计算题型解析(质量守恒定律应用一)
质量守恒定律六类题型整理题型
（一）质量守恒定律题型一根据原子种类和个数不变补充化学式。
1-1物质X是一种重要的阻燃剂。
工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。
根据质量守恒定律，推断X的化学式为A．SbO2B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO41-2将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH41-3铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。
请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。
1-4若反应②的化学方程式为Y+5O2点燃3CO2+4H2O，Y的化学式为。
1-5工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为；1-6．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不可能．．．得到的物质是A．NaNO3B．H2C．Cl2 D．NaOH题型二“零排放”2 “绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）思路:根据二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比为1:2题型三质量守恒定律用于一切化学变化3、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳题型四、根据情景写化学方程式4-1、化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
高中化学质量守恒定律题型解答演示
高中化学质量守恒定律题型解答演示高中化学中，质量守恒定律是一个非常重要的基本原理。
它指出，在任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这个定律在解题中经常被考察，下面我将通过几个具体的题目来说明这些考点，并给出解题的方法和技巧。
题目一：铁与硫反应生成二硫化二铁，如果反应中铁的质量为5g，硫的质量为10g，求生成物的质量。
解题思路：根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即铁的质量加上硫的质量等于二硫化二铁的质量。
所以，生成物的质量等于5g + 10g = 15g。
题目二：氢气与氧气反应生成水，如果反应中氢气的质量为4g，氧气的质量为32g，求生成物的质量。
解题思路：同样根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
氢气和氧气的质量分别为4g和32g，根据反应的化学式H2 + O2 → H2O，可以知道生成物水的质量等于氢气和氧气的质量之和，即4g + 32g = 36g。
通过以上两个例题，我们可以看出质量守恒定律题型的解答思路是一致的，即根据反应物和生成物的质量关系进行计算。
在解答这类题目时，我们可以按照以下步骤进行：第一步，确定反应物和生成物的化学式。
根据题目给出的反应物和生成物，确定它们的化学式，这样可以明确它们的质量关系。
第二步，计算反应物的质量总和。
根据题目给出的反应物的质量，计算它们的质量总和。
第三步，根据质量守恒定律计算生成物的质量。
根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以可以通过反应物的质量总和减去已知的反应物质量，得到生成物的质量。
需要注意的是，在实际解题过程中，我们可能会遇到一些复杂的情况，比如反应物和生成物的质量不是简单的整数关系，或者有多个反应物和生成物。
对于这些情况，我们可以通过化学计算方法，如摩尔计算和化学方程式的配平来解决。
总结起来，解答质量守恒定律题型的关键是理解质量守恒定律的基本原理，并将其应用到具体的题目中。
质量守恒定律之题型归纳
例1： 点石是否真能够成金？ 水能否变成油？ 例2、 高锰酸钾受热后，剩余物质的质量为什么小？ 铁丝燃烧后，为什么生成物的质量会变大？
5、判断反应类型
例：在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在 一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质 量如下
物质 反应前质量 反应后质量 X 2 待测 24 Y 2 Z 84 0 Q 5 14
2、判断化学反应中某物质的组成元素：
例1： 例1：已知光合作用： CO2 + H2O → 淀粉 + O2 试推断淀粉中一定含 元素，可能 含 。
例2、已知A物质在氧气中燃烧后， 生成SO2和H2O， 则A中一定含有的元素是
。
3、推断化学反应中某物质的化学式： 例1： 宇宙飞船的火箭推进器常使用偏二甲肼做燃 料。 已知火箭发射时某化学反应为： N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4X 是 则X的化学式 。
4、解释某些化学反应的现象 5、判断反应类型
55 求反应后X的质量____,该反应属于 分解 ______反应.
随堂练习、 下列实验装置不能用来证明：“化学反应前 后各物质质量总和相等”的是（ ） C
2、加热铜丝，观察是否保持平衡
题型总结
1、计算化学反应前后，某物质的质量 2、判断化学反应中某物质的组成元素
3、推断化学反应中某物质的化学式
课题1
题型归纳
Chemistry
铭
质量守恒定律的应用
1、计算化学反应前后，某物质的质量：
例1：已知某反应 A + B → C + D， 已知15gA和25gB完全反应生成22gC， 请问同时也生成了 gD
质量守恒定律应用题型解读
（ ） 垃 生 成 Ｙ Ｑ的 质 之 和 ：２ ＋ ｇ ３ ｇ ８ ｇ 表 叫反 ２反 和 ２ ｇ ９ ＝ ｌ＜ ４ ， 应 后 物 顷 Ｘ的 质量 也 一 定增 加 ， 是 ， 成 物 冈此 ， 反南 ｎ 表 ｘ １ ： 陔 】 ‘
不 为 ： ＝ Ｙ＋ 战 选 Ｃ Ｚ Ｘ＋ ０，
Ｄ． ＣＯ Ａ． ＳＯ． Ｂ．Ｏ Ｃ．０ Ｈ Ｓ Ｓ
乙
４ （＋ Ｃ）
Ａ 乙和 丙 巾所 含 冗 素 种 类 相 ． Ｂ 甲 和 丁 巾 同种 元 素 化合 价 不 相 等 ． Ｃ 该反 应 【 共 有 ｉ种 元 素 ． ｝ Ｉ Ｄ． 学 方 程 式 中 乙 、 的化 学 计量 数 均 为 １ 化 丁 解 渎 ： 题 构 思 新 颖 ， 不 同符 号 的 球 来 形 象 地 表 示 化 学 该 用 反 腑 ， 强 了试 题 的趣 味 性 。 图像 中 可获 取 如 下信 息 ： １ 反 增 从 （） 应物是 甲和乙 ， 成物是 丙和丁 ， 应 条件是催化 剂 ， 生 反 陔反 心 绐 配 平 后 可 表示 为 ： 甲＋ ２ ４乙＝ 丙 ＋丁 。 （ ） 质 甲 由 两种 元 素 ４ ２物 组 成 ． 质 乙和 丙都 含 两种 元 素 且 组 成 元 素 的种 类 相 同 ， 物 物质 厂巾一 种 元 素组 成 。 、 、 属 于 化 合 物 ， 甲 乙 丙 丁属 于 单质 ， 此 ， 甲和 丁 巾所 禽 种 元 素化 合价 不 相 等 （ ） ３ 根据 质 量 守 恒 定 律 ： 化 学 反 肪前 后 元 素 的种 类 、 子 的 种 类 干 数 Ｆ 变 。 反 应 前 原 ¨ ｔ 该 后 有 种 元 素 综 合 以 上 信 息 ， 项 Ａ、 Ｃ 法 正 确 ， 说 法 错 误 ， 选 答 选 Ｂ、 说 Ｄ 故 案Ｄ 三 、 用 质 量 守 恒 定 律 ， 断化 学 反 应 类 型 运 推 例 ３在 一 个 密 闭 容 器 内 有 ｘ、 ｚ、 ． ・ Ｙ、 Ｑ四种 物 质 ， 一 定 条 在 学 生 掌握 知 Ｉ 曼 点 和 知识 规 律 时 ， 视 引 导 学 生 运 用 比较 、 ｝ ｛ 重 分 类 、 纳 、 绎 的思 维 力 法 ； 当要 求 学 生 掌 握 实 验 知 识 时 ， 归 演 ‘ 每 强 调 学 生 对许 多实 验 仪 器 ， 品 、 作 的特 点 进 行 再 认 识 。到 了 药 操 综 合 复 习 阶段 ， 点 转 移 到 能 力 练 时 ， 没 有 忽视 组 织 学 生 对 重 我 已 学知 识 的 系统 复 查 ： 每 分 析 一道 能 力 题 时 ， 不 忘 提 示 学 都 乍 注 意斛 题 时借 助 哪些 瑟 本 知 识 ，把 这 知 识要 点 冉 『 行 欠进 强化 ２ 正 确 处 理 好 统 一 要 求 与 分 层 指 导 的 关 系 。 化学 中 招 的 ． 考 纲 与考 卷 ， 于 每 个 考 生 要 求 都 是 统 … 的 ， 而 学 生 的 化 学 对 然 水 平 有 高有 低 ， 因此 ， 试 复 习 不 能 一 刀 切 。 此 ， 采 取 的策 考 对 我 略是 “ 体 要 求 ． 层 指 导 ， 住 两 头 ， 动 巾 间” 在 每 个 复 习 整 分 抓 带 。 阶段 ，对 每 章 我 都 提 出教 学 日标 ，从 中等 程 度 学 生 的 水 准 出 发 ， 排 复 习 时 间 和 内 容 ， 定 练 题 量 ， 一 要 求 每 位 学 生 郁 安 规 统 用 考 纲 来 规 范 和 检 查 自己 ， 力 争 取 达 到 复 习 目标 。面对 不 同 努
初中化学质量守恒定律中考典型题解法例析
质量守恒定律中考典型题解法例析质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、推断物质的组成元素【答题依据】:在化学反应前后，元素种类不变。
【答题思路】分别数反应物或生成物的元素种类，依据反应前后，元素种类不变，写出表达式，推断其它物质的组成元素。
例1.（2012年广东广州）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2【解法指导】根据反应前后元素的种类保持不变，AgN03→，观察反应前有Ag、N、O三种元素，那么反应后的生成物中必须有这三种元素，而答案A含S元素、答案C含H元素，故A、C均错。
氮气是无色无味，故D也错。
因而正确答案为B。
二、推断某物质的化学式【答题依据】在化学反应前后，元素种类、原子个数不变。
【答题思路】1．分别数反应物和生成物的元素种类；2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数。
3．组成化学式。
化学式中表示原子个数写在元素符号的右下角，碳氢化合物一般碳元素写在前面，接着到氢元素，氧元素写在最后面，其它化合物元素化合价显正价写在前面，显负价写在后面。
例2. （2012年甘肃兰州改编）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。
该反应中X的化学式为。
【解法指导】对该反应4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4元素种类：Hg S Ca O → Hg Ca S O原子个数： 4 4 4 4 4 1 1 4根据反应前后原子个数不变，Hg 、O原子已守恒，而反应前，生成物中钙原子有1个、硫原子1个还缺钙原子有3个、硫原子3个，因而X应有钙原子有3个、硫原子3个，原本X化学式应写成Ca3S3 但X前面计量数已为3，因而X的化学式应写成CaS。
有关质量守恒定律的题型及解析
有关质量守恒定律的题型及解析一、内容、原因的理解题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A 10g冰熔化成10g水B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和题2、化学变化中一定不变的是（）A 分子种类B 分子数目C 原子数目D 物质种类二、化学反应中物质的质量关系题1、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（）A 1︰1B 2︰1C 4︰1D 5︰1题2、X+Y=Z，agX与bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量是（）A (a+b)gB 小于(a+b)gC 大于(a+b)gD 不大于(a+b)g三、物质组成的判断题1、黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式（）A COB CO2 C NO D SO2题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（）①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4A ①②⑥B ①②⑤C ①③⑥D ①④⑤题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。
相同温度和压强的条件下，2体积X2与1体积Y2恰好完全反应，生成2体积Z，则Z的化学式是（）A XYB X2Y C XY2D X2Y2四、数据表问题题1、在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各A a=16B 参加反应的A为158 gC B是生成物D 该反应是化合反应五、实验探究题题1、小林和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请共同探究，回答有关问题：[提出假设]在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量（写出可能的假设）或或等。
质量守恒定律题型总结
质量守恒定律题型总结三、特殊方程式A+B=C+D的解法【例1】已知在反应2A+B=C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3，现用15gA与足量B反应，可生成多少克D？若已知C的相对分子质量为M，则D的相对分子质量为多少？【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和应该等于反应后生成的各物质质量之和。
相对分子质量乘以化学计量数等于质量。
因此，题目中给出的质量可直接带入方程式，相对质量要乘微粒的个数再带入方程式计算。
由质量守恒定律可知D的质量应为5g+2g-3g=4g2A + B = C + 2D5 2 3 415g XM 2Y5：15g=4：X，X=12g3：M=4：2Y，Y=■M【例2】将含有15gA、10gB、9gC的粉末状混合物充分加热，发生反应后A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，则该反应中，A、B、C、D的质量比为多少？【解析】题中没有明确反应物和生成物，一般是物质质量减少的是反应物，物质质量增加的是生成物。
物质减少的质量就是参加反应的反应物的质量，物质增加的质量就是反应生成的生成物质量。
由上可知，A、C是反应物，B、D是生成物，参加反应的A的质量为12g，C的质量为9g，B生成了15g。
A + C =B + D12g 9g 15g 6gA、B、C、D的质量比为4：5：3：2【练一练】1.已知在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22∶9，已知2.8gA与一定量B完全反应,生成8.8gC，则在此反应中，B和D的质量比是多少？2.已知3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为多少克？3.一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：■已知物质X、Q的相对分子质量均为n，则下列推理中，正确的是A.反应后物质Z的质量为10gB.反应中，物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1C.反应中，生成Y的质量为21gD.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3【答案】1. 8:3 2. 80g 3. A、D四、根据化学方程式的计算1.化学反应前后各元素的质量守恒：【例1】加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？【解析】本题有多种解法，最简便的方法就是利用质量守恒定律来解。
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48 32 48:32
3:2
简单判断
看 质量 条件 关系
ABCD 73:80:117:36
典型变型1
？ ABCD
利用守恒确定各物质质量关系
？ 1. 取73克A和80克B充分混合恰好完全反应生成C117克和一定量D，若3生6 成
9克D同时可生成C多少克？参加反应的A多少克？
选择关系求物质质量
？ D和C
？ A．14
B．16
C．32
D．35.5 C 2.8 B和C2
题型特点
反应物 ABCD 不确定
利用守恒 ② 选择关系 确定物质质量 求物质质量 ① 关系
② 利用方程式
求物质或相对 分子质量或 相对原子量
利用守恒确定各物质质量关系 选择关系利用化学方程式 求相对分子质量
利用相对分子质量求相对原子质量
题型特点
D和C 36:117
D 9克
C？
典型变型2
C相对原子质量X
8A + 3B2 = C2 + 6D
？ ？ 有若反13应.6g：A8与A2+1.33Bg2B=2C恰2好+ 完6D全（反其应中，A生、成D是32化.1合g 物D，，已B2知、CC22的是相2单814对.质3分）子22。.X8质量为
28，则B的相对原子质量为
A
B
C
D
物质
反应前 1.7 2.2 7.9 0.9
判断质量
质量/g
变化情况
？ 反应后 待测 6.6
0
2.7
分析变化原因
？ ？ ？ 质量A/g是生成物
利用守恒
生成了1.7 增加4.4 减少7.9 增加1.8
确定未知物质质量
B是生成物 C是反应物 D是生成物
生成了4.4 反应了7.9 生成了1.8
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是
用关系
A 23 B46
C 48
D92
利用 化学方程式
2.在反应X+2Y=R+2M中，1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生
成R和M的质量比为11:9，则此反应中Y和M的质量比为（）
A 23:9 B 16:9
C 32:9 D 46:9
找关系
用关系
直接用
典型变型3 图表
？ 条件含义
1.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质 量如下：
和D的质量分别为多少？
看
条件
4.取M克A和N克B充分混合反应只生成C，则生成C的质量为多少？
5.关于镁燃烧下列说法正确的是（）
A 1克镁和3克氧气反应可以生成4克氧化镁
点燃
过量
B C
3克镁可以和5克氧气反应 生成8克氧化镁 9克镁和6克氧气反应生成15克氧化镁
2Mg+O2
=
2MgO
D 12克镁和9克氧气生成21克氧化镁
和D两种物质变化的质量比为 。
该反应中D
首先利用守恒 解决量
然后求各物质 质量关系
判断反应类型 物质类别
概念链接
氧化反应能同时是化合反应吗？反之呢？
反应类型
熟悉
多变一
点燃 2H2 + O2 = 2H2O
点燃 C + O2 = CO2
化合反应
点燃
? 2NO + O2 = 2NO2
高温
? SiO2 + CaO = CaSiO3
Y
Z
W
3
90
0
3 待测 3.2
判断反应类型 物质类别
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
2、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是【 】
首先利用守恒
物质
A
B
C
D
解决量
反应前质量/g 4
纯净物 再判断
首先判断
混合物
单质
化合物
接着判断 化合物
？ 氧化物 ？ 化合物
？纯净物 ？
单质
？物质
？ 混合物
？ ？
？
？ ？
？
解答方法 概念 举例
判断纯净物混合物 微观
？含一种 物质
宏观
含不同种
含同种 分子
判断物质 类别方法
含多种 物质
？
元素 含同种
？ ？ 元素
含不同种 分子
？
判断氧化物
判断单质
各物质的质量如下：
物质
X
反应前质量/g 4
Y 10
Z 1
Q 21
首先利用守恒 解决量
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ）
陌生
通电
2H2O = 2 H2 + O2
△
基本反应类型
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+O2
△
? Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 +H2O
分解反应 一变多
C S P Fe Mg CO CH4 C2H5OH
+ O2 =
中考考查方式
氧化反应 选择填空
不是基本反应类型
物质类别
中考考查方式
判断化合物
选择填空
前提 纯净物
练习
1.含有同种元素的物质可能是（ ）
①纯净物②单质③ 化合物④混合物⑤氧化物
A①②③ B②③⑤C①②④ D①③④
2.含有同种分子的物质可能是（ ）
①纯净物②单质③ 化合物④混合物⑤氧化物
A ②③④B①②③⑤ C ②③⑤ D ①③④
3.下列物质属于混合物的是（
计算题解析
质量守恒定律的应用 一
知识点1
守恒定律内容
反应物总质量等于生成物总质量
基本题型
利用定律加减分配
1.A和B可以反应生成C,若8克A和12克B恰好完全反应生成C的质量为多少？
2.若24克A和36克B恰好反应生成6克C和一定量的D，生成D的质量为多少？ 恰好
完全 3.取126克A和54克B充分混合完全反应生成C和D的质量比为7:2，则生成C
ABCD
A+B
C+D
特点
﹦ 2A + 3B
C + 2D
找关系
A 单质
X2
C 化合物
X2Y
直接用
用关系
利用 化学方程式
中考考查方式
选择较多 独立考查较少
包含于模型图中较多
练习
找关系
1. 在反应A+3B=2C+3D中，2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克C，
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）
）属于氧化物的是（
）
属于单质的是（
）属于化合物的是（
）
①净化后的空气②蒸馏水③石灰水④高锰酸钾⑤硫磺⑥冰水混合物⑦液
氧⑧干冰⑨酒精⑩铁粉
练习
首先利用守恒 解决量
1．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中
各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
反应前质量 / g 10
反应后质量 / g 3.15
0
84
然后求各物质
A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
质量关系
B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C.该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶15∶111∶80
D.反应后密闭容器中待测A的质量为22 g
判断反应类型
物质类别
3．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后