化学平衡二轮复习ppt课件

③CO(g) + H2O(l)
CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol
④CH3OH(l)
CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 1kJ/mol
在一常温恒容的密闭容器中，对于反应③
CO(g) + H2O(l) 到平衡？ ABC
CO2(g) + H2(g)如何判断反应达
A．CO的体积分数保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变 C．容器内气体密度保持不变
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利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
浓度商
Qc
=cc (C). cd( ca ( A).cb (
D) B)
Qc＝ K ： 反应处于平衡状态， v正＝ v逆 Qc＜ K ： 反应向正方向进行， v正＞ v逆 Qc＞K ： 反应向逆方向进行+ 3H2(g)
2014浙江理综27题 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环
境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的
排放。
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)
2015浙江理综28题 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应(苯乙烯是现代石油化工最
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2015年绍兴一中一模试题改编 二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要 包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3(g) + H2O(l)
2 CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
②CH3OH(l) + H2O(l) CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
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N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
分别向A、B两容器中充入1molN2和3mol H2
（4）
容器中充入1molN2和3mol H2，平衡后，
再充入少量 He， H2转化率 不变 。
（5）
容器中充入1molN2和3mol H2，平衡后，
再充入少量 He ， H2转化率减小 。
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2015高考浙江化学
③CO(g) + H2O(l)
CO2(g) + H2(g)
反应③的平衡常数表达式___________。 （2）200℃时反应③的平衡常数表达 ___________。
保持200 ℃和0.1Mp不变的条件下，若反应③开始冲入 2molCO和2molH2O，达到平衡时CO转化率为80%。
对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B) 的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应 ③的Kp= 16 (各气体的分压=总压×物质的量分数)。
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2015年绍兴一中一模试题改编 二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要 包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3(g) + H2O(l)
2 CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
②CH3OH(l) + H2O(l) CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
事实
。
②控制反应温度为600℃的理由是
。
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二甲醚催化重整制氢的反应过程 一张图到两张图
下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
① ②CCHH33OOCH二H(l3甲()g醚)+
+ H2O(l) H2O(l)
2 CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
③CO(g) + H2O(l)
CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol
④CH3OH(l)
CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 1kJ/mol
（1）在一 常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇 如④式CH3OH(l) CO (g) + 2H2(g)建立平衡，以下可 以作为该反应达到平衡状态的判断依据为 C 。
社会热点
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料， 具有替代石油和天然气产品的潜力。燃烧性能好，热 效率高，燃烧过程中无残渣、无黑烟。新的研究表明 二甲醚是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料.
2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使 用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公 交车冒黑烟的问题．
A．CO的体积分数保持不变
B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．容器内气体密度保持不变 常温常压
D．CO与H2的物质的量之比保持1:2不变
E. 平衡常数K不变 绝热恒容
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2015年绍兴一中一模试题改编 二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要 包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
2016年高考二轮复习
化学平衡
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化学平衡试题关注社会热点问题，着重考查学生接受、吸收、 整合信息的能力，通过化学平衡原理解决问题。
2013浙江理综27题 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排 放中具有重要的作用。反应I ：2NH3(l) + H2O(l) + CO2(g) (NH4)2CO3(aq)
△H >0
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持 体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯 的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以 外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该
2NH3(g)
分别向A、B两容器中充入1molN2和3mol H2
(1)
H2转化率：aA > aB
(2)
容器中充入1molN2和3mol H2，平衡后，
再充入1molN2和3mol H2， H2转化率 增大 。
（3）
容器中充入1molN2和3mol H2，平衡后，
再充入1molN2和3mol H2， H2转化率 不变 。
③CO(g) + H2O(l)
重要的单体之一）
2016年浙江高考考试说明： • 了解化学反应的可逆性。 • 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡
常数进行简单的计算。
• 理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认 识其一般规律。
• 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的2 重 要作用。