九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题1金属材料教案新版新人教版
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
教学目标
【知识与技能】
(1)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑价格高低、资源是否丰富以及废料是否易于回收等其他因素。
(2)知道什么是合金，认识合金与纯金属相比在性能上更具优越性。
(3)了解几种常见合金的主要成分、性能和用途。
【过程与方法】
(1)通过实验探究，提高学生的动手能力。
(2)通过讨论、探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
(3)通过查阅合金的资料及分组讨论，培养学生独立获取知识的能力和合作意识。
【情感态度与价值观】
通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑、敢于探究的良好品质。
教学重难点
【重点】
了解金属的物理性质，合金的概念。
【难点】
合金的性质。
教学过程
知识点一纯金属的物理性质
【自主学习】
阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：
1．金属材料包括纯金属及合金。
2．按人类使用工具的材料为标志划分的时代：石器时代→青铜器时代→铁器时代。
铝的利用要比铜和铁晚得多，人类使用铝的历史只有100多年。
现在，世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
3．常温下，铁、铜、铝都是固体，而汞是液体。
4．绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色，所以金属都有颜色和光泽。
5．铜和铝都能作导线，说明金属有良好的导电性。
6．铁可拉成铁丝，铝可压成铝箔，金属的这种变形说明金属具有延展性。
【合作探究】
1．你能总结出金属的物理性质吗？
答：常温下为固态(汞除外)；有金属光泽，大多数金属有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高。
2．用铁锅炒菜利用了金属的什么性质？用铁锅炒菜有什么优点？
答：用铁锅炒菜利用了铁具有良好导热性、熔点高的性质。
用铁锅炒菜的优点：可以补充人体必需的铁元素，预防缺铁性贫血。
【教师点拨】
1．金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2．含有金属元素的物质不一定是金属材料。
如Fe3O4、NaCl等，因为它们不具有金属的特征。
【跟进训练】
1．下列关于金属物理性质的描述正确的是( C )
A．常温下所有金属都是固体
B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体
C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性
D．金属都具有银白色金属光泽
2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是( B )
A．硬度很大，熔点很高
B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气知识点二物质的性质和用途的关系
【合作探究】
1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
答：制作菜刀、镰刀、锤子等所选用的金属硬度要大，因而选择硬度较大的铁，而不用硬度较小的铅。
2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
答：虽然银的导电性比铜好，但制电线一般选用铜而不选用银，主要原因是银的价格要比铜高很多，且银的密度比铜稍大。
3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
答：灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化，锡的熔点较低，如果使用锡制灯丝易熔化断开。
4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
答：水龙头镀铬是因为铁在潮湿的空气中容易生锈，铬是硬度最大的金属，镀在铁的表面既美观，又耐磨、防锈，能延长水龙头的使用寿命；如果在水龙头表面镀金，虽然会使水龙头更美观，但会增加成本，且由于金的硬度较小，容易磨损，使水龙头易生锈，缩短了水龙头的使用寿命。
【教师点拨】
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
还需考虑价格高低、资源是否丰富、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
【跟进训练】
1．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是( B )
A．金属的硬度
B．金属的导热性
C．金属的耐腐蚀性
D．金属价格与硬币面值的吻合度
2．下列金属材料的用途与性质不相符的是( D )
A．导热性B．导电性
C．延展性D．密度小
知识点三合金
【自主学习】
阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空：
1．在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
故合金一定是混合物。
2．钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，它们的主要成分是铁。
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
【教师点拨】
合金是指金属跟金属或金属跟非金属加热熔合而成的具有金属特征的物质。
合金中一定含有金属，但不一定含有两种金属；合金中的元素是以单质的形式存在的，彼此没有发生化学反应，合金属于混合物。
【跟进训练】
1．“共享单车”，既节能环保又方便出行。
如图所示单车中下列部件的制作材料不是合金的是( C )
A．钢圈B．钢丝
C．轮胎D．链条
2．试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据，判断不能制得合金的是( B )
A．K－Na合金
C．Na－Al合金D．Fe－Cu合金
3．下列有关合金的叙述中，正确的是③④⑤⑥(填序号)。
①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性
能等更好。
知识点四合金与其组分金属相比具有的优良性能
【自主学习】
阅读教材第5～7页的有关内容，并分组完成相关实验活动，然后完成下列填空：
1．在实验8－1中，黄铜片和硬铝片的颜色比较鲜艳，铜片和铝片的表面有划痕。
由该实验可得结论：(1)合金的颜色比较鲜艳；(2)合金的硬度比其组分金属的硬度大。
2．观察下表提供的数据，写出得到的启示(焊锡和武德合金都是由铅、镉、铋、锡组成的合金)。
3．合金与其组分金属相比，合金的抗腐蚀性能更好。
4．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好。
钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；其熔点高、密度小，可以用来制造航天飞机外壳；其抗腐蚀性能好，可以用来制造船舶。
【合作探究】
合金为什么能被广泛地应用？
答：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
【跟进训练】
1．下列合金(金属)的比较，其中不正确的是( D )
A．含碳量：生铁＞钢
B．抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁
C．硬度：钢＞铁
D．熔点：焊锡＞锡
2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是( D )
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料
D．钛合金的熔点高、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
人教版九年级化学下册 金属和金属材料金属材料教案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标【知识与技能】(1)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑价格高低、资源是否丰富以及废料是否易于回收等其他因素。
(2)知道什么是合金，认识合金与纯金属相比在性能上更具优越性。
(3)了解几种常见合金的主要成分、性能和用途。
【过程与方法】(1)通过实验探究，提高学生的动手能力。
(2)通过讨论、探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
(3)通过查阅合金的资料及分组讨论，培养学生独立获取知识的能力和合作意识。
【情感态度与价值观】通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑、敢于探究的良好品质。
教学重难点【重点】了解金属的物理性质，合金的概念。
【难点】合金的性质。
教学过程知识点一纯金属的物理性质【自主学习】阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：1．金属材料包括纯金属及合金。
2．按人类使用工具的材料为标志划分的时代：石器时代→青铜器时代→铁器时代。
铝的利用要比铜和铁晚得多，人类使用铝的历史只有100多年。
现在，世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
3．常温下，铁、铜、铝都是固体，而汞是液体。
4．绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色，所以金属都有颜色和光泽。
5．铜和铝都能作导线，说明金属有良好的导电性。
6．铁可拉成铁丝，铝可压成铝箔，金属的这种变形说明金属具有延展性。
【合作探究】1．你能总结出金属的物理性质吗？答：常温下为固态(汞除外)；有金属光泽，大多数金属有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高。
2．用铁锅炒菜利用了金属的什么性质？用铁锅炒菜有什么优点？答：用铁锅炒菜利用了铁具有良好导热性、熔点高的性质。
用铁锅炒菜的优点：可以补充人体必需的铁元素，预防缺铁性贫血。
【教师点拨】1．金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2．含有金属元素的物质不一定是金属材料。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料教案新人教版(new)
课题1 金属材料
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2021年九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题 金属材料教案 (新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教案（新版）新人教版一、教学目标1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途. 认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
3．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
4．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
5．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
二、学习重点与难点重点是金属的物理性质的通性，金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应。
铁矿石中将铁还原出来的方法和金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
难点是金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，含有杂质的化学方程式计算和金属锈蚀的条件的探究。
三、教学过程一、金属材料纯金属（90多种）1、金属材料合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为(固态)（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料 教学设计
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学设计一. 教学目标1.了解金属及其特点；2.掌握金属材料的分类方法；3.学习金属材料的应用。
二. 教学重难点1.金属及其特点的理解；2.金属材料的分类方法的掌握；3.金属材料的应用场景的了解。
三. 教学准备1.教材：人教版九年级化学下册；2.教具：黑板、粉笔、PPT。
四. 教学过程第一步：引入导入（10分钟）1.通过提问的方式引导学生思考：你们家里有哪些东西是由金属材料制成的？为什么会选择金属材料来制造这些物品？2.引导学生思考：金属材料在我们的日常生活中有哪些应用？第二步：知识讲解（20分钟）1.通过展示相关图片和实物，给学生呈现不同种类的金属材料，例如铁、铜、铝等，并解释其特点和优势。
金属材料的特点包括：导电性好、导热性好、延展性好、韧性好等。
2.讲解金属材料的分类方法，包括以下几种：–按照金属元素的类型：包括有色金属和黑色金属；–按照金属材料的用途：包括结构材料、装饰材料、功能材料等。
第三步：案例分析（30分钟）1.分组讨论：学生分成小组，每个小组选择一个金属材料的应用场景进行讨论，例如铁的应用、铜的应用等。
2.小组展示：每个小组进行展示并讲解选定金属材料的应用场景，包括该金属材料的特点、优势以及在实际应用中的作用。
第四步：拓展延伸（15分钟）1.引导思考：除了在日常生活中，金属材料还有哪些其他的应用领域？2.练习题：在教材中找出相关习题，组织学生进行小组练习，并及时进行批改和讲解。
第五步：总结归纳（5分钟）1.整理学生的笔记和讲义，进行总结归纳，明确本课的重点和难点。
2.引导学生思考：在未来的学习中，我们还可以学到哪些有关金属和金属材料的知识？五. 课堂作业1.请学生准备一份关于金属材料的应用的小作文，可以从自己的生活经验出发，描述金属材料在某种特定场景中的作用和价值。
六. 教学反思本节课通过引入导入的方式激发学生的兴趣，通过知识讲解和案例分析加深学生对金属材料的了解，并进行了拓展延伸和总结归纳，使学生在活动中获得了知识，提高了思维能力和团队合作能力。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 8.1 金属材料(第1课时)教案 (新版)新人教版
金属材料
教学反思：
注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的
经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
九年级化学下册第八单元金属和金属元素教案(新版)新人教版
九年级化学下册第八单元金属和金属元素教案(新版)新人教版一、知识目标1. 理解金属和金属元素的概念。
2. 掌握金属和金属元素的性质及其在日常生活和工业生产中的应用。
3. 了解金属的提取和纯化方法，并了解对金属的环境保护问题。
二、教学重点1. 金属和金属元素的概念。
2. 金属和金属元素的性质及其应用。
3. 金属的提取和纯化方法。
三、教学难点1. 金属的环境保护问题。
四、教学准备1. 多媒体课件、实验用具和试剂等。
五、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示金属制品，引出本节课的话题。
2. 新知预测（10分钟）通过视频、图片等展示金属和非金属物质的特点，引导学生理解金属和金属元素的概念。
3. 研究重点1（15分钟）介绍金属的性质及其在日常生活中的应用，如铜器、铁器、金器等。
4. 研究重点2（20分钟）介绍金属元素的性质及其在工业生产中的应用，如铝、钢铁、铜等。
5. 研究重点3（15分钟）介绍金属的提取和纯化方法，如火法冶炼、电解法、化学还原法等。
6. 教学难点（15分钟）讲解金属的环境保护问题，如废弃金属的回收利用等。
7. 实验环节（20分钟）进行金属的提取和纯化实验。
8. 总结（10分钟）通过板书、提问等方式，巩固学生对本次课程内容的理解。
六、作业1. 阅读教材相应章节。
2. 完成课后题。
七、板书设计金属和金属元素---性质、应用---提取和纯化方法---环境保护八、教学反思本节课通过多种方式引导学生了解金属和金属元素的概念、性质及其应用，同时让学生认识到对金属的环境保护所需的措施。
通过实验环节提高学生的动手能力和实践能力。
但需注意的是，在实验过程中要注意安全事项，保障学生的人身安全。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料8.1金属材料教案新新人教
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解金属物理性质的共性与特性。
(2)了解合金与组成它们的纯金属的硬度、熔点、抗腐蚀性能的不同。
(3)知道生铁和钢等重要的合金材料，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2.过程与方法
(1)通过对金属物理性质的学习，使学生了解物质的性质与用途的关系。
(2)通过观察、实验、查阅资料等活动，培养学生收集和分析信息进行科学探究的能力。
3.情感态度与价值观
(1)通过对常用物质材料的选用，培养学生全面思考问题的能力。
(2)通过学习日常生活中金属材料的应用实例，认识到金属材料与人类生活、社会发展密切相关。
【教学重点及难点】
重点：
1.金属的一些物理性质和用途及影响金属材料用途的因素。
2.合金优良的性能。
难点：
1.如何设计实验比较合金与组成它们的纯金属的性能的不同。
2.提高学生综合分析问题的能力。
【学法指导】自主学习、小组合作
【教学媒体】多媒体
【教具准备】黄铜片、铜片、硬铝片、铝片【授课教案】
续表。
人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1金属材料 教案
人教版九年级下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料教案一、教学目标•了解金属材料的基本定义和特性；•掌握金属材料的分类和主要应用领域；•能够解释金属材料的热传导和电导性质。
二、教学重点•金属材料的定义和分类；•金属材料的热和电传导性质。
三、教学难点•金属材料的热和电传导性质的解释。
四、教学准备•教材：人教版九年级下册•工具：黑板、粉笔、教学PPT五、教学过程1. 导入（5分钟）•老师可以通过提问或者展示一些金属制品的图片等方式，引起学生对金属材料的兴趣，并让学生讨论金属材料在生活中的应用。
2. 金属材料的定义和分类（15分钟）•老师通过黑板或PPT等方式，简要介绍金属材料的定义和常见分类。
并让学生注意金属材料的特性，如延展性、导热性等。
3. 金属材料的主要应用领域（15分钟）•老师以PPT或者教材为依据，给学生展示金属材料在建筑、交通工具、电子设备等方面的应用案例，并让学生思考为什么金属材料在这些领域中被广泛使用。
4. 金属材料的热和电传导性质（20分钟）•老师通过实验或者案例，向学生展示金属材料的热和电传导性质，并解释其原理。
让学生了解金属的热传导和电导特性，培养学生的实践能力和科学思维。
5. 小结与回顾（5分钟）•老师对本节课的内容进行小结，并让学生回答一些问题来检查他们对金属材料的理解情况。
六、教学延伸•学生可自行查找资料，了解更多金属材料的种类和应用，提交一份简单的报告。
七、课堂互动•在教学过程中，老师可以与学生进行互动，提问学生一些问题，鼓励学生发表自己的观点。
八、教学评价•可以通过课堂参与度、学生课后作业和小结的质量等方式对学生进行综合评价。
九、板书设计人教版九年级下册第八单元金属和金属材料||-> 课题1：金属材料1. 金属材料的定义和分类2. 金属材料的热和电传导性质十、教学反思通过本节课的教学，学生对金属材料有了更深入的了解，并学会了解释金属材料的热和电传导性质。
在教学方法上，引入了互动和实践，让学生更加积极主动地参与学习。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案1 新人教版
课题1 金属材料教学要求：1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等教学重点：对金属和合金的认识课时安排：1课时知识点教师活动学生活动引入1、组织教学1、带1-2种金属物品。
2、展示生活中常见的金属器具。
2、讨论对它们的认识情况。
一、几种重要的金属1、金属的物理性质1、总结：金属材料包括纯金属和合金。
2、3、人类使用工具的发展情况是怎样的？1、石器→铜→铁→铝→……4、讨论：为什么用铝制品代替铁制品？2、讨论回答：①铝很轻；②铝是地壳中含量最多的金属元素5、总结：①铝的密度小(轻)②抗腐蚀性强③资源丰富6、指导阅读：P2～P3 3、阅读欣赏并总结金属的物理性质。
7、板书：总结：表8-1认识：银、金、铅、钨、锡、铬Ag Au Pb W Sn Cr4、总结了解几种金属及其元素符号。
8、说出几各金属之最。
5、学生回答。
1、铁的合金性质 用途价格资源美观便利回收环境 2、影响物质用途的因素9、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
6、讨论：P 3二、合金及应用1、什么是合金？ 1、阅读讨论：P 42、生铁钢2、生铁与钢的含碳量不同3、合金与纯金属相比有何不同？4、实验8-1：比较：黄铜片与铜片 锡与焊锡的硬度、熔点3、观察实验并记录 5、总结合金的特点：4、硬度增大，熔点降低 6、P 6表8-27、合金的远景及应用板书设计： 课题1 金属材料 一、几种重要的金属1、应用较广的几种金属：Fe 、Al 、Cu ……2、金属的物理性质：①常温下都是固体(汞除外)； ②有金属金属光泽；③大多数为电的热的优良导体； ④有延展性；⑤熔点较高、密度较大。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案 (新版)新人教版
课题1金属材料1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系.2.了解常见金属的物理性质及合金的特点.3.了解物质的性质与用途的关系.1.学习运用观察、实验等方法获取信息.2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工.1.进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣.2.树立事物是相互联系的观点,逐步形成合理使用物质的观念.【重点】1.金属材料的物理性质.2.物质性质与用途的关系.【难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力.2.提高学生综合分析问题的能力.【教师准备】金属制品(如别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如自行车、汽车、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等.【学生准备】大小形状相同的铁片、铜片、铝片,干电池,小灯泡,导线,酒精灯,火柴,砂纸,黄铜,与钛有关的资料和新型合金的资料.导入一:【展示】金属制品(如铝箔、水龙头等)和金属制品的图片(如别针、自行车、铜丝等).2 2【介绍】 以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的.金属材料包括纯金属以及它们的合金.【设问】 看到这些实物或图片,你想到了什么? 【学生发表感想】1.想到金属与人类的生活、生产关系密切.2.感觉到金属在各个领域都有广泛的用途.3.想知道它们是由什么金属制成的.4.想知道制造不同的金属制品根据什么选用金属. 导入二:【展示】 资料一:1912年,英国斯科特探险队的船只,在去南极的途中,因天气十分寒冷,可是用于取暖的煤油却漏光了,以致探险队员全部冻死在南极冰原.原来装煤油的铁桶是用锡焊接的,而锡却莫名其妙地化为乌有了.资料二:1867年冬天,俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖,一夜之间不翼而飞,留下了泥土一样的灰色粉末.你能猜出产生事故的原因吗?【解释原因】 锡在温度低于-18 ℃时,体积就会骤然膨胀,原子间空隙加大.如果温度下降到-33 ℃,这种变化就会像传染病一样迅速蔓延,使整块的锡很快变成粉末,这种现象人们称为“锡疫”.导入三: 【展示】“辽宁号”航空母舰,是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机歼15飞机的航母,制造航空母舰和歼15飞机使用大量合金材料(如铁合金、铜合金和钛合金等).你了解这些金属的知识吗?一、几种重要的金属【思考讨论】 人类在使用铁、铝和铜金属材料的过程中,有什么时代的特点? 【交流】 铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事情.但由于铝的密度小【探究内容】 请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片,进行探究.小组确定研究方案,从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较.【实验步骤】1.观察它们的颜色和光泽.然后用细砂纸打磨,再观察它们的颜色和光泽.2.感觉一下它们的质量大小,由此判断它们的密度大小.3.试试它们是否容易弯曲、折断,并感觉一下它们的硬度.4.用手拿着金属片的一端,在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意:时间不要长,防止烫伤),试试它能不能传热.【学生活动】学生动手实验,教师巡视.【思考讨论】1.常温下,是不是所有的金属都是固体?2.金属用砂纸打磨前后,其颜色和光泽是否相同?这说明了什么?3.金属有哪些共同的物理性质?金属的这些物理性质完全相同吗?请举例说明.【交流】大多数金属常温下为固态(除汞外),有颜色和光泽,有良好的导电性、导热性和延展性,熔点较高,密度、硬度因金属的不同而不同.【教师总结并板书】1.金属的共同物理性质:有光泽、能导电、能导热、能弯曲、有延展性.2.金属的特性:大部分金属呈银白色,而铜呈紫红色、金呈黄色.大部分金属是固体,而汞是液体.金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大.[设计意图]培养学生自主学习的能力、动手能力和创新能力.【设问】物质的性质和用途之间又有什么关系呢?熔点由高到低【教师提问】,分组讨论以下问题.1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制?2.银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?【学生活动】学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案.【展示和交流】1.因为铁的硬度比铝大.2.银在自然界中的储量少,价格昂贵,故一般不用银而用铜制电线.3.因为钨的熔点是3410 ℃,而锡在不到300 ℃时就会熔化,而且钨的电阻率大,发光能力强,能使灯泡更亮.如果用锡制灯丝,则灯丝易断.4.铬是硬度最大的金属,镀在铁制品表面既美观,又能延长铁制品的使用寿命.如果镀金则会增加成本,且不耐用,长时间使用后金磨损脱落,则铁又会生锈而缩短水龙头的使用寿命.34 4 【思考讨论】根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?【学生活动】小组讨论,并交流讨论结果.【教师总结并板书】物质的用途主要由物质的性质决定,还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否容易回收利用和对环境的影响等.[设计意图]让学生通过讨论、比较,归纳出物质的用途与哪些因素有关.体现知识的应用性,联系社会,联系生活,增强学生用化学知识服务生活的意识.【教师】我们知道,在一切比赛中,当冠军的感觉都是最好的.那么,哪些金属能获得如此殊荣呢?请大家看资料.【展示】金属之最:地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂你能很快记住它们吗?【学生活动】学生记忆金属之最.【比一比,赛一赛】以小组为单位,分小组互相提问金属之最.比一比,赛一赛,看谁是冠军.[设计意图]增强化学课堂的趣味性、知识性.【小结】通过本节课我们知道,金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等;金属的物理性质可决定金属的一些用途,但这不是唯一的决定因素,即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题.这也启示我们在看待任何问题时,都不应是孤立的、片面的,而是要从大局出发,权衡利弊,然后再做决定.【教师】引导学生通过观察图片、阅读课文等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史,利用学生的生活背景,让学生说出日常生活中接触到的金属制品.【学生活动】在教师指导下学生观察图片、有目的地查阅资料,展示收集到的金属制品,如:铜钱、硬币、纪念章等.【交流】1.铜和铁是人类使用较早的金属,我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器,春秋战国时期就会冶铁和炼钢.2.铝的利用要比铜和铁晚得多,仅仅是100多年前的事情.但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位.【学生活动】分组实验,实验过程中指导学生观察实验现象:分别取铁丝、铜丝、铝丝.①观察它们的颜色、状态;②用力试试是否可以弯曲、折断;③用小刀割一下;④用铁锤锤一下;⑤用酒精灯加热;⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性.[设计意图]培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力,实事求是的科学态度,激发学生的学习兴趣,领悟科学探究的方法,从中获得成功的喜悦.通过合作学习的方式,培养学生的合作意识和与人交流的方法.【教师】指导学生阅读课文,了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性.【学生活动】阅读教材第2~3页.讨论,总结出金属的物理性质.【教师总结并板书】1.金属的共同物理性质:有光泽、能导电、能导热、能弯曲、有延展性.2.金属的特性:大部分金属呈银白色,而铜呈紫红色、金呈黄色.大部分金属是固体,而汞是液体.金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大.【交流】让每组的学生代表说出实验和讨论的结果,其他同学补充.[设计意图]培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力.【展示】讨论题:1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制?2.银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制会出现什么情况?4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?【学生活动】学生分组讨论,然后代表陈述讨论、交流结果,其他同学作补充.[设计意图]通过讨论,让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系,得出“物质的用途是由其性质决定的”这一重要结论.【提问】结合你在生活中看到的其他现象回答:物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素?【教师总结】物质的性质决定物质的用途,但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素.[设计意图]培养学生理论联系实际的求实态度.二、合金【思考讨论】生活中常用的铁制品有哪些?钢和生铁的性能有什么区别?【交流】铁钉、铁锅、铁锨.钢的性能比生铁好.【阅读】见教材第4页关于合金的第一段,填写下表.【归纳】[设计意图]体现知识的应用性,联系社会,联系生活.培养学生用化学知识服务生活的意识.在应用中更深刻地领会知识.566【展示】 讨论:建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢?【实验】 教材5页实验8-1,划痕法比较黄铜和铜、硬铝和铝的硬度.按照图示分别实验.【交流】【展示】 讨论:你知道合金材料有哪些优良的物理性能吗?【学生分析与小结】 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更适合于不同的用途.比如硬度更大、熔点更低、加工更方便,并且改变了颜色、密度、韧性、耐磨性、导热性、导电性以及延性、展性等等.【板书】 常见合金的主要成分、性能和用途.【讨论】【启示】 :铋50%、铅25%、锡13%和镉12%)可用于制电路保险丝等.合金的性能与组成它们的纯金属不同,比如合金的熔点一般小于组成它的纯金属;通过改变组成和含量,可以使合金具有许多良好的物理、化学和机械加工性能,适合于不同的用途等等.[设计意图] 通过对实验现象的分析,培养学生的比较、分析和归纳能力. 【展示】 学生观看幻灯片上的图片并聆听老师讲解.【学生展示】 课前查阅有关“未来金属——钛和钛合金”的资料(钛合金的广泛应用、优良性能、发展前景……).钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等. 思路二阅读教材4~5页,并提出问题:1.生铁与钢的组成和性能有什么不同?2.什么是合金?常见的合金有哪78 8【联想应用】下列物品可以用哪种合金来制造,并说明理由.(1)外科手术刀;(2)防盗门;(3)9一般地说,含碳量在2%~4.3%的铁的合金叫做生铁.生铁里除含碳外,还含有硅、锰以及少量的硫、磷等,它可铸不可锻.根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种.一般地说,含碳量在0.03%~2%的铁的合金叫做钢.钢坚硬有韧性、弹性,可以锻打、压延,也可以铸造.钢的分类方法很多,如果按化学成分分类,钢可以分为碳素钢和合金钢两大类.碳素钢就是普通的钢.合金钢也叫特种钢,是在碳素钢中适当地加入一种或几种如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的.合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能.金1.(北京中考改编)下列材料属于合金的是 ( ) A.玻璃 B.活性炭 C.生铁 D.陶瓷解析:玻璃属于无机非金属材料;活性炭属于非金属;生铁是铁的合金;陶瓷属于无机非金属材料.故选C.2.下列图示材料属于合金的是 ( )10 10解析:纯硅是纯净物,故A 不是合金;青铜是铜锡合金;青花瓷器是用无机非金属材料制成的,C 不是合金;汉白玉的主要成分是碳酸钙,是用无机非金属材料制成的,D 也不是合金.故选B.3.)解析:A ,适合制作门窗.D 的密度较大,制作门窗会较重.C 的硬度太小,不适合制作门窗.故选B.4.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”,根据所学知识判断,不能与盐酸反应的金属是 (填名称).世界上常用黄金作金融储备、货币等,其原因是 .黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜 (填“大”“小”或“相同”).解析:考查金属的性质和用途.故答案为:金、银、铜;金的储量小、性质稳定、价格高;大.课题1 金属材料一、几种重要的金属 1.金属的物理性质共性:有光泽、能导电、能导热、能弯曲、有延展性.特性:大部分金属呈银白色,而铜呈紫红色、金呈黄色.大部分金属是固体,而汞是液体.金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大.2.金属的物理性质与用途 性质决定用途. 二、合金常见合金──生铁和钢.常见合金的主要成分、性能和用途.一、教材作业 【必做题】教材第8页练习与应用的3、4、6题. 【选做题】教材第8页练习与应用的1、2、5题. 二、课后作业 【基础巩固】1.(宜昌中考)下列物质中,不属于合金的是 ( ) A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁2.下列生活用品用金属材料制作而成的是 ( )3.下列说法正确的是( )A.铝是人类最早利用的金属B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金4.(厦门中考)夏天防雷电,远离金属.这是因为金属具有( )A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽5.下列关于合金的说法正确的是( )A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属硬度大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属6.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途.下列说法中不正确的是( )A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体【能力提升】7.(佛山中考节选)金属及合金是重要的工业及建筑材料,某些金属离子是人体不可或缺的元素.下表是A、B、C(1)三种金属中最不适宜作导线的是(A而选用金属B,主要原因是. (2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度5(填“>”“<”或“=”). 【拓展探究】8.将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬.(提示:ZnCO3ZnO + CO2↑)(1)黄铜是金属材料吗? (填“是”或“不是”).(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式: .【答案与解析】1.B(解析:不锈钢属于铁的合金;氧化汞是金属氧化物;黄铜是铜的合金;生铁是铁的合金.故选B.)2.B(解析:不锈钢是一种常见金属材料,是铁的合金.)12 3.D(解析:A 项,人类使用金属的先后顺序是铜、铁、铝;B 项,目前世界年产量最高的金属是铁;C 项,只有少量金属如金、银在自然界中以单质形式存在,大多数金属以化合物形式存在;D 项,由于合金有着比金属更优异的性能,日常使用的金属材料大多数是合金.)4.A5.B(解析:A 项,金属材料包括纯金属和合金;B 项,合金的硬度一般比各成分金属硬度大,例如黄铜的硬度大于它的成分金属铜和锌;C 项,合金是金属和金属或者金属和非金属加热熔合而成的有金属特性的物质,是混合物;D 项,多数合金的熔点低于组成它的成分金属,例如焊锡的熔点低于它的成分金属铅和锡.)6.D(解析:D 项铅锑合金熔点低,不适宜制成发热体.)7.(1)C;高压输电线一般需横截面积较大的导线,且架设较高(现在也有部分走地下),故用导电性较好、密度较小的金属B 而不用金属A (2)>(解析:(1)金属C 的导电性最差,最不适宜作导线;高压输电线不用金属A 而选用金属B,主要原因是金属B 的密度小;(2)金属制成合金后,硬度会增大,故其合金的硬度>5.)8.(1)是 (2)2Cu 2O + C 4Cu+CO 2↑(解析:(1)黄铜是铜和锌的合金,是金属材料.(2)木炭在高温下有还原性,可以夺取金属氧化物中的氧使其还原为金属. )以学生自主探究解决金属材料的课题为中心,引导学生从故事化的教学情境入手,由学生提出探究目的和方案,并用交流、实验、设计、辩论等方式,得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系,由学生熟悉的几种金属材料的应用,自然过渡到探究合金的相关知识,教学环节既生动真实又可行,符合学生的认知规律和探究性学习要求.学生的自主活动充分,参与面广、参与程度深;教师在多样化的教学方式下,于潜移默化中引领学生转变学习方式;多次、适时应用STS 渗透教育,使学生体验到学习化学的价值和乐趣.改进建议:1.课前可以由学生收集一些常见的金属材料,由实物或事实入手,使学生认识金属材料与日常生活以及社会发展的关系,并进而引入对金属的物理性质的教学.2.认真做好教材5页实验8-1,使学生认识物质组成的改变是其性能发生改变的重要依据,也是为什么目前纯金属只有90余种,但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种的原因.练习与应用(教材第8页)1.(1)①②④ (2)延展 (3)导电2.(1)不正确.(解析:地壳中含量最高的金属元素是铝.) (2)不正确.(解析:钢是铁的合金.)(3)正确.3.1元硬币是钢芯镀镍合金制造的;5角硬币是钢芯镀铜合金制造的;1角硬币是不锈钢制造的.这些合金有色泽好、抗腐蚀、硬度大等性质.4.(1)外科手术刀:不锈钢,因为其抗腐蚀性好. (2)防盗门:锰钢,因为其硬度大. (3)门锁:黄铜,因为其强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀. (4)自行车支架:锰钢,因为其韧性好、硬度大.(解析:利用合金优良的性能,答案合理即可.)5.该金属可能的用途有:制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电缆、化工和通讯设备等.(解析:物质的性质决定其用途.)6.解:0.013 g 二氧化碳中碳元素的质量为0.013 g××100%≈0.0035 g,所以此钢样中碳的质量分数为×100%≈0.32%.1.秦铜之冠——秦陵铜车马秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20米处,1980年局部试掘铜车马坑时,在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马,出土时已残破,经修复后恢复原状.铜车马主体为青铜所铸,一些零部件为金银饰品.各个部件分别铸造,然后用嵌铸、焊接、黏接、铆接、子母扣、纽环扣接、销钉连接等多种机械连接工艺,将众多的部件组装为一体.通体彩绘,马为白色,彩绘时所用颜料均为用胶调和的矿物颜料,利用胶的浓度塑造出立体线条.车、马和俑的大小约相当于真车、真马、真人的二分之一.它完全仿实物精心制作,真实地再现了秦始皇帝车驾的风采.秦代的金属加工技术辉煌的成就在秦陵铜车马的制造上集中体现出来.秦陵铜车马共有三千多个零件,秦代工匠巧妙地运用了铸造、焊接、镶嵌、销接、活铰连接、子母扣连接、转轴连接等各种工艺技术,将此结合为一个整体,达到了非常高的水平.特别是一、二号车的伞盖,其厚度仅0.1~0.4厘米,而面积分别为1.12和2.3平方米,整体用浑铸法一次铸出,即使在今天,要铸成这么大而薄、均匀呈穹隆形的铜件也非易事.至今,铜车马上的各种链条仍转动灵活,门、窗开闭自如,牵动辕衡,仍能载舆行使.秦陵铜车马被誉为中国古代的“青铜之冠” .2.探究:铁片与铁粉颜色不同的原因问题:铝粉具有银白色的光泽,常用来做涂料(俗称银粉、银漆),保护铁制品不被腐蚀,而且美观,但一般金属粉末的颜色为黑色,为什么金属在粉末状时的颜色是黑色呢?实验:实验一:取一块铁片,用细砂纸打磨表面,用滤纸(或软布)擦拭后,观察铁片的颜色;观察实验室里的铁屑样品颜色.实验二:取一小块玻璃残片,观察其颜色.将玻璃小心敲碎(注意保护好眼睛),观察玻璃屑的颜色.根据以上实验探究,结合你学过的物理光学知识,解释玻璃屑颜色不同于玻璃片的原因.推测铁粉颜色与铁片颜色不同的原因.3.特种合金目前工业上应用的合金种类数以千计,现只简要地介绍其中几大类.(1)耐蚀合金金属材料在腐蚀性介质中所具有的抵抗介质侵蚀的能力,称金属的耐蚀性.研究表明,耐蚀性高的金属通常符合下列一个或几个条件:①热力学稳定性高的金属.通常可用其标准电极电势来判断,其数值较正者稳定性较高;较负者则稳定性较低.耐蚀性好的贵金属,如Pt、Au、Ag、Cu等就属于这一类.②易于钝化的金属.不少金属可在氧化性介质中形成具有保护作用的致密氧化膜,这种现象称为钝化.金属中最容易钝化的是Ti、Zr、Ta、Nb、Cr和Al等.③表面能生成难溶的腐蚀产物保护膜的金属.这种情况只有在金属处于特定的介质中才出现,例如,Pb和Al在浓H2SO4中,Fe在H3PO4溶液中,Mo在盐酸中以及Zn在大气中等.根据上述原理,工业上采用合金化方法获得一系列耐蚀合金,一般有相应的三种方法:①提高金属或合金的热力学稳定性,即向原不耐蚀的金属或合金中加入热力学稳定性高的合金元素,使其形成固溶体以及提高合金的电极电势,增强其耐蚀性.如在Cu中加Au,在Ni 中加入Cu、Cr等,即属此类.不过这种大量加入贵金属的办法,在大量使用的工业结构材料中的应用是有限的.②加入易钝化合金元素,如Cr、Ni、Mo等,可提高基体金属的耐蚀性.在钢中加入适量的Cr,即可制得铬系不锈钢.实验证明,在不锈钢中,含Cr量一般大于13%时才能起抗蚀作用,Cr 含量越高,其耐蚀性越好.这类不锈钢在氧化性介质中有很好的抗蚀性,但在稀硫酸和盐酸中,耐蚀性较差,这是因为非氧化性酸不易使合金生成氧化膜,还对氧化膜有溶解作用.③加入能促使合金表面生成致密的腐蚀产物保护膜的合金元素,是制造耐蚀合金的又一途径.例如,钢能耐大气腐蚀是由于其表面形成结构致密的羟基氧化铁[FeO x·(OH)(3-2x)],它能起保护作用.钢中加入Cu与P或P与Cr均可促进这种保护膜的生成,由此可用Cu、P或P、Cr制成耐大气腐蚀的合金钢.。