南京师大附中2012届高三化学总复习
江苏省南师附中2012届高三高考模拟卷(十)(最后一卷)化学试题
2012届高三模拟考试试卷(十）(南师附中）化学2012。
5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Si—28 S—32Cl-35.5 Na-23 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分）单项选择题(本题包括10小题,每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意)1。
下列有关化学用语表示正确的是( )A. 比例模型可以表示二氧化硫分子,也可以表示二氧化碳分子B. 电子式错误!错误!错误!H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C。
离子结构示意图可以表示35Cl－,也可以表示37Cl －D. 结构简式(CH3）2CHOH可以表示1丙醇,也可以表示2丙醇2。
下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( ）A。
Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C。
Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D。
蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性3. 设n A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1n AB. 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11.2)n AC. 60 g SiO2晶体中含有2n A个Si—O键D。
标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5n A4. 下列操作不能实现实验目的的是（)A. 目的：浓度对化学反应速率的影响B。
目的：配制银氨溶液C。
目的：比较Al、Fe、Cu活动性D。
目的:实验室制取氨气5. 下列有关实验方法和结论都正确的是（）A. 酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液B。
联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D。
江苏省南京市师范大学第二附属中学高三化学月考试卷含解析
江苏省南京市师范大学第二附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略2. 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考答案：C略3. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略4. 下列实验能达到预期目的的是①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④参考答案：D略5. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O参考答案：D解析：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A 错误；B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．6. 设n A为阿伏加德罗常数的值。
2012届高三化学二轮复习
2. 类比辨析、掌握本质
在复习中，运用比较分析的方法，有利于理解概念，便于抓住它们的本质 和特征，从而更深刻的理解，这是提高辨析能力的有效途径。 （1）同中求异，异中求同：相似、相近的概念要抓不同点进行挖掘，通过比 较分析，抓住它们的本质要素，提高辨析能力，如“四同”。相“对立”的 概念抓共性（相互间内在联系），通过类比分析，使其本质更清晰，更有利 于概念的深刻理解。如电解池、电镀池和原电池的比较。 （2）强化概念特殊性：基本概念中涉及的某些特殊性，很容易受思维定势的 影响而出现误差，如含金属元素的离子不一定都是阳离子，含阳离子的晶体不 一定都是离子晶体等。因此复习中，应注意加强针对性强化训练，落实边缘知 识，避免以偏概全，克服“思维定势”，提高分析评价和判断能力。2012届高三化 Nhomakorabea二轮复习
基本概念复习方法与指导
蕲春一中 高三化学组
一、近三年全国各省市高考基本概念出现考点统计
二、高考命题特点和趋势
三、学生基本情况分析
四、二轮复习方法与指导
【第一部分】
近三年全国各地高考中 基本概念出现考点统计
1.考点分布情况
２.情况分析：
分析近三年高考考点分布情况可知： ①基本概念在高考试题中主要以选择题形式呈现，也 有少部分以填空题形式出现； ②基本概念在高考试题中以不同方式渗透到各种题型 中，考查方式灵活多样； ③不回避经典考点，具有稳定性。
【第四部分】
二轮复习方法与指导
1.认真研读“考纲考题”
(1)深入研究《考试大纲》。不能随意的扩大或缩小复习范 围，不能在“深”、“难”、“偏”上浪费学生的时间和 打击学生的自信心。 (2)潜心研究高考试题。特别要对近三年全国新课标高考试 题重点研究，找趋势、找方向、找规律，据此可排查出高 考的重点、难点、热点，从而提高教师复习的针对性。
南京师大附中2012届高三化学总复习
物质结构复习（五） ---综合练习11．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
(1) 超细铜粉的某制备方法如下：① [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________。
(填元素符号)② NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____________。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为____________。
④ SO2－4离子的空间构型为____________。
(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式：② CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为________。
③ CuCl的熔点比CuO的熔点________。
(填“高”或“低”)2．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1) 聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3－n)/2]m。
现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。
与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2) 六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有________。
A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 配位键E. 氢键CN－中碳原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN－互为等电子体的离子的化学式________________________。
(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________晶体。
名师指导2012高考化学复习
名师指导2012高考化学复习
问：2012年高考化学在整体方向和考试内容上可能会有哪些变化？
答：我想先从看到2011年高考题时那种感觉说起，实际上看到2011年高考题的时候，在我脑子当中出现这么一些词汇，第一个就是稳定，第二个是发展，第三个是创新，第四个是能力，第五个是素养，实际上这些词汇一直在考查我们新课标的内容。
2012年，它一定会延续这个风格，也就是说一定在稳定中求变化，如果单说变化的话，像创新的氧化还原方程式、物质结构的考查、化学平衡、电力平衡、水解平衡，陈列溶解平衡，也就是我们常说的四大平衡，这四大平衡的考查，以及有机的推断、合成、“探究性实验”，这一定是高考的热点，也是一种变化趋势。
师大附中高三化学上学期第二次月考
湖南师大附中2012届高三月考试卷（二）化 学 试题（考试范围：必修l 、必修2第一、二章）可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Al ～27 K ～39 Fe ～56本试题卷分选择题和非选择题两部分时量90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．表示下列变化的化学用语正确的是 （D ）A ．NaHIS 的水解：HS -+H 2O H 3O ++S 2-B ．金属铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH -AlO 2-+H 2↑ C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2+OH -HSO 3-D ．1L 0．5mol ·L -1稀硫酸与1L 1mol ·L -1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ 的热化学方程式为：H 2SO 4（aq ）+2NaOH （aq ）Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （1） △H=-114．6kJ ／mol2．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （C ）A ．用50mL 8 mol ·L -1浓盐酸与l0g 二氧化锰共热制取氯气 B ．标准状况下，将1g 铝片投入20mL 18mol ·L -1的硫酸中 C ．向100mL 3 mol ·L -1的硝酸中加人5．6g 铁D ．在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （D ）A ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D ．L mol H c K W/1.0)(=+的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- 4．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；乙原子的M 层电子数为)1(--b a ，L 层电子数为)(b a +。
江苏南京师大附中2011届高三化学总复习——二轮专题(二)离子反应检测2
2011届高三化学随堂检测：离子反应11 2 3 4 5 6 7 81、下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降2、下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合223332222Ca HCO OH CaCO CO H O+---++−−→↓++C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222Fe H H O Fe H O+++++−−→+D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --++−−→+3、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+= 4、下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H FeH O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+5、下表中评价合理的是6、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -13+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 8、下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +。
江苏省南京师大附中高三化学专题套卷
江苏省南京师大附中高三化学专题套卷[二]电化学一、考纲要求1、理解原电池原理、熟记金属活动性顺序表；2、了解电化腐蚀和化学腐蚀及一般防护方法；3、了解电解和电镀的原理及电解原理的应用。
二、本次课学习重点1、电解原理及其应用2、电解产物的计算讨论题：（1）利用Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2反应，设计一个原电池。
要求写出电极材料和电极反应式。
（2）已知常温下铜和水是不反应的。
但在特定条件下（仍是常温）它们之间发生的反应可以用下列化学方程式表示：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑。
请你运用学过的有关知识分析说明实现上述反应所需的辅助条件及原理。
（3）电解池中阴、阳两极的放电顺序是如何确定的？（4）如何确定一个装置是原电池还是电解池？电镀池对电极和电解液有何要求？2、电解原理①电子流向：负极→阴极；阳极→正极。
②（氧化反应）阳极阴极（还原反应）电解液（离子定向移动）③电解结果：在两极上有新物质生成。
三、例题1、有关金属性强弱的判断 理论上：（1）金属活动性顺序表 （2）元素周期律 实验事实： （1）与水反应（2）与非氧化性酸反应（3）碱性（最高价氧化物对应的水化物） （4）置换反应（5）原电池中电极的判断（6）电解液中阳离子得电子能力 （7）金属冶炼的方法 例1、根据下列事实①X ＋Y 2＋=X 2＋＋Y②Z ＋2H 2O （冷水）=Z(OH)2＋H 2↑③Z 2＋比X 2＋氧化性弱④由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应： W 2＋＋2e －=W ，Y －2e －=Y 2＋，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱顺序为_____________。
2、有关电极反应的书写 例2、（全国高考题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质结构复习（五） ---综合练习11．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
(1) 超细铜粉的某制备方法如下：① [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________。
(填元素符号)② NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____________。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为____________。
④ SO2－4离子的空间构型为____________。
(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式：② CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为________。
③ CuCl的熔点比CuO的熔点________。
(填“高”或“低”)2．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1) 聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3－n)/2]m。
现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。
与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2) 六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有________。
A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 配位键E. 氢键CN－中碳原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN－互为等电子体的离子的化学式________________________。
(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________晶体。
(4) 普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示。
普鲁士蓝中，n(K+)∶n(Fe3+)∶n(Fe2+)∶n(CN - )＝__________3．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1) 氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为____________，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________。
(2) 根据等电子原理，判断NO＋2离子中，氮原子轨道的杂化类型为________，1 mol NO3+所含π键的数目为______________。
(3) 氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。
如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式________________。
(4) 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如右图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为________________。
4．甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
(1) 与甲醇互为等电子体的有机物分子式为____________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是。
(2) N2H4中N—N键键能________(填“＞”、“＜”或“＝”)CH3CH3中C—C键键能，工业上将NH3、(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为________、________，1 mol (CH3)2CO中的π键数目为____________。
(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。
锰原子外围电子排布式为____________。
金属钛的晶胞是面心立方结构(如图)，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为__________，钛原子的配位数为____________。
5．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。
共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型示意图如右图。
(1) 下列有关石墨烯说法正确的是________。
A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12 g石墨烯含σ键数为N AD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2) 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为________________。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。
③金与铜可形成的金属互化物合金(如图)，它的化学式可表示为________________。
④下列含碳源中属于非极性分子的是______。
a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是____________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________。
6．雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍—铝合金为原料制得。
(1) 元素第一电离能：Al________Mg(选填“＞”、“＜”或“＝”)(2) 雷尼镍催化的一实例为a b化合物b中进行sp3杂化的原子有____________。
(3) 一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是______(选填序号：a. 氯化钠b. 氯化铯c. 石英d. 金刚石)。
(4) 实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
① Ni2+在基态时，核外电子排布式为____________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
7．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式____________________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图。
在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为________个、________个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
O2在其催化作用下，可将CN -氧化成CNO-，进而得到N2。
与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是__________；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1) 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
(2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。
图1(3) Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
(4) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配体、配位数分别是________、________。
(5) 下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高9．下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：(1) m元素基态原子外围电子排布式为________。
(2) 下列有关说法正确的是________(填序号)。
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大C．b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低E．a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1(3) 与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________(填化学式)。
(4) 最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。
该晶体的一个晶胞如图1所示，则该晶体的化学式为________________。
图1 图2(5) 丁二酮肟常用于检验n2+。
在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。
该结构中，C原子的杂化方式为____________，N、n之间的化学键类型是________(填写字母代号)A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．氢键10．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1) 目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是。
②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为_____________。
(2) 南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。
实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是。
(3) 科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO2－4互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是________，其中心原子N的杂化方式是____________________。
物质结构复习（六） ---综合练习211．氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及络合物等。