高一化学氧族元素教案
高一化学氧族元素教案(第二课时)
★第二课时［前言］氧族元素中氧为领袖，其单质O2是围绕在地球表面大气对流层中的一种与生物生命息息有关的重要气体，它还可以在社会各行各业(工、农、科技、国防、医疗等)中，显示其非凡的身手。
氧气有何过人之处呢因为它是一种来自于空气、无公害的强氧化剂。
它还有一位功不行没的同根兄弟——“ O3”，号称生命的卫士。
化学上，将它们称为同素异形体，请看有关内容。
［板书］二、臭氧［承转］化学上为何将 O3、 O2称为同素异形体，其含义是什么在弄清这个问题以前，我们先比一比两兄弟。
［指引］ O3与 O2，均由氧元素构成，在分子构成上只可是仅是一个 O 原子之差，但两兄弟的“性情”和“相貌”却天壤之别。
［板书］ O3与 O2物理性质的对照［学生阅读］课本“二、臭氧·物理性质”并与O2对照。
［投影］ O3与 O2物理性质的对照O3O2往常为一有特别臭味的淡蓝往常为一无色无气味的气体色、嗅、态色气体，液态 O3呈深蓝色，液态 O2呈淡蓝色，固态2O固态 O3为紫黑色呈雪花状，淡蓝色溶解度 (水中 )大小熔点－ 251℃－ 218℃沸点－℃－ 183℃［叙述］由表可知，O32与 O 物理性质差异甚大，像它们这样由同一种元素构成的两种不一样单质，称为同素异形体。
［板书］同素异形体：由同一种元素形成的性质不一样的单质，叫做这类元素的同素异形体。
如 O3、 O2就是氧元素的同素异形体，我们说O3、 O2互为同素异形体关系。
［发问］我们还学过其余元素的同素异形体吗［回答］金刚石和石墨为碳的同素异形体，红磷和白磷互为同素异形体。
［思虑］你以为理解同素异形体观点应掌握哪些重点之处［回答］“同一种元素”的“不一样单质”［评论］完整正确。
［思虑 1］钠原子 (Na)和钠离子 (Na＋）都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同素异形体吗为何［回答］不是，因为Na 原子和 Na＋是同一元素的不一样粒子，不属单质。
［思虑 2］ Fe2O3和 Fe3 O4的构成元素完整相同，它们是同素异形体吗为何［回答］不是，因为它们是由完整相同的两种元素构成的化合物．．．。
2019-2020年高一化学 第一节 氧族元素教案
2019-2020年高一化学第一节氧族元素教案教学目标（一）知识目标：1．记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置。
2．理解单质和化合物性质上的相似性和递变性。
3．了解同素异形体的概念。
4．掌握臭氧和过氧化氢的有关知识。
（二）能力目标：1．初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。
2．培养辩证分析问题的能力。
（三）情感目标：了解保护臭氧层的意义，增强环保意识。
教学重点原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。
教学过程第一课时请学生观看P125图片，联系生活中的化学谈谈有何感想？结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行。
今天，我们在学习了IA、VIIA及元素周期律的基础上，再来学习一族主族元素，即以氧为首的氧族元素。
【板书】第一节氧族元素一．氧族元素请一同学到黑板默写氧族元素的元素符号。
指出它们在周期表中的位置。
[板书]1。
原子结构元素OSSeTePo名称主族周期原子半径变化金属性非金属性结构决定性质，请同学们阅读P126表6-1归纳出氧族元素的单质的物理性质。
（学生听录音，讨论）（1）做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。
（2）我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。
其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池，光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。
其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0。
05mg硒，人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双止失明，甚至死亡。
我愿做你的好朋友。
（3）我是氧族元素的第四位主人——碲，比硒发现得还早，1782年就被人所识。
我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列，却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。
（4）我是氧族第五位主人——钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。
高一化学教案氧族元素
课时计划化学科年月日星期一第、节[课题]：高一化学第三章硫硫酸第六节氧族元素[目的]：使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的规律。
[课型]：元素化合物知识课[重点]：氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系[教法]：比较法[复习旧课]：复习上节课所学内容，讲评作业。
[引入新课]：比较氧和硫结构的异同点，从而引入新课。
[新课]：第六节氧族元素（板书）一、氧族元素：（板书）向学生讲解氧、硫、硒、碲、钋等元素在结构和性质上有很多共同点，它们统称为氧族元素。
指导学生阅读书表氧族元素的性质，联系卤族元素的性质，进行比较学习。
二、氧族元素的性质：（板书）：：：：比较、、、的原子结构，结合卤素的学习，从中找出一定的规律性来学习。
通过氧族元素原子结构的特点，提出问题：氧族元素在化学性质上有什么相似性和差异性？、氧族元素的化学性质：（板书）通过原子最外层电子和化学性质的关系，比较卤素的性质，可以得出结论：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易得电子，表现出氧化性。
（）化合价：（板书）氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的个电子或个电子一般也可发生偏移，生成价或价的化合物。
（）气态氢化物：（板书）、和一样，也可与化合生成气态氢化物，氢化物的水溶液均显酸性，在氢化物中，它们都显价。
（）最高价氧化物：（板书）、、均有二氧化物和三氧化物，在三氧化物中均显价，它们的氧化物对应的水化物均为酸。
酸性强弱：>>、氧族元素性质的递变规律：（板书）（）熔点：氧<硫<硒<碲（）沸点：氧<硫<硒<碲（）密度：氧<硫<硒<碲（）导电性：氧<硫<硒<碲（）氢化物稳定性：氧>硫>硒>碲（）高价含氧酸酸性：硫>硒>碲、氧族元素性质递变的原因：（板书）通过比较氧族元素和卤族元素的递变，从中得出结论：随着原子序数递增，原子半径递增，氧族元素的性质呈现递变规律。
高一化学氧族元素教案(第一课时)
第一节氧族元素●教课目的1.使学生初步感觉运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特色和含义。
2.掌握氧族元素原子构造与元生性质递变的关系。
3.经过氧族元素和卤族元素相像性、差异性及其原由的比较，培育学生剖析、概括总结知识的能力。
4.经过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全而看问题的辩证唯心主义思想教育，发掘教材内容，浸透环保意识。
●教课要点1.原子构造与元生性质的关系。
2.氧族元生性质的相像性和递变规律。
●教课难点氧族元素与卤族元生性质的比较。
●教课方法启迪、推测、议论、对照、概括等方法。
●教具准备投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚钳、铁粉、铜片、硫粉。
●教时安排2 课时●教课过程★第一课时［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并说明它们的原子构造特色及其在周期表中的地点。
那么在初中要点学习过的地壳含量居第一，且在实质中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么地点与之同家族的成员还有哪些它们在构造及性质上有何同样和不一样之处呢［板书］第一节氧族元素［投影］氧族元素(VIA)元素名称：氧硫硒碲(钋 )元素符号： O S Se Te(Po)核电荷数： 8 16 34 52 (84)原子构造表示图：［指引］据氧族元素所处周期表中的地点及族元素的特色，推测其原子构造的同样点和不一样点。
［师］氧族元素原子构造有何同样与不一样点［生］同样点：原子最外层都有 6 个电子。
不一样点：①核电荷数不一样；②电子层数不一样；③原子半径不一样。
［追问］从O Te，原子构造有何递变规律呢［生］从 O Te，核电荷数挨次增添，电子层数挨次增加，原子半径挨次增大。
［转引］据氧族元素原子构造特色和递变规律，再运用元素周期律理论来推测氧族元素的性质及变化。
［师］元素的化学性质主要决定于原子构造的哪些方面［生］最外层电子数和原子半径。
［追问］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；若原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。
无机化学《氧族元素》教案
无机化学《氧族元素》教案教学要求]1. 掌握臭氧、过氧化氢的结构和性质。
2. 掌握硫化氢的特性及硫化物的水溶性。
3. 了解掌握硫的氧化物、含氧酸及其盐的结构、一般性质及用途。
[ 教学重点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构、制备和性质[ 教学难点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构和性质[ 教学时数]6 学时[ 教学内容]1. 氧族元素的通性2. 氧及其化合物3. 硫及其化合物15-1 氧族元素的通性一、氧族元素的存在氧族元素有氧、硫、硒、碲和钋五种元素。
氧是地球上含量最多，分布最广的元素。
约占地壳总质量的46.6% 。
它遍及岩石层、水层和大气层。
在岩石层中，氧主要以氧化物和含氧酸盐的形式存在。
在海水中，氧占海水质量的89% 。
在大气层中，氧以单质状态存在，约占大气质量的23% 。
硫在地壳中的含量为0.045% ，是一种分布较广的元素。
它在自然界中以两种形态出现棗单质硫和化合态硫。
天然的硫化合物包括金属硫化物、硫酸盐和有机硫化合物三大类。
最重要的硫化物矿是黄铁矿FeS2，它是制造硫酸的重要原料。
其次是黄铜矿CuFeS2、方铅矿PbS 、闪锌矿ZnS 等。
硫酸盐矿以石膏CaSO 4· 2H 2 O 和Na2SO 4 · 10H 2 O 为最丰富。
有机硫化合物除了存在于煤和石油等沉积物中外，还广泛地存在于生物体的蛋白质、氨基酸中。
单质硫主要存在于火山附近。
二、氧族元素的基本性质氧族元素的一些基本性质性质氧硫硒碲原子序数原子量价电子构型常见氧化态815.992s 2 2p 4-2,-1,01632.063s 2 3p 4-2,0,+2,+4,+63478.964s24p 4-2,0,+2,+4,+652127.605s 2 5p 4-2,0,+2,+4,+6共价半径/pmM 2 - 离子半径/pm第一电离能/(kJ/mol)第一电子亲合能/(kJ/mol) 第二电子亲合能/(kJ/mol) 单键解离能/(kJ/mol)电负性(Pauling 标度) 661401314141-7801423.441041841000200-5902262.58117198941195-4201722.55137221869190-2951262.10三、氧族元素的电极电势氧的电势图：2.07 0.68 1.77φ A θ / V O 3 ——— O 2——— H 2 O 2 ——— H 2 O1.24 –0.08 0.87φ B θ / V O 3 ——— O 2 ——— HO 2 -——— OH –硫的电势图：2.05 0.20 0.40 0.50 0.14φ A θ / V S 2 O 82 -——— SO 4 2 -——— H 2 SO 3 ——— S 2 O 3 2 - ——— S ——— H 2 S-0.92 -0.58 -0.74 -0476φ B θ / V SO 4 2 - ——— SO 3 2 - ——— S 2 O 3 2 -——— S ——— S 2 -15-2 氧及其化合物一、单质氧自然界中的氧含有三种同位素，即16 O 、17 O 和18 O ，在普通氧中，16 O 的含量占99.76% ，17 O 占0.04% ，18 O 占0.2% 。
人教版高一化学教学设计——氧族元素1
《氧族元素》[教学目标]认知目标：通过复习氧族元素的通性和硫及其化合物转化关系，使学生掌握了解H2O2、O3的性质和用途，对硫及其化合物知识网络化、系统化。
技能目标：以硫及其化合物的性质为载体，以实验分析为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感目标：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
重点、难点：硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
[教学过程设计]【考点分析】1、了解氧、硫等元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
2、掌握硫酸的化学性质。
3、以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题；了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。
4、了解常见盐类的性质和用途。
5、氧族元素的性质递变规律。
[高考再现]（2000年全国卷）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应（2004年江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【板书】一、氧族元素1、硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似。
氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物等等，硫化物也分为碱性氧化物（Na 2S ）、酸性硫化物（CS 2）等等，完成下列反应：（1）Na 2S + CS 2 =（2）Na 2S + SnS 2 =（3）Na 2S 2 + SnS =【板书】二、氧及其合物【思考】请写出H 2O 2与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式。
【练习】2、臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。
（1）现在发现有多种气体对臭氧层有破坏作用，氟利昂就是一种，该物质是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl ，它能促使O 3转化成为O 2，其方程式为：Cl +O 3 → ClO + O 2 ClO + O → Cl + O 2 则在反应中Cl 充当A 、反应物B 、催化剂C 、中间产物D 、生成物（2）对水进行杀菌消毒最好选择O 3，其好处是什么？3、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ），化学方程式为：KCN + H 2O 2 + H 2O = A + NH 3↑（1）生成物A 的化学式为（2）反应中被氧化的元素为（3）在标准状况下有0.448L 氨气生成，则转移电子数为（4）H 2O 2被称为绿色氧化剂的理由是：【板书】三、硫及其重要化合物间相互转化关系H 2O 2的性质 O 3的性质强氧化性弱还原性不稳定性 强氧化性不稳定性【练习】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。
高一化学教案-第六章第一节氧族元素
高一化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1. 了解氧族元素的化学性质和参与反应的规律。
2. 掌握氧族元素的周期趋势规律和元素间的化学反应类型。
3. 学习氧族元素在生产和生活中的应用。
学习重点：1. 区分氧族元素的化学性质和参与反应的规律。
2. 理解氧族元素的周期趋势规律和元素间化学反应类型。
3. 掌握氧族元素在生产和生活中的应用。
教学难点：1. 理解氧族元素在不同反应中体现出不同的化学性质。
2. 掌握氧族元素的化学反应类型。
3. 了解氧族元素的应用。
教学过程：一、引入1. 现象引入：展示氧化铜、氧化锌等氧化物的颜色和性质，引导学生感知氧族元素的一些化学性质。
2. 问题引入：为什么氧化物的颜色和性质各不相同？二、探究氧族元素的周期趋势规律1. 展示氧族元素的电子排布和周期表的分组形式，引导学生发现氧族元素的特点。
2. 分组比较：对比第6、7、8组氧族元素的物理性质和化学性质的变化，找出规律。
3. 问题解答：为什么氧族元素自上而下性质逐渐变化？4. PPT教学：根据PPT，较为系统地介绍氧族元素的周期趋势规律。
三、氧族元素的化学性质1. 同族反应：选择氧族元素的代表性化合物和氧族元素的主要反应，让学生进行同族反应的实验，探析氧族元素化学行为的规律。
2. 热力学性质：解释氧原子的电负性和第一电离能随周期增大而减小的原因。
3. 化学反应类型：讲解氧、硫、硒、碲的物理性质和化学反应类型。
四、氧族元素在生产和生活中的应用1. 辨析甲醛和乙醛的有毒性，探究蒸馏酒精的技术及其应用。
2. PPT教学：通过PPT，介绍氧族元素在化工、生物、环保等领域的应用。
五、概括总结1. 总结氧族元素的化学性质和参与反应的规律。
2. 概括氧族元素的周期趋势规律和元素间化学反应类型。
3. 评价氧族元素在生产和生活中的应用。
6. 教学反思1. 通过现象引入，引导学生产生学习兴趣，体验化学课堂的趣味性。
2. 通过问题引入，引导学生主动思考，分析问题，并思考问题的解决途径。
高一化学第六章教案
第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素（3课时）一．教学目标1．认知领域：了解硫的存在、物理性质、用途，掌握硫的化学性质．2．技能领域：掌握实验操作的仔细观察实验现象并作出准确的描述。
3．情感领域：学习发明家古德意执着追求的精神，思索现行教材存在的滞后于社会发展的一些问题．二．教学重点结构和性质的关系，硫的化学性质，氧族元素性质的相似性和递变规律。
三．教学方法实验、引导、设疑、探索．四．教学过程[引入] 在初中我们已经学习了氧，今天我们要学习与氧的性质很相似的一种重要的非金属元素一硫．在氧族元素里，硫的化学性质具有代表性，学好硫的化学性质不仅为下面学习硫的化合物知识打下基础，还为学习氧族元素性质递变规律作准备．[板书] 一、氧族元素名称：氧、硫、硒、碲、钋元素符号：O、S、Se、Te、Po1、氧族元素的原子结构特征及性质的相似性和递变规律在周期表中的位置：都在V1A族，相同点为：是外层都是6 个电子；不同点为：电子层数不同[讨论] 第125页共三个题1、氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径是如何变化的？2、各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的？3、从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？[归纳] 见第126页表6-1硫元素的存在、硫单质的性质和用途．[补充] 1．硫元素的存在硫既有游离态，又有化合态，游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫．由于自然硫的存在，人类从远古时代起就知道硫了．大约在4000年以前，埃及人曾利用硫燃烧生成的气体漂白布匹．以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐．如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等．硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里．硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0．2％的硫．[实物展示] 黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝．[板书] (1)游离态；(2)化合态．[展示] 硫粉、硫晶体、弹性硫．[投影] 硫的晶花．[演示实验] 往一支试管中加入少量硫粉，然后加入约5mL酒精，振荡，溶解不明显；加热，硫无明显减少．取上述酒精溶液少·许滴入盛有少量水的试管中，呈现白色浑浊．另取一支试管，加入少量硫粉，然后加入约3mLCS2，振荡．阱述) 上面我们已经观察了硫的颜色、状态、溶解性，硫的其它物理性质也可通过实验证明，具体方法留给同学们课后思考．[板书] 2．硫的物理性质(1)颜色：通常呈淡黄色粉末、晶体、无定形等；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；密度大约是水的两倍；熔点沸点低．[过渡] 前面学习了硫单质的物理性质，那么硫单质具有怎样的化学性质呢?[板书] 3．硫的化学性质(1)硫跟金属反应[演示实验] 铁、铜与硫蒸气的反应实验．铜与硫的反应实验[板书] Fe+S＝FeS 2Cu+S＝Cu2S黑色黑色[设疑] 如果把镁、铝等比较活泼的金属跟硫粉混合后加热，能否反应?若反应，生成物是什么?[讲述] 硫能跟很多金属化合，不过硫的氧化性比C12弱，当跟具有可变化合价的金属反应时，将生成低价态金属硫化物．[练习] 写出上面反应的化学方程式并进行对比Fe+S==FeS 2Fe+3C12==2FeCl32Cu+S==Cu2S Cu+C12==CuCl2Mg+S==MgS Mg+C12==MgCl22A1+3S==A12S3 2A1+C12==2A1C13[过渡] 硫除能与金属反应外，也能与非金属反应，所不同的是，硫与金属反应时，硫一定作氧化剂，而硫与非金属反应时，硫可能作氧化剂，也可能作还原剂．[实验] 硫在空气中的燃烧实验，（将鲜花放在上面，观察产物的漂白作用）[板书] (2)硫与非金属的反应S+02 == S02 硫作还原剂S+H2＝H2S 硫作氧化剂[讲述] 硫除了能与氢气、氧气反应外，还能和其它一些非金属反应，如碳、氯气等．上面学习了硫和金属、非金属反应，此外，硫还能和强碱、强氧化性酸等发生反应，在此暂不涉及．[板书] 4．硫的用途[讲述] 火药是我国古代四大发明之一．黑色火药是由硫黄、木炭和硝酸钾组成的混合物，点火后，在百分之几秒内迅速反应，生成大量气体一氮气和二氧化碳，同时放出大量的热．硫在医药中具有重要作用，李时珍在《本草纲目》中提及硫能治腰肾久冷，除冷风，痹寒热，生用治疥癣．硫可用于制焰火、火柴等，这是利用了硫能燃烧的性质．硫的最重要的用途是制硫化橡胶．最初的橡胶制品，性能不好，在冬天会变得硬而易破裂，而在夏天会变得很软．为了解决这一制约着橡胶的应用的问题，美国发明家查里·古德意(1800-1860)不顾家庭极度贫困，本人疾病缠身，把生命的四分之一时间都花在橡胶的实验、材料的改进和橡胶的推广上．教材中提及的硫能制造石灰硫黄合剂，这是一种上世纪农业用它作为植物杀菌剂的农药，其效果差，污染环境，早已停止使用．国际上农药的发展已进入到第五、第六代，以高效、无毒、无污染的生物农药为代表．这说明我们的教材还存在一些滞后于社会发展的问题(见化学教学97．3)[课堂练习投影] 1．下列化合物中不能由单质直接化合生成的是( )．(A)FeS (B)CuS (C)FeCl2 (D)A12S32．已知1g硫完全燃烧能放出9．27kJ热，写出硫完全燃烧的热化学方程式．3．指出硫在下列反应中作氧化剂还是作还原剂S+2KNO3+3C＝3C02+N2+K2SS+6HNO3+(浓)＝H2S04+6N02+2H20六．作业布置教材P129 1、2、做在书上．[板书] 二、臭氧[提问] 同学们知道海滨和森林空气为什么特别新鲜吗？你们知道地球上为什么会形成臭氧空洞以及形成臭氧空洞后对人类的危害吗？[讲述] 解答上述问题[板书] 1、结构2、臭氧的物理性质在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。
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（2）鉴别可依据的化学反应的离子方程式依次是①、②、③、④。
解析：应从两种盐的氧化性、还原性、对应酸的酸性强弱、对应盐的溶解性差别等多方面去找出S2－和SO 的差别。
答案：（1）①氯水或溴水 ②盐酸或稀硫酸 ③CuCl2溶液或CuSO4溶液 ④BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液
3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律：
［说明］O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。
［举例］如H2S+I2====S↓+2HI 2H2O+2F2====O2+4HF
显然，上述关系式中，S2－应具较强的还原性，易被氧化。
［学生小结并投影板书］S2－S↓
［说明］S2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。
［布置作业］课本P144～145习题
［参考练习］
1.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为( )
A.+6价B.+3价C.+2价D.0价
解析：此题应根据氧化还原反应中，得失电子守恒的规律解答。在氧化还原反应里，还原剂失去电子的总数，一定等于氧化剂得到电子的总数。即还原剂的物质的量×1mol还原剂失去电子的总物质的量=氧化剂的物质的量×1 mol氧化剂得到电子的总物质的量。
(2)Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
(3)Ba2++2OH－+2H++SO ====BaSO4↓+2H2O
(4)2OH－+Ca2++2HCO ====CaCO3↓+CO +2H2O
(5)OH－+H2S====HS－+H2O
［总结］“冰冻三尺，非一日之寒”，希望大家是坚持不懈的有心人。
（5）反应⑨体现了浓H2SO4什么性质？
（6）反应 的离子方程式怎样写？
［提问并回答］（1）说明SO2转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后，还原性增强，更易被氧气氧化。
（2）FeO、Na2S均因含－2价硫而具有还原性
（3）反应⑤体现了H2S的还原性。
（4）反应⑥违背通常强酸制弱酸的规律，比较特殊。
（5）反应 体现了浓H2SO4的强氧化性和酸性。
(1)硫化亚铁和稀硫酸反应：S2－+2H+====H2S↑
(2)石灰乳和盐酸反应：OH－+H+====H2O
(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO ====BaSO4↓+H2O
(4)足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO ====CaCO3↓+H2O
(5)向10%的40 g氢氧化钠溶液中通入标准状况下的硫化氢气体2.24 L：2OH－+H2S====S2－+2H2O
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液
E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
解析：检验SO 时，加酸主要是为排除SO 、CO 、Ag+的干扰。A、B无法排除SO 的干扰。C的未知液中若含有Ag+，加盐酸酸化时会生成AgCl沉淀。对SO 的检验造成影响。E无法排除Ag+的干扰。
答案：D
5.将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是( )
A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高
C.液体四溅D.冒白烟，液体四溅
解析：浓硫酸具强吸水性且吸水放热，浓盐酸具强挥发性，浓硫酸不能氧化盐酸。因此，实验中会冒白雾且混合液温度升高，但由于是“慢慢注入”，所以不会造成液体四溅。
答案：B
6.下列反应的离子方程式是否正确？如不正确，请改正。
SO2+2H2S S↓+2H2O* 2SO2+O22SO3
SO3+H2O====H2SO4 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
* 2Na2SO3+O2====2Na2SO4 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
* 2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
（5）不正确，10%的NaOH溶液40 g中含NaOH 4 g与标准状况下2.24 L的H2S反应，应生成0.1 mol的水和0.1 mol的HS－离子，而不是0.1 mol S2－离子和0.2 mol H2O。
答案：以上各离子方程式都不正确，正确的离子方程式应为：
(1)FeS+2H+====Fe2++H2S↑
4.掌握下列物质的性质及其应用
（1）硫：氧化性、还原性
（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）
（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S－2）、氧化性（H+）
（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性
（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性
（6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性
③CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4CuSO4+Br2≠
④H2S+2AgNO3====Ag2S↓+2HNO3
Br2+H2O+2AgNO3====AgBr↓+AgBrO+2HNO3
答案：C
4.检验某未知溶液中是否含有SO 的下列操作中最合理的是( )
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
氧化物对应水化物化学式
——
H2SO3、H2SO4
H2SeO3、H2SeO4
H2TeO3、H2TeO4
最高价氧化物水化物酸性
随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O除外）
元素的非金属性
随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱
2.价态与氧化性、还原性的规律
［学生小结］H2S及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
［板书］一、知识点及规律（投影展示）
1.氧族元素原子结构和元素性质
［投影板书］由学生归纳表中内容。
元素名称及元素符号
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
核电荷数
8
16
34
52
电子层数
2
3
4
5
最外层电子数
6
6
6
6
结
构
相似性
最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价
递变性
随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。
●教学重点
1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。
2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。
3.硫酸根离子的检验方法。
●教学难点
硫及其重要化合物之间的相互转化。
●课时安排
1课时
●教学方法
归纳总结、练习巩固
●教具准备
投影仪
●教学过程
［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。
（2）①Cl2+S2－====S↓+2Cl－②S2－+2H+====H2S↑③Cu2++S2－====CuS↓
答案：AD
3.在下列物质中，既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是( )
①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液
A.②④B.①③C.①②④D.①②③④
解析：①Na2S+H2S====2NaHS Na2S+Br2====2NaBr+S↓
②2H2S+SO2====3S↓+2H2O SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
设：1 mol Cr被还原得xmol电子，则
24×10－3L×0.05mol·L－1×2＝20×10－3L×0.02 mol·L－1×2x
解得：x=3，所以Cr在被还原的产物中显+3价。
答案：B
2.列举四种不同类别的试剂，只要选用其中任一种都可以鉴别K2S和K2SO4两种无色溶液。（注意：鉴别时可依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂）
氧族元素复习课
●教学目标
1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。
2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。
3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。
4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。
5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。
化合价
－2
－2、+4、+6
－2、+4、+6
－2、+4、+6
密度
随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大
熔沸点
随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高
与H2化合难易