配制一定物质的量浓度溶液
学科教师辅导讲义
要点二、一定物质的量浓度的溶液配制方法
1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。
容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。
3．配制流程图。
要点三、容量瓶使用注意事项
1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。
查漏方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。
2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。
3．向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。
5．用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
6．定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。
7．洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。
要点四、配制误差分析
根据
n m
c
V MV
==判断。
其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏
小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。
1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。
2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。
，
3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。
4．仰视刻度线（图甲）。
由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
5．俯视刻度线（图乙）。
恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例分析以下操作：
能引起误差的一些操作 过程分析 对c 的影响 m V 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称NaOH
减小 不变 偏低 向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏低 未洗烧杯和玻璃棒
减小 不变 偏低 定容时，水加多后用滴管吸出 减少 不变 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视读数(读刻度) 不变 减小 偏高 定容时仰视读刻度
不变
增大
偏低
方法引导 定容误差的判断方法
定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
(A)仰视观察，溶液体积偏大。
如图(a) (B)俯视观察，溶液体积偏小。
如图(b) 【典型例题】
类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项
例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 ______mL 98%密度为1.84g/cm 3
的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到 ______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞， 将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【变式1】实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（ ）
A ．950 mL 111.2 g
B ．500 mL 117 g
C ．1000 mL 117 g
D ．任意规格 111.2 g 类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法
例2．用经过准确称量的NaOH 固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液。
(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。
A ．托盘天平
B ．500 mL 试剂瓶
C ．500 mL 容量瓶
D ．250 mL 烧杯
E ．胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________________________________________________________________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。
A ．用适量的蒸馏水加入盛NaOH 的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B ．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C ．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
加蒸馏水时不慎超过了刻度，__________________________。
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤
以配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例
1、计算：NaCl的质量
n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克
2、称量：
3、溶解：在烧杯中用 30-50毫升蒸馏水使之
完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解）
定容 定容时仰视刻度
练习:
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻 度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2. 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol· L-1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。 ____________________________________________
浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶
液） ( 体积单位不一定用升，相同则可）
注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线 时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配制。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL
容量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左
右的水）
6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
姓名学号班级
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
(以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液)
实验目的：1、配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶的使用方法。
实验仪器：
实验药品：NaCl 蒸馏水
（一）实验步骤：
1、检查容量瓶是否漏液。
2、计算：需要NaCl固体的质量为g。
3、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
4、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取30mL蒸馏水溶解。
5、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，
使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加
蒸馏水至。
8、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
（二）问题讨论及填空
1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、
，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。
2、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？
3、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？
4、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？。
配制一定物质的量浓度溶液
Leabharlann 摇匀:上下颠倒 装瓶三、配制一定物质的量浓度溶液
仪器：
托盘天平和砝码 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
（2）量筒 取用一定量的液体药品，可用量筒量出体积。 量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹 液面最低点保持水平。再读出液体的体积数。量筒 不属于精密仪器。
如果在读数过程中仰视，则读出数值偏小，若在 读数过程中俯视则读出值偏大。
用量筒测量液体体积
俯视
仰视
10 8
10 8
读数V液偏大
读数V液偏小
在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在 瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体 积变化，使溶液的浓度不准确。
如何检漏?
容量瓶是否漏水的检验方法：
加水 倒立 瓶塞旋转180o 观察 倒立 观察
1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接移入
容量瓶加水溶解
4.不能在容量瓶里放热的 溶液 5.不准在容量瓶内搅拌或 存放溶液 6.容量瓶不准加热,也不 能作反应容器
—配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。
规格： 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL
标记：温度、容量、
刻度线
——容量瓶只用于配制溶液
c.注意事项： 据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。 用前要检查容量瓶是否漏水。 用前先用蒸馏水洗涤容量瓶.
容量瓶中不能将固体或液体直接溶解或稀释，容量 瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液.
（一）、实验内容：
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
（二）实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液（1）所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
（2）使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1 mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180 →倒立→查漏。
②容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）配制步骤①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。
③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）⑥定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
一定物质的量浓度溶液的配制
题组二
关于物质的量浓度的计算
3．(2010·课标全国卷，10)把 500 mL 含有 BaCl2 和 ． 课标全国卷， 把 课标全国卷 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 等份， 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份 硝酸银的溶液， 加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀 。 则 该 混 合 溶 液 中 钾 离 子 浓 度 为 ( ) mol/L mol/L B．10(2a－b) mol/L ． － D．10(b－2a) mol/L ． － A．0.1(b－2a) ． － C．10(b－a) ． －
增多
偏小 不变
减少
不变 增多 不变 减少
(8)定容时仰视读数 定容时仰视读数 (9)定容时俯视读数 定容时俯视读数
偏小 偏大
随堂检测
欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液 ／ 的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液250mL, 完 欲配制 成下列步骤： 成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体____g。 ① 用天平称取氢氧化钠固体 10 。 ② 将称好氢氧化钠固体放入_____中加 少量 将称好氢氧化钠固体放入 烧杯 中加_____ 中加 蒸馏水将其溶解， 冷却 后 蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿 _______移入 250mL 的容量瓶中。 移入_______的容量瓶中 的容量瓶中。 玻璃棒 移入 用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁 2-3次，并将每 次洗涤后的溶液都注入______中 次洗涤后的溶液都注入 容量瓶中，轻轻振 荡容量瓶使溶液充分混合。 荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中 不能损失点滴液体， 不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 低或高)。 偏___(低或高 。 低 低或高
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点1配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品烧杯、容量瓶（100mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、馏水。
NaCI（s ）、蒸实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
学习配制一1 计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即:(1)计算所需溶质的量(2)称量：固体用托盘天平，液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。
(3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌)(4)移液：把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流) 。
(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
(6)定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2〜3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
(要求平视)(7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm〜2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 100 mL 250 mL 500 mL和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
配制一定物质的量浓度实验步骤
实验一：配置一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管步骤：一：认识容量瓶
1.容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
上标有：温度、容量、刻度线。
常用的容量瓶有
500毫升等多种规格。
2.使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内
装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转
检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
二：配制溶液
第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，
拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
100180°后，再次倒立，用玻璃棒搅250、容量瓶、第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）
三：配制0.5mol/L NaCl溶液
步骤：V（稀溶液）
100ml。
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
10
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
11
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
12
加水加少了
加水加多了
7、摇匀
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。