九年级化学《质量守恒定律》练习题

广东省汕头市金章学校2016-2017学年度第一学期九年级化学《质量守恒定律》练习题（无答案）质量守恒定律的应用质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。

也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。

所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

一、解释反应前后物质的质量变化细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？1．根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。

2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。

(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是A．分子的种类 B．分子的数目C．物质的种类 D．原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）A.没有改变B.增加了C.减少了D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL100 g 水中，总质量为95 g蔗糖溶于C.5 gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小二、确定反应物或生成物的化学式在反应FeS+4HNO=Fe(NO)+2X↑+S↓+2HO中X的化学式为() 2323A、NHNO B、NO C、NO D、HS 23241．某物质加热分解产生氧化铜和水。

则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y=2Z中，Z的化学式为（）2A．XY B．XY C．XY D．XY2242223．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素4.根据质量守恒定律判断，在2XY＋Y＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（）22 A.XY B.XYC.XYD.XY 33222O2X＋NO中，X的化学式为（） 5.在化学反应3NO＋H22A.HNO B.NH C.N D.NO 523326.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2NO=3N+4HO+2CO，则偏二甲肼的化学式22242是（）A．CHN B．NH C．CH D．CHN762248427.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为AB，则该反应的化学方程式为（）52 A.2AB＋B=2C B.3AB＋B=2C C.4AB＋B=2C D.AB＋4B=2C 222222228．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R（）氧化物的化学式是A．RO B．RO C．RO D．RO 5222三、计算反应物或生成物的相对分子质量有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为______。

四、求反应物或生成物化学式前的系数三硝酸甘油酯化学式为是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为4CH(ONO)=ωN+xCO+yHO+zO系数x、y之和为______。

222323251.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB，则该反应的化学方程式正确的是（）2A.3AB＋B＝2C B.2AB＋2B＝2C C.2AB＋B＝2C D.AB＋2B＝2C2222222.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。

反应的化学方程式为CxH+5O=== 3CO+4HO，则x的数值是（）2822A．1 B．2 C．3 D．4五、确定组成物质的元素种类2.3g某有机物在O中完全燃烧，生成4.4gCO和2.7gHO。

该有机物中() 222A、只含碳、氢两种元素B、只含碳、氧两种元素、无法确定D、含有碳、氢、氧三种元素C．水，则该化合物的组5.4 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和1.将4.6 g （）成元素是B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素A．一定含有碳、氢两种元素．只含有碳元素 D C.一定含有碳、氢、氧三种元素水，则该化合物2.7 g 4.4 g二氧化碳和2. 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成）中（Ｂ.只含有碳、氧两种元素Ａ.只含有碳、氢两种元素无法确定Ｄ.Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素六、求反应中物质之间的质量比，使15g甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各甲和乙反应时丙，则甲和丙可恰好完全反应。

若增加10g之充分反应，则只能得到30g丁。

) 的质量比应为(：2 3D、3B、2：1C、2：A、1：1)完全反应，生成cgP。

则生成Q的质量为( 1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN(c-a+b)g ．(a+c-b)g D B．(a-c+b)g C．A．(b+c-a)g2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是( )5.5g D．C．8g A．18g B．11g混合反物质，剩余3gB。

若将7gA与3gB3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC )应，则生成C物质的质量是(3g．D C．8g BA．9g ．10g，则8gC全部参加反应，生成4gD，同时增加了．将A、B、C各10g的混合物加热后，A4 )反应中A与B的质量比是(l5:D．l．:4C．4:l A．1:5B则生成氧气ng，5．现有mgKClO跟2gMnO 混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是23 )的质量是((n -2)g．(m+2 -Dn)g．(m-n)g B．．(m+2n)g CA6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。

7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。

如有12gA，能和_____gB完全反应。

2BC＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成＋8.在A4gC和9gD，则参加反应B的质量是( )A.16gB.4gC.8gD.无法计算9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是( )A.7gB.8gC.9gD.10g10. 3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳( )A.13 gB.11 gC.10 gD.3 g11、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。

若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g2∶5的质量比是C.和A．反应中D2 ∶3的质量比是B.和A．反应中C.则C.B反应生成12、下列示意图形象地表示了其反应前后分子及数目的变化，A与B.、C.的化学计量数之比为该反应的化学方程式中，A、2 2∶2 A.2∶1∶B.1∶32∶C.1∶1∶1 D.2∶在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件13.下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表：丙甲乙丁物质反应前质量/ g 4 1 42 10反应后质量/ g 待测20 6 31关于此反应，下列认识正确的是( )A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁22 20 5 2 反应前质量／ g 528待反应后质量 g11下列说法错误的是 ( )A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q/ g 反应前质量5 2 8 20待测反应后质量/ g13108下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：116.硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是( )m m m m0 t 0 t 0 t 0 tA B C D。