高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物 新人教版
高中化学 一轮复习铁铜及其化合物
铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2022届高三化学高考备考一轮复习第3章金属及其重要化合物第2讲铁及其重要化合物讲义
第2讲 铁及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量居第四位。
(2)物理性质纯铁具有银白色的金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性；纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式，下同)Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；F e 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[点拨] ①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红 磁性氧化铁 色、态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 (2)化学性质①FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
统考版 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4讲铜及其化合物金属资源学生用书
第4讲铜及其化合物金属资源【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铜及其重要化合物基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：__________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。
23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．铜盐(1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在( )(2)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼( )(3)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿( )(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应( )(6)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2( )(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成( )(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
化学一轮精品复习学案：第3章 金属及其化合物 单元复习三(必修1)
单元复习 三【章节知识网络】一、金属及其化合物之间的转化关系 1.钠及其化合物间的转化2.镁及其化合物间的转化MgMg( H)Mg(HC )MgSMgCl Mg222242C Cl N 点燃、点燃电解沸水Mg N 32水加热煮沸2342加碱加H S 加盐酸△△△3.铁及其化合物间转化4.铝及其化合物间的转化AlAl 3+Al 2O 3Al(OH)3AlO 2_ 碱性溶液 强酸 强 碱酸性溶液碱过 量 强 酸过量 强 酸强碱 强碱酸电解高温金属氧化物或5.铜及其化合物间转化二.金属及其化合物对照表 三.金属活动顺序表CuSO 45H 2O CuCuOCu(OH)2Cu 2OCuSO 4O 2 COH 2 乙醇含醛基化合物H 2OOH -H 2SO 4FeZn浓H 2SO 4【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥ 2.(2012·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：2332Na K CO NO AlO ++---、、、、 D.在含有大量Fe 3+的溶液中：4NH Na Cl SCN ++--、、、 3.(2012·郑州模拟)下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行⑤Cu 与HNO 3溶液反应，由于HNO 3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤4.(2012·盐城检测)若1.8 g 某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )A ．MgB ．AlC ．FeD ．Zn5.(2012·西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习
第三章金属及其化合物〖课题〗第六课时铜及其重要化合物〖复习目标〗（1）掌握铜的主要性质及应用。
（2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。
〖教学重点〗铜及其化合物的重要化学性质〖教学难点〗铜及其化合物的化学性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、单质铜（1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。
（2）化学性质铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下：相关化学方程式为：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④Cu＋Cl2=====点燃CuCl2；⑤2Cu＋O2=====△2CuO；⑥2Cu＋S=====△Cu2S；⑦Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；⑧Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
2、氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O Cu2O＋H2=====△2Cu＋H2O转化关系4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑3、氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用①Cu(OH)2加热时分解，化学方程式为：Cu（OH）2=====△CuO＋H2O②Cu(OH)2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为：Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O4、铜盐（1）CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
全国版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件
H2 生成，但有 NO 生成，反应时先有 NO 气体生成，后没有 气体产生，B、D 错误。
第二十八页，共77页。
4．在某稀硝酸中加入 5.6 g 铁粉充分反应后，铁粉全部 溶解，放出 NO 气体，溶液质量增加 3.2 g，则所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的物质的量之比为( )
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．4∶1
第二十一页，共77页。
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
1．下列试剂中，不能使 Fe2＋转化为 Fe3＋的是 ( )
① 氯 气 ②NaCl 溶 液 ③KMnO4 溶液 ④稀 硝酸
⑤盐酸 ⑥NaNO3 溶液
A．①②③
B．①③④
C．②④⑤
D．②⑤⑤中的盐酸与 Fe2＋不反应； ⑥中的 NO－ 3 不在酸性条件下，不具有氧化性。
第三页，共77页。
板块一 主干(zhǔgàn)层 级突破
第四页，共77页。
考点 1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第 四 周期第 Ⅷ 族，原子结构
示意图为
，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失
去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或 ＋3 价。铁在地壳中的
含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以 化合 态形式存在。
第五页，共77页。
纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好
的延展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性，
纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的
价为 ＋2 价和 ＋3 价。
还原 性，铁元素主要化合
第二十三页，共77页。
2．下列常见实验的现象或表述正确的是( ) A．向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色， 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中 一定含有 Fe2＋ B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸， 充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2～3 滴， 溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁 C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化 钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 试样溶于稀硝酸中，滴加 KSCN 溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
高考化学一轮复习 第3章 第3讲 铁、铜及其重要化合物
△ 2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
六、1.红色
Cu2O＋2H ===Cu＋Cu2 ＋H2O
＋ ＋ ＋
2 ． (1)Cu(OH)2 ＋ 2H (2)Cu(OH)2
FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(3)Fe―→Fe3 ： 铁与强氧化剂(如 Cl2、 HNO3、 浓 H2SO4)
＋
在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 (4)Fe3 ―→Fe：铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca 除
＋
外)反应时，可被还原。例如： 2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2。
－
(2)大
3.
中碳
低
黄铜
(2)小
强 抗腐蚀
自主检查
1．下列关于铁的叙述正确的是( ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 )
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
性顺序的应用； (6) 铜及其重要化合物的主要性质，以选
择题和推断题为主，试题中等难度。
2．考查Fe3＋时常与氧化还原反应联系，还常以实验
题的形式考查Fe2＋、Fe3＋的性质。
3 ．化工工艺流程题是考查铜及其化合物的热点题 型。
考点图析
基础知识梳理
一、铁的主要化学性质
[思考1]利用Fe为变价金属，如何说明氧化性Cl2>S?
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物课件 新人教版
b.与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸___钝__化，与稀硝酸或在
加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
④与某些盐溶液的反应： a.与CuSO4溶液反应的离子方程式：_F__e_＋__C_u_2_＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__C_u_。 b.与FeCl3溶液反应的离子方程式：__F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=__=_3_F_e_2＋__。 提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不 同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 ②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯 氧中燃烧的产物是Fe3O4。 ③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生 成的是FeI2而不是FeI3。
地壳含量 占第_四_位
(2)化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3 价。
①与非金属单质的反应： a.与O2的反应： 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为__F_e_2_O_3_。
点燃 点燃：_3_F_e_＋__2_O__2=_=_=_=_=__F_e_3O__4_。
点燃 b.与Cl2的反应：_2_F__e_＋__3_C_l_2=_=_=_=_=__2_F_e_C_l_3 。
Fe(OH)3沉淀生成 解析 HNO3 具有强氧化性，与 Fe 反应产生的气体为 NO，A 项 错；铁与 Cl2 反应无论量的多少产物都是 FeCl3，B 项错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出 H2，正 确；Fe3＋与 HCO－ 3 会发生水解相互促进反应，有 CO2 和 Fe(OH)3 沉淀生成，D 项错。
2.(2015·郑州质检)下列叙述正确的是( C )
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1.(RJ必修1·P637改编)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋， 进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③
答案 C
2.(RJ必修1·P639改编)下列离子方程式正确的是( )
A.铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C.氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ D.氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 答案 D
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
△ c.与S的反应：__F_e_＋__S_=__=_=_=_=_F_e_S__。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反Biblioteka 应：3Fe＋4H2O(g)
高温 =====
Fe3O4＋4H2。
③与酸的反应：
a.与非氧化性酸反应的离子方程式：_F__e_＋__2_H_＋_=__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑__。
2.铁的化合物 (1)铁的氧化物 ①物理性质
化学式 俗称 色态
铁的价态
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末 红__棕__色__粉末 黑色晶体
_＋__2_价 _＋__3_价 ＋2价，＋3价
②化学性质
FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 _F_e_O__＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2O__， __F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O__， __F_e_3O__4_＋__8_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O__。
b.与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸___钝__化，与稀硝酸或在
加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
④与某些盐溶液的反应： a.与CuSO4溶液反应的离子方程式：_F__e_＋__C_u_2_＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__C_u_。 b.与FeCl3溶液反应的离子方程式：__F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=__=_3_F_e_2＋__。 提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不 同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 ②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯 氧中燃烧的产物是Fe3O4。 ③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生 成的是FeI2而不是FeI3。
基础课时3 铁、铜及其重要化合物
[最新考纲]
1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见 金属的活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一 铁及其重要化合物的性质
[知识梳理·固考基]
1.铁的性质 (1)物理性质
导电、导热性、延 颜色、状态
展性
银__白__色__固体
良好
特性 被磁铁吸引
③制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别 为_F__e2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_F_e_(_O__H_)_2↓__；__F__e_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3_↓_。 (3)Fe2＋和Fe3＋的相互转化
上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①_2_F_e_2_＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F__e_3＋__＋__2_C_l_－_， ②__2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F__e_2＋_， ③_2_F_e_3_＋_＋__C__u_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2_＋_。
提醒：①Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐 酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反 应时生成Fe3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2＋。 ②配制FeSO4溶液时加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入铁粉防 止Fe2＋被氧化。 ③Fe3＋与I－、S2－、HS－等强还原性离子不能大量共存。 ④制取Fe(OH)2时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有NaOH溶 液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不 能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。
(2)铁的氢氧化物 ①物理性质
化学式 色、态 溶解性
Fe(OH)2 白__色__固体 难溶于水
Fe(OH)3 _红__褐__色___固体
难溶于水
②化学性质
a.稳定性 Fe(OH)2 ： 不 稳 定 ， 分 解 产 物 复 杂 ； 在 空 气 中 易 被 氧 化 成 Fe(OH)3，反应的化学方程式为 _4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=__4_F_e_(O__H_)_3_ ， 现 象 为 白 色 固 体 变 成 灰__绿__色__，最终变为_红__褐__色__。 Fe(OH)3：不△稳定，受热易分解，化学方程式为 _2_F_e_(_O__H_)_3=__=_=_=_=_F_e_2_O_3_＋__3_H_2_O__。 b.碱性 Fe(OH)2属于二元弱碱，Fe(OH)3属于三元弱碱，与非氧化性强 酸反应的离子方程式分别为__F_e_(O__H__)2_＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H__2_O_；_ _F__e(_O__H_)_3_＋__3_H_＋_=__=_=_F_e_3_＋_＋__3_H__2O__。
地壳含量 占第_四_位
(2)化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3 价。
①与非金属单质的反应： a.与O2的反应： 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为__F_e_2_O_3_。
点燃 点燃：_3_F_e_＋__2_O__2=_=_=_=_=__F_e_3O__4_。
点燃 b.与Cl2的反应：_2_F__e＋__3_C__l2_=_=_=_=_=__2_F_e_C_l_3 。