水中硫酸根的测定培训教案
《硫酸 硫酸根离子检验》教学设计
《硫酸硫酸根离子检验》教学设计一、教学目标：1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重、难点：教学难点：工业制硫酸的反应原理教学重点：浓硫酸的特性三、核心素养：科学态度与社会责任：感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
四、教学过程：[引入]由浓硫酸的稀释引入：“酸入水”1.硫酸的物理性质：回顾稀硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]归纳：2.稀硫酸化学性质：二元强酸，具有酸的通性：[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是[板书]3.浓硫酸的特性：（1）吸水性（作干燥剂）[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。
）[实验探究1]蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。
写出二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____________[板书]（2）脱水性（作脱水剂）[讲解]脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。
[实验探究2]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）[提问]NaOH溶液的作用是什么？吸收尾气，防止污染环境。
比色法测定样品水样中硫酸根的含量
一． 实验目的； 1 了解使用比色法的基本原理。 2 更加熟练的操作比色法实验操作步骤。 3 进一步了解硫酸根的沉淀过程。 4 熟练的掌握试剂和仪器的使用。 二． 实验原理； 在酸性条件下，溶液中的硫酸根与氯化钡生 成硫酸钡沉淀晶体颗粒，使溶形成悬浊液， 其浑浊度与硫酸根成正比。
六． 实验计算
消耗标准硫酸根 n=0.03*0.1=0.003mol
n 水样=n 标液 水样中的硫酸根 C=
0.003 0.005
=0.6moL\L
七．实验讨论； 1.在调 pH 值时，酸的过低，pH 值过大，硫酸根没有沉 淀达到最大。 2.在观察时，没有过于仔细观察浑浊度是否完全一致。 3.在滴定完后，没有测定 pH 值是否达到一致。
样，加一滴甲基橙指示剂，在调节 p色， 在向 A 试管中加 1ml 0.1mol\LBaCL 使其溶
液形成悬浊液.在向比色管 B 中加 5ml 蒸馏 水，加一滴指示剂,调节溶液的 pH 值,在滴 加 0.1mol\LHCL,使溶液呈红色， 在向 B 比 色管中加 1ml 0.1mol\LBaCL 溶液， 观察 A.B
两支比色管的浑浊度是否一致，用移液管吸 取 0.1mol\L K2SO4 标准液向 B 试管中滴加， 直到两支比色管浑浊度一致为止，再用蒸馏 水调整两支试管的体积，使其体积一致，记 录所消耗的 K2SO4 标准溶液的体积。 五． 实验记录
测 定 水 样 中 的 硫 酸 根 A 水样 物质 5ml BaCL 溶液 0.1ml\LK2SO4 1ml 5ml 1ml 0ml 30ml B 蒸馏水
H2SO4+BaCL2=BaSO4+2HCL
三． 实验试剂和仪器； 比色管 移液管 烧杯 胶头滴管 水 样 0.1mol\LHCL 甲 标 准 液 基 橙
水样中硫酸根离子测定操作规程
水样中硫酸根离子测定操作规程1、准备工作1.1正确穿戴好劳保用品。
1.2风险识别：做好风险源辨识及环境因素评价并制定风险消减措施，熟悉操作内容和操作步骤。
明确监护措施。
1.3准备工具、用具：10mL移液管, 25酸式滴定管，三乙醇胺，1-14pH 试纸，250mL锥形瓶，滴定架，滤纸，吸耳球，蒸馏水，电炉子，石棉网，试管架，已知准确浓度的钡镁混合液，1+1盐酸溶液，0.0500mol/L EDTA标准溶液, 2%硫酸钠溶液，pH=10的氨水-氯化铵缓冲溶液，pH=12的氢氧化钠溶液，5%铬黑T指示剂，甲基红指示剂。
2、操作步骤2.1化验前检查2.1.1开窗通风。
打开排风扇。
2.1.2带好防毒面具。
2.1.3药剂、样品、仪器齐全，带面整洁，符合要求。
2.2滴定管操作2.2.1滴定管清洗干净，用凡士林均匀涂抹考克并试漏，用盐酸标准溶液润洗3遍，冲洗滴定管的尖嘴部分。
2.2.2滴定管装液不能外溢，排除气泡。
2.2.3液面调至零刻度线，用滤纸蘸去滴定管悬在尖嘴处的液滴，记录初始刻度。
2.3取水样2.3.1选用20mL移液管用待测水样润洗3遍。
2.3.2用移液管准确移取10mL水样至锥形瓶中，让移液管紧贴锥形瓶内壁流下，停留15s。
2.3.3加2滴2%硫酸钠溶液摇匀。
2.3.4加入蒸馏水40mL摇匀。
2.4水样预处理2.4.1加2滴三乙醇胺、4-5滴甲基红指示剂摇匀。
2.4.2加1+1盐酸溶液调至试样显示红色。
2.4.3用电炉子加热至沸腾，在沸腾状态下加入10mL钡镁混合液，边加热边搅拌，微沸1h，冷却至室温。
2.5滴定2.5.1加入10mL氯化铵缓冲溶液，5%铬黑T指示剂2-3滴摇匀。
2.5.2用EDTA标准溶液滴定水样，滴定时摇匀。
2.5.3当溶液由酒红色变为蓝色时到达滴定终点，滴定结束。
2.5.4读取数值记录EDTA标准溶液用量V1。
2.5.5取10mL钡镁混合液，加入40mL蒸馏水、10mL氨水-氯化铵缓冲溶液、5%铬黑T指示剂2-3滴摇匀。
水中硫酸根的测定—离子色谱法
水中硫酸根的测定—离子色谱法
水中硫酸根的测定—离子色谱法是一种使用离子色谱仪进行水中硫酸根测定的方法。
以下是该方法的实验步骤和注意事项：
实验步骤：
1. 准备试剂：实验用水应为去离子水，至少使用0.45μm滤膜过滤；碳酸钠溶液（200g/L）和氢氧化钠溶液（100g/L）需用去离子水配制，并放置过夜以充分溶解；标准溶液（1000mg/L）需使用优级纯或以上等级的试剂配制。
2. 准备样品：取适量水样，用去离子水稀释至适当浓度，备用。
3. 校准仪器：按照离子色谱仪操作规程进行校准，使用标准溶液校准仪器，确定斜率。
4. 进样分析：将样品溶液倒入样品管中，用进样针抽取适量样品，注入离子色谱仪进行测定。
5. 记录数据：记录每个样品的分析结果，包括样品名称、进样量、浓度等。
6. 数据处理：根据校准曲线的斜率和样品浓度，计算样品中硫酸根的含量。
注意事项：
1. 试剂应使用优级纯或以上等级的试剂，以保证分析结果的准确性。
2. 实验用水应为去离子水，以避免水中杂质对分析结果的影响。
3. 进样量要准确，以保证分析结果的准确性。
4. 在样品注入离子色谱仪前，应使用0.45μm滤膜过滤样品，以去
除样品中的悬浮物和杂质。
5. 在分析过程中，应保持实验室环境整洁，避免样品污染。
6. 在数据处理时，应根据校准曲线的斜率和样品浓度计算硫酸根含量，以保证分析结果的准确性。
硫酸根的测定(铬酸钡分光光度法)
1、硫酸根的测定（铬酸钡分光光度法）
1.1试剂
①铬酸钡悬浊液：称取97.20g铬酸钾（K2CrO4）与122.20g氯化钡（BaCl2∙2H2O）分别溶于1L的蒸馏水中，加热至沸腾。
将两溶液倾入一个3L烧杯内，此时生成的黄色的铬酸钡沉淀。
待沉淀下降以后，倾出上层清液，然后每次用约1L蒸馏水洗涤沉淀，共约洗涤5次左右。
最后加蒸馏水至1L,使之成悬浊液，每次使用前混匀，每5mL铬酸钡悬浊液可以沉淀240mg硫酸根。
②氨水溶液：氨水与水等体积混合。
③盐酸溶液：量取210mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL，此时溶液的浓度为2.5mol/L。
④硫酸盐标准溶液：称取1.4786g无水硫酸钠，溶于少量水，至于1000mL容量瓶中稀释至标线。
（此点，可以考虑用14.7860g无水硫酸钠，1mL含有10mg的硫酸根）
1.2仪器
比色管、锥形瓶、加热及过滤装置、分光光度计。
1.3标线的制定
①取150mL锥形瓶9个，分别加入0、0.1、0.5、1、2.5、
5、10、15、20mL硫酸根标准溶液，分别加水至50mL。
②向标准溶液中加入1mL2.5mol/L的盐酸溶液，加热煮沸5分钟左右，取下以后各加入5mL铬酸钡浊液，再煮沸5分钟左右。
③取下锥形瓶，稍冷却后，逐滴加入氨水至呈柠檬黄色，再多加2滴。
④冷却以后，用慢性滤纸过滤，滤液收集于50mL比色管内，用蒸馏水洗涤锥形瓶及滤纸三次，滤纸收集于比色管中，用蒸馏水稀释至标线。
⑤在420nm波长，用10mm比色皿测量吸光度，绘制标准曲线。
硫酸根的测定(铬酸钡分光光度法)
……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………1、硫酸根的测定（铬酸钡分光光度法）1.1试剂①铬酸钡悬浊液：称取97.20g铬酸钾（K2CrO4）与122.20g氯化钡（BaCl 22H2O）分别溶于1L的蒸馏水中，加热至沸腾。
将两溶液倾入一个3L烧杯内，此时生成的黄色的铬酸钡沉淀。
待沉淀下降以后，倾出上层清液，然后每次用约1L蒸馏水洗涤沉淀，共约洗涤5次左右。
最后加蒸馏水至1L,使之成悬浊液，每次使用前混匀，每5mL铬酸钡悬浊液可以沉淀240mg硫酸根。
②氨水溶液：氨水与水等体积混合。
③盐酸溶液：量取210mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL，此时溶液的浓度为2.5mol/L。
④硫酸盐标准溶液：称取1.4786g无水硫酸钠，溶于少量水，至于1000mL容量瓶中稀释至标线。
（此点，可以考虑用14.7860g无水硫酸钠，1mL含有10mg的硫酸根）1.2仪器比色管、锥形瓶、加热及过滤装置、分光光度计。
1.3标线的制定①取150mL锥形瓶9个，分别加入0、0.1、0.5、1、2.5、5、10、15、20mL硫酸根标准溶液，分别加水至50mL。
②向标准溶液中加入1mL2.5mol/L的盐酸溶液，加热煮沸5分钟左右，取下以后各加入5mL铬酸钡浊液，再煮沸5分钟左右。
③取下锥形瓶，稍冷却后，逐滴加入氨水至呈柠檬黄色，再多加2滴。
④冷却以后，用慢性滤纸过滤，滤液收集于50mL比色管内，用蒸馏水洗涤锥形瓶及滤纸三次，滤纸收集于比色管中，用蒸馏水稀释至标线。
⑤在420nm波长，用10mm比色皿测量吸光度，绘制标准曲线。
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硫酸根的测定(铬酸钡分光光度法)
1、硫酸根的测定（铬酸钡分光光度法）
试剂
①铬酸钡悬浊液：称取铬酸钾（K2CrO4）与氯化钡（BaCl22H2O）分别溶于1L的蒸馏水中，加热至沸腾。
将两溶液倾入一个3L烧杯内，此时生成的黄色的铬酸钡沉淀。
待沉淀下降以后，倾出上层清液，然后每次用约1L蒸馏水洗涤沉淀，共约洗涤5次左右。
最后加蒸馏水至1L,使之成悬浊液，每次使用前混匀，每5mL铬酸钡悬浊液可以沉淀240mg硫酸根。
②氨水溶液：氨水与水等体积混合。
③盐酸溶液：量取210mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL，此时溶液的浓度为L。
④硫酸盐标准溶液：称取无水硫酸钠，溶于少量水，至于1000mL容量瓶中稀释至标线。
（此点，可以考虑用无水硫酸钠，1mL含有10mg的硫酸根）
仪器
比色管、锥形瓶、加热及过滤装置、分光光度计。
标线的制定
①取150mL锥形瓶9个，分别加入0、、、1、、5、10、15、20mL硫酸根标准溶液，分别加水至50mL。
②向标准溶液中加入L的盐酸溶液，加热煮沸5分钟左右，取下以后各加入5mL铬酸钡浊液，再煮沸5分钟左右。
③取下锥形瓶，稍冷却后，逐滴加入氨水至呈柠檬黄色，再多加2滴。
④冷却以后，用慢性滤纸过滤，滤液收集于50mL比色管内，用蒸馏水洗涤锥形瓶及滤纸三次，滤纸收集于比色管中，用蒸馏水稀释至标线。
⑤在420nm波长，用10mm比色皿测量吸光度，绘制标准曲线。
硫酸根离子的测定
水质常规项目实验之二硫酸根的测定（一）·实验原理采用EDTA测定天然淡水中SO42—含量。
在水样中加入过量的Bacl2溶液，把SO42-转化为BaSO4沉淀。
过量的Ba2+的连同水样的Ca2+，Mg2+在PH约为10的氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定。
另外同时测定水样中的钙镁离子含量，以便计算时加以校正。
（二）·实验试剂氨性缓冲溶液、铬黑T指示剂（0.5%）、EDTA标准溶液、Bacl2标准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。
（三）·测定步骤1、Bacl2标准溶液准确浓度的测定移取Bacl2标准溶液20ml，加入纯水30ml，氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，用EDTA标准溶液滴定。
当溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时，即为滴定终点。
（双样测定）计算公式为：C2=C1V0/20.00mol/L注: C1为EDTA标准溶液准确浓度V0为滴定消耗的EDTA标准溶液的体积2、水样中SO42—含量的略测取5ml水样于试管中，加入1：1的HC溶液2滴，5%的Bacl2溶液5滴，摇荡均匀，观察沉淀的生成情况。
由于在加入相关试剂后并没有立即出现浑浊，故可判断取水样的体积为50ml，Bacl2标准溶液为5ml.。
3、水样中SO42—含量的测定①按略测结果取50ml的水样于锥形瓶中，滴加1：1的HCl溶液至pH<3，加热煮沸2min驱除CO2，并趁热准确加入标准溶液5ml，继续加热煮沸，冷却后放置5h以上使BaSO4结晶陈化，而后加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时，即为滴定终点，读取滴定管读数V1 (双样测定)。
②移取同体积水样，滴加1：1的HCl溶液使其酸化，加热煮沸驱除CO2后，加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色，测定水样的钙镁离子含量，此时消耗的EDTA标准溶液的体积为V3(双样测定)。
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eO）溶于少量水 6H 中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。 f. 0.01mol/L EDTA标准溶液 称取乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2· 2O） 2H 3.7224g溶于温水中，加水稀释到1L，摇匀。 G.两联电炉。
注意事项
1、加热过程中严格控制温度，防止液体飞溅伤人 2、配制标准试剂时，使用分析天平操作，称量精确 至0.1mg。 3、折叠滤纸时应注意防止将滤纸折坏，漏液。 4、过滤时应用玻璃棒引流至滤纸厚的一端，过滤完 毕后要用蒸馏水冲洗滤纸。
b.水中硬度的测定 吸取经中速滤纸干过滤后水样50mL，加10mL氨-氯化铵缓 冲溶液，6~10滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定 至纯蓝色。记着V硬EDTA c.氯化钡、氯化镁消耗EDTA标准溶液的体积。 准确吸取10mL 0.0125mol/L氯化钡溶液，5mL 0.01mol/L氯 化镁溶液于250mL锥形瓶中，加水50mL，再加入10mL氨-氯化 铵缓冲溶液及6-10滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液 滴至纯蓝色。
水中硫酸根的测定
-----能源介质化验室 薛龙
水中硫酸根的来源
天然水中硫酸盐浓度差别甚大，从几mg/L到数千 mg/L（海水中） 硫酸盐经常存在于饮用水中，其主要来源是地层矿 物质的硫酸盐，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在；石 膏、其它硫酸盐沉积物的溶解；海水入侵，亚硫酸盐 和硫代硫酸盐等在充分曝气的地面水中氧化；以及生 活污水、化肥、含硫地热水、矿山废水、制革、纸张 制造中使用硫酸盐或硫酸的工业废水等都可以使饮用 水中硫酸盐含量增高。
对环境的危害：环境中有许多金属离子可以与硫酸根 结合成稳定的硫酸盐，大气中硫酸盐形成的气溶对材 料有腐蚀破坏作用，危害动植物健康，而且可以起到 催化作用，加重硫酸雾毒性，随降水到达地面以后破 坏土壤结构，降低土壤肥力，对输水系统造成腐蚀。
目前饮用水的标准中没有一个基于其毒性的限值，再 考虑了硫酸盐可能对口感和胃肠道造成影响，我国 《生活饮用水卫生标准》中小型集中式供水和分散式 供水中硫酸盐的标准定为不超过300mg/L。
硫酸根超标危害
对人体的危害：在大量摄入硫酸盐 后出现的最主要生理反映是腹泻、脱 水和胃肠道紊乱。人们常把硫酸镁含 量超过600mg/L的水用作导泻剂。当 水中硫酸钙和硫酸镁的质量浓度分别 达到1000mg/L和850mg/L时，有50% 的被调查对象认为水的味道令人讨厌， 不能接受。
对环境的危害
硫酸盐的测定
①方法提要：水样中加入氯化钡， 与硫酸根生成硫酸钡沉淀。过量 的钡离子在氯化镁存在下，以铬 黑T为指示剂，用EDTA滴定。
所需试剂及仪器
a.1+1盐酸溶液：浓盐酸与水等体积混合； b.0.5%铬黑T乙醇溶液：称取0.2g铬黑T和15ml 三乙醇胺及15ml无水乙醇中，转移至滴定瓶中。 c.氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10.3） d.0.0125mol/L氯化钡溶液：称取3.054g氯化 钡（BaCl2· 2O）溶于100mL水中，移入 2H 1000mL溶量瓶中，稀释至刻度。
分析步骤
③a.水样的测定 吸取经中速滤纸干过滤的水样50mL于250mL锥形瓶中，加 入三滴1+1盐酸，在电炉上加热微煮半分钟，再加入 10mL0.0125mol/L氯化钡溶液，微沸半分钟，冷却10分钟后， 加入5mL0.01mol/L氯化镁溶液，记着VMg ，10mL氨-氯化 铵缓冲液，6-10滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶 液滴定，溶液从酒红色至纯蓝色为终点。记着VEDTA
分析结果的计算
b.水样中硫酸根离子的含量X（毫克/升），按下式 计算： X=[C氯化钡×V氯化钡-（VEDTA-V硬EDTA-VMg）×CEDTA] ×96×1000/VW 式中： Vw—水样体积，毫升。
分析结果的计算
水样中硫酸根离子的含量X（毫克/升），按下式计算： X=96×M2(V2+V3-V4) ×1000/V 式中： V2—测定水样硬度时消耗EDTA的体积，毫升； V3—滴定氯化钡和氯化镁溶液时消耗EDTA标准溶液的体积，毫 升； V4—测定水样硫酸根时消耗EDTA标准溶液的体积，毫升； M2—EDTA标准溶液的摩尔浓度，摩尔/升； Vw—水样体积，毫升。 ⑤允许差： 硫酸根含量在100mg/L范围内时，平行测定两个结果差，不大 于4mg/L。