_C_O_高__温__2_F_e_＋__3_C_O_2 _______； ④__C_u_O_＋__C_O_=_=△_==__Cu_＋__C_O_2___________； ⑤_C_u_O_＋__C_O__=_=△=_=_C_u_＋__C_O_2___________； ⑥__C_u_O_＋__H_2 _=_=△=_= _C_u_＋__H_2_O___________。
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
人教版九年级化学下册第8单元金属和金属材料PPT复习课件
18．利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要 写出物质的性质即可)。 密度(或能否被磁铁吸引) (1)铁和铝：______________________________ ； 常温下的状态 (2)银和汞：______________________________ ； 颜色 (3)铜和金：______________________________ 。
19．下表是一些金属物理性质的比较。根据你的生活 经验和表中所提供的信息，回答下列问题。
物理性质 导电性(以银的导电 性为100作标准)
密度/(g· cm－3) 熔点/℃ 硬度(以金刚石的硬 度为10作标准) 银 100 金 19.3 钨 3 410 铬 9
物理性质比较 铜 金 99 74 铅 银 11.3 10.5 铁 铜 1 535 1 083 铁 银 4～ 5 2.5～4
人教版九年级化学下册复习课件 第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时
几种重要的金属
1．对金属材料的认识（内涵分析法、识记法）
2．金属的物理性质与用途的关系（性质决定用途的思想）
3．利用金属的物理性质进行鉴别（鉴别题的解法）
4．结合题给信息考查金属的性质与用途（对比法、
性质决定用途的思想）
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
第2课时 合金
1.对合金概念的理解（内涵分析法） 2.考查合金形成的条件（信息分析法） 3.合金的性质和用途（性质决定用途的思想） 4.生铁和钢的组成、性能及用途的比较（比较法） 5.综合探究比较合金与纯金属的性质、用途的不同 （对比法、实验探究法）
12．【中考•兰州】合金具有许多优良的性能，下 列材料不属于合金的是( B ) A．生铁 B．玻璃钢