质量守恒定律习题精选
质量守恒定律习题(附答案)
质量守恒定律习题（附答案）1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 24CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为（ ）3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。
（2）造成上述结果的原因可能是____________。
（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。
4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。
已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。
5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C 3H 5N 3O 912CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。
质量守恒定律复习题含答案
质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
《质量守恒定律》习题(含答案及解析)
《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。
下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。
质量守恒定律的习题
质量守恒定律专项习题1、在反应A ＋Ｂ→C+D 中,A 与B 参加反应的质量比为４∶3,生成的C 和D 的质量和为２.8g ，则参加反应的B 的质量为( ）。
A ．0．3 ｇ Ｂ.0。
9g C.1.2g D 1.6ｇ 2．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前Ｃ.反应后，生成D 的质量为８4g D.反应后,待测Ａ的质量为26ｇ 3。
一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应,下列认识不正确的是( )Ｃ.表中Ｍ为1ｇﻩＤ.反应前后符合质量守恒定律４.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x 的值 （ )A.50B.40 Ｃ．1０ Ｄ．705。
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（ ）A.该变化的基本反应类型是分解反应 Ｂ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 Ｄ．甲反应后的质量为８ｇ6、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是( )B 。
反应后a 物质的质量为4。
６４ｇＣ．c 物质中元素的种类,一定等于a 、ｂ二种物质中元素的种类D.若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2:1,则反应中ａ与ｂ的化学计量数之比为2:17。
现将A 、B 两物质各10g 混合加热,A 完全反应，生成8gC 和４gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ) ﻩA.1：1 B.2:1 ﻩC.４:1 ﻩD ．５:1(二)、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数１、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2K ＮO 3 ＋ ３C + S −−→−点燃K ２S + N 2↑ + 3ｘ↑, 根据质量守恒定律推断X 的化学式为( ）Ａ.C Ｏ2 B.CO C.NO D.SO ２ 2、2０08年北京奥运火炬“祥云"的设计体现了“科技奥运＂、“绿色奥运"的主题。
初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编(含答案解析)
初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编（含答案解析）一．选择题（共12小题）1．（2021•鄂州）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
关于此反应说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g7015 6.258.75反应后质量/g357.548.758.75A．丁一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应2．（2021•天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%3．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。
X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3 4．（2021•恩施州）水是生命之源。
下列有关水的说法正确的是（）A．水变燃油可以实现B．冰水共存物属于混合物C．电解水的实验中，电源正极产生氢气D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度5．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Al+CuSO4═AlSO4+Cu6．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。
反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y＝3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g7．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。
质量守恒定律习题精选
质量守恒定律习题精选一、选择题1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类;⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数.在化学反应前后，肯定没有变化的是( ）A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克B．7克 C．8克 D． 6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变,原子个数不变。
C．在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变.D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克,则生成氧气的质量为( ）A．（a—b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c)克 D．(a —b+c）克5．某化合物X燃烧时发生的反应为:2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A． C2H4B． CH4C． C2H2 D． C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ )A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O==2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的2是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克.C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克.8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克9．下列说法中，正确的是（ )A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20。
质量守恒定律练习题
质量守恒定律练习题质量守恒定律是物理学中的重要原理之一，它指出在任何物理或化学过程中，封闭系统中物体的总质量保持不变。
质量可以转化为其他形式，例如能量，但总质量不会增加或减少。
为了更好地理解和应用质量守恒定律，以下是一些练习题。
练习题一：营养物质的消化人体通过食物摄入养分，并通过消化吸收将其转化为能量和其他需要的物质。
假设一名人类消化系统完全工作，能够吸收所有摄入的食物，将食物分解为简单化学物质。
在这个过程中，质量守恒定律是适用的。
请回答以下问题：1. 一名人类摄入了一块质量为200克的面包，其中碳水化合物是主要成分。
面包中碳元素的质量大约是多少？2. 经过消化吸收后，面包中碳元素的质量会如何变化？3. 人体摄入的面包中还含有其他元素如氧、氢等，这些元素的质量会如何变化？练习题二：化学反应中的质量守恒化学反应中的质量守恒定律同样适用。
化学反应中的原子和分子重新组合，但总质量保持不变。
请回答以下问题：1. 氢气和氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
如果反应时氢气的质量为8克，氧气的质量为32克，那么生成的水的质量是多少？2. 在上述反应中，氢和氧元素的质量分别是多少？3. 如果化学反应发生在封闭容器中，氢气、氧气和生成的水都无法逸出，那么容器中总质量会发生什么变化？练习题三：核反应中的质量守恒核反应是指原子核发生变化的过程，其中也适用质量守恒定律。
核反应可以释放巨大的能量，例如核聚变和核裂变。
请回答以下问题：1. 核聚变是太阳和恒星中常见的能量来源。
在核聚变反应中，氢原子核（质子）融合为氦原子核，质子质量为1.00784单位，氦原子核质量为4.00260单位。
根据质量守恒定律，氢核融合生成氦核时会有能量释放。
计算氦核生成一个单位质量时释放的能量。
2. 核裂变是指重核（如铀）被撞击或被吸收中子后分裂成两个较轻的核的过程。
假设一个铀核在核裂变过程中分裂成两个锶核和中子，其中铀核的质量为235单位，锶核的质量为88.90584单位，中子的质量为1.00867单位。
质量守恒定律经典练习题40道
质量守恒定律经典练习题40道1、哪个图像能够反映加热高锰酸钾时剩余固体质量与反应时间的关系。
2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，它的组成是什么。
3、在方程式CxHyOz + 5O2 = 4CO2 + 4H2O中，x、y、z的值是什么。
4、mg的硫在ng的氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量最合理的答案是什么。
5、镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）。
12g的镁在空气中燃烧后，产生的产物质量是多少。
6、在化学反应aA + bB = cC + dD中，哪个说法是正确的。
7、关于质量守恒定律，哪个叙述是正确的。
8、根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式是什么。
9、黑火药爆炸的反应主要是2KNO3 + 3C + S = K2S +3CO2↑ + X↑，则X的化学式是什么。
10、哪个现象不能用质量守恒定律解释？11、瑞奥汀河是一条酸河，其中含有硫酸和硫酸亚铁。
研究表明，酸河的形成是由于上游河床含有某种物质R，在水中氧气的作用下发生反应所致。
反应方程式为2R+2H2O+7O2→2FeSO4+2H2SO4.因此，R的化学式为FeS。
12、在实验中，某纯净物X在密闭中稍加加热就分解为NH3、H2O和CO2.根据这一实验事实，无法得出X由四种元素组成、X是化合物、X中有水或X不稳定这些结论。
13、根据化学方程式CxHyOz+5O2→4CO2+4H2O，可以得出x、y、z的值分别为4、8、2.14、在反应2H2O2→2H2O+O2中，肯定发生变化的是各种原子的数目。
15、能够用质量守恒定律解释的说法是：B。
62g磷和80g氧反应生成142g五氧化二磷。
16、某物质在纯氧中燃烧生成氮气和水蒸气，因此该物质一定含有氮元素和氧元素。
17、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量一定等于铁丝的质量。
18、化学反应前后没有发生改变的是：①原子的数目③元素的种类④物质的总质量⑥原子的种类。
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（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。
（2）造成上述结果的原因可能是____________。
质量守恒定律习题精练（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律1（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：。
，改进措施是原因可能有____________4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。
已SHHC）乙2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（52X+6NOH=2NsO+3HO，则：X表示）知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：233砒霜的化学式为______。
点燃OSH+9O2CH4CO+2x+6H则x）的化学式为（22525．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：3三硝酸甘油酯的化学式为CHNO，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：9533实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；引爆剂 12CO↑+10HO↑+6X↑+O ↑4CNHO 2935232实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，（1）X的化学式是______。
（2）推断x的化学式的依据是______。
充分反应后再称量；6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。
露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为CH，该物质在空气中燃烧，可生成二氧种溶液混合，充分反应后再称量。
1220化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。
三位同学得到的实验数据如下表：-9m1nm=10）的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用1—100nm （7．“纳米材料”特指粒径为几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是______，写出CO与NO反应的化学方程式__________________。
8．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜______。
溶液能跟铁发生反应）。
其中石灰水可由生石灰Q物质 X Y Z 跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。
四种物质，在一定条件下充分反应，、QY、Z14.（03福州）在一个密闭容器内有X、按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学584 2 反应前质量/g2测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为方程式：14反应后质量/g 待测 24 0( )；化合反应：_________________ _．分解反应 B．化合反应 __________________ ；分解反应：．复分解反应C．置换反应 D置换反应：_________________ _；）．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（15。
其反应的化学9．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CCO）CO），可制得生石灰（3．只含碳元素和氢元素．一定含有碳、氢、氧三种元素 B 高温?CCOCO+CO吨石灰石，可得到生石灰多少吨？，若高温煅烧100方程式为：32CO和一定是H2 D．C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，10．SO目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x是形成酸雨的主要污染物，2．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。
用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超16+2CO=2CSO+O2x+2SO的化，由此可知85%，其反应的化学方程式为：x脱硫效果可达2224O+5CO+11H+MnSO+5R+6HSO=2KSO4KMnO代表甲醛的化学式，。
其中R标：24442422学式是（））试确定R的化学式为（CS）D．CC．CCOBCO ．．（OH 2 3 CHOHD．O ．CHC．C ．CHO B2 4 2 2 2 OOH+bOCHmCO+nH日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着4 2点燃陆。
在飞船的1610月17．2003年各化学计量数间的关系正．在化学方程式中中，1122252+O+=N2H它们混合时的化学方程式为：），（）火箭推进器中常装有液态肼和过氧化氢（HO ）。
确的是（22222O4H。
____，肼中氮元素的化合价为____，则肼的化学式为2 D．n=2b ．C =2m B ．+b=m+n ．+2b=2m+n年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后167318．早在④物质的种类③元素的种类②原子的种类①原子的数目．12下列各项：的质量增加了。
）其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是⑥分子的数目，⑤原子的质量（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
（．①②③④．①③⑤⑥D ．②③④⑥．①②③⑤B C 2）试从原子的角度解释质量守恒定律。
（（用环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。
．13环氧乙烷个分子可将1）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知该氧化物的（3点燃则该碘的氧化物的化学式为分子。
个同时生成分子，个分子氧化为个5CO5CO1I O4CO+4H2X+5O，那么，环氧乙烷的化学式为Ｘ表示）充分燃烧的化学方程式为：22222_______）19．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。
他大胆质疑，尊重实．将2g氢气在20g水氧气中燃烧，生成18g验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
40mL20mL20mL酒精与水混合，总体积小于B．将C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻精神。
（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。
．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与20（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。
大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。
这一（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。
为什么？请写出有关反应的化学式表达式。
现象是否遵守质量守恒定律?（5）实验室可用________法来收集氧气。
（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。
．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒）21 白色固体，此时参加反应的氧气为（镁在氧气中完全燃烧后，得到． gb g参考答案．（）b-．）（．g B+b）-bg C（．无法判断g D1．答案：镁带燃烧时有一缕白烟，（为生成的氧化镁）向空气中扩散造成MgO的损失，镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末（MgO）也会造成MgO损失。
”22但由于受世纪就先后独立地发现了氧气，18．化学家舍勒和普利斯特里早在燃素理论“组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而”燃素的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“在密闭容器内燃烧镁带（其它合理解释也可以）使他们放弃了自己的研究成果。
燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），2．答案：SO 2．x=56 吨1）增大减小不变3．答案：（答：可得到生石灰（2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量56吨。
中少了另一种生成物氢气的质量。
10．B3）三（11．C。
4）封闭（12．O．答案：s43213．）质量守恒定律（）N25．答案（12 14．CHO 42点燃15．B O+23O6．答案：CH+6H20CO212220216．C N、7．答案：CO2217．CHO 催化剂2+2CON2CO+2NO 2218．NH ―2 42＋8．答案：COH）；（O=COH2219．（1）不违反；↑；＋CCOCOCO23（2）化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中，原子的种类没有改变，原子＋FeCuSOCu＋；=FeSO44的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和；↓＋）（=CuOH（C＋CuSO）OHCSO4224（3）IO 9．设可制得生石灰的质量为x52CaO?CO高温CaCO?2310056x吨10056100?x100吨四计算题( 10 分）（1）第一次实验中参加反应的S的质量，O2的质量与生成SO2的质量比是；（2）请你通过计算求出第二次实验生成的SO2的质量。
的质量。
）在表中填写第三次实验生成SO2（32、剧烈运动后，人体产生了乳酸（C3H6O3）使人感到酸胀，经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和氧化碳，酸胀逐渐消失。
写出着一反应的化学方程式，并计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧气，同时呼出CO2多少克？。