专题复习-质量守恒定律及其应用(一)练习题
华师版科学中考试题汇编——质量守恒定律及其应用(有答案)
质量守恒定律及其应用一、单选题1.(2016•舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）A. 元素的种类 B. 碳原子的数目 C. 氢元素的化合价 D。
纳米镍粒子的化学性质2。
（2017•衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（）A. B。
C。
D。
3。
中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为:3CO2 + 4Na xR + C（金刚石），则x 、R为( ）A。
1、Na2CO3 B. 2、Na2O2 C. 4、Na2CO3 D. 2、Na2CO34.（2014·湖州）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。
下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( ）A. 反应前后分子数目不变B. 反应前后原子种类发生改变C. 和化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒5.（2014·湖州）在托盘天平的左盘垫上石棉网后放人一个打磨用的钢丝球，称出总质量。
然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降。
下列叙述中，正确的是（）A. 引起电池短路的钢丝温度骤升 B。
钢丝的燃烧速度与粗细无关C。
该反应不遵循质量守恒定律 D. 反应后的天平不是等臂杠杆6.(2015•衢州）如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变,下列说法正确的是(）A. 该反应的化学方程式是Cu+O2═CuOB. 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C. 加热过程中，铜丝的质量保持不变 D。
硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变7.（2013·金华）如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“”分别表示不同元素的原子.下列对图示模型理解正确的是（）A。
压轴题01 质量守恒定律及其应用-【蝶变中考】2023年中考化学压轴题突破(全国通用)(原卷版)
压轴题01质量守恒定律及其应用题型一：密闭容器中质量变化的数据处理题型二：化学反应微观示意图类题型三：推断化学方程式中未知物质的化学式题型四：守恒法分析化学反应（文字描述型）题型五：守恒法分析化学反应（图像描述型）质量守恒定律1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.化学反应前后的“变”与“不变”：①六个一定不变：宏观：元素的种类不变、元素的种类不变、物质的总质量不变微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变②两个一定变：宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变③两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子的数目可能改变题型一：密闭容器中质量变化的数据处理1．（2022秋·山东枣庄·九年级期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是题型二：化学反应微观示意图类5．（2023·广东深圳·深圳市高级中学校联考二模）中国芯片蚀刻技术国际领先。
NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。
该反应微观示意图如下，下列说法正确的是A．上述四种物质均由分子构成B．反应前后分子、原子的种类和数目均不变C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2D．空气中物质丁的质量分数为78%6．（2023·安徽滁州·统考一模）2022年11月21日，神舟十五号载人飞船成功发射升空。
其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是A．燃烧不一定都要有氧气参与B．该反应有元素化合价发生改变C．该反应中甲、乙的微粒个数比为1：1D．该反应前后原子个数、种类、质量均不变7．（2023·吉林长春·吉林省第二实验学校校考二模）科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。
甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是A．反应前后原子的种类和数目都不变B．该反应的基本类型为置换反应C．反应前后分子的种类和数目都不变D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：38．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）下图是我国化学家成功研制的在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）作用下，利用太阳光使水发生化学反应的原理图。
初中化学质量守恒定律及应用
初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）3. 化学方程式（1）化学方程式书写原则 1. 以客观事实为依据2. 遵循质量守恒定律（2）化学方程式的意义 1. 表示什么物质参加反应结果生成了什么物质2. 表示各物质之间的质量比如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量的H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例1（潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／g X（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为5﹕4D. 物质丙可能是该反应的催化剂点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g＝5﹕4，故选B。
答案：B点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。
中考化学真题分类训练13质量守恒定律及其应用
分类训练13 质量守恒定律及其应用命题点1 质量守恒定律的理解1(2022扬州)将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中,在特定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法不正确．．．的是( ) A.反应前后原子的数目不变B.参加反应的N2和H2分子个数比为1∶3C.M可能是该反应的催化剂D.反应后H2和NH3质量分数之比为1∶12(2022南宁)下列关于化学反应的说法,错误．．的是( )A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变B.化学反应前后,分子数目发生改变,原子数目不变C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程3(2022温州)图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图,产氧药块主要成分是氯酸钠,需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行,快速产生氧气。
乙(1)启动时,镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)。
其化学方程式为。
(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气,推测图甲中试剂X应具有的性质是。
(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。
m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示,选择a、b、c、d、m中的部分数据,列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。
命题点2 质量守恒定律的验证1(2022舟山)小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材,探究化学反应中物质质量的变化规律,装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生,再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】Ⅰ.锥形瓶内装入白磷,塞紧瓶塞放在天平托盘上,调节平衡;Ⅱ.取下锥形瓶,将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后,接触引燃白磷,并立即塞紧瓶塞;Ⅲ.待反应结束冷却后,将锥形瓶放回天平托盘上,观察。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】(1)要确认化学反应已经发生,本实验中观察到的现象是。
九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律(含解析)
九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律（含解析）一、单选题1．（2023·四川乐山·统考中考真题）已知物质R 由一种或多种物质组成。
取一定质量的R 在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，下列分析不正确的是（）A ．参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0gB ．所取R 质量的最小值为1.6gC ．R 可能是酒精（25C H OH ）D ．若R 为CO 和2H 的混合物，则CO 和2H 的分子个数比为1:2【答案】C【解析】A 、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0g ，故A 正确；B 、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R 质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：124.4g 100%44⨯⨯=1.2g ；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：23.6g 100%18⨯⨯=0.4g ，所取R 质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6g ，故B 正确；C 、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：1.2g 0.4g :121=1：4，R 不可能是酒精，故C 错误；D 、若CO 和H 2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：()122⨯：=1：4，故D 正确。
故选C 。
2．（2023·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。
人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．甲酸由甲酸分子构成B．甲酸中氢元素的质量分数最大C．反应前后氧元素的化合价没有变化D．参加反应的与的微粒个数比为2：3【答案】A【解析】A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，正确；B、根据甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16可知，甲酸中氧元素的质量分数最大，错误；C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，错误；D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的与的微粒个数比为2：2=1：1，错误。
质量守恒定律应用练习题
质量守恒定律应用练习题一、选择题1. 下列哪个现象能用质量守恒定律解释？A. 水结成冰B. 铁钉生锈C. 水沸腾D. 纸张燃烧A. 原子数目B. 分子数目C. 原子质量D. 分子质量A. 参加反应的各物质的质量总和等于物的质量总和B. 参加反应的各物质的质量总和大于物的质量总和C. 参加反应的各物质的质量总和小于物的质量总和D. 参加反应的各物质的质量与物的质量无关二、填空题1. 质量守恒定律是由法国化学家______提出的。
2. 在化学反应中，反应物的总质量与物的总质量______。
3. 在一个封闭系统中进行化学反应，系统内物质的总质量______（增加/减少/不变）。
三、判断题1. 质量守恒定律只适用于物理变化。
（）2. 在化学反应中，元素的化合价可以发生改变，但质量守恒定律仍然成立。
（）3. 质量守恒定律说明化学反应中，反应物和物的质量可以互相转换。
（）四、计算题1. 某化学反应中，反应物A、B的质量分别为10g和15g，物C、D的质量分别为12g和13g。
求反应中是否有物质未参与反应，若有，请计算未参与反应物质的质量。
2. 在一个密闭容器中进行化学反应，反应前容器内物质的总质量为50g，反应后容器内物质的总质量为48g。
求反应过程中是否有物质逸出，若有，请计算逸出物质的质量。
五、实验题1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。
要求写出实验步骤、所需材料和实验现象。
2. 在一个密闭容器中进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验前后容器内物质的质量分别为50g和52g。
分析实验结果，解释可能的原因。
六、简答题1. 请简述质量守恒定律的基本内容。
2. 为什么在化学反应中，即使形态发生改变，物质的总质量仍然保持不变？3. 举例说明在日常生活中如何体现质量守恒定律。
七、作图题1. 请画出铁与硫酸铜溶液反应的示意图，并标注出反应物和物。
2. 设计一个实验装置图，用于验证质量守恒定律，并说明装置的工作原理。
八、综合应用题1. 某化学反应的方程式为：2A + 3B → C + 4D。
备考2024年中考科学三轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案
备考2024年中考科学三轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案质量守恒定律及其应用实验探究题专训1、(2019临海.中考模拟) 某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。
当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。
查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。
他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。
他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（1）结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是________。
（2）图甲b点的溶质为________（写化学式）。
（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量。
A . 碳酸氢钠多B . 碳酸钠多C . 两者一样多2、(2019杭州.中考模拟) 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成?【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如甲图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
（1）【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是________。
经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。
（2）【继续探究】为了进一步确定其元素组成，利用乙图进行实验。
（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）①实验前要通一会儿氮气，目的是________ 。
②A装置中发生反应的化学方程式为________。
（3）【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。
中考化学二轮专题复习专题质量守恒定律的应用
14(1)，包头2021.
请将其主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2＋O2＋2______=== 4Fe(OH)3，此反应的基本类型是_________。
CO2
D.
物质 氧气 二氧化碳 未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算未知量。
(2021河北改编)利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料是实现碳中和的路径之一。
反应后的质量/g 3.2 13.6 x y
A. x＋y＝ B. 反应前后原子种类不变，数目增加 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1∶ 1 D. 反应中甲、乙的质量变化比为17∶ 9 答案:D
4. 在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后 (t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图 分别如图所示。下列说法错误的是( D) A. 反应后乙的质量分数为7% B. t1时刻，甲和丁的质量比为5∶7 C. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物 D. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2∶1
反应后的质量(g) 20 x 4 13
D. 该反应中P、R的质量变化之比为3∶2
1. 未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总 和，计算未知量。 2. 反应物、生成物、催化剂或杂质的确定： (1)反应后质量增加→生成物 (2)反应后质量减少→反应物 (3)反应后质量不变→催化剂或未参与反应的杂质
微观示意图 B、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误；故选项错误；
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤 90.下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（ ） c．c(A)不随时间改变 76.常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是( )
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
练习题
1．化学反应前后肯定发生变化的是（）
A．原子数目B．元素种类C．原子种类D．分子种类
2．将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5g甲、16g丙，还含有一种新物质丁。
则物质丁的质量是（）A．12g B．9g C．4g D．17g
3．根据化学方程式A＋NaOH== B十H20推断，B与A的相对分子质量相差（）
A. 12
B. 18 C．22 D．40
4.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误
．．的是（）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
5．（2011.无锡）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g,，则无X生成6．（2010.绵阳）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2==2CO2+4H2O
则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64
A．①②B．③④C．①④D．②③
7．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。
请回答下列问题：（1）ClO2的名称为；（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为。
8．配平下列化学反应方程式
（1）Al + H2SO4——Al2(SO4)3 + H2↑（2）Fe + HCl——FeCl2 + H2↑
（3）C2H5OH + O2——CO2 + H2O （4）CH4 + O2——CO2 + H2O。