《化学键与化学反应》第1课时
化学键1
2013级化学学案编制：郑孝明审核：________ 包组领导：________ 【班级：_______ 姓名:_____一稿____ 学号:___________ 】使用时间：3月20日§课题《第二章第一节化学键与化学反应》第1课时【考纲要求】1、认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。
2、能正确识别物质分子中存在的化学键类型。
理解化合物类型与化学键类型之间的关系。
能辨别共价化合物及离子化合物。
【知识梳理】一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化（1）化学键的定义。
（2）强调：①成键原子必须是直接相邻的②“相互作用”包含相互吸引，也包含相互排斥，是二者的平衡③化学键存在于原子间而不是分子间。
“原子”包括原子，阴、阳离子。
【思考】：下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因①相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键（）②相邻原子之间的相互作用叫化学键（）③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（）④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（）（3）请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况化学反应断裂的键生成的键2H2+O2点燃2H2OH2+Cl2 点燃2HClN2+3H2催化剂高温高压 2NH3结论：化学反应中物质变化的实质是。
2、化学键的类型（1）共价键分析课本P33[交流.研讨]，分析共价键的形成。
共价键的定义注意：共价键的实质是：共用电子对（负电荷）与原子核（正电荷）之间的电性作用，共价键中成键的原子必须有未成对的电子。
(3)电子式是________________________________________________________，写出下列物质的电子式. ①Cl2_______________________，②N2______________________，③NH3________________，④HCl ______________________，⑤H2O ___________________，⑥NaOH _______________。
必修二第二章第一节第一课时化学键
哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？ 答案：a.同种或不同种非金属元素原子间，如H2、Cl2、CO2 等。 b．少部分金属元素与非金属元素的原子间，如AlCl3、BeCl2 等。
1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析， 并根据核外电子排布规律思考： • • • • 共价键的成键原因： 成键方式： 成键微粒： 成键元素：
第2章
化学键
化学反应与能量
【学习目标】 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对 物质构成的认识。 2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类 型之间的关系。 3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。 【重难点】 离子键共价键书写
第1 节
化学键与化学反应
课前预习区
• 1.在化学反应中，不仅有 物质 变化，还伴随着 能 量 变化。 • 2. 相邻原子间强烈的相互作用 叫化学键。化学 反应中物质变化的实质是相互吸引与相互排斥。 • 3.共价键的定义是 原子间通过共用电子形成的化学 键 。 • 4.离子键的定义是 阴阳离子间通过静电作用形成的化学 键 。 • 5.完成课本P32的表格。 • 6. 含有离子键的化合物 叫离子化 合物。 • 如 NaCl，KOH 。 • 7. 只含有共价键的化合物 叫共 价化合物。 • 如 HCL，H2O,CH4 。
静电作用
活泼金属和 活泼非金属 阴、阳离子
成键微粒
当堂检测
1.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠 2.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ） A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、 HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、 Na2O2 3.下列电子式书写错误的是（ ） 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键 的是( )。 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点
版化学导学笔记必修二鲁科版实用课件：第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 第1课时
A.CaCl2 C.K2O
B.H2O
√D.NaOH
123456
答案
5.下列各组物质中，化学键类型不同的是
√A.NaCl和HNO3
C.CaF2和CsCl
B.H2O和NH3 l4和HCl
解析 A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键； B、D项均为共价键；
C项均为离子键。
123456
解析 答案
(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。 (2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。 (3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
例2 下列变化不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵
√B.干冰升华
C.水通电分解
D.氯化氢溶于水
解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，
归纳总结
(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。 (2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的 断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键 断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢 分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成， 故不属于化学变化。
解析 答案
易错警示
判断化学键类型时还要注意一些特殊情况，如： (1)个别金属元素与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成 的是共价键。 (2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，NH4＋中 N原子与H原子之间形成共价键，而NH4＋与酸根离子间形成离子键。
例4 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；
1210高一【化学(人教版)】化学键(第一课时)-课件
=2：5
高中化学
小学语文
粒子间 认识 相互作用
化学键
离子键 共价键
高中化学
小学语文
反应条件 点燃 3000℃
任务2 请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。
Hⅹ + ·Cl∶
H·ⅹCl∶
∶∶ ∶∶
高中化学
小学语文
∶∶ ∶∶ ∶∶
∶∶ ∶∶ ∶∶
原子间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。
HCl Hⅹ + ·Cl∶ Cl2 ∶Cl· + ·Cl∶
H·ⅹCl∶ H—Cl ∶Cl∶Cl∶ Cl—Cl
0
CN- + Cl2 + OH-
+4
0 -1
CO2 + N2 + Cl- + H2O
小学语文
高中化学
氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配 平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?
0
CN- + Cl2 + OH-
+2
+4
0 -1
CO2 + N2 + Cl- + H2O
-1 +3
[·ⅹC
高中化学
小学语文
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
KBr
K+[·ⅹBr∶]-
∶∶
高中化学
小学语文
∶ ∶∶∶
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
KBr Na2O
K+[·ⅹBr∶]Na+[·ⅹO·ⅹ]2-Na+
高中化学
小学语文
∶ ∶ ∶∶∶∶
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键与化学反应PPT课件(1)
键断裂和新化学键形成 。
3．化学键的分类 化学键包括共价键 、 离子键 、金属键等。
二、共价键和离子键 1．共价键 (1)定义： 原子 间通过 共用电子 形成的化学键，叫做共 价键。 (2)成键元素：由 非金属元素 原子与非金属元素 原子或
非金属元素 原子与 不活泼金属元素 原子化合形成。
(3)构成微粒： 原子 。 (4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的 静电 作 用。 (5)共价键实例：在 H2 分子中 两个氢原子之间、在 Cl2 分子中 两个氯原子之间、在 CH4 分子中 碳原子和氢原子 之间，在 CO2 分子中 碳原子与氧原子 之间都是共价键。
4．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl 这十种物质中，只含 有离子键的是 ________( 填序号，下同 )，只含有共价 键的是 ________ ，既含有离子键又含有共价键的是 ________ ，属于离子化合物的是 ________ ，属于共价 化合物的是________。
解析
上表中给出的原子的最外层均为第三层， 故均
为第 3 周期元素，依次为元素周期表中ⅠA 族到ⅦA 族的元素。根据原子间成键情况分析，最容易形成离 子键的是ⅠA、ⅡA 族和ⅥA、ⅦA 族的元素，故为 a 和 f。
2．小明同学在学完化学键知识后，作了如下总结，其中 不正确的是 A．离子化合物中，既有离子键又有共价键 B．离子化合物中不一定含有金属元素 C．共价化合物中一定不存在离子键 D．稀有气体原子之间不存在化学键
课时作业
基础达标 1． 下列固体或分子中， 含有化学键类型有差异的一组是( B ) A．H2O、CO2 C．NaOH、NH4Cl B．MgF2、H2O2 D．NaCl、KCl
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
共价键： CH4
H2 O
HF
O2
CO 2
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型 H、O C、H N、H 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 离子键 共价键
Na+ 、 ClMg2+ 、 ClCa2+ 、O2C 、O
归纳· 比较
键的类型 定 义 共价键 原子间通过共用电 子对形成的化学键 原子间共用电子 原子 共用电子对 离子键 阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键 电子的得失 阴、阳离子 静电作用
e
+1
1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17 2 8 7
愿意
愿意
H
电子 电子
Cl
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
第一讲 化学键与物质变化
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
C + O2 === CO2
点燃
通电
2H2O===2H2
+ O2
思考：化学反应中为什么会有物质的变化？
一.化学键与物质变化
通电
H2O 以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ O2 H2O H2O H2
典型例题 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
化学键与化学反应第一课时
化学2（必修）
第二章
第一节 化学键与化学反应(1)
一、化学键与化学反应中的物质变化
即墨二中 蓝伟国
西方国家发动利比亚战争是为 了抢夺什么资源？
联想.质疑
1、已知石油是由碳氢的化合物构成：这些化合 物燃烧反应中为什么会生成新物质？ 2、请你猜测:化学反应中为什么会伴随能量变 化？
（三）如何用化学键对化合物进行分类呢？
如Na Cl 、 CaO 、Na2 SO4 、 KOH 、NH4Cl 等 如HCl 、 H2 SO4 、 CO2、 CH4等
离子化合物：含有离子键的化合物是离子 化合物 共价化合物：只含有共价键的化合物是共 价化合物
知识拓展
1、共价、离子化合物与化学键关系： 共价 ①. ____化合物只含有共价键；含有共价键的 共价 NH4Cl NaOH 化合物不一定是____化合物，如____、__、 K____等 2SO4 离子 共价 ②.离子化合物含__ 键，也可能同时含___键 2、对以下各类物质进行归类： 酸类、强碱、盐类、非金属氧化物、金属氧 化物、有机化合物 强碱、绝大多数盐、金属氧化物 ①.属于离子化合物 ___________________ 。 酸、非金属氧化物、多数有机化合物 ②. 属于共价化合物___________________ 。
交流研讨1
水的分解为什么需要通电?而气化 条件是什么，两者差别原因?
（一）、化学键与物质变化
1.化
学
键
相邻原子间的
强相互作用
①是直接相邻的原子 资料：1摩尔水分解需 要249kJ的能量而气化 ②是强的相互作用 需要37.8kJ的能量
交流研讨
模拟水分解,观察水分子是如何分解生成氢 气与氧气的？体会在水的电解反应中化学 键有什么变化? 通电
化学键与化学反应教学反思_辛成连
化学键与化学反应教学反思1、成功之处本章为鲁科版化学必修2第2章第1节《化学键与化学反应》(第1课时)的内容，“化学键与化学反应”是一节属于理论性较强，概念较抽象的教学内容，为了解决上述问题，我们高一化学备课组全体教师依靠集体的力量与智慧，借助多媒体制作和使用了PPT课件，并在解决化学键、共价键、离子键的概念问题导入的教学设计思路上，运用“三案”教学，遵循“自主学习、合作探究、精讲点拨、当堂训练”这一新课改理念，发挥教师的主导作用，突出学生的主体地位，让每个学生主动参与到学习探究活动中来，从而达到着重培养学生乐于探究、勤于动手、分析和解决问题的能力，以及交流与合作能力的目的。
以水、氯化钠、氯化氢典型的化合物为例，播放实验：钠在氯气中的燃烧实验、氢气在氯气中的燃烧实验；展示微观粒子间相互反应的动画媒体，使学生在理解概念问题上更加直观、形象，通俗易懂，进而从另一个角度来理解化学反应实质，并为进一步分清离子化合物与共价化合物、抓住知识的另一主线——化学反应与能量变化的关系打好基础。
在积极引导学生展开讨论、交流、增强互动的同时，关注学生整合、归纳知识的过程，能充分调动学生思维的积极性。
真正实现了“自主学习、合作探究、精讲点拨、当堂训练”的学习方式。
本节教学中，我们使用了PPT课件配合“导学案”在课堂教学中精心设计了学生的分组探究“氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？”“用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的？用化学键的知识分析该反应的实质。
”“共价键和离子键的比较”等交流研讨栏目，并设计了开放式课堂，展开探究讨论，分组讨论、交流、展示讨论结果，完成导学案相关内容，教师精讲点拨、当堂训练，收到了良好的效果，尤其是教学设计文本与课件交融，相得益彰，化学键的形成这一难点进行突破，不但获得生动直观的视觉效果，给人留下深刻的印象，还能给予学生良好的思维启迪，为今后进一步探究化学反应的实质打下坚实的基础。
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·： ： · ]2[ O
· ·
2013-3-20
· ：·：[ Cl ]
· ·
含有离子键的化合物的电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离 子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
2013-3-20
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
· · ·· S· ·
· · Br · · ·
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
Cl
2013-3-20
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · ： ＋ · ＋ ： · → [ ：·：-Ca2+ [ ： ：Br ] Br · Ca· Br · Br ] · · · · · · · ·
2013-3-20
· ·
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · ·： 2+[ ： ·]2· · · · → Mg Mg ＋ O O · · · ·
2013-3-20
课堂练习
1、下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用
B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子
之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用
2013-3-20
· ·
· ·
· ·
· ·
·
成键原因
最外层电子达到稳定结构
· ·
· ·
3.化学键与物质构成 • 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；
当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化 合物 称为离子化合物
2.当一个化合物只含有共价键时，该化合物 才称为共价化合物
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ B ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl
第1课时：化学键与化学反应中的物质变化
想一想？
1.化学键
1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒 是什么？ 2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是 如何分解生成氢气与氧气的？
通电
3.为什么碳与氧气反应需要先加热？ 4. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
第二章
第一节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
2013-3-20
从反应：H2 + Cl2 == 2HCl 的演示实验 中，谈谈你的收获？
1.黄绿色消失 2. 爆 炸 3. HCl的生成 生成新键 有新物质生成 有热量放出 有H、Cl原子存在
光照
2013-3-20
H2、Cl2要拆成H、Cl原子 断裂旧键
2H2O===2H2 + O2
化学反应的实质是： 旧化学键断裂和新化学键生成
2013-3-20
通电
H2O H2O H2O
O2 H2
H2
O2
H2O
2013-3-20
H2
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键
想一想？ 通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？
通电
H2O
通电
O2
H2O
2H2O===2H2 + O2
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K ＋ ··· → · ·
K+
·： ：·]2[ S
· ·
K+
注 意
2013-3-20
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
用电子式表示下列共价键的形成过程
﹕
2013-3-20
Ｃl2气体分子
2013-3-20
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
2013-3-20
7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我是路易斯。我有一个好办 法．你们每人拿出一个电子共用，就 象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1 1
2013-3-20
+17
2.化学键的类型
电子式
‥ · ： Cl ‥ ‥ · H × Cl ： ‥
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H×
+
共价键 ——原子间通过共用电子对 共用电子对
形成的化学键
结构式： H —— Cl
（短线代表什么意思？） 共价键
2013-3-20
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
不稳定
电子转移
稳定 阳离子 阴离子
Na+
2013-3-20
Cl－
氯化钠的形成过程
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na
+11
281
失 e-
+11
Na+
28
Na+
静电作用
Cl-
Cl-
Cl
2013-3-20
+17
28 7
得 e-
+17
2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
2 8 7
H
Cl
电子
电子
2013-3-20
H2+Cl2===2HCl
点燃
2013-3-20
氯化钠的形成
原子结构示意图
（2Na+ Cl2== 2NaCl ）
点燃
通过什么途 径达到稳定 结构
电子
用离子结构示 意图表示
+11 2 8 1 失去一个
Na
+17 2 8 7
Cl
2013-3-20
得到一个 电子
·： ：·]2[ S · ·
· ：·：[ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
2013-3-20
· ·
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · +[ ： ： Na ·＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
键的类型
实 例 定 义 微 粒间的 作用 成键微粒 成键元素
离子键 NaCl
阴、阳离间通过静电 作用形成的化学键 静电作用 阴、阳离子 活泼的金属元素（IA， IIA）和活泼的非金属 元 素（VIA，VIIA）
共价键 HCl
相邻原子间通过共用电子 形成的化学键 共用电子对 原 子
非金属元素
共用电子对 得失电子 · · · · · · · · 成键过程 Na· Cl → H Cl · Na+ [ Cl ] H · Cl + ＋ · · · · · · · · 2013-3-20
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件）
活泼金属 失去电子 原子M 活泼非金 属原子N
得到电子
阳离子 Mm+ 阴离 子Nn-
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离 子 化 合 物
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用 电 子 式 表 示
· · · · O· Ca Mg H · Na · · · · · ·· Cl · · · ·
2013-3-20
· ·
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
H+
Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n· -”电荷字样。
2013-3-20
5.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是 离子化合物还是共价化合物
NaF HF
CH4 CaCl2
H2 O O2
CaO CO 2
KBr NH3
NaNO3
NaOH
HNO3
2013-3-20
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原 子最外层电子的式子，叫电子式。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
· · ·： · ·：· · ·： 碘 ： ·＋ · → ： I I I I · · · · · · · · · · 水 2 H ·＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · · → H ﹕S ﹕H S · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 氨 3H· · · H · · · ﹕ ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
化学反应的实质：
H2
1.化学反应是原子的重新组合； 2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键 的断裂和新化学键的形成。
旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，
2013-3-20
新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)