高三化学二轮复习 第1部分 专题6 化学平衡
2021届高三化学二轮专题复习《多重平衡体系平衡的计算》
三、提升训练
（2019全国Ⅰ卷改编）Shibata曾做过下列实验：
①使纯 H2 缓慢地通过处于 721 ℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为 金属钴(Co)，平衡后气体中 H2 的物质的量分数为 0.0250。 ②在同一温度下用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) V L； 开始时 1 mol CO2 和 3 mol H2；平衡时，CH3OH(g) a mol，CO b mol。 “守恒法”计算
C守恒： O守恒：
n(CO2)消耗 = n(CH3OH) + n(CO)= (a + b)mol n(CO2)平衡 = (1-a-b)mol n(CH3OH)平衡 = n(H2O) n(CO)平衡 = n(H2O)
step2：
判断多重 平衡类型
连续型 竞争型
1.根据已知方程式 2.运用盖斯定律
Key：找准反应的消耗量
流程分析或“三段式”
分清主反应和副反应
Key ：两个方程式运用
三段式或元素守恒
下节精彩
（2017北京卷）
氯化过程：TiO2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g) = TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol-1
02 多重平衡体系的分析及
平衡常数的计算
高三化学复习专题训练化学平衡
化学平衡 练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。
当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。
4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是： （ ） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X ，然后再分别加入10.1mol L -⋅的Y 和10.2mol L -⋅的Y ，在不同温度下反应：X(s)Y(g)2Z(g)+，平衡时两容器中()c Y 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上)。
下列说法不正确的是( )A ．反应2Z(g)X(s)Y(g)+的ΔS<0、Δ<0HB ．体系的总压强总p ：总p (Ⅰ)＞2总p (Ⅰ)C ．体系中()c Z ：c(Ⅰ)＞2c(Ⅰ)D ．逆反应速率逆v ：逆v (Ⅰ)＜逆v (Ⅰ)2．对于水煤气转换反应222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) Δ<0H ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )A ．降低温度B ．增大反应物浓度C ．恒容条件下，充入稀有气体D ．使用催化剂3．在容积为2L 的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)+。
在2s 内C 的物质的量增加了1.2mol ，0~2s 内，用B 的浓度减少来表示的平均反应速率为( )A ．110.3mol L s --⋅⋅B ．110.45mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．110.9mol L s --⋅⋅4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大6．利用现代传感技术探究压强对2NO 2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。
化学高三二轮专题列表
化学高三二轮专题列表
以下是高三化学二轮复习中16个重要专题的列表，供参考：
1. 元素化合物知识
2. 化学基本概念和原理
3. 有机化学
4. 化学实验
5. 化学计算
6. 化学反应原理
7. 物质结构与性质
8. 电解质的平衡
9. 电化学
10. 化学反应中的能量变化
11. 物质分离与提纯
12. 工业流程与实验设计
13. 化学平衡常数与平衡移动原理
14. 物质结构与性质（续）
15. 有机合成与推断
16. 化学实验设计与评价
每个专题都有相应的知识点和考点，建议根据实际情况进行有针对性的复习。
同时，可以结合练习题、模拟试卷等练习方式，提高解题能力和应试水平。
2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+
(5）水的离子积常数：纯水或稀的电解质溶液中，氢离子和氢氧根离
子的浓度积为常数
必备知识
2．五大平衡常数的比较
K、Kp
Ka 或 Kb
Kh
Ksp
Kw
反映电解质的
溶解程度，
Ksp 越小的，
溶解度也越
小．
反映稀电解
质溶液中氢
离子和氢氧
根离子的浓
度关系。
意
义
反映化学反应进行的 反映弱电解
程度， K 值越大，表 质电离程度
3．沉淀转化相关计算
4．金属阳离子沉淀完全的 pH 及沉淀分离的相关计算
5．与其他平衡（如氧化还原平衡、配位平衡）的综合计算
6．数形结合的相关计算等
四、解题模型
1．化学平衡常数解题模型
列表达式：
注意体系为气相或液相，注意状态
要用离子方程式进行书写
找对应微粒的平衡浓度：
注意物质出现在单反应或多反应中
液中
K
利用题目给出的各微粒浓度，代入
电离平衡常数
守恒关系计算
相关微粒的浓度在题目中没有直接给出，
需要充分挖掘题目信息，利用电荷守恒或
物料守恒来解决问题．
利用Ka/Kb和Kh
的关系计算
对于任意弱电解质来讲，其电离平衡
常数、对应离子的水解常数 Kh 以及水
的离子积常数 Kw 的关系是 Ka . Kh = Kw
K与溶解度在理解层面的联系
常数表示，忽略HClO的电离)
K1p +
（2021年1月浙江）29(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主
要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为； K对工业生产的指导意义
高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练6 水溶液中的离子平衡
专题能力训练6 水溶液中的离子平衡一、选择题1.下列说法正确的是( )。
A.向AgCl浊液中加入KBr溶液,沉淀颜色变为浅黄色,即可证明K sp(AgCl)>K sp(AgBr)B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时:c(HCOO-)>c(Na+)C.常温下等物质的量浓度的四种溶液:①NH3·H2O;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3;④NH4Cl,c(N H4+)的关系为②>④>③>①D.等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是( )。
A.K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.043.(四川遂宁高三三诊)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。
某温度下,溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HC O3-、C O32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是( )。
A.③表示lg c(C O32-)随pH变化的关系B.该温度下,lg c(C O32-)=-3时,溶液的pH=9.3C.根据图像不能计算该温度下CaCO3的K spD.该温度下,H2CO3的电离平衡常数K a1的数量级为10-7二、非选择题4.(1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式: 。
该温度时草酸的一级电离常数K a1= 。
高三化学第二轮专题复习：《化学平衡》课件
程 度 不 同 程 度 相 同
可逆反应
条件
一定
状态
结果
C (B) 不变
v正 = v 逆
化学平衡是动态平衡
2.化学平衡状态的特征 2.化学平衡状态的特征 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 等
v(正)＝ v(逆) ≠0
c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定 条件改变→ 条件改变→平衡改变
动 动态平衡： v(正) =v(逆) ≠0 动态平衡： 定 变
2.可逆反应特点 2.可逆反应特点
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 相同条件下 正反应和逆反应同时发生 同时 ②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 可逆反应有一定的限度 反应不能进行到底 反应不能进行到底 即反应物、生成物共同存在 即反应物、生成物共同存在
1.下列为可逆反应的是 下列为可逆反应的是 （ BC） A. 氢气与氧气点燃可化合成水 水电解可生成氢气 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气 和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 和氧气 因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 因此氢气与氧气的反应是可逆反应 B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三 在催化剂的作用下， 氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总 合成氨的反应，在现有技术条件下， 是达不到百分百。 是达不到百分百。 D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 化钙和二氧化碳在高温下生成碳酸钙， 化钙和二氧化碳在高温下生成碳酸钙，因此这二 个反应是可逆反应。 个反应是可逆反应。
可逆反应的概念及其特点
1.可逆反应 1.可逆反应
（1）在相同条件下同时向正、反两个方 同条件下 向正、 ）在相同条件 同时向正 向进行的反应称可逆反应。 向进行的反应称可逆反应。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
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表示。当升高到某2一HI温(g)度时H，2(g反)＋应I2重(g)新达到平衡，相应的点分别为
_初 转_始 化__浓 浓__度 度__//mm。oo(ll填··LL－ －字11 母0.)2116
0 0.108
0 0.108
反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正
有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产
向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生
CO生的C量O不的受量压不强受的压影响强，影因响此。增故大增压大强压时强，C时O，的有转利化于率提CO高的，转故化压强率p升1、高p2、
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真题回放 名师支招
图片显/隐 答案
解析
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平 (1衡)根常据数键K能随与温反度应变热化的关关系系的可曲知线，为Δ__H_1_＝__反__应(填物曲的线键标能记之字和母－)，生其成判物 的断键理能由之是和_＝__(_1__0_7_6__k_J_·m__o_l_－_1＋__2_×__4_3_6__k_J_·_m_o_l_－_1_)－__(_4_1_3__k。J·mol－1×3 ＋根结－(21(率 _图))据合33＝根_4)_2(合质盖3α据＋_中_)k成量斯与化4_的J1((a_·气守定12m学_压温k))(－ KoJ恒律组填平反强l度·＝－m9定可“成1衡应由9＋oc和c律得l增n常① 大－C4(压C1＋6，H：O大。数为到H5由2强Δ4)”·的放小k31c/HO②nJ2的或书为热3(·HHm＝C－关“写_反2OoΔ①_l－＋减系要H_应或可1_)2求小C_，K＝如－得_Op可”_平－＝Δ图：2_H)知)C，衡p9＝，21p9O＝C所，其常2k其C2O.((J反6判数示Hg－原·0m)·3应＋时断p数5。O因o28lH①理H值，H－α是k12(2J的由应。(体C_g·m_)O化是随系_o)_学_l温中值－__C1_平_度)的随_－O__衡_升C(_温(_g－_O常_高)_＋_度平9_数_变9_H_升衡_为_k小2__OJ高转_。·K(m_g；化而＝)o，l
p3的关系为p1<p2<p3。
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2．(2015·高考新课标卷Ⅰ节选)Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)
在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正＝k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表 示)。若 k 正＝0.002 7 min－1，在 t＝40 min 时，v 正＝________min－1。
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答案 解析
①由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最
③终 －1，由x(则H上：I)述均实为验0.7数84据，说计明算此得时到已v达正到～了x(平H衡I)和状v态逆。～设xH(HI 2的)的初关始系浓度可为用1下m图ol·L
高三化学二轮复习
专题六 化学反应速率 化学平衡
考点一 化学反应速率的多角度剖析
考
考点二 化学平衡状态的正确认识
点
考点三 “久考不衰”的速率、平衡图像
考点四 化学平衡常数及平衡体系中的计算
最新考纲
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外 界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解 化学反应的可逆性。 3.了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的 计算。 5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
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真题回放 名师支招
1．(2015·高考新课标卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，
利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发 生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g)＋3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g) 回答下列问题：
反应系①中为C放O热的反量应增，大温；度反升应高③，平为衡吸逆热向反移应动，，平反衡应③向为右吸移热动反，应又，使温产度升生高，
平衡C正O的向量移动增，大又；使总产结生果C，O的随量温增度大升，高而，总使结C果O是的随转温化度率升降高低，CO的转化率
减小。
p3>p2>p1
相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压
CH3OH(g) CH3OH(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)
ΔH1 ΔH2 ΔH3
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H－H C－O C≡O H－O C－H
E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1，已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]。 反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，故
曲线 a 符合要求。
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真题回放 名师支招
答案 解析
(3)由(3)图减2小可知，升压高强温一度定时时，，反CO应的①平为衡放转热化反率应随温，度平的衡升向高左而移减动小，，使其得原因体是