中学化学质量守恒定律题型总结
质量守恒定律六类题型整理题型
（一）质量守恒定律题型一根据原子种类和个数不变补充化学式。
1-1物质X是一种重要的阻燃剂。
工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。
根据质量守恒定律，推断X的化学式为A．SbO2B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO41-2将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH41-3铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。
请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。
1-4若反应②的化学方程式为Y+5O2点燃3CO2+4H2O，Y的化学式为。
1-5工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为；1-6．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不可能．．．得到的物质是A．NaNO3B．H2C．Cl2 D．NaOH题型二“零排放”2 “绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）思路:根据二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比为1:2题型三质量守恒定律用于一切化学变化3、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳题型四、根据情景写化学方程式4-1、化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。
专题05质量守恒定律化学方程式-2023年中考化学考点总复习
专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。
C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。
D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。
2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。
A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。
C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。
3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律;（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观)一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义:化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和O 2;2、表示生成物是 CO 2;3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法:1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。
微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。
初三化学质量守恒定律知识点总结及解析
初三化学质量守恒定律知识点总结及解析一、选择题1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:3解析：B【解析】【详解】A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故选项错误；B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：12212214163⨯⨯+⨯+⨯×100%=31.6%，故选项正确；C、过氧乙酸的相对分子质量为12214163⨯+⨯+⨯=76，相对分子质量的单位为1，常省略，故选项错误；D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。
故选B。
2．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．96解析：C【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则A+B2=2C32 2x10g 30g3210 230gx g=x=48答案：C。
点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。
3．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z解析：C【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。
专题 质量守恒定律的应用 中考化学答题技巧与模板构建
专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。
常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。
设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。
模｜板｜构｜建一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤 具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型④ 标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤 具体方法① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 ② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) ③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。
2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。
【初三】质量守恒定律_知识点_习题及答案
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。
质量守恒定律重难点梳理及常考题型
质量守恒定律重难点梳理及常考题型概念：参加化学反应的各反应物质量总和等于反应后各生成物量总和适用范围：化学变化质量守恒【例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧后变短B．往水里面加食盐，水变重C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小量注：真实参加反应任何化学变化都符合质量守恒定律！守不遗漏气体验证：密闭装置中进行【例2】下列说法不正确的是（）恒定律微观实质原子种类不变原子质量不变宏观原子个数不变元素种类不变元素质量不变反应物和生成物的总质量不变A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小2KMnO4 KMnO4 + MnO2 +O2B.硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素C.引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等一定变物质的种类可能变元素化合价于(a+b)g分子的种类分子个数 D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素【例3】已知化学反应2A + B ＝C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16 克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A．B的相对分子质量是80B．A 的相对分子质量是28C．14克A参加反应可生成20克DD．A、B、C、D 中C的相对分子质量最大【例4】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。
若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是（）A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1【例5】AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A. SO2B. NO2C. NH3D.N2【例6】已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2 和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。
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中学化学质量守恒定律题型总结
质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。
该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：
1.剖析法理解内涵。
质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个。
剖析三个的含义是理解定律内涵的常用方法。
“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。
如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。
“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。
“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。
2.线索法理解实质。
质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。
这一线索的具体内容是：原子是化学变化中
的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律常见题型
一、考查对定律内容、实质的理解
例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )
A.10g冰融化成10g水
B。
参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积
C。
在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量
D。
电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。
质量守恒定律指①化学反应②所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。
例2.化学变化中一定不变的是( )
A。
分子种类B。
分子数目
C。
原子数目D。
物质种类
【解析】C。
化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。
其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改
变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。
【练一练】
1.对质量守恒定律的解释正确的是( )
A。
化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B。
化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C。
在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D。
在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为( )
A。
(a+b-c)克B。
(a-b-c)克
C。
(a-b)克D。
(a-b+c)克
3.下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类
④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是( )
A.①②③⑤
B.①⑥
C.②③⑤
D.①③⑥
【答案】1.C 2.A 3.D
二、判断物质的组成元素或化学式
【例1】在化学反应2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R
的化学式，其中正确的是( )
A.XY
B.X2Y3
C.X4Y6
D.X3Y2
【解析】B。
化学反应前后各原子的数目不变。
【例2】1.6g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是( )
①一定有C、H②一定不含O③可能含有O④一定有O⑤分子中C、H的原子个数比1︰2⑥分子中C、H的原子个数比1︰4
A、①②⑥
B、①②⑤
C、①③⑥
D、①④⑤
【解析】A。
化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。
⑴生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即①。
⑵判断是否有O：由二氧化碳质量求出碳元素的质量为1.2g；由水的质量求出氢元素质量为0.4g，m(C)+m(H)=1.2+0.4=1.6g，所以一定不含O，即②。
⑶求分子中C、H原子个数比：原子个数=元素质量÷元素的相对原子质量，即⑥。