高中化学 模块综合检测1 新人教版选修4
模块综合检测一(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④C．②③④⑤ D．全部解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。
答案：B2．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④解析：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。
答案：B3．现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的反应是( )A．N 2(g)＋3H23(g) ΔH<0B．2SO 32(g)＋O2(g) ΔH>0C．4NH 3(g)＋5O2)＋6H2O(g) ΔH<0D．H 2(g)＋＋H2O(g) ΔH>0解析：由题图第一个图像知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D两项符合；由第三个图像知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。
答案：B4．(2015·经典习题选萃)下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。
答案：A5．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热ΔH＝E1－E2，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。
答案：C6．(2015·高考复习卷)右图烧杯中的溶液为稀硫酸(30%)与NaCl溶液(3%)的混合液。
下列说法正确的是()A．Sn为负极，反应过程中失电子B．反应过程中Fe电极一直处于恒重状态C．Fe电极有气泡生成D．如果烧杯中的溶液是3%的NaCl溶液，发生的是Fe的吸氧腐蚀答案：D7．(2015·贵州七校联考)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。
下列叙述正确的是( )A．实验时的环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：中和反应为放热反应，B正确；分析图中数据知，当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL时，反应后温度为22 ℃，故实验时环境温度应低于22 ℃，A 错误；加入HCl 溶液30 mL 时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和，c (NaOH)＝1.0 mol/L×30 mL÷20 mL＝1.5 mol/L ，C 错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如H 2＋CuO=====△H 2O ＋Cu 是吸热反应，D 错误。
答案：B8．下列说法正确的是( )A ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B ．反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH <0、ΔS >0C ．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol 电子，阳极溶解铜32 gD ．0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中：c (OH －)－c (H ＋)＝2c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)解析：5.6 g 铁粉与硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为Fe 2＋，失电子数为0.2×6.02×1023，A 项错；因该反应不能自发进行。
则ΔH －T ·ΔS >0，由于ΔS >0，则ΔH >0，B 项错；C 项中因粗铜中含有杂质Zn 、Fe 、Ni ，故溶解铜小于32 g ，C 项错；Na 2SO 3溶液中，由电荷守恒得：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)，由物料守恒得：c (Na ＋)＝2[c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)]，联立两式可得：c (OH －)＝2c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)＋c (H ＋)，D 项对。
答案：D9．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是( )A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －B ．NaHCO 3溶液中：c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＋2c (CO 2－3)＝c (Na ＋)C ．相同温度下，10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L －1的醋酸中H ＋的物质的量不相等D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 的物质的量相同 解析：A 项中，CO 2－3发生水解，溶液中的阴离子有CO 2－3、HCO －3和OH －，A 项错误；根据物料守恒，NaHCO 3溶液中：c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 2－3)＝c (Na ＋)，B 项错；根据稀释促进电解质的电离，100 mL 0.01 mol·L －1的醋酸中H ＋的物质的量大于10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸中H ＋的物质的量。
C 项正确；CH 3COOH 是弱电解质，中和时还可以继续电离，故中和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 的物质的量多，D 项错误。
答案：C10．(2014·高考山东卷)已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大B ．c＋4c 3·H 2先增大再减小C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)解析：本题考查溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。
由CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋)，则c (CH 3COO －)＝c (NH ＋4)，D 项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH 3·H 2O 少量，完全转化为CH 3COONH 4，而在酸性条件下不利于NH ＋4的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，NH ＋4的水解程度增大，当氨水过量时，由于NH 3·H 2O 的电离程度很小，故c ＋4c 3·H 2减小，B 项错误；根据原子守恒知n (CH 3COO －)与n (CH 3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c (CH 3COO －)与c (CH 3COOH)之和减小，C 项错误。
答案：D11．(2015·湖北省重点中学联考)等体积、浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液、②HSCN 溶液、③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图，下列说法正确的是( )A ．物质酸性的比较：CH 3COOH>HSCN>H 2CO 3B ．反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)>c (SCN －)C ．上述三种溶液中由水电离的c (OH －)大小：NaHCO 3>CH 3COOH>HSCND ．CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应所得溶液中：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.10 mol·L －1解析：本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生对电离、盐类水解原理的理解能力。
由图像可知，HSCN 与NaHCO 3溶液反应的速率比CH 3COOH 与NaHCO 3溶液反应的速率大，故酸性：HSCN>CH 3COOH ，A 项错误；CH 3COO －的水解程度大于SCN －的水解程度，故c (CH 3COO －)<c (SCN －)，B 项错误；NaHCO 3溶液中HCO －3的水解程度大于其电离程度，故NaHCO 3溶液促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH 3COOH<HSCN ，故后者抑制水电离的效果更大，因此题目中的三种溶液中由水电离的c (OH －)大小：NaHCO 3>CH 3COOH>HSCN ，C 项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应后，溶液体积加倍，故c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.05 mol·L －1，D 项错误。
答案：C 12．已知可逆反应AsO 3－4＋2I －＋2H ＋3－3＋I 2＋H 2O ，设计如下图装置，进行下述操作：①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH 溶液，发现微电流表指针与①的偏转方向相反。
下列有关说法中不正确的是( )A ．①操作过程中C 1棒上发生的反应为2I －－2e －===I 2B ．②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯C ．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C 2棒连接的电极上有Cl 2产生D ．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C 1棒连接的为纯铜电极解析：①操作平衡向右移动，C 1棒上I －失电子生成I 2，为负极，C 2 正极；②操作平衡向左移动，C 1棒上I 2得电子生成I －，为正极，C 2为负极；A 、B 选项均正确；C 选项，与C 2棒相连的为电解池的阳极，阴离子Cl －失电子生成Cl 2，正确；D 选项，与C 1棒连接的电解池的阳极，应该连接粗铜，错误。
人教版选修4高中化学第1-4章综合测评综合测评试题汇编全套word资料38页
综合测评(一)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】 解本题的关键是正确理解图像的意义。
不难看出，E 1＞E 2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH ＝E 1－E 2＞0，故该反应为吸热反应，故A 、D 均错。
催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B 错，C 对。
【答案】 C2．下列说法不正确的是 ( )A ．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【解析】 C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，此反应为吸热反应，但可据此制得水煤气，故选项C 错误。
【答案】 C3．某反应由两步反应A BC 构成，它的反应能量曲线如图(E 1、E 3表示活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定 C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应的ΔH ＝E 1－E 2【解析】 由图中物质A 、B 、C 的能量相对大小可知，AB 是吸热反应，BC 是放热反应，A 项错误；三种物质中C 的能量最低，故化合物C 最稳定，B 项正确；催化剂改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C 项错误；整个反应的ΔH ＝E 1－E 4，D 项错误。
【答案】 B4．下列说法或表示方法不正确的是 ( )A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ，可知石墨比金刚石稳定D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol【解析】 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现；浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ ；能量越低的物质越稳定；选项D 中ΔH 应等于－571.6 kJ/mol 。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
高中化学 模块综合测评 新人教版选修4
模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于反应热的说法正确的是( )A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，说明金刚石具有的能量比石墨低B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJC．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，故无法判断ΔH的数值。
【答案】 B2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是( )A．1 B．2C．3 D．4【解析】由题意知v(W)＝0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，根据n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1。
【答案】 A3．(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
高中化学模块综合试卷(一)新人教版选修4(2021年整理)
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模块综合试卷（一)（时间:90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是（)A.反应进行的方向B.反应的快慢C。
反应进行的限度D。
反应物的多少答案D解析我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行,反应进行的快慢程度,反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。
考点化学反应的快慢和限度题点化学反应的快慢和限度2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（）A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B。
用pH试纸测出某溶液pH为3。
5C.用托盘天平称取8。
75 g食盐D。
用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15。
60 mL答案D考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用3。
(2018·河南八市联考)下列关于化学反应速率的说法正确的是（)A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B.在相同温度下，两个相同的容器中,分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C。
0。
1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快答案C解析升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A错误；氧化性：Cl2＞Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快,B错误;等浓度的盐酸和硝酸中c（H＋)都为0。
高中化学人教版选修4：模块综合检测
模块综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年湖南株洲高二检测)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：选C。
A中热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示个数，A错；B中如果没有注明温度和压强，表示在常温常压下测得的数据，B错；D中并不是所有化合反应都是放热反应，也并不是所有分解反应都是吸热反应，D错。
2．下列是有关自发反应的说法正确的是()A．自发反应一定是ΔS＞0的反应B．自发反应一定是ΔH＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定是自发反应解析：选D。
反应能否自发进行的判据是ΔH－TΔS，只单独用ΔS或ΔH的大小无法判断反应能否自发进行，A、B错误；当ΔH－TΔS＜0时，反应一定自发进行，D正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，自发反应是否一定能进行还要看具体的条件，若改变某种条件，可能出现相反的结果。
3．(2011年江苏南京高二检测)下列说法不．正确的是()①所有的化学反应都伴随着能量变化；②放热反应发生时不必加热；③吸热反应在加热后才能发生；④化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑤一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑥依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同()A．②③④⑥B．③④⑤⑥C．④⑥⑤D．②③⑥解析：选D。
任何化学反应都伴随着能量变化，且ΔH的大小与参与物质的多少有关，形式为吸热反应或放热反应，放热反应发生时可能要加热，如燃烧。
吸热反应发生时也不一定加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
最新人教版高中化学选修4模块综合检测(附答案)
化学人教4模块综合检测(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有( )①增加反应物的浓度②升高温度③降低反应物的浓度④增大压强⑤加入催化剂A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤2．可能使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑发生的是( )A．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液C．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液3．下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是( )A．浓氨水、氯化钠B．硫酸钡、硫酸C．二氧化硫、铜D．次氯酸、苛性钠4．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是( ) A．2V酸＝V碱B．V酸＝2V碱C．V酸＝102V碱D．102V酸＝V碱5．已知在101 kPa下，298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变7．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是( )A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9．在下列说法错误．．的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．下列说法正确的是( )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11．下列有关说法正确的是( )A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3水解程度D．存在的电离有NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋OH－CO2－3＋H＋，H2O 13．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是( )A．将10 mL pH＝5的稀盐酸加水稀释到100 mLB．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合D．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(四)
章末综合检测(四)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A ．①②③B ．②④⑤C ．②③④D ．全部解析：选C 。
电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C 。
2．(2011年广东中山高二检测)有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．②反应是电能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能解析：选B 。
根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A 正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B 。
3．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。
该金属条可能是( )A ．镁B ．铝C ．锌D ．铜解析：选D 。
在靠近金属条的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池负极，2Fe －4e －===2Fe 2＋；比铁不活泼的金属作正极，O 2＋2H 2O ＋4e－===4OH －，由于c (OH －)增大，酚酞显红色，D 正确。
4．(2011年湖北武汉高二检测)下列叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH＋6OH －＋6e －===CO 2＋5H 2OC ．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变解析：选A 。
锌置换出少量铜后形成铜锌原电池，使反应速率加快，A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO 2在碱性环境中要生成CO 2－3，B 项错误；电镀池中，镀层金属作阳极，C 项错误；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D 项错误。
高中化学人教版选修4：第2章章末综合检测
章末综合检测(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)解析：选C。
铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝1 mol/L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错。
2．(2011年江苏南通调研)已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ 热量。
在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2<Q1<92.4C．Q1<Q2<92.4 D．Q2＝Q1<92.4解析：选B。
对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，而在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2时，实际过程N2和H2不能完全转化，故生成n(NH3)<2 mol，放出的热量Q1<92.4，而另一容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，是从中间过程建立的平衡体系，达平衡时虽然与上述平衡相同，但生成的NH3比上述平衡体系还要少，故Q2<Q1，所以Q2<Q1<92.4。
高中化学人教版选修4课后习题模块综合检测
模块综合检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案:D2已知热化学方程式:O2(g)CO2(g)①CO(g)+12ΔH=-283.0 kJ·mol-1O2(g)H2O(g)②H2(g)+12ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量O2(g)H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1D.根据②推知反应H2(g)+12答案:B3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量答案:B4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:N H4+NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入CH3COOH溶液:HC O3-+H+CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-答案:D5以N A代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-12300 kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()A.当有20N A个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 600 kJ·mol-1B.当有4N A个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔHD.题给反应为吸热反应答案:A6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()性条件下才不能大量共存;B项,碳酸氢根离子和铝离子互相促进水解,不能大量共存;C项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量共存,碱性时铵根离子不能大量共存;D项,酸性条件下N O3-、Mn O4-均能氧化Fe2+。
最新人教版高中化学选修4同步训练：模块综合测试(一)(附答案)
同步检测十一 模块综合测试(一)（时间：90分钟 满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.（2009浙江绍兴高三期末调测，1）化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语错误的是A.表示氢气燃烧热的热化学方程式是：2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1B.明矾水解的离子方程式为：Al 3++3H 2OAl （OH ）3+3H +C.NaOH 溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式：--+3HCO OH ====O H CO 223+-D.钢铁电化腐蚀时，负极反应式为：Fe-2e -====Fe 2+答案:A解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
表示氢气燃烧热的热化学方程式应是：H 2（g ）+1/2O 2（g ）====H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1。
2.在容积为2 L 的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A 减少了a mol·L -1，B 的平均反应速率v B ＝a/15 mol·(L·min)-1，C 增加了2a/3 mol·L -1，这时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ∶n ∶p ∶q 为A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1答案:A解析:A 、B 、C 三种物质的浓度变化量分别为：A 减少了 a mol·L -1、B 减少了a/15 mol·(L·min)-1×5 min=a/3 mol·L -1、C 增加了2a/3 mol·L -1，即三者的计量数之比为3∶1∶2；再根据增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，可判断该反应为气体体积不变的反应，故m ∶n ∶p ∶q=3∶1∶2∶2，答案为A 项。