南京师大附中2012届高三化学总复习

物质结构复习（五） ---综合练习1

1．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

(1) 超细铜粉的某制备方法如下：

① [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有，

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________。(填元素符号)

② NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____________。

③ NH3分子中N原子的杂化方式为____________。

④ SO2－4离子的空间构型为____________。

(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间

后即生成CuCl白色沉淀。

①写出上述制备CuCl的离子方程式：

② CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为________。

③ CuCl的熔点比CuO的熔点________。(填“高”或“低”)

2．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1) 聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3－n)/2]m。现代污水处理工艺中常利用PFS

在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。

(2) 六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有________。

A. 离子键

B. 共价键

C. 金属键

D. 配位键

E. 氢键

CN－中碳原子的杂化轨道类型是__________，

写出一种与CN－互为等电子体的离子的化学式________________________。

(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易

溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________晶体。

(4) 普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示。

普鲁士蓝中，n(K+)∶n(Fe3+)∶n(Fe2+)∶n(CN - )＝__________

3．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

(1) 氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为____________，氧元素与氟元素能形成

OF2分子，该分子的空间构型为________。

(2) 根据等电子原理，判断NO＋2离子中，氮原子轨道的杂化类型为________，1 mol NO3+所含

π键的数目为______________。

(3) 氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，

试写出Cr3+核外电子排布式________________。

(4) 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如右图所示：由此可判断该钙的氧

化物的化学式为________________。

4．甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。

(1) 与甲醇互为等电子体的有机物分子式为____________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的

熔、沸点高，其主要原因是。

(2) N2H4中N—N键键能________(填“＞”、“＜”或“＝”)CH3CH3中C—C键键能，工业上将NH3、

(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为________、________，1 mol (CH3)2CO中的π键数目为____________。

(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电

子排布式为____________。金属钛的晶胞是面心立方结构(如图)，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为__________，钛原子的配位数为____________。

5．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右图。

(1) 下列有关石墨烯说法正确的是________。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12 g石墨烯含σ键数为N A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

(2) 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，

含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为________________。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。

③金与铜可形成的金属互化物合金(如图)，它的化学式可表示为________________。

④下列含碳源中属于非极性分子的是______。

a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是____________；

酞菁铜分子中心原子的配位数为________。

6．雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍—铝合金为原料制得。

(1) 元素第一电离能：Al________Mg(选填“＞”、“＜”或“＝”)