高一化学2(教师版)

第一章化学反应及其能量变化第二节离子反应1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。

(3)注意：①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

→除电解质以外的物质都是非电解质的说法是错误的。

②化合物溶解于水或者熔融时能否导电，是判断其是否为电解质的依据，只要具备一个条件即可。

如BaSO4难溶于水，但在熔化成液态后，能电离出自由移动的Ba2＋和SO42－，能导电，是难溶的强电解质。

③有些物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质。

如NH3和SO2。

④常见的非电解质有蔗糖、酒精和二氧化碳等。

例1 下列叙述正确的是（B ）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质解析：A中氯化钠溶液是混合物，不是电解质。

判断正误：强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液。

（错误，溶液导电性的强弱取决于离子浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无关）例2 在下列叙述中，正确的是( D )A、溶于水能电离出H＋，的化合物都是酸（如NaHSO4）B、硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质C、二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质D、氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质3.离子反应及离子方程式(1)离子反应：有离子参加或生成的反应。

（电解质在水溶液中的反应属于离子反应）离子反应类型有：①离子之间的交换反应：如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应②离子参加的氧化还原反应：如溶液中进行的置换反应(2)离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式中。

特征：①方程式中出现离子符号②电荷守恒（等号两边电荷总数相等）4.离子反应方程式的书写(1)写：书写完全正确的化学方程式；(2)拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；(3)删：删去方程式两边相同的离子；(4)查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒。

注意：书写相关知识①完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

②完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O 及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。

③完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。

碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

④特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。

浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、HCO3、HSO3HPO42、H2PO4－则不能拆。

⑤凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

⑥巧记好学：物质的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微书写离子方程式口诀书写离子方程式，记住步骤共有四物质易溶易电离，离子形式来表示气体、难溶、难电离，表示则以化学式微溶反应写离子，生成却写化学式写完左右查守恒，原子电荷要看清例3. （1997年·全国）（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________ _。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：___________ __。

解析：NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离。

当反应后溶液呈中性时，其反应式为：，那么，离子反应方程式为：。

此时溶液中溶质只有，加入的离子反应方程式为：。

5.判断离子方程式书写正误的一般方法例4．下列离子方程式中，正确的是( )A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ ＋Cl 2 ＝ Fe 3+ ＋2Cl -(04广东化学)B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+＋3NH 3•H 2O ＝ Fe(OH)3↓＋3N H 4+ C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3)2 ＋2H + ＝ Ca 2+＋2H 2O ＋2CO 2↑ D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2＋2OH ˉ ＝ 3Cl - ＋ClO - ＋H 2O 解析：A 违背了等电性原理，得失电子数不相等。

C 、D 违背了书写规则，C 中Ca(HCO 3)2应写成离子符号，结果是-3HCO 参加反应。

D 违背了书写规则和等电性原理，D 中HClO 是弱酸，应写分子式；且得电子数大于失电子数。

应选B 。

例5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A 、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝-2AlO ＋H 2↑ B 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：-24SO ＋Ba 2＋＝BaSO 4↓C 、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D 、铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋-3NO ＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O解析：A 中水参与了反应，其离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2-2AlO ＋3H 2↑；B 中Mg 2+与OH -要生成沉淀，Mg 2+ ＋-24SO ＋Ba 2+ ＋2OH - ＝BaSO 4↓＋Mg (OH )2↓；D 为3Cu ＋2-3NO ＋8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。

正确的是C 。

例6. 下列离子方程式书写正确的是( )A 、 FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl －B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋-3HCO →CaCO 3↓＋H 2OC 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S↑ D 、AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→-2AlO ＋2H 2O (02上海化学) 解析：A 违背了离子电荷守恒；C 违背了客观性原理，稀硝酸将氧化FeS ，不可能生成氢气。

D 既违背了书写规则，又违背了客观性原理，氨水应写成NH 3·H 2O ，生成的Al (OH )3不会溶解于氨水中：Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝Al (OH )3↓＋3N H 4+。

书写正确的是B 。

例7. 下列离子方程式书写正确的是( )A 、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca 2+＋2-3HCO ＋2OH - ＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋-23COB 、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 -23CO ＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO - C 、Ca (ClO )溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca 2+＋2ClO -＋H 2O ＋SO 2＝CaSO 3↓＋2HClO D 、用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl -＋2H 2O 2OH -＋Cl 2↑＋H 2↑解析：A . Ca 2+＋-3HCO ＋OH - ＝CaCO 3↓＋H 2O ；B . -23CO ＋CH 3COOH ＝-3HCO ＋2CH 3COO -；C . ClO - 具有氧化性，将生成CaSO 4沉淀，Ca 2+＋ClO -＋H 2O ＋SO 2＝CaSO 4↓＋2H +＋Cl - 6. 离子共存问题凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。

主要有以下几种情况： (1)与H +不能共存：（即酸性溶液、PH<7、 石蕊变红） OH －、弱酸根阴离子。

如：CO 32－、SO 32－、SiO 32－、S 2－、CH 3COO －、F －、ClO －、AlO 2－、 S 2O 32－、HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－。

(2)与OH －不能共存：（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红）H +；弱碱的阳离子，如：NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+等；含氢的弱酸根阴离子，HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等。

(3)金属阳离子与酸根离子：①Ag +、Ca 2+、Ba 2+、Pb 2+与 CO 32－、SO 42－、PO 43－、SO 32－、SiO 32－； ②Ag +与Cl －、Br －、I －；③Ca 2+与F －、HPO 42－、PO 43－不能共存，它们易结合生成CaF 2、、CaHPO 4 Ca 3(PO 4)2沉淀。

(4)发生氧化还原反应：①Fe 3+与I －、S 2－、HS －；②MnO4－(H+)、NO3－(H+)、与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。

特例，如ClO－离子，在酸性或碱性条件下均有强氧化性，与具有还原性的离子如Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存，这一知识点在1992年、1996年全国高考中出现过。

③盲点：H+与S2O32－不能共存，这是同学们碰到的次数比较少的一对离子组。

(5)发生络合反应：Fe3+与SCN－、C6H5O－；Ag+与NH3等。

[Ag(NH3)2]+(6)发生双水解反应：①Al3+、Fe3+与CO32－、HCO3－、S2－、AlO2－；②易错点：Al3+与AlO2－不能共存，NH4+与CO32－、HCO3－可以共存。

注意:在解题时，结合具体问题，还要把握以下几点：首先要注意审题，除考虑离子间能否发生反应外，还必须考虑限制条件，像①溶液的酸、碱性环境怎样；②溶液的颜色情况，若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)；③溶液是否透明；④能发生氧化还原反应等；对隐含条件型问题，必须先将隐含条件揭示出来，比如题目表述为：“水电离出来的[H+]或[OH－]为多少”、“在与Al反应能生成H2的溶液中”等，你要判断清楚溶液的酸碱性，然后考虑离子间的反应情况。