浙江省杭州市萧山区第八高级中学2020学年高一化学上学期期末模拟试题
2020学年高一化学第一学期期末综合练习本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn－65Ca-40 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 K-39一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25题，共50分)1．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A． Fe(OH)3胶体 B．蛋白质溶液 C ．KOH 溶液 D．淀粉溶液2．关于物质的分类，正确的是A．纯碱---碱 B．盐酸---纯净物C．氯化银---弱电解质 D．氧化钠---碱性氧化物3．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水 B．硫酸钠固体 C．二氧化碳水溶液 D．熔融的氯化钠4．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C． C60是一种新型的化合物D． C60与12C是同位素5．下列产品的主要成分不正确的是（）A．光导纤维——硅 B．水泥——硅酸盐C．漂白粉——次氯酸钙和氯化钙 D．苏打——碳酸钠6．下列说法或化学用语正确的是A．146C原子中质子数为6、中子数为14 B．16O2与18O2是两种不同的核素C．23Na+ 和24Mg2+具有相同的中子数和电子数 D． S2-的结构示意图：7．下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中 D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化8．《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．升华 D．结晶9．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是A． CH3COOH=CH3COO-+H+ B． NH3·H2O NH4++OH-C． BaCl2=Ba2++ Cl2- D． NaHCO3=Na++H++CO3-10．下列说法正确的是（）A．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水B．二氧化硫可用于漂白纸浆C．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火D．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜11．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．H2 B．NH3 C．SO2 D．CO12．下列有关实验操作的说法中正确的是A．容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热13．下列反应中，水只做氧化剂的是A． 2H2+ O2=2H2O B． Na2O+H2O=2NaOH通电C． 2NaCl+2H2O= =2NaOH+H2↑+Cl2↑ D． Cl2+ H2O=HCl+HClO14．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（）A．OH- B． SO42- C．I- D． Cl+15．下列有关物质制备的说法正确的是A．玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质16．M2+与a N-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A． a+2 B． a-3 C． a+3 D． a-117．设N A为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1N AB．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg 反应，转移电子数为0.2N AD．足量Fe 在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A18．下列实验方法或操作正确的是( )19．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A． 150 mL 3 mol·L－1的NaClO B．50 mL 1 mol·L－1的NH4ClC． 150 mL 1 mol·L－1的NaCl D． 200 mL 1.5mol·L－1的CaCl220．下列各组离子，能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 C1O-C．含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D． 0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ21．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A． Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4B． Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C． X氢化物的稳定性比Q强D． Y的原子半径比X的大22．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑B．用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁: 2OH-+ Mg2+= Mg(OH)2↓C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 23．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移24．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A． a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B． b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C． c点时加入的铁粉与Cu2+反应D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶125．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是（）A．该溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液一定呈血红色二、填空题(共44分)26．(11分)选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：(1)NaCl溶液(Na2CO3)，试剂 ,离子方程式。
(2)FeCl2溶液(CuCl2)，试剂 ,离子方程式。
(3)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 (填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）(4)有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）以上物质中属于非电解质的是，属于强电解质的是。
27．（10分）现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。
（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
28．（8分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为。
（2）E的化学式为_ 。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式。
（5）下列说法正确的是（）A、水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。
B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C、化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。
D、熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
29．（13分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B ；D请写出C的化学方程式（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是。
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。
杭州市2020版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
杭州市2020版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2016高一上·西湖期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观透明澄清B . 分散质粒子直径介于1﹣100nmC . 静置，不出现分层D . 有丁达尔现象2. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列过程中只涉及物理变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 海水制镁D . 海带提碘3. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金4. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A . 烧瓶B . 烧杯C . 试管D . 量筒5. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是（）A . 试管B . 量筒C . 容量瓶D . 烧瓶6. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（）A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘7. （2分） (2018高三上·曹县期中) 食品安全和化学科学密切相关，下列说法错误的是（）A . 可用聚乙烯制作食品包装袋B . 瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C . 食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D . 绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺8. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A . Na和H2OB . Na2O2和H2OC . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系错误的是（）A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B . 乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C . 碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D . 葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜10. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列物质属于腐蚀品的是（）A . 浓硫酸B . 氯化钠C . 碳酸氢钠D . 酒精11. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高一上·白城月考) 据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是（）A . 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B . 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C . 将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D . 将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出13. （2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④14. （2分） (2019高一上·榆林期中) 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A . AgNO3B . NaOHC . Na2CO3D . FeCl315. （2分）相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸16. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 铁屑和氯气在500～600℃ 下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。
(9份试卷汇总)2019-2020学年浙江省杭州市化学高一(上)期末调研模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( )A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液2．下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确．．．的是( )A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表3．下列说法正确的是A．1 molH的质量为2g B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC．OH－的摩尔质量为17g D．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×10244．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．用嘴吹灭酒精灯C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂6．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。
下列说法正确的是A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）D．所得溶液中的溶质只有FeSO47．分离食用油和水简单可行的操作是（）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏8．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br29．关于合金的下列说法不正确的是A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
浙江省萧山中学2024届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析
浙江省萧山中学2024届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分2、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]3、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是A．食物变质B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用蒸馏法获得蒸馏水4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－B．使紫色石蕊变红的溶液中：CO32－、Fe3+、NO3－、S2－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42－D．澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、SO42－5、下列除杂试剂选择正确．．的是A．A B．B C．C D．D①固体食盐 ②溴水 ③CuSO 4·5H 2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢 A ．①④⑤B ．②⑦C ．⑤⑥⑧D ．④⑧7、如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ） A ．氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B ．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 C ．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D ．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾8、在标准状况下.0. 56g 某气体的体积为448mL ，则该气体的相对分子质量为 A ．2B ．56C ．28g/molD ．289、下列对实验过程的评价正确．．的是 选项 操作现象 结论A 某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定为碱溶液 B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO 2C某无色溶液中滴加足量NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH 4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na +，无K +A ．AB ．BC ．CD ．D10、某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含FeO 和23Fe O ）中23Fe O 的质量分数，下列说法正确的是（ ）A ．实验室用2MnO 和浓盐酸制备2Cl 时也可用装置①B ．实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹C ．装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气D ．装置②③盛装的试剂分别为NaOH 溶液和浓硫酸11、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO 3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL12、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁13、下列电离方程式书写正确的是( )CO B．Ba(OH)2==Ba2+＋OH-A．Na2CO3==2Na+＋2-3SO D．KNO3==K+＋N5+＋3O2-C．H2SO4== H22+＋2-414、在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶5315、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸16、下列物质中，属于电解质的是（）A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖17、下列反应的离子方程式正确的是A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2OB．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑C．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+= H2O + CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓18、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-D．K+、Na+、OH-、NO3-19、下列反应的离子方程式中，正确的是A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑B．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－=== CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－=== HSO3－＋H2OD．氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O20、下列叙述中不正确的是( )A ．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B ．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C ．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D ．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀21、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3，Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol/L 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
2020年浙江省杭州市市萧山区第八中学高一化学期末试题含解析
2020年浙江省杭州市市萧山区第八中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A. 烧碱B. 氢氟酸C. 硝酸D. 生石灰参考答案：C试题分析：A、烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，A错误；B、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B错误；C、硝酸与二氧化硅不反应，C错误；D、在高温下二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，D正确，答案选C。
【名师点晴】SiO2既能与某些酸反应又能与碱反应，但二氧化硅不是两性氧化物。
这是因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，且生成四氟化硅不是盐，所以SiO2是一种酸性氧化物。
2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．铁质菜刀生锈B．燃放烟花爆竹C．食物腐败变质D．煅烧石灰石参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：A、金属生锈发生了电化学腐蚀；B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解：A、铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为N AB. 常温常压下, 64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N AD. 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A参考答案：B4. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2参考答案：AA．为防止暴沸，蒸馏烧瓶需加入少量沸石，故A正确；B．冷凝管内冷却水的流向，应该是低进高出，即从b进入，从a流出，故B错误；C．通过蒸馏，锥形瓶中能收集到纯净的蒸馏水，故C错误；D．该装置只可用于分离海水中的水和无机盐，不能将NaCl和MgCl2分离，故D错误，答案为A。
杭州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
杭州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（）A . 石墨B . 二氧化锰C . 锌D . 汞2. （2分）铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A . 测密度B . 测熔点C . 灼烧D . 看外观3. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列说法正确的是（）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D . 水泥的主要成分是二氧化硅4. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项5. （2分） (2018高一上·湖北期末) 伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是：（）A . 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应B . 钠可以保存在煤油中C . KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D . 观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃6. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列推断正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度7. （2分）下列关于实验说法正确是（）A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体8. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（）A . 浓硫酸B . 固体苛性钠C . 过氧化钠D . 十水碳酸钠晶体9. （2分）下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（）A . NH3B . NaClC . NaHCO3D . SO210. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（）A . 钠保存在煤油中B . 铁罐贮存浓硝酸C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中11. （2分） (2019高一上·天水期末) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A . (a+b) molB . (a-b) molC . (a-b)molD . (a+b) mol12. （2分）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）A . 加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－B . c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－C . c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－13. （2分） (2018高三上·昌平期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： C>SiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸Al NaOH溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列制备氨水的实验装置中最合理的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 有关下列离子方程式的说法正确的是（）A . 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O16. （2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A . 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B . NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱C . NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D . NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同17. （2分） (2017高三上·海淀期中) 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB . 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC . 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L18. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开19. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是A . NaOH溶液B . 硝酸C . 硫酸D . 稀盐酸20. （2分） (2018高二上·佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100g•mol-1。
浙江省2020-2021年高一上学期期末化学模拟试卷
浙江省2020-2021年高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（）A . 分液漏斗B . 滴定管C . 容量瓶D . 量筒2. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是（）A . Al－Al(OH)3－NaAlO2B . Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C . SiO2－Na2SiO3－H2SiO3D . NH3－NO－NO2－HNO33. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④⑥C . ②④D . ③⑤⑥4. （2分） (2018高一上·江西期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+=H2OB . 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2OD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+5. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣16. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A . ④①②⑤③B . ④②⑤C . ①④②⑤③D . ②⑤④①③7. （2分） (2018高一上·江苏期中) 以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B . 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C . 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D . 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8. （2分）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）A . 加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－B . c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－C . c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－9. （2分）在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·太原期末) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物11. （2分） (2015高一上·襄城期末) 取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A . 整个实验过程中未涉及氧化还原反应B . 由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C . ②、③中的白色沉淀为CaCO3D . 由④可知澄清溶液中含有HClO12. （2分）在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A . R为ⅤA族元素B . R的氢化物的水溶液属于强酸C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1D . R2在常温常压下一定是气体13. （2分） (2015高一上·大田月考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：314. （2分）实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染．欲达到该目的，下列试剂中最合适的是（）A . KClO3B . FeCl2C . HNO3D . FeCl316. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加17. （2分）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A . ③和①B . ④和①C . ①和②D . ③和④18. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2OD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓19. （2分）下列做法不能体现低碳生活的是（）A . 尽量坐公交车，少开私家车B . 教室人走关灯、关风扇C . 尽量购买外地的、当季的水果D . 尽可能使用太阳能热水器，少开空调20. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD . 1 mol CH中含有的电子数目为11NA21. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 漂白性D . 酸性22. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下面实验方法正确的是（）A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D . 用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油23. （2分）在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D24. （2分）下列因果关系叙述正确的是（）A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价25. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法错误的是（）A . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关B . 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D . 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色二、填空题 (共5题；共42分)26. （10分）某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0．lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）．K+ Ag+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣用如下各步实验分析该溶液组成：①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加．②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色．③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请回答下列问题：（1）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是________ ；步骤③中生成无色气体的化学式是________ （2）最终确定溶液中所含阴离子有________（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为________ ．27. （8分） (2016高一上·淄博期中) 常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数之比________，两气体的体积之比________28. （16分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2 ，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性质．请回答：（1）该实验中A部分的装置是________ （填写装置的序号）．（2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为________ ；（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：实验目的操作与结论①FeSO4溶液完全未被氧化实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴________ 溶液，若溶液________ 色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化．②FeSO4部分被氧化②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液________ 色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变________ 色，说明溶液被部分氧化．③FeS O4完全被氧化③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同．（4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式：________ Mn4-+________ Fe2++________ =________ Mn2++________ +________ ．29. （1分）下列实验操作与方法正确的是________（填序号）．30. （7分）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．①TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH-，OH-能将NO、NO2氧化，如图1所示，OH-与NO2的反应为NO2+OH-═HNO3 ．写出OH-与NO反应的化学方程式：________．②如图2所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2 ，阴极排出的溶液中含S2O42﹣离子，能吸收NOx气体，生成的SO32﹣可在阴极区再生．将S2O42﹣吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：________S2O42﹣+________NO2+________OH﹣═________SO32﹣+________N2+________三、推断题 (共1题；共8分)31. （8分） (2015高一上·丰县月考) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1） A________，C________；（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：________；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式________．参考答案一、单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共5题；共42分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、三、推断题 (共1题；共8分) 31-1、31-2、31-3、。
浙江省2020年高一上学期化学期末考试试卷
浙江省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液B . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液C . 乙烯中含有SO2 ，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气D . 乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变成乙烷2. （2分）将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：①加热②滴入5滴稀硫酸③取20%的蔗糖溶液5mL ④加入银氨溶液中⑤向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH 呈碱性．正确的操作顺序是（）A . ③②⑤④①B . ③②④⑤①C . ③②①④①D . ③②①⑤④①3. （2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是（）A . 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB . 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD . 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2 ，转移的电子数目为2NA5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：36. （2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A . Na2O→NaOHB . SO3→H2SO4C . SiO2→H2SiO3D . NO2→HNO37. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③⑤8. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B . CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2＝CaCO3↓+H2OC . 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑D . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋9. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
浙江省杭州市萧山区第八高级中学2022-2023高一化学上学期期末考试模拟考试试题(含解析)
B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；
C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；
D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C。
【点睛】要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。
浙江省杭州市萧山区第八高级中学2022-2023高一化学上学期期末考试模拟考试试题（含解析）
一、选择题
1.用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体
B. 蛋白质溶液
C. KOH溶液
D. 淀粉溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。
D.苏打的主要成分是Na2CO3，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A。
6.下列说法或化学用语正确的是( )
A.146C原子中质子数为6、中子数为14
B.16O2与18O2是两种不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数
D. S2-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A.146C中质量数为14，质子数为6，故中子数=质量数-质子数=14-6=8，选项错误，A不符合题意；
B.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故14g混合气体的物质的量 ，而CO和N2的质子数均为14，故混合气体中所含质子总数为：0.5mol×14=7NA，选项正确，B不符合题意；
C.镁与浓硫酸反应产生SO2，2mol H2SO4参与反应时转移2mol e-，与稀硫酸反应生成H2， 只要有1mol H2SO4参与反应就转移2mol e-，故含0.2molH2SO4的浓硫酸完全与镁反应，转移电子数在0.2NA~0.4NA之间，选项错误，C符合题意；
浙江省2020-2021版高一上学期期末化学模拟试卷
浙江省2020-2021版高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B . 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大2. （2分）将Xg镁和Yg铝溶于A mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2A mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为（）A . M mol•L﹣1B . 2M mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . 无法确定3. （2分）室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B . 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3－、Al3+4. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O5. （2分） (2020高一上·荆州期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
浙江省2020-2021年高一上学期化学期末模拟试卷
浙江省2020-2021年高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：序号I II III实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（）A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D . 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀2. （2分） (2016高三上·大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6NA3. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A . 氢气通过灼热的CuO粉末B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 氢氧化铝受热分解D . 将锌粒投入CuSO4溶液4. （2分） (2017高一上·济南期末) 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A . 168mLB . 224mLC . 504mLD . 336mL5. （2分） (2018高三上·桂林月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是（）A . 若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6NAB . 若生成 2.24 L N2 ，则转移的电子数为 0.6NAC . 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 gD . 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=1/n6. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+7. （2分） (2015高一上·三台月考) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比1：1B . 体积比11：16C . 分子个数比1：1D . 密度比11：168. （2分） (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAB . 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ，转移电子的数目为0.2NA9. （2分）刚装修好的新房不能立即搬入，因为装修材料中会释放出一些污染物，影响人的身体健康。