最新九年级化学上下册全部化学方程式
化学九年级上册方程式
化学九年级上册方程式
1. 红磷燃烧：红磷这小家伙在氧气里一烧，就变成了五氧化二磷。
方程式是：4P + 5O₂点燃 2P₂O₅。
2. 硫燃烧：硫粉燃烧起来，和氧气结合生成二氧化硫，就像一场火热的约会！方程式：S + O₂点燃 SO₂。
3. 铁在氧气中燃烧：铁可真是个热情的家伙，在氧气里一烧，就变成了四氧化三铁。
方程式：3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄。
4. 过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢在二氧化锰这个“小助手”的帮助下，分解成水和氧气，就像变魔术一样！方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。
5. 氯酸钾受热分解制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，努力地为我们产生氧气呢！方程式：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑。
6. 高锰酸钾受热分解制取氧气：高锰酸钾加热之后，就分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这可是个大变身！方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
7. 水通电分解：水通上电，就分解成了氢气和氧气，这电的力量可真神奇！方程式：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
8. 氢气燃烧：氢气和氧气一相遇，燃烧起来就生成了水，真是一场美丽的“结合”。
方程式：2H₂ + O₂点燃 2H₂O。
九年级化学所有公式
九年级化学所有公式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_43. 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O_2===2Al_2O_35. 氢气在空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_57. 硫粉在空气中燃烧：S + O_2{点燃}{===}SO_28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O_2{点燃}{===}2CO_211. 二氧化碳溶解于水：CO_2+H_2O===H_2CO_3二、分解反应。
1. 水在直流电的作用下分解：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑2. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑4. 碳酸不稳定而分解：H_2CO_3===H_2O + CO_2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO_3{高温}{===}CaO+CO_2↑三、置换反应。
1. 氢气还原氧化铜：H_2+CuO{}{===}Cu + H_2O2. 木炭还原氧化铜：C+2CuO{高温}{===}2Cu + CO_2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑4. 锌和稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑5. 铁和稀硫酸反应：Fe + H_2SO_4===FeSO_4+H_2↑6. 镁和稀硫酸反应：Mg + H_2SO_4===MgSO_4+H_2↑7. 铝和稀硫酸反应：2Al+3H_2SO_4===Al_2(SO_4)_3+3H_2↑8. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑9. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl===FeCl_2+H_2↑10. 镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl_2+H_2↑11. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑四、复分解反应。
九年级下册化学方程式总结(精华版全册)
47 氢氧化钙和硫酸铵反应
48 氢氧化钙和硝酸铵反应
49 二氧化碳通入澄清石灰水
50 氢氧化钙和二氧化硫反应 51 氢氧化钠和二氧化碳反应 52 氢氧化钠和二氧化硫反应 53 氢氧化钠和三氧化硫反应 54 一氧化碳还原氧化铁 55 一氧化碳还原氧化铜 56 海水制碱中制取碳酸氢钠 57 一氧化碳还原四氧化三铁 58 工业制玻璃
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 除去二氧化硫
其
他
反
非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
应
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 除去三氧化硫
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
古代湿法制铜及“曾青得铁 应
则化铜”所指的是此反应
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
色变成无色。
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由
无色变成蓝色。
锌片表面覆盖一层银白色的物质
铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 无色变成浅绿色。
金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水（固体
16 氢气还原氧化铜
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑
九年级上下册化学方程式
以下是九年级上下册化学方程式：上册：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C高温2CO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO213.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O= H2CO314.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2= NaCO3 + H2O15.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O16.二氧化碳通过澄清石灰水（澄清石灰水检验二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O下册：1.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)22.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O↑3.无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+ 5H2OCuSO4·5H2O4.电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑5.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O6.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃3H2O+ 2CO27.镁和盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑8.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑9.锌和盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑11.铁和盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑12.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑13.铝和稀硫酸反应：Al + 3HCl = AlCl3 + HCl14.铝和稀硫酸反应：Al + 3HCl = AlCl3 + HCl↑15.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO。
九年级常见化学方程式 (上下册)
1、氧化汞受热分解 2HgO △2Hg +O 2↑2、红磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 53、硫在氧气中燃烧 S + O 点燃SO 24、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2 O 点燃Fe 3O 45、镁条在氧气中燃烧 2Mg + O 点燃2MgO6、铝常温放置在空气中 4Al + 3O 2== 2Al 2O 37、铜在氧气中受热2Cu+O 2△2CuO 8、高锰酸钾受热分解2KMnO 4△K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 9、氯酸钾和二氧化锰混合加热2KClO 3 2KCl+3O ↑ 10、过氧化氢溶液分解2H 2O 2 MnO 22H 2O +O 2↑ 11、水通电分解 2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 12、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）2C + O 点燃2CO 13、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）C + O 点燃CO 2 14、一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O 点燃2CO 2 15、二氧化碳与木炭高温反应CO 2+ C 高温2CO 16、二氧化碳与水反应CO 2 + H 2O == H 2CO 3 17、碳酸分解H 2CO 3== CO 2 ↑+ H 2O 18、二氧化碳通入澄清石灰水中CO 2 +Ca(OH)2==CaCO 3↓+ H 2O 19、实验室制取二氧化碳CaCO 3+ 2HCl ==CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 20、生石灰与水反应CaO +H 2O == Ca(OH)2 21、高温煅烧石灰石CaCO 高温CaO + CO 2↑ 22、实验室制取氢气Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 23、氢气在氧气中燃烧2H 2 + O 2点燃2H 2O 24、氢气在氯气中燃烧H 2+ Cl 点燃 2HCl 25、氢气还原氧化铜H 2 + CuO △ Cu + H 2O 26、木炭还原氧化铜C + 2 CuO 高温 2Cu +CO 2↑ 27、木炭还原氧化铁3C + 2 Fe 2O 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 28、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO △Cu + CO 2 29、一氧化碳还原氧化铁3CO +Fe 2O 高温2 Fe + 3CO 2 30、一氧化碳还原四氧化三铁4CO +Fe 3O 高温3Fe + 4CO 2 31、甲烷在氧气中燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 32、酒精在氧气中燃烧C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O MnO 2 △1.镁与稀盐酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2.锌与稀盐酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑3.铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑4.铝与稀盐酸反应2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2↑5.镁与稀硫酸反应Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑（锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑）6.铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑7.铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)2+3H2↑8.铝与硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu9.铜与硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag10.铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu11.氨气与水反应NH3 + H2O == NH3 H2O12.二氧化硫与水反应SO2+ H2O == H2SO313.三氧化硫与水反应SO3+ H2O == H2SO414.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑15.氧化铜与稀盐酸反应CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O16.氧化铜与稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O17.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O18.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O19.氧化钙与稀盐酸反应CaO+2HCl==CaCl2+H2O20.氧化钙与稀硫酸反应CaO+H2SO4 ==Ca SO4 +H2O21.氢氧化钠与稀盐酸反应NaOH + HCl == NaCl + H2O22.氢氧化钠与稀硫酸反应2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O23.氢氧化钙与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O24.氢氧化钙与稀硫酸反应Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O25.氢氧化钡与稀盐酸反应Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O26.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O27.氢氧化铜与稀盐酸反应Cu(OH) 2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O28.氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH) 2 + H2SO4== CuSO4 + 2H2O29.氢氧化铁与稀盐酸反应Fe(OH) 3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O30.氢氧化铁与稀硫酸反应2Fe(OH) 3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4)3 + 6H2O31.氢氧化铝和稀盐酸反应Al(OH) 3+3HCl ==AlCl3+3H2O32.氢氧化铝和稀硫酸反应2Al(OH) 3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O（碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ）33.稀盐酸与硝酸银溶液反应HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO334.碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑35.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑37.稀硫酸与氯化钡反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl38.氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O39.氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O40.氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O（氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O）41.氢氧化钡与二氧化碳反应Ba(OH)2 + CO2 === BaCO3↓+ H2O42.氢氧化钠与氯化铁反应3NaOH ＋FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl43.氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO444.氢氧化钠与氯化镁反应2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl45.氢氧化钙与碳酸钠反应Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH46.氢氧化钡与硫酸铜反应Ba(OH)2 + CuSO4 == BaSO4↓ + Cu(OH)2↓47.氯化铵与氢氧化钠反应NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑ + H2O48.硫酸铵与氢氧化钙反应(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O49.硝酸银与氯化钠反应AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO350.硝酸钡与硫酸钠反应Ba(NO3)2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaNO351.氯化钡与硫酸钠反应BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl52.氯化钡与碳酸钠反应BaCl2+ Na2CO3== BaCO3↓ + 2NaCl53.氯化钙与碳酸钠反应CaCl2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl54.硫酸铵与硝酸钡反应(NH4)2SO4 + Ba（NO3)2 == BaSO4↓ + 2NH4NO3。
九年级化学各单元化学方程式汇总
化学方程式是描述化学反应的符号式表示方法，可以表示反应物和生成物之间的关系。
九年级化学主要包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化与还原反应、浓度溶液的配制和稀释等单元。
以下是九年级化学各单元的化学方程式汇总。
一、酸碱中和反应1.酸和碱的中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)2.酸性氧化物和碱性氧化物的反应SO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2SO3(aq) + H2O(l)CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)二、金属与非金属的反应1.金属与酸的反应2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)2HNO3(aq) + 3Cu(s) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + H2O(l)2.金属与非金属氧化物的反应Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)三、氧化与还原反应1.金属的氧化反应2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)2.金属的还原反应2Ag2O(s)→4Ag(s)+O2(g)CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(l)四、浓度溶液的配制和稀释1.溶质的质量计算C1V1=C2V22.液体体积和浓度的计算C=n/V3.溶质溶解效应的计算m1V1+m2V2=(m1+m2)V'以上几个单元的化学方程式只是其中的一部分，涵盖了九年级化学的主要内容。
通过学习这些方程式，我们可以理解化学反应的基本原理和变化过程，掌握化学方程式的书写和计算方法。
同时，需要注意的是，化学方程式在实际应用中还有很多其他的变化和反应方式，不同的实验条件和反应物也会影响方程式的形式和系数。
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式上册：1、红磷燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、木炭燃烧：（1）C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）现象：发出白光，放出热量。
（2）2C ＋ O₂点燃 2CO（氧气不充足）4、铁丝燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
5、过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑现象：有气泡产生。
6、氯酸钾分解：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑7、高锰酸钾分解：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑8、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极气体体积比约为 1:2。
9、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
10、镁条燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。
11、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
12、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
下册：1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
2、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。
3、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑现象：红色石蕊试液又变回紫色。
4、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
初三化学方程式(全)
初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。
S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。
C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。
2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。
4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。
3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。
2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。
2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。
MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。
与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。
高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。
化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。
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一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5
2. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
4. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO
8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
9. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22
MnO 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）
16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气
2KClO 3加热
2MnO 2KCl+3O 2 ↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2
27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Al 2(SO4 )3+ 3Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2 Ag （4）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）
（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸铜和氯化钡：Cu SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2。