部编版2020年高考化学一轮综合复习 第十二章 专题讲座七 物质结构与性质综合题难点突破练习
专题讲座七 物质结构与性质综合题难点突破1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断(2)有机物中、及上的C 原子都是sp 2杂化，—C ≡C —中的原子是sp 杂化，C 中的C 原子是sp 3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。
如N 2O 与CO 2是等电子体，空间构型均为直线形，N 2O 的结构式也和CO 2相似，为N==N==O 。
(3)有机物中CH 2==CH 2、为平面形结构，CH ≡CH 为直线形结构，HCHO 为平面三角形结构。
4．晶体结构中的有关计算 (1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝n ×M a 3×N A(a 表示晶胞边长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示1mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。
1．(2018·福州质检)锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。
回答下列问题：(1)基态Zn 原子的价电子排布式为________________，在周期表中的位置为________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH 3)4]SO 4溶液。
①组成[Zn(NH 3)4]SO 4的元素中，除H 外其余元素的第一电离能由大到小顺序为________________。
②在[Zn(NH 3)4]SO 4溶液中滴加NaOH 溶液，未出现浑浊，其原因是_____________________ ________________________________________________________________________。
③已知[Zn(NH 3)4]2＋的立体构型与SO 2－4相同，则在[Zn(NH 3)4]2＋中Zn 2＋的杂化类型为________。
④以下作用力在[Zn(NH 3)4]SO 4晶体中存在的有________。
A ．离子键B ．极性共价键C ．非极性共价键D ．配位键E ．范德华力F ．金属键 (3)ZnS 晶胞结构如图(已知a 为硫离子，b 为锌离子)所示，ZnS 晶体的熔点约为1700℃。
①已知晶体密度为ρg·cm －3，N A 为阿伏加德罗常数的值。
则1个ZnS 晶胞的体积为________cm 3。
②ZnO 与ZnS 结构相似，熔点为1975℃，其熔点较高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)3d 104s 2 第四周期ⅡB 族(2)①N ＞O ＞S ＞Zn ②[Zn(NH 3)4]2＋难电离，溶液中Zn 2＋浓度很小，无法产生沉淀 ③sp 3 ④ABD(3)①388ρN A②O 2－的半径比S 2－的小，ZnO 晶体的晶格能较大 解析 (2)①N 的2p 轨道半充满，处于较稳定状态，故N 、O 、S 、Zn 的第一电离能由大到小的顺序：N ＞O ＞S ＞Zn 。
②[Zn(NH 3)4]2＋难电离，溶液中Zn 2＋浓度很小，无法产生沉淀。
③[Zn(NH 3)4]2＋的立体构型为正四面体，Zn 2＋的杂化类型为sp 3杂化。
④[Zn(NH 3)4]SO 4中含有离子键、极性共价键、配位键。
(3)①由题图知，一个ZnS 晶胞中含有4个Zn 2＋，含S 2－的个数为8×18＋6×12＝4,1个ZnS 晶胞的质量为4×65＋4×32N A g ，故1个ZnS 晶胞的体积为388ρN Acm 3。
②O 2－的半径比S 2－的小，故ZnO 晶体的晶格能较大，熔点较高。
2．(2017·太原模拟)2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。
这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。
(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N 2还原成NH 3，还能将环境底物乙炔(HC ≡CH)催化还原成乙烯。
①乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。
②碳负离子CH －3的立体构型为________。
③根据等电子原理，NO ＋的电子式为________________。
(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。
①V 2＋基态时核外电子排布式为____________________________________________。
②钒固氮酶中钒的配位原子有_________________________________________(填元素符号)。
(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________，1mol 该分子中含σ键的数目为________。
(4)12g 石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为________；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)①非极性 ②三角锥形 ③(2)①1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)②S、N(3)sp2、sp315N A(4)0.5N A不容易，硅原子半径大，3p轨道不易形成π键解析(1)①乙炔的结构简式为CH≡CH，为四原子直线对称结构，为非极性分子。
②CH－3的价层电子对数为3＋12×(4＋1－3×1)＝4，故CH－3的立体构型为三角锥形。
③NO＋与N2为等电子体，故电子式为。
(2)②根据图a可知V的配位原子为N和S。
(3)根据图b可知—N==为sp2杂化，为sp3杂化。
(4)石墨烯中形成大π键成正六边形结构，而Si的原子半径较大，难形成π键，故不易形成类似石墨烯的结构。
3．(2017·江西五市八校第二次联考)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________________________________________________________________________________________________。
(2)A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)。
(3)A的最简单氢化物分子的立体构型为________，其中A原子的杂化类型是________杂化。
(4)A的单质中σ键的个数为________，π键的个数为________。
(5)写出基态E原子的价电子排布式：_____________________________________________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，N A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长a＝________cm(用ρ、N A的计算式表示)。
答案(1)H2O分子间存在氢键(2)HF＞H2O＞NH3(3)三角锥形sp3(4)1 2 (5)3d104s1(6)3312ρN A解析根据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是N、O、F、Ca、Cu。
(2)气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，由于非金属性F＞O＞N，所以稳定性HF＞H2O＞NH3。
(3)A的最简单氢化物是NH3，中心原子N原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以NH3分子的立体构型是三角锥形，N原子的杂化类型是sp3杂化。
(4)N 2的结构式是N ≡N ，所以σ键个数是1，π键个数是2。
(6)C 和D 形成的化合物是CaF 2，一个晶胞中有4个“CaF 2”，所以一个晶胞质量是78×4N Ag ，一个晶胞的体积是a 3cm 3，根据ρ＝m V ＝78×4N A a 3g·cm －3，则a ＝3312ρN A cm 。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质课件
必 备 知
中的电子总是优先单__独__(d占āndú据) 一个轨道，而且自旋状态相__同__(x。iānɡ如tónɡ2)p3
识
关
键 能
的电子排布图为
，不能表示为
或
。课
力
后
限
特例：当能量相同的原子轨道在_全__充__满_(_ch(ōnpgm6、ǎn) d10、f14)、
时 集
课
堂 反
_半__充__满__(p3、d5、f7)和_全_空___(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
限
时
2．了解电离能的含义，并能用
集
课 堂
以说明元素的某些性质。
训
反
馈 3．了解电子在原子轨道之间的
真
题 验
跃迁及其简单应用。
收 4．了解电负性的概念，并能用
以说明元素的某些性质。
返
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知
识 关 键
A
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(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为
馈
真 题 验
________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示
收
意图为________。
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(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一
课 后
限
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质(含答案详解)
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（）A. 石墨转化为金刚石B. NaCl晶体溶于水C. 干冰升华D. 氮的固定2.下列化学用语书写正确的是（）A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是C. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是3.下列物质含有离子键的是（）A. CO2B. N2C. KClD. H2O4.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A. a－c＝m－nB. b－d＝m＋nC. a>b>d>cD. a<b<c<d5.下列表示不正确的是（）A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子C6.下列说法不正确的是（）A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.下列说法不正确的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8.2760C o是γ放射源，可用于农作物诱变育种。
2760C o原子的核内中子数为（）A. 60B. 33C. 87D. 279.下列说法错误的是（）A. CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B. 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D. N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关10.下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ③＞①＞②＞⑤＞④D. ④＞⑤＞②＞①＞③二、综合题（共4题；共23分）11.祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。
2020版高考化学一轮复习：第12单元 物质结构与性质(选修) 答案
课时作业(三十八)1.A [解析] 基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,根据“洪特规则”,2p轨道的3个电子要分占3个不同的轨道,且自旋方向相同,A项错误。
基态Y原子的价电子排布式为ns n np n+2,np能级排布(n+2)个电子,则ns 能级全充满,而s轨道最多只能容纳2个电子,推知n=2,该原子的价电子排布式为2s22p4,Y为O,位于第二周期第ⅥA族,B项正确。
前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P、Fe,共5种元素,C项正确。
基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,最外层电子排布式为3s23p3,由于所处的能级或自旋方向不同,最外层的5个电子的运动状态均不相同,D项正确。
2.B [解析] 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但基态P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态,其第一电离能大于S,故第一电离能Cl>P>S>Si,A项错误。
元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则该元素为Br,处于第ⅦA族,则其最高正价为+7,B项正确。
Na、Mg原子的价电子排布式分别为3s1、3s2,则第一电离能Na<Mg;Na的第二电离能是失去全充满的2p6中的一个电子,较难失去电子,Mg的第二电离能是失去3s1中的电子,较易失去电子,故第二电离能Na>Mg,C项错误。
基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2,3d 轨道有5个未成对电子;基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1,含有6个未成对电子,故第四周期元素中,Cr原子价电子层中未成对电子数最多,D项错误。
3.B [解析] 由表中数据I3≫I2知其最高正价为+2价,R元素位于第ⅡA族,最外层有2个电子,R不一定是Be,B 项正确。
4.D [解析] 第二周期主族元素的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对最外层电子的吸引力越强,原子半径越小,故原子半径随核电荷数增大依次减小,A项正确。
部编版2020年高考化学一轮综合复习 第十二章 有机化学基础 第37讲 原子结构与性质练习
第37讲原子结构与性质考纲要求 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道轨道形状轨道个数s 球形 1p 哑铃形 3特别提醒第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
(通用版)2020新高考化学复习第12题物质结构与性质综合题(选考)课件
解析：(1)①根据能级能量 E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判断，能量 最低的为 D，能量最高的为 C。②电子数相同的离子，核电荷 数越小，离子半径越大。
(2)基态 Fe 原子核外有 26 个电子，按照构造原理，其核外 电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，价层电子 3d 上 6 个 电子优先占据 5 个不同轨道，故价层电子的电子排布图为
②粒子的空间构型和杂化类型的判断；③键角比较；④分子的 主要性质解释；⑤氢键的表示、影响因素和对分子性质的影响； ⑥配位键及配合物的构成。(3)晶体结构与性质，其主要命题点 有：①晶体中配位数与晶体化学式确定；②晶胞参数与晶体密 度的相关计算；③原子利用率的计算；④晶体熔沸点的比较及 解释。2020 年高考仍会在电子排布表示、粒子构型、杂化类型、 化学键判断、氢键、配位键、晶胞密度计算等方面进行命题。
第12题 物质结构与性质综合题(选考)
[高考师说] 物质结构与性质综合试题是全国卷试题中选 做题之一，命题呈现形式主要是“拼盘”式设问，各问之间相 对较独立。试题难度中档，大部分设问易得分。很少部分较难， 如晶胞的有关计算等。主要考点有：(1)原子结构与性质，其主 要命题点有：①电子排布式或轨道表示式书写；②未成对电子 数计算；③电离能、电负性、原子半径的比较。(2)分子结构与 性质，其主要命题点有：①共价键类型的判断与数目的计算；
(2)
哑铃(纺锤)
(3)①[Ar]3d104s2 ②大于 Zn 核外电子排布为全满稳定
结构，较难失电子
[重点强化·提知能] 1．“半充满”或“全充满”电子排布的应用 (1)核外电子排布半充满或全充满时能量低稳定。 (2)同元素不同价态的化合物，处于电子排布半充满或全充 满状态时化合物较稳定，如 Cu2O 比 CuO 稳定。 (3)同周期的第一电离能，ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能 反常大。
2024届高考化学一轮总复习第十二章物质结构与性质第二节分子结构与性质课件
。
4.分子间作用力 (1)概念 物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类 分子间作用力最常见的是__范__德__华__力______和__氢__键____。 (3)强弱 范德华力__＜__氢键__＜__化学键。
(4)范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范 德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组 成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐
越稳定。同理，若 6 mol P—P 形成 P4 分子，可以释放出的能量为 197 kJ×6＝1182 kJ；若 2 mol P≡P 形成 2 mol P2 分子，可释放的 能量为 489 kJ×2＝978 kJ，显然，形成 P4 分子放出的能量更多， 故在 P 数目相同的条件下，P4 具有更低的能量，能量越低越稳定。 (3)元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属强弱顺序
存在的共价键 非极性键或极性键
分子内原子排列
对称
极性分子 正电中心和负电中心不 重合的分子
非极性键或极性键 不对称
(2)分子的极性判断方法
(3)判断 ABn 型分子极性的经验规律 若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序 数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
2.分子的溶解性 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于__非__极__性____溶 剂，极性溶质一般能溶于__极__性___溶剂。若溶剂和溶质分子之间可 以形成氢键，则溶质的溶解度__增__大___。 (2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度 减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度 明显减小。
个 O 形成单键，1 mol —COOH 中含有 2 mol 碳氧σ键，C 与羟基
(通用版)2020新高考化学复习第12题物质结构与性质综合题(选考)课件
(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 ________(填字母，下同)，能量最低的是________。
(5)第四周期中，与 N 原子未成对电子数相同的金属元素有 ______种；最外层电子排布式为 4s1 的元素有________种。
(6)Si 原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为 ________，最高能级的原子轨道形状为________。
第12题 物质结构与性质综合题(选考)
[高考师说] 物质结构与性质综合试题是全国卷试题中选 做题之一，命题呈现形式主要是“拼盘”式设问，各问之间相 对较独立。试题难度中档，大部分设问易得分。很少部分较难， 如晶胞的有关计算等。主要考点有：(1)原子结构与性质，其主 要命题点有：①电子排布式或轨道表示式书写；②未成对电子 数计算；③电离能、电负性、原子半径的比较。(2)分子结构与 性质，其主要命题点有：①共价键类型的判断与数目的计算；
解析：(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒 半径和电子层结构)可知，A 中电离最外层一个电子所需能量最 大。
(2)①Fe 为 26 号 元 素 ， Fe 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去 1 个电子使 4s 轨道为半充 满状态，能量较低，故首先失去 4s 轨道电子；Sm 的价电子排 布式为 4f66s2，失去 3 个电子变成 Sm3＋成为稳定状态，则应先 失去能量较高的 4s 电子，所以 Sm3＋的价层电子排布式为 4f5。 ②F－和 O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小， 故半径：F－＜O2－。
19 个电子，基态 K 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。(3)S2 －、Al3＋、K＋半径比较时，由于 K＋、S2－具有 3 个电子层，Al3 ＋只有 2 个电子层，所以 K＋、S2－的半径都大于 Al3＋的半径，K ＋和 S2－具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，故 S2－的半径大于 K＋的半径。(4)元素非金属性越强，其电负性越 大，故电负性 O＞N＞S。(5)Mg 原子的价电子排布式为 3s2，处 于全充满状态，失去 3s2 上的 1 个电子比 Al 原子失去 3p1 上的 1 个电子更难，故 Mg 原子的第一电离能大于 577.5 kJ·mol－1。
2024届高考化学一轮总复习第十二章物质结构与性质第一节原子结构与性质课件
考点二 元素周期表与元素性质
1.原子结构与周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
每周期第一个元素
周期
元素 种数
原子
基态原子的
序数 电子排布式
每周期最后一个元素
原子 序数
基态原子的 电子排布式
图(轨道表示式)为
。
答案：(1)3s23p2 (2)3s23p4 (3)
2.(1)(2020 年天津卷节选)Fe 、Co 、Ni 在周期表中的位置为 _________________，基态 Fe 原子的电子排布式为___________。
(2) 由硅原子核形成的三种微粒 ， 电 子 排 布 式 分 别 为 ： ①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、 ③[Ne]3s23p14s1，这些微粒分别是 ________________________。
第十二章 物质结构与性质
第一节 原子结构与性质
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课标要求
核心素养
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和 宏观辨识与微观探析：微 排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外 观 探 析 —— 能 从 原 子 电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。 的微观层面理解其结构和
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某 性质的联系，形成“结构
b.如果两个成键元素原子间的电负性差值小于 1.7，它们之间 通常形成共价键。
5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些
性质是相似的，被称为“对角线规则”。如
。
考向1 原子核外电子排布原则及应用 1.(1)(2021 年全国甲卷节选)太阳能电池板主要材料为单晶硅 或多晶硅。Si 的价电子层的电子排布式为________。 (2)(2021 年广东卷节选)基态硫原子价电子排布式为_______。 (3)(2021 年湖南卷节选)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道 表示式)为________。
通用版2020版高考化学复习第12章物质结构与性质第36讲原子结构与性质课件新人教版
4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写 (1)核外电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排 布的电子数的式子。在书写电子排布式时，能层低的能级要写 在左边，不能按填充顺序写，如 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1，而不 能写成[Ar]4s13d10。
(1)第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有 s、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具 有相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。 (2)能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。
3．基态原子核外电子排布遵循的三个原理 (1)能量最低原理：电子优先占据能量低的轨道，然后依次进入 能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的 核外电子排布遵循___构__造___原__理____能使整个原子的能量处于最 低状态。
(3)根据构造原理可写出基态 As 原子的核外电子排布式。 (4)Si 的原子序数为 14，则核外电子数为 14，电子排布式为 1s22s22p63s23p2，依据核外电子排布能量最低原理，电子由离核 近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为 M，该能层具有 3 个能级(3s、3p、3d)，共计 9 个原子轨道， 电子数为 4。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2) (2)A (3)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (4)M 9 4
如图为构造原理示意图： 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳____2___个电 子，而且它们的___自__旋__状__态_____相反。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质PPT课件
(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的 种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键 全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
(2)σ键比π键稳定。
题组二 键参数的应用 3．(教材改编)下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原 子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解 成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单 键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，σ键的 键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的 两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同 的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性， D项正确。
答案：D
2．(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2， 1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为________。 (2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示 为 ____________ ； 1 mol O2 ＋ 2 中 含 有 的 π 键 数 目 为 ________。 (3)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，(填字母， 下同)②既含离子键又含共价键的化合物是________；
【典例1】 (高考组合题)(1)(2015·新课标Ⅰ卷)碳在 形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ________。CS2分子中，共价键的类型有________。
(2)(2014·新课标Ⅰ卷)1 mol乙醛分子中含有的σ键的数 目为________。
(3)(2014·新课标Ⅱ卷)O、N、C的氢化物分子中既含 有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _________(填化学式，写出两种)。