高中化学酸碱和盐的溶解性表大全图文稿
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
碱的溶解性
说明：能溶解的碱共有五种，分别是氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钙[Ca(OH)2微溶]、氨水（NH3·H2O又叫一水合氨）。
除此之外的碱都不溶解，像氢氧化铜[Cu(OH)2]是蓝色沉淀，氢氧化铁[Fe(OH)3]是红褐色沉淀，其他的碱都是白色沉淀。
盐的溶解性
说明：
第一句：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；
第二句：硫酸盐中除了硫酸钡（BaSO4)难溶，硫酸银（Ag2SO4)和硫酸钙（CaSO4)微溶以外，其他的硫酸盐都易溶于水；第三句：盐酸盐中除了氯化银（AgCl）难溶以外，其他的盐酸盐都易溶于水；
第四句：碳酸盐中除了第一句中的碳酸钾（K2CO3)、碳酸钠（Na2CO3)、碳酸铵[(NH4)2CO3]、碳酸氢铵（NH4HCO3）易溶于水外，还有碳酸镁（MgCO3)微溶，其他的碳酸盐都难溶于水。
部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
微
溶
溶
微
不
不
溶
溶
溶
微
不
溶
溶
溶
—
不
溶溶Biblioteka 溶不不溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
—
不
溶
溶
溶
不
—
溶
不
微
不
注：“溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示那种物质不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
必记知识点：
1．有色沉淀：
——蓝色 ——红褐色
2．不溶于硝酸的白色沉淀：
，
3．所有的硝酸盐，所有的钠盐，所有的钾盐，所有的铵盐都是溶于水的。
酸、碱、盐的溶解性表(20℃)
OH—
NO3—
Cl—
SO42—
S2—
SO32—
CO32—
SiO32—
PO43—
H＋
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
微
溶
NH4＋
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
K＋
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
不
Ca2＋
微
溶
溶
微
—
不
不
不
不
Mg2＋
不
溶
溶
溶
—
微
微
不
不
Al3＋
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Mn2＋
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn2＋
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr3＋
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Fe2＋
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3＋
不
溶
溶
溶
—
—
不
不
不
酸碱盐溶解性表
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
（H2O）
溶、挥（HNO3）
溶、挥（HCl）
溶（HHale Waihona Puke SO4）溶、挥（H2CO3）
K+
溶（KOH）
溶（KNO3)
溶（KCl）
溶（K2SO4)
溶（K2CO3）
Na+
溶（NaOH)
溶（NaNO3）
溶（NaCl）
溶（Na2SO4）
溶（Na2CO3）
NH4+
溶、挥（NH3·H2O）
不（Ag2CO3）
酸碱性溶解性表（附化学式）
酸碱盐溶解性识记口诀：
钾、钠、铵盐、硝酸盐；（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）
氯化物除银、亚汞；（氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水）
硫酸盐除钡和铅；（硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）
碳酸盐只溶钾、钠、铵。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶（MgSO4）
微（MgCO3）
Al3+
不Al(OH)3
溶Al(NO3)3
溶（AlCl3）
溶Al2(SO4)3
---
Mn2+
不Mn(OH)2
溶Mn(NO3)2
溶（MnCl2）
溶（MnSO4）
不（MnCO3）
Zn2+
不Zn(OH)2
溶Zn(NO3)2
溶(ZnCl2)
溶(ZnSO4)
不(ZnCO3)
Fe2+
溶（NH4NO3）
溶（NH4Cl）
溶（NH4)2SO4
溶（NH4）2CO3
Ba2+
溶Ba（OH）2
例谈“酸、碱、盐的溶解性表”在中考复习中的应用
一、剖析“酸、碱、盐溶解性表”，构建酸、碱、盐的认知酸、碱、盐的溶解性见表1：［1］表1酸、碱、盐的溶解性表酸类铵盐钾盐钠盐钡盐钙盐镁盐铝盐亚铁盐铁盐铜盐银盐命名H+NH+4 K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+碱类OH-H2ONH3·H2O溶、挥KOH溶NaOH溶Ba（OH）2溶Ca（OH）2微Mg（OH）2不Al（OH）3不Fe（OH）2不Fe（OH）3不Cu（OH）2不——氢氧化某硝酸盐NO-3HNO3溶、挥NH4NO3溶KNO3溶NaNO3溶Ba（NO3）2溶Ca（NO3）2溶Mg（NO3）2溶Al（NO3）3溶Fe（NO3）2溶Fe（NO3）3溶Cu（NO3）2溶AgNO3溶硝酸某盐酸盐Cl-HCl溶、挥NH4Cl溶KCl溶NaCl溶BaCl2溶CaCl2溶MgCl2溶AlCl3溶FeCl2溶FeCl3溶CuCl2溶AgCl不氯化某硫酸盐SO2-4H2SO4溶（NH4）2SO4溶K2SO4溶Na2SO4溶BaSO4不CaSO4微MgSO4溶Al2（SO4）3溶FeSO4溶Fe2（SO4）3溶CuSO4溶Ag2SO4微硫酸某碳酸盐CO2-3H2CO3溶、挥（NH4）2CO3溶K2CO3溶Na2CO3溶BaCO3不CaCO3不MgCO3微——FeCO3不————Ag2CO3不碳酸某针对表1中的信息，作如下解读：1.口诀：钾钠铵盐个个溶，硝盐入水影无踪，硫盐除去硫酸钡，氯盐只有银不溶。
碳盐只溶钾钠铵，碱除钾钠钡铵钙均难溶。
2.溶液的颜色：铜蓝铁黄亚铁绿；3.复分解反应的特点：两交换、价不变。
复分解反应的条件：产物中有水、沉淀或气体。
复分解反应的实质：离子减少“一水二气七沉淀”①生成水：H++OH-==H2O②生成挥发性气体：2H++CO2-3==CO2↑+H2ONH+4+OH-==NH3↑+H2O③生成沉淀：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓（蓝色）Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓（红褐色）Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓（白色）Ba2++CO2-3==BaCO3↓（白色）Ca2++SO2-3==CaCO3↓（白色）Ba2++SO2-4==BaSO4↓（白色）Ag++Cl-==AgCl↓（白色）其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
常见酸碱盐溶解度表℃
难
Sb3+
难
0.000175
溶
384.70℃
——
——
——
——
Ag+
难
8.4×10-15
溶
182
难
难
Cr3+
——
——
Cu2+
难
0.00033
微
溶
Fe2+
难
微
Fe3+
——
——
微
Hg+
难
溶
难
Hg2+
难
溶
难、微
Mn2+
难
Zn2+
难
溶
1.62
溶
447
溶
432
20℃时的溶解度
大于10克
1－10克
0．01－1克
微
0.04
溶
﹥500
——
——
Tl+
溶
18.6
微
0.05
难
0.0006
Tl3+
——
——
溶
溶
Ge2+
微
0.24
溶
——
——
溶
Ge4+
——
——
——
——
——
——
Sn2+
难
溶
溶
微
0.98
Sn4+
溶
﹥500
——
——
——
——
Pb2+
难
微
0.064
微
0.084
微
0.063
As3+
酸碱盐溶解性表和口诀(精华版)
说明：
1、此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。
其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。
3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。
4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁
红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3）
蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）
有色离子：溶液中若有
铜离子（Cu2+）：呈蓝色亚铁离子（Fe2+）：呈浅绿色铁离子（Fe3+）：呈黄色适用于物质推断题型。
5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
注：以上所有离子符号的电荷数及正负应写在右上方且本身不加括号、化学式中的数字角码
应写在右下方，这里是为了方便打字，请谅解。
部分酸碱盐溶解性背诵口诀
①钾钠铵盐硝酸盐，
完全溶解不困难。
②硫酸盐中钡不溶，
盐酸盐中只银难，
硫酸钡和氯化银，
两种沉淀记心间。
③碳酸盐溶钾钠铵，
碳酸铝铁银碱无。
④硫酸钙银盐微溶，
微溶还有碳酸镁。
⑤碱有钾钠铵钡溶，
氢氧化钙是微溶，
其他全都不能溶。
⑥常见诸酸皆可溶，
记住挥酸盐硝碳。
注：口诀仅供参考，本身并不完全准确，但是能促进记忆。
常见碱和盐溶解性
常见碱和盐的溶解性
碱
碱中除KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2可溶外，其余碱均难溶。
盐
口诀：钾、钠、铵盐均可溶K+、Na+、NH4+
氯化物难溶银、亚汞AgCl↓，HgCl↓
硫酸盐难溶铅和钡BaSO4↓，PbSO4↓
硝酸盐遇水影无踪NO3-
碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3,、NaHCO3可溶外，其余均难溶。
CaCO3↓、BaCO3↓、Mg CO3↓
常见酸碱盐溶解性口诀
1.钾钠铵盐均易溶，硝酸盐类也相同。
2.氯化物中氯化银，硫酸钙钡银不溶。
3.碳酸盐除钾钠铵，其余大多是不溶。
4.可溶性碱钾钠钡，氢氧化钙是微溶。
1.K/Na/NH4盐均易溶，NO3盐类也相同。
2.Cl化物中氯化银，SO4Ca/Ba/Ag不溶。
3.CO3盐除K/Na/NH4，其余大多是不溶。
4.可溶性碱K/Na/Ba，Ca(OH)2是微溶。
干冰不是冰；水银不是银；纯碱不是碱；
烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠；
生石灰是氧化钙；熟石灰、消石灰都是氢氧化钙。
酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
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高中化学酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH﹣
NO﹣
Cl﹣
SO42﹣
S2﹣
SO32﹣
CO32﹣
SiO32﹣
PO43﹣
H﹢
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
不
溶
NH4﹢
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
K﹢
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na﹢
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2﹢
溶
溶
溶
不
溶
不
不
不
不
Ca2﹢
微
溶
溶
微
微
不
不
不
不
Mg2﹢
不
溶
溶
溶
溶
微
微
不
不
Al3﹢
不
溶
溶
溶
一
一
一
不
不
Mn2﹢
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn2﹢
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr3﹢
不
溶
溶
溶
一
一
一
不
不
Fe2﹢
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3﹢
不
溶
溶
溶
一
一
一
不
不
Sn2﹢
不
溶
溶
溶
不
一
一
一
不
Pb2﹢不溶微不不不
不
不
不
Bi3﹢
不
溶
一
溶
不
不
不
一
不
Cu2﹢
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Hg﹢
一
溶
不
微
不
不
不
一
不
Hg2﹢
一
溶
溶
溶
不
不
不
一
不
Ag﹢
一
溶
不
微
不
不
不
不
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水, “不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。