安徽省临泉一中2015-2016学年度第二学期化学第二次周练试卷
安徽省临泉县第一中学2015-2016学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]
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安徽省临泉一中2015-2016学年上学期高二9月月考化学试卷第Ⅰ卷(选择题 共48分)可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，一、选择题：（只有一个正确答案，每道题3分，共48分）下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A －H,请据此回答1-2题。
1．有机物E 的名称是（ ）A ．丁烷B ．2－甲基丙烷C ．1－甲基丙烷D ．甲烷 2．有机物B 、C 、D 互为（ ）A ．同位素B ．同系物C ．同分异构体D ．同素异形体3.下列八种有机物：①CH 2=CH 2；②CH 3CH 2COOH ；③C 2H 5OH ；④CH 3CH 2Br ；⑤CCl 4；⑥CH 3COOCH 3；⑦CH 3COOC 2H 5；⑧，根据官能团的不同可分为（ ） A.7类 B.6类 C.5类 D.4类4．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ）A ．C 4H 6B ．C 7H 8C ．C 5H 6D ．C 10H 65．分子式为C 10H 14的可能结构中只有一个取代基且含有苯环的结构共有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种6．一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是（ ）A ．9B ．11C ．12D ．13CH 3CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CHCHCH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH7.有机物 的正确命名为（ ） A ．2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．3,3,4-三甲基己烷 D ．2,3,3-三甲基己烷8．某烯烃与H 2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种9．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
安徽省临泉一中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
2015-2016学年度高一年级第二学期期中考试化学试题卷相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Cu－64 一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1．6027C o是γ射线的放射源，关于6027C o的说法正确的是( )A．质子数为 33 B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为60 2．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧3.下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是( )4．下列装置中所示的实验中，能达到预期效果的是 ( )A B C DA. 排水法收集NOB.实验室制取并收集氧气C. 除去氯气中的HClD.分离碘酒中的碘与酒精5.下列各项中表达正确的是( )A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图C．次氯酸电子式D．用电子式表示HCl形成过程6. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( ) A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化7.下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A． H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl8．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-。
B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是（）A.原子序数A>B>C B 原子半径A>B>CC.离子半径A2->B2+>C-D.原子最外层电子数A>C>B9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高10. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )A . L2＋与B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L11．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( )A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的( )A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1mol·L-1硫酸溶液中H+ 数为0.1 N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10 N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A13. 在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑,则下列叙述正确的是( )A．该反应中，氧元素氧化了硫元素B．该反应从电子转移角度看，每生成6 molCu，转移电子12 molC．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂D．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2 O是同一反应类型14. 下列离子方程式正确的是( )A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O15．化学能与热能、电能等能相互转化。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
中考化学二模试卷含解析7
2016年安徽省中考化学二模试卷一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分．每题只有一个正确答案，请将正确答案的字母代号填在下面的答题栏内．）1．我省多地盛产白酒，白酒酿造生产进程中，发生化学转变的是（）A．挑选原料B．发酵酿制C．蒸馏出酒D．调配口味2．铁元素是人体不可缺少的元素之一，缺铁造成的疾病是（）A．甲状腺肿大B．骨质疏松 C．贫血症D．夜盲症3．安徽将全面推动海绵城市建设，循环利用城市水资源，减缓城区内涝，同时补充水资源．以下有关水的说法中错误的选项是（）A．利用沉降的方式，将硬水转化为软水B．合理利用农药化肥，减少水污染C．城市浇花草，利用喷灌、滴灌的方式D．生活污水集中处置达标后排放4．牙膏是日常生活中经常使用的清洁用品，它通常由摩擦剂[如碳酸钙（CaCO3）]、山梨醇（C6H14O6）、表面活性剂等混合而成．以下说法正确的选项是（）A．CaCO3中C的化合价为﹣4价B．CaCO3属于有机物C．一个山梨醇分子中含有26个原子D．山梨醇中氢元素的质量分数最大5．以下实验操作正确的选项是（）A．加热液体B．取用固体C．干燥氧气D．验证酸碱中和反映6．如图是元素铋的部份信息，以下有关铋说法错误的选项是（）A．该元素的相对原子质量为209B．原子的质子数是83C．原子的核电荷数是83D．铋属于非金属元素7．某新型材料是由60个碳原子组成的笼状结构（如下图），里面还装着一个氮原子，这种材料能安装在移动设备上的原子钟．以下关于这种材料的说法正确的选项是（）A．属于单质 B．它里面的氮原子静止不动C．原子之间存在距离 D．它的结构与C60相同8．甲烷在必然条件下裂解成为氢气和碳，CH4C+2H2．以下说法错误的选项是（）A．该反映为有效利用甲烷开辟一条新途径B．甲烷燃烧产物必然是CO2和H2OC．该反映属于分解反映D．该反映原子总数不变9．推理是化学学习中经常使用的思维方式．以下依照以下实验事实推出结论正确的选项是（）编号实验事实实验结论A 水能灭火物质燃烧都可以用水来灭B 铁制品比铝制品易锈蚀铁的金属活动性比铝强C 化学变化遵循质量守恒定律质量不变的变化一定是化学变化D 某溶液使紫色石蕊溶液变红该溶液一定呈酸性A．A B．B C．C D．D10．KNO3与NaCl在不同温度的溶解度数据如表．那么以下说法不正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 100 KNO3110 169 246 NaClA．NaCl溶解度随温度转变不大B．20℃时，将20g NaCl放入50g水中，充分搅拌能取得饱和溶液C．采纳蒸发溶剂的方式从KNO3溶液中取得KNO3晶体D．将210gKNO3饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量是二、填空题（本大题包括5小题，共34分．）11．生命在于运动，羽毛球运动是一项深受广大群众喜爱的小型球类运动．如图是一款羽毛球拍．（1）所标物质中，含有金属材料的是（填序号，下同），属于有机合成材料的是．（2）在羽毛球拍框圈和杆表面刷油漆主若是为了防锈，请再提出一条避免生锈的方式．（3）镁和铝都能与稀盐酸反映，请任写一个化学反映方程式．（4）结合羽毛球框（杆），材料从木质、钢、铝合金、铝碳纤维的变迁进程，请你谈一谈化学与生活的关系．12．如图A是实验室制取多种气体的装置，回答以下问题：（1）写出仪器①的名称，检查A装置气密性的方式是．（2）利用A装置在实验室制取气体，对反映物和反映条件的要求是．（3）假设用A装置来制取二氧化碳气体，查验该气体选用（填“I”或“II”），假设在选择正确装置后有气泡产生，可是始终无浑浊现象，可能的缘故是．（4）查验完二氧化碳气体后，假设试管内壁附有白色固体，用化学方式能够洗去固体，写出反映的化学方程式．13．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．用海水“晒盐”的方式取得的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：依照上述方案，回答以下问题：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是，其中玻璃棒的作用是．（2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是（用化学方程式表示），（3）在实际进程中，加入适量盐酸的生产环节，你以为判定盐酸适量的方式为；假设盐酸过量，（填“会”或“可不能”）阻碍精盐的纯度．（4）用提纯的NaCl配制20g，质量分数为%的生理盐水，需要NaCl的质量为g．14．研究小组将干电池剥开观看，发觉干电池内部结构如下图．其中碳棒的成份是石墨，是利用石墨的．小组同窗们对干电池中化学成份进行如下探讨：探讨一：电池中黑色粉末成份【猜想与假设】可能含有碳粉、氧化铜、二氧化锰【进行实验】同窗们依次进行了如下实验，请你完成表格：实验序号实验方法现象①称取一定质量的黑色粉末，在空气中充分灼烧固体质量减少，冷却后仍然是黑色固体②取实验①残余的粉末少量放入试管中，滴加足量稀硫酸溶液不呈蓝色③另取实验①残余粉末少量放入5%的过氧化氢溶液中有气泡产生【分析讨论】由以上实验可知，该黑色粉末确信含有，确信不含，写出实验③发生反映的化学方程式．探讨二：电池金属外壳成份【猜想与假设】可能是铁、锌或铜，某同窗说不可能是铜，因为．【进行实验】取电池金属外壳样品加入试管中，再加入足量的稀盐酸，观看到有气泡产生，溶液的颜色仍然是无色．【分析讨论】通过以上探讨，电池外壳金属可能是．【知识应用】为了减少废旧电池对环境造成的污染，你的建议是．15．氯气（Cl2）是一种重要的化工原料，某化学爱好小组对氯气性质进行了如下探讨：【实验探讨 I】氯气的助燃性把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反映的化学方程式为；该反映的大体类型是；由此你对物质燃烧条件有什么新的熟悉？．【实验探讨 II】氯气可否与水反映实验编号实验操作实验现象①收集满一瓶250mL的塑料瓶氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡塑料瓶变瘪②将干燥红色布条放入盛满氯气的集气瓶中无明显现象③将润湿红色布条放入盛满氯气的集气瓶中红色布条褪色【得出结论】由实验②和实验，可得出氯气能与水反映，查阅资料取得氯气与水反映生成氯化氢和次氯酸（HClO）．【实验反思】小明以为由实验①就能够够说明氯气与水反映，你同意吗？（填“同意”或“不同意”）．附加分：假设正确回答以下小题，将取得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分．【实验拓展】一、实验③中使红色布条褪色的物质是什么？氯气与水反映生成的盐酸，仍是次氯酸（HClO）使其褪色？请设计实验方案验证：．二、依照氯气能与水反映生成的产物，请写出氯气与氢氧化钠溶液反映的化学方程式．三．计算题（本大题共6分）16．马钢是我省重要的钢铁工业基地．现要冶炼出含杂质4%的生铁2000t，请回答以下问题：（1）写出一氧化碳还原四氧化三铁发生反映的化学方程式．（2）利用上述化学方程式计算：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？2016年安徽省中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分．每题只有一个正确答案，请将正确答案的字母代号填在下面的答题栏内．）1．我省多地盛产白酒，白酒酿造生产进程中，发生化学转变的是（）A．挑选原料B．发酵酿制C．蒸馏出酒D．调配口味【考点】化学转变和物理转变的判别．【分析】有新物质生成的转变属于化学转变，没有新物质生成的转变属于物理转变，判定化学转变的唯一标准是有新物质生成．【解答】解：A、挑选原料进程中没有生成新物质，属于物理转变；B、发酵酿制进程中，生成了酒精等物质，属于化学转变；C、蒸馏出酒进程中，只是酒精挥发出来，没有生成新物质，属于物理转变；D、调配口味进程中，没有生成新物质，属于物理转变．应选：B．【点评】判定转变是不是属于化学转变的唯一标准是：是不是有新物质生成，若是有新物质生成，确实是化学转变，若是没有新物质生成，就不是化学转变．2．铁元素是人体不可缺少的元素之一，缺铁造成的疾病是（）A．甲状腺肿大B．骨质疏松 C．贫血症D．夜盲症【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】依照铁、钙、碘、氟等人体中常见元素的生理功能和缺乏症进行分析判定．【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的要紧元素，缺乏会患甲状腺肿大，应选项错误．B、钙要紧存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青青年会患佝偻病，应选项错误．C、铁是合成血红蛋白的要紧元素，缺乏会患贫血，应选项正确．D、缺少维生素A会致使夜盲症，应选项错误．应选C．【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，把握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键．3．安徽将全面推动海绵城市建设，循环利用城市水资源，减缓城区内涝，同时补充水资源．以下有关水的说法中错误的选项是（）A．利用沉降的方式，将硬水转化为软水B．合理利用农药化肥，减少水污染C．城市浇花草，利用喷灌、滴灌的方式D．生活污水集中处置达标后排放【考点】水资源的污染与防治；硬水与软水；爱惜水资源和节约用水．【分析】A、沉降的方式只能除去较大颗粒的不溶物；B、农药化肥要合理利用；C、城市浇花利用喷灌、滴灌，能够节约用水；D、富含氮、磷的生活污水直接排放，会造成水体污染．【解答】解：A、沉降的方式只能除去较大颗粒的不溶物，不能减少钙、镁离子化合物的含量，不能降低水的硬度，故错误；B、农药化肥要合理利用，减少水污染，故正确；C、城市浇花利用喷灌、滴灌，能够节约用水，故正确；D、富含氮、磷的生活污水直接排放，会造成水体污染，应集中处置达标后排放，故正确．应选：A．【点评】本考点是有关环境污染问题，属于结合讲义知识的信息，环境污染要紧包括空气污染、水污染、土壤污染、臭氧空洞和白色污染等．有关环境污染问题的考题是近几年中考的热点，必然要综合把握．此类考点要紧出此刻选择题和填空题中．4．牙膏是日常生活中经常使用的清洁用品，它通常由摩擦剂[如碳酸钙（CaCO3）]、山梨醇（C6H14O6）、表面活性剂等混合而成．以下说法正确的选项是（）A．CaCO3中C的化合价为﹣4价B．CaCO3属于有机物C．一个山梨醇分子中含有26个原子D．山梨醇中氢元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．依照化合物中元素的化合价的计算方式来分析；B．由有机物的概念来分析；C．依照分子结构来分析；D．依照化合物中元素养量分数的计算方式来分析．【解答】解：A．钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，依照在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，那么x=+4价，故错误；B．碳酸钙中含有碳、氢、氧三种元素，可是碳酸钙不属于有机物而是无机物，故错误；C．由山梨醇（C6H14O6）的化学式可知，一个山梨醇分子中含有6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子，汞26个原子，故正确；D．山梨醇中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×14）：（16×6）=72：14：96，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误．应选C．【点评】此题难度不大，考查同窗们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5．以下实验操作正确的选项是（）A．加热液体B．取用固体C．干燥氧气D．验证酸碱中和反映【考点】气体的干燥（除水）；固体药品的取用；给试管里的液体加热；中和反映及其应用．【分析】A、依照给试管中的液体加热的方式进行分析判定．B、依照固体药品的取用方式进行分析判定．C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．D、依照验证酸碱中和反映的实验注意事项，进行分析判定．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有效外焰加热、液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反映，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误．D、验证酸碱中和反映，可向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，图中所示操作正确．应选：D．【点评】此题难度不大，熟悉各类仪器的用途及利用注意事项、常见化学实验大体操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．如图是元素铋的部份信息，以下有关铋说法错误的选项是（）A．该元素的相对原子质量为209B．原子的质子数是83C．原子的核电荷数是83D．铋属于非金属元素【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】据图中元素周期表能够取得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判定即可．【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，铋元素的相对原子质量为209，故正确；B．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，那么其质子数为83，故正确；C．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，原子序数=核电荷数，为83，故正确；D．由元素周期表的信息可知，铋元素的汉字名称偏旁是“金”，因此属于金属元素，故错误．应选D．【点评】此题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及分辨元素种类的方式进行分析解题的能力．7．某新型材料是由60个碳原子组成的笼状结构（如下图），里面还装着一个氮原子，这种材料能安装在移动设备上的原子钟．以下关于这种材料的说法正确的选项是（）A．属于单质 B．它里面的氮原子静止不动C．原子之间存在距离 D．它的结构与C60相同【考点】碳元素组成的单质；单质和化合物的判别．【分析】依照分子、原子、离子等微粒的性质：之间有距离，不断运动，质量和体积都很小进行解答．【解答】解：A、由不同种元素组成的纯净物属于化合物，那个新型材料是由碳、氮两种元素组成的，故属于化合物，应选项错误；B、分子、原子、离子都是不断的运动的，应选项错误；C、微粒之间有距离，应选项正确；D、它的结构与C60不相同，C60中没有氮原子，应选项错误；应选C【点评】此题考查了物质的分类、微粒的性质等知识，题目较易．8．甲烷在必然条件下裂解成为氢气和碳，CH4C+2H2．以下说法错误的选项是（）A．该反映为有效利用甲烷开辟一条新途径B．甲烷燃烧产物必然是CO2和H2OC．该反映属于分解反映D．该反映原子总数不变【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；反映类型的判定．【分析】A．依照化学反映进程来分析；B．依照质量守恒定律来分析；C．依照反映类型的判定方式来分析；D．依照质量守恒定律来分析．【解答】解：A．依照化学方程式可知，甲烷在必然条件下能够分解为碳和氢气，从而开辟了一条有效利用甲烷的新途径，故正确；B．甲烷是由碳元素与氢元素组成的，不完全燃烧会生成一氧化碳和水，故错误；C．该反映符合“一变多”的特点，属于分解反映，故正确；D．由质量守恒定律可知，化学反映前后，原子的种类及其和数量不变，故正确．应选B．【点评】此题以一个化学方程式为背景，考查了质量守恒定律的应用、资源开发、大体反映类型的判定等，难度不大．9．推理是化学学习中经常使用的思维方式．以下依照以下实验事实推出结论正确的选项是（）编号实验事实实验结论A 水能灭火物质燃烧都可以用水来灭B 铁制品比铝制品易锈蚀铁的金属活动性比铝强C 化学变化遵循质量守恒定律质量不变的变化一定是化学变化D 某溶液使紫色石蕊溶液变红该溶液一定呈酸性A．A B．B C．C D．D【考点】金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方式．【分析】A、水能灭火，但不是所有物质着火都能用水熄灭；B、依照铝的金属活动性比铁强，可是铝和氧气易形成一层氧化铝爱惜膜进行解答；C、质量守恒定律适用于化学转变；D、依照溶液酸碱性的判定方式考虑．【解答】解：A、水能灭火，但不是所有物质着火都能用水熄灭，如电器着火就不能用水灭火，故错误；B、铝的金属活动性比铁强，可是铝和氧气易形成一层氧化铝爱惜膜，因此铝制品比铁制品更耐锈蚀，故错误；C、质量守恒定律适用于化学转变，例如10g冰受热融化成10g水，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学转变，不能用质量守恒定律说明，故错误；D、假设某溶液使紫色石蕊溶液变红，那么该溶液必然显酸性，可能是酸也可能是显酸性的盐，故正确；应选：D．【点评】此题考查的知识点较多，而且有必然的难度，同窗们要细心解答，解答此题要充分明白得各类物质的性质方面的知识，只有如此才能对相关方面的问题做出正确的判定．10．KNO3与NaCl在不同温度的溶解度数据如表．那么以下说法不正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 100 KNO3110 169 246 NaClA．NaCl溶解度随温度转变不大B．20℃时，将20g NaCl放入50g水中，充分搅拌能取得饱和溶液C．采纳蒸发溶剂的方式从KNO3溶液中取得KNO3晶体D．将210gKNO3饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量是【考点】固体溶解度的阻碍因素；结晶的原理、方式及其应用；固体溶解度的概念．【分析】依照题干提供的信息结合物质的溶解度的转变特点进行分析解答即可．【解答】解：A、从NaCl在不同温度的溶解度数据分析，NaCl溶解度随温度转变不大，故说法正确；B、20℃时，NaCl的溶解度是，因此将20g NaCl放入50g水中，只能溶解，那么充分搅拌能取得饱和溶液，故说法正确；C、KNO3的溶解度受温度阻碍较大，那么从KNO3溶液中取得KNO3晶体，可采纳降温结晶或蒸发结晶的方式，故说法正确；D、60℃时，KNO3的溶解度是110g，那么210gKNO3饱和溶液中溶质的质量是：210g××100%=110g；20℃时，KNO3的溶解度是，那么该温度下210gKNO3饱和溶液中溶质的质量是：210g××100%≈50g，析出晶体的质量是110g﹣50g=60g，故说法错误．应选：D．【点评】此题考查的是溶解度的应用，完成此题，能够依据已有的知识进行．二、填空题（本大题包括5小题，共34分．）11．生命在于运动，羽毛球运动是一项深受广大群众喜爱的小型球类运动．如图是一款羽毛球拍．（1）所标物质中，含有金属材料的是②（填序号，下同），属于有机合成材料的是①．（2）在羽毛球拍框圈和杆表面刷油漆主若是为了防锈，请再提出一条避免生锈的方式涂油．（3）镁和铝都能与稀盐酸反映，请任写一个化学反映方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．（4）结合羽毛球框（杆），材料从木质、钢、铝合金、铝碳纤维的变迁进程，请你谈一谈化学与生活的关系化学技术的进展，改善了人类生活．【考点】金属材料及其应用；化学的用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的利用及其对人和环境的阻碍．【分析】（1）依照材料的分类来分析；（2）依照防锈的原理进行分析；（3）依照化学反映的进程和原理来分析；（4）依照化学与社会进展的关系来分析．【解答】解：（1）锦纶属于有机合成材料；镁铝合金属于金属材料；木材属于天然材料；故填：②；①；（2）在羽毛球拍框圈和杆表面刷油漆主若是为了防锈，其原理是隔间空气和水；防锈的方法还有涂油、电镀等方式，故填：涂油；（3）镁与稀盐酸反映生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反映生成氯化铝和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）由此可见，化学科学的进展，增进了人类社会和生活的进展，故填：化学技术的进展，改善了人类生活（合理即可）．【点评】此题考查的是化学与生活的知识，完成此题，能够依据已有的物质的类别和物质的性质进行．12．如图A是实验室制取多种气体的装置，回答以下问题：（1）写出仪器①的名称铁架台，检查A装置气密性的方式是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．（2）利用A装置在实验室制取气体，对反映物和反映条件的要求是反映物是固体和液体，不需要加热．（3）假设用A装置来制取二氧化碳气体，查验该气体选用I （填“I”或“II”），假设在选择正确装置后有气泡产生，可是始终无浑浊现象，可能的缘故是石灰水变质．（4）查验完二氧化碳气体后，假设试管内壁附有白色固体，用化学方式能够洗去固体，写出反映的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；实验室制取气体的思路；书写化学方程式、．【分析】（1）熟记仪器的名称和装置气密性的查验方式；（2）装置A制取气体属于固液常温型制取气体，据此确信反映物的状态和反映条件的要求；（3）依照装置的不同点进行分析；（4）依照化学方程式的书写方式来分析．【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台，查验装置气密性的方式：把装置连接好后，用双手捂住试管后试管内气体受热膨胀，压强增大，若是装置气密性良好时导管口就会有气泡冒出；骨炭：铁架台；把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．（2）装置A制取气体属于固液常温型制取气体，据此确信反映物的状态和反映条件的要求：反映物是固体和液体，不需要加热；故填：反映物是固体和液体，不需要加热；（3）查验二氧化碳气体通经常使用澄清的石灰水，需要将导管伸入液面以下；假设始终无浑浊现象，可能是石灰水变质或盐酸浓度过大，挥发出来氯化氢气体；故填：I；石灰水变质（答案合理即可）；（4）查验完二氧化碳气体后，假设试管内壁附有白色固体是碳酸钙，可用稀盐酸除去，碳酸钙与稀盐酸反映生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本考点要紧考查了仪器的名称、气体的制取装置和搜集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反映物的状态和反映的条件有关；气体的搜集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，要紧出此刻实验题中．13．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．用海水“晒盐”的方式取得的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：依照上述方案，回答以下问题：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．（2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是（用化学方程式表示）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ，（3）在实际进程中，加入适量盐酸的生产环节，你以为判定盐酸适量的方式为当再也不产动气泡时停止加盐酸；假设盐酸过量，可不能（填“会”或“可不能”）阻碍精盐的纯度．（4）用提纯的NaCl配制20g，质量分数为%的生理盐水，需要NaCl的质量为g．【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方式及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）依照过滤能除去水中难溶性的杂质进行解答；（2）依照在溶液中加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙进行解答；（3）依照氢氧化钠与盐酸反映生成氯化钠和水，碳酸钠能与盐酸反映生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，进行分析解答；（4）依照溶质质量分数公式进行解答．【解答】解：（1）过滤能除去水中难溶性的杂质，因此操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；（2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙，反映的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；。
【华普教育】2015年安徽省高三第二次高考模拟考试理综试题化学试题及答案解析-文库版
2015安徽省高三第二次高考模拟考试理科综合能力测试化学试题考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用O．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡卜书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔捕清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答．超出答题区域书写的答案无效．在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59第Ⅱ卷（非选择题共58分）2015年安徽省高三第二次高考模拟考试参考答案（理综化学）7．A 解析：六次甲基四胺属于共价化合物，A说法正确；分析该物质的分子结构可知，只存在极性键，不存在非极性键，B说法错误；生成该物质的反应属于取代反应，C说法错误；1.4g该物质的物质的量为0.01mol，共含有6.02×1021个分子，D说法错误。
8．D 解析：Al3+与HS−会双水解，Cu2+与HS−反应生成CuS黑色沉淀，或HS−被ClO−氧化，而不能大量共存，A叙述错误；该溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为HS−+2Fe3+==S↓+2Fe2++H+，B叙述错误；向该溶液中通入过量的SO2，发生反应的离子方程式为2HS−+SO2+2H+==3S↓+2H2O，C 叙述错误。
安徽省临泉一中2015届高三第一次模拟考试化学试题 Word版
安徽省临泉一中2015届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N 14一、选择题（每题正确答案只有1个，每题3分，共48分）1下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)（）A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N AD.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相2．下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是()A．工业上以Cl2和Ca(OH)2为原料制备漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．利用Al2(SO4)3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器3 1 mol·L-Ba(OH)2溶液的意义是（）A．1L水中含有1mol Ba(OH)2B.1L溶液中含1 mol OH-C．将2mol·L-的Ba(OH)2溶液稀释成2LD．指1LBa(OH)2溶液中含171g Ba(OH)24.容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤5．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是() A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀6．下列说法中正确的是()A．1 mol FeCl3转化成氢氧化铁胶体后，生成N A个氢氧化铁胶体微粒B．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别C．在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体7．下列有关电解质的叙述中，正确的是()A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Na＋、AlO－2、SO2－4B．含有大量的NO－3的溶液中：H＋、Na＋、Fe3＋、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3D．含有大量MnO－4的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br210．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
鲁科版高中化学选修五高二化学第二次周练.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年临泉一中高二化学第二次周练试题卷考试时间：100分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3，共60分）1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥2．乙烯与乙烷的混合气体共ａmol，与ｂmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误．．的是A．当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1B．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3 C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1D．a的取值范围为5/6<a<5/43．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种4．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢。
过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下反应制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是A．过氧乙酸与羟基丙酸（HOCH2CH2COOH）组成上相差一个CH2，故互为同系物B．苯酚也能杀菌消毒，过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸属于酯类有机物CH3COOH + H2O2→CH3COOOH + H2OD．过氧乙酸不仅能使蛋白质变性，同时还具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同5．山萘酚(Kaempf erol)结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。
安徽省临泉一中2015-2016学年度第二学期期末考试高一化学试题
临泉一中2015-2016学年度第二学期期末考试高一化学试题（考试时间：100分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（本题包括18道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．6月18日至24日是全国节能宣传周，2016年全国节能宣传周活动的主题是“节能领跑绿色发展”。
你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品3．下列关于物质的用途，叙述错误．．的是（）A．过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维4．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是( )A．由于水中含有氢，氢燃料电池汽车只需加水即可，所以很节能B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能5．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．15号元素位于第三周期第ⅤA族B．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．元素种类最多的族是第Ⅷ族6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
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临泉一中2015-2016学年度第二学期化学第二次周练试卷第I 卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c (CO 2)·c (H 2)c (CO)·c (H 2O) ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是（ ） A ．该反应的化学方程式是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．若在1L 的密闭容器中通入CO 2和H 2各1mol ，5min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4mol 时，该反应达到平衡状态 D ．若平衡浓度符合下列关系式：c (CO 2)3c (CO) =c (H 2O)5c (H 2) ，则此时的温度为1000℃2.下图中，表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）的正确图象为（ ）A ．B ．C ．D ．3.在温度和容积不变的密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（ ） A ．该反应的化学方程式为A+3B 2CB ．在t l s 时，υ正(A)=0C ．(t 1+l0）s 时再充入0.4molA 和0.25molB ，反应物A 的转化率增大D ．若该反应在绝热容器中进行，也在t l 时刻达到平衡 4.某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 2(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（ ） A ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a B ．a 、b 、c 三点的平衡常数相同 C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应D ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比一定是1：1 5.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在恒压密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大．A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④6.把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW ，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L -1·min -1，则n 是（ ） A ．2B ．4C ．1D ．37.将2molSO 2和1molO 2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO 2+O 2(g)2SO 3(g)，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO 2的转化率为p %，则乙容器中SO 2的转化率（ ） A ．等于p %B ．大于p %C ．小于p %D ．无法判断8.能够证明反应SiO 2(s)+4HF(g)SiF 4(g)+2H 2O(g)已经达到平衡的是（ ） A ．2υ正(HF)=υ逆(H 2O ） B ．υ(H 2O)=2υ(SiF 4） C ．SiO 2的质量保持不变D ．反应物不再转化为生成物9.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化10.对于反应2SO 2+O 22SO 3下列判断正确的是（ ）A ．2体积2SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积SO 3B ．其他条件不变，增大压强，平衡必定右移C ．平衡时，SO 2消耗速度必定等于O 2生成速度的两倍D ．平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍11.已知碘蒸汽为紫红色，H 2、HI 均为无色气体。
在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．容器内颜色不再改变C ．H 2、I 2、HI 在容器中共存D ．正、逆反应速率均等于零12.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是（ ）A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COD ．570K 时及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳13.下列有利于反应自发进行的是（ ） ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小． A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③14.下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同温度下，H 2(g)+CO 2(g)CO(g)+H 2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.20mol·L -1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol·L -1的反应速率15.不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（ ） A ．合成氨在高压下进行是有利的 B ．温度过高对合成氨不利C ．使用催化剂能使合成氨速率加快D ．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨16.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH=﹣25kJ·mol －1，下列说法正确的是A.加入2mol 甲醇，反应放出的热量为25kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2υ(CH 3OH)=υ(CH 3OCH 3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率17.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L 的密闭容器中把4molA 和2molB 混合，2min 后反应达到平衡时生成1.6molC ，又测得反应速率υ(D)=0.2mol·L –1·min –1。
则下列说法不正确的是 A ．z ＝4B ．B 的转化率是40％C ．A 的平衡浓度是1.4mol·L –1D ．平衡时气体压强是原来的9/1018.相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)+3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH=﹣92.6kJ·mol -1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2mol·L -1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q D．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放热大于23.15kJ 19.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。
反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动20.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=3，b=1 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共40分）21.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·K-1·mol-1①该反应能否自发进行与_______有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母，下同）a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH－O键c．υ正(CO)=υ逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：①实验12（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来d．再充入1molCO2和3molH222.在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。
20s后达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
（1）用NO表示该反应的速率为_______________，该温度下的该反应的平衡常数=_______________（用数值表示）。
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：①化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L。
23.当铜片与5mol·L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。
为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：已知：①硝酸的浓度<6mol·L-1，与铜反应还原产物只有NO。
②FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。