两种硫酸根含量测定方法的比较
硫酸根的检验方法
硫酸根的检验方法硫酸根是一种常见的无机阴离子，其化学式为SO4^2-。
硫酸根离子在实验室中的检验方法有多种，下面我将就几种常见的检验方法进行详细介绍。
一、巴拉圭草根试剂检验法巴拉圭草根试剂可以与硫酸根形成橙红色的络合物，从而检测硫酸根的存在。
具体操作步骤如下：1. 取一小部分巴拉圭草根并研磨成粉末。
2. 将粉末加入一只试管中，加入少量试剂级的水，使粉末完全湿润。
3. 加热试管，使溶液沸腾一段时间，然后静置冷却。
4. 观察溶液颜色。
若溶液呈现橙红色，则表示硫酸根存在。
二、巴尔定定滴定法巴尔定定滴定法是一种常用的定量分析方法，适用于测定水溶液中的硫酸根含量。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的硫酸根试样溶液，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 加入过量的二氧化硫（SO2）气体，使硫酸根与二氧化硫反应生成硫酸亚铁（FeSO3）和甲基橙。
3. 取一定体积的标准铵铁硫氰酸铵（Mohr's盐）溶液，加入滴定瓶中，并通过滴定管滴加至体系颜色由红色变为黄色。
4. 记录滴定液的体积，计算硫酸根的含量。
三、沉淀法硫酸根离子可以与钡阳离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
利用硫酸钡沉淀形成的特点可以进行硫酸根的检验。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的硫酸根试样溶液，加入几滴盐酸，使得溶液呈酸性。
2. 加入适量的氯化钡溶液，观察是否生成白色沉淀。
3. 若生成白色沉淀，则说明硫酸根存在。
四、草酸法草酸法是一种针对硫酸根和草酸根之间的反应进行检验的方法。
由于硫酸根和草酸根之间易发生沉淀反应，可以通过检测沉淀的形成来判断硫酸根的存在。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的硫酸根试样溶液，加入适量的草酸溶液。
2. 放置一段时间，观察是否生成沉淀。
3. 若生成沉淀，则说明硫酸根存在。
以上就是几种常见的硫酸根检验方法的详细介绍，这些方法可以根据实际需求进行选择使用。
不同的检验方法具有不同的特点和适用范围，可以根据实际需要选择最合适的检验方法。
硫酸根定量测量方法
硫酸根定量测量方法硫酸根离子(SO42-)是一种常见的无机阴离子，通常用于水质分析、环境监测和化学反应等领域。
测量硫酸根离子的浓度对于评估水质和环境污染非常重要。
本文将介绍几种常见的硫酸根离子定量测量方法。
1.显色法显色法是硫酸根离子测量的一种传统方法。
该方法利用硫酸根离子与巴比妥酸结合生成显色复合物，通过测量复合物的吸光度来定量测量硫酸根的浓度。
根据巴比妥酸显色法的特性，该方法只适用于测量范围较窄的硫酸根浓度。
2.电化学法电化学法是一种常见且精确的硫酸根离子测量方法。
该方法利用电极对硫酸根离子的反应进行测量。
常用的电化学方法包括离子选择性电极法和离子色谱法。
离子选择性电极法是根据硫酸根离子与选择性电极的选择性反应来测量其浓度。
离子色谱法则是通过离子交换柱将硫酸根离子与其他离子区分开来，并使用荧光检测器或电导检测器测量其浓度。
3.光谱法光谱法是一种基于硫酸根离子与特定试剂形成显色复合物进行测量的方法。
例如，溴酸盐法可以通过硫酸根离子与溴酸银形成黄色的复合物并测量其吸收波长来测量浓度。
另外还有一些其他的试剂如巴豆酸、亚铁离子和巴黎紫等也可用于测量硫酸根离子的浓度。
4.化学计量法化学计量法是一种利用酸碱滴定反应来测量硫酸根离子浓度的方法。
该方法是将硫酸根离子与酸溶液中的酸度指示剂（如甲基橙）反应至酸度指示剂（溶液颜色转变）终点颜色改变的点时，反应物的摩尔比例和硫酸根离子的浓度之间建立线性关系，从而测定硫酸根离子的含量。
总结起来，硫酸根离子的定量测量方法有显色法、电化学法、光谱法和化学计量法等多种方法。
可以根据实际需要选择合适的测量方法来准确测量硫酸根离子的浓度。
硫酸根含量的测定
硫酸根含量的测定前言在化学实验和分析中，硫酸根（SO4^2-）的含量测定是一项常见的任务。
硫酸根的测定通常涉及到酸碱滴定法、重量法和化学分析法等多种方法。
本文将从理论和实验两个方面对硫酸根的含量测定进行全面、详细、完整且深入的探讨。
一、酸碱滴定法测定硫酸根含量1. 原理酸碱滴定法是一种常用的测定硫酸根含量的方法。
其原理是利用酸与硫酸根的反应生成水溶液中的酸根离子，通过酸碱中和反应，用酸碱指示剂来标志滴定终点，从而确定硫酸根的含量。
2. 实验步骤1.准备标准硫酸钠溶液和酸碱指示剂。
2.取一定量的待测溶液，并加入适量的酸碱指示剂。
3.用标准硫酸钠溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。
4.重复实验，取平均值，并计算硫酸根含量。
二、重量法测定硫酸根含量1. 原理重量法是一种直接测定硫酸根含量的方法，利用溶液中硫酸根的沉淀质量与其含量之间的关系进行分析。
2. 实验步骤1.取一定量的待测溶液，用滴定管将其转移到称量瓶中，并记录溶液质量。
2.加入适量的沉淀试剂，使硫酸根沉淀出来。
3.进行过滤，将沉淀收集在滤纸上。
4.洗涤并干燥沉淀，记录沉淀质量。
5.计算硫酸根的含量。
三、化学分析法测定硫酸根含量1. 原理化学分析法包括草酸钙法、钡盐法和铅盐法等多种方法，其原理是根据硫酸根与草酸钙、钡离子或铅离子的反应生成沉淀，通过分析沉淀的质量或体积来测定硫酸根的含量。
2. 实验步骤以草酸钙法为例： 1. 取一定量的待测溶液，并加入适量的草酸钙试剂。
2. 进行反应，并使反应达到平衡。
3. 进行过滤，将沉淀收集在滤纸上。
4. 洗涤并干燥沉淀，记录沉淀质量。
5. 计算硫酸根的含量。
四、总结硫酸根含量测定是化学实验和分析中重要的一项任务。
通过酸碱滴定法、重量法和化学分析法等多种方法，可以准确测定硫酸根的含量。
在实际操作中，需要根据实验条件和要求选择合适的方法，并进行严密的实验操作和数据处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。
参考文献1.《化学分析原理与应用》，朱文良等著，化学工业出版社，2010年。
混合稀土料液中硫酸根重量法与分光光度法测定方法的比较
混合稀土料液中硫酸根重量法与分光光度法测定方法的比较首先，混合稀土料液中硫酸根重量法是通过测定样品中硫酸根离子在将其转化为硫酸钡沉淀后的质量来计算浓度的。
在操作上，首先将待测样品加入适量的硝酸和过量的硫酸钡溶液，然后过滤并洗涤沉淀，最后干燥和称量沉淀质量。
通过沉淀质量计算出硫酸根离子的浓度。
它的优点是操作简单、准确度高，适用于测定较高浓度的硫酸根离子。
但也存在一些缺点，比如需要较长的分析时间、仪器设备相对复杂，操作过程较为繁琐，同时在操作过程中也需要严格控制操作条件。
而分光光度法是利用化学试剂与硫酸根离子之间的比色反应来测定其浓度的。
具体操作步骤是将待测样品中的硫酸根离子与分光光度计所需试剂发生反应，产生带有特定颜色的物质，并通过测量其吸光度值来计算硫酸根离子的浓度。
分光光度法的优点是操作简单快捷、灵敏度高，适用于测定低浓度的硫酸根离子。
但也存在一些缺点，比如对试剂和仪器的选择要求较高、存在潜在干扰物的问题，同时分光光度法对于混合稀土料液中其他化合物的反应具有较高的选择性，因此其适用范围较为有限。
综合比较两种方法，可以得出以下结论：1.混合稀土料液中硫酸根重量法适用于测定较高浓度硫酸根离子，而分光光度法适用于测定低浓度硫酸根离子。
2.混合稀土料液中硫酸根重量法操作相对繁琐，分析时间长，而分光光度法操作简便、快捷。
3.混合稀土料液中硫酸根重量法需要仪器设备相对复杂，分光光度法对试剂和仪器的选择要求较高。
4.分光光度法对于混合稀土料液中其他化合物的反应具有较高的选择性，而混合稀土料液中硫酸根重量法对于干扰物的抵抗能力相对较弱。
综上所述，混合稀土料液中硫酸根重量法和分光光度法各有其优势和适用范围。
选择合适的方法需要根据具体情况和实验目的进行判断和选择。
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子检验方法一、引言硫酸根离子是化学分析中常见的一个重要离子。
它的检验方法主要有沉淀反应法和气体检测法两种。
本文将重点介绍这两种方法的原理和步骤，以及它们的优缺点和应用范围。
二、沉淀反应法沉淀反应法是一种常用的检验硫酸根离子的方法。
它的基本原理是利用硫酸根离子与金属离子反应生成不溶性的硫酸盐沉淀。
以下是具体的实验步骤：1. 取待检样品溶液，加入适量的盐酸，使样品中的金属离子与溶液中的硫酸根离子反应生成不溶性的硫酸盐沉淀。
2. 将产生的沉淀经过过滤，将过滤得到的固体沉淀洗净。
3. 将洗净的固体沉淀溶解在适量的水溶液中，加入硝酸进行酸化处理。
4. 加入硫酸钡溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则可以确定样品中存在硫酸根离子。
沉淀反应法的优点是操作简便，结果直观。
但它的缺点是不能准确测定硫酸根离子的浓度，只能判断是否存在。
三、气体检测法气体检测法是另一种常用的检验硫酸根离子的方法。
它的基本原理是利用硫酸根离子与酸反应生成二氧化硫气体，然后通过气体检测仪器进行检测。
以下是具体的实验步骤：1. 取待检样品溶液，加入适量的酸溶液，使样品中的硫酸根离子与酸反应生成二氧化硫气体。
2. 将产生的气体导入气体检测仪器中进行检测。
气体检测法的优点是可以准确测定硫酸根离子的浓度，结果可靠。
但它的缺点是操作相对复杂，需要专用的检测仪器。
四、比较与应用沉淀反应法和气体检测法各有优劣，适用于不同的实际情况。
沉淀反应法操作简便，适用于快速判断样品中是否存在硫酸根离子的情况。
它在工业生产中常用于快速筛查原料和产品中是否含有硫酸根离子，以及环境监测中检测废水中的硫酸根离子。
气体检测法准确度高，适用于对硫酸根离子浓度进行精确测定的情况。
它在科研实验和质量控制中常用于测定样品中硫酸根离子的含量，如食品、药品和化妆品中的硫酸盐含量检测。
硫酸根离子的检验方法主要有沉淀反应法和气体检测法。
根据实际需要选择合适的方法进行检测，可以快速判断是否存在硫酸根离子，或者准确测定其浓度。
土壤中硫酸根离子的测定
土壤中硫酸根离子的测定在农业生产及土壤肥力研究中，对土壤中硫酸根离子的测定具有重要的意义，因此研究其分析测定方法及处理过程十分重要。
一、硫酸根离子的分析测定方法1、硫酸根含量的比色分析方法和光谱分析方法硫酸根的比色分析方法是根据硫酸根的溶解度而选择不同的试剂，将土壤硫酸根进行比色分析。
基于测定结果，采用光谱分析方法测定硫酸根含量，以便识别不同类型的硫酸根，进而确定残留土壤硫酸根的水合特性、影响强度及速率等。
2、表面传感技术表面传感技术是一种新型的硫酸根含量测定方法，它主要是利用Coulomb力和表面印迹法，将土壤中的硫酸根与表面探测器表面的电场进行作用，从而实现从溶液中分离硫酸根的目的。
3、微生物分析方法微生物分析方法是一种基于微生物的分析方法，它采用特定的微生物种群及其相关酶活性指标进行测定，从而可以鉴定出土壤中特定类型的硫酸根及其组分。
二、测定土壤硫酸根的处理过程1、采集土壤样品采集的土壤样品必须是新鲜的、未受污染的，以确保测定的结果准确可靠。
采集的土壤样品应符合标准，其中包括水分含量、粒径等相关参数的控制。
2、提取土壤中的硫酸根提取土壤中的硫酸根含量，可采用典型的溶剂法，如用水、乙醇、丙酮等进行提取，一般使用1:1的液固比，然后通过搅拌和蒸馏等方式，实现提取硫酸根的目的。
3、分析测定硫酸根含量根据硫酸根含量的不同，采用相应的分析测定方法，如比色分析法、光谱分析法、表面传感技术等进行测定，最后根据测定结果，进行数据处理及分析，从而得出土壤中硫酸根的含量。
三、土壤硫酸根的管理及保护1、控制土壤养分的滥用滥用氮、磷、钾肥料可能会导致土壤中硫酸根的浓度升高，以致旱地肥力变差，影响农作物的生长发育，因而在使用肥料时应注意肥料的控制和施用措施，保护土壤的肥力。
2、减少土壤的污染工业污染及化学污染是土壤中硫酸根含量出现异常升高的主要原因，因此需要实施合理的环境保护措施，减少土壤污染，以保护土壤中硫酸根的稳定性及肥力水平。
硫酸根检验方法
硫酸根检验方法
硫酸根是一种常见的化学离子，其检验方法在化学实验和工业
生产中具有重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根检验方法，以
供参考。
首先，最常见的硫酸根检验方法之一是巴比特试剂法。
该方法
利用巴比特试剂与硫酸根生成的沉淀来进行检验。
具体操作步骤如下，首先将待检测的溶液加入试管中，然后加入适量的巴比特试剂，观察是否生成黄色沉淀。
若生成黄色沉淀，则表示溶液中含有硫酸根。
其次，还可以利用铅醋酸法进行硫酸根的检验。
该方法的操作
步骤如下，首先将待检测的溶液加入试管中，然后加入适量的铅醋
酸溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则表示溶液中
含有硫酸根。
此外，还可以利用硫酸铅法进行硫酸根的检验。
具体操作步骤
如下，首先将待检测的溶液加入试管中，然后加入适量的硫酸铅溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则表示溶液中含有
硫酸根。
需要注意的是，在进行硫酸根检验时，应当注意避免与其他离子发生干扰反应，以确保检验结果的准确性。
另外，不同的检验方法可能会受到溶液酸碱度、温度等因素的影响，因此在进行检验时应当注意控制这些因素，以确保检验结果的准确性。
综上所述，硫酸根的检验方法有多种，其中巴比特试剂法、铅醋酸法和硫酸铅法是比较常用的方法。
在进行检验时，应当注意避免干扰反应，并控制溶液的酸碱度、温度等因素，以确保检验结果的准确性。
希望本文介绍的硫酸根检验方法能对您有所帮助。
混合稀土料液中硫酸根重量法与分光光度法测定方法的比较
混合稀土料液中硫酸根重量法与分光光度法测定方法的比较[摘要]为了更快更准确地测定混合稀土料液中硫酸根离子的含量，参照国家标准方法，我们对两种硫酸根含量的测定方法--分光光度法和重量法进行了比较。
[关键词]硫酸根含量分光光度法重量法氯化钡标准溶液比较中图分类号：s143.3+2 文献标识码：s 文章编号：1009―914x （2013）22―0600―01引言：内蒙古航天金峡化工有限责任公司主营稀土深加工产品，公司以优良的产品质量，竭诚为广大客户服务，原料大多是混合碳酸稀土，由于混合碳酸稀土中杂质硫酸根含量为2%左右，用盐酸溶解后的料液中的硫酸根为6g/l左右，为了准确去除硫酸根处理工序提供依据，我们必须对料液中的硫酸根含量进行快速准确的分析。
参照国家标准方法混合碳酸稀土中硫酸根重量法与分光光度法测定方法的比较，以期找到一种同时具有简单快捷准确等特性方法。
1、试验仪器坩埚 25ml 具塞比色管 100ml容量瓶 722g分光光度计马弗炉玻璃器皿2、试剂硫酸钠氯化钠盐酸丙三醇无水乙醇氯化钡3、实验方法及原理3.1实验原理3.1.1分光光度法原理在酸性溶液中，当有稳定剂存在下，硫酸根与钡离子生成均匀而微小的白色硫酸钡粒，并悬浮在溶液中，在430nm处测定吸光度，吸光度在一定程度符合朗伯-比尔定律，即a=lg（1/t）=kbc。
3.1.2重量法原理样品溶液调至弱酸性，加入过量氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
4、实验方法4.1配制试剂以及标准溶液：稳定剂配制：称取15g氯化钠完全溶于60ml水中，再加6ml盐酸，混匀后再加10ml甘油，混匀后再加20ml 95%乙醇，混匀。
；10%氯化钡：1：1盐酸；1：3氨水；50ug 硫酸根标准溶液配制：称取烘干的硫酸钠0.0730g于100ml烧杯中，加蒸馏水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
5、实验步骤5.1分光光度法步骤准确一定量的稀土料液定容100ml容量瓶中，再分取一定量的稀土料液到25ml具赛比色管中，加2.5ml稳定剂，2ml 10%氯化钡溶液，用水稀释到刻度，以均匀的速度和一定的强度振摇1min，放置5min，在722g分光光度计，波长430nm处，2cm玻璃比色皿，以水作参比进行比沾测量，并从工作曲线求得硫酸根含量。
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两种硫酸根含量测定方法的比较
为了更快更准确地测定出卤水中硫酸根离子的含量，参照国家标准方法，我们对两种硫酸根含量的测定方法--分光光度法和容量滴定法进行了比较。
1、前言
湖北沙隆达股份有限公司盐矿是由企业自筹资金、自主开发的盐矿，由于地质结构原因，硫酸根含量一直较高。
为了了解采层矿物质构成，同时为下一步硫酸根处理工序提供依据，我们必须对开采出的卤水中的硫酸根含量进行快速准确的分析。
参照国家标准方法，我们对分光光度法和容量滴定法进行了比较，以期找到一种同时具有简便、快捷、准确等特性的实验方法。
2、原理
2.1、分光光度法
在酸性介质中，一定浓度SO42-与Ba2+生成Ba-SO4沉淀。
加入酸-盐-甘油试剂可以帮助形成物理性质均匀的细粒并阻止沉淀的沉降而呈现悬浮物状态，在420nm处测其吸光度。
在一定浓度范围内，服从郎白-比尔定律，即A=￡bc
SO4 2- +Ba2+→BaSO4
2.2、容量滴定法
在酸性介质中，氯化钡与样品中的硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子在pH=10 的介质中以铬黑T 作指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，间接测定硫酸根含量。
3、仪器
3.1、722 或721 型分光光度计（配比色皿一套）；
3.2、50mL具塞比色管一套；
3.3、一般实验室常用玻璃仪器。
4、试剂及制备方法
4.1.1、特备试剂：将50mL甘油，30mL浓盐酸，300mL蒸馏水，100mL95%乙醇，75克氯化钠混匀。
4.1.2、0.25g/mL氯化钡溶液：取25克氯化钡溶于100mL蒸馏水中。
4.1.3、硫酸根标准贮备溶液（10mg/mL）：准确称取7.3930g（称准至0.0001g）已烘干的基准硫酸钠（G、R）溶于100mL 水中，全量转入500mL 容量瓶中，加水定容，摇匀。
4.1.4、硫酸根标准使用溶液（1mg/mL）：准确移取10.00mL 硫酸钠标准贮备溶液于100mL 容量瓶中，加水定容，摇匀。
4.2.1、20g/L 盐酸羟胺溶液：称取10 克盐酸羟胺固体，用蒸馏水溶解并稀释至500 毫升。
4.2.2、30%三乙醇胺溶液：量取150mL 三乙醇胺，用蒸馏水溶解并稀释至500mL，贮存于棕色瓶中。
4.2.3、5g/L 铬黑T：称取0.5g 铬黑T 和5g 盐酸羟胺，溶于25mL 无水乙醇，用三乙醇胺稀释至100mL，贮存于棕色瓶中。
4.2.4、50g/L 乙二胺四乙酸二钠镁：称取50 克乙二胺四乙酸二钠镁（四水盐），溶解于无二氧化碳纯水中，稀释至1000 毫升。
4.2.5、0.05mol/L 氯化钡标准溶液。
5、分析步骤
5.1、分光光度法
5.1.1、标准曲线的绘制：精确吸取硫酸根标准溶液1、2、3、4、5mL 于5 个150mL 烧杯中分别加入100mL 蒸馏水、5mL特备试剂，在搅拌器上搅匀。
同时加入
1.0mL0.25g/mL 氯化钡溶液, 匀速搅拌1分钟，将浑浊液倒入1 厘米比色皿中，静置4 分钟，在420nm 处，以蒸馏水作空白，分别测其吸光度。
以吸光度为横坐标，以吸取硫酸根标准溶液的毫升数为纵坐标绘制标准曲线。
5.1.2、样品的测定：吸取卤水10.0mL 于100mL 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀静置。
从中精确吸取2.0mL 卤水稀释溶液于150mL 烧杯中。
加入98mL 蒸馏水及5mL 特备试剂，在搅拌器上搅匀，同时加入1mL 氯化钡溶液，匀速搅拌1 分钟。
将浑浊液倒入1 厘米比色皿中，静置4 分钟，在波长420nm处，以蒸馏水作空白，测其吸光度。
5.1.3、计算
SO42-（g/L）=E1×V1/E2×V
式中：E1———样品的吸光度；
E2———硫酸根标准溶液的吸光度；
V1———吸取硫酸根溶液的mL 数；
V———吸取卤水样品的mL 数。
5.2、容量滴定法
5.2.1、准确吸取5.00mL试样，置于250mL 锥形瓶中，加盐酸2 滴即1mL（视样品碱性强弱而定）酸化，从滴定管中加入氯化钡标准溶液10～30mL（视样品中硫酸根离子浓度而估加），注意边摇边加，以减少沉淀的吸附，记录加入的体积数V1（mL）。
用1～2mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，加热微沸2 分钟，并冷至室温，加入10mLMg-EDTA 溶液、10mL 无水乙醇、2mL盐酸羟胺、3mL 三乙醇胺、10mL 缓冲溶液、3～5 滴铬黑T 指示剂，注意每加入一种试剂均需摇匀。
用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯兰色为终点。
记录消耗EDTA 标准溶液的体积V2（mL）。
5.2.2、准确吸取5.00mL 试样，置于250mL 锥形瓶中，加入20mL 蒸馏水，加盐酸溶液2 滴～1mL 酸化，加入2mL 盐酸羟胺、3mL 三乙醇胺、10mL 缓冲溶液、3～5 滴铬黑T 指示剂，注意每加入一种试剂均需摇匀。
用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯兰色为终点。
记录消耗EDTA 标准溶液的体积V0（mL）。
5.2.3、计算
SO42-（g/L）=[C1V1-C2（V2-V0）]×96.06/5
式中：C1———氯化钡标准溶液的浓度，mol/L；
V1———氯化钡标准溶液的体积，mL；
C2———EDTA 标准溶液的浓度，mol/L；
V2———测定样品时消耗EDTA 溶液的体积，mL；
V0———测钙镁总量时，5.00 试样所消耗EDTA 溶液的体积，mL；
96.06———1mol 硫酸根的质量，g。
6、对比实验
取同一标准溶液用上述两种分析方法进行SO42-分析，从以下两个方面进行对比
6.1、准确度对比：取8.00g/L SO42-标准溶液，按照以上两种分析方法进行6 组测定。
数据见下表。
6.2、分析时间对比：以上6 组实验，分光光度法平均用时8.2分钟，容量滴定法用时18.0 分钟。
7、方法评价
7.1、容量滴定法与分光光度法相较准确度与精密度更高，适用于对准确度要求更高的样品的实验检测。
7.2、分光光度法对仪器要求更高，其特点是更为快捷，适用于大批量样品的实验检测。