辽宁省2020届高三4月质量检测(一模) 化学 Word版含答案
2020届高三化学精准培优专练：十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数 Word版含答案
1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO −+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H +)减小D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)增大 2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离常数 (25℃)1.8×10－54.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A ．CH 3COO －、HCO －3、CN －在溶液中可以大量共存B ．向食醋中加入水可使CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动C ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaCN 溶液，后者pH 较大D ．pH ＝a 的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A ．a 点导电能力比b 点强B ．b 点的K w 值大于c 点C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V c培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用D ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1 HA 溶液中c (H +)c (O H -)=108，0.01 mol·L -1 BOH 溶液pH=12。
请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1 HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
辽宁省沈阳市2020届高三上学期第二次模拟考试化学试题word版有答案(精校版)
东北育才学校上学期高三联合考试化学科试题答题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题每小题2分，11～19题每小题3分，共44分） 1．下列物质与其用途完全符合的是（ ）①Na 2O 2﹣供氧剂②晶体Si ﹣太阳能电池③干冰﹣人工降雨④NaCl ﹣制纯碱⑤Al 2O 3﹣焊接钢轨⑥NaClO ﹣消毒剂⑦Fe 2O 3﹣红色油漆或涂料⑧SO 2﹣食品防腐剂⑨NH 3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂．A ．①②③④⑥⑦⑨⑩B ．①②③④⑤⑧⑨C ．①②③⑥⑦⑨⑩D ．①②③④⑥⑦⑨ 2．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ） A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应C ．空气净化器过滤净化空气D ．消毒柜通电产生臭氧的过程 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） ①50mL12mol/L 的盐酸与足量MnO 2共热，转移电子数为0.3N A ②2.0gH 218O 与D 216O 的混合物中所含中子数为N A③常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A ④常温常压下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A ⑤标准状况下，2.24L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NAA．①②③⑥⑦⑧ B．②③C．①②③④⑤ D．②③⑤4．把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠 B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁 D．饱和碳酸钠5．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）2333333C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣6．下列叙述正确的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2•L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣7．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（）333化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣10．下列叙述正确的是（）A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl11．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（）Y X Z．A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇12．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若△Hl ＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应13．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O14．下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（）31.12L，测得反应后溶液的pH为1。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
辽宁省六校2023届高三上学期期初考试 化学 Word版含答案
2022—2023学年度（上）六校高三期初考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—16一、选择题（每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学。
下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．焰火中紫色来源于钠盐灼烧C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果D．碳酸氢钠可做食品膨松剂2．下列表示正确的是CH COHA．乙醛的结构简式：3B．2 丁烯的键线式：C．基态碳原子的轨道表示式：D．过氧化钠的电子式：3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．8g CH4含有中子数为3N AB．0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC．1.2g NaHSO4中含有0.02N A个阳离子D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A4．下列关于有机物的说法正确的是A．苯、乙烯和乙酸都能与H2发生加成反应B．苯乙烯()易溶于水及苯C．的一氯代物有四种D．CH2=CH−CH=CH2中所有原子不可能共平面5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．元素的电负性：W>X>YB．原子半径：Z>Y>X>WC．最高价氧化物的水化物的酸性：X>ZD ．Y 和W 、X 、Z 均可形成离子化合物6．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．H 2SO 4是还原剂B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C ．0.5mol Na 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应 7．下列“类比”合理的是A ．Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Al 与H 2O 反应生成Al(OH)3和H 2B ．Na 3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，则Mg 3N 2与盐酸反应生成MgCl 2和NH 4ClC ．NaClO 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3和HClO ，则NaClO 溶液与SO 2反应生成NaHSO 3和HClOD ．NaOH 溶液与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NaNO 3，则氨水与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NH 4NO 38．C 2O 3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C 2O 3+H 2O =HOOC COOH 。
辽宁省大连市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)
辽宁省大连市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 火法炼铜B. 转轮排字C. 粮食酿酒D. 钻木取火【答案】B【解析】【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B. 转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。
2.下列说法正确的是A. 的一氯代物有2种B. 脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C. 与互为同系物D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料【答案】C【解析】【详解】A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O 混合物中所含中子数为N A，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A,故B错误。
2020届人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷含答案
2020届⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷⼀、单选题(共20⼩题,每⼩题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．三种⾦属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种⾦属单质放置在空⽓中均只能⽣成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采⽤将溶液直接蒸⼲的⽅法2.铝在下列应⽤时应加以控制的是 ()①制铝合⾦②制电线③制炊具④明矾净⽔⑤明矾和苏打制⾷品膨松剂⑥⽤氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银⾊漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和⼩⾷品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下⽤⾜量的CO还原，将⽣成的CO2⽓体⽤⾜量的澄清⽯灰⽔吸收后，产⽣10.00 g⽩⾊沉淀，则反应得到⾦属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．⽆法计算4.焰⽕“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与⾼中化学中“焰⾊反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ()A．⾮⾦属单质燃烧时⽕焰均为⽆⾊B．所有⾦属及其化合物灼烧时⽕焰均有颜⾊C．焰⾊反应均应透过蓝⾊钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时⽕焰颜⾊相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产⽣氢⽓C．常温条件下,两种⾦属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采⽤将其溶液直接蒸⼲的⽅法7.下列叙述正确的是 ()A．碱⾦属性质相似均为银⽩⾊⾦属B．随原⼦序数的增⼤碱⾦属的密度依次增⼤C．钠可保存在煤油中⽽锂不能D．碳酸氢盐的溶解度⼤于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加⼊过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
福建省2024届高三质量检查测试(4月)化学Word版含答案
2024年福建省高三毕业班质量检查测试化学科7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．全部原子处于同一平面10．下列试验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列推断错误的是A．a、b、c的简洁离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
2021届高三化学 新高考模拟试题(100分)(word版 含答案)
2021届高三化学新高考模拟试题(100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法错误的是( )A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B2．(2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：答案：B3．（2020届北京昌平期末）下列说法正确的是222）质量数为86A. H2O与H2O2互为同素异形体B.氡（Rn86C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D. HCl含非极性共价键答案 C4．(2020届北京丰台期末)下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－= CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32—（aq）＋CaSO4(s) = CaCO3(s)＋SO42—（aq）D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋ H+＋SO42— =BaSO4↓＋H2O答案 D5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度B．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强C．反应方程式中n＝1D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1答案 A6.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg VV0的变化如图所示。
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2020年高三质量检测 理科综合能力测试 化学试题本试卷共16页，38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接管在答题卡上对应的答题区域内。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡，上对应的答题区域内。
5.所有试题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列古诗文对应的化学知识正确的是8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4＋2C 高温Na 2S ＋2CO 2↑。
下列说法正确的是 A.4.2 g 14C 原子含中子数目为1.8N AB.1 L 0.1 mol/L Na 2S 溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC.该反应中，若生成1 mol 氧化产物，转移电子数目为4N AD.常温下2.24 L CO 2中共用电子对数目为0.4N A9.一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。
下来说法正确的是A.该反应属于化合反应B.a 与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯C.b中最多有14个原子共平面D.b的二氯代物有10种结构10.下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是操作现象结论选项A Br2的CCl4石蜡油分解产生乙烯气体溶液褪色可以用平衡移动原理解释B ③中出现气泡K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2] C ①中出现白色沉淀②中出现红褐色沉淀b为直流电源负极D 淀粉碘化钾溶液变蓝11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
Q元素的焰色反应为黄色；甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戍三种物质，其中丁在常温下为气体。
下列说法不正确的是A.原子半径：X<W<Z<YB.Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是YC.乙的溶液能与铝发生化学反应D.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝12.2019年诺贝尔化学奖授子对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。
高能磷酸铁锂电池多应用于公共交通，内部结构如下图，电池中间是聚合物的隔膜。
电池在充电过程中，LiFePO4逐渐脱离出锂离子形成FePO4。
下列叙述不正确．．．的是A.放电时Li＋通过隔膜移向正极B.放电时正极反应式为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4C.充电时铜箔连接电源负极D.充电时，每转移1 mol电子，石墨增重12g13.人体血液中存在233H COHCO－、2424HPOH PO－－等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示233()()c H COc HCO-或2424()()c HPOc H PO－－与pH的关系如图所示。
已知碳酸pK a1＝6.4，磷酸pK a2＝7.2(pK a＝－lgK a)。
则下列说法正确的是A.曲线I表示lg2424()()c HPOc H PO－－与pH的变化关系B.a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小C.当pH增大时，32424()()()c HCO c H POc HPO⋅－－－逐渐减小D.当c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(HPO42－)＝c(H2PO4)－三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在生产和生活中有重要用途。
已知Na2S2O3·5H2O 遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。
某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：吸硫过程实验装置如图所示：回答下列问题：(1)y仪器的名称。
(2)关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是。
(3)写出C装置中反应的离子方程式。
(4)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液。
(5)实验结束后，关闭K2，打开K1。
玻璃液封管x中所盛液体最好为(填序号)。
A.NaOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液(6)从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：，，过滤，洗涤，干燥。
(7)请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论。
27.(15分)汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应I 2NO(g)＋2CO(g)ƒN2(g)＋2CO2(g) △H1反应II N2(g)＋O2(g)ƒ2NO(g) △H2＝＋180.5kJ·mol－1已知CO 的燃烧热为283.0kJ·mol －1，则△H 1＝ 。
(2)某研究小组探究催化剂对上述反应I 的影响。
将NO 和CO 混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a 和b 进行反应，在相同时间内测量逸出气体中NO 的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO 的转化率)，得到图1中a 、b 两条曲线。
温度低于200℃时，图1中曲线a 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 ；m 点 (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由 。
(3)一定条件下Cl 2也可以与NO 反应，生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为：2NO(g)＋Cl 2(g)ƒ2NOCl(g) △H<0。
在恒温恒容条件下，将物质的量之和为3 mol 的NO(g)和Cl 2(g)以不同的氮氯比[()2()n NO n Cl ]通入容器中进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。
①图2中T 1、T 2的关系为T 1 T 2(填“>”“<”或“＝”)。
②图2中纵坐标为反应物 的转化率，理由为 。
③若在温度为T 1，容积为1L 恒容密闭的容器中反应，经过10min 到达A 点，则0～10min 内反应速率v(NO)＝ mol ·L －1·min －1。
④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K p )；分压＝总压×气体物质的量分数。
若该反应的起始压强为P 0kPa ，T 1温度下该反应的压强平衡常数(K p )为 (用含P 0的代数式表示)。
28.(14分)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。
由含铬废液(主要含Cr 3＋、Fe 3＋、K ＋、SO 42－等)制备K 2Cr 2O 7的流程如图所示。
已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72－还原为Cr3＋II.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)滤渣②的成分是。
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式。
(3)“加热”操作的目的是。
(4)根据平衡移动原理解释酸化至pH＝1的目的是(用离子方程式和适当文字说明)。
(5)通过下列实验可测定产品中K2Cr2O7(M＝294 g/mol)的纯度：称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。
移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(Cr2O72－的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。
然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00 mL。
滴定时发生的反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
则所测定产品中K2Cr2O7的纯度为。
(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。
①负极的电极反应式为；②一段时间后，中间室NaCl溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氮(N)、硝(P)、砷(As)等第V A族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：(1)基态砷原子的价电子排布图为，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有种。
(2)氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有(填序号)。
A.稳定性B.沸点时C.R－H键之间的键角D.分子间作用力E.还原性(3)经测定发现，某种N2O5固体由NO2＋和NO3－两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是杂化，阴离子的空间构型为。
(4)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。
Cu2＋的配位数为，1 mol该配离子中含σ键为mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是。
(5)通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born－Haber循环计算得到。
通过图1中数据(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N晶格能为kJ·mol－1。
(6)Cu3N晶胞如图2所示，Cu＋的半径为a pm，N3－的半径为b pm，Cu3N晶胞的密度为g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)；药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒感染者有潜在的治疗效果：K为药物合成的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为。
(2)J中含有官能团的名称为。
(3)由B生成C的反应类型为。
(4)由G生成H的化学反应方程式。
(5)E中含两个Cl原子，则E的结构简式。
(6)X是C的同分异构体，写出任意一个满足下列条件的X的结构简式。