陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷(重点班)
陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷
陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A . 汽油B . 甲醇汽油C . 潮汐能D . 地热2. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下列说法或表示法正确的是（）A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol-1 ，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol-13. （2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述错误的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . d＞c＞b＞aD . b＞d＞a＞c5. （2分） (2019高二上·泉港期末) 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（）A . a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . b中铝条附近有气泡产生6. （2分）最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣7. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（）A . a为负极，电极反应式为CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO+12H2OB . 电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C . 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D . 用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：18. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D . 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9. （2分） (2015高二上·宁强月考) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态10. （2分） (2018高三上·长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是（）A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多11. （3分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。
2025届陕西省咸阳市示范初中高二化学第一学期期末统考试题含答案
2025届陕西省咸阳市示范初中高二化学第一学期期末统考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF2、下列有关反应原理的说法正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变3、下列各装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．4、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70 ——T2——0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T12B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小5、下列有关溶液的说法正确的是A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小6、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大7、在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的K sp＝1.8×10－10。
陕西省咸阳市2024学年化学高二第一学期期末经典试题含解析
陕西省咸阳市2024学年化学高二第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。
下列判断正确的是A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)2、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素D．根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完3、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是A．NO28e－B．NO 15e－C．N2O 32e－D．N2O316e－4、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A．加入了正催化剂B．加大了体系的压强C．增加了体系的温度D．加大了反应物的浓度5、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
陕西省咸阳市高二上学期期末考试化学试题
陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项与反应热的大小无关的是：A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2．下列物质属于弱电解质的是A．H3PO4B．HCl C．BaSO4D．CO23．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是A．S2-B．F-C．Na+D．Fe2+4．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)= 0.45mol·L-1·s-15．下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③B．②③C．②④D．①④6．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。
则N≡N 键的键能是（）A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 7．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化8．下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是A ．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D ．改变酸碱的用量.所求中和热数值不变9．25℃时，将0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A ．c(OH －)B ．pHC ．K bD ．n(H +)·n(OH －) 10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强11．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．a b d c >>>B ．b c d a >>>C ．a b c d >>>D ．d a b c >>> 12．下列措施中，不符合生产实际的是A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极13．常温下,pH=8与PH=10的NaOH 溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H +) 接近 A ．10-10 B ．10-9 C ．2⨯l0-10 D ．2⨯10-914．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。
陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷
陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：Na＞MgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：Al＞Si＞P2. （4分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol3. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v(A2)=0.4mol·L-1·s-1B . v(B2)=0.8mol·L-1·s-1C . v(C)=0.6mol·L-1·s-1D . v(B2)=4.2mol·L-1·min-14. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（）A . 平衡逆向移动B . 混合气体颜色比原来深C . 混合气体颜色比原来浅D . 混合气体的平均相对分子质量变小5. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水6. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（）A . ①②③B . ②③④C . ③④⑤D . ①②⑤7. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mo·L-1 ，下列几种说法中正确的是（）A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1C . 2s时物质A的转化率为70%D . 2s时物质B的浓度为0.3mol·L-18. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
陕西省咸阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
陕西省咸阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的)1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是：A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
2.某温度下水的离子积K w=4×10－13，该温度纯水的pH为（）A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。
答案选A。
3.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。
2022-2022学年陕西省咸阳市高二(上)期末化学试卷
2018-2019 学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，计48 分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．（3 分）当水发生如下变化时：H2O（s）→H2O（l）→H2O（g），对此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A．△S＞0 B．△S＜03．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（）C．△S＝0 D．无法判断A．含H+的溶液C．pH＜7 的溶液B．加酚酞显无色的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液4．（3 分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）A．A B．B C．C D．D5．（3 分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）⇌（CH3COOH）2（气）；△H＜0．现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压6．（3 分）在2A（g）+B（g）＝3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）＝0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）＝0.8mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）＝0.9mol•L﹣1•min﹣17．（3分）含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+28.6kJ/molB．NaOH（aq）+HCL（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣28.6kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.2kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣57.2kJ/mol8．（3 分）向10mL NaCl 溶液中滴加硝酸银溶液1 滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1 滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1 滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系（）A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断9．（3 分）COCl2 俗称光气，一定条件下可发生化学反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能降低COCl2 的转化率C．平衡常数K 随反应物浓度的改变而改变D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10．（3 分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（）A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．若为电解池，Cu 为阴极D．若为原电池，电解质溶液是硝酸11．（3 分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）3A ．AB ．BC ．CD ．D12．（ 3 分） 常温下， 在 0.01mol • L ﹣ 1 的 H 2SO 4溶液中， 由水电离出的氢离子浓度是 （）A ．5×10﹣13mol •L ﹣1B ．0.02mol •L ﹣1C ．1×10﹣7mol •L ﹣1D ．1×10﹣12mol •L ﹣113．（3 分）为了使 K 2S 溶液中的比值变小，可加入的物质是（）①适量 HCl （g ） ②适量 NaOH （s ） ③适量 KOH （s ） ④适量 NaHS （s ） ⑤适量的水．A ．②④B ．①②⑤C ．③④⑤D ．②③ 14．（3 分）料电池能量利用率可高达 80%，下列说法不正确的是（）A ．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，属于环境友好电池C ．H 2SO 4 作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式为 H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣＝2H 2OD ．乙醇燃料电池电解质为 KOH ，负极反应式为 C 2H 5OH+16OH ﹣﹣12e ﹣＝2CO 2﹣ +11H 2O15．（3 分）在体积一定的密闭容器中给定物质 A 、B 、C 的量，一定条件下发生反应建立的化学平衡为 aA （g ）+bB （g ）⇌xC （g ），其符合如图所示的关系（C%表示平衡混合4 气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，P 表示压强）。
2024届陕西咸阳中学化学高二第一学期期末经典试题含解析
2024届陕西咸阳中学化学高二第一学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。
其中腐蚀得最慢和最快的分别是A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，42、下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p53、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A．相同温度时，K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2 D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO34、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④5、如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
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陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷（重点班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共55分)1. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . H2S的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 水分子的结构式：2. （2分）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（）A . 溴水、氯化铁溶液B . 溴水、酸性高锰酸钾溶液C . 溴水、碳酸钠溶液D . 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液3. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基4. （2分） (2016高二下·临漳期中) 乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C﹣O键而失去羟基的是（）A . 乙醇与乙酸发生酯化反应B . 乙醇的催化氧化C . 乙醇与钠反应生成氢气D . 乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃5. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气通过盛有水的洗气瓶B . 混合气与过量氢气混合C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 通过装有过量溴水的洗气瓶6. （2分）最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . CH≡CH和B . 丙烯和环丙烷C . 和D . 甲醚和甲醇7. （2分）分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（）A . 1种B . 2种8. （2分）(2015·恩施模拟) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，的名称是2，3﹣二乙基丁烷B . 某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2 ，已知，又知D不与NaHCO3溶液反应，C 和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C . 完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D . 已知烃A的分子式为C5Hm ，烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物9. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖10. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型A . AB . B11. （2分） (2017高二上·昆明期中) 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A . 有机物化学式为C2HCl3B . 分子中所有原子在同一个平面内C . 该有机物难溶于水D . 可由乙炔和氯化氢加成得到12. （2分）菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种13. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某有机物在O2中充分燃烧，生成36g水和44g CO2 ，则该有机物的组成必须满足的条件是（）A . 分子式一定是CH4B . 分子式一定是CH4OC . 分子式可能是CH4或CH4OD . 以上说法均不正确14. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖B . 可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C . 天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸D . 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解15. （2分）有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应．A . 以上反应均可发生B . 只有①不能发生C . 只有③不能发生D . 只有④不能发生16. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃C . CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃D . C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色17. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列有关实验装置或原理正确的是（）A . 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率B . 图2中E1表示使用催化剂后的反应热C . 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像D . 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程18. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C . 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D . 混合气跟适量氯化氢混合19. （2分）小苏打属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物20. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列关于物质的检验方法正确的是（）A . 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB . 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+C . 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或HCO3-D . 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水21. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n＋2 ，在它的气态氢化物中，R的化合价为（）A . 3n－10B . 3n－4C . 3n－12D . 4－3n22. （2分） (2015高三上·怀化期末) 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 1mol该有机物能与4mol NaOH反应23. （9分） (2016高二上·汉中期中) 已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要产物）．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．（1） A的化学式：________，A的结构简式：________．（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应．（填反应类型）（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：C________，D________，E________，H________．（4）写出D﹣→F反应的化学方程式________．24. （2分） (2017高二下·商丘期末) 分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应释放出CO2 ，其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、填空题 (共4题；共26分)25. （4分）填空题按要求回答下列问题：（1）的系统命名为________；（2） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为________；（3）某烃的分子式为C4H4 ，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．①试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式________．②它有一种同分异体体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________形．26. （7分）(2019·哈尔滨模拟) 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3)3 ，溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4 ，易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：（1）仪器a的名称是________ ，装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________。
（2）装置B吸收的气体是________（写化学式），装置D的作用是________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4)，反应的离子方程式为________。
再加入饱和KOH溶液，析出暗紫色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4） K2FeO4粗产品中含有Fe（NO）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2~3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K2FeO4产品纯度。
称取K2FeO4产品0．2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0．01000mol·L-1的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：Cr(OH） +FeO =Fe （OH)3↓+CrO +OH-,2CrO +2H+=Cr2O +H2O,Cr2O +6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O]。
则K2FeO4产品的纯度为________ %（保留1位小数)。
27. （8分） (2019高三上·贵阳期末) 工业上以乙酸为原料经一系列反应可得到香豆素-3-羧酸，合成路线如下图所示：（1）反应1的反应类型是________，A的官能团名称是________，B的名称是________。