高二化学下册醋和酒香ppt优秀课件
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122醋和酒香（第一课时）
122醋和酒⾹（第⼀课时）§12.2 醋和酒⾹（第⼀课时）授课者：卢湾⾼级中学陈屹⼀．教学⽬标（⼀）知识与技能 1．知道⼄酸的分⼦式、结构式、结构简式。
2．知道⼄酸的物理性质。
3．理解⼄酸的化学性质（酸性、酯化反应） 4．理解酯化反应。
（⼆）过程与⽅法 1．通过引导学⽣设计酯化反应的实验装置以及设计产物的收集、净化、分离的过程，培养学⽣的实验设计能⼒和知识迁移能⼒，并通过实验促进观察能⼒和描述、解释实验现象能⼒的提⾼。
2、在酯化反应实验装置的设计中，通过资料和信息的提供，解决问题，促进学⽣的信息分析能⼒和运⽤能⼒的提⾼。
3．引导学⽣讨论设计研究酯化反应历程，介绍同位素原⼦法⽰踪在化学研究中的应⽤，通过酯化反应过程的分析，培养学⽣的推理能⼒与科学的思维⽅法。
（三）情感态度与价值观关⼼⽣活中的化学问题，能⽤所学的知识解释⽣活中的化学，提⾼学习化学的兴趣。
⼆．教学重点、难点重点与难点：⼄酸的酯化反应三．教学设计思路问题⼀：酒酿发酸的原因演⽰实验（检验⼄酸) ⼄酸的结构⼄酸的物理性质问题⼆：何来酒⾹⼄酸与⼄醇反应的探究⼄酸⼄酯的制备的讨论制取⼄酸⼄酯的演⽰实验酯化反应机理的探究⼩结四．教学过程教学内容（⼀）情景创设、课题引⼊【视频】酿酒⼯艺【引⼊】在前⾯⼄醇的学习中，我们不仅了解了⼄醇的结构和性质，也了解了中国的酒⽂化。
我们知道，以粮⾷为原料，通过淀粉的发酵来酿酒，可以得到⼄醇。
【图⽚】⽶酒酿制的过程【出⽰实物】⼀盒甜酒酿【提问】平时⾷⽤的甜酒酿，⼝感如何？【预计学⽣回答】甜甜的并有些酒味、酸酸的有些⾹味… 【分析】整个过程发⽣的基本化学反应是： (C6H10O5)n nC6H12O6 C2H5OH 酒味主要来⾃⼄醇，甜味主要来⾃葡萄糖。
【实验】试管中取久置的甜酒酿汁，滴加⽯蕊试液。
【现象】紫⾊⽯蕊试液变红。
【讨论】何来酸性？葡萄糖有⽆酸性？⼄醇有⽆酸性？【分析】有酸性物质⽣成（⼄酸），是⼄醇发⽣氧化反应⽣成⼄酸。
酒香和醋
先
后
乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 碎瓷片（防止暴沸） 饱和的Na2CO3溶液
现象：饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。
【探究】酯化反应的脱水方式
可能一
可能二
浓硫 酸
CH3COOH + HOCH2CH3
△ 实验验证：同位素示踪法 结论：“可能一”正确！
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+ H2O
B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2 Mg +H2↑ C、与碱性氧化物反应： 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+2H2O D、与碱反应： CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应： 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa +H2O+CO2↑
1、 弱酸性：CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－+H+
【思考 交流】 可以用几种方法证明乙酸是弱酸？
证明乙酸是弱酸的方法：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与等浓度的盐酸比较与同一颗
粒大小及质地的金属反应的速率
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应 酯化反应实验：实验试剂和装置
CH3COOH +H18OCH2 CH3
△
CH3CO18OCH2 CH3 + H2O
酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应的本质：酸脱羟基醇脱氢。
浓硫酸
CH3COOH + HOCH2CH3
后
乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 碎瓷片（防止暴沸） 饱和的Na2CO3溶液
现象：饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。
【探究】酯化反应的脱水方式
可能一
可能二
浓硫 酸
CH3COOH + HOCH2CH3
△ 实验验证：同位素示踪法 结论：“可能一”正确！
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+ H2O
B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2 Mg +H2↑ C、与碱性氧化物反应： 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+2H2O D、与碱反应： CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应： 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa +H2O+CO2↑
1、 弱酸性：CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－+H+
【思考 交流】 可以用几种方法证明乙酸是弱酸？
证明乙酸是弱酸的方法：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与等浓度的盐酸比较与同一颗
粒大小及质地的金属反应的速率
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应 酯化反应实验：实验试剂和装置
CH3COOH +H18OCH2 CH3
△
CH3CO18OCH2 CH3 + H2O
酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应的本质：酸脱羟基醇脱氢。
浓硫酸
CH3COOH + HOCH2CH3
12.2醋和酒香
……
乙酸的化学性质
弱酸性： 1、弱酸性：
CH3COOH CH3COO- +H+
A、使酸碱指示剂变色： 使酸碱指示剂变色： B、与活泼金属反应： 与活泼金属反应：
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn+H2↑
C、与碱性氧化物反应： 与碱性氧化物反应：
2 CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O
三、化学性质
1、弱酸性：CH3COOH 、 酸性：
CH3COO－+H+
酸性： 酸性： HCl > CH3COOH >H2CO3
讨论：如何设计三个小实验， 讨论：如何设计三个小实验，比较醋酸和盐酸的 酸性的强弱？ 酸性的强弱？
1、向醋酸钠中加入盐酸，有刺激性气味 、向醋酸钠中加入盐酸， 2、配制同浓度的醋酸和盐酸，测其PH值， 、配制同浓度的醋酸和盐酸，测其 值 醋酸的PH值大 醋酸的 值大 3、用同浓度的醋酸和盐酸做导电性实 、 验，醋酸的导电能力较弱
初识生活中的一些含氧有机化合物
醋和酒香
乙酸的物理性质、分子结构、 乙酸的物理性质、分子结构、酸性
CH3CH2OH
C2H6O
氧化
CH3CHO CH3COOH
C2H4O
氧化
C2H4O2
乙酸（俗称醋酸） 乙酸（俗称醋酸）的物理性质
颜色、状态： 颜色、状态： 无色液体 气味： 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 沸点： 117.9℃ （易挥发） 易挥发） 熔点： 熔点： 16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸) 无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
D、与碱反应： 与碱反应：
12.2 醋和酒香
【知识要点】一、乙酸（醋酸）1、组成与结构：分子式：结构简式：官能团：2、物理性质：纯净的醋酸是一种无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇等溶剂。
温度低于16.6℃时，凝结成冰状晶体，∴无水乙酸又称为冰醋酸。
食醋含3%-5%的乙酸。
3、化学性质：（1）酸性：思考：如何设计三个小实验，比较醋酸和盐酸的酸性的强弱？具有酸的通性：例1、可以证明乙酸是弱酸的事实是A、乙酸和水能任意比例混溶B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体D、0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/LE、0.1moL/L醋酸钠溶液显碱性（2）酯化反应实验步骤：1、组装仪器，并检查装置的气密性；2、在大试管中加入几粒碎瓷片；3、加药品：向大试管中加入3 mL乙醇、2mL浓硫酸，再缓缓加入2mL冰醋酸，边加边振荡；另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液；5、酒精灯小心加热10min，将产生蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的表面。
现象：试管中液体分两层，饱和碳酸钠溶液液面上有特殊香味的无色油状液体。
例2、CH3COOH + CH3OHC2H5OH + HNO3例3、下列化合物中，既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是例4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示， A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/ 34 78.5 118 77请回答：（1）浓硫酸的作用是；若用同位素侣0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示埔O位置的化学方程式（乙酸CH3CH2CO18OH）：。
（2）球形干燥管C的作用是。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
沪科版化学高二下册-12.1 醋和酒香 课件 精选课件
酯化反应的过程的两种可能：
a、 O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
= =
O
CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4
同位素原 子示踪法
所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民，必以身後之。是以圣人处上而民不重，处前而民不害。是以天下乐
莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜，故长。夫唯不争，故天下莫能与之争。故道大，天大，地大
居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於天下，其德乃普。故以身观身，以家观家，以乡观
➢能与某些弱酸盐反应，生成新盐和弱酸
Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+CO2↑+H2O
4、乙酸和乙醇的酯化反应
•乙酸和乙醇反应吗？
实验步骤
1、组装仪器，并检查装置的气密性。
2、加药品：向一支试管中加入3 mL乙醇，然 后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰 醋酸。
3、连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热10 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液 的液面上。
4、停止实验，撤装置，并分离提纯产物乙酸 乙酯。
实验解析
1、酯化反应是可逆反应，浓硫酸作催化剂和 脱水剂，同时吸水使平衡正向移动。
2、水浴加热使受热均匀且易控制温度，即有 利于酯的生成和蒸汽逸出，又避免乙醇大量挥 发。
沪科版高中化学高二下册-12.2 醋和酒香──乙酸 说课课件(共13张PPT)
O
一、乙酸的结构
分 子 式：C2H4O2 结构简式：CH3COOH 二、乙酸的物理性质
结构式： CH3—COOH 官能团： —COOH(羧基)
乙酸又叫醋酸，溶点16.6 ℃，沸点117.9 ℃，有刺激性气味的无色液体，易溶于水。
三、乙酸的化学性质 （一）酸性 1、与Na2CO3溶液反应 2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + CO2↑ +H2O 2、酸性比较：CH3COOH > H2CO3 （二）酯化反应 1、定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 2、反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。
二、教学方法
基于“导·读·议·点·练”的教学模式，本节课我将导学案 分成 “课前――课中――课后”三个阶段，基本过程如下：
流程
教学环节
方法体现
时间（分钟）
课前
导学案引导
自主学习
——
课堂第一部分 创设情境提出问题，对话生 归纳投影：乙酸的结构、
5
活，模型、实验感知
物性
课堂第二部分 探究实验1：小组合作交流、 分析、归纳、板演：乙酸
（2）通过导学案的自主学习，学生完成实验方案设计，亲身体验掌握 乙酸的酸性。
（3）为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，我 利用多媒体展示，并将课本P.75的演示实验做了适当的改进（详见教学过程设 计），学生结合教材讨论研究，使学生明确酯化反应的反应机理，并让学生学会 利用同位素原子示踪研究问题的方法。既突出了重点，又突破了难点。
{设计意图}
通过这种层层递进式的教学，可培养学生科学的思维方法，亲身感 知和体验化学实验在科学探索过程中的作用和地位。
沪科版高中化学高二下册-12.2 醋和酒香──乙酸 课件 (共19张PPT)
1、知识与技能目标
（1）乙酸的物理性质 （2）乙酸的分子组成的结构 （3）乙酸的化学性质 （4）酯化反应的概念、特点及本质 （5）酯化反应实验的装置特点及实
验操作的技术处理
2、过程与方法
（1）采用复习回忆法及实验验证法 学习乙酸的酸性，培养学生的 归纳思维能力
（2）利用实验探究、设疑、启发、 诱导、讲述等方法学习乙酸 的酯化反应培养学生观察实 验能力和分析思维能力
四、教法和学法
本节课采用了“情境—探究—体验—应用” 的教学模式。从生活实际引入新课。在新 课探究中，联系已有知识，通过问题启导、 活动探究总结出乙酸的化学性质。 在教学的各个环节中，重视探究的过程， 让学生体验到探究科学的快乐，掌握正确 的学习方法和思维方法。
五、教学媒体
冰醋酸，乙酸溶液，无水乙醇，浓硫酸， 饱和碳酸钠溶液，NaOH溶液，镁条， 酚酞
2、 酯化反应属于（ ）． A、中和反应 B、不可逆反应 C、离子反应 D、取代反应
3、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧 都 是 16O ， 二 者 在 浓 H2SO4 作 用 下 发 生 反 应 ， 一 段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A 、1种 B 、2种 C、3 种 D 、4种
试管，烧杯，铁架台， 酒精灯，胶头滴管， 带胶塞玻璃导管
乙酸分子的球棍模型，多媒体设备及课件
教学媒体的运用说明
（1）由于乙酸比例模型实物的体积小，教 师拿在手里让学生观察，学生看得不清楚， 通过大屏幕观察，旋转出现，颜色鲜艳，刺 激学生的感官，有利于学生对结构的掌握。
（2）学生自己动手设计实验进行乙酸性质 的探究，既提高学生的动手操作能力，又培 养学生的探究精神和学习化学的兴趣。
（3）由于乙酸和乙醇分子中都有—OH 官能团，在发生酯化反应脱水的时候， 到底哪一个提供—OH，哪一个提供 —OH上的H，通过多媒体课件展示有利 于学生从微观上掌握该反应原理，为酸 和醇酯化反应化学反应方程式的书写以 及以后学习酯的水解反应打下良好的基 础。
11.2醋和酒香【乙酸】ppt课件
2:乙酸的酯化反应
试 剂: 3mL乙醇 2mL冰醋酸 饱和Na2CO3溶液
操作： 1):水浴加热
2mL浓硫酸
2):长导管插在和的碳酸钠溶液液面上 方， 不 要插入液面下，防止倒吸
3):长导管的作用:导出乙酸乙酯的蒸气；冷凝蒸 气呈液体
10
4):饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度
7
方法二
实验原理: 弱酸根水解溶液呈碱性,强酸根不水解 操作: 配制CH3COONa和NaCl溶液测定溶液的
pH值 现象 NaCl溶液pH=7,CH3COONa溶液pH>7，
结 论:盐酸为强酸 ,醋酸为弱酸
8
1: 乙酸呈弱酸性
CH3COOH
CH3COO- +H+
具有酸的通性.酸性强于碳酸
9
本节内容
乙酸分子式 结构式 结构简式 官能团
乙酸的物理性质 乙酸的化学性质: 酸性 乙酸的用途 物质制备的流程
酯化反应
1
思考: 1: 食醋中含有乙酸,请回忆在食醋瓶标
签上有哪些内容? 2: 为什么酒放的越久香味越浓?
3:从上述你能推断出乙酸有哪些物理 化学性质?
2
为什么酒陈放得越久，香味越浓？
12
思考:
催化剂
脱水剂
1:酯化反应中，浓硫酸起什么作用？
13
思考:
生成的乙酸乙酯中混入的物质是什么？ 乙醇、乙酸
饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 除去乙醇（溶解）、乙酸 （反应） 乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中的溶解度小， 易分层析出
14
将饱和的碳酸钠溶液与乙酸乙酯分离的 方法是什么?所用的仪器是什么？
乙醇、乙酸钠溶液 蒸馏
乙酸乙酯
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7
pH=1的溶液稀释100倍
pH大于
pH=1的盐酸中加少量乙酸钠晶体 1
pH小于
2CH3COOH + Na2CO3→2CH3COONa + C3O2↑＋ H2O
酸性： H2SO3＞CH3COOH＞H2CpOH3增大
想一想：酒以香醇为上品，为什么 酒存放得越久，香味越浓？
酒中的某些金属离子能起催化作用， 使乙醇跟空气中的氧气发生氧化反应生成 乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，乙酸与乙 醇反应生成少量具有香味的乙酸乙酯。
5Байду номын сангаас乙酸的用途
重要的有机化工原料，也是一种有机溶剂
二、羧酸
1、概念
烃基（或H）与羧基直接相连而构成的有机物。
2、通式 R-COOH
饱和一元羧酸通式 C xH2x+1COOH 或CnH2nO2
3、命名：羧基永远在1号位，不需指出
CH2= CHCOOH 丙烯酸 HOOC(CH2)4COOH 己二酸
Na2CO3粉未 有气泡产生
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
CaO固体
固体溶解
2CH3COOH+CaO→Ca(CH3COO)2+H2O
(1)弱酸性 CH3COO H
CH3COO- ＋ H+
怎样证明乙酸是弱酸？
测乙酸钠溶液的pH
pH大于
测0.1mol/L乙酸溶液的pH
酯化反应的过程的两种可能：
a、 O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
同位素原子示踪法
= =
O
CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4
C2H5
CH3 C 18O
C2H5 + H2O
O CH3—C—O—H
弱酸性 酯化反应
4、乙酸的制法
（1）发酵法
淀粉 发酵 乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸
(C6H10O5)n + n H2O 催化剂 nC6H12O6
淀粉
葡萄糖
C6H12O6 催化剂 2CH3CH2OH + 2CO2↑
葡萄糖
2CH3CH2OH + O2
乙酸乙酯（C4H8O2）:
CH3COOC2H5 + H2O
乙酸乙酯
无色透明油状液体,有水果香味
难溶于水,密度比水小
思考： 1.实验中药品的添加顺序如何？ 2.浓硫酸的作用？ 3.馏出液中可能有什么物质？ 4.为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂
而不直接用水？ 5.玻璃长导管的作用是什么？ 6.为何不将导气管末端插入液面下？ 7.如何停止加热？ 8.制得的乙酸乙酯如何分离出来？
Cu
△
2CH3CHO + 2H2O
2CH3CHO + O2 催化剂 2CH3COOH
（2）乙烯氧化法
催化剂
2CH2= CH2 + O2 加热、加压 2CH3CHO 2CH3CHO + O2 催化剂 2CH3COOH （3）实验室制法
2CH3COONa+H2SO4△→Na2SO4 + 2CH3COOH↑
消化。 ……
一、酒的氧化产物——乙酸
1、物理性质
1 无色有刺激性气味液体(能挥发）
2 易溶于水和酒精(食醋中含有3％～5％的乙酸)
3 熔点16.6℃，沸点117.8℃ 温度低于16.6℃,乙酸就凝结成冰状 晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸
2、分子组成与结构
分子式： C2H4O2 O
结构简式：CH3 C OH 或 CH3COOH O
乙醇
O2
氧化
乙醛
O2
氧化
乙醇 乙酸
乙酸乙酯
乙醇与乙酸的反应
[演示实验] 在大试管里加入3mL乙醇，再缓缓加入2mL 浓硫酸、2mL冰醋酸，边加边振荡。在另一支试管中 加入饱和碳酸钠溶液。按课本上的装置（制乙酸乙 酯的装置）组装好。
（2）酯化反应（属于取代反应）
定义：酸 + 醇→ 酯 + 水
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4
官能团： C OH 或 COOH （羧基）
3、化学性质
哪些反应和实验事实能证明乙酸具有酸性？
紫色石
紫色变红色
蕊试液
CH3COOH
CH3COO－+H+
乙 酸 溶
Zn粒
有气泡产生
2CH3COOH+Zn→Zn(CH3COO)2+H2↑
NaOH溶液 红色变无色
液
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
火煮沸至干，便可以起到消灭病菌的作用。 5.铜、铝器用旧了，用醋涂擦后清洗，就能恢复光泽。 6.衣服上沾染了水果汁，用醋一泡，一搓就掉。 7.用醋浸泡暖水瓶中的水垢，可以达到除垢的目的。 8.醋酸能治疗脚气病有其独到的效果。 9.醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。 10.在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻与帮助
高二化学下册醋和 酒香ppt课件
传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他 儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移 居现江苏省镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可 惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时， 一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的 香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便 贮藏着作为“调味浆”
浓硫酸的作用： 催化和吸水作用。 饱和碳酸钠的作用：
❖ 乙酸乙酯在其中的溶解度小于在水中的溶解度，且 Na2CO3的密度比水重。降低乙酸乙酯溶解度，便 于其分层析出。
❖ 吸收乙酸和乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
乙酸乙酯如何分离出来？ 利用分液漏斗分液 为何不将导气管末端插入液面下？ 防止倒吸
反应现象: 在Na2CO3液面上有透明的油状 液体生成，并可闻到水果香味。
生活中的醋酸
1.在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生 素C的作用
2.在煮排骨、鸡、鱼时，如果加一点醋，可以使骨中的钙质和磷 质被大量溶解在汤中，从而大大提高了人体对钙、磷的吸收率。 3.患有低酸性胃病的人，如果经常用少量的醋作调味品，既可增
进食欲，又可使疾病得到治疗。 4.醋还可以预防流行性感冒。将室内门窗关严，将醋倒在锅里漫
O
酯化反应实质：
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子
酯化 反应
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、加热 规律 酸脱羟基醇脱氢
化学性质:
(1)弱酸性： CH3COOH CH3COO－+ H +
(2)酯化反应
酸去羟基，醇去氢。
O
O
CH3 C
OH+H 1O8
浓H2SO4